(人教版)成都高中化學(xué)選修二第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》(答案解析)

一、選擇題1．下列各項中表達(dá)正確的是A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2的分子模型示意圖：C．CSO的電子式： D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O答案：C【詳解】A．F-的最外層含有8個電子，F(xiàn)-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯誤；B．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氧原子半徑，則CO2的分子模型示意圖：，故B錯誤；C．CSO屬于共價化合物，C與O、S分別形成2個共用電子對，則CSO的電子式：，故C正確；D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，O、Cl均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選C。2．下列描述中不正確的是A．CS2是含極性鍵的非極性分子B．CO和ClO的具有相同的空間構(gòu)型C．AlCl3和SF6的中心原子均不不滿足8電子構(gòu)型D．BF3和BF的中心原子雜化方式不同答案：B【詳解】A.CS2含有C=S鍵，是極性鍵，分子是直線型，是含極性鍵的非極性分子，A正確；B.CO中C原子孤電子對數(shù)、價電子對數(shù)，則其空間構(gòu)型為平面三角形，ClO中Cl原子孤電子對數(shù)、價電子對數(shù)，則其空間構(gòu)型為三角錐體，空間構(gòu)型不相同，B不正確；C.AlCl3中Al原子滿足6電子構(gòu)型，SF6中的S原子滿足12電子構(gòu)型，故C正確；D.BF3中B原子孤電子對數(shù)、價電子對數(shù)，則其空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子為sp2雜化，BF中B原子孤電子對數(shù)、價電子對數(shù)，則其空間構(gòu)型為正四面體，中心原子為sp3雜化，故D正確；答案選B。3．下列敘述錯誤的是（）A．C2H4分子中有鍵B．CH4的中心原子是sp3雜化C．HCl和HI化學(xué)鍵的類型和分子的極性都相同D．價電子構(gòu)型為3s23p4的粒子其基態(tài)原子在第三周期第ⅣA族答案：D【詳解】A.C2H4分子中含有碳碳雙鍵，故分子內(nèi)有π鍵，A正確；B.CH4的價層電子對數(shù)為4、空間構(gòu)型為正四面體，故中心原子是sp3雜化，B正確；C.HCl和HI中化學(xué)鍵均為極性共價鍵、正負(fù)電荷中心不重疊，故均為極性分子，C正確；D.價電子構(gòu)型為3s23p4的粒子，其最外層為第3層有6個電子，在第三周期第ⅥA族，D不正確；答案選D。4．我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水B．反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成C．汽油主要是C5～C11的烴類混合物D．圖中a的名稱是2-甲基丁烷答案：B【詳解】A．反應(yīng)①是CO2與H2反應(yīng)生成了CO，根據(jù)元素守恒可推斷有H2O生成，即反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2=CO+H2O，產(chǎn)物中含有水，故A正確；B．反應(yīng)②是CO與H2反應(yīng)生成(CH2)n，(CH2)n中還含有碳?xì)滏I，故B錯誤；C．由示意圖可知，汽油的主要成分是C5～C11的烴類混合物，故C正確；D．根據(jù)a的球棍模型，可得其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH2CH3，系統(tǒng)名稱為2--甲基丁烷，故D正確；答案為B。5．下列各組分子中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是A．C6H6和CO2 B．CCl4和H2SC．H2O和HF D．H2O2和CS2答案：C【詳解】A．C6H6和CO2都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A與題意不符；B．CCl4為由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，H2S為由極性鍵構(gòu)成的極性分子，B與題意不符；C．H2O和HF都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，C符合題意；D．H2O2為由極性鍵構(gòu)成的極性分子，CS2為由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，D與題意不符；答案為C。6．下列說法中正確的是A．隨著核電荷數(shù)的遞增同主族元素的單質(zhì)熔點不斷升高B．草酸二甲酯分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為6：1C．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)與氫鍵無關(guān)D．原子的價電子排布為(n-1)d6~8ns2的元素一定位于元素周期表d區(qū)答案：D【詳解】A．第ⅠA族元素隨著核電荷數(shù)的遞增，陽離子半徑增大，金屬鍵減弱，單質(zhì)熔點呈遞減趨勢，A錯誤；B．草酸二甲酯為，有6個C-H鍵、4個C-O鍵、1個C-C鍵、2個C=O雙鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為13：2，B錯誤；C．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)與DNA中堿基間形成的氫鍵有關(guān)，C錯誤；D．原子的價電子排布為(n-1)d6~8ns2的元素為第VIII族元素，屬于d區(qū)，D正確；綜上所述答案為D。7．“類比”是預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)的重要方法之一，但“類比”是相對的，不能違背客觀事實。下列“類比”合理的是A．NH3的沸點高于PH3，則CH4的沸點也高于SiH4B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后溶解，則滴加濃氨水也能出現(xiàn)相同現(xiàn)象C．Fe3O4可改寫為FeO?Fe2O3，則Pb3O4也可改寫為PbO?Pb2O3(Pb為IVA族元素)D．MnO2與濃HCl共熱可制Cl2，則MnO2與濃HBr共熱也可制Br2答案：D【詳解】A．氫化物的熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，氨分子之間形成氫鍵、PH3分子之間不能形成氫鍵，所以NH3的沸點高于PH3，甲烷和硅烷中都不存在氫鍵，所以CH4沸點低于SiH4，故A錯誤；B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液先生成氫氧化鋁沉淀，沉淀會繼續(xù)溶解在氫氧化鈉溶液中，但是AlCl3溶液中滴加濃氨水只能生成氫氧化鋁沉淀，因為氫氧化鋁與氨水不反應(yīng)，故B錯誤；C．因為Pb在化合物中的化合價有+2價、+4價，所以Pb3O4寫成兩種氧化物的形式為2PbOPbO2，而不是PbOPb2O3，故C錯誤；D．MnO2與濃HCl反應(yīng)，將HCl氧化為氯氣，HBr的還原性強于HCl，MnO2也能將HBr氧化為Br2，故D正確。答案選D。8．X元素的簡單陽離子和Y元素的簡單陰離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是A．簡單離子半徑： B．原子半徑：C．原子序數(shù)： D．原子最外層電子數(shù)：答案：D解析：X元素的簡單陽離子和Y元素的簡單陰離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X在Y的下一周期?！驹斀狻緼．具有相同核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，由分析可知，X元素的核電荷數(shù)大于Y，則離子半徑：，A錯誤；B．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，X位于Y的下一個周期，則原子半徑：，B錯誤；C．由分析可知原子序數(shù)：，C錯誤；D．同周期元素從左到右，最外層電子數(shù)依次增大，X形成陽離子，Y形成陰離子，則X最外層電子數(shù)小于4，Y最外層電子數(shù)大于4，所以原子最外層電子數(shù)：，D正確；答案選D。9．工業(yè)上，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的微觀歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A．①→②過程中，催化劑在吸附反應(yīng)物分子時，破壞了分子中的非極性鍵B．②→③是形成N原子和H原子的過程，同時釋放能量C．③→④形成了新的化學(xué)鍵，涉及電子轉(zhuǎn)移D．使用合適的催化劑，不僅能改變反應(yīng)速率，還能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率答案：C【詳解】A．催化劑吸附，沒有形成化學(xué)鍵，催化劑與氣體之間的作用力不是化學(xué)鍵，故A錯誤；B．破壞共價鍵要吸熱，所以②→③是形成N原子和H原子的過程是吸熱過程，故B錯誤；C．③→④形成了N-H新的化學(xué)鍵，氮元素、氫元素的化合價發(fā)生了變化，涉及電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D．使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但化學(xué)平衡不移動，故D錯誤；故選：C。10．意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN?N單鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是A．N4屬于一種新型的化合物 B．破壞N4分子中化學(xué)鍵需要釋放能量C．N4分子中N?N鍵角為109°28′ D．1molN4轉(zhuǎn)變成N2將放出882kJ熱量答案：D【詳解】A.N4為N元素形成的一種單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；B.破壞N4分子中化學(xué)鍵需要吸收能量，故B錯誤；C.N4分子的結(jié)構(gòu)為正四面體形，鍵角為60°，故C錯誤；D.1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167kJ=1002kJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為1884kJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為1884kJ-1002kJ=882kJ，故放出882kJ熱量，故D正確；故選D。11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．在沸水中逐滴加入含10－3molFeCl3的溶液，使其完全水解，生成Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為10－3NAB．32g甲醇中含有的共價鍵數(shù)目為4NAC．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成0.1molFe2O3·nH2O（鐵銹），則負(fù)極上鐵單質(zhì)失去的電子數(shù)為0.6NAD．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol?1，則1mol[2CO（g）＋O2（g）]生成1mol[2CO2（g）]放熱566kJ答案：D【詳解】A.鐵離子水解可逆，且膠體是微粒的集合體，因此在沸水中逐滴加入含10－3molFeCl3的溶液，使其完全水解，生成Fe（OH）3膠體粒子數(shù)小于10－3NA，A錯誤；B.32g甲醇的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)其電子式可知其中含有的共價鍵數(shù)目為5NA，B錯誤；C.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成0.1molFe2O3·nH2O（鐵銹），根據(jù)鐵原子守恒可知消耗單質(zhì)鐵是0.2mol，負(fù)極上鐵失去電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，則負(fù)極上鐵單質(zhì)失去的電子數(shù)為0.4NA，C錯誤；D.2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1，這說明2molCO和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol二氧化碳放出的熱量是566kJ，即1mol[2CO（g）＋O2（g）]生成1mol[2CO2（g）]放熱566kJ，D正確；答案選D。12．下列說法正確的是A．PCl3分子呈三角錐形，這是磷原子采取sp2雜化的結(jié)果B．sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混雜形成的4個新軌道C．中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形D．AB3型分子的立體構(gòu)型必為平面三角形答案：C【詳解】A．PCl3分子的中心原子P含有3個成鍵電子對和1個孤電子對，屬于sp3雜化，含有1個孤電子對，所以空間構(gòu)型為三角錐形，故A錯誤；B．能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，則sp3雜化軌道是能量相近的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道，故B錯誤；C．凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體，而分子的幾何構(gòu)型還與含有的孤電子對數(shù)有關(guān)，其立體構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形，故C正確；D．AB3型的分子空間構(gòu)型與中心原子的孤電子對數(shù)也有關(guān)，如BF3中B原子沒有孤電子對，為平面三角形，NH3中N原子有1個孤電子對，為三角錐形，故D錯誤。故答案選C。13．某同學(xué)在收到的信封上發(fā)現(xiàn)有收藏價值的郵票，便將郵票剪下來浸入水中，以去掉郵票背面的黏合劑。該黏合劑的成分可能是A．B．C．D．答案：B解析：根據(jù)題目信息可知，郵票背面的黏合劑可溶于水。【詳解】A.屬于烴類，不溶于水，與題意不符，A錯誤；B.含有醇羥基，屬于多羥基醇，可溶于水，符合題意，B正確；C.含有-Cl，屬于鹵代烴，不溶于水，與題意不符，C錯誤；D.屬于烴類，不溶于水，與題意不符，D錯誤；答案為B。14．碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A．分子式為C3H2O3B．分子中含6個σ鍵C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2答案：A【詳解】A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個氫原子，所以分子式為C3H2O3，故A正確；B、分子中的單鍵為σ鍵，一共有8個，故B錯誤；C、該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵，故C正確；D、此選項沒有說明溫度和壓強，所以所得二氧化碳的體積是不確定的，故D錯誤。此題選C。15．下列有關(guān)共價鍵鍵參數(shù)的的比較中，不正確的是A．鍵能：C—N<C=N<C≡NB．鍵長：I—I>Br—Br>Cl—ClC．分子中的鍵角：H2O>NH3D．乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：σ鍵>π鍵答案：C【詳解】A．鍵能：單鍵雙鍵三鍵，鍵能：C—NC=NCN，A項正確；B．同一主族元素，從上到下，原子半徑增大，原子半徑：IBrCl，鍵長：I—IBr—BrCl—Cl，B項正確；C．H2O分子中O和NH3中N都采取不等性sp3雜化，H2O分子中O上有兩對孤電子對，NH3分子中N上只有一對孤電子對，且電子對之間斥力大小順序如下：孤電子對－孤電子對>孤電子對－成鍵電子對>成鍵電子對－成鍵電子對，分子中的鍵角：H2ONH3，H2O分子中鍵角為105o，NH3分子中鍵角為107o，C項錯誤；D．σ鍵為“頭碰頭”重疊形成，強度大，π鍵為“肩并肩”重疊形成，強度小，乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：σ鍵π鍵，D項正確；答案選C。二、填空題16．(1)橙紅色晶體羰基鈷的熔點為52℃，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體中三種元素電負(fù)性由大到小的順序為_______(填元素符號)。配體中鍵與鍵數(shù)目之比是_______。(2)中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_______，1個分子中含有_______個鍵。答案：1∶24【詳解】(1)一般來說，元素非金屬性越強，電負(fù)性越大，因此三種元素電負(fù)性由大到小的順序為。與的結(jié)構(gòu)相似，所以配體中鍵與鍵數(shù)目之比是1∶2。(2)中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為，1個鍵中含有2個鍵，因此1個分子中含有4個鍵。17．2017年5月海底天然氣水合物(俗稱“可燃冰”)試采成功，這是我國能源開發(fā)的一次歷史性突破。一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成如圖所示的籠狀結(jié)構(gòu)(表面的小球是水分子，內(nèi)部的大球是CH4分子或CO2分子；“可燃冰”是CH4與H2O形成的水合物)，其相關(guān)參數(shù)見表。分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol-1CH40.43616.40CO20.51229.91(1)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從大到小的順序為_______；碳原子的最高能級的符號是_______，其電子云形狀是_______。(2)CO2分子中碳原子的雜化軌道類型為_______，CO2與SO2相同條件下在水中的溶解度較大的是SO2，理由是_______。(3)為開采海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是_______。(4)“可燃冰”中分子間存在的作用力是氫鍵和_______，圖中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是_______。答案：O>C>H2p啞鈴形sp雜化二氧化碳為非極性分子，二氧化硫和水均為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中二氧化碳的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑，且二氧化碳與水的結(jié)合能高于甲烷范德華力10【分析】由題意，二氧化碳的分子直徑大于水分子直徑，且小于籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑，又二氧化碳與水的結(jié)合能高于甲烷的結(jié)合能，故可以用二氧化碳置換可燃冰中的甲烷?！驹斀狻?1)同周期從左到右，電負(fù)性依次增強，即C<O；同主族從上到下，電負(fù)性依次減弱，H為第一周期第IA族，電負(fù)性H<C，即O>C>H；C原子的電子排布式為，其最高能級符號為2p，其電子云形狀為啞鈴形，故填O>C>H;2p;啞鈴形；(2)分子中中心原子成鍵電子對數(shù)為2，孤對電子數(shù)為0，空間構(gòu)型為直線形，為sp雜化；二氧化碳為非極性分子，二氧化硫和水均為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，故二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，故填sp雜化、二氧化碳為非極性分子，二氧化硫和水均為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中；(3)由表中數(shù)據(jù)可知二氧化碳的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑，且二氧化碳與水的結(jié)合能高于甲烷，故填二氧化碳的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑，且二氧化碳與水的結(jié)合能高于甲烷；(4)可燃冰分子為共價化合物存在共價鍵，其中H與O相連，分之間易形成氫鍵，除此之外還存在范德華力；根據(jù)圖1結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)為五元環(huán)，一個小球代表一個水分子，每個水分子之間形成氫鍵，相當(dāng)于每個球含兩個原子，則原子總數(shù)為2×5=10，故填范德華力;10。18．(1)短周期某主族元素，M的電離能情況如圖A所示，則M在元素周期表的第_______族。(2)如圖B所示，每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是_______(寫化學(xué)式)。a點所在折線元素氫化物的沸點變化規(guī)律如圖B，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是_______(3)用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間可能存在的氫鍵_______。(4)表中列出了含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強酸強酸最強酸亞磷酸(H3PO3)也是中強酸，它的結(jié)構(gòu)式為_______；亞磷酸(H3PO3)為_______元酸。答案：IIASiH4對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強，沸點越高N-H···OO-H···N二【詳解】(1)短周期某主族元素，M的電離能情況如圖A所示，則M在元素周期表的第IIA，因為第二電離能突然增高；(2)在IVA

~VIIA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有IV

A族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故a點代表的應(yīng)是第IVA族的第三周期元素Si的氫化物，即SiH4；a點所在折線元素氫化物的沸點呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強，沸點越高；(3)用氫鍵表示式氨水中NH3分子與水分子間可能存在的氫鍵為：N-H···OO-H···N；(4)亞磷酸(H3PO3)也是中強酸，由表中數(shù)據(jù)可知非羥基氧原子數(shù)為1，它的結(jié)構(gòu)式為：；亞磷酸(H3PO3)為二元酸。19．(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是___________(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是___________；屬于電解質(zhì)的是：___________。(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R，則該元素的原子最外層有___________個電子。(3)只含金屬元素的主族位于第___________縱行。(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序數(shù)為a，則第IIIA族原子序數(shù)為___________(用含a的式子表示)。(5)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第___________族，已知鐵的原子序數(shù)為26，最外層有2個電子，則鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為___________；若XY2為共價化合物，則其結(jié)構(gòu)式為___________。答案：④③⑤③④⑤⑧62a+11VIIIS=C=S【詳解】(1)①O2含有非極性共價鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②H2含有非極性共價鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③NH4NO3中與形成離子鍵，、中N和H、N和O形成極性共價鍵，屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；④Na2O2中Na+和形成離子鍵，中O原子之間形成非極性共價鍵，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；⑤Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成極性共價鍵，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；⑥CH4分子中C和H形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦CO2分子中C和O形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑧NaF中Na+和F-形成離子鍵，屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；⑨NH3分子中N和H形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑩I2含有非極性共價鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；綜上，既含離子鍵又含非極性鍵的是④；既含離子鍵又含極性鍵的是③⑤；屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑧；(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R，則該元素的化合價為-2價，即得到了2個電子，該元素的原子最外層有8-2=6個電子，故答案為：6；(3)元素周期表中，ⅡA族只含有金屬元素，位于元素周期表中的第2縱行，故答案為：2；(4)第四周期元素中，第ⅡA族元素和第ⅢA族元素之間還有10個過渡金屬元素，若第IIA族原子序數(shù)為a，則第IIIA族原子序數(shù)為a+11，故答案為：a+11；(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Ⅷ；；(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則XY2為CaF2，其電子式為，若XY2為共價化合物，則XY2為CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S。20．第四周期中的18種元素具有重要的用途。(1)已知四溴化鍺是電子工業(yè)中的一種常用試劑，其熔點為26.1℃，沸點為186℃，則GeBr4晶體類型為_______，中心原子的雜化類型為_______。(2)第四周期VA-ⅦA族的元素中，電負(fù)性由大到小的順序為(用元素符號表示)_______。(3)金屬鎳在材料科學(xué)上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子_______；配體NH3分子的空間構(gòu)型為_______。(4)金屬釩在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)釩原子的價電子排布式為_______，第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，但Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是_______。答案：分子晶體sp3Br＞Se＞AsCN-(或)三角錐形3d34s2Zn原子的價電子排布式為3d104s2，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga【分析】根據(jù)四溴化鍺的熔沸點高低判斷晶體類型；根據(jù)價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+(a-xb)計算判斷中心原子的雜化類型和空間構(gòu)型；根據(jù)電負(fù)性和電離能的變化規(guī)律分析解答?！驹斀狻?1)四溴化鍺的熔沸點低，所以GeBr4是分子晶體；鍺與溴形成四個共價鍵，所以中心原子的雜化類型為sp3雜化，故答案為：分子晶體；sp3；(2)同周期主族元素電負(fù)性從左到右逐漸增大，所以第四周期VA-ⅦA族元素的電負(fù)性由大到小的順序：Br＞Se＞As，故答案為：Br＞Se＞As；(3)CO的電子數(shù)為14，含有2個原子，它的等電子體有等CN-、，NH3中N原子的價層電子對數(shù)=3+=4，采用sp3雜化，有一個弧對電子對，所以分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：CN-(或)；三角錐形；(4)釩為23號元素，基態(tài)原子的簡化電子排布式式[Ar]3d34s2，其價電子的排布式為3d34s2，Zn原子的價電子排布式為3d104s2，價電子中3d、4s軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga，故答案為：3d34s2；Zn原子的價電子排布式為3d104s2，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga。21．自然界中不存在氟的單質(zhì)，得到單質(zhì)氟的過程中，不少科學(xué)家為此獻(xiàn)出了寶貴的生命.1886年，法國化學(xué)家莫瓦桑發(fā)明了莫氏電爐，用電解法成功地制取了單質(zhì)氟，因此榮獲1906年諾貝爾化學(xué)獎，氟及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的用途。請回答下列問題：(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L層電子排布式為_______.基態(tài)P原子有_______個未成對電子，的中心P原子的雜化方式為_______。(2)氟氣可以用于制取情性強于的保護(hù)氣，也可以用于制取聚合反應(yīng)的催化劑，可以作為工業(yè)制取硅單質(zhì)的中間物質(zhì)()的原料。①分子的空間結(jié)構(gòu)為_______。②S、P、的第一電離能由大到小的順序為_______。(3)氟氣可以用于制取高化學(xué)穩(wěn)定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含鍵的數(shù)目為_______(4)工業(yè)上電解制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石降低的熔點.、、F的電負(fù)性由小到大的順序為_______，工業(yè)上不用電解制取鋁的原因為_______。答案：正四面體形是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不會電離出自由移動的陰、陽離子，即熔融狀態(tài)不導(dǎo)電【詳解】(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為，則其L層電子排布式為；基態(tài)P原子的價層電子排布為，有3個未成對電子；的中心P原子的價層電子對數(shù)為，沒有孤電子對，原子軌道雜化方式為；(2)①中中心原子的價層電子對數(shù)為，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；②同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，S、P、為同周期元素，由于P的軌道處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期的相鄰元素，所以第一電離能由大到小的順序為；(3)四氟乙烯分子含4個C-F單鍵，一個C=C雙鍵，故1個四氟乙烯分子中含有5個鍵，則(即)四氟乙烯含鍵的數(shù)目為；(4)元素的電負(fù)性隨元素的非金屬性增強而增大，隨元素的金屬性減弱而增大，故、、F的電負(fù)性由小到大的順序為；工業(yè)上不用電解制取鋁的原因為是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不會電離出自由移動的陰、陽離子，即熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。22．配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取(黃色)、(紫紅色)、(綠色)和(紫色)四種化合物各分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量分別為、、和。(1)請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。____________(綠色和紫色)______。(2)后兩種物質(zhì)的組成相同而顏色不同的原因是______。(3)上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是______。答案：空間結(jié)構(gòu)不同6【詳解】(1)與反應(yīng)生成，則中有為外界離子，鈷的配位數(shù)為6，配體為，所以其化學(xué)式為；

與反應(yīng)只生成，則中有為外界離子，鈷的配位數(shù)為6，配體為和，所以其化學(xué)式為；

(綠色)和(紫色)分別與反應(yīng)均只生成，則中有為外界離子，鈷的配位數(shù)為6，配體為和，所以化學(xué)式為。(2)(綠色)和(紫色)的化學(xué)式都是，但因其空間結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致顏色不同。(3)題述幾種配合物的化學(xué)式分別是、、、，中心離子配位數(shù)都是6。23．(1)CO2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是_______；氫、碳、氧元素的原子可組成多種分子，寫出其中一種能形成分子間氫鍵的物質(zhì)名稱：_______。(2)O的氫化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_______。(3)化合物NH3的沸點比化合物CH4的高，其主要原因是_______。答案：范德華力乙酸水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵NH3分子間存在氫鍵【詳解】(1)固態(tài)CO2中CO2分子之間以范德華力結(jié)合形成分子晶體；由H、C、O三種元素可以形成相對位置，其中形成的分子之間存在分子間氫鍵的，如HCOOH、CH3COOH等。(2)水與乙醇可形成分子間氫鍵，使水與乙醇容易互溶；而硫化氫與乙醇不能形成分子間氫鍵，所以硫化氫在乙醇中的溶解度小于水；(3)NH3分子間除存在分子間作用力外，還能夠形成氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，從而使其沸點較高；而CH4分子之間只存在分子間作用力，沒有氫鍵形成，因此NH3的沸點比CH4的沸點。24．根據(jù)表1和表2數(shù)據(jù)，回答問題：表1ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素簡單氫化物的沸點化合物沸點/℃化合物沸點/℃化合物沸點/℃10019.4-33.3-60.2-84-87.4-42-67-62-1.8-35.3a表2常見物質(zhì)的沸點結(jié)構(gòu)簡式分子式相對分子質(zhì)量沸點/℃①18100②(甲醇)3264③(乙醇)4678④(乙酸)60118⑤(丙酮)5856⑥(丙醇)6097⑦(甲乙醚)6011(1)表1中a的范圍是______。(2)根據(jù)表1數(shù)據(jù)，同主族元素簡單氫化物的沸點高低的規(guī)律是______。(3)根據(jù)表2數(shù)據(jù)找規(guī)律，由②③⑥得出：______；由③④得出：______。答案：不存在氫鍵時，同主族元素簡單氫化物的沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，如果存在氫鍵，該氫化物沸點反常得高組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高分子間存在氫鍵，會使其沸點升高，且分子間氫鍵越多，沸點越高【詳解】(1)由表1數(shù)據(jù)可以得出，同主族氫化物的沸點逐漸升高，所以的沸點高于，即。故答案為：；(2)、、子間存在氫鍵，沸點出現(xiàn)反常，而其他同主族氫化物的沸點隨原子序數(shù)的增大逐漸升高，因此不存在氫鍵時，同主族元素簡單氫化物的沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，如果存在氫鍵，該氫化物沸點反常得高。故答案為：不存在氫鍵時，同主族元素簡單氫化物的沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，如果存在氫鍵，該氫化物沸點反常得高；(3)表2中規(guī)律仍然要結(jié)合氫鍵、相對分子質(zhì)量等因素分析。②③⑥都屬于飽和一元醇，所含有的碳原子數(shù)依次增多，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高。③④分別是乙醇和乙酸，低級醇、低級羧酸分子間存在氫鍵，相同碳原子數(shù)的羧酸分子中的和可以分別與另一個羧酸分子中的和形成2個氫鍵，而2個醇分子中間只形成1個氫鍵，所以乙酸的沸點高于乙醇。故答案為：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；分子間存在氫鍵，會使其沸點升高，且分子間氫鍵越多，沸點越高。25．(1)乙二胺()是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_______、_______。(2)元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為_______。(3)中，P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。(4)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_______。答案：三角錐形σ和【詳解】(1)乙二胺()中N的σ鍵電子對數(shù)是3，孤電子對數(shù)是1，則N的價層電子對數(shù)為3+1=4，故N的雜化類型是；C的σ鍵電子對數(shù)是4，無孤電子對，則C的價層電子對數(shù)為4，故C的雜化類型是，故答案為：；；(2)N的簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，由As和N同主族，氫化物的空間結(jié)構(gòu)相似，推得的空間結(jié)構(gòu)也是三角錐形，故答案為：三角錐形；(3)的中心原子是P，其價層電子對數(shù)，無孤電子對，故P的雜化類型是，雜化軌道與O的2p軌道之間形成的共價鍵是σ鍵，故答案為：；σ；(4)有機(jī)物分子中，飽和碳原子中C的雜化類型是，雙鍵中C的雜化類型是，三鍵中C的雜化類型是sp，抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)中含有3個飽和碳原子和3個雙鍵碳原子，故雜化類型是和，故答案為：和。26．某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。(1)KClO4是助氧化劑，含有化學(xué)鍵的類型為___________；其中Cl的化合價是___________。(2)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為___________。(3)Fe2O3是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。(4)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na。取130g上述產(chǎn)氣藥劑，分解產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。答案：離子鍵、共價鍵+7價2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OFe50%【詳解】(1)KClO4由鉀離子與高氯酸根離子構(gòu)成，高氯酸根離子中Cl原子與O原子之間形成共價鍵，即含有離子鍵、共價鍵；K是+1價，O是－2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知Cl的化合價是+7價；(2)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，其化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；(3)Fe2O3是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應(yīng)，F(xiàn)e元素發(fā)生還原反應(yīng)，則還原產(chǎn)物為Fe；(4)堿石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽，因此氮氣的物質(zhì)的量為33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，根據(jù)氮元素守恒NaN3的物質(zhì)的量是1mol，則NaN3的質(zhì)量=1mol×65g/mol=65g，故NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=50%。三、解答題27．Ⅰ.(1)為ⅣA族元素，單質(zhì)與干燥反應(yīng)生成.常溫常壓下為無色液體，空間構(gòu)型為_______。(2)、、的沸點由高到低的順序為_______(填化學(xué)式，下同)，還原性由強到弱的順序為_______，鍵角由大到小的順序為_______。Ⅱ.(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大于的主要原因是_______。(2)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的電子式是_______。(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_______。Ⅲ.(1)比較給出能力的相對強弱：_______(填“>”“<”或“=”)；用一個化學(xué)方程式說明和結(jié)合能力的相對強弱：_______。(2)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).寫出的電子式：_______。(3)在常壓下，甲醇的沸點(65℃)比甲醛的沸點(℃)高.主要原因是_______。Ⅳ.研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)()中，氧化物負(fù)載的氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景.回答下列問題：(1)和分子中C原子的雜化形式分別為_______和_______。(2)在低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為_______，原因是_______。(3)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，中的化學(xué)鍵除了鍵外，還存在_______。答案：正四面體形、、、、、、原子半徑：，鍵長：，鍵能：乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒有>甲醇分子間存在氫鍵sp與均為極性分子，中氫鍵比甲醇多；與均為非極性分子，的相對分子質(zhì)量較大、范德華力較大離子鍵和鍵(鍵)【詳解】Ⅰ．(1)分子中中心原子價層電子對數(shù)為，采取雜化，不含孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體形；(2)、、的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，但由于分子間存在氫鍵，沸點反常，最高，故沸點由高到低的順序為、、；同主族元素非金屬性越強，簡單氫化物的還原性越弱，因非金屬性：，故還原性由強到弱的順序為、、；同主族元素的簡單氫化物，中心原子的電負(fù)性越大，鍵角越大，故鍵角由大到小的順序為、、；Ⅱ．(1)F、均為第ⅦA族元素，原子半徑：，鍵長：，鍵能：，所以的熱穩(wěn)定性強于；(2)為離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故的電子式為；(3)由于乙醇與水分子間存在氫鍵，而氯乙烷和水分子間不存在氫鍵，故乙醇在水中的溶解度大于氯乙烷；Ⅲ．(1)水分子中的羥基氫原子比乙醇分子中的羥基氫原子活潑，給出氫離子的能力H2O>；反應(yīng)可以說明結(jié)合能力更強；(2)是離子化合物，與形成離子鍵，中2個碳原子間形成3個共用電子對，使每個原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以的電子式為；(3)甲醇分子中含有羥基，分子間可以形成氫鍵，而甲醛分子間只有范德華力，氫鍵強于范德華力，因此常壓下，甲醇的沸點比甲醛高；Ⅳ．(1)根據(jù)價層電子對互斥模型，和的中心C原子分別屬于“2(成鍵電子對數(shù))(孤電子對數(shù))”型和“”型，中心C原子的價層電子對數(shù)分別為2和4，所以和分子中C原子的雜化形式分別為和；(2)、、、這4種物質(zhì)中，沸點關(guān)系為；原因是常溫下水和甲醇是液體，而二氧化碳和氫氣是氣體，前二者的沸點高于后二者。而水分子中的兩個氫原子都可形成分子間氫鍵，甲醇分子中只有一個羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，所以水的沸點高于甲醇；二氧化碳的相對分子質(zhì)量比氫氣大，所以二氧化碳的分子間作用力較大，沸點較高，即與均為極性分子，中氫鍵比甲醇多。與均為非極性分子，的相對分子質(zhì)量較大、范德華力較大；(3)中錳離子和硝酸根離子之間形成離子鍵，硝酸根內(nèi)部形成鍵和鍵，因此中的化學(xué)鍵除了鍵外，還存在離子鍵和鍵。28．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g、h為八種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下粒子代碼abcdefgh原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核單核電荷數(shù)01＋1－02＋1＋03+其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：(1)a粒子的軌道表示式____。(2)b、e、h三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由小到大的順序為___；三種元素的第一電離能由大到小的順序為____。(3)d微粒中中心原子的雜化方式為__。(4)g粒子所構(gòu)成的晶體類型屬____，寫出一種與g粒子互為等電子體的陰離子____。答案：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOHMg、Al、Nasp3分子晶體解析：a、b、c、d、e、f、g、h都是由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子．a(chǎn)為單核，電荷為0，則a為Ne原子；b為單核，電荷為1+，則b為Na+；c為雙核，電荷為1-，則c為OH-；d為多核，d是由極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子，電荷為0，則d為NH3；e為單核，電荷為2+，則e為Mg2+；f為多核，電荷為1+，c與f反應(yīng)可形成兩個g分子，應(yīng)為OH-和H3O+的反應(yīng)，生成g為H2O，f為H3O+，h為單核，電荷數(shù)為3+，則g為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)有分析可知a粒子是Ne原子，其軌道表示式；(2)b、e、h三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，堿性由小到大的順序為Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH，同一周期第一電離能從左到右逐漸增大，但第二主族、第五主族出現(xiàn)反常，則三種元素的第一電離能由大到小的順序為Mg、Al、Na；(3)d微粒為NH3，中心原子的孤電子對數(shù)是，價層電子對數(shù)=1+3=4，則氮原子的雜化方式為sp3；(4)g粒子為H2O，其構(gòu)成的晶體類型屬于分子晶體，等電子體所含原子數(shù)目相等，價電子總數(shù)相等的微粒，與g粒子互為等電子體的陰離子。29．A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A、B、C是位于p區(qū)的同一周期的元素，C的價層電子排布為nsnnp2n，A與C原子核外的未成對電子數(shù)相等；DC2與BC2－為等電子體；E為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題：(1)E在周期表中的位置_____。(2)與E同區(qū)、同周期元素原子的價電子排布式是_____；C2-的電子排布圖________。(3)A、B、C均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱的排列順序____(填分子式)。(4)A、B、C的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為_____(用分子式表示)，其中B的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為_____，C的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為________。(5)A、C兩種元素能形成化合物AC2，該分子的結(jié)構(gòu)式_____，中心原子的雜化軌道類型_________,根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有________。答案：第四周期第ⅡB副族3d104s1H2O>NH3>CH4CH4>NH3>H2O四面體形V形O=C=Osp雜化σ鍵、π鍵解析：C的價層電子排布為nsnnp2n，n=2，C的價電子排布為2s22p4，則C為氧(O)；A與C原子核外的未成對電子數(shù)相等，則A為碳(C)，B為氮(N)；DC2與BC2－為等電子體，則D應(yīng)為硫(S)；E為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子，則E為鋅(Zn)。【詳解】(1)E為鋅，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，在周期表中的位置為第四周期第ⅡB族。答案為：第四周期第ⅡB族；(2)E為ds區(qū)元素，與E同區(qū)、同周期元素為銅，其原子的價電子排布式是3d104s1；C2-的電子排布式為1s22s22p6，電子排布圖為。答案為：3d104s1；；(3)A、B、C均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物為CH4、NH3、H2O，穩(wěn)定性與非金屬性相同，非金屬性C<N<O，則氫化物穩(wěn)定性由強到弱的排列順序為H2O>NH3>CH4。答案為：H2O>NH3>CH4；(4)A、B、C的最簡單氫化物CH4、NH3、H2O中，鍵角依次為109°28′、107°18′、104.5°，由大到小的順序為CH4>NH3>H2O，其中B的最簡單氫化物為NH3，其中心原子(N)的價層