高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物章末復(fù)習(xí)教案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第四章非金屬及其化合物一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、掌握Si、Cl2及其化合物的重要用途及性質(zhì)2、了解教材編排的順序,由用途到性質(zhì)到制法。3、進(jìn)一步了解S、N的化合物的重要用途，掌握其重要化學(xué)性質(zhì)。4、了解環(huán)境保護(hù)的重要意義過程與方法1、自主學(xué)習(xí)，自主歸納Si、氯氣單質(zhì)及其化合物的用途，引導(dǎo)學(xué)生自主歸納、整理SO2、NO2、H2SO4、HNO3、NH3的用途及性質(zhì)。2、通過典型例題的分析、學(xué)習(xí),使學(xué)生體會(huì)“例題”的重要性，掌握分析問題、解決問題的方法3、探究與活動(dòng),通過復(fù)習(xí),了解探究過程的意義和方法，培養(yǎng)從形象思維到抽象思維的能力。情感態(tài)度價(jià)值觀1、通過復(fù)習(xí),進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生愛國(guó)主義情感.2、樹立正確的人生觀、價(jià)值觀;熱愛科學(xué)、熱愛社會(huì)、關(guān)注生活3、通過復(fù)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，養(yǎng)成理論聯(lián)系實(shí)際的好習(xí)慣，使學(xué)生崇尚科學(xué),關(guān)注社會(huì)，進(jìn)一步增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。二、教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：1、歸納能力、比較能力的培養(yǎng)；2、NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制法；H2SO4、HNO3的性質(zhì)和用途難點(diǎn)：1、培養(yǎng)舉一反三的能力，培養(yǎng)發(fā)散思維、創(chuàng)新思維的能力；2、H2SO4、HNO3的化學(xué)性質(zhì),NH4＋的檢驗(yàn)；3、使學(xué)生樹立環(huán)保意識(shí)，形成辯證唯物主義世界觀三、教學(xué)過程［板書］一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理(一)硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比較［投影小結(jié)］二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物_酸性氧化物晶體結(jié)構(gòu)原子晶體分子晶體熔沸點(diǎn)____高_(dá)____低與水反應(yīng)方程式不反應(yīng)CO2+H2OH2CO3與酸反應(yīng)方程式SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O不反應(yīng)與燒堿反應(yīng)方程式SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O過：NaOH+CO2==NaHCO3與CaO反應(yīng)方程式SiO2+CaOCaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動(dòng)物排放［板書］2、硅以及硅的化合物的用途［投影小結(jié)］物質(zhì)用途硅單質(zhì)半導(dǎo)體材料、光電池(計(jì)算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測(cè)器）SiO2飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠SiC砂紙、砂輪的磨料［板書]（二)氯3、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較[投影小結(jié)]液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、極少量的為OH―H＋、Cl―、H2O、極少量的OH―稀鹽酸性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性［板書］4、氯氣的性質(zhì)[投影小結(jié)]與金屬鈉反應(yīng)方程式2Na+Cl22NaCl與金屬鐵反應(yīng)方程式2Fe+3Cl22FeCl3與金屬銅反應(yīng)方程式Cu+Cl2CuCl2與氫氣反應(yīng)方程式H2+Cl22HCl;H2+Cl22HCl與水反應(yīng)方程式H2O+Cl2==HCl+HClO制漂白液反應(yīng)方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反應(yīng)方程式2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O實(shí)驗(yàn)室制法MnO2＋4HCl（濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O氯離子的檢驗(yàn)試劑以及反應(yīng)方程式AgNO3溶液Ag＋+Cl―==AgCl［板書］(三）硫、氮5、二氧化硫的性質(zhì)［投影小結(jié)］物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度毒性黃綠色比空氣___大___有毒化學(xué)性質(zhì)酸性與水反應(yīng)方程式SO2+H2OH2SO3與燒堿反應(yīng)方程式SO2+2NaOH==Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3漂白性漂白原理:由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無色物質(zhì)曾學(xué)過的具有漂白性的物質(zhì)吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2還原性與氧氣反應(yīng)方程式2SO2+O2===2SO3與氯水反應(yīng)方程式SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl氧化性與硫化氫反應(yīng)方程式SO2+2H2S==3S↓+2H2O［板書］6、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)［投影小結(jié)］濃硫酸濃硝酸相同點(diǎn)與Cu反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃)CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3（濃）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3（稀)==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O與木炭反應(yīng)C+2H2SO4(濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O與鐵鋁反應(yīng)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸異同點(diǎn)①吸水性—-干燥劑②脫水性——蔗糖變黑王水：濃硝酸和濃鹽酸（__1__:3___)［板書］7、氨氣、氨水與銨鹽的性質(zhì)［投影小結(jié)］氨氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度水溶性無色有刺激性氣味的氣體比空氣__小___易溶（1：_700_）可以形成噴泉，水溶液呈_堿_性.氨氣的化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)方程式NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH―與鹽酸反應(yīng)方程式NH3+HCl==NH4Cl實(shí)驗(yàn)室制法Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O氨水成分NNH3、NH3·H2O、H2O、NH4＋、OH―、極少量的H＋銨鹽物理性質(zhì):銨鹽都是_無色_色晶體,____能_____溶于水化學(xué)性質(zhì)氯化銨分解反應(yīng)方程式NH4ClNH3+HCl碳酸氫銨分解反應(yīng)方程式NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑［板書]二、本章典型題剖析1、與氯氣相關(guān)的過量計(jì)算［講］進(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算,須按以下步驟進(jìn)行：1、寫出有關(guān)反應(yīng)方程式;2、找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比；3、對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量；4、進(jìn)行計(jì)算。［過］下面，我們就在掌握上述各物理量間關(guān)系的基礎(chǔ)上，來系統(tǒng)、全面地學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算.［投影］例1、將30gMnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76。6％的軟錳礦石與足量12mol/L濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積(2）生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)解：（1)設(shè)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為Xmoln(MnO2）==30＊76。6％/87=0.26molMnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O140。26XX=1.04molV(HCl）==1。04/12=86.7mL(2)n（Cl2）==n（MnO2)=0.26molV(Cl2）==22.4＊0.26==5.824L［講]本題的解題過程不止一種，說明解答同一問題可通過不同途徑，希望大家在以后的學(xué)習(xí)中能多動(dòng)腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力更上一層樓。請(qǐng)大家根據(jù)以上內(nèi)容，做如下練習(xí)。［點(diǎn)擊試題]400mL某濃度的NaOH溶液恰好與5。6LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）完全反應(yīng),計(jì)算(1)生成NaClO的物質(zhì)的量（2)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度解:n（Cl2）==5.6/22。4==0.25mol設(shè)生成NaClO的物質(zhì)的量為Xmol,消耗NaOH的物質(zhì)的量為ymol2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O211y0.25xx=0.25moly=0。5molNaClO的物質(zhì)的量為0.25molc（NaOH)==1。25mol/L［講］剛才的練習(xí)題的已知條件是兩種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，故計(jì)算時(shí)可直接利用所給反應(yīng)物的量進(jìn)行計(jì)算，若兩種反應(yīng)物的量都已給出，但卻不知它們是否恰好完全反應(yīng)，這時(shí)，計(jì)算應(yīng)已哪一種反應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)呢？這就要涉及到過量計(jì)算.[投影］例2、用8.7克MnO2與100克36.5%的濃鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)的量是多少?產(chǎn)生氯氣在標(biāo)況下的體積是多少？未參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量是多少？［講］在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物間是按化學(xué)反應(yīng)方程式所確定的質(zhì)量比或物質(zhì)的量比進(jìn)行反應(yīng)的，如果某一反應(yīng)中兩種反應(yīng)物的量都已給出，此時(shí)存在兩種可能,一種是兩種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)；二是兩種反應(yīng)物不是恰好完全反應(yīng)，而是一種反應(yīng)物過量.這時(shí)就首先確定哪種反應(yīng)物的量是過量的，然而根據(jù)不足的物質(zhì)，即完全反應(yīng)的物質(zhì)的量進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，下面請(qǐng)解決例2。解:n（MnO2)==0。1moln（HCl）==1mol由上可知，鹽酸過量設(shè)消耗HClxmol,產(chǎn)生Cl2ymolMnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O1410.1xyx=0。4moly=0.1mol(1)消耗鹽酸物質(zhì)的量是0。4mol(2）標(biāo)況下氯氣的體積為2。24L（3）未參加反應(yīng)的HCl：36。5*(1—0.4）==21。9g[點(diǎn)擊試題］將8。7克MnO2與100mL6mol/L的濃鹽酸共熱，所得氯氣的體積為多少？被還原的物質(zhì)的量為多少？［講]過量計(jì)算一個(gè)重要的應(yīng)用是在氧化還原反應(yīng)方面。即一種氧化劑多種還原劑的問題，氯氣也是一種強(qiáng)氧化劑，因此,我們來練習(xí)一道綜合這兩個(gè)方向的過量計(jì)算問題［點(diǎn)擊試題］已知：2Fe3＋+2I―==2Fe2＋+I2;2Fe2＋+Br2==2Fe3＋+2Br―（1)向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2mol氯氣，此時(shí)被氧化的離子是_____(2）如果向（1)的溶液中通入3mol氯氣，則對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物及其物質(zhì)的量分別是_____(3）若向含amolFe2＋和bmolFeBr2的溶液中通入cmol氯氣，當(dāng)I―、Fe2＋、Br―完全被氧化時(shí)，c為_______(用含ab的代數(shù)式表示）（4）若向均含有amolFe2＋、amolBr―、amolI―且等體積的2份稀溶液，分別通入一定量的氯氣，當(dāng)?shù)谝环萑芤褐杏幸话氲腎―被氧化成I2、第二份溶液中有一半的Br―被氧化成Br2時(shí)，向2份溶液中通入氯氣的物質(zhì)的量之比是______[板書］2、關(guān)于濃硫酸的計(jì)算［講]濃硫酸能與不活潑的金屬在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，H2SO4溶液降低，當(dāng)變成稀H2SO4時(shí)反應(yīng)即停止，而活潑的金屬Fe和Al在常溫下會(huì)發(fā)生鈍化，而Zn與濃稀硫酸都能發(fā)生反應(yīng),與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，與稀H2SO4反應(yīng)生成H2［投影］例3、使一定質(zhì)量的Zn和100mL18.5mol/L濃H2SO4充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測(cè)得溶液c（H＋）=0。1mol/L，求氣體A中各組分和各組分的體積比。解:由題意可知，A氣體的成分是SO2和H2設(shè)SO2的物質(zhì)的量為xmol,H2的物質(zhì)的量為ymolx+y==33.6/22.4=1.5molZn+2H2SO4（濃)==ZnSO4+SO2↑+2H2O212xxZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑11yy2x+y==18。5＊0.1—0.1/2==1.8解之得，x==0.3moly==1。2molV(SO2):V（H2）==1：4［點(diǎn)擊試題］將銅片加入到150mL某濃度的濃硫酸中，加熱使之反應(yīng),待銅片完全溶解后，冷卻、稀釋、定容至1.00L，取出50.0mL稀釋后的溶液，加入足量鐵粉20。00克。充分反應(yīng)后，收集到1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,殘余固體經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量減少為16.04克，試計(jì)算原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度.［投影]例4、向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng),收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體。過濾殘留固體,干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7。5克，求在H2SO4的物質(zhì)的量濃度解：n（H2）==2。24/22。4==0。1mol,設(shè)Cu的物質(zhì)的量為xmol，Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O121x2xxZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑1110.10。10。1Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4111xxx65（0。1+x)—64x==6.5+x==7.5x=1n(H2SO4)==2x+0。1==2.1molc（H2SO4)==2.1/0.115==18。26mol/L[點(diǎn)擊試題］將Cu和CuO的混合物3。40g，加入13.0mL濃H2SO4(過量）中加熱，當(dāng)混合物完全溶解后，冷卻，加水至500mL。向此溶液中加入24。1g細(xì)鐵粉，直至反應(yīng)放出3.36L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況)，濾出不溶物，洗滌、干燥稱量，質(zhì)量為16。1g.求：（1）最后所的溶液中的溶質(zhì)及物質(zhì)的量濃度；（2）原混合物中Cu和CuO的質(zhì)量；(3）原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。[板書］3、關(guān)于HNO3的計(jì)算［講］金屬與濃、稀HNO3都能反應(yīng),但產(chǎn)物不同，濃硝酸對(duì)應(yīng)生成NO2,稀HNO3對(duì)應(yīng)生成NO，但濃、稀HNO3沒有明確的界限，這就要求我們?cè)诮鉀Q這類問題時(shí)要采用守恒法［投影］例5、為測(cè)定某Cu—Ag合金的成份，將30。0克該合金溶于80mL13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6。72L，并測(cè)得溶液的C(H＋)==1mol/L，假設(shè)反應(yīng)后，溶液的體積仍為80mL解:（1）n（HNO3）==n(NO2)==6。72/22.4==0。3mol（2）參加反應(yīng)的n(HNO3)==(13。5-1)*0。08==1mol其中參加氧化還原反應(yīng)的n(HNO3)==0.3mol起酸性作用的n(HNO3）==1-0.3==0。7mol設(shè)Ag的物質(zhì)的量為Xmol，Cu的物質(zhì)的量為YmolAg--——HNO3---—AgNO3Cu-———2HNO3—-—-Cu(NO3)2XXXY2YY由合金質(zhì)量可知108X+64Y==30由起酸性作用的酸可得，X+2Y==0.7mol解之得，X=0。1molY=0.3molw(Ag)%==36%［講]解決此類問題不要企圖依靠方程式或分析氣體成份,而要著眼于HNO3的守恒,在整個(gè)過程中消耗的HNO3分別起氧化劑與酸的作用,而起氧化劑作用的HNO3的物質(zhì)的量等于氣體的物質(zhì)的量，起酸性作用的酸的量與金屬成鹽有關(guān)，抓住這兩條物料守恒的線路，是解決這類問題的關(guān)鍵。［點(diǎn)擊試題］38。4mgCu跟適量的濃HNO3反應(yīng)，Cu全部作用后，共收集到氣體22。4mL,反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是多少？［講］解這類問題，除了抓住物料守恒外，還要根據(jù)氧化還原反應(yīng),適度運(yùn)用電子守恒法［投影]例6、14克Cu、Ag合金與足量的某濃度的HNO3的反應(yīng),將放出氣體與1。12LO2混合通入H2O中，恰好完全吸收，求合金中Cu的質(zhì)量解：Cu、Ag先與HNO3反應(yīng)生成NO或NO2，生成的氮氧化物再與氧氣反應(yīng)生成HNO3，因此整個(gè)反應(yīng)過程中，得電子的物質(zhì)是氧氣，而失電子的物質(zhì)的Cu和Ag.即1.12L氧氣所得電子數(shù)與14克Cu、Ag合金失去電子數(shù)相等。設(shè)合金中Cu的物質(zhì)的量為Xmol，Ag的物質(zhì)的量為Ymoln（O2)==1.12/22.4==0.05mol由質(zhì)量可知64X+108Y==14由得失電子守恒可知，2X+Y==0.05＊4解之得，X==0.05molY==0.1mol合金中Cu的質(zhì)量為3.2克［點(diǎn)擊試題］將32.64克Cu與140mL一定濃度的HNO3反應(yīng)，Cu完全溶解產(chǎn)生NO和NO2,混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為11.2L，請(qǐng)回答:（1）NO的體積為_____L，NO2的體積為____L（2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則原HNO3溶液的濃度為____mol/L(3）欲使Cu與HNO3反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30％的H2O2______克［自我評(píng)價(jià)]1、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0。1mol/L,向該混合液中加入1。92克Cu，加