2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第二部分考前仿真模擬十二習(xí)題含解析

PAGE14-考前仿真模擬(十二)時間：50分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量H：1O：16Fe：56Ag：108第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題包括7個小題，每小題6分，共42分。每小題僅有一個選項符合題意)7．(2024·長春試驗中學(xué)高三期中)下列說法中正確的是()A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂及生物柴油B．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸C．向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，是因為發(fā)生了中和反應(yīng)D．海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化答案A解析地溝油的成分為高級脂肪酸甘油酯，在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分；地溝油與甲醇或乙醇等進(jìn)行酯交換反應(yīng)，生成脂肪酸甲酯或乙酯，即為生物柴油，故A正確；豆?jié){為膠體，加熱煮沸后蛋白質(zhì)變質(zhì)，失去活性，但不能分解為氨基酸，故B錯誤；牛奶為膠體，果汁中含有電解質(zhì)，牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀是因為膠體遇電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，故C錯誤；明礬是十二水合硫酸鋁鉀，加入海水中不能除去氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，故起不到海水淡化的目的，故D錯誤。8．NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1；探討發(fā)覺在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖2。下列說法正確的是()A．NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)B．過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵C．過程Ⅱ中NO為氧化劑，F(xiàn)e2＋為還原劑D．脫硝的總反應(yīng)為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up17(催化劑))4N2(g)＋6H2O(g)答案D解析反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故NH3催化還原NO為放熱反應(yīng)，A錯誤；過程Ⅰ中NH3斷裂極性鍵，B錯誤；過程Ⅱ中NO轉(zhuǎn)化為N2，氮元素化合價由＋2變?yōu)?，化合價降低，得電子作氧化劑，F(xiàn)e2＋在反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變，故作催化劑，C錯誤；由題圖2得出脫硝的總反應(yīng)為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up17(催化劑))4N2(g)＋6H2O(g)，D正確。9.UrolithinA是一種含氧雜環(huán)化合物，在合成有機(jī)材料和藥品中有重要應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是()A．分子式為C13H6O4B．全部原子肯定處于同一平面上C．苯環(huán)上的一氯代物有3種D．1mol該有機(jī)物與H2反應(yīng)時，最多消耗6molH2答案D解析該有機(jī)物的分子式為C13H8O4，A錯誤；單鍵可以旋轉(zhuǎn)，羥基氫原子與其他原子不肯定處于同一平面上，B錯誤；該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物共有6種，C錯誤；1mol該有機(jī)物含有2mol苯環(huán)，最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。10．(2024·山東濰坊高三期中)下列儀器的運用或操作(夾持裝置略去)正確的是()答案C解析容量瓶只能用于定容，不能用于稀釋濃硫酸；玻璃棒引流時，不能與容量瓶口接觸，A錯誤；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，接著加熱至液體呈紅褐色透亮狀，即可得到氫氧化鐵膠體，不能用玻璃棒攪拌，否則無法形成膠體，B錯誤；溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，四氯化碳密度大于水，在分液漏斗下層，下層液體從下口放出，操作正確；灼燒時，加熱容器應(yīng)選坩堝，不能運用蒸發(fā)皿，D錯誤。故選C。11．已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol·L－1)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．X、M簡潔離子半徑大小依次：X＞MB．X、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素C．Z的最高價氧化物的化學(xué)式為ZO3D．X、Z的最簡潔氣態(tài)氫化物反應(yīng)現(xiàn)象：有白煙生成答案C解析X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25℃時，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol·L－1)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系：NaOH溶液的pH為12，M為Na，硝酸的pH＝2，X為N元素，Y對應(yīng)pH＞2，為碳酸，則Y為C，W對應(yīng)的pH＜2，為硫酸，故W為S；Z對應(yīng)pH＝2，故Z是Cl。N3－和Na＋核外電子排布相同，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑大小依次：N3－＞Na＋，A正確；依據(jù)以上分析可知，只有鈉為金屬元素，B正確；氯元素的最高價氧化物的化學(xué)式為Cl2O7，C錯誤；氯化氫和氨氣相遇反應(yīng)生成氯化銨，有白煙產(chǎn)生，D正確。12.一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)為：AgCl(s)＋Cu＋(aq)=Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列關(guān)于該電池在工作時的說法中正確的是()A．生成108g銀，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為2NAB．Cu＋在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C．Ag電極活潑，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)D．Cl－由負(fù)極遷移到正極答案B解析由題給反應(yīng)可知，生成1molAg，轉(zhuǎn)移1mole－，即生成108gAg，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為NA，A錯誤；負(fù)極Cu＋失電子生成Cu2＋，化合價上升，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；Ag電極為正極，AgCl得電子生成Ag和Cl－，C錯誤；Cl－由正極向負(fù)極遷移，D錯誤。13．25℃時，將濃度均為0.1mol·L－1、體積分別為V(HA)和V(BOH)的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持V(HA)＋V(BOH)＝100mL，V(HA)、V(BOH)與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．Ka(HA)＝10－6mol·L－1B．b點時，c(B＋)＝c(A－)＋c(HA)C．c點時，eq\f(cA－,cOH－·cHA)隨溫度上升而減小D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大答案C解析由題圖可知，a點時，100mL0.1mol·L－1的HA溶液pH＝3，故HA為弱酸，其電離平衡常數(shù)Ka(HA)＝eq\f(10－3×10－3,0.1－10－3)mol·L－1≈10－5mol·L－1，A錯誤；b點時，溶液的pH＝7，依據(jù)電荷守恒，則有c(B＋)＝c(A－)，B錯誤；由A－＋H2OHA＋OH－可知，Kh＝eq\f(cHA·cOH－,cA－)，上升溫度，促進(jìn)A－水解，故c點時，eq\f(cA－,cOH－·cHA)隨溫度的上升而減小，C正確；由題圖知，100mL0.1mol·L－1的BOH溶液pH＝11，故BOH為弱堿，其電離平衡常數(shù)Kb(BOH)＝eq\f(10－3·10－3,0.1－10－3)mol·L－1≈10－5mol·L－1＝Ka(HA)，故b點時，V(HA)＝V(BOH)＝50mL，HA溶液與BOH溶液恰好完全反應(yīng)，a→b過程中，BOH溶液的體積漸漸增大，HA溶液被中和，水的電離程度漸漸增大，b→c的過程中，HA溶液被中和完全，BOH溶液過量，故水的電離程度漸漸減小，D錯誤。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、必考題(本題包括3個小題，共43分)26．(2024·湖南永州高三模擬)(15分)某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O反應(yīng)產(chǎn)物。[查閱資料]FeCl3是一種共價化合物，熔點306℃，沸點315℃。[試驗探究]試驗操作和現(xiàn)象如下表：[問題探討](1)試驗前首先要進(jìn)行的操作是__________________。(2)試驗1和試驗2產(chǎn)生的白霧是________(填化學(xué)式)溶解在水中形成的小液滴。(3)請用離子方程式說明試驗2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍(lán)色的緣由：________________________。(4)為確認(rèn)試驗1中黃色氣體中含有Cl2，學(xué)習(xí)小組將試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，發(fā)覺B中溶液呈橙色，經(jīng)檢驗無Fe2＋，說明黃色氣體中含有Cl2。用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2＋的離子方程式是______________________________。選擇NaBr溶液的緣由是______________________________________________。[試驗結(jié)論](5)試驗1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素養(yǎng)量之比為1∶2，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。[試驗反思]該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為試驗1中溶液變藍(lán)，也可能是酸性條件下I－被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以解除O2的干擾。答案(1)檢查裝置的氣密性(2)HCl(3)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2(4)3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓Br－可以被Cl2氧化成Br2，但不會被Fe3＋氧化為Br2(5)MnO2＋2FeCl3·6H2Oeq\o(=,\s\up17(△))Fe2O3＋MnCl2＋Cl2↑＋2HCl＋11H2O解析(2)FeCl3·6H2O受熱失去結(jié)晶水，同時水解，生成HCl氣體，HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴，而形成白霧。(3)碘離子具有還原性，氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，兩者反應(yīng)，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2。(4)用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2＋產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，離子方程式是3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓；為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2，將試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，若B中視察到橙色溶液，為溴水的顏色，則證明有物質(zhì)能夠?qū)r－氧化成Br2，鐵離子不能氧化溴離子，若未檢查到Fe2＋，則證明是Cl2氧化的Br－。27．(14分)限制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。回答下列與霧霾治理有關(guān)的問題：Ⅰ.(1)在催化劑作用下，甲烷可還原氮氧化物，從而達(dá)到治理氮氧化物污染的目的。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1；②4NO2(g)＋2N2(g)=8NO(g)ΔH＝＋586kJ·mol－1。則CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝________kJ·mol－1。(2)工業(yè)煙氣中的氮氧化物可用NH3催化還原，反應(yīng)原理如圖甲所示：其中X為一種無毒的氣體，則NH3催化還原氮氧化物的化學(xué)方程式為________________________________。(3)用NH3催化還原煙氣中的氮氧化物時，當(dāng)eq\f(cNO2,cNO)＝x，用Fe作催化劑時，在NH3足夠的條件下，不同x值對應(yīng)的脫氮率α(被還原的氮氧化物的百分率)不同，在不同溫度下其關(guān)系如圖乙所示，當(dāng)x＝________時，脫氮效果最佳，最佳的脫氮溫度是________℃。Ⅱ.(4)甲醇是一種綠色燃料，甲醇的工業(yè)合成方法較多，如CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在2L恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2混合原料氣，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖丙所示。①圖丙中壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小關(guān)系是____________。②C點平衡常數(shù)K＝______________，A、B、D三點的平衡常數(shù)K(分別用KA、KB、KD表示)的大小關(guān)系是____________。③肯定溫度時，保持c(H2)不變，增大容器體積，平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。答案(1)－1160(2)2NH3＋NO＋NO2=2N2＋3H2O(或其他合理答案也可)(3)1300(4)①p1>p2>p3②48或[48(mol·L－1)－2]KA>KB＝KD③不解析(1)依據(jù)蓋斯定律，由①－②可得：CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1。(2)結(jié)合題意及題圖甲中的反應(yīng)物為NH3、NO、NO2，可知X為N2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋NO＋NO2=2N2＋3H2O。(4)①合成甲醇的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故壓強(qiáng)越大，平衡時反應(yīng)體系中的甲醇含量越高，依據(jù)題圖丙中壓強(qiáng)與甲醇體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系可知壓強(qiáng)p1>p2>p3。②C點甲醇的體積分?jǐn)?shù)為50%，設(shè)平衡時甲醇的物質(zhì)的量為nmol，由三段式法可求平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)始態(tài)/mol120轉(zhuǎn)化/moln2nn平衡/mol1－n2－2nn則eq\f(n,1－n＋2－2n＋n)＝0.5，故n＝0.75，則平衡常數(shù)K＝eq\f(\f(0.75mol,2L),\f(0.25mol,2L)×\f(0.5mol,2L)2)＝48(mol·L－1)－2。由題圖丙可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，平衡常數(shù)的大小關(guān)系：KA>KB＝KD。③保持c(H2)不變，增大容器體積，c(CH3OH)與c(CO)同等倍數(shù)減小，Qc不變，故平衡不移動。28．(2024·廣東茂名高三期末)(14分)三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)具有良好的熱穩(wěn)定性、耐熱性、電絕緣性，是目前用量最大的熱穩(wěn)定劑，工業(yè)上利用鉛廢渣(主要含PbSO4、PbCl2、SiO2)制取三鹽基硫酸鉛及PbO2工藝流程如下：已知：①“浸出”過程發(fā)生的反應(yīng)：PbSO4(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)和PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCleq\o\al(2－,4)(aq)ΔH>0②Ksp(PbCl2)＝1.7×10－5，Ksp(PbSO4)＝2.5×10－8回答下列問題：(1)鉛渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO4和________。(2)“操作1”通過多步操作得到PbCl2，分別為________、________、過濾、洗滌。(3)“轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4，當(dāng)c(Cl－)＝0.100mol/L時，c(SOeq\o\al(2－,4))＝________(結(jié)果保留一位小數(shù))；“轉(zhuǎn)化”時須要上升體系溫度，其緣由是__________________________。(4)寫出合成三鹽基硫酸鉛的化學(xué)方程式________________________。(5)氨水絡(luò)合后鉛的存在形態(tài)是[Pb(OH)SO4]－，寫出“氧化”發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______________________________。(6)一種新型的鉛鋰電池的充放電示意圖如下，寫出放電時的正極反應(yīng)式____________________________。答案(1)SiO2(2)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(3)1.5×10－5mol/L上升溫度有利于HCl逸出，使PbCl2(s)＋H2SO4(aq)PbSO4(s)＋2HCl(aq)向右移動(4)4PbSO4＋6NaOH=3PbO·PbSO4·H2O＋3Na2SO4＋2H2O(5)[Pb(OH)SO4]－＋S2Oeq\o\al(2－,8)＋3OH－=PbO2↓＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O(6)Li1－xMn2O4＋xe－＋xLi＋=LiMn2O4解析鉛廢渣(主要含PbSO4、PbCl2、SiO2)加入CaCl2、NaCl溶液，“浸出”過程發(fā)生的反應(yīng)：PbSO4(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)和PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCleq\o\al(2－,4)(aq)ΔH>0，鉛渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO4和SiO2，“操作1”通過多步操作得到PbCl2，分別為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。加入硫酸“轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4，溶液Ⅱ為HCl溶液，加入NaOH合成三鹽基硫酸鉛，加NH3·H2O絡(luò)合后溶解生成[Pb(OH)SO4]－，加入(NH4)2S2O8，＋2價的鉛被氧化為＋4價，得PbO2。(3)“轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4，PbSO4(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，當(dāng)c(Cl－)＝0.100mol/L時，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(c2Cl－KspPbSO4,KspPbCl2)＝eq\f(0.1002×2.5×10－8,1.7×10－5)mol/L≈1.5×10－5mol/L。三、選考題(兩個題中任選一題作答，共15分)35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)某云母片巖的主要成分為KMgFe3Si4O12(OH)3，含有少量Cr元素雜質(zhì)。請回答下列問題：(1)基態(tài)Cr原子的電子排布式為________________________，其原子核外電子填充的能級數(shù)目為________。(2)Fe元素在元素周期表中的位置處于____________；化合物Fe(CO)5的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于________晶體。(3)Mg2＋與苯丙氨酸根離子形成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖1所示。該化合物中，N原子的雜化方式為________；C、O、N原子的第一電離能由大到小的依次為____________；Mg2＋的配位數(shù)為________。(4)鐵單質(zhì)晶胞的一種積累方式如圖2所示。①圖2中Fe原子的配位數(shù)為________，這種積累方式的名稱為________________。②晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中兩個最近的Fe原子之間的距離l＝____________cm(列出表達(dá)式即可)。答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)7(2)第四周期第Ⅷ族分子(3)sp3N>O>C4(4)①12面心立方最密積累②eq\f(\r(2),2)