浙江省紹興市諸暨市2020-2021學年高一下學期期末考試化學試題

高一化學試題第高一化學試題第頁（共8頁）諸暨市2020—2021學年第二學期期末考試試題高一化學可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14O16Na23Mg24Si28S32Cl35.5K39 Ca40 Fe56Cu64Ba137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列實驗儀器的名稱不正確的是（）A．冷凝管 B．溶量瓶 C．坩堝 D．泥三角2．下列屬于電解質的是（）A．鹽酸 B．NH3 C．Cu D．HClO3．下列物質能使紫色石蕊試液變紅的是（）A．K2CO3 B．NaHCO3 C．NaHSO4 D．KOH4．反應6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中，氧化劑是（）A．Cr2O72— B．Fe2+ C．Cr3+ D．Fe3+5．下列說法不正確的是（）A．英國科學家道爾頓于1803年提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了基礎B．Na2O2能與鹽酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，C．當光束通過氫氧化鐵膠體時可以看到一條光亮的通路，是因為分散質粒子直徑介于10-9-10-7m之間，對光線的散射形成的D．電解質受熱熔化形成自由移動離子的過程是電離6．下列表示不正確的是（）A．硅原子的結構示意圖： B．丙烷的球棍模型：C．乙醇的的分子式：C2H6O D．CO2分子的電子式：7．下列關于說法正確的是（）A．35Cl2和37Cl2互為同素異形體 B．32S和34S互為同位素C．蔗糖和葡萄糖互為同系物 D．環(huán)己烷和苯互為同分異構體8．下列關于鋁及其化合物的說法不正確的是（）A．鋁的化學性質不活潑B．Al(OH)3既能與NaOH溶液反應，也能與鹽酸反應C．明礬可用于凈水D．鋁合金的硬度比純鋁大9．下列關于物質的用途不正確的是（）A．抗壞血酸可用作抗氧化劑B．純堿可用于食品加工C．加熱氯化銨固體可制備氨氣D．以石油、天然氣和煤為原料可用于獲取合成纖維10．下列關于7533As的說法錯誤的是（）A．核外電子數(shù)為33B．位于元素周期表第4周期IVA族C．最高價氧化物的水化物化學式為H3AsO4 D．a克7533As含有的中子數(shù)目為42a/75NA11．下列方程式書寫正確的是（）A．碳酸氫鈉電離方程式：NaHCO3Na++H++CO32－高溫B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性：H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+H2O高溫酶C．高溫下，鐵與水蒸氣反應：2Fe+3H2O(g)====Fe2O3+3H2酶D．葡萄糖在酶作用下轉變成乙醇：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑12．現(xiàn)有四種短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A是地殼中含量最多的非金屬元素，C與A同主族，B元素最高價氧化物是一種酸性氧化物，且能與一種弱酸發(fā)生非氧化還原反應，下列說法不正確的是（）A．B、C、A三種元素的原子半徑依次減小B．D元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比C的高C．B元素與D元素可能會形成B2D6D．C元素能與鈉元素形成只含離子鍵的化合物Na2C213．下列說法不正確的是（）A．甲烷的二氯代烷只有一種結構B．聚異戊二烯不能發(fā)生加成反應C．乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．苯是一種環(huán)狀不飽和烴，結構中存在單鍵14．下列有關說法不正確的是（）A．葡萄糖在人體內會緩慢水解生成二氧化碳和水，并釋放能量。B．甘氨酸既能與酸反應，也能與堿反應C．液態(tài)油脂與氫氣加成可生產奶油，不易變質D．冷鏈運輸抗病毒疫苗可避免蛋白質變性15．下列有關實驗操作的說法，不正確的是（）A．研究濃度對反應速率的影響：向兩支分別盛有2mL和1mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的試管中，同時加入相同體積的0.1mol/L的稀硫酸，觀察乳白色渾濁出現(xiàn)所需時間長短B．檢驗溶液中的Na+：取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量試液，置于火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則含有Na+C．分離分液漏斗中花生油和水的混合物：打開上口玻璃塞，轉動旋塞將下層液體放出，然后關閉旋塞，將上層液體從上口倒出D．鈉與水反應的實驗后，多余的鈉放回試劑瓶中16．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．工業(yè)制硫酸用6.4gSO2與過量空氣反應制SO3轉移電子0.2NAB．常溫常壓下，4.6gNO2含有質子數(shù)目小于2.3NAC．14g乙烯中含有極性共價鍵數(shù)目為0.5NAD．5gCO(NH2)2與25g乙酸組成的混合物中含氫原子數(shù)目為2NA肼(H2N-NH2)是一種高能燃料，共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表：共價鍵N-HN-NO=ON≡NO-H鍵能/(kJ·mol?1)391161498946463則關于反應N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)說法正確的是（）該反應是吸熱反應 B．N2H4(l)比N2H4(g)能量高C．反應物總鍵能小于生成物總鍵能 D．H2O空間結構是直線型18．如圖是一種新型電池，其主要特點是可以通過電解質溶液的循環(huán)流動，在電池外部調節(jié)電解質溶液，以保持電池內部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定，電池總反應為Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法不正確的是（）A．a為負極B．該電池工作時，PbO2電極附近溶液的酸性減弱C．當消耗64gCu時，電路中傳導的電子數(shù)目為2NAD．調節(jié)電解質溶液的方法是補充CuSO419．實驗室中模擬合成氨反應：N2+3H22NH3在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實驗數(shù)據如下表所示：實驗序號溫度(℃)H2濃度(mol/L)0min10min20min30min40min50min60min13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有關說法不正確的是（）A．NH3的質量分數(shù)不再改變能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)B．實驗2中，前20min內以N2的濃度變化表示的化學反應速率為0.012mol·L－1·min－1C．實驗1中20～30min時間段平均反應速率較40～50min時間段內平均反應速率快的主要原因是反應物濃度大，反應速率快D．實驗3中，40min時向容器中充入一定量He，則正反應速率v正不變，氨氣的體積分數(shù)不變20．下列說法正確的是（）A．過氧化氫分子中既含極性鍵又含非極性鍵B．干冰氣化時吸收的熱量用于克服分子內碳、氧原子間的作用力C．氯化氫和氯化鈉溶于水都能電離出Cl－，所以氯化氫和氯化鈉均是離子化合物D．CO2和H2O分子中所有原子的最外電子層都具有8電子的穩(wěn)定結構21．如圖是某元素的價類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質量比D大16，各物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．A作肥料時不適合與草木灰混合施用 B．可用向上排空氣法收集BC．C一般用排水法收集 D．D→E的反應可用于檢驗D22．某學習小組設計實驗制備Ca(NO2)2，實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知：2NO+CaO2===Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列說法不正確的是（）A．通入N2是為了排盡裝置中的空氣B．裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸C．將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣D．借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO23．汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學煙霧的循環(huán)反應，從而不斷產生O3，加重空氣污染。反應過程為①2NO2→2NO＋2O，②2NO＋O2→2NO2，③O＋O2→O3，下列對該反應過程及生成物敘述正確的是（）A．NO2起催化劑作用 B．NO起催化劑作用C．NO2只起氧化劑作用 D．O3與O2為同位素24．下列實驗方法能實現(xiàn)實驗目的的是（）實驗目的實驗方法A說明還原性：I->Fe2+>Br-將少量溴水分別滴入FeC12溶液、NaI溶液中，再分別滴加CC14振蕩，下層分別呈無色和紫紅色。B檢驗葡萄糖含有醛基向3mL5%的NaOH溶液中滴入3-4滴2%CuSO4溶液，振蕩后加入0.5mL葡萄糖溶液，加熱煮沸，觀察是否產生紅色沉淀C檢驗鐵在純氧中燃燒后所得固體中是否含有二價鐵取少量所得固體溶于稀硫酸，再加入少量KMnO4溶液，紫色褪去D證明酸性：HC1>H2CO3>H2SiO3向CaCO3固體中滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入Na2SiO3溶液中某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的若干種，若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，并得到X溶液，對X溶液進行如下實驗，下列結論正確的是（）（忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L）A．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42－B．原溶液中可能合有NO3-和Al3+C．白色沉淀C可能是D．沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）26．(6分)（1）①寫出漂白粉有效成分的化學式______________；②寫出1，2-二溴乙烷的結構簡式______________。（2）寫出四氧化三鐵與稀鹽酸反應的的化學方程式_____________________________。27．(8分)請回答：（1）溶液F的溶質為（寫名稱）。（2）組成X的三種元素是，X的化學式是。

（3）寫出氣體A與溶液D反應的離子方程式。28．(8分)在下列轉化關系中，烴A為石油的裂解氣里含量較高的氣體（碳元素的質量分數(shù)為0.857），B分子中含有三元環(huán)，分子式為C2H4O；1molD與足量Zn反應生成22.4LH2（標準狀況）；E為六元環(huán)化合物。請回答：（1）A的結構式___________，B的結構簡式____________。（2）①的反應類型為___________，D中官能團的名稱是____________。（3）寫出反應②化學方程式___________________________________________________。29．(8分)實驗室在模擬工業(yè)制備和提純硅時，利用氯氣、石英砂和碳粉等原料按以下裝置制備了SiCl4。已知SiCl4熔點－70°C，沸點57.6°C，遇水極易水解。請回答：（1）通入氯氣，硬質玻璃管中發(fā)生的反應方程式為。（2）液體X可選擇的試劑是，作用是。（3）若缺少干燥管和固體Y，則會造成。30．(5分)在標準狀況下將3.84g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣1.12L(標況)。（1）Cu的物質的量是mol。（2）反應消耗HNO3的物質的量mol。（3）NO2和NO的體積比為。31.（15分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：OO2SO2H2SO4H2OI2HIH2反應Ⅱ反應Ⅰ反應Ⅲ（1）反應Ⅰ的化學方程式是（2）反應Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)△H＝＋550kJ·mol－1該反應自發(fā)進行的條件是（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）理由是。反應Ⅱ由兩步反應組成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g)△H＝＋177kJ·mol－1ii．SO3(g)分解。則SO3(g)分解的熱化學方程式為。O100XL1L2SO3平衡轉化率/%（3）L（L1、L2）、XO100XL1L2SO3平衡轉化率/%①X代表的物理量是。②判斷L1、L2的大小關系，L1L2并簡述理由：。（4）煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6kJ·mol－1(反應Ⅱ)恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1＞v2，請畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。

（5）工業(yè)生產中產生的SO2廢氣也可用如下圖方法獲得H2SO4。寫出電解的陽極反應式。

諸暨市2020—2021學年第二學期期末考試試題高一化學答案一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分）題號12345678910答案BDCABDBACB題號11121314151617181920答案DDBAADCDDA題號2122232425答案BCABA二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）26．(6分)（1）①Ca(ClO)2；(2分)②CH2BrCH2Br(2分)（2）Fe3O4