第三章物質(zhì)在水溶液中的行為復(fù)習(xí)學(xué)案高二上學(xué)期化學(xué)選擇性必修1

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為【知識梳理】一、水的電離與離子積常數(shù)11.水的電離（1）電離特點(diǎn)：電離過程是微弱的，是一個過程（填“可逆”或“不可逆”）。（2）電離方程式：。12．離子積常數(shù)（1）符號，表達(dá)式。（2）25℃時(shí)，KW=,純水的pH=,將純水加熱到100℃，KW（增大、減小或不變），pH（填“增大”、“減小”或“不變”），呈性。（3）常溫下0.1mol·L－1的鹽酸中，KW=,[H+]水·[OH]水=?！镜湫屠}】11.某溫度T下的溶液中，c(H+)＝10xmol·L－1，c(OH)＝10ymol·L1，x與y的關(guān)系如圖所示：請回答下列問題：（1）此溫度下，水的離子積KW為

。（2）T

25℃（填“>”、“<”或“＝”）。（3）pH＝7的溶液顯

性（填“酸”、“堿”或“中”）?！镜湫屠}】12.水的電離平衡曲線如圖所示：若以A點(diǎn)和B點(diǎn)表示不同溫度下水電離平衡時(shí)的離子的濃度，則TA

TB課堂筆記（填“>”、“<”或“＝”）。課堂筆記13.影響水的電離平衡的因素（H2OH++OH,△H>0）外界條件移動方向[H+][OH]被電離的水升溫pH=5的鹽酸pH=5的氯化銨溶液pH=10的氫氧化鈉溶液pH=10的醋酸鈉溶液加入金屬鈉【典型例題】13.判斷正誤（均為常溫）（1）pH均為5的HCl溶液和NH4Cl溶液，水的電離程度相同。（）（2）25℃，pH=3的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液中，前者水的電離程度大（）（3）純水中加入蔗糖固體，水的電離平衡正移。（）（4）0.1mol·L－1HCl溶液的KW<1014(mol·L－1)2。（）（5）向水中加入少量NaHSO4固體，H+濃度增大，KW變大。（）（6）向水中加入少量固體Na，Na與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，對水的電離起抑制作用（）（7）向水中加入少量NaHSO4固體，會抑制水的電離。（）（8）向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，H+濃度增大。（）【知識梳理】二、強(qiáng)弱電解質(zhì)21.強(qiáng)弱電解質(zhì)（1）強(qiáng)弱電解質(zhì)的劃分依據(jù)。（2）強(qiáng)電解質(zhì)在水中的存在形式。弱電解質(zhì)在水中的存在形式。（3）常見的強(qiáng)電解質(zhì)有。常見的弱電解質(zhì)有?！咎貏e提醒】（1）強(qiáng)弱電解質(zhì)都是化合物；（2）單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（3）BaSO4、CaCO3等難溶性的鹽均屬于強(qiáng)電解質(zhì)；（4）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在溶液中的溶解度和溶液的導(dǎo)電性無必然聯(lián)系，如CH3COOH以任意比例溶于水，但仍屬于弱電解質(zhì)；（5）電解質(zhì)必須是自身能電離出自由移動的離子?！镜湫屠}】21.判斷正誤（1）BaSO4難溶于水，所以是弱電解質(zhì)。（）（2）CO2分子溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)。（）（3）NH3·H2O在水中只能部分電離，所以是弱電解質(zhì)。（）（4）NH3·H2O在水中的溶解度很大，所以是強(qiáng)電解質(zhì)。（）（5）某酸可跟石灰石反應(yīng)放出CO2氣體，所以是強(qiáng)電解質(zhì)。（）（6）0.1mol·L－1的氨水可以使酚酞試液變紅，則氨水是弱堿。（）（7）在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)。（）（8）弱電解質(zhì)在溶液中以陰、陽離子的形式存在。（）22.下列五種物質(zhì)：a.燒堿b.鋅c.二氧化硫d.醋酸e.碳酸鋇f.碳酸鈉。請將符合下列各題答案的序號填入空格：

（1）不溶于水，但在高溫下能分解的電解質(zhì)是。

（2）固態(tài)和液態(tài)都能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是。

（3）固態(tài)不導(dǎo)電，但在熔化和溶于水后能導(dǎo)電的是。

（4）固態(tài)和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電，溶于水方能導(dǎo)電且是非電解質(zhì)的是。22.溶劑化作用溶劑化作用是指（見課本P75）。23.溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性取決于?！镜湫屠}】23.向下列各100mL的液體中加入0.05molNaOH固體，判斷液體的導(dǎo)電性如何變化A電導(dǎo)率（填“增大”、“減小”或“不變”）A電導(dǎo)率B（1）加入100mL水中，導(dǎo)電性；B（2）加入0.5mol·L－1的鹽酸中，導(dǎo)電性；NaOH溶液體積（3）加入0.5mol·L－1的醋酸溶液中，導(dǎo)電性NaOH溶液體積圖24（4）加入0.5mol·L－1的乙醇溶液中，導(dǎo)電性圖2424.用NaOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液，其滴定曲線如圖24所示，判斷：其中，曲線表示滴定HCl溶液的電導(dǎo)率變化趨勢，曲線表示滴定CH3COOH溶液的電導(dǎo)率變化趨勢?！镜湫屠}】25.如圖是在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線，以下四個導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢一致的是_____，與B圖變化趨勢一致的是_____，與C圖變化趨勢一致的是。①氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量；②醋酸溶液中滴入氨水至過量；③澄清石灰水中通入CO2至過量；④氯化銨溶液中逐漸加入適量氫氧化鈉固體?！局R梳理】三、溶液酸堿性與pH【典型例題】31.（1）判斷溶液酸堿性的唯一依據(jù)。（2）溫度為90℃時(shí)，KW=1×1012mol2·L－2,若溶液呈中性，則其pH=；若某溶液的pH=7，則該溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）。32.（1）pH=（填公式）；（2）用pH試紙測定pH值的方法（表述要完整、規(guī)范）。（3）pH值的溶液濃度適用范圍。33.分別加入下列溶液，把NaOH溶液的pH值從10調(diào)成9，則（1）需加入水的體積為mL；（2）需加入pH=8的NaOH溶液的體積為mL；（3）需加入pH=4的HCl溶液的體積為mL。34.某溫度下，蒸餾水的pH=6。該溫度下pH=10的NaOH溶液VbL和pH=3的HCl溶液VaL，混合溶液的pH變?yōu)?，則Va：Vb=。35.25℃時(shí),若體積為Va，pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb，pH=b的某一元強(qiáng)堿充分反應(yīng)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若二者恰好中和且Va<Vb，a=0.5b，a的取值范圍是；（2）若Va=Vb,且a+b=14，則pH7（填“>”、“<”或“＝”）；若10Va=Vb,且a+b=13，則pH7（填“>”、“<”或“＝”）；若Va=10Vb,且a+b=13，則pH7（填“>”、“<”或“＝”）。

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為編寫初審復(fù)審編號日期孫亭亭趙萌陳閩F3220171221【知識梳理】四、弱電解質(zhì)的電離平衡41.寫出下列物質(zhì)的電離方程式和電離常數(shù)表達(dá)式（1）CH3COOH，Ka=；（2）NH3·H2O，Ka=；（3）H2CO3，Ka1=；，Ka2=；42.影響電離平衡的因素(CH3COOHCH3COO+H+，△H>0)影響因素移動方向電離度c(CH3COO)n(CH3COO)c(H+)升溫加水稀釋加冰醋酸加CH3COONa(s)通HCl（g）加NaOH(s)【典型例題】41.（1）醋酸加水稀釋的過程中，濃度減小的粒子有；濃度增加的粒子有。（2）用水稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液，KW（填“增大”、“減小”或“不變”,下同）；H+個數(shù)；[CH3COO]/[CH3COOH]；[CH3COOH]/[H+]；（3）用水稀釋0.1mol/L的HF溶液，n(H+)；[F]/[H+]，[H+]/[HF]；[OH]。42.同濃度或同pH值強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較（填“>”、“<”或“＝”）。同濃度同pH值鹽酸（A）醋酸(B)鹽酸（A）醋酸(B)C(酸)ABABc(H+)ABAB與Zn反應(yīng)起始速率ABAB與足量Zn反應(yīng)生成H2的量ABAB加水稀釋10倍的pH值大小關(guān)系A(chǔ)BAB43.今有①鹽酸②醋酸③硫酸三種稀溶液,用序號回答下列問題:

(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等

a.三種溶液中的c(H+)大小關(guān)系為；b.取等體積上述三種溶液,分別用同濃度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH體積大小關(guān)系為；c.若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng),使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗三種酸的體積大小關(guān)系為__________________________________________________________；(2)若三種酸溶液中的pH相等a.三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為________________________；b.取等體積上述三種溶液,分別用同濃度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為_____________________________________________；c.若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng),使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗三種酸的體積大小關(guān)系為_______________________________________________；d.若三種酸的pH均為2，取同體積的三種酸分別加蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積以此為V1、V2、V3，則V1、V2、V3的關(guān)系為______________________；e.若三種酸的pH均為2，分別取50mL加入足量的鎂粉，產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)，所用的時(shí)間分別為t1、t2、t3，則t1、t2、t3的關(guān)系為_______________________。44.（1）常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×105mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3+H+的平衡常數(shù)K1=_____(已知105.6=2.5×106)。（2）在一定溫度下有pH均為2的X、Y、Z三種不同的一元酸各5mL，分別加水稀釋到5000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則①若X、Y、Z都是弱酸，則a的值一定_______5（填“>”、“<”或“＝”）。②三種酸原來的濃度大小為_____________________________________；

③完全中和原X、Y兩溶液時(shí),消耗同濃度NaOH的體積

VX__________VY（填“>”、“<”或“＝”）。在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況如圖所示，回答下列問題。①“O”點(diǎn)時(shí)液體不能導(dǎo)電，說明醋酸中 離子鍵(填“含有”或“不含”)。②a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)? ； a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(H+)最大的是 。③將等體積的a、b、c三點(diǎn)所對應(yīng)的溶液用1mol·L－1氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積由大到小的順序?yàn)? 。④若實(shí)驗(yàn)測得c點(diǎn)處溶液中c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝ 。（4）常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。 則圖中表示醋酸pH變化曲線的是 (填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn粒質(zhì)量為m1，醋酸中加入的Zn粒質(zhì)量 為m2，則m1 m2(填“<”“＝”或“>”)。（5）25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。①在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序______________________；②根據(jù)滴定曲線，可得酸HX的Ka=______________________________________；【特別提醒】判斷HX為一元弱酸的方法(1)在相同濃度、相同溫度下，比較反應(yīng)速率的快慢，如將Zn粒投入等濃度的鹽酸和醋酸溶液中，反應(yīng)速率前者比后者快。(2)濃度與pH的關(guān)系,如0.01mol·L－1的醋酸溶液的pH>2，說明醋酸是弱酸。(3)測對應(yīng)鹽溶液的酸堿性，如醋酸鈉溶液呈堿性則證明醋酸是弱酸。(4)稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系，如將pH=2的酸溶液稀釋1000倍，若pH<5則證明該酸為弱酸；若pH=5，則證明該酸為強(qiáng)酸。(5)采用實(shí)驗(yàn)證明電離平衡的存在，如醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液后溶液變紅，再加醋酸鈉晶體顏色變淺。(6)同pH值的強(qiáng)酸和弱酸溶液，分別加該酸的鈉鹽固體，溶液的pH增大的是弱酸，pH不變的是強(qiáng)酸。(7)pH相同，體積相同的強(qiáng)酸和弱酸溶液與堿反應(yīng)時(shí)，消耗堿多的為弱酸。

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為編寫初審復(fù)審編號日期朱雯雯趙萌陳閩F3320171228【知識梳理】五、鹽類水解51.鹽類水解原理定義：。實(shí)質(zhì)：水的電離(填“抑制”、“促進(jìn)”)特點(diǎn)：水解是反應(yīng)(填“可逆”、“不可逆”)，是逆反應(yīng)?！镜湫屠}】51.判斷正誤：鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液一定呈中性()鹽類水解過程破壞了水的電離平衡()鹽類水解促進(jìn)了水的電離()等濃度的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中陰離子個數(shù)相同()酸式鹽溶液呈酸性，正鹽溶液呈中性()強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液一定是中性()若鹽的溶液呈中性，則一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽()欲使0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)接近2c(CO32)可以加適量NaOH()52.水解方程式的書寫及水解平衡常數(shù)水解方程式Kh表達(dá)式Kh與Ka或Kb的關(guān)系CO32Kh1=Kh2=CH3COOHNH4+Al3+【典型例題】52.判斷下列鹽類水解反應(yīng)方程式書寫正誤：HCO3+H2OH3O++CO32()CO32+H2OH2CO3+OH()CO32+2H2OCO2+H2O+2OH()Al3++3H2OAl(OH)3+3H+()HS+H2OS2+H3O+()F+H2O=HF+OH()CH3COO+H3O+CH3COOH+H2O()NH4++2H2ONH3?H2O+H3O+()[Al(OH)4]Al(OH)3+H3O+()53影響水解的因素例：不同外界條件下對CH3COONa水解平衡CH3COO+H2OCH3COOH+OH的影響影響因素移動方向n(OH)[OH][CH3COO][CH3COOH]水解程度T升高加水稀釋通HCl(g)加NaOH(S)【典型例題】53.判斷正誤：（1）常溫下，稀釋0.1mol/LNa2CO3溶液,圖中的縱坐標(biāo)可以表示為CO32水解的平衡常數(shù)或溶液的pH()向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化),則濃度的變化依次為：減小、增大、增大()在一定條件下，溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH，升高溫度，c(HCO3)/c(CO32)減小()取5mLpH＝5的NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，則[H＋]大于10－6mol/L，[NH4+]/[H＋]減小()已知在室溫條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是NH4Cl溶液。()54.鹽類水解的應(yīng)用生產(chǎn)生活及實(shí)驗(yàn)室中的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是_____________判斷酸性強(qiáng)弱NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為8、9、10，則酸性_______實(shí)驗(yàn)室中的應(yīng)用配制易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量，原理：；配制FeCl3溶液，加入少量，原理：；配制FeCl2溶液，加入少量，原理：；配制Na2S溶液，加入少量，原理：；配制SnCl2溶液，原理；不能用AlCl3溶液與Na2S溶液制備Al2S3，原因：。貯存易水解的鹽溶液貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用,可以選擇；鹽溶液除雜MgCl2（Fe3+），加______，或________，或_________________；CuCl2（Fe3+），加______，或________，或_________________；生產(chǎn)生活中的應(yīng)用膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：_泡沫滅火器原理成分為_______與___________，發(fā)生反應(yīng):作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為:__化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用原理：__除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑原理：（2）鹽溶液蒸干產(chǎn)物的判斷 鹽溶液加熱蒸干灼燒產(chǎn)物方程式產(chǎn)物方程式易揮發(fā)性酸形成的鹽AlCl3(aq)FeCl3(aq)難揮發(fā)性酸形成的鹽Al2(SO4)3(aq)Fe2(SO4)3(aq)碳酸鹽Na2CO3(aq)碳酸氫鹽Ca(HCO3)2(aq)具有還原性的鹽Na2SO3(aq)FeCl2(aq)其他KMnO4(aq)【特別提醒】鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物類型的判斷：鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)。鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氫氧化物，灼燒得到相應(yīng)的氧化物。酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)?？紤]鹽受熱時(shí)是否分解：Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等固體受熱易分解。還原性鹽在蒸干時(shí)會被O2氧化?！局R梳理】六、溶液中粒子的關(guān)系61.溶液中粒子的三大守恒關(guān)系及濃度大小關(guān)系NH4Cl溶液電荷守恒：物料守恒:質(zhì)子守恒：離子濃度大小順序:CH3COONa溶液電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：離子濃度大小順序：(NH4)2SO4溶液電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：離子濃度大小順序：Na2CO3溶液：電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：離子濃度大小順序：NaHCO3溶液：電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：離子濃度大小順序：NaHSO3溶液[c(SO32)＞c(H2SO3)]電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：離子濃度大小順序：0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LCH3COONa等體積混合[c(CH3COO)＞c(Na+)]電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：離子濃度大小順序：0.1mol/LNaCN溶液與0.1mol/LHCN等體積混合（混合溶液呈堿性）電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：離子濃度大小順序：0.1mol/LNaOH溶液與0.2mol/LCH3COOH溶液等體積混合（混合溶液顯酸性）離子濃度大小順序：0.2mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（混合溶液顯酸性）電荷守恒：離子濃度大小順序：0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3等體積混合電荷守恒：物料守恒：離子濃度大小順序：【典型例題】61.不同溶液中同一離子濃度大小比較(1)物質(zhì)的量的量濃度相同的下列溶液①NH4Cl②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3⑥NH3?H2O⑦(NH4)2SO3⑧(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4+)由大到小的順序：_____________________________________________________________________(2)pH相等的下列溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4c(NH4+)由大到小的順序:________________________________________________(3)c(NH4+)相同的下列溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4中，溶液濃度大小順序:____________________________________________________(3)有下列4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的兩種溶液混合而成：①NH4Cl與CH3COONa②NH4Cl與HCl③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3?H2O(混合液顯堿性)：pH由大到小:_________________________________________________________溶液中c(H+)由大到?。篲________________________________________________c(NH4+)由大到?。篲____________________________________________________c(NH3?H2O)由大到?。篲_________________________________________________【知識梳理】七、由酸堿溶液滴定圖像判斷溶液中粒子濃度之間的關(guān)系71.滴定一元弱酸圖像常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

點(diǎn)①所示的溶液中,溶質(zhì)是_______，溶液中離子濃度關(guān)系___________________。點(diǎn)②所示的溶液中,溶質(zhì)是_______，溶液中離子濃度關(guān)系___________________。點(diǎn)③所示的溶液中,溶質(zhì)是_______，溶液中離子濃度關(guān)系___________________。點(diǎn)④所示的溶液中,溶質(zhì)是_______，溶液中離子濃度關(guān)系___________________。72.滴定多元弱酸圖像室溫下,用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL某濃度的多元弱酸HnA溶液所得的滴定曲線如圖所示(混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和)，請回答下列問題：點(diǎn)①所示的溶液中，溶質(zhì)是_______，Kw=_____，n=______,且起始時(shí)c(HnA)=_________。點(diǎn)②所示的溶液中，溶質(zhì)是_______，溶液中離子物料守恒關(guān)系______________________，點(diǎn)③所示的溶液中，溶質(zhì)是_______，存在____種平衡，質(zhì)子守恒關(guān)系式_____________，pH=5的原因是___________________________________________________________________，由①到③段，反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。點(diǎn)④所示的溶液中，溶質(zhì)是___________，其中物料守恒式為________________________粒子濃度大小關(guān)系是__________________________________________________________。點(diǎn)⑤所示的溶液中，溶質(zhì)是___________，溶液中物料守恒式________________________，溶液中離子濃度關(guān)系為___________________________________________________________。由③到⑤段，反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。點(diǎn)⑤以后的溶液中，A2的水解程度逐漸__________________(填“增大”、“減小”、“不變”)。上述所示5點(diǎn)溶液中，水的電離程度最大的是_______，最小的是___________________，符合電荷守恒K++H+=2A2+HA+OH的是___________________________________________。從加入KOH溶液開始，電荷守恒式為___________________________________________?！局R梳理】八、溶液中K值的計(jì)算【典型例題】81填空（1）在25℃下，將的amol/LNaCN溶液與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，則a_______0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=_________________。（2）常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)，Ka=。（3）25℃時(shí)，將amol·L1的氨水與bmol·L1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則ab（填“>”、“<”或“=”）。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_________。（4）25℃時(shí)，KSP[Fe(OH)3]=4.0×1038。Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。（5）NaHCO3的水溶液呈堿性，其原因是(用文字?jǐn)⑹?_________________________________。常溫下，向100mL0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，當(dāng)?shù)渭拥饺芤撼手行詴r(shí)，所用去的醋酸體積剛好也為100mL，此時(shí)醋酸的電離常數(shù)為b，用含b的代數(shù)式表示醋酸的濃度a=_____________________。（6）Na2CO3水溶液呈堿性，其原因是CO32＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，25℃時(shí)該反應(yīng)K=2×104mol/L，則當(dāng)溶液中c(HCOeq\o\al(－,3)):c(CO32)=2:1時(shí)，溶液的pH=。（7）某溶液中含有雜質(zhì)Zn2+，加入MnS可除去，反應(yīng)方程式為：MnS(s)+Zn2+(aq)＝ZnS(s)+Mn2+(aq)。反應(yīng)完全后，溶液中的Mn2+與Zn2+離子的濃度比是。（已知Ksp(MnS)＝2.0×10－10，Ksp(ZnS)＝4.0×10－22）（8）25℃時(shí)xmol·L1CH3COOH溶液與0.01mol·L1NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性，則[CH3COO—]___[Na+]（選填“>”、“<”或“=”），用含x的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=。

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為編寫初審復(fù)審編號日期朱雯雯趙萌陳閩F3420171228【知識梳理】九、沉淀溶解平衡91沉淀溶解平衡(1)概念：在一定條件下，__________溶于水形成________溶液時(shí)，_________的速率與______的速率相等，固體質(zhì)量和離子濃度_______的狀態(tài)，成為沉淀溶解平衡。表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡可表示為____________________________________?！镜湫屠}】91.將BaCO3形成的懸濁液均分成四份，分別加入①50mL0.2mol/LNa2CO3溶液②100mL水③50mL0.01mol/L氯化鋇溶液④100mL0.01mol/L鹽酸溶液，BaCO3均仍有剩余，則各分散系中固體的質(zhì)量由大到小的順序是_____________________________________________________________________________；以上各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序是_____________________________________________________________________________；92.溶度積(1)符號：________________。(2)表達(dá)式：對于沉淀溶解平衡Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH(aq)，則Ksp=______(3)影響因素：_____________是影響沉淀溶解平衡的唯一外因。(4)意義：同種類型的難溶電解質(zhì)（化學(xué)式所表示的組成中陰陽離子個數(shù)比________時(shí)），Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力__________?！镜湫屠}】92.已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解反應(yīng)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______93.影響沉淀溶解平衡的因素懸濁液中存在平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)△H>0影響因素移動方向[Ca2+]n(Ca2+）[CO32]Ksp溫度升高加入CaCl2固體通入HCl氣體加水稀釋【特別提醒】溶解平衡一般是吸熱的，溫度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反?！镜湫屠}】93.判斷正誤：已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＜0：升高溫度，平衡逆向移動（）向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度（）除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液（）恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高（）加熱溶液，溶液的pH升高（）向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加（）向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變（）洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好（）為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀NaOH代替H2O來洗滌沉淀Ca(OH)2（）將飽和Ca(OH)2溶液放置于密閉絕熱容器中，加入少量CaO粉末:①[H+]一定增大（）②[H+]?[OH]不變（）③有晶體析出（）④pH不變（）94.沉淀的溶解與生成Q____Ksp：溶液___________，______沉淀析出Q____Ksp：溶液___________，處于______狀態(tài)Q____Ksp：溶液___________，______沉淀析出【典型例題】94.判斷正誤：已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33在25℃下，向濃度均為0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Mg(OH)2沉淀。（）用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)，為使Mg2＋、Al3＋同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再滴加另一反應(yīng)物。（）若向FeCl3溶液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀。該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則Fe3+濃度為2.6×1030mol/L（）溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10－5

mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全?，F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3＋完全沉淀時(shí)，測定c(Al3＋)＝0.01mol·L－1。此時(shí)所得沉淀中還含有Al(OH)3。（）95.沉淀的轉(zhuǎn)化由_______沉淀轉(zhuǎn)化為_________沉淀【典型例題】95.化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水含有常用MnS(s)作沉淀劑，Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)則（1）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c(Cu2+)=c(Mn2+)（）（2）CuS的溶解度比MnS的溶解度大（）（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=Ksp(CuS)/Ksp(MnS)（）（4）還可以采用向溶液中通入H2S使Cu2+沉淀（）96.沉淀溶解平衡曲線96.判斷正誤：在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖中曲線3所示（已知Ksp(AgCl)=1.8×1010）。在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13mol2·L－2（）在t℃時(shí)，在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)（）在t℃時(shí)，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液（）在t℃時(shí)，圖中b點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr溶液Q＜Ksp（）在t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816（）若t=25，則3、1所代表的沉淀溶解平衡曲線對應(yīng)的的溫度可能分別是20℃和30℃（）在t℃時(shí)，向100mL該條件下的AgBr飽和溶液中加入400mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，則溶液中無沉淀析出，但最終溶液中[Ag+]比原來的大（）升高溫度,可使溶液由c點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)（）97..某溫度時(shí)，可用K2S沉淀Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋三種離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2＋)的關(guān)系如圖所示。三種離子對應(yīng)的硫化物中Ksp(CuS)最小，約為1×10－20mol2·L－2（）向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，[S2－]增大（）可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2（）(4)向濃度均為1×10－5mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀（）(5)a點(diǎn)可表示MnS的飽和溶液，且c(Mn2＋)=c(S2－)（）(6)c點(diǎn)可表示的ZnS飽和溶液，且c(Zn2+)＜c(S2－)（）(7)b點(diǎn)可表示CuS的不飽和溶液，且c(Cu2＋)＞c(S2－)（）88.金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L1)如圖所示。Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]（）加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)（）c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH)乘積相等（）Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和（）pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是Cu(OH)2沉淀（）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH為2.5（）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，可以通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去（）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10182.5×10131.3×10363.4×10286.4×10531.6×1024某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的Na2S或FeS除去它們（）【特別提醒】沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)均表示過飽和溶液，此時(shí)有沉淀析出，曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和溶液。從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計(jì)算得出Ksp的值。比較溶液的Q與Ksp的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。97.沉淀溶解平衡計(jì)算【特別提醒】涉及Q的計(jì)算時(shí)，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計(jì)算離子濃度時(shí)，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積?！镜湫屠}】99.寫出下列沉淀溶解平衡的計(jì)算過程：向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol·L－1的鹽酸生成沉淀。已知Ksp(AgCl)=1.8×1010，①能否有沉淀生成？②若有沉淀生成，則生成沉淀后的溶液中[Ag+]是多少？③生成沉淀后的溶液中pH是多少？

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為編寫初審復(fù)審編號日期朱雯雯趙萌陳閩F3520171228【知識梳理】十、酸堿中和滴定101.酸堿中和原理(1)利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液，待測的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度表示為為______。(2)酸堿中和滴定的關(guān)鍵：①準(zhǔn)確測定__________和____________的體積；②準(zhǔn)確判斷______________________________。102.酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作(1)實(shí)驗(yàn)用品①儀器圖(A)是_______________，圖(B)是__________、滴定管夾、鐵架臺、_______。②試劑____________、_____________、___________、蒸餾水【特別提醒】滴定管的使用:①酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易腐蝕橡膠管。②堿性的試劑一般用堿式滴定管，因?yàn)閴A性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使活塞無法打開。(2)實(shí)驗(yàn)操作(實(shí)驗(yàn)操作以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)①滴定前的準(zhǔn)備Ⅰ.滴定管：_________→洗滌→___________→裝液→_________→記錄。Ⅱ.錐形瓶：_________→注堿液→記體積→加指示劑。②滴定:③終點(diǎn)判斷當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，指示劑變色，且半分鐘內(nèi)不變色，視為滴定終點(diǎn)。Ⅰ.用amol·L－1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________________________________________；若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_____________________________________________。Ⅱ.用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應(yīng)選用_______________作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________________。Ⅲ.用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑________(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。Ⅳ.用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定碘液，以測定水中I2的含量，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)是2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI應(yīng)選用____________作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________。Ⅴ.一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________________________________________________________。④數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)______次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的_______，根據(jù)c(NaOH)=______計(jì)算?！咎貏e提醒】滴定終點(diǎn)的判斷答題模板:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成×××色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。解答此類題目注意三個關(guān)鍵點(diǎn)：最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”?！镜湫屠}】101.正誤判斷:(1)中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入2～3mL()(2)中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管、錐形瓶均用待測液潤洗()(3)滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)()(4)滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度()(5)滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁()(6)使用pH試紙測定溶液pH時(shí)先潤濕，則測得溶液的pH一定偏小()

(7)用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液()

(8)在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和鹽酸()(9)錐形瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干()(10)待測液一定要放在錐形瓶中，標(biāo)準(zhǔn)液一定要放在滴定管中()(11)用堿式滴定管量取20.00mL的溴水()(12)為了減少實(shí)驗(yàn)誤差酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作第一步是洗滌滴定管()102.填空：某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑：若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為______mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_____mL，所用鹽酸溶液的體積為______mL。某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________________________。103.酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作誤差分析【典型例題】103.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液(酚酞作指示劑)，用“偏高”、“偏低”、“無影響”填空。①酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗()②堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗()③錐形瓶用待測溶液潤洗()④錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水()⑤放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失()⑥酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失()⑦部分酸液滴出錐形瓶外()⑧懸搖時(shí)部分堿液濺出錐形瓶外()⑨酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)()⑩酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)()【知識梳理】十一、離子反應(yīng)離子試劑現(xiàn)象Cl－、Br－、I－SO42NHeq\o\al(＋,4)COeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,3)Fe2＋Fe3＋Na＋、K＋111.離子檢驗(yàn)【特別提醒】離子檢驗(yàn)一般是根據(jù)離子的特性(物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì))，通過實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定離子的種類，在實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意排除干擾離子如檢驗(yàn)SO42時(shí)，要先用鹽酸排除Ag+引起的干擾，且選用的鋇試劑是BaCl2而不是Ba(NO3)2溶液，以免酸性條件下NOeq\o\al(－,3)將溶液中的SO32氧化成SO42而造成新的干擾?！镜湫屠}】111.判斷正誤：(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液一定存在SO42（）(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)（）(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)（）(4)向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，則溶液中一定存在Fe2＋（）(5)某無色溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl－存在（）(6)某無色溶液中通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I－存在（）(7)某無色溶液中加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32存在（）(8)某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該物質(zhì)中一定含有OH－，而且一定是堿（）(9)向某溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則該溶液中可能含有Al3＋（）(10).向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置后，下層溶液顯紫色，則該溶液中可能含有I－（）用潔凈鉑絲蘸取某無色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則該溶液中有Na＋，無K＋（）向某無色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，則該溶液中無NHeq\o\al(＋,4)（）112.離子共存問題【典型例題】112.下列溶液中離子能否共存，并說明原因：Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋_____________________________________________________。（2）K＋、Mg2＋、I－、ClO－_______________________________________________________。（3）含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－____________________________________。（4）含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)____________________________________。（5）常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、Ca2＋_________________________