中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究一題多設(shè)問(wèn)專(zhuān)練：物質(zhì)除雜鑒別證明或?qū)嶒?yàn)改進(jìn)的探究（原卷版+解析）

專(zhuān)題07物質(zhì)鑒別檢驗(yàn)除雜或?qū)嶒?yàn)改進(jìn)的探究

1.我們?nèi)粘Ｉ钪校秤玫氖雏}大多來(lái)自海水晾曬。海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶后可獲得含有少量泥沙和雜質(zhì)的粗

鹽。

（1）為了除去粗鹽中含有的少量泥沙，某小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn):

ABC

在粗鹽提純的過(guò)程中，正確的操作順序是（填序號(hào)）—，其中操作B的名稱(chēng)為—，操作B中玻璃棒的作

用為—，操作C中玻璃棒的作用為—。

（2）粗鹽中除了含少量泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)（MgCl”CaCl2）,同學(xué)們針對(duì)

如何除去可溶性雜質(zhì)，從而獲得較純的食鹽晶體進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。

依次加入過(guò)量的X、Na2cO3溶液

沉

淀

渾蒸發(fā)

溶解濁過(guò)遐濾加入過(guò)量的稀鹽酸濾結(jié)晶

液寸店

/IX故氯化鈉晶體

體B④C⑤

①操作⑤中用到玻璃棒，它的作用是—；

②根據(jù)除雜要求，加入的試劑X最好是_；（選填字母）

A.氫氧化鋼溶液B.氫氧化鈉溶液C.氫氧化鈣溶液D.氫氧化鉀溶液

不選擇其他試劑的理由是;

③為了檢驗(yàn)濾液B中所含有的雜質(zhì)，進(jìn)一步將它們除去。小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案:

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量濾液B于試管中，加入過(guò)量氫氧化鈣溶液，有白色沉淀生成：靜置，濾液B中所含有的雜質(zhì)是

取上層清液于另一只試管中，滴入氯化銅溶液，有藍(lán)色沉淀生成。Na2c。3和NaOH

小紅同學(xué)認(rèn)為小明同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不合理，請(qǐng)你幫助他分析不合理的原因是

④請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證濾液B中所含有的雜質(zhì)

⑤請(qǐng)你從離子角度分析，欲除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)（MgCl?、CaCl2）,其實(shí)就是除去_（用離子符號(hào)

表示）。

（3）另一組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中的可溶性雜質(zhì)除了CaCL、MgCI2,還可能有Na2s04。他們?nèi)〈蛀}

少許，向其中加水，充分溶解，然后過(guò)濾，并對(duì)濾液進(jìn)行探究和除雜。

步驟1：向?yàn)V液溶液中依次加入過(guò)量的NaOH溶液和Na2c。3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾。

步驟2：向步驟1的濾液中滴加過(guò)量BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；向?yàn)V液中滴加稀鹽酸至溶液呈中

性即得NaCI溶液，加稀鹽酸除去的物質(zhì)是。小組同學(xué)認(rèn)為雜質(zhì)已完全除去。

①甲同學(xué)認(rèn)為Na2s04還不能確定是否存在，可向步驟2的沉淀中滴加過(guò)量稀鹽酸，若觀察到的現(xiàn)象,

證明粗鹽中確實(shí)存在Na2S04o

②乙同學(xué)認(rèn)為雜質(zhì)也未完全除去，可按照步驟1和步驟2重新實(shí)驗(yàn)，并對(duì)調(diào)其中兩種試劑的位置就能達(dá)到

除雜目的，這兩種試劑為（填序號(hào)）。

A.Na2c。3溶液、BaCb溶液B.稀鹽酸、BaCL溶液

C.NaOH溶液、Na2c03溶液

（4）丙同學(xué)也設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)（MgCL、CaCb、Na2so4）。

①若每加入一種試劑只除去一種可溶性雜質(zhì)，則加入試劑的順序?yàn)椋合燃尤脒^(guò)量—（填字母），繼續(xù)加入過(guò)

量—（填字母）。

A.氯化鋼溶液B.硝酸銀溶液C.硝酸鋼溶液D.碳酸鈉溶液

②再加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，最后向?yàn)V液中加入過(guò)量稀鹽酸，將濾液蒸干，得到純凈的氯化鈉固體。

此時(shí)，得到的氯化鈉固體質(zhì)量—（填"大于"或"小于"或"等于"）剩余粗鹽中氯化鈉質(zhì)量。

③通過(guò)上述探究可知：確定物質(zhì)成分時(shí)，每加入一種試劑只與其中一種成分反應(yīng)，產(chǎn)生明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可。

而除去物質(zhì)中可溶性雜質(zhì)時(shí)，可以將雜質(zhì)離子完全轉(zhuǎn)化為—而除去，若最終要獲得溶液中的固體溶質(zhì)，

還需要將溶液—（填一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作）。

1.（2023?重慶?模擬預(yù)測(cè)）我們?nèi)粘Ｉ钪?，食用的食鹽大多來(lái)自海水晾曬。海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶后可獲得含

有少量泥沙和雜質(zhì)的粗鹽。

（1）為了除去粗鹽中含有的少量泥沙，某小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：

—望腎M

t==^g_l仁_m口昌魚(yú)

ABC

在粗鹽提純的過(guò)程中，正確的操作順序是（填序號(hào)）—，其中操作B的名稱(chēng)為—,操作B中玻璃棒的作

用為—，操作C中玻璃棒的作用為_(kāi)。

⑵粗鹽提純后的精鹽，通常還含有少量的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鎂等可溶性雜質(zhì)。要得到比較純凈的

NaCl還應(yīng)用通過(guò)化學(xué)方法除去這些雜質(zhì)，以下為你提供了除雜藥品（適量）和加藥品的順序，你認(rèn)為正

確的一組是（填序號(hào)）—o

?Na2CO3,NaOH、Ba（Ng2

②Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3

③BaCL、NaOH、K2co3、HCI

④BaCb、NaOH、Na2co3、HCI

2.（2023?河北?模擬預(yù)測(cè)）《天工開(kāi)物》一書(shū)中記載了池鹽的制取方法。同學(xué)們對(duì)某池鹽樣品的成分很好奇,

于是進(jìn)行了探究。

【資料信息】

①池鹽的制取方法為將鹽池內(nèi)的清水引入旁邊耕成畦壟的地里（引水入畦）。等到夏末秋初刮較大的南風(fēng)（熱

風(fēng)）時(shí)，顆鹽可在一夜之間凝結(jié)而成（南風(fēng)結(jié)熟）。

②如果成鹽時(shí)刮的是東北風(fēng)或西風(fēng)，會(huì)使氣溫驟降，造成氯化鈉的晶體中因混有硫酸鈉、硫酸鎂晶體而

"味苦色惡"。

③硫酸鎂、硫酸鈉和氯化鈉在不同溫度下的溶解度如下表：

0回10團(tuán)20030團(tuán)40回

硫酸鎂22g28.2g33.7g38.9g44.5g

硫酸鈉4.9g9.1g19.5g40.8g48.8g

氯化鈉35.7g35.8g36.0g36.3g36.6g

【知識(shí)應(yīng)用】

⑴“南風(fēng)結(jié)熟”利用的結(jié)晶方法是=該結(jié)晶過(guò)程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行時(shí)需要用到玻璃棒攪拌，目的是.

(2)如果成鹽時(shí)刮的是東北風(fēng)或西風(fēng)，造成硫酸鈉和硫酸鎂晶體析出的原因_____。

【提出問(wèn)題】將某池鹽樣品加水溶解后得到溶液A.溶液A中除了氯化鈉還有哪種溶質(zhì)？

【做出猜想】猜想一：硫酸鎂；猜想二：硫酸鈉；猜想三：硫酸鎂和硫酸鈉。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

氫氧化鈉溶液

分別取

少量溶液

溶液B

氯化鋼溶液

溶液A操作I

白色沉淀

【解釋與結(jié)論】

⑶操作I的名稱(chēng)是,加入氫氧化鈉溶液后，觀察到,依據(jù)現(xiàn)象得出猜想二正確。

⑷小鵬取少量溶液B于試管中，滴加過(guò)量稀硝酸和硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，得出溶液B中的溶質(zhì)為氯

化鈉。小明則認(rèn)為這一結(jié)論不準(zhǔn)確，理由是0另取少量溶液B于試管中加入碳酸鈉溶液，證明小明

的觀點(diǎn)是正確的，該過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【拓展與交流】

(1)利用不同物質(zhì)在不同溫度下的溶解度差異，可以提純固體。

⑵對(duì)樣品進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)，需要同時(shí)考慮試劑的選擇和用量。

3.(2023?黑龍江哈爾濱?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)谝淮翁骄炕顒?dòng)中的探究?jī)?nèi)容是：區(qū)分

失去標(biāo)簽的稀鹽酸和稀硫酸。

【設(shè)計(jì)方案】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案:

出現(xiàn)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論:A溶液為稀鹽酸

⑴大家一致認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案—(填"正確"或"不正確")。

【初步實(shí)驗(yàn)】乙同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

⑵乙同學(xué)向兩個(gè)樣品中分別滴加碳酸鈉溶液，在溶液A、B中都是—（填離子）與—（填離子）發(fā)生反

應(yīng)，產(chǎn)生—（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），無(wú)法區(qū)分出稀鹽酸和稀硫酸。

【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】

⑶丙同學(xué)取乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的兩溶液樣品，先加入—，再加入—，觀察到盛有樣品溶液B的試管中先后都

產(chǎn)生明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，最終確定原樣品溶液B為稀硫酸。

【總結(jié)歸納】

⑷通過(guò)上述探究可以總結(jié)出：用化學(xué)方法區(qū)分兩種物質(zhì)時(shí)，可以從兩種物質(zhì)含有的—入手，加入合適的

試劑，通過(guò)比較—將兩種物質(zhì)區(qū)分出來(lái)。

4.（2023?山東濟(jì)南?統(tǒng)考三模）請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

⑴實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶失去標(biāo)簽的黑色粉末，已知是鐵粉和氧化銅粉末中的各一種，小明和小紅同學(xué)想用化學(xué)

方法確定各是哪種物質(zhì)，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

①小明各取少量?jī)煞N黑色粉末，分別加入A、B兩支試管中，分別滴加適量稀硫酸，振蕩，觀察到A試管

中黑色粉末逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，B試管中黑色粉末逐漸溶解。則A試管中加入的黑色粉末是—（填化學(xué)

式）。

②小紅從下列四種試劑中選取了一種試劑，也成功鑒別了上述兩種黑色粉末。則小紅所選的試劑是_（填選

項(xiàng)序號(hào)之一）。

A.水B.AgNC）3溶液C.NaOH溶液D.NaCI溶液

（2）已知某固體混合物A可能是NH4NOS、NH￡1、Fe（NO3）vCu（NO3）2,Na2cO3五種物質(zhì)中的兩種或

多種。按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所示（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。

氣體C

①氣體C的化學(xué)式是—，藍(lán)色沉淀F的化學(xué)式是—o

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，在固體混合物A中，一定存在的物質(zhì)是—（寫(xiě)化學(xué)式）。

③溶液H中一定大量存在的陽(yáng)離子是—（寫(xiě)離子符號(hào)）。

④根據(jù)上述現(xiàn)象，在固體混合物A中還不確定是否存在的物質(zhì)是—（寫(xiě)化學(xué)式），要進(jìn)一步確定A中的物

質(zhì)，可用溶液E再實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論：―0

5.（2023?江蘇南京?統(tǒng)考一模）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行粗鹽中雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)。

⑴難溶性雜質(zhì)的去除。

①溶解稱(chēng)取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.3g。

②過(guò)濾

③蒸發(fā)在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止_____0

④計(jì)算產(chǎn)率得到精鹽3.2g,則精鹽的產(chǎn)率為（計(jì)算結(jié)果保留??位小數(shù)）。

（2）可溶性雜質(zhì)的去除。

【查閱資料】

①粗鹽中除了含有難溶性雜質(zhì)，還含有可溶性雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉。

②電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱；一定條件下，電導(dǎo)率的大小能反映離子濃度的大小。

【驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)】將經(jīng)過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得到的精鹽全部溶于水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該精鹽溶液中存在硫酸根離子，并

完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

該精鹽溶液中存在硫酸根離子

【除雜實(shí)驗(yàn)】測(cè)得該精鹽溶液的電導(dǎo)率為4420uS/cm,向其中依次緩緩加入過(guò)量的氯化鋼溶液、過(guò)量的氫

氧化鈉溶液和過(guò)量的碳酸鈉溶液（除雜試劑的電導(dǎo)率均已調(diào)至約4420uS/cm）,得到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的電導(dǎo)

率隨著加入除雜試劑的體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。本實(shí)驗(yàn)條件下，不考慮微溶物以沉淀形式從溶液中析出。

s

ga4500

)4400

樹(shù)

昨

出4300

4200

g

4100

4000

3900

024681012

體積（mL）

【分析圖像】

①圖中出現(xiàn)的從下降到上升的拐點(diǎn)，如b、d、f,表示恰好完全反應(yīng)。

②cd段加入的除雜試劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

③ef段加入的除雜試劑除去的離子是（填離子符號(hào)）。

@g點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

⑤若要得到較純凈的氯化鈉，接下來(lái)的操作順序是（填字母）。

A.蒸發(fā)B.加入稍過(guò)量的稀鹽酸C.過(guò)濾

【拓展提升】向一定體積、一定濃度的氯化鈉溶液中緩緩加入一定濃度的硝酸銀溶液直至過(guò)量，所得溶液

中各離子數(shù)目隨著加入硝酸銀溶液的體積變化的趨勢(shì)如下圖所示。

6.（2023?廣東清遠(yuǎn)?統(tǒng)考一模）侯德榜是我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)，為純堿和氮肥工業(yè)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。

工業(yè)純堿中可能混有少量NaCI,同學(xué)們對(duì)工業(yè)純堿樣品展開(kāi)探究。

⑴你認(rèn)為在下列提供的實(shí)驗(yàn)用品中，不能鑒別NaCI溶液和Na2c03溶液的是—（填代號(hào)）。

A.稀鹽酸B.澄清石灰水C.pH試紙D.氫氧化鈉溶液E.氯化鋼溶液

請(qǐng)寫(xiě)出鑒別過(guò)程中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式—O

（2）小青認(rèn)為還可以用酚酰試液來(lái)鑒別。取兩種待測(cè)液于甲、乙兩支試管中，各滴加幾滴酚髓試液，甲試管

中酚獻(xiàn)試液變紅，乙試管中無(wú)明顯現(xiàn)象，則甲試管中的待測(cè)液為—o

⑶小青在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將甲、乙兩試管中的溶液混合得到混合溶液M,并對(duì)混合溶液M進(jìn)行了以下兩個(gè)

實(shí)驗(yàn)探究：

實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證混合溶液M中仍存在NaCI和Na2cCh,其實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

有氣泡產(chǎn)生，且溶液由紅色變成溶液M中存在

①取少量溶液M于試管中，加入過(guò)量的

無(wú)色Na2c。3

②取少量步驟①中的溶液于試管中，加入適

有白色沉淀產(chǎn)生溶液M中存在NaCI

量的

實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定一定質(zhì)量的混合溶液M中Na2c03的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖：（堿石灰為CaO和

NaOH的固體混合物）

③裝置D的作用是—,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

④當(dāng)裝置B中反應(yīng)進(jìn)行完后，需要從裝置左邊充入空氣。若不進(jìn)行這一步操作，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定Na2c03的

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)—（填"偏大"或"偏小"或"無(wú)影響"）o

7.（2023下?陜西渭南?九年級(jí)統(tǒng)考競(jìng)賽）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)和老師一起整理實(shí)驗(yàn)臺(tái)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有幾瓶

缺失標(biāo)簽的無(wú)色溶液。缺失標(biāo)簽的溶液分別用A、B、C標(biāo)記，查閱藥品記錄單可知，它們可能是HCI或

H2s0"NaOH或Ca（OH）2、KCI或"283中三種不同類(lèi)別的溶液。

A溶液jB溶液工:酚8;

C溶液一

1=溶液Ti

=

①一②一③斗r

1

A溶液+A溶液_

B溶液C溶液B溶液C溶液-君A溶液f

[-:三-]

TY1'C溶液十

有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生無(wú)明顯現(xiàn)象<[<)-]

I、初步探究:

【提出問(wèn)題】某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】分別取少量樣品溶液于①②③三支試管中，互相滴加溶液，振蕩觀察，現(xiàn)象如圖所示。

【實(shí)驗(yàn)分析】（1）綜合三支試管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，A是—（填化學(xué)式）溶液，B溶液中溶質(zhì)的俗稱(chēng)是

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】①②試管中有氣體或沉淀生成一定發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。

回、進(jìn)一步探究:

【提出問(wèn)題】對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的A與C反應(yīng)，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生？

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小梁同學(xué)另取少量C溶液于試管④中，先滴加酚酥溶液，再滴加A溶液。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】（2）—。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】可借助指示劑判斷反應(yīng)的發(fā)生。

回、深度探究：

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】把①和④號(hào)試管滴加A溶液后所得的廢液倒入同一個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢?，觀察到先產(chǎn)生氣

泡。后白色沉淀增多，溶液為無(wú)色。靜置、過(guò)濾。

【實(shí)驗(yàn)分析】（3）最后所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是（酚酥除外）（填化學(xué)式）。

（4）出現(xiàn)白色沉淀增多發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

【總結(jié)提升】（5）經(jīng)過(guò)上述探究，證實(shí)只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有水或氣體或沉淀生成

時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。下列實(shí)例中應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)原理的是—（填字母）。

A.燃燒石灰石

B.配制殺菌劑波爾多液

C.我國(guó)古代的“濕法煉銅"

8.（2023下?湖南郴州?九年級(jí)校考競(jìng)賽）食鹽和蘇打是家庭廚房中常見(jiàn)的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)進(jìn)行了如

下實(shí)驗(yàn)探究。

【活動(dòng)一】同學(xué)們通過(guò)如圖1所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)鑒別氯化鈉和碳酸鈉。

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2

圖1圖2

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)工發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：—O

（2）小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室還選擇其他不同種類(lèi)試劑對(duì)食鹽和蘇打進(jìn)行鑒別，請(qǐng)你舉出一例：―0

【活動(dòng)二】小組同學(xué)將實(shí)驗(yàn)1、2反應(yīng)后的上層清液倒在廢液缸中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，同學(xué)們對(duì)廢液

的成分產(chǎn)生了探究興趣。

【提出問(wèn)題】廢液中除NaCI還含有哪些溶質(zhì)？

【猜想與假設(shè)】猜想①：HCI；猜想②：NaOH；猜想③：NaOH、Na2co3；猜想④：NaOH、Ca（OH）

你認(rèn)為哪種猜想不合理，并說(shuō)明理由:

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1取少量廢液于試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生有Na2c

①另取少量廢液于試管中，向其中加入

①有白色沉淀生成

實(shí)驗(yàn)2過(guò)量的CaCL溶液，靜置；有NaOH

②

②向上層清液中滴加適量的酚醐試液

【得出結(jié)論】猜想③正確。

【反思交流】

（3）要進(jìn)一步證明廢液中含有NaCI,應(yīng)該取少量廢液于試管中，加入過(guò)量的—至溶液pH<7,然后滴

加—，生成白色沉淀。

9.（2023?江蘇淮安?校考模擬預(yù)測(cè)）小凱同學(xué)在閱讀課外讀物時(shí)得知工業(yè)上制得的純堿中常含有一定量的

NaHCOs,于是他從家中取來(lái)某純堿樣品，和同學(xué)們進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄吭摷儔A樣品中是否含有NaHCCh

【查閱資料】

（DNaHCCh易溶于水，其水溶液呈堿性，受熱易分解生成Na2c03、82和出0.NaHCCh屬于一（填"酸"、

"堿"或"鹽"）類(lèi)物質(zhì)。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小凱同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)了如下兩種方案：

（2）方案1：取樣，加適量水溶解，向所得溶液中滴加酚酰溶液，觀察現(xiàn)象。

方案2：取樣，將其加入如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的試管中，加熱，觀察裝置B中的現(xiàn)象。

王強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為方案1不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為他的理由是

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

⑶按方案2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到裝置B內(nèi)澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

⑷上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明該純堿樣品中—（填"含有"或"不含有"）NaHC03o

【討論交流】

⑸欲除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3,最簡(jiǎn)便的方法是—。

【拓展應(yīng)用】張鵬同學(xué)利用方案2中的A裝置來(lái)測(cè)定該純堿樣品中NazCQ的含量。現(xiàn)取該純堿樣品10.0g

加熱到質(zhì)量不再減少時(shí)，試管中剩余固體質(zhì)量為9.56g。（注：碳酸氫鈉受熱易分解，樣品中其它成分受熱

不分解）

⑹碳酸鈉中鈉、碳、氧三種元素的質(zhì)量比是—（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

⑺反應(yīng)中生成的二氧化碳的質(zhì)量為

⑻計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

10.（2023?遼寧阜新?統(tǒng)考二模）純堿是重要的—原料，—純堿中可能混有少量NaCl,同學(xué)們對(duì)工業(yè)純堿

樣品展開(kāi)探究。

【查閱資料】部分鹽的溶解性如下表

離子NO；crso；co：

Na+溶溶溶溶

Ca溶溶微不

Ag溶不微—

說(shuō)明："溶"表示那種物質(zhì)可溶于水，"不"表示不溶于水，"微"表示微溶于水，"一"表示那種物質(zhì)不存在或遇

到水就分解了。

探究一、確定純堿樣品中是否含有NaCl

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

取樣品加水溶解，加入過(guò)量稀鹽酸至反應(yīng)完全有—產(chǎn)生

樣品中有NaCl

向上述溶液中繼續(xù)滴加適量AgNC）3溶液有一產(chǎn)生

有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案有錯(cuò)誤，正確方案應(yīng)選用_（填字母序號(hào)）代替稀鹽酸。

a.CaC%溶液b.稀硝酸c.BaCl2溶液

探究二：測(cè)定純堿樣品中Na2cOS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【方案】將樣品溶解，加入過(guò)量CaCl?溶液，攪拌至反應(yīng)完全。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為過(guò)濾、洗滌、

干燥、稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量，計(jì)算Na2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【拓展】圖2為Na2c和NaCl的溶解度曲線(xiàn)，為提純含少量NaCl的純堿樣品，將其濃溶液從t1冷卻至

t2℃,￡~七的最優(yōu)范圍是_（填字母序號(hào)）。

a.40-10b.60-30c.70-40

溶

解

5o

度Na2cO3

4o

/g3o

/NaCl

2o

1o

O

iiiii?|>

20406080

溫度/七

11.（2023?河北石家莊?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）某食品包裝袋中的脫氧劑可能含有鐵粉、碳粉、碳酸鈉、氯化鈉、

氧化鐵中的一種或幾種，化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為確定其成分，進(jìn)行了如下探究。

探究I：脫氧劑中是否含有碳酸鈉？

【實(shí)驗(yàn)1】

⑴小紅取脫氧劑少量于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，小紅認(rèn)為脫氧劑中含有碳酸鈉。小剛否定了小

紅的判斷，理由是—o

【實(shí)驗(yàn)2】

（2）小剛改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)方案，既驗(yàn)證了脫氧劑中含有鐵粉，又將鐵粉全部除去，同時(shí)沒(méi)有新物質(zhì)生成。他的實(shí)

驗(yàn)方案為―-

【實(shí)驗(yàn)3】

⑶取除去鐵粉的脫氧劑于小燒杯中，加入過(guò)量的稀鹽酸（如圖所示），有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為—，證明脫氧劑中含有碳酸鈉。充分反應(yīng)后，溶液變成黃色，有黑色不溶物殘留，說(shuō)明脫氧劑中還含

有物質(zhì)—。此時(shí)，小燒杯的溶液中含有的陽(yáng)離子是—。

］滴加過(guò)量

一稀鹽酸

除去鐵粉

的脫氧劑

探a究II:脫氧劑中是否含有氯化鈉？

【實(shí)驗(yàn)4】

⑷小鵬從實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后的小燒杯中取溶液少量于試管中，滴加AgNC）3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，小鵬得出了脫

氧劑中含有氯化鈉的結(jié)論。小明則認(rèn)為這一結(jié)論不準(zhǔn)確，理由是—o

【實(shí)驗(yàn)5】

⑸反思后，同學(xué)們進(jìn)行了下圖所示實(shí)驗(yàn)，其中操作I是試劑M為—。依據(jù)現(xiàn)象確定脫氧劑中含有氯

化鈉。

加入足量加向溶液中加I-------------1

入AgNO3溶液產(chǎn)生白

I色不淀I

12.（2023?江蘇南通一模）某項(xiàng)目學(xué)習(xí)小組開(kāi)展“影響鐵銹蝕因素及控制實(shí)驗(yàn)條件的探究。

（1）設(shè)計(jì)b試管實(shí)驗(yàn)的目的是創(chuàng)設(shè)的實(shí)驗(yàn)條件。

（2）一周后試管a中的鐵釘生銹而試管c中的鐵釘沒(méi)有生銹，由此可得出的結(jié)論是=

⑶鐵銹蝕后應(yīng)及時(shí)除銹，請(qǐng)寫(xiě)出用稀硫酸除鐵銹的反應(yīng)方程式。

⑷仔細(xì)觀察b試管中鐵釘，發(fā)現(xiàn)也有銹蝕現(xiàn)象。同學(xué)們對(duì)此展開(kāi)深入研究。將煮沸冷卻后的蒸儲(chǔ)水倒入燒

杯中，迅速倒入植物油鋪滿(mǎn)水面，然后將溶解氧傳感器插入水中，通風(fēng)環(huán)境中持續(xù)三天采集得到數(shù)據(jù)圖像

如圖2所示（室溫下，自然狀況的水中溶解氣約為8~9mg-1/）。據(jù)此回答：

?b試管中鐵釘也出現(xiàn)了銹蝕現(xiàn)象的原因是o

②為達(dá)到圖1設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的，針對(duì)b試管可采取的改進(jìn)措施有。

0.探究植物油隔離對(duì)其他氣體在水中溶解情況的影響

⑸用兩個(gè)量筒分別收集lOOmLCO?并倒置于水槽中，向其中一個(gè)量筒內(nèi)注入少量植物油，使CO?與水被植

物油隔開(kāi)（CO?與植物油不反應(yīng)）（如圖3、圖4所示）。圖3表示無(wú)植物油隔離時(shí)，量筒內(nèi)氣體中存在的

CO2分子的微觀示意圖。

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得量筒內(nèi)CO2體積隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖5,由圖可得出的結(jié)論是

②與圖3相比較，圖4有植物油隔離時(shí)，量筒內(nèi)水中存在的分子有種。

⑹請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)有植物油隔離時(shí)CC）2會(huì)進(jìn)入水中：（請(qǐng)寫(xiě)出操作和現(xiàn)象）。

13.（2023?四川成都??？寄M）根據(jù)所學(xué)碳及其化合物的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）下圖是老師在課堂上演示的幾個(gè)有關(guān)二氧化碳的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：

目澄清石灰水

三盛滿(mǎn)二氧化碳

:一的軟塑料瓶

C

【資料】碳酸鈉與硫酸反應(yīng)能生成二氧化碳Na2cO3+H2SO廣NaAOjHzO+CO?個(gè)

①上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象中與CO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都有關(guān)的是—（填字母序號(hào)）。

②圖A實(shí)驗(yàn)中，（填"a"或"b"）處濾紙條最終會(huì)變紅，原因是（用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?/p>

③圖B所示實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是o

④圖C所示實(shí)驗(yàn)中，迅速蓋緊瓶塞并振蕩后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有（填序號(hào)）。

A.軟塑料瓶變癟

B.瓶?jī)?nèi)生成了白色的碳酸鈣

C.瓶?jī)?nèi)澄清石灰水變渾濁

D.瓶?jī)?nèi)溶液慢慢變紅

⑵某同學(xué)對(duì)一氧化碳的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了整合和改進(jìn)，如下圖所示。

大理石表面有

與稀鹽酸CuO的銅絲

①丙處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

②丁處可觀察到澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③從環(huán)保角度考慮，指出該裝置的不足之處O

⑶化學(xué)興趣小組改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)室制取并收集C02的實(shí)驗(yàn)。利用下圖裝置粗略測(cè)定收集到的C02體積。

①讓Y形管中藥品發(fā)生反應(yīng)的操作是;

②反應(yīng)結(jié)束后進(jìn)行讀數(shù)，讀數(shù)前需要調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平，若讀數(shù)時(shí)水準(zhǔn)管的液面高于量氣管,

會(huì)使讀出的體積—（填"偏大"、"偏小"或"不影響"）。

③小組同學(xué)取大理石樣品質(zhì)量ag,實(shí)驗(yàn)中加入足量稀鹽酸前左側(cè)量氣管液面讀數(shù)為VimL,正確操作下，

收集完氣體后讀數(shù)為VzmL,若該實(shí)驗(yàn)條件下CO2密度bg/mL,則大理石樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算表達(dá)式

為：（用含字母的代數(shù)式表示）。

14.（2023湖北武漢統(tǒng)考期末）注射器是一種普通的醫(yī)療器械，但它在化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置中出現(xiàn)的越來(lái)越多，

它對(duì)某些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察或?qū)嶒?yàn)過(guò)程的改進(jìn)，起到了意想不到的效果。

⑴圖1用50mL試管作反應(yīng)容器，磷的燃燒均在密閉容器里進(jìn)行，可防止白煙污染空氣。

用50mL注射器（活塞事先處在20mL刻度處）測(cè)量磷燃燒消耗的氧氣體積。

操作：

①檢查裝置的氣密性；

②裝入藥品，連好儀器；

③夾緊彈簧夾，加熱白磷，觀察試管中所發(fā)生的現(xiàn)象為O

④燃燒結(jié)束，試管冷卻后打開(kāi)彈簧夾，可以看到活塞慢慢左移到約—mL刻度處（取整數(shù)值）。說(shuō)明空氣

中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為20%。

⑵圖2用推拉注射器活塞的方法可以檢查裝置的氣密性，當(dāng)緩緩向外拉動(dòng)活塞時(shí)，如果能觀察到—（選

填序號(hào)）則說(shuō)明裝置氣密性良好。

A.注射器內(nèi)有液體B.瓶中液面上升

C.長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升D.長(zhǎng)頸漏斗下端管口產(chǎn)生氣泡

⑶某學(xué)生為了測(cè)定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X的組成，做了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)。他把注射器A中的氣

體X緩慢送入裝有CuO的B裝置，使之完全反應(yīng)，得到如下結(jié)果：

①實(shí)驗(yàn)前B管及藥品的質(zhì)量為21.32g,實(shí)驗(yàn)后為21.16g；

②C管中收集到的物質(zhì)電解后得到H?和?！痹贒中收集到的是N?；

③X中兩元素的質(zhì)量比是14:3,問(wèn)：

i.收集到的液體質(zhì)量是—g?

ii.在實(shí)驗(yàn)中看到的現(xiàn)象是0

iii.B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

15.（2023?吉林長(zhǎng)春?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)可以使現(xiàn)象更明顯，操作更簡(jiǎn)單，減少環(huán)境污染等。下面

是某課外小組對(duì)教材實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的創(chuàng)新設(shè)計(jì)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)A：從膠頭滴管中擠入少量濃氨水，一會(huì)兒后觀察到石蕊、酚麟都變色，說(shuō)明分子—;

⑵實(shí)驗(yàn)B：向試管中加入氫氧化鈉固體后，觀察到U形管中的液面a低于bo一段時(shí)間后可觀察到飽和澄

清石灰水變渾濁，原因是：—；

⑶實(shí)驗(yàn)C：試管中觀察到白磷燃燒的現(xiàn)象是—o反應(yīng)完全后，待冷卻到室溫，可觀察到注射器中蒸儲(chǔ)水慢

慢流入試管中，試管內(nèi)液面最終上升至刻度一處。

16.（2023?福建廈門(mén)?統(tǒng)考二模）實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新可以使現(xiàn)象更明顯，操作更簡(jiǎn)便。某興趣小組應(yīng)用U型管完成以

⑴如圖1,打開(kāi)玻璃旋塞能觀察到的現(xiàn)象是濕棉花的作用是

⑵如圖2,實(shí)驗(yàn)①：取三通U型管連接在制取二氧化碳發(fā)生裝置的導(dǎo)氣管上，點(diǎn)燃兩支高低不同的小蠟燭。

實(shí)驗(yàn)②：拔下三通U型管，并夾緊上端，將U型管罩在蠟燭火焰上方。通過(guò)實(shí)驗(yàn)①可得出二氧化碳的密

度大小的證據(jù)是實(shí)驗(yàn)②中觀察到的現(xiàn)象是

⑶如圖3,能夠證明氧氣約占空氣總體積五分之一的現(xiàn)象是該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑷如圖4,實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，其中銹蝕程度最嚴(yán)重的鋼絲棉的標(biāo)號(hào)是_(選填或"4")

《中國(guó)氣候變化藍(lán)皮書(shū)(2022)》指出，全球變暖趨勢(shì)仍在繼續(xù)。碳循環(huán)是實(shí)現(xiàn)碳中和的重要途徑之一，研

究人員提出通過(guò)促進(jìn)人為碳循環(huán)實(shí)現(xiàn)碳中和的方法。首先，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，用于電解水制得氫氣，

像這樣利用可再生能源制得的氫氣稱(chēng)為“綠色氫氣”。然后，在催化劑的作用下，將捕捉的CO2與氫氣反應(yīng)

制得甲醇(CKOH)等化工產(chǎn)品，如圖6。

開(kāi)發(fā)高效、穩(wěn)定的催化劑對(duì)實(shí)現(xiàn)上述人為碳循環(huán)至關(guān)重要。研究人員使用兩種催化劑，探究了影響CO2與

出制備甲醇反應(yīng)效果的因素。反應(yīng)效果可用甲醇的選擇性衡量，數(shù)值越大反應(yīng)效果越好，結(jié)果如圖7。

依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問(wèn)題。

⑸什么氫氣可稱(chēng)為“綠色氫氣"？_o

⑹如圖5,電解水裝置中a管應(yīng)連接電源的_(選填"正極"或"負(fù)極”)；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑺由圖6可知，捕捉的CO2來(lái)源于_(寫(xiě)一條)。

⑻由圖7可知：影響CO2與W制備甲醇反應(yīng)效果的因素有催化劑的種類(lèi)、_、實(shí)驗(yàn)研究的多個(gè)因素

中，對(duì)反應(yīng)效果影響最大的是

(9)在催化劑的作用下，將捕捉的CO2與氫氣反應(yīng)制得甲醇(CWOH)的微觀示意圖如圖8所示，請(qǐng)把D處橫

線(xiàn)上的微觀粒子補(bǔ)畫(huà)齊全。

專(zhuān)題07物質(zhì)鑒別檢驗(yàn)除雜或?qū)嶒?yàn)改進(jìn)的探究

1.我們?nèi)粘Ｉ钪校秤玫氖雏}大多來(lái)自海水晾曬。海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶后可獲得含有少量泥沙和雜質(zhì)的粗

士卜

nrto

(1)為了除去粗鹽中含有的少量泥沙，某小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn):

在粗鹽提純的過(guò)程中，正確的操作順序是(填序號(hào))—，其中操作B的名稱(chēng)為—，操作B中玻璃棒的作

用為—，操作C中玻璃棒的作用為.

(2)粗鹽中除了含少量泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)(MgCl”CaCl2),同學(xué)們針對(duì)

如何除去可溶性雜質(zhì)，從而獲得較純的食鹽晶體進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。

依次加入過(guò)量的X、Na2cO3溶液

沉

淀

濾

液

渾蒸發(fā)

濁A

溶解過(guò)濾濾加入過(guò)量的稀鹽酸濾結(jié)晶----------

液液--------------?液――-氯化鈉晶體

體②B④C⑤---------------------

泥

沙

①操作⑤中用到玻璃棒，它的作用是:

②根據(jù)除雜要求，加入的試劑X最好是_；(選填字母)

A.氫氧化鋼溶液B.氫氧化鈉溶液C.氫氧化鈣溶液D.氫氧化鉀溶液

不選擇其他試劑的理由是；

③為了檢驗(yàn)濾液B中所含有的雜質(zhì)，進(jìn)一步將它們除去。小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案:

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量濾液B于試管中，加入過(guò)量氫氧化鈣溶液，有白色沉淀生成：靜置，濾液B中所含有的雜質(zhì)是

取上層清液于另一只試管中，滴入氯化銅溶液，有藍(lán)色沉淀生成。Na2c和NaOH

小紅同學(xué)認(rèn)為小明同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不合理，請(qǐng)你幫助他分析不合理的原因是

④請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證濾液B中所含有的雜質(zhì)

⑤請(qǐng)你從離子角度分析，欲除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)（MgCl”CaCl2）,其實(shí)就是除去_（用離子符號(hào)

表不）。

（3）另一組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中的可溶性雜質(zhì)除了CaCb、MgCI2,還可能有NazSCU。他們?nèi)〈蛀}

少許，向其中加水，充分溶解，然后過(guò)濾，并對(duì)濾液進(jìn)行探究和除雜。

步驟1：向?yàn)V液溶液中依次加入過(guò)量的NaOH溶液和Na2cCh溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾。

步驟2：向步驟1的濾液中滴加過(guò)量BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；向?yàn)V液中滴加稀鹽酸至溶液呈中

性即得NaCI溶液，加稀鹽酸除去的物質(zhì)是。小組同學(xué)認(rèn)為雜質(zhì)已完全除去。

①甲同學(xué)認(rèn)為Na2s04還不能確定是否存在，可向步驟2的沉淀中滴加過(guò)量稀鹽酸，若觀察到的現(xiàn)象,

證明粗鹽中確實(shí)存在Na2s04。

②乙同學(xué)認(rèn)為雜質(zhì)也未完全除去，可按照步驟1和步驟2重新實(shí)驗(yàn)，并對(duì)調(diào)其中兩種試劑的位置就能達(dá)到

除雜目的，這兩種試劑為（填序號(hào)）。

A.NazCCh溶液、BaCL溶液B.稀鹽酸、BaCL溶液

C.NaOH溶液、NazCCh溶液

（4）丙同學(xué)也設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)（MgCL、CaCL、Na2S04）o

①若每加入一種試劑只除去一種可溶性雜質(zhì)，則加入試劑的順序?yàn)椋合燃尤脒^(guò)量—（填字母），繼續(xù)加入過(guò)

量—（填字母）。

A.氯化鋼溶液B.硝酸銀溶液C.硝酸釧溶液D.碳酸鈉溶液

②再加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，最后向?yàn)V液中加入過(guò)量稀鹽酸，將濾液蒸干，得到純凈的氯化鈉固體。

此時(shí)，得到的氯化鈉固體質(zhì)量—（填"大于"或"小于"或"等于"）剩余粗鹽中氯化鈉質(zhì)量。

③通過(guò)上述探究可知：確定物質(zhì)成分時(shí)，每加入一種試劑只與其中一種成分反應(yīng)，產(chǎn)生明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可。

而除去物質(zhì)中可溶性雜質(zhì)時(shí)，可以將雜質(zhì)離子完全轉(zhuǎn)化為—而除去，若最終要獲得溶液中的固體溶質(zhì)，

還需要將溶液—(填一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作)。

【答案】⑴CBA過(guò)濾引流攪拌、加速溶解

(2)①使溶液受熱均勻，防止底部局部過(guò)熱而導(dǎo)致液體飛濺

②B會(huì)引入新雜質(zhì)

③加入了過(guò)量的氫氧化鈣，氫氧化鈣也會(huì)與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀

④向溶液中滴加過(guò)量氯化鈣溶液，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明有碳酸鈉；過(guò)濾，向剩下

的溶液中滴入無(wú)色酚獻(xiàn)試液，若變紅色，說(shuō)明有氫氧化鈉溶液存在

⑤Mg2+、Ca2+

(3)NaOH

①沉淀部分溶解

②A

⑷①AD②大于

③沉淀過(guò)濾后蒸發(fā)溶劑

【詳解】(1)粗鹽提純的順序?yàn)椋喝芙狻⑦^(guò)濾、蒸發(fā)，故正確的操作順序?yàn)镃、B、A；

由圖可知，操作B為過(guò)濾；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是引流；

操作C為溶解，溶解時(shí)，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；

(2)①操作⑤是蒸發(fā)結(jié)晶，用玻璃棒可以加快液體的蒸發(fā)速度，可以使溶液受熱均勻，防止底部局部過(guò)

熱而導(dǎo)致液體飛濺；

②加入的試劑X是除去氯化鎂，則需要將氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂除去，即X中應(yīng)含有氫氧根離子；且不能

引入新雜質(zhì)，則試劑X只能是氫氧化鈉溶液；故填B；

不選擇其他試劑的理由是：會(huì)引入新雜質(zhì)；

③由于加入了過(guò)量的氫氧化鈣溶液，所以得到的上層清液中含有沒(méi)反應(yīng)完的氫氧化鈣，此時(shí)加入氯化銅溶

液，氫氧化鈣也會(huì)與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，即加入氯化銅溶液后，無(wú)論溶液中是否含有氫氧化鈉,

都會(huì)有藍(lán)色沉淀生成，所以不能證明濾液B中含有氫氧化鈉；

故填：加入了過(guò)量的氫氧化鈣，氫氧化鈣也會(huì)與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；

④向溶液中滴加過(guò)量氯化鈣溶液，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明有碳酸鈉；過(guò)濾，向剩下

的溶液中滴入無(wú)色酚醐試液，若變紅色，說(shuō)明有氫氧化鈉溶液存在；

⑤欲除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)MgCb、CaCI2,粗鹽中含有NaCI,NaC「中含有CbMgCb、CaCL中也含有

Cl',故Ct可保留，只需要除去Mg2+、Ca2+即可。

(4)①氯化鋼能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，氯化鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化

鈉，氯化鎂能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鎂，硝酸鎂是新雜質(zhì)，故含有硝酸根的B和C不能加入,

則應(yīng)先加入過(guò)量的氯化鋼除去硫酸鈉，然后再加入過(guò)量的碳酸鈉除去氯化鈣和剩余的氯化領(lǐng)；故填：A；D；

②隨后在加入過(guò)量的氫氧化鈉除去剩余的氯化鎂（氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉），

最終再加入鹽酸除去剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉（氯化鈉、碳酸鈉和鹽酸充分反應(yīng)后生成物除了氯化鈉外就

是水或是二氧化碳?xì)怏w，沒(méi)有新雜質(zhì)）。最終由于過(guò)程中不斷有氯化鈉生成，因此得到的氯化鈉質(zhì)量比粗

鹽中的要多，故填：大于；

③通過(guò)本題的探究可知：確定物質(zhì)成分時(shí)，每加入一種試劑只與其中一種成分反應(yīng)，產(chǎn)生明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即

可。而除去物質(zhì)中可溶性雜質(zhì)時(shí)，可以將雜質(zhì)離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀或者是水、氣體，最終再進(jìn)行過(guò)濾然后

蒸發(fā)結(jié)晶即可。

1.（2023?重慶?模擬預(yù)測(cè)）我們?nèi)粘Ｉ钪?，食用的食鹽大多來(lái)自海水晾曬。海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶后可獲得含

有少量泥沙和雜質(zhì)的粗鹽。

（1）為了除去粗鹽中含有的少量泥沙，某小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn):

ABC

在粗鹽提純的過(guò)程中，正確的操作順序是（填序號(hào)）—，其中操作B的名稱(chēng)為—，操作B中玻璃棒的作

用為—，操作C中玻璃棒的作用為—。

⑵粗鹽提純后的精鹽，通常還含有少量的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鎂等可溶性雜質(zhì)。要得到比較純凈的

NaCl還應(yīng)用通過(guò)化學(xué)方法除去這些雜質(zhì)，以下為你提供了除雜藥品（適量）和加藥品的順序，你認(rèn)為正

確的一組是（填序號(hào)）—o

①Na2c。3、NaOH、Ba（N03）2

②Ba（N03）2、NaOH、Na2cO3

③BaCb、NaOH、K2co3、HCI

④BaCL、NaOH、Na2CO3>HCI

【答案】（1）CBA過(guò)濾引流攪拌、加速溶解

（2）④

【詳解】（1）粗鹽提純的順序?yàn)椋喝芙?、過(guò)濾、蒸發(fā)，故正確的操作順序?yàn)镃、B、A；

由圖可知，操作B為過(guò)濾；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是引流；

操作C為溶解，溶解時(shí)，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；

（2）粗鹽提純后的精鹽，通常還含有少量的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鎂等可溶性雜質(zhì)，

步驟一、加入過(guò)量氯化領(lǐng)，硫酸鎂與氯化/反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)白色沉淀和氯化鎂，可除去硫酸根離子；

步驟二、加入過(guò)量氫氧化鈉，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，可除去鎂離子；

步驟三、加入過(guò)量碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)

生成碳酸領(lǐng)白色沉淀和氯化鈉，可除去氯化鈣和過(guò)量的氯化銀；

步驟四、過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉可選擇鹽酸除去，因?yàn)闅溲趸c能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉

能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水。但加入碳酸鈉應(yīng)在加入氯化領(lǐng)之后，才能將過(guò)量的氯化鋼除去,

不能選擇硝酸銀溶液除去硫酸根離子，也不能選擇碳酸鉀溶液除去鈣離子和鋼離子，因?yàn)闀?huì)引入新的雜質(zhì)。

故選④。

2.（2023?河北?模擬預(yù)測(cè)）《天工開(kāi)物》一書(shū)中記載了池鹽的制取方法。同學(xué)們對(duì)某池鹽樣品的成分很好奇,

于是進(jìn)行了探究。

【資料信息】

①池鹽的制取方法為將鹽池內(nèi)的清水引入旁邊耕成畦壟的地里（引水入畦）。等到夏末秋初刮較大的南風(fēng)（熱

風(fēng)）時(shí)，顆鹽可在一夜之間凝結(jié)而成（南風(fēng)結(jié)熟）。

②如果成鹽時(shí)刮的是東北風(fēng)或西風(fēng)，會(huì)使氣溫驟降，造成氯化鈉的晶體中因混有硫酸鈉、硫酸鎂晶體而

"味苦色惡"。

③硫酸鎂、硫酸鈉和氯化鈉在不同溫度下的溶解度如下表：

0回10回20團(tuán)30回400

硫酸鎂22g28.2g33.7g38.9g44.5g

硫酸鈉4.9g9.1g19.5g40.8g48.8g

氯化鈉35.7g35.8g36.0g36.3g36.6g

【知識(shí)應(yīng)用】

⑴“南風(fēng)結(jié)熟”利用的結(jié)晶方法是o該結(jié)晶過(guò)程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行時(shí)需要用到玻璃棒攪拌，目的是

⑵如果成鹽時(shí)刮的是東北風(fēng)或西風(fēng)，造成硫酸鈉和硫酸鎂晶體析出的原因_____O

【提出問(wèn)題】將某池鹽樣品加水溶解后得到溶液A.溶液A中除了氯化鈉還有哪種溶質(zhì)？

【做出猜想】猜想一：硫酸鎂；猜想二：硫酸鈉；猜想三：硫酸鎂和硫酸鈉。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

氫氧化鈉溶液

分別取

少量溶液

溶液B

氯化鋼溶液

溶液A操作I

白色沉淀

【解釋與結(jié)論】

⑶操作I的名稱(chēng)是，加入氫氧化鈉溶液后，觀察到，依據(jù)現(xiàn)象得出猜想二正確。

⑷小鵬取少量溶液B于試管中，滴加過(guò)量稀硝酸和硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，得出溶液B中的溶質(zhì)為氯

化鈉。小明則認(rèn)為這一結(jié)論不準(zhǔn)確，理由是。另取少量溶液B于試管中加入碳酸鈉溶液，證明小明

的觀點(diǎn)是正確的，該過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

【拓展與交流】

⑴利用不同物質(zhì)在不同溫度下的溶解度差異，可以提純固體。

（2）對(duì)樣品進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)，需要同時(shí)考慮試劑的選擇和用量。

【答案】（1）蒸發(fā)結(jié)晶/蒸發(fā)防止因局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺

⑵隨著溫度的降低，硫酸鎂和硫酸鈉的溶解度下降

（3）過(guò)濾無(wú)明顯現(xiàn)象

（4）過(guò)量的氯化領(lǐng)也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl

【詳解】（1）南風(fēng)結(jié)熟是等到夏末秋初刮較大的南風(fēng)（熱風(fēng)）時(shí)，顆鹽可在一夜之間凝結(jié)而成，故利用的結(jié)

晶方法是蒸發(fā)結(jié)晶；

該結(jié)晶過(guò)程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行時(shí)需要用到玻璃棒攪拌，目的是防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；

（2）硫酸鈉、硫酸