湖南城市學院《沸石催化與分離技術(shù)》2023-2024學年第二學期期末試卷

自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁湖南城市學院《沸石催化與分離技術(shù)》

2023-2024學年第二學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體充入一密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，當反應達到平衡時，測得A的轉(zhuǎn)化率為50%，此時容器內(nèi)的壓強與起始時的壓強之比為？（）A.3:4B.4:3C.3:5D.5:32、對于反應4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)消耗4nmolA，同時生成2nmolCB.容器內(nèi)壓強不再變化C.容器內(nèi)氣體密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化3、已知反應：A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，能使平衡正向移動C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動4、對于反應2A+B?3C+D，達到平衡時，若增大壓強，平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是？（）A.A為氣態(tài)，B、C、D均為非氣態(tài)B.A、B、C、D均為氣態(tài)C.A、B為氣態(tài)，C、D至少有一種為氣態(tài)D.A、B至少有一種為氣態(tài)，C、D均為氣態(tài)5、在100mL0.1mol/L的鹽酸溶液中，加入下列物質(zhì)，溶液的pH基本不變的是（）A.加入100mL水B.加入0.1molNaOH固體C.加入100mL0.01mol/L的CH?COOH溶液D.加入100mL0.1mol/L的NaCl溶液6、在25℃時，將0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)椋ǎ〢.1B.2C.3D.47、對于反應2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.降低溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.使用合適的催化劑，能降低反應的活化能，提高CO的轉(zhuǎn)化率C.增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.增大CO的濃度，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大8、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中加入1molA、1molB、1molC，平衡將（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷9、在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了1.8molA，并測得C的濃度為0.4mol/L。則下列說法中正確的是？（）A.x=2B.平衡時A的轉(zhuǎn)化率為40%C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)約為0.15D.若繼續(xù)向該平衡體系中通入少量氦氣（不參與反應），則平衡將向正反應方向移動10、在25℃時，某一元弱酸HA的電離常數(shù)Ka=1×10^-6，則0.1mol/L的HA溶液中c(H?)約為（）A.1×10^-3mol/LB.1×10^-6mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-4mol/L11、在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①Na?SO?②H?SO?③NaHSO?④Na?S，pH由大到小的順序是？（）A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.④>①>③>②D.①>④>③>②12、在pH都等于9的NaOH和CH?COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH?濃度分別為amol/L和bmol/L，則a和b的關(guān)系為？（）A.a>bB.a=10??bC.b=10??aD.a=b13、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.5D.1114、在一定條件下，可逆反應2A(g)+3B(g)?4C(g)達到平衡。若保持溫度不變，增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷15、在一定條件下，反應N?+3H??2NH?在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應速率為（）A.v(H?)=0.03mol/(L·min)B.v(N?)=0.02mol/(L·min)C.v(NH?)=0.17mol/(L·min)D.v(NH?)=0.01mol/(L·min)16、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法中能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是？（）A.SO?、O?、SO?同時存在B.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量濃度相等C.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量之比為2:1:2D.單位時間內(nèi)生成2nmolSO?的同時生成2nmolSO?17、在2L密閉容器中發(fā)生反應3A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol，10s后，測得v(B)=0.06mol/(L·s)，則此時容器中A的物質(zhì)的量是（）A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol18、在一定溫度下，有下列物質(zhì)的溶液：①0.1mol/L的鹽酸②0.1mol/L的硫酸③0.1mol/L的醋酸④0.1mol/L的氨水⑤0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，其pH由小到大的順序是？（）A.②<①<③<④<⑤B.②<①<③<⑤<④C.②<①<⑤<③<④D.③<①<②<⑤<④19、在一定溫度下，有反應：2A(g)+B(g)?3C(g)，已知起始時，A、B的濃度分別為2mol/L和1mol/L，2min后，測得A的濃度為1.8mol/L，則下列說法正確的是？（）A.2min內(nèi)，A的平均反應速率為0.1mol/(L·min)B.2min內(nèi)，B的平均反應速率為0.2mol/(L·min)C.2min時，C的濃度為0.6mol/LD.該反應的平衡常數(shù)為0.920、對于可逆反應2NO2(g)?N2O4(g)，在一定條件下達到平衡?，F(xiàn)保持溫度和容積不變，再向容器中充入一定量的NO2，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分數(shù)將？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）開展實驗探究化學鍍的原理和操作。以化學鍍銅或化學鍍鎳為例，準備實驗材料和試劑，按照實驗步驟進行操作，觀察鍍層的形成和質(zhì)量，分析化學鍍的條件和影響因素。2、（本題5分）進行實驗研究配合物的穩(wěn)定性及其影響因素。合成幾種不同的配合物，改變配體、中心離子、溶液酸堿度等條件，通過分光光度法或其他方法測定配合物的穩(wěn)定常數(shù)，分析影響配合物穩(wěn)定性的因素，解釋配合物在化學分析和生物體內(nèi)的重要作用。3、（本題5分）設計實驗測定某水樣中總磷的含量。準備水樣、消解試劑、顯色劑、分光光度計等，通過消解和顯色反應，測量吸光度，計算總磷含量。4、（本題5分）構(gòu)建實驗研究不同材質(zhì)的催化劑載體對負載型催化劑活性和選擇性的影響。制備相同活性組分但負載于不同材質(zhì)載體的催化劑，在相同反應條件下進行催化反應，測定產(chǎn)物組成和收率，評估載體材質(zhì)的作用。5、（本題5分）進行實驗探究電解池中電解質(zhì)溶液濃度和電極材料對電解產(chǎn)物的影響。選擇不同的電解質(zhì)溶液和電極材料，觀察電解過程中的現(xiàn)象，分析濃度和電極材料對電解產(chǎn)物的種類和產(chǎn)量的影響。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）在25℃時，將0.08mol的氫氧化鈉固體溶于水配成300mL溶液，計算該溶液的pH值。2、（本題5分）已知298K時，PbS的溶度積常數(shù)Ksp=9.0×10?2?，計算該溫度下PbS在水中的溶解度（以mol/L為單位）。3、（本題5分）某配合物的化學式為[Cr(NH?)?(H?O)?]Cl?，若0.08mol該配合物與足量硝酸銀溶液反應，生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量是多少？4、（本題5分）在3.2L密閉容器中進行反應5A(g)+6B(g)?7C(g)，起始時A、B的濃度分別為5mol/L和6mol/L，2.5min后B的濃度變?yōu)?.5mol/L，計算2.5min內(nèi)