2024年化學(xué)反應(yīng)與能量教案模板（共8篇）

2024年化學(xué)反應(yīng)與能量教案模板（共8篇）

第1篇：化學(xué)反應(yīng)與能量改變教案

化學(xué)反應(yīng)與能量改變教學(xué)設(shè)計(jì)

本節(jié)內(nèi)容選自人教版中學(xué)《化學(xué)4（選修）》，該內(nèi)容屬于化學(xué)反應(yīng)與能量改變范疇?；瘜W(xué)

課程標(biāo)準(zhǔn)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容在初中化學(xué)、中學(xué)化學(xué)2和選修4均有支配，體現(xiàn)了學(xué)問

生長與學(xué)習(xí)的層次性，本節(jié)將從科學(xué)概念的層面和定量的角度深化學(xué)習(xí)"化學(xué)與能量”。

學(xué)問與技能：1.知道化學(xué)反應(yīng)中釋放能量的形式。

2.理解化學(xué)反應(yīng)中能量改變的緣由。

3.駕馭婚變與反應(yīng)熱的關(guān)系。過程與方法：學(xué)會(huì)用視察、i式驗(yàn)探究等方法獲得信息、理解

信息。通過對化學(xué)反應(yīng)中能量改變的緣由分析，培育學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)的自然科學(xué)思維方法。

情感看法與價(jià)值觀：1冽舉生活實(shí)例和能源發(fā)展里程碑，讓學(xué)生相識(shí)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對人類

生活質(zhì)量的主動(dòng)影響。

2.通過試驗(yàn)探究和探討性學(xué)習(xí)活動(dòng)培育探究實(shí)力和實(shí)踐實(shí)力。

學(xué)問基礎(chǔ)：學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)能供應(yīng)能量,知道一些詳細(xì)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，同時(shí)能夠

從化學(xué)鍵的角度相識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，但是缺少用定量的思想去分析問題。學(xué)生渴望利用所學(xué)化

學(xué)學(xué)問解決生活中的實(shí)際問題,所以用暖寶寶探討學(xué)習(xí)。

學(xué)情及年齡特征：學(xué)生對生活中的實(shí)例有深厚的探究愛好，對未知學(xué)問和應(yīng)用有劇烈的探究

欲。

分析化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)與宿變的關(guān)系。培育學(xué)生用微觀理論說明宏觀現(xiàn)象的緣由。

現(xiàn)代教學(xué)方法中重視學(xué)問形成過程，所以出現(xiàn)了情景教學(xué)、探究教學(xué)等，對于始變這樣高度

抽象的學(xué)問教學(xué)中，采納單一的試驗(yàn)探究不易激發(fā)學(xué)生的愛好，所以在本節(jié)的教學(xué)方法中采納試

驗(yàn)探究、層層引進(jìn)、多媒體演示等協(xié)助教學(xué)。電腦多媒體投影、實(shí)物暖寶寶

老師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

教學(xué)環(huán)節(jié)

老師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

教學(xué)意圖

化學(xué)史引入

介紹能源的發(fā)展史：原始社會(huì)-18世紀(jì)-19世紀(jì)一20世紀(jì)

觀看并了解能源史

能量來自能源

觀看這兩組火焰圖，我們知道：發(fā)生了能量改變化學(xué)反應(yīng)與能量改變

視察并思索能量改變的緣由

進(jìn)入課題,讓學(xué)生初步建立能量與化學(xué)反應(yīng)的思想

實(shí)例

暖寶寶、透氣袋

暖寶寶有一個(gè)透氣袋，撕開包裝后氧氣進(jìn)入透氣袋反應(yīng)而產(chǎn)生熱量

細(xì)致觀看，初步了解暖寶寶

化學(xué)與生活休戚相關(guān)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愛好

探究與思索

同學(xué)們已經(jīng)學(xué)過：化學(xué)反應(yīng)可以分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)：吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)

依據(jù)什么劃分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)？回憶以前做的Ba(OHi2.8H2O和NH4CI及燃燒反

應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象，知道是依據(jù)版應(yīng)劃分的熱效應(yīng)

暖寶寶的熱效應(yīng)是什么？

放熱反應(yīng)

回憶試驗(yàn)現(xiàn)象，探究、總結(jié)出：暖寶寶的熱效應(yīng)是放熱反應(yīng)

引導(dǎo)學(xué)生探討吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的劃分依據(jù)，并推斷了實(shí)物暖寶寶的熱效應(yīng)

情景創(chuàng)設(shè)

目前運(yùn)用的暖寶寶放熱原理化學(xué)能一熱能

全部的放熱反應(yīng)都能做暖寶寶嗎？可以用Mg、Al等原料嗎？

Mg、Al等熱效應(yīng)效果更好，但是價(jià)格比較高，暖寶寶作為一種商品，必需滿意市場須要和

顧客的接受程度

知道暖寶寶的放熱原理，思索、了解是否能用其它材料

情景探究，提高學(xué)生思索問題的實(shí)力

提出概念

Fe、Mg、Al等都可以做暖寶寶，為何則應(yīng)會(huì)有差異？

不同的物質(zhì)能量不同，這就是今日將學(xué)習(xí)的重點(diǎn)學(xué)問：始變與熱效應(yīng)。焙是與物質(zhì)內(nèi)能相關(guān)

的物理量，焙變是等壓下的熱效應(yīng)焰變與臧應(yīng)

理解并駕馭焙變的概念

形成正確的概念

焙變是定量描述化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的物理量

同學(xué)們在必修2中已經(jīng)學(xué)習(xí)過放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的能量改變圖形

回憶以前的學(xué)問，歸納出婚變與財(cái)位的關(guān)系

進(jìn)行學(xué)問的梳理、歸納，讓學(xué)生養(yǎng)成新、舊學(xué)問的聯(lián)系

放熱反應(yīng)：AH吸熱反應(yīng)：AH>0

回憶氫氣在氯氣中燃燒的試驗(yàn)現(xiàn)象，如何推斷反應(yīng)的熱效應(yīng)？氫氣與氯氣反應(yīng)的微觀過

程….…對比舊鍵斷裂汲取的能量與新鍵形成釋放的能量,推斷熱效應(yīng)。

觀看反應(yīng)的微觀過程，傾聽老師的講解

呈現(xiàn)微觀反應(yīng)過程，彌補(bǔ)講授法的不足

歸納總結(jié)

吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物舊鍵斷裂汲取的能量〉生成物新鍵形成釋放的能量

△H=E反-E生>0放熱反應(yīng)：反應(yīng)物舊鍵斷裂汲取的能量〈生成物新鍵形成釋放的能量

△H=E反-E生<0

吸熱反應(yīng)：AH〉。放熱反應(yīng)：△H<0常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些？

歸納整理，記筆記，化學(xué)反應(yīng)與槐姬的關(guān)系：吸熱反應(yīng)：AH>0放熱反應(yīng)：AH<0

對所講的學(xué)問進(jìn)行提煉，讓學(xué)生明白重點(diǎn)

試驗(yàn)探究學(xué)問應(yīng)用

同學(xué)們是否有疑問：哪些因素影響化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)？

選擇NaOH和HCI中和試驗(yàn)，用限制變量法探測最高溫度,第一組探究用量是否影響,其

次組探究溫度的影響，第三組探究狀態(tài)的影響用量、溫度、狀態(tài)影響化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

影響婚變的因素：用量、溫度、狀態(tài)等

理論的角度相識(shí)了熱效應(yīng)后，同學(xué)們能夠能夠舉出熱效應(yīng)的應(yīng)用嗎？

化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的應(yīng)用

無論是嫦娥一號(hào)衛(wèi)星的放射，還是生活中常見的自熱米飯、暖寶寶，都說明白化學(xué)讓我們的

生活變得越來越美妙

猜想，并跟隨老師思路思索理解影響婚變的因素思索、了解熱效應(yīng)的應(yīng)用

學(xué)會(huì)用限制變量法探究試驗(yàn)，探究影響焙變的因素,為下節(jié)課寫熱化學(xué)方程式奠定基礎(chǔ)應(yīng)

用化學(xué)學(xué)問能說明生活中的問題，化學(xué)服務(wù)于生活，激發(fā)學(xué)生好好學(xué)化學(xué)

學(xué)問梳理

暖寶寶的熱效應(yīng)是什么？是否全部的放熱反應(yīng)都能做暖寶寶？哪些因素影響化學(xué)反應(yīng)的熱

效應(yīng)？

同學(xué)們：假如是你，如何制作暖寶寶？

回顧學(xué)習(xí)的學(xué)問，運(yùn)用所學(xué)學(xué)問完成暖寶寶的制作

理論應(yīng)用到實(shí)踐，提高學(xué)習(xí)實(shí)力

新課程的概念是要將學(xué)問與生活聯(lián)系起來。暖寶寶圖片的展示為同學(xué)供應(yīng)了感性相識(shí)，接著

引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入深化的理性思索.從生活實(shí)例去探討熱效應(yīng)的緣由，使教學(xué)的實(shí)效性提高。本節(jié)課

是在原有的化學(xué)能、熱能基礎(chǔ)上接著探究學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)的過程中，駕馭化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、熱效

應(yīng)與燧變的關(guān)系、熱效應(yīng)在生活中的應(yīng)用，提出影響雄變的因素，為下節(jié)熱化學(xué)方程式的書寫奠

定基礎(chǔ)。

第2篇：《化學(xué)反應(yīng)中的能量改變》教案

2024年春季學(xué)期

化學(xué)反應(yīng)中的能量改變

學(xué)問目標(biāo)：

1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量改變，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

2、使學(xué)生理解放熱和吸熱的緣由。

3、介紹燃料充分燃燒的條件，了解煤的綜合利用技術(shù)。實(shí)力目標(biāo)：

1、通過學(xué)生試瞄口演示試蛉，培育學(xué)生動(dòng)手實(shí)力和視察實(shí)力。

2、培育學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣和自學(xué)實(shí)力。情感和德育目標(biāo)：

1、通過介紹防火、滅火學(xué)問，使學(xué)生加強(qiáng)消防平安意識(shí)，增加防火、滅火的實(shí)力。

2、通過學(xué)習(xí)燃料充分燃解條件，介紹酸雨的形成和危害等學(xué)問，培育學(xué)生節(jié)約能源和環(huán)

境爰護(hù)等意識(shí)，樹立社會(huì)責(zé)任感.

3、通過分析空氣用量對端斗燃燒的利與弊，滲透一分為二相識(shí)事物的辯證唯物主義觀點(diǎn)的

教化。教學(xué)重點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)中的能量改變，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)中能量觀點(diǎn)的建立。教學(xué)方法：

試驗(yàn)探究、探討、自學(xué)試驗(yàn)打算：

一個(gè)試管架、一支試管、一個(gè)溫度計(jì)、2~3塊小鋁片、稀鹽酸、膠頭滴管、小燒杯、玻璃

片、玻璃棒、20gBa(OH)2-8H2O(磨成粉末)、10gNH4CI晶體、水教學(xué)過程：［引言］

火是日常生活中常見的現(xiàn)象。由火引發(fā)的火災(zāi)會(huì)給人類帶來很大的損失和苦痛。我們有必要

了解一些防火、滅火的學(xué)問.

火是由可燃物燃燒產(chǎn)生的。燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。燃燒在許多領(lǐng)域在被人們

利用。你能舉一些例子嗎？［學(xué)生舉例］......［講解］

上面這些例子中都^用了燃燒過程中產(chǎn)生的能量?？梢姡瘜W(xué)反應(yīng)是可以產(chǎn)生能量的，并且

產(chǎn)生的能量可以被人類利用。在當(dāng)今社會(huì)，人類所需能量絕大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，特殊是

化石燃料，如煤、石油、自然氣等燃燒產(chǎn)生的。I過渡J

是不是全部化學(xué)反應(yīng)都有能量放出呢？現(xiàn)在我們用試驗(yàn)來探討這個(gè)問題。

［演示試驗(yàn)］

L鋁片與鹽酸反應(yīng)(用手觸摸試管外壁，用溫度計(jì)測量溶液在反應(yīng)前后的溫度)

2、Ba(OH)2-8H2O與NH4CI反應(yīng)(留意視察現(xiàn)象)

［歸納］

鋁片與鹽酸反應(yīng)要放出熱星，NH4CI晶體與Ba(OH)2.8H2C晶體反應(yīng)要汲取熱量?？梢?，

化學(xué)反應(yīng)伴有能量改變，這種能量改變常表現(xiàn)為熱量改變。

2024級(jí)化學(xué)備課組

2024年春季學(xué)期

［板書］

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量改變

一、化學(xué)反應(yīng)中的能量改變

吸熱反應(yīng)：汲取熱量的反應(yīng)

［設(shè)疑］

為什么化學(xué)反應(yīng)過程中有放熱或吸熱現(xiàn)象呢？現(xiàn)在請大家通過自學(xué)回答這個(gè)問題。［學(xué)生］

閱讀教材中有關(guān)內(nèi)容［小結(jié)］

1、反應(yīng)物和生成物的組成和結(jié)構(gòu)不同,本身具有的能量有所不同.

2、反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱或吸熱。

3、反應(yīng)中能量守恒?；瘜W(xué)反應(yīng)依據(jù)能量改變放熱反應(yīng)：有熱量放出的反應(yīng)放熱反應(yīng)：反

應(yīng)物能量高生成物能量低反應(yīng)物能量低吸熱反應(yīng)：生成物能量高

［板書］

反應(yīng)物總能量〉生成物總能量——放熱反應(yīng)(能量釋放)；GH如：

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)反應(yīng)物總能量<生成物總能量一吸熱反應(yīng)(能量貯存)；

△H>0。如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)［老師］

請同學(xué)們舉幾個(gè)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的例子。［板書］

二、熱化學(xué)方程式

表明反應(yīng)放出或汲取熱量的化學(xué)方程式。

1、意義：不僅表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)改變，同時(shí)也表明白化學(xué)反應(yīng)中的能量改變。

2、書寫：

①注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(若在lOlkPa和25℃可不注明)，注明&H的"+"與"，，

單位是KJ/molo

②注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(表示：氣體用"g",液體用"I",固體用"s：溶液

用"aq"),若為同素異形體要注明名稱。

③熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的星，它可以是整數(shù)也

可以是分?jǐn)?shù)。

對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,4H也不同；聚集狀態(tài)不同,AH也不同。因此在

書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，首先要注明聚集狀態(tài)，然后再依據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)

熱的正比關(guān)系確定出的值。

例如：CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l);&H=-890.3KJ/molo

2024級(jí)化學(xué)備課組

第3篇：化學(xué)反應(yīng)能量教學(xué)反思

高三化學(xué)反應(yīng)與能量改變復(fù)習(xí)反思

在本章的一輪復(fù)習(xí)中本著夯實(shí)基礎(chǔ)，系統(tǒng)構(gòu)建化學(xué)學(xué)問結(jié)構(gòu)的原則。以課本為中心，根據(jù)教

材的結(jié)構(gòu)體系，進(jìn)行系統(tǒng)的復(fù)習(xí)。

我們學(xué)生的狀況是在高二時(shí)選修四這本書一周就3課時(shí)，而且接近會(huì)考的兩三周把課者悅導(dǎo)

給會(huì)考學(xué)科，學(xué)生對這本書的駕馭很不扎實(shí)，甚至有相當(dāng)TB分學(xué)生對學(xué)問都不是很理解，而高

考的事實(shí)又是這本書在高考中占的比重較大，而且學(xué)問的難度也大，尤其對于我們的學(xué)生，這無

疑更是一個(gè)難點(diǎn)所以在復(fù)習(xí)中避開起先就以綜合性很強(qiáng)的學(xué)問網(wǎng)絡(luò)形式將本章的學(xué)問干脆給學(xué)

生，基本概念和原理不過關(guān)，后面的復(fù)習(xí)就會(huì)障礙重重。因此必需的確留意這一環(huán)節(jié)的復(fù)習(xí)，講

究方法、注意實(shí)效，努力把每一個(gè)概念及理論真正弄清晰。對眾多的學(xué)問點(diǎn)，要細(xì)致比較，仔細(xì)

琢磨。

在這一章起先復(fù)習(xí)前，先了解學(xué)生學(xué)問儲(chǔ)備狀況，發(fā)覺：學(xué)生印物質(zhì)儲(chǔ)存的化學(xué)能（宏觀）

與物質(zhì)內(nèi)部化學(xué)鍵（微觀）能量之間的關(guān)系感到困惑，對"物質(zhì)本身具有的能量越低，物質(zhì)的結(jié)

構(gòu)越穩(wěn)定,離子或原子間的相互作用力（化學(xué)鍵）越強(qiáng)"表示不好理解，還有學(xué)生不知道形成化

學(xué)鍵時(shí)釋放還是汲取能量。針對這樣的狀況，本章起先的第一節(jié)復(fù)習(xí)課，肯定要把本章的開篇的

最基本的學(xué)問帶領(lǐng)學(xué)生理解透徹從化學(xué)鍵學(xué)問入手讓的學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷

裂，新化學(xué)鍵形成的過程，從斷鍵汲取能量，成鍵放出能量的角度說明反應(yīng)放熱或吸熱的緣由，

可用動(dòng)畫模擬多媒體教學(xué)手段。動(dòng)畫模擬H2和CI2反應(yīng)中將化學(xué)鍵的改變過程，讓學(xué)生更清晰

地理解斷鍵與成鍵，并了解其中存在汲取能量和放出能量兩過程。這樣也會(huì)從根本上讓學(xué)生與反

應(yīng)物的總能量和生成物的總能角度理解吸放熱區(qū)分開不至于混淆,也就是每一章最基本的概念、

原理肯定要讓學(xué)生從根本上去理解，甚至于當(dāng)成新課來講?；靖拍睢⒃眈{馭之后，就帶領(lǐng)學(xué)

生構(gòu)建本章的學(xué)問網(wǎng)絡(luò)。在復(fù)習(xí)過程中不僅要讓學(xué)生仔細(xì)閱讀教材，駕馭教材的編排體系，理清

學(xué)問脈絡(luò)，熟識(shí)學(xué)問的落腳點(diǎn)，還要依據(jù)引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)學(xué)問網(wǎng)絡(luò)的內(nèi)容，找出易出題的學(xué)問點(diǎn)以

及作答時(shí)的易錯(cuò)點(diǎn)。

在練習(xí)時(shí)對習(xí)融的選擇必需分類、而且要對典型的類型題的解題方法才原駕馭。選擇比較適

合的、練之有效的試題，在復(fù)習(xí)注題時(shí)要有層次、有梯度，由易到難地選擇，讓學(xué)生獲得勝利感，

以激發(fā)愛好，讓學(xué)生做過后，正行評(píng)價(jià)，讓學(xué)生知道審題該怎么進(jìn)行，格式怎么規(guī)范書寫，以削

減高考的無謂丟分。針對錯(cuò)題，還可以剛好給出變式訓(xùn)練，讓同學(xué)對所錯(cuò)題剛好能消化。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)要講究方法。針對化學(xué)各類學(xué)問的特點(diǎn)，將所學(xué)學(xué)問進(jìn)行濃縮、收斂、精煉、

放大、升華、遷移，聯(lián)系、比較、歸納、推理等多種方法進(jìn)行復(fù)習(xí)，肯定要依據(jù)學(xué)生的實(shí)際狀況，

有針對性的復(fù)習(xí)，抓住能得分的點(diǎn)多下功夫。

楊維

2024

第4篇：高三化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

內(nèi)部資料

化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

一、單項(xiàng)選擇

1.已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)AH=-270kJ-moll,下列說法不正確的是0

A.44.8L氟化氫氣體分解成22.4L的氫氣和22.4L的氟氣汲取270kJ熱量

B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ

C.相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和高于2mol氟化氫氣體的能量

D.2molH—F鍵的鍵能比1molH—H鍵和1molF—F鍵的鍵能之和大270kJ

2.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()

A.已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)AH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)AH=-571.6kj/mol,貝!JH2的燃燒熱為285.8

kJ/mol

C.已知2c⑸+O2(g)===28(g)AH=-221.0kJ/mol..貝UC(碳)的燃燒熱為110.5

kJ/mol

D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(I)AH=-114.6kJ/mol,則

該反

應(yīng)的中和熱為114.6kJ/mol

3.X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原

電池時(shí)，丫為電池的負(fù)極，X、Y、Z三種金屬的活潑性依次為0

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X

4.下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是（）-

A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B.干電池在長時(shí)間運(yùn)用后，鋅筒被破壞

C.鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

5.（2024?鄂州質(zhì)檢）模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的試驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是0

A.若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕

+-B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e===H2T

C.若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處或B處均可減緩鐵的腐蝕

+-D.若義為碳棒，開關(guān)K置于A處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e==-H2t

6.綜合如圖推斷，下列說法正確的是（）

?+A.裝置I和裝置n中負(fù)極反應(yīng)均是Fe?2e===Fe

2--B.裝置I和裝置II中正均是O2+2H2O+4e===4OH

C.裝置I和裝置II中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)

D.放電過程中，裝置I左側(cè)燒杯和裝置II右側(cè)燒林中溶液的pH均增大

7.某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCI+2Ag===2AgCI+H2T能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)試驗(yàn),

你認(rèn)為可行的方案是（）

8.現(xiàn)將氯化鋁溶液蒸干灼燒并熔融后用鈾電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)電極產(chǎn)物的推斷正確的

是（）

A.陰極產(chǎn)物是氫氣B.陽極產(chǎn)物是氧氣

C.陰極產(chǎn)物是鋁和氧氣D.陽極產(chǎn)物只有氯氣

9.用惰性電極進(jìn)行下列電解，有關(guān)說法正確的是0

①電解稀H2SO4②電解AgN03溶液③電解KOH溶液④電解NaCI溶液

A.電解進(jìn)行一段時(shí)間后四份溶液的pH均增大

B.反應(yīng)②中電解一段時(shí)間后，向溶液中加入適量的Ag20固體可使溶液復(fù)原電解前的狀況

-C.反應(yīng)③中陽極消耗0H,故溶液濃度變小

D.反應(yīng)④中陽、陽兩極上產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:

110.如下圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)覺a極板質(zhì)量增加，b極板處

有

無色、無味氣體放出。符合這一狀況的是附表中的（）

11.某同學(xué)用下圖所示裝置法行銅的電解精煉試驗(yàn)（粗銅中有鋅、鐵、饃、銀等雜質(zhì)，部分導(dǎo)

線未畫出），下列說法正確的是（）A.a應(yīng)與c相連接，b應(yīng)與d相連接

B.電解一段時(shí)間，b與d兩極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

C.電解一段時(shí)間，b極旁邊溶液的pH降］氐

+D.電解過程中,Y裝置中Cu2的濃度始終不變

12.（2024?惠州質(zhì)檢）關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（）

A.裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe===Cu+2Fe

+-+B.裝置①中，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3+e===Fe

2C.裝置②通電一段時(shí)間后石墨n電極旁邊溶液紅褐色加深

D.若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuS04溶液

13.1L

極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是0

A.電解后溶液的pH=OB.a=

3c.陽極生成1.5molCI2D.陰極析出的金屬是銅與鋁

14.甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)

化

3+2+2+

為電能。乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水。下列說法中不

正確的是（）

A.裝置乙的a極要與裝置甲的X極連接

--B.裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為2CI-2e===CI2t

C.若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極反應(yīng)為C6H12O6+6H2O

-+-24e===6CO2t+24H

+D.N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗5.6L（標(biāo)況下）氣體時(shí)，則有2NA個(gè)H通過離

子

交換膜

二、非選題

15.（10分）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,

并開發(fā)出干脆以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CQ（g）和CH30H（I）的燃燒熱AH

——分別為-285.8kJ-mol

1、-283.0kJ-moll和-726.5kJ-moll.請回答下列問題:

Q)用太陽能分解10mol水消耗的能量是；

(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

16.(1)已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

如圖是某溫度下，

____________________________________________________________o(2

N2與H2反應(yīng)過程中能量改變的曲線圖.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

(4)a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)分的緣由很可能是_________________________

17.(10分)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行試驗(yàn).

(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________________,

(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是。

⑶裝置丙中溶液的pH(填“變大’"變小"或"不變")。

(4)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的依次是_____________________________________0

18.(16分)(2024?海南高考)新型高效的甲烷燃料電池采納笆為電極材料，兩電極上分別通

入CH4和02,電解質(zhì)為KOH溶液。某探討小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽

和氯化鈉溶液電解試驗(yàn)，如圖所示。

回答下列問題：

(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為；

(2)閉合K開關(guān)后，a,b電極上均有氣體產(chǎn)生,其中b電極上得到的是________電解氯化

鈉溶液的總反應(yīng)方程式為；

(3)若每個(gè)電池甲烷通入量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量

-為(法拉第常數(shù)F=9.65x104Cmoll,列式計(jì)算),最多能產(chǎn)生的氯氣體積為

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

19.（15分）（2024?鐵嶺質(zhì)檢）第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車

輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)供應(yīng)推動(dòng)力,降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電

狀態(tài)。

（1）混合動(dòng)力車目前一般運(yùn)用鎮(zhèn)氫電池，該電池中鐐的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表

示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液。擦氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式

為H2+2NQOH放電

充電2Ni（OH）2e依據(jù)所給信息推斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極四周溶液的

pH（填"增大""減小"或"不變"），該電極的電極反應(yīng)式為

（2）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為2Cu+

H2O=====Cu2O+H21，陰極的電極反應(yīng)式是_________________.用媒氫電池作為電

源進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有1molH2被消耗時(shí)，Cu20的理論產(chǎn)量為g。

（3）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的腐蝕。為防止這種腐蝕，通

常把船體*5浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______極（填"正”

或"負(fù)"）相連。電解

參考答案

ABCCBDCBBABCAD

15.解析：（1）分解10mol水消耗的能量在數(shù)值上等于10molH2（g）完全燃燒時(shí)所放出

-的熱量:10molx285.8kJmoll=2858kJo

（2）依據(jù)CO（g）、CH30H（I；燃燒熱的熱化學(xué)方程式，再由蓋斯定律可寫出甲醇不完全燃燒的

熱化學(xué)方程式。

答案:(1)2858

(2)CH3OH(I)+02(g)===C0(g)+2H2O(I)

-AH=-443.5kJmol

116.解析：(2)b反應(yīng)中運(yùn)用催化劑，可以照版應(yīng)的活化能，但反應(yīng)的熱效應(yīng)不會(huì)變更。

答案:⑴①CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol②B

(2)S(s)+O2(g)===SO2(g)AH=-296.8kJ/mol

⑶N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)AH=-92kJ/mol

a不運(yùn)用催化劑，b運(yùn)用了催化劑

17.解析：甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負(fù)

極、B為正極,活潑性A>B;乙中C極增重，即析出Cu,則B為負(fù)極,活潑性B>C；

+丙中A上有氣體即H2產(chǎn)生，則A為正極，活潑性D>A，隨著H的消耗，pH變大。

-++-答案：Q)A-2e===A2(2)Cu2+2e===Cu

⑶變大⑷D>A>B>C

18.解析：(1)甲烷燃料電池中正極為02被還原，負(fù)極為CH4被氧化，在堿性條件下

-------------2-訊CO23其電極反應(yīng)分別為202+4H2O+8e===80H和CH4+10OH

-8e===CO3+

+7H2O。(2)閉合K后構(gòu)成閉合回路，此時(shí)a、b分別為電解池的陽極和陰極，陰極為H

得電

-子被還原，同時(shí)得到H2和NaOH，陽極為CI被氧化得到CI2,該電解池中的總反應(yīng)為

2NaCI

+2H2O=====2NaOH+H2t+CI2t,⑶每個(gè)電池通入1LCH4,電路中通過的電量為

1L-4moi1=3.45x104。-x8x9.65xl0C-22.4Lmol

--答案：⑴2O2+4H2O+8e===8OH

-------CH4+10OH-8e===CO23+7H2O

(2)H22NaCI+2H2O=====2NaOH+H2t+CI2T

1L?4⑶moll=3.45x104C4-8x9.65x10C-22.4Lmol

19.解析：Q)混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)須要?jiǎng)恿?，故反?yīng)為原電池放電反應(yīng)，即乙

--電極為正極，發(fā)生反應(yīng)NiOOH+H2O+e===Ni(OH)2+OH,故乙電極四周溶液的

pH增大。

+-(2)電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即2H+2e===H2t.當(dāng)電池中有1molH2被消耗時(shí)

有2mol電子轉(zhuǎn)移，依據(jù)電子守恒可知Cu20的理論產(chǎn)量為144g0

(3)鋼鐵船體在海水中發(fā)生吸氧腐蝕，可利用犧牲陽極愛護(hù)法或外加電源陰極愛護(hù)法防止其

被腐蝕。

--答案：(1)增大NiOOH+H2O+e===Ni(OH)2+OH

+?(2)2H+2e===H2T144(3)吸氧負(fù)

電解電解

第5篇：其次章化學(xué)反應(yīng)與能量

其次章化學(xué)反應(yīng)與能量

一、化學(xué)反應(yīng)中能量改變

1、化學(xué)反應(yīng)中存在改變和改變這兩種基本改變。

2、化學(xué)反應(yīng)從能量角度分，存在能反應(yīng)和能反應(yīng)。

3、說明化學(xué)反應(yīng)中能量改變的兩個(gè)角度

(1)內(nèi)能角度

理論：①所以物質(zhì)都具有內(nèi)能，但詳細(xì)值

②等量的不同物質(zhì)，具有的內(nèi)能

③相同狀態(tài)下的同種物質(zhì)其內(nèi)能量與其質(zhì)量成比E反應(yīng)物＞E生成物E反應(yīng)物＜E生成物

放能反應(yīng)吸能反應(yīng)

(2)鍵能角度

理論：①所以反應(yīng)都是先斷反應(yīng)物中化學(xué)鍵后過程

②斷裂化學(xué)鍵須要汲取能量，形成化學(xué)鍵須要

③一個(gè)反應(yīng)能量改變，取層于斷鍵吸能和成鍵放能的相對大小。

E反應(yīng)物總鍵能＞E生成物總鍵能E反應(yīng)物＜E生成物

a二E反應(yīng)物總鍵能一E生成物總鍵能=AH

二、化學(xué)反應(yīng)和熱能

1、放熱反應(yīng)可看成是物質(zhì)具有的一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成吸熱反應(yīng)可看成是外界的熱能轉(zhuǎn)化

成能，儲(chǔ)存在中。

2、常見放熱反應(yīng)包括

①②③④

3、常見吸熱反應(yīng)包括

①②③

第6篇：《化學(xué)反應(yīng)與能量改變》教學(xué)設(shè)計(jì)

第一章

化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)與能量的改變

［閱讀提綱］1.什么是反應(yīng)熱（始變）？什么是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)？

2.什么是熱化學(xué)方程式？在熱化學(xué)方程式中如何表示放熱和吸熱？3.為什么在熱化學(xué)方程

式中必需標(biāo)明物質(zhì)的集聚狀態(tài)？4.熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示什么？能否用分?jǐn)?shù)表示？

—?反應(yīng)熱

婚變

1.定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或汲取的能量都屬于反應(yīng)熱，又稱為婚變（AH）,單位

kJ/molo

化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)伴隨能量改變？（微觀說明）

舊鍵的斷裂：汲取能量

新鍵的形成：放出能量

總能量的改變?nèi)Q于上述兩個(gè)過程能量改變的相對大小。

吸熱：前者〉后者放熱：前者2.放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。（放熱〉吸熱）4H

放熱）AH〉。

［小結(jié)］（1）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：原子的分別與結(jié)合的過程

（2）反應(yīng)物分子中原子解離-----吸熱。

生成物新分子的形成------放熱。

二.熱化學(xué)方程式

1.定義：能表示參與反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式

例如:H2（氣）+1/202（氣）;H20（氣）

△H=-241.8kJ/molH2（氣）+1/202（氣）=H2O（液）

△H=-285.8kJ/mol

［探討］1.為什么集聚狀態(tài)不同，熱量值不同?

答：液態(tài)水變成水蒸氣要汲取熱星

2.若反應(yīng)物狀態(tài)不同，而生成物狀態(tài)相同，那么熱量值相同嗎？答：不同

［思索與溝通］2.書寫要點(diǎn)：

C（固）+H20（氣）=8（氣）+H2（氣）

△H=+131.3kJ/mol①標(biāo)集聚狀態(tài)（固、液、氣）

②右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號(hào)：吸熱用,放熱用：.③系數(shù)單位是"摩"，而不

是"個(gè)"；也不能表示物質(zhì)的量之比。④系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要相應(yīng)改變。

如：2H2（氣）+02（氣）=2H20（液）

△H=-571.6kJ/molH2；氣）+1/202（氣）=H20（液）

△H=-285.8kJ/mol⑤不注明條件，即指250C、l.OlxlCSPa

例：

1克甲烷在空氣中燃燒，復(fù)原常溫下測得放出熱量55.625KJ,試寫出熱化學(xué)方程式。

CH4（氣）+202（氣）=C02（氣）+2H20（液）

△H=-890kJ/mol［練習(xí)1］同溫、同壓下，比較Q1與Q2的大?。?/p>

S（氣）+02（氣）==SO2（氣"Q1

S（固）+02（氣）==S02（氣）+Q2

QIIQ2|

［練習(xí)2］已知C（固）+02（氣）==C02R）AH=-393.5kJ/mol,要獲得1000干焦熱量，

需燃燒多少克碳？

30.5克［練習(xí)3］已知：S（固）+02（氣）=502（氣）AH=-290.6kJ/mol,求1.6克硫燃燒

成為S02氣體放出多少熱量？

14.53kJ［自我檢測］13molCH4燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和C02同時(shí)放出2670.9KJ的熱。

請寫出熱化學(xué)方程式。2常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量，寫出該

熱化學(xué)方程式。31836年，俄國化學(xué)家蓋斯指出：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)和

生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)。按此規(guī)律，結(jié)合下列熱化學(xué)方程式：

C（固、金剛石）+02（氣）==（202（氣）

△H=-395.41kJ/mol。固、石勘+02（氣）==（302（氣）

△H=-393.51kJ/mol回答有關(guān)問題：

（1）石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式是：

（2）石墨和金剛石相比較的穩(wěn)定性更大。自我檢測題答案：

l.CH4（氣）+202（氣）=82（氣）+2H20（液）AH=-890.3kJ/mol2.2CO（氣）+02（氣）=

2co2（氣）

△H=-565.2kJ/mol3.（1）

C（固、石墨）==C（固、金剛石）

△H=+1.90kJ/mol（2）石墨

第7篇：《化學(xué)反應(yīng)與能量》化學(xué)教學(xué)反思

本周特聘名師xx老師和師大的巡回指導(dǎo)老師xx老師來到井隆一中進(jìn)行聽課。但是高T七學(xué)

的教學(xué)安排支配本周為復(fù)習(xí)周主要對中學(xué)化學(xué)必修二其次章"化學(xué)反應(yīng)與能量”進(jìn)行系統(tǒng)的復(fù)

習(xí)和梳理。雖然將新授課作為公開課的效果更好，但是在指導(dǎo)老師的建議下，我確定將頂崗以來

的第一節(jié)復(fù)習(xí)課作為一次公開課。雖然這節(jié)復(fù)習(xí)課在教研組長的指導(dǎo)和學(xué)生們的協(xié)作下順當(dāng)完成

了，但是通過學(xué)生的學(xué)習(xí)反饋和特聘名師的點(diǎn)評(píng)，我發(fā)覺了自己在復(fù)習(xí)課中的許多不足之處。所

以，我將對復(fù)習(xí)課的授課心得和教學(xué)反思總結(jié)如下：首先，在上一節(jié)復(fù)習(xí)課之前我們應(yīng)當(dāng)明

白復(fù)習(xí)課的意義在于一壓縮學(xué)問，提取精華，最終讓學(xué)生達(dá)到實(shí)力提升。所以，在復(fù)習(xí)過程

中要分清主次及本章內(nèi)容的重難點(diǎn)，不能眉毛胡子一把抓.想通過一節(jié)課的時(shí)間將學(xué)問復(fù)習(xí)的四

平八穩(wěn)本身就是不行能的，所以這就要求老師必需要壓縮學(xué)問，將本章內(nèi)容的精華部分提取出來

再呈現(xiàn)給學(xué)生，讓學(xué)生真正的提取精華、獲得重點(diǎn)，最終達(dá)到實(shí)力的提升。

其次，授課過程要簡練.這里的簡練包括兩個(gè)部分：一是老師語言要簡練，切忌多次重復(fù);

二是例題不在多而在精，切忌運(yùn)用題海戰(zhàn)術(shù)。我在帶領(lǐng)學(xué)生復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)時(shí)，為了加深學(xué)生的記

憶，將可逆反應(yīng)的兩個(gè)特點(diǎn)重復(fù)了四五遍。雖然重復(fù)了許多次，卻沒有達(dá)到我想要的效果，通過

跟學(xué)生的溝通我了解到，許多學(xué)生駕馭了這個(gè)學(xué)問點(diǎn)時(shí)老師還不斷重復(fù)，學(xué)生簡單走思出神從而

影響到后續(xù)的聽課。所以在復(fù)習(xí)課中老師最好采納放慢語速、加重語氣的方法來引起學(xué)生留意，

切忌不斷重復(fù)。其次，例題選擇要有針對性。雖然大量的習(xí)題會(huì)幫助學(xué)生I凡固學(xué)問，但是盲目的

大量練習(xí)則是弊大于利學(xué)生的學(xué)習(xí)愛好和激情會(huì)在"題海戰(zhàn)術(shù)"中消磨。適當(dāng)?shù)牧?xí)題是必要的，

所以這就要求老師在選擇例題時(shí)要有代表性,力求精簡。

第三，在完全的復(fù)習(xí)過程中要牢牢以學(xué)生為主體。一是在課堂中讓學(xué)生回憶學(xué)問點(diǎn)、讓學(xué)生

進(jìn)行展示，老師在其中起指導(dǎo)作用，切不行越俎代庖替學(xué)生回答問題；二是充分了解學(xué)情，對學(xué)

生的不足之處做到心中有數(shù)，從而進(jìn)行有針對的復(fù)習(xí)。在講解化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算時(shí)，我請

一名學(xué)生來給出答案。學(xué)生原來想展示一下自己的做題思路，但是這時(shí)候我為了節(jié)約時(shí)間干脆告

知其他學(xué)生這個(gè)題運(yùn)用解除法。雖然節(jié)約了時(shí)間但是我的做法一是讓回答問題的號(hào)1生感到失落，

二是沒有給同學(xué)們留下思索的時(shí)間。許多學(xué)生因?yàn)槲医o出了答案宏己也就不在深化思索了，從而

阻礙了學(xué)生思維深度的發(fā)展。所以，在復(fù)習(xí)過程中，肯定要時(shí)刻以學(xué)生為主體，從學(xué)生的角度動(dòng)

身去進(jìn)行授課。

最終，肯定要給學(xué)生留下思索、整理的時(shí)間，讓學(xué)生自己回顧整節(jié)課的學(xué)問，進(jìn)行查漏補(bǔ)缺。

學(xué)生在聽老帥的講解時(shí)往往非常明臼，但是一到目己總結(jié)、做題時(shí)就起先犯模糊。這說明學(xué)生對

于學(xué)問的理解還是不透徹的所以老師在課上給學(xué)生留下五分鐘左右的回顧時(shí)間一是讓學(xué)生弄清

懷疑，二是有助于學(xué)生自己梳理學(xué)問，有效地構(gòu)建學(xué)問框架。

這是我的第一堂復(fù)習(xí)課，有優(yōu)點(diǎn)，但是同時(shí)存在的是許多的不足之處。在學(xué)校，除了學(xué)生要

不斷的學(xué)習(xí)，作為一名老師的我們更要不斷的學(xué)習(xí)。我會(huì)虛心接受來自老老師們的看法，不斷提

高、改進(jìn)自己的教學(xué)實(shí)力和授課理念在頂身實(shí)習(xí)的半年中不斷擬賦自己、挑戰(zhàn)更多的授課類型，

爭取早日成長為一名合格的人民老師！

第8篇：化學(xué)反應(yīng)及能量改變2要點(diǎn)

課題：能量的改變及其應(yīng)用

執(zhí)教老師：建平中學(xué)顧建英

執(zhí)教時(shí)間：2024年5月24日（星期四）其次節(jié)

執(zhí)教班級(jí)：高一（3）班

一、教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)問與技能：

⑴通過魔術(shù)試驗(yàn),知道化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨著能量的改變；

⑵通過一組化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式書寫的對比，學(xué)會(huì)熱化學(xué)方程式的書寫；

⑶通過對課外試驗(yàn)的結(jié)果展示、分析和探討，理解燃料充分利用的方法。

2、過程與方法：

⑴通過魔術(shù)試驗(yàn)，感受奇妙的能量改變；

⑵通過化學(xué)課外試驗(yàn)的探討分析，使學(xué)生相識(shí)探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)的一般方法。

3、情感、看法、價(jià)值觀：

通過對課外試驗(yàn)結(jié)果的思索，培育學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)看法，提高他們重視節(jié)能、加強(qiáng)環(huán)保

的意識(shí)。

二、教學(xué)重點(diǎn)

⑴熱化學(xué)方程式的意義。⑵燃料的充分利用的原理。

三、教學(xué)手段

多媒體、試驗(yàn)

四、教學(xué)流程

五、教學(xué)設(shè)計(jì)

［演示試驗(yàn)］坡璃棒點(diǎn)燃酒精燈。

［提問］酒精燈為什么被點(diǎn)燃了？

［揭示謎底］玻璃棒上蘸的是高鎰酸鉀和濃硫酸的混合物，其與酒精反應(yīng)放熱，達(dá)到酒精著火

點(diǎn)使酒精燈點(diǎn)燃。

［提問］通過以上試驗(yàn)，你對化學(xué)反應(yīng)有了哪些新的相識(shí)？

［回答］化學(xué)反應(yīng)有的放熱，有的吸熱。

［板書］

一、化學(xué)反應(yīng)中的能量改變

1.放熱反應(yīng)

2.吸熱反應(yīng)

［講解］我們把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)；有熱量汲取的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)。

［設(shè)問］為什么化學(xué)反應(yīng)有的放熱，有的吸熱呢？

［講解］因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子離解成原子的過程為吸熱；原子重新結(jié)合成新分子的

過程為放熱。當(dāng)吸熱大于放熱時(shí)，反應(yīng)的總熱效應(yīng)表現(xiàn)為吸熱；當(dāng)吸熱小于放熱時(shí)，反應(yīng)的總熱

效應(yīng)表現(xiàn)為放熱。反應(yīng)過程中放出或汲取的熱量都屬于反應(yīng)熱。

1過渡］我們把表明反應(yīng)所放出或汲取的熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。

［板書］

二、熱化學(xué)方程式

點(diǎn)燃

［探討］h匕較下列化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式,概括書寫熱化學(xué)方程式有哪些留意事項(xiàng)？

2H2+02-2H2O

2H2（氣）+02（氣）-2H2O（液）+571.6kJ

2H2（氣）+02（氣）-2H2O（氣）+483.6kJH2（氣）+%02（氣）-H20（氣）

+241.8kJCaC03（固CaO（固+82（氣-157kJ［歸納］書寫熱償方程式的留意事項(xiàng)：⑴注

明物質(zhì)的狀態(tài)

⑵右端標(biāo)出熱量的數(shù)值和符號(hào)。吸熱用,放熱用"+"㈤系數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以

是整數(shù)、小數(shù)或分?jǐn)?shù)⑷系數(shù)必需與反應(yīng)熱相對應(yīng)

⑸不注明溫度和壓強(qiáng)，指25℃、l.OlxlOSPa［思索］在室溫下，煮沸4升水理論上須要多

少m3的自然氣？已知：水的匕熱為4.2J/（g℃）

主要成分

血（MJ/m3）

單價(jià)（元/m3）

自然氣CH496%、N24%或其它氣體

38.162.10

［回答］解:Q=cmM=4000gx4.2J/（g℃）x（100℃-25℃

=1.26x106JV（自然氣==0.033m3［展示課外試驗(yàn)］煮沸肯定質(zhì)量水所消耗燃?xì)饬康臏y

定

試驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^對不同燃不憐憫況下消耗量的測定，提出提高熱能利用率的各種方法。

試驗(yàn)步驟：1.取4升冷水，加入鍋中，記錄燃?xì)獗淼淖x數(shù)。點(diǎn)燃燃?xì)?，并將燃?xì)庠顑?nèi)外

圈火焰都開足，記錄時(shí)間，當(dāng)水沸騰時(shí)，熄滅火焰，記錄所用時(shí)間和燃?xì)獗淼淖x數(shù)（精確記錄）.

2.在相同條件下，用內(nèi)外圈中火、內(nèi)圈小火加熱，再做兩次試驗(yàn)。把試驗(yàn)結(jié)果記錄于表中。

試驗(yàn)記錄

試驗(yàn)序號(hào)鍋水火煤氣燃所煤

子材溫候料

或自然氣氣消需時(shí)氣或數(shù)（m3

耗量間（m3

自然氣單價(jià)

加熱前加熱后

小火時(shí)

中火時(shí)

大火時(shí)

［提問］為什么在實(shí)際操作過程中須要的燃?xì)獗壤碚撋弦嗄?？［回答］熱能的不充分利用?/p>

［板書］

三、能源的充分利用

［講解］接下來，我們就依據(jù)課外家庭試驗(yàn)，對能源的充分利用綻開探討。［探討］依據(jù)試驗(yàn)數(shù)

據(jù)，說說煮沸等量的水須要燃?xì)怏w積的改變？說明白什么？（依據(jù)試驗(yàn)數(shù)據(jù)分三種狀況探討）

［回答］略。

［展示圖片］1.世界及中國自然氣、煤、石油人均占