高中化學(xué)同步習(xí)題：化學(xué)反應(yīng)速率

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2。3.1化學(xué)反應(yīng)速率1．下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()A．增大反應(yīng)物的量 B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度 D．使用催化劑2．反應(yīng)4A(s)＋3B(g）=2C(g)＋D（g）經(jīng)2min，B的濃度減少0。6mol·L－1。對此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的正確表示是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0。4mol·L－1·min－1B．用B表示的反應(yīng)速率是0.005mol·L－1·s－1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都逐漸減小3．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2＋3H2eq\o(,\s\up14(高溫、高壓）,\s\do14（催化劑))2NH3起始濃度/mo1·L－11.03.00。22s末濃度/mo1·L－10.61.81。04s末濃度/mol·L－10。41.21。4當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是()A．2s末氨氣的反應(yīng)速率＝0。4mol·（L·s)－1B．前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0。4mol·(L·s）－1C．前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0。3mol·(L·s)－1D．2~4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.2mol·(L·s)－14．把下列四種X溶液分別加入到四個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加入水稀釋到100mL。此時，X與鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（）A．10℃20mL3mol·L－1的X溶液B．20℃30mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液D．10℃20mL2mol·L－1的X溶液5．某反應(yīng)在催化劑的作用下，按以下兩步進(jìn)行：第一步，X＋Y=Z；第二步，Y＋Z=M＋N＋X。對此做出的判斷中正確的有（）A．X是催化劑B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Y＋Z=M＋NC．Z是催化劑D．該反應(yīng)中的催化劑能在許多化學(xué)反應(yīng)中起催化作用6．某溫度下，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2（g）開始時，c（N2O5）＝0。0408mol/L，經(jīng)1min后,c（N2O5）＝0.0300mol/L。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()A．v(N2O5）＝5。4×10－3mol/(L·min)B．v（N2O5）＝1.08×10－2mol/（L·min)C．v（NO2）＝1。08×10－2mol/(L·min）D．v(O2）＝1。08×10－2mol/（L·min）7．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)速率就快C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位有mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－18．已知CaCO3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3（s)＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與鹽酸接觸面積改變的影響）()A．加大CaCO3的量 B．加大鹽酸的濃度C．加大鹽酸的量 D．減小CaCl2的濃度9．一定溫度下,在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示.下列描述正確的是（)A．反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0。158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0。79mol·L－1C．反應(yīng)開始到10s時，Y的物質(zhì)的量濃度減少了0。395mol·L－1D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g）＋Y(g）=Z(g）10．在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時發(fā)生爆炸：________.(2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒：________。(3）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體:________。（4）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢:________。（5)同樣大小的石灰石分別與0.1mol·L－1鹽酸和1mol·L－1鹽酸反應(yīng)，速率不同：________。（6）夏天食品容易變質(zhì),而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：_______________。11．某溫度時，在2L容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為________________。12．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B(g）2C(g）＋2D（g)，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0。6mol，C的物質(zhì)的量為0。8mol，則：（1）用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________________；（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________________;(3)10s末,生成物D的濃度為________________；（4)若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”“減小”或“不變”填空）。編號改變的條件生成D的速率①降低溫度②增大A的濃度③使用催化劑④恒容下充入Ne（不參與體系反應(yīng)）13．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同時間（t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（V）的變化情況如圖，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法中一定不正確的是(）A．第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B．第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2。5mol·L－1C．第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5mol·L－1D．第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30℃14．在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5。6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時收集到氫氣1。12L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行4s,鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：（1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為________；（2）后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為________；（3）前2s與后4s比較，反應(yīng)速率________較快，其可能的原因是____________________________________________________________。答案1C2B3A4B5A6B7C8B9C10(1)光（2）反應(yīng)物的接觸面積(3)催化劑(4）反應(yīng)物本身的性質(zhì)（5)反應(yīng)物的濃度（6)反應(yīng)溫度113X＋Y=2Z