高中化學(xué)第二章同步導(dǎo)學(xué)案：配合物理論簡介

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第3課時配合物理論簡介課程學(xué)習(xí)目標(biāo)1。了解配位鍵、配位化合物。2.能說明簡單配合物的結(jié)構(gòu)第一層級知識記憶與理解知識體系梳理1.配位鍵(1)Cu2+的電子排布式為①。(2）[Cu（H2O）4］2+的名稱為②,呈③色。在此離子中銅離子與水分子之間的化學(xué)鍵是由水分子提供孤電子對給銅離子,銅離子接受水分子提供的孤電子對形成的，這類“電子對給予接受鍵”被稱為配位鍵.(3)配位鍵的形成條件是一方④,另一方⑤。2。配位化合物(1）配位化合物：通常把金屬離子（或原子）與某些分子或離子（稱為配體）以⑥結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物。(2)［Cu（H2O）4］2+中Cu2+稱為⑦，H2O稱為⑧,4稱為⑨。3。與配位鍵有關(guān)的幾個重要反應(yīng)(1)完成下列反應(yīng)：①Cu2++2NH3·H2O⑩。②Cu(OH)2+4NH3·H2O。(2）向氯化鐵溶液中加入一滴硫氰化鉀溶液，現(xiàn)象為。離子方程式為.

(3)氨氣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，銨根離子中的化學(xué)鍵類型是，空間構(gòu)型是。氮原子的雜化方式是。

(4)AgCl+2NH3·H2O。(5）AgNO3+NH3·H2O，AgOH+2NH3·H2O?；A(chǔ)學(xué)習(xí)交流1。配位鍵與一般共價鍵有什么區(qū)別？2.氯化銨是否屬于配位化合物?3.配位鍵是電子云重疊形成的嗎?4。為什么過渡金屬容易形成配位鍵?5。已知配合物的品種超過數(shù)百萬,是一個龐大的化合物家族。它們的共同特點是什么?第二層級思維探究與創(chuàng)新重點難點探究探究1:配位鍵的形成條件互動探究在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F—、CN-、CO中，哪些可以作為中心原子？哪些可以作為配體?中心原子：。

配體：。

探究拓展1.共價鍵有飽和性,但NH3為什么仍能與H+結(jié)合生成NH42。什么物質(zhì)可以形成配位鍵?形成配位鍵的條件有哪些？3。為什么過渡金屬配合物遠比主族金屬配合物多？探究體驗下列過程與配合物的形成無關(guān)的是（)。A。除去Fe粉中的SiO2可用強堿溶液B。向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C。向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失探究2:配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)互動探究Co(NH3）5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為［Co(NH3)5Br］SO4和［Co（NH3）5SO4］Br。（1）在[Co(NH3)5Br］SO4的溶液中加BaCl2溶液時,現(xiàn)象是.

(2)如果在［Co（NH3)5SO4］Br的溶液中加入BaCl2溶液時,現(xiàn)象是,若加入AgNO3溶液時，現(xiàn)象是.

探究拓展1。配合物[Cu(H2O）4]SO4的外界和內(nèi)界分別是什么？2.配合物［Cu（H2O)4］SO4中的H2O和SO43。在四水合銅離子中，銅離子與水分子之間的化學(xué)鍵是如何形成的?該化學(xué)鍵如何表示?4.配制銀氨溶液時，向AgNO3溶液中滴加氨水,先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，為什么?探究體驗下列組合中,中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是()。A。K［Ag(CN)2］、［Cu(NH3)4]SO4B.[Ni(NH3）4］Cl2、[Cu(NH3）4]SO4C。［Ag(NH3）2］Cl、［Cu(H2O)4]Cl2D。［Ni（NH3）4]Cl2、[Ag（NH3）2]Cl第三層級技能應(yīng)用與拓展基礎(chǔ)智能檢測1.H3O+是H2O和H+結(jié)合而成的微粒,其化學(xué)鍵屬于(）。A。配位鍵B。離子鍵C。氫鍵D。范德華力2.下列屬于配合物的是（）。A。NH4Cl B.Na2CO3C.H2O D.Co(NH3）6Cl33.下列分子或離子中，能與某些金屬離子形成配位鍵的是（)。①H2O②NH3③F—④CN—⑤NHA.①② B.②④C.①②④⑤ D。①②③④全新視角拓展4.Co（NH3）5BrSO4可形成兩種鈷的配合物.已知兩種配合物的分子式分別為[Co（NH3）5Br]SO4和[Co(SO4）（NH3）5]Br，當(dāng)在第一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，現(xiàn)象為；當(dāng)在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，溶液中,當(dāng)加入AgNO3溶液時,現(xiàn)象為。

第四層級總結(jié)評價與反思思維導(dǎo)圖構(gòu)建學(xué)習(xí)體驗分享

參考答案知識體系梳理①1s22s22p63s23p63d9②四水合銅離子③天藍④有孤電子對⑤有空軌道⑥配位鍵⑦中心離子⑧配體⑨配位數(shù)⑩Cu（OH）2↓+2NH4+[Cu(NH3)4］2++2OH—+4H2O溶液呈血紅色Fe3++SCN-NH3+H+NH4+三個σ鍵一個配位鍵正四面體形sp3[Ag（NH3）2]++Cl—+2H2OAgOH↓+NH4NO3Ag（NH3）2OH+2H2O基礎(chǔ)學(xué)習(xí)交流1.形成一般共價鍵的電子對分別由成鍵兩原子各提供一個電子，形成配位鍵的電子對是完全由配體提供;配位鍵是特殊的共價鍵。2.氯化銨不符合配位化合物的定義,屬于離子化合物。3。不是;配位鍵是孤對電子的電子云與空軌道重疊形成的。4.過渡金屬原子核外有能量相近的空軌道。5。共同特點是由提供孤對電子的給予體與接受孤對電子的中心原子以配位鍵結(jié)合而形成的化合物。重點難點探究探究1:互動探究Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+；H2O、NH3、F-、CN-、CO【解析】配合物的中心原子需要有接受孤對電子的空軌道,過渡金屬元素的離子存在空軌道可以作為中心原子。配體要提供孤對電子，所以配體中必須含有孤對電子的配原子。探究拓展1.NH3有孤對電子,H+有空軌道,NH3中的孤對電子進入H+的空軌道，兩者共用形成化學(xué)鍵。2.過渡金屬的原子或離子、含有孤對電子的分子（如CO、NH3、H2O等）或離子（如Cl-、CN—、NO23。過渡金屬原子或離子都有接受孤對電子的空軌道,對多種配體具有較強的結(jié)合力,因而過渡金屬配合物遠比主族金屬配合物多.探究體驗A【解析】A項,除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可與強堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，與配合物的形成無關(guān);B項，AgNO3與氨水反應(yīng)生成了AgOH沉淀,繼續(xù)滴加氨水生成了配合物離子［Ag(NH3)2]+；C項，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)生成了配合物離子[Fe（SCN)]2+;D項，CuSO4與氨水反應(yīng)生成了配合物離子［Cu（NH3)4］2+。探究2:互動探究(1)產(chǎn)生白色沉淀（2）無明顯現(xiàn)象;產(chǎn)生淡黃色沉淀【解析】本題考查配合物結(jié)構(gòu),對于配合物,外界在水溶液中易電離，但內(nèi)界卻難電離,如［Co(NH3）5Br]SO4難電離出Br—，而[Co(NH3）5SO4]Br難電離出SO4探究拓展1。SO42-2.在水溶液中易電離出SO42-3.在四水合銅離子中，Cu2+與H2O分子之間的化學(xué)鍵是由水分子提供孤電子對給予Cu2+,Cu2+接受H2O分子的孤電子對形成的.該離子可表示為.4.因為氨水呈弱堿性，滴入AgNO3溶液中,會形成AgOH白色沉淀，當(dāng)氨水過量時,NH3分子與Ag+形成［Ag(NH3)2]+配合離子,配合離子很穩(wěn)定，會使AgOH逐漸溶解，反應(yīng)過程如下:Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4AgOH+2NH3[Ag(NH3）