四川省高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：推斷題

2021年四川省高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：推斷題

1.有A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCkBaCl?、NaHSCU、Na2cO3和AgNO3

中的一種。

已知：①A與過量B反應(yīng)有氣體生成：②B與C反應(yīng)有沉淀生成：③C與D反應(yīng)有沉

淀生成；④D與E反應(yīng)有沉淀生成；⑤A與過量E反應(yīng)有氣體生成；⑥在②和③的反

應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。

請?zhí)羁眨?/p>

（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是AgCl,

（2）A是Na2c，B是一HC1,C是AgNOa,D是BaCl?，E是一NaHSCM.

（3）A與過量E反應(yīng)的離子方程式是CO32+2H+—H2O+CO2t.

（4）A與少量E反應(yīng)無氣體產(chǎn)生，離子反應(yīng)方程式為。。/一++一HCO3-0

解：（1）由上述分析可知，在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式為AgCI,

故答案為：AgCl；

（2）A、B、C、D、E分別為Na2co3、HCkAgNO3>BaCh>NaHSO4,

故答案為：Na2c03：HC1；AgNCh；BaCl2;NaHSO4：

2+

（3）A與過量E反應(yīng)的離子方程式是為CO3+2H—H2O+CO23

2+

故答案為：CO3+2H=H2O+CO2t;

（4）A與少量E反應(yīng)無氣體產(chǎn)生，離子反應(yīng)方程式為CO32-+H+-HCO3-，

2+

故答案為：CO3'+H=HCO3o

2.有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgN03溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋼溶液、碳酸鉀溶

液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E,用小試管各盛少

量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E均可產(chǎn)生白色沉淀，其中A與

B反應(yīng)所產(chǎn)生沉淀不溶于酸，A與E反應(yīng)所生成的白色沉淀可以溶于C或D；B與D、B

與E產(chǎn)生沉淀；E與C、E與D反應(yīng)均可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w：而C與D由于屬于同一類

物質(zhì)，混合時(shí)無反應(yīng)現(xiàn)象。

（1）由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為（用化學(xué)式表示）

ABaCli：BAgN03：CHNO3:DHC1；EK2cO3。

（2）另外，請寫出下面要求的離子方程式：

①A與E：Ba2++CO32=BaCO3I.

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②A與B：Ag++C「=AgCll。

③C與E：2*832=82f+H2O。

ft?：(1)由上述分析可知，A、B、C、D、E分別為BaC”、AgN03、HNO3、HCkK2co3，

故答案為：BaCh:AgNO3；HNO3；HC1；K2CO3；

2+2

(2)①A為BaCh，E為K2co3,二者反應(yīng)生成BaCO3,反應(yīng)的離子方程式為Ba+CO3

'=BaC03I，

2+2

故答案為：Ba+CO3=BaC03I;

②B為AgN03,A為BaC”，二者反應(yīng)生成AgCL反應(yīng)的離子方程式為Ag++C「=AgCl

I,

故答案為：Ag++Cr=AgCll；

③C為HNO3,E為K2c03,二者反應(yīng)生成C02,反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=CO2

t+H2O，

故答案為：2H++CO32=C021+H2O0

3.某研究小組探究不含結(jié)晶水的白色正鹽X(僅含三種常見元素)的組成和性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)結(jié)

已知：氣體A能使帶火星的木條復(fù)燃，混合氣體B呈黃綠色，固體A是生活中常用的一

種調(diào)味品。請回答：

(1)寫出白色沉淀的化學(xué)式*￡1。

(2)寫出X的化學(xué)式NaCQ。

(3)寫出步驟③中反應(yīng)的離子方程式2OH-+C12=C「+CK/+H2O。

92℃

(4)寫出步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式4NaC104+2H2S04——2C11f+7。2t

+2Na2SO4+2H2Qo

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解：（1）由分析可知，白色沉淀為AgCL

故答案為：AgCl；

（2）根據(jù)X與固體A的質(zhì)量差24.5g?11.7g=12.8g為氣體A（氧氣）的質(zhì)量，所以氧

原子的物質(zhì)的量n（0）=巖輸=0.8mol,固體A為氯化鈉，質(zhì)量為11.7g,其物質(zhì)的

量為n（NaCl）=焉夕一j=C2moL所以n（Na）=n（Cl）=0.2moL所以n（Na）：

bo.og/moi

n（Cl）：n（O）=0.2：0.2：0.8=1：1：4,所以化學(xué)式為NaCKX,

故答案為：NaClO4;

（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：2OH+CI2

=cr+cio+H2O,

故答案為：2OH+C12=C1+C1O+H2O；

（4）NaC104與足量的濃硫酸反應(yīng)，得到硫酸鈉、氯氣和氧氣，化學(xué)方程式為：

92℃

4NaCIO4+2H2SO4——2c匕t+7O2t+2Na2so4+2H2O,

92℃

故答案為：4NaClO4+2H2SO4——2Chf+702t+2Na2so4+2H2O。

4.給圖中①?⑤選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使連有“-”線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。供選擇的試劑有

稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、碳酸鉀、鋁片和木炭粉。

（1）請推斷它們的化學(xué)式分別為①」］_；②H2s04;③CO2;⑷CaO；

⑤K2c03。

（2）寫出下列序號物質(zhì)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①和②：2A1+3H2sO4=A12（SO4）3+3H21；

②和④：H2SO&+CaO=CaSO4?+比0；

②和⑤：H2sO&+K2c03=儂0吐%0+9）；

④和⑤：H?O+CaO+K2cOa=CaCO3I+2K0H。

解：（1）根據(jù)分析，各物質(zhì)的化學(xué)式分別為①A1；②H2so4；③CO2；?CaO；⑤K2cO3,

故答案為：①A1；②H2so4；③C6；④CaO；⑤K2co3；

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（2）根據(jù)分析：①是AL②是H2sO4,Al和H2sO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，化學(xué)方程

式為；2A1+3H2so4=Ab（SO4）3+3H2t?

②是H2so4,④是CaO,H2SO4和CaO反應(yīng)生成硫酸鈣和水，化學(xué)方程式為：H2sCU+CaO

=CaSO4I+H2O；

②是H2so4,⑤是K2co3,H2sO4和K2cO3反應(yīng)生成硫酸鉀、水、二氧化碳，化學(xué)方

程式為：H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2t；

④是CaO,⑤是K2cO3,CaO和K2cO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鉀，化學(xué)方程式

為：H2O+CaO+K2CO3=CaCO3I+2K0H,

故答案為:2A1+3H2sO4=A12（SO4）3+3H2t；H2SO4+CaO=CaSO4I+H2O；H2SO4+K2CO3

=K2sO4+H2O+CO2t；H2O+CaO+K2CO3=CaCO3I+2KOH。

5.標(biāo)號為①?⑩的元素，在元素周期表中的位置如表：

主族IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0族

周期

1①②

2③④⑤⑥

3⑦⑧⑨⑩

試回答下列問題：

（1）（填寫元素符號）①H③C⑤。⑦Na

（2）①和④號元素形成的化合物的化學(xué)式為NH3,用電子式表示其形成過程為與

（3）⑦和⑥號元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性是:NaOH>MR（OH）2（填

化學(xué)式）。⑨和⑩號元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性是：HC1O4>H2SO4

（填化學(xué)式）。

（4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是一，在該化合物中

既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵。

解：（1）根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知，①為H、②為He、③為C、④為N、

⑤為0、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為S、⑩為。元素，

故答案為：H：C：O：Na；

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(2)①和④號元素形成的化合物NH3,NH3屬于共價(jià)化合物，分子中存在3個(gè)氮?dú)滏I，

..H：N；H

?N〃??

用電子式表示NH3的形成過程為3H?+?-H,

..H：N：H

故答案為：NH3；3H?+?-H；

(3)⑦為Na、⑧為Mg,金屬性Na>Mg,則二者最高價(jià)氧化物的水化物的堿性是：

NaOH>Mg(OH)2;

⑨為S、⑩為CI7匕素，非金屬性CI>S,則二者最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HC1O4

>H2so4，

故答案為：NaOH；Mg(OH)2；HCIO4；H2SO4：

(4)①、⑤、⑦號元素形成的化合物為NaOH,氫氧化鈉為離子化合物，其電子式是

Na+[氫氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，

故答案為：Na+t：9：Hr；離子；共價(jià)。

6.A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(部

分生成物和反應(yīng)條件略去)

(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質(zhì)為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則A

(+1?)287

5)/

的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________L___,B的化學(xué)式為HC1。

(2)若A為常見的非金屬氧化物，通常狀況下為紅棕色有毒的氣體，X為金屬單質(zhì)，則

X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為Fe+NO3；4H+=Fe"+NOt+2H20。

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質(zhì)量與兩性物質(zhì)D的摩爾

質(zhì)量相等，且D為白色沉淀.則A的化學(xué)式為Na2O2，反應(yīng)③的離子方程式為

AP++3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I。

(4)若A、B、C、D均為常見的有機(jī)物，D(H4C2O2)為酸性物質(zhì)，而且B的摩爾質(zhì)

量和E的摩爾質(zhì)量相等，則請寫A的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2cH3；反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)

條件為02、Cu或Ai、加熱o

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H,0[TB/C獷

解：(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質(zhì)為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則

A為。2、B為HC1、E為HC1O、X為碳酸鹽、D為碳酸氫鹽，CI元素的原子結(jié)構(gòu)示意

Ox2；；

圖為：/,

@7；7

故答案為：/；HC1；

(2)若A為常見的非金屬氧化物，通常狀況下為紅棕色有毒的氣體，X為金屬單質(zhì)，則

A為NO2、B為HNO3、E為NO、X為Fe、C為Fe(NO3)3、D為Fe(NO3)2，則X

+3+

與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,

+3+

故答案為：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O；

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質(zhì)量與兩性物質(zhì)D的摩爾

質(zhì)量相等，且D為白色沉淀，則A為Na2O2、B為NaOH、E為O2、X是鋁鹽、C為偏

3+

鋁酸鹽、D為Al(OH)3，反應(yīng)③的離子方程式為：A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3

I,

3+

故答案為：Na2O2;A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I;

(4)若A、B、C、D均為常見的有機(jī)物，D(H4C2O2)為酸性物質(zhì)，而且B的摩爾質(zhì)

量和E的摩爾質(zhì)量相等，則A為HCOOCH2cH3、B為CH3CH2OH.E為HCOOH.X

為02、C為CH3CHO、D為CH3co0H,反應(yīng)②是乙醇催化氧化生成乙醛，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)條

件為：02、Cu或Ag、加熱，

故答案為：HCOOCH2cH3；O2、Cu或Ag、力口熱。

7.A和X是前20號元素組成的化合物，其中A是常見的二元強(qiáng)酸；X是難溶的二元離子

化合物，陽離子比陰離子多1個(gè)電子層。以B和純堿等為原料制備冰晶石(Na3AlF6)的

流程如圖，其中B是一種氣體。

回答下列問題：

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（1）物質(zhì)A的名稱是硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素在周期表中的位置是

第三周期第VIA族:

（2）①B的電子式為,它屬于CD。（填序號，下同）

A.強(qiáng)酸

B.鹽

C.氫化物

D.電解質(zhì)

@B的水溶液應(yīng)盛放在C口。

A.無色玻璃瓶

B.棕色玻璃瓶

C.塑料瓶

（3）反應(yīng)n中有氣體產(chǎn)生，其化學(xué)方程式為

△

3Na2cO3+AI2O3+12HF—2Na3AlF§+6H2O+3CO2。

ZHAHU

叵卜冰晶石

解：（1）物質(zhì)A為H2so4,物質(zhì)A的名稱是硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素為S

元素，在周期表中的位置是：第三周期第VIA族，

故答案為：硫酸；第三周期第VIA族；

（2）①B為HF,電子式為H：E：.它屬干弱酸,是氧化物，也屬干電解質(zhì)，

故答案為：H：E：；CD；

②氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，不能用玻璃瓶盛放，可以盛放在塑料瓶中，

故答案為：C；

（3）反應(yīng)n中有氣體產(chǎn)生，其化學(xué)方程式為：

△

3Na2c03+AI2O3+12HF-2Na3AIF6+6H2O+3CO2，

△

故答案為：3Na2cO3+AI2O3+I2HF—2Na3AlF6+6H2O+3CO2。

8.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)比內(nèi)

層電子數(shù)多1,A,B、C、D、E為上述五種元素中的兩種或三種所B組成的化合物。已

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知A的相對分子質(zhì)量為28,它的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，B分子

中含有18個(gè)電子，且B為一元強(qiáng)酸，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素M在周期表中的位置為第三周期第VHA族。

(2)物質(zhì)的沸點(diǎn)高低：B<D(填“低于”、“高于”或“等于”)，原因是H2O分

子之間形成氫鍵°

H：6：CI：

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW的電子式為????.

(4)元素X、Y與W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解離反應(yīng)：

++

X3YW3+X2W#XY(WX)4\則X3YW3與足量氨水反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+NH3

?H2O=NH4++B(OH)4。

(5)M的單質(zhì)M2與W、M形成的化合物MW2都是常用的自來水消毒劑，分別處理等

質(zhì)量的自來水，若M2與MW2均完全反應(yīng)，所需的M2與MW2的物質(zhì)的量之比為上

2。

解：(1)元素M為CL在周期表中的位置為：第三周期第VIIA族，

故答案為：第三周期第V0A族；

(2)B為HC1,D為H2O,由于H20分子之間形成氫鍵，故沸點(diǎn)HCIVFhO,

故答案為：V；H2O分子之間形成氫鍵；

H：6：Ch

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW為HC1O,其電子式為??…，

????

H：O：Ch

故答案為：?????

(4)元素X、Y與W形成的化合物X3YW3為H3BO3,水中只存在以下解離反應(yīng)：

+

H3BO3+H2O^H+B(OH)4,則H3BO3與足量氨水反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3+NH3

+

?H2O^NH4+B(OH)4,

+

故答案為：H3BO3+NH3?H2O^NH4+B(OH)4;

(5)CI2與。O2作自來水消毒劑時(shí)都表現(xiàn)氧化性，都生成C「，則lmolC12轉(zhuǎn)移2moi

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電子，1mol轉(zhuǎn)移5moi電子，分別處理等質(zhì)量的自來水，所需的C12與C102的物質(zhì)

的量之比為5：2,

故答案為：5：2。

9.已知常溫下X為無色液體、C為黃綠色氣體、E為無色氣體，A、B為金屬單質(zhì)，M為

紅褐色沉淀，K常用作調(diào)味品，H能使某些有機(jī)色素褪色，L在空氣中最終能轉(zhuǎn)化為M。

如圖所示為各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請問答下列問題：

(I)請寫出H的名稱次氯酸，F(xiàn)的化學(xué)式Fe3O4。

(2)請寫出C與D反應(yīng)的離子方程式C12+2OH=C「+C1O+H2O°

(3)請描述L轉(zhuǎn)化為M過程中的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(4)請寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

I~I

2Na+2H2O=4NaOH+H2t

解：(1)通過分析可知，H是HC1O,名稱為次氯酸；F的化學(xué)式為Fe3O4，

故答案為：次氯酸；Fe3O4；

(2)C為C”，D為NaOH,氯氣與氫氟化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH=C1

+C1O+H2O,

故答案為：C12+2OH=C1+C1O+H20；

(3)L轉(zhuǎn)化為M是氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵的過程，所以現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，

故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

3；

(4)A是Na,X是FkO,Na與H20反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

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該反應(yīng)中Na元素化合價(jià)從0變?yōu)?1,H元素化合價(jià)從+1變?yōu)?,用單線橋法表示電子

轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為2=+2HQ===4NaOH+H2T,

2c-

I~I

故答案為：2Na+2H2O==4NaOH+H2fo

10.如圖圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的

焰色反應(yīng)均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)寫出化學(xué)式：ANa,BNagO21>

(2)以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④,(填寫編號)

(3)A-C反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++20H一+H2t。

△

(4)EfD反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3-Na2cO3+CO2(+H?O°

解：(1)由分析可知，A為Na,B為Na2O2，

故答案為：Na；NazOz；

(2)以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過氧化鈉與水反應(yīng)，④為過

氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

故答案為：①②③④；

(3)A-C的離子方程式為：2Na+2H2d2Na++2OH+H2t,

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t；

△

(4)D的化學(xué)方程式為：2NaHCO3—Na2CO3+CO2t+H20,

△

故答案為：2NaHCO3—Na2CO3+CO2t+H2O。

11.下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的

焰色反應(yīng)均為黃色。

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點(diǎn)燃+<）2+CO2

nD

（反應(yīng)①）（反應(yīng)⑷）

r-L+HC反反

2)應(yīng)加應(yīng)

(

A&熱⑥

一

+HO通過量

2n7|CO?

（反應(yīng)②）匕J（反應(yīng)⑤）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有①②（g）④。（填寫編號）

（2）A-C反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H20-2Na++20H+H2t°

（3）B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O—4NaOH+C>2t.

△

（4）E-D反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCCh—Na2cO3+H2O+CO2f。

解：（1）以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過氧化鈉與水反應(yīng)，④為

過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氯化還原反應(yīng)，

故答案為：①②③④；

+

（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH+H2

故答案為：2Na+2H20—2Na++2OH+H2t；

（3）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O

—4NaOH+O2t，

故答案為：2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2t;

（4）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

△

2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2t，

△

故答案為：2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2to

12.X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：

①化合物MaYbXc中a、b、c均為整數(shù)，三者之和為13。

②取O.lmol上述化合物與過量的水反應(yīng)產(chǎn)生4.8g氣體A,同時(shí)生成O.lmol白色膠狀沉

淀B,B既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸。

③A是最簡單的有機(jī)物，可導(dǎo)致地球表面溫室效應(yīng)不斷增加。

④C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有W元素，C為單質(zhì)，E和F均為二元化合物且相對

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分子質(zhì)量相差16。它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

⑤Z與W族序數(shù)相差5。

回答下列問題：

(1)Y和Z的名稱分別為碳、鈉°W在周期表中的位置為第三周期第VIA

(2)B、F的化學(xué)式分別為Al(OH)3、SO3oY與W形成的二元化合物電子

式為"cp.

(3)MaYhXc與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1C3H9+3H2O=3CHat+Al(OH)31。

點(diǎn)燃

(4)在④中，DfE化學(xué)方程式為2H2S+3O2^2S€>2+2HZO,

(5)若C、D、E、F、C五種物質(zhì)均含有Z元素，且發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系八C為淡

黃色固體，惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質(zhì)，則F-G的化學(xué)方程式

為NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

解：(1)由分析可知，Y和Z的名稱分別為碳、鈉，W為硫元素，在周期表中的位置為：

第三周期第VIA族，

故答案為：碳；鈉；第三周期第VIA族；

(2)由分析可知B、F的化學(xué)式分別為Al(OH)3、SO3,Y與W形成的二元化合物為

CS2,電子式為§c一§,

故答案為：Al(OH)3；SO3:S"C"S；

(3)MaYbXc與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I，

故答案為:A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I;

點(diǎn)燃

(4)在④中，D-E化學(xué)方程式為：2H2S+3O2^2SC)2+2H2O,

點(diǎn)燃

故答案為：2H2S+3O2^2SO2+2H2O；

(5)若C、D、E、F、G五利物質(zhì)均含有Z(Na)元素，且發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,

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C為淡黃色固體，則C為Na2O2,惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質(zhì),

則F為NaCl.D為NaOH,故E為Na2CO3.G為NaHCCh，則F-G的化學(xué)方程式為:

NaCI+CO2+NH3+H2O=NH4Cl-NaHCO3I，

故答案為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

13.中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。己知M、N為常見的活潑金屬單質(zhì)，F(xiàn)為黃綠

色氣體單質(zhì)，I為紅褐色固體?；卮鹣铝袉栴}:

W

H-

回

H-回

回

回

回

(1)B的化學(xué)式為FeCb;C溶液的顏色為：淺綠色；E在F中燃燒的火焰顏色

為：蒼白色。

(2)N長期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是：Na2CO3o(填化學(xué)式)

(3)N和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t。

局溫

(4)M生成A的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2。(g).

(5)C和F在溶液中反應(yīng)生成B的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2C「。

(6)C、D在溶液中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(在空氣中)先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最后變?yōu)榧t褐色。

(7)向P和水反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酰溶液的現(xiàn)象為溶液先變紅，后褪色。

解：(1)由以上分析可知BFeCh，C為FeCb,溶液呈淺綠色，氫氣在氯氣中燃燒，火焰

為蒼白色，

故答案為：FeCh;淺綠色；蒼白色；

(2)鈉防止在空氣中，可生成氧化鈉,進(jìn)而與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,最終可生成Na2c03,

故答案為：Na2co3；

(3)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t:

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(4)鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H20

高溫

(g)---Fe3O4+4H2?

高溫

故答案為：3Fe+4H20(g)—Fe3O4+4H2；

2+

(5)氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe+Cl2

=2Fe3++2CI*,

2+3+

故答案為：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr；

(6)氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，為白色絮狀沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，

可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，

故答案為：先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；

(7)過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，如滴加酚酰，則溶液先變

紅，后褪色，

故答案為：溶液先變紅，后褪色。

14.A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,

此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石

灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,F和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請

回答下列問題：

(1)寫出A、C、D、E的化學(xué)式；

ANaOHCNa2cO3DNaHCOaENaCl°

(2)寫出B+水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na'+2OH+H2f,

(3)常溫常壓下制取100mL純凈的H,將其通入裝有F粉末的兩通玻璃管中。

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2C>2+2CO2=2Na2co3+。2。

②若反應(yīng)后收集的氣體體積為65mL,則反應(yīng)消耗H的體積是」LmL。

解：(1)由分析可知，A為NaOH,C為Na2co3，D為NaHCC>3,E為NaCl,

故答案為：NaOH：Na2cO3：NaHCO3；NaCl；

(2)B是Na,與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t,

+

故答案為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2t；

(3)①H為CO2,F為Na2O2>二者反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,

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故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2；

②設(shè)反應(yīng)消耗的二氧化碳為xmL,貝

2Na2O2+2C(h=2Na2co3+02體積減少AV

22-1=1

xmL100mL-65mL=35mL

2：1=xmL：35mL

解答x=70,

故答案為：70o

15.如圖所示，B為一種常見的單質(zhì)，C、D、E、F是含有B元素的常見化合物.它們的焰

色反應(yīng)均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CNagOg;FNaHCOjo

(2)以上反應(yīng)中屬于氯化還原反應(yīng)的自①②③)@>。(填寫編號)

(3)反應(yīng)③的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH；O2f，

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式NaOH+CO2=NaHCO3。

(5)向E溶滴中逐滴滴入秋睡至過曷的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象開始無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣

泡。

解：(1)由以上分析可知C為NazCh，F(xiàn)為NaHCCh，

故答案為：Na2O2;NaHCO3;

(2)以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，④為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，②為Na與水反應(yīng)，

③為過氧化鈉與水反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

所以不屬于氧化還原反應(yīng)的有⑤是過量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，⑥

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是碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)中無元素化合價(jià)變化屬于非氧化還原反應(yīng),

故答案為：①②③④；

（3）反應(yīng)③是過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+02t,

故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+02f;

（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+CO2=NaHCO3，

故答案為：NaOH+CO2=NaHCO3；

（5）向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，開始生成碳酸氫鈉，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加鹽酸，碳酸

氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，可觀察到有氣泡生成，

故答案為：開始無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡。

16.A、B、C、D、E是中學(xué)常見的幾種化合物，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示：

已知：X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì)，A、B都是氧化物且A是紅棕色粉末。I回答下列

問題:

高溫

（1）單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是FezO3+2Al—Al2（）3+2Fe。

（2）若試劑1和試劑2均是強(qiáng)電解質(zhì)。

①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則C溶液顯酸性。（填“酸性”、“堿性”或“中

性”）

②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，試劑1和B的離子反應(yīng)方程式是_A12O產(chǎn)20H-=

2A1O24-H2Oo

（3）若試劑2是稀硝酸。

①Y單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成E時(shí)，Y單質(zhì)必須過量，寫出該反應(yīng)的離子方程式

3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NOt+4垣0°

@D的陽離子檢驗(yàn)可以用試劑KSCN溶液.檢驗(yàn)。

解：（1）單質(zhì)X與A發(fā)生的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成氧

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島溫

化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al^A12O3+2Fe,

高通

故答案為：Fe20a+2AI------AhO3+2Fe；

(2)①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則試劑1為強(qiáng)酸，鋁和氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)生成

鋁鹽，鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性，則C溶液顯酸性，

故答案為：酸性；

②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，則試劑1為強(qiáng)堿，試劑1和B的反應(yīng)為氧化鋁與強(qiáng)

破反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：AI2O3+2OH-=2A1O2+H2O,

故答案為：AI2O3+2OH-=2AIO2+H20；

(3)@Y單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成E的反應(yīng)為過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)呈硝酸亞鐵、一氧

+2+

化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O,

故答案為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOX+4H2O；

②D為鐵鹽，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，溶液出現(xiàn)血紅色，

故答案為：KSCN溶液。

17.已知A?I均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為

金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

力限

A]

叵廣L回鹽酸膽」~石

孽氣中

回答下列問題:

(1)寫出F的化學(xué)式Al(OH)3。

(2)①A能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式2AI+2OH+2HZO=2AIO2-

+3H2to

高溫

@A與B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3—A12O3+2Fe,寫出該反應(yīng)的一個(gè)

用途一焊接鐵軌。

③H在空氣中轉(zhuǎn)化為[的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

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(3)已知E呈堿性，E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(AIO2)

(OH)Ac(H+)v

(4)用離子方程式表示G溶液呈酸性的原因Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+。

解：(1)由以上分析可知F為Al(OH)3，故答案為：Al(OH)3；

(2)①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH

+2H2O=2A1O2+3H2t，

故答案為：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2f;

同溫

②A與B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AI+Fe2O3——AbO3+2Fe,可用

于焊接鐵軌，

高溫

故答案為：2AI+Fe2O3^A12O3+2Fe；焊接鐵軌;

③H在空氣中轉(zhuǎn)化為I,為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)3，

故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)NaAKh溶液中，偏鋁酸根水解，溶液呈堿性，所有離子濃度由大到小的順序是c

+-+

(Na)>c(A1O2)>C(OH)>c(H),

++

故答案為：c(Na)>c(A1O2')>C(OH)>c(H)；

(4)FeC12溶液中亞鐵離子水解，溶液呈酸性，離子方程式為Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+,

2++

故答案為：Fe+2H2O^Fe(OH)2+2Ho

18.如圖中A?H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，其中A為黃綠色氣體，

它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。(反應(yīng)中生成的水已略去)

請回答以下問題：

(1)F是一HC1。(填化學(xué)式)

(2)C物質(zhì)在日常生活中可作q劑。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2cl2+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(CIO)2+2H2O。寫

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光照

出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：2HC1O—2HC1+O2t°

解：(1)由分析可知，F(xiàn)為HCL

故答案為：HC1；

(2)C為Ca(CIO)2,在日常生活中可作漂白劑，

故答案為：漂白；

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O,反應(yīng)⑤的

光照

化學(xué)方程式：2HC1O—2HCI+O23

光照

故答案為：2Ch+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H2O；2HC1O—2HCI+O21。

電解

19.目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)——2Na+C12

t0已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如圖所小轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)請寫出A-C反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①A-C2Na+2H?O=2NaOH+H2t.

(2)A與B、C與D、E與F反應(yīng)均可生成NaCL

點(diǎn)燃

①寫出A與B反應(yīng)離子方程式：