人教版高中化學(xué)必修二第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)課時1硫和二氧化硫練習(xí)含答案

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物課時1硫和二氧化硫（一）基礎(chǔ)鞏固1.硫元素在自然界中的循環(huán)如圖所示,下列說法中不正確的 ()A.硫在自然界只有游離態(tài)B.煤中含有硫元素,燃煤中加入生石灰可脫硫C.硫具有弱氧化性,與變價金屬反應(yīng),通常將金屬氧化成低價態(tài)D.氫硫酸是弱酸,能與堿、堿性氧化物反應(yīng)答案:A2.下列說法中錯誤的是 ()A.殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用熱的NaOH溶液除去B.硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)的金屬硫化物C.汞蒸氣有毒,實驗室里不慎灑落一些汞,可撒上硫粉進(jìn)行處理D.單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時,氧氣少量時生成SO2,氧氣足量時生成SO3答案:D3.(2022·江蘇卷)實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性,下列實驗裝置和操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取SO2氣體B.用裝置乙制取SO2水溶液C.用裝置丙吸收尾氣中的SO2D.用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性解析:SO2不溶于飽和NaHSO3溶液,也不與其反應(yīng),故不能用飽和NaHSO3溶液吸收SO2,C項錯誤。答案:C4.(2024·廣東廣州高一期中)核心元素的化合價及類別是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角。硫及其化合物的類別與相應(yīng)硫元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.適量的c可作為葡萄酒的添加劑B.常溫下,a與f的濃溶液反應(yīng)可生成b和cC.將c通入紫色石蕊溶液中,溶液先變紅后褪色D.b易溶于CS2,實驗室可用CS2清洗沾有b的試管解析:由題圖可知,a為-2價硫的氫化物,a為H2S;b為單質(zhì),b為S;c、d分別為+4價、+6價硫的氧化物,則c、d分別為SO2、SO3;e、f分別為+4價、+6價硫的含氧酸,則e、f分別為H2SO3、H2SO4;g、h分別為+4價、+6價硫的正鹽,如Na2SO3、Na2SO4等,據(jù)此分析解答。c為SO2,具有還原性,可作抗氧化劑,則適量的c可作為葡萄酒的添加劑,A項正確;a為H2S,f為H2SO4,H2S與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)H2S+H2SO4SO2↑+S↓+2H2O,B項正確;c為SO2,SO2為酸性氧化物,SO2與水反應(yīng)生成H2SO3而使溶液顯酸性,所以將c通入紫色石蕊溶液中,溶液變紅但不褪色,C項錯誤;b為S,CS2可以溶解S,故實驗室可用CS2清洗沾有硫單質(zhì)的試管,D項正確。答案:C5.(2024·廣東深圳二模)利用如圖所示裝置進(jìn)行SO2的相關(guān)實驗,其中能達(dá)到預(yù)期目的的是()A.制備SO2B.收集SO2C.驗證SO2的還原性D.驗證SO2與水反應(yīng)解析:Na2SO3與硫酸反應(yīng)生成Na2SO4和SO2氣體,A項正確;SO2的密度大于空氣的密度,應(yīng)用向上排空氣法收集,SO2短進(jìn)長出,B項錯誤;SO2與氫硫酸反應(yīng),體現(xiàn)的是SO2的氧化性,C項錯誤;試管內(nèi)水面上升,可以驗證SO2溶于水,要驗證SO2與水反應(yīng)還需進(jìn)一步測定溶液的pH,D項錯誤。答案:A6.汞蒸氣有毒,人在汞蒸氣濃度為10-5kg·m-3的空氣中停留1~2天就會出現(xiàn)汞中毒癥狀。某同學(xué)不慎將水銀溫度計打碎了,散落了好多汞珠,他首先將大個的汞珠收集起來,然后在碎汞上面撒了一層硫粉。請完成下列問題。(1)該同學(xué)應(yīng)用了硫單質(zhì)的性(從氧化還原反應(yīng)的角度回答)。

(2)寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(3)寫出兩種除汞以外的金屬單質(zhì)與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式:、。

答案:(1)氧化(2)Hg+SHgS(3)Fe+SFeS2Cu+SCu2S(或其他合理答案)(二)拓展提高7.(2022·廣東廣州)含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物,為防治該污染物,某工廠設(shè)計了新的治污方法,同時可得到化工產(chǎn)品,該工藝流程如圖所示,下列敘述中錯誤的是()A.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B.該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有O和SD.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4解析:根據(jù)工藝流程圖可知,Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4溶液和H2SO4溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4,該工藝不僅吸收了二氧化硫,還得到了化工產(chǎn)品硫酸,A、D兩項正確;根據(jù)A項分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2,B項正確;該過程中化合價發(fā)生變化的元素有O、Fe、S,C項錯誤。答案:C8.如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程,若每步都完全反應(yīng),下列說法中正確的是()A.溶液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3+C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>SOD.此工藝的優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)利用解析:酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+,溶液B中通入空氣發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,氧化性:O2>Fe3+>SO42-,A、C兩項錯誤;溶液C中含有Fe2(SO4)3,可用KSCN溶液檢驗Fe3+,酸性高錳酸鉀溶液與Fe3+不反應(yīng),B項錯誤;Fe2(SO答案:D9.(2023·廣東卷)按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管,關(guān)閉活塞。下列說法正確的是()A.Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng),體現(xiàn)H+的氧化性B.Ⅱ中品紅溶液褪色,體現(xiàn)SO2的還原性C.在Ⅰ和Ⅲ的試管中,都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D.撤掉水浴,重做實驗,Ⅳ中紅色更快褪去解析:Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,S2O32-既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性,而H+只體現(xiàn)酸性,故A項錯誤;Ⅱ中品紅溶液褪色,體現(xiàn)SO2的漂白性,故B項錯誤;Ⅰ中有S生成,Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)SO2+2Na2S+2H2O3S↓+4NaOH,也有S生成,溶液都出現(xiàn)了渾濁,故C項正確;撤掉水浴,重做實驗,Ⅰ中反應(yīng)速率減小,即生成SO2答案:C(三)挑戰(zhàn)創(chuàng)新10.硫有多種化合物,如H2S、COS(羰基硫)、SO2等,它們均對環(huán)境有一定的影響。(1)H2S經(jīng)K2CO3溶液吸收后,生成的酸式鹽中任意一種的化學(xué)式是。

(2)COS(羰基硫)燃燒時有SO2生成,其原理為2COS+3O22CO2+2SO2。若轉(zhuǎn)移3.612×1024個電子,則參加反應(yīng)的COS(羰基硫)的物質(zhì)的量是mol。

(3)電廠排出的煙氣中含有CO、SO2等。SO2能與H2S反應(yīng)生成S和H2O,說明SO2具有性。CO在催化劑存在時可與SO2反應(yīng),轉(zhuǎn)化為一種固體和一種無害氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

(4)石灰石作為脫硫劑可有效吸收廢氣中的SO2,減少酸雨的產(chǎn)生。在煤炭中加入石灰石可減少燃燒時SO2的排放量,并生成CaSO4。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

解析:(1)H2S可用K2CO3溶液吸收,能生成兩種酸式鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+K2CO3KHS+KHCO3。(2)3.612×1024個電子的物質(zhì)的量為3.612×10246.02×1023=6mol,而由反應(yīng)2COS+3O(3)SO2能與H2S反應(yīng)生成S和H2O,二氧化硫中硫的化合價由+4價變成0價,得電子是氧化劑,所以二氧化硫具有氧化性。CO在催化劑存在時可與SO2反應(yīng),轉(zhuǎn)化為一種固體和一