中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究一題多設(shè)問專練：酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的探究（原卷版+解析）

專題06酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的探究

認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一，某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)NaOH展開了如下探究活動(dòng)。

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三

紫色石

NaOH稀鹽酸

蕊溶液溶液

11

1

實(shí)驗(yàn)操作

LJNaOH

kzlNaOHUCuSO4

目■溶液吃溶液

溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象——無明顯現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鈉能與紫色石蕊反應(yīng)氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉不能與鹽酸反應(yīng)

（1）實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象：。

（2）實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象：o發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論不正確，他改進(jìn)了該實(shí)驗(yàn)方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酸溶液并

振蕩，再滴入稀鹽酸，觀察到溶液由—色變?yōu)闊o色，由此可知?dú)溲趸c與稀鹽酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）由實(shí)驗(yàn)三聯(lián)想到把二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否

發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？

fNaOH

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)（忽略CO?溶于水），當(dāng)觀察到—現(xiàn)象時(shí)，說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

②乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO”然后向所得溶液中加入—溶液，當(dāng)觀

察到現(xiàn)象時(shí)，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

（5）小組同學(xué)想進(jìn)一步探究水、飽和石灰水和氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的情況。按照?qǐng)D1所示，分

別將85mL液體迅速推入到圓底燒瓶中，用壓強(qiáng)傳感器測定，氣壓變化形成的圖像情況如圖2。

②曲線3是—吸收二氧化碳變化情況，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式―0

③該實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是—。

（6）電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小物理量。在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）

成正比，下圖是利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)測定氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的電導(dǎo)率變化過程。

M點(diǎn)的意義是—；P點(diǎn)和N點(diǎn)的電導(dǎo)率相同，但對(duì)應(yīng)溶液中的離子種類不完全相同，P點(diǎn)溶液中含有的離

子是一，N點(diǎn)溶液中含有的離子是一。（填離子符號(hào)）

（7）小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置一段時(shí)間的氫氧化鈉溶液，老師告訴他們氫氧化鈉溶液可能

己經(jīng)變質(zhì)。該瓶氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的成分是什么？猜想一：NaOH、Na2cO3;猜想二：Na2CO3；猜想三：

NaOH?小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取瓶中變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液少量于試管中，加入足量BaCL溶液充分

反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；取濾液少量于試管中，向其中滴加,溶液變紅色，由此證明猜想一成立。

足量BaCI2的作用是0

(8)小明認(rèn)為可用Ba(OH)2溶液代替步驟一中的BaCb溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，大家一致認(rèn)為此方案不可行，理

由是—=

L(2023?遼寧?統(tǒng)考中考真題)認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一，同學(xué)們對(duì)NaOH展開了如下探究活

動(dòng)。

活動(dòng)一：探究NaOH的化學(xué)性質(zhì)

酚酸溶液氯化鎂溶液

?二氧化碳

氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈉

'落液溶液溶液

【查閱資料】Mg(OH)2是難溶于水的白色固體

(1)A試管中觀察到酚麟溶液變?yōu)榧t色，說明氫氧化鈉溶液顯—性。向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到—

由此證明NaOH能與H2s。4反應(yīng)。

(2)B試管中無明顯現(xiàn)象。為證明B試管中已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，向該試管中再加入足量的觀察到有氣泡產(chǎn)

生。

(3)C試管中出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

活動(dòng)二：了解NaOH的制備

⑷工業(yè)上，可以通過電解飽和食鹽水的方法獲得NaOH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

通電.不

2NaC1+2X-2NaOH+Cl2T+H2T,則X的化學(xué)式為

活動(dòng)三：測定NaOH樣品的純度

工業(yè)制得的NaOH中常含有一定量的NaCI。同學(xué)們采用"沉淀法"對(duì)某NaOH樣品的純度進(jìn)行測定。實(shí)驗(yàn)方

案如下：

---------------力口入過量的、由沐稱量固體田

NaOH樣品加水T樣員MgCh溶液濾渣|*摩一計(jì)算

mg溶解“溶液-----

A濾液

⑸判斷方案中MgCl2溶液過量的化學(xué)方法是

⑹稱量前需將濾渣洗滌、干燥，否則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果_(填"偏大""偏小"或"不變")。

2.(2023?甘肅金昌?統(tǒng)考中考真題)某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba(OH)2溶液三種物

質(zhì)探究"復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件"，做了以下實(shí)驗(yàn)。

稀鹽酸稀鹽酸BagH%溶液

①②③

(1)大家一致認(rèn)為在試管①中還需要加入—溶液才能證明發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。

(2)試管②中觀察到的現(xiàn)象是試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)通過三組實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是

(4)興趣小組的同學(xué)將試管③反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)一步探究。

【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

【猜想假設(shè)】

猜想一：NaOH

猜想二：Ba(OH)2、NaOH

猜想三：

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】驗(yàn)證你的猜想正確

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

步驟一：取試管③中濾液少量于試管中，加入足量CaCb溶液有一產(chǎn)生

猜想三正確

步驟二：靜置一段時(shí)間，向上層清液中滴加適量—溶液有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

【反思拓展】通過探究實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)Ba(OH)2和NaOH化學(xué)性質(zhì)相似，你認(rèn)為Ba(OH)2的保存方

法是

3.(2023?湖南益陽?統(tǒng)考中考真題)為除去某海鹽(主要成分為NaCI)樣品中含有的少量雜質(zhì)MgCL,小強(qiáng)向

樣品溶液中加入適量NaOH溶液后，過濾。他認(rèn)為濾液中的溶質(zhì)只含有NaCI,蒸發(fā)后即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

而小英對(duì)其濾液成分提出了質(zhì)疑。為此同學(xué)們進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你參與探究并完成相關(guān)問題。

(1)小強(qiáng)認(rèn)為滴加NaOH溶液可以除去MgCb的原因是_(用化學(xué)方程式表示)。

【提出問題】濾液中的溶質(zhì)成分是什么？

【查閱資料】MgCb溶液顯弱酸性；Mg(OH)2是難溶于水的白色固體。

【猜想與假設(shè)】

(2)猜想一：溶質(zhì)只有NaCI

猜想二：溶質(zhì)有和

NaCIMgCI2

猜想三：溶質(zhì)有NaCI和

【實(shí)驗(yàn)探究】

⑶甲、乙、丙三個(gè)小組同學(xué)分別取上述適量濾液于試管中，進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)。

組別甲乙丙

!

].秋

|NaOH__MgCl

I—溶液2

溶液溶液

實(shí)驗(yàn)操作0

61

［上濾液

三一濾液濾液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無現(xiàn)象溶液變—色產(chǎn)生白色沉淀

實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想三正確

【反思交流】

⑷若甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)均無明顯現(xiàn)象，則猜想一正確。若甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為則猜想二正確。

因此大家認(rèn)為滴加適量試劑很難把握，小英的質(zhì)疑是合理的，三種猜想結(jié)果都有可能。

⑸同學(xué)們經(jīng)過進(jìn)一步討論，設(shè)計(jì)出一個(gè)可以除去中少量的合理方法如下：

NaCIMgCI2

樣品滴加過量NaOH溶液滴加過量稀鹽酸、NaCI

濾液

溶液過濾加熱蒸發(fā)‘固體

在上述設(shè)計(jì)的方法中，向?yàn)V液中加入過量稀鹽酸的目的是

4.(2023?內(nèi)蒙古包頭?統(tǒng)考中考真題)學(xué)完鹽的性質(zhì)，同學(xué)們對(duì)常見的鹽產(chǎn)生濃厚興趣，于是開展了家用

果蔬洗鹽的實(shí)驗(yàn)探究。

【查閱資料】

1堿性溶液可使殘留在果蔬上的農(nóng)藥毒性降低。

2家用果蔬洗鹽主要成分是碳酸鈉、碳酸氫鈉，部分含有氯化鈉。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)一：探究某果蔬洗鹽溶液的酸堿性。

取少量樣品于試管中，加水溶解得無色溶液，向其中滴加酚醐溶液，溶液變紅。說明果蔬洗鹽溶液呈

性。

實(shí)驗(yàn)二：探究某果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉。

取少量樣品于試管中加水溶解，向所得溶液加入過量稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)后再向其中加入少量

AgNCh溶液。請(qǐng)你預(yù)測可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出相應(yīng)的結(jié)論。

【反思評(píng)價(jià)】

（1）實(shí)驗(yàn)二中加入過量稀硝酸，若要證明此時(shí)溶液呈酸性，可選用的一種試劑是（填字母）。

a.氧化鐵b.氫氧化鈉c.氯化鉀

（2）部分同學(xué)認(rèn)為可將實(shí)驗(yàn)二的稀硝酸改為稀鹽酸，你認(rèn)為是否合理，并說出理由：_0

5.（2023黑龍江?統(tǒng)考中考真題）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在整理歸納反應(yīng)規(guī)律時(shí)發(fā)現(xiàn)，有些化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)沒有

伴隨明顯的現(xiàn)象，他們就此進(jìn)行了以下探究。

【提出問題】

怎樣證明NaOH溶液分別與C02及稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？

【分析討論】

⑴同學(xué)們討論后認(rèn)為，可以用兩種思路探究上述反應(yīng)是否發(fā)生。

思路I：驗(yàn)證有一；

思路機(jī)驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失。

【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們分兩組分別設(shè)計(jì)方案進(jìn)行探究。

組別第一組第二組

L無色酚

.由酸溶液

「稀鹽酸"

）2氣體

3評(píng)Q-CC

0_>誦

實(shí)驗(yàn)示意圖“三兩份

馳湘溶f液AgNO3

甲乙B

T

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

（2）第一組同學(xué)將充滿C02氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，觀察到—,認(rèn)為NaOH溶液和CO2發(fā)生了反

應(yīng)。但有同學(xué)指出，還應(yīng)進(jìn)行C5與—反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)才能得出這一結(jié)論。

⑶第二組的小明同學(xué)向丙中滴入無色酚酷溶液后，觀察到溶液顏色—，得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了

反應(yīng)的結(jié)論。小亮同學(xué)向丁中滴入AgNO3溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認(rèn)為NaOH溶液與稀鹽

酸反應(yīng)生成了NaCI,你認(rèn)為小亮的結(jié)論是—（填"合理"或"不合理"）的。

⑷第二組同學(xué)進(jìn)一步討論后認(rèn)為，如果將乙中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫下測得

該溶液的pH—（填。或"="）7時(shí)，則能證明有氯化鈉生成。

【反思與拓展】

⑸氫氧化鈉在空氣中易變質(zhì)，為了防止該藥品變質(zhì)，該藥品要—保存。

⑹下列物質(zhì)，能進(jìn)一步證明第二組的實(shí)驗(yàn)中"氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)"的是（填

字母）。

A.銅片B.氧化銅C.紫色石蕊溶液

6.（2023?黑龍江綏化,統(tǒng)考中考真題）學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是科學(xué)探究，請(qǐng)你完成以下探究活動(dòng)。

【探究活動(dòng)一】化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的探究。

如圖所示，向碳酸鈉溶液和氫氧化鋼溶液中，分別滴加稀鹽酸，A試管中有氣泡產(chǎn)生，B試管中無明顯現(xiàn)

象。待充分反應(yīng)后，將兩支試管中的溶液倒入同一潔凈燒杯中，有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生。

【提出問題】燒杯中溶液的溶質(zhì)是什么？

【猜想與假設(shè)】

⑴猜想I：溶質(zhì)為NaCI

猜想溶質(zhì)為、

2：NaCIBaCI2

猜想3：溶質(zhì)為—。（填化學(xué)式）

【驗(yàn)證與探究】同學(xué)們?nèi)∩倭繜械娜芤河谠嚬苤?，加入適量的稀硫酸。

⑵若有—現(xiàn)象，則猜想2正確；若有一現(xiàn)象，則猜想3正確。

【歸納與總結(jié)】經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，猜想3正確。

⑶反思與評(píng)價(jià)同學(xué)們經(jīng)過上述實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，除了要考慮生成物外，還要考

慮___o

【探究活動(dòng)二】制備與生產(chǎn)流程的探究。

鴇（W）是一種重要的戰(zhàn)略資源。下圖是生產(chǎn)鴇的一種工業(yè)流程。

過量鹽酸適量氨水______

（酸浸）Ir*|SiO2

]H,W04操作3H2

白袍礦|操作1|白質(zhì)礦操作2門SiC>2||（NHJW0j,一系列操”啟帚

[白鋁礦膝蘇粉末r—溶液

-------『濾液----------

已知：

①白鴇礦的主要成分是鴇酸鈣（CaWOQ,還含有CaO、SQ2等。

②碳在高溫條件下會(huì)與金屬鴇反應(yīng)生成碳化鴇。

⑷操作3的名稱是—?

（5廣酸浸〃時(shí)適當(dāng)升高溫度會(huì)提高浸出率，但溫度不宜太高，原因是一。

⑹操作2所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是—（填化學(xué)式）。

⑺用氫氣還原W03可獲得高純度的鴇，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是―-

7.（2023?吉林?統(tǒng)考中考真題）小慧和小字同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做了如圖所示A、B兩組探究實(shí)驗(yàn)。回答下列問題:

n酚

真加m鹽酸H

Na2cO3

B組

（1）Na2CO3和Ca（0H）2溶液均能使酚酣容液變色，兩種溶液pH_7（填“>"或"（"或"="）；

（2）A組實(shí)驗(yàn)證明試管中Ca（OH”與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是o

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將AB兩組試管內(nèi)的物質(zhì)同時(shí)倒入一潔凈的大燒杯中，混合后產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀

的化學(xué)式為—o

【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】

I.小慧同學(xué)：大燒杯內(nèi)的溶液為無色，則溶液中除了酚醐外還有哪些物質(zhì)？

【猜想與假設(shè)】猜想1：只有NaCI；猜想2：NaCI和CaCl2；猜想3：NaCI和HCI

經(jīng)分析認(rèn)為猜想3不正確，原因是：o

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取大燒杯中的溶液，滴加適量的Na2c。3產(chǎn)生白色沉猜想2成立，寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程

溶液；淀式—o

固小宇同學(xué)：大燒杯中的溶液為紅色，則溶液中除了酚酰和NaCI之外，還可能存在的溶質(zhì)為（寫出一

種即可）

【拓展與反思】完成實(shí)驗(yàn)后，能否將廢液直接倒入水池中，原因是—。

8.（2023?四川成都?石室中學(xué)校考三模）某學(xué)習(xí)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳及二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行如下兩個(gè)

方面的探究。

（一）二氧化碳的制取

第一小組用如圖一所示裝置制取二氯化碳并測定生成二氧化碳的體積，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)他們通過分液漏斗將

20mL稀鹽酸快速全部加入錐形瓶中并關(guān)閉活塞，記錄量筒中水的體積，數(shù)據(jù)如下表:

時(shí)間/min123456

量筒讀數(shù)/mL405055586060

①乙中如果不加植物油會(huì)使測定結(jié)果—（填"偏大"或"偏小?

②在圖二中繪出0-6min內(nèi)生成二氧化碳體積隨時(shí)間變化的曲線；

③反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化碳的速率不斷減慢的主要原因是。

（二）二氧化碳的性質(zhì)

第二小組將第一小組制取的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中發(fā)現(xiàn)無任何現(xiàn)象，他們對(duì)二氧化碳是否與氫氧化

鈉反應(yīng)展開探究。

探究一證明CO?與NaOH發(fā)生了反應(yīng)

方法一：證明C02減少，取兩瓶充滿C02的礦泉水瓶，一瓶加100mL水，立即擰緊瓶塞，振蕩，發(fā)現(xiàn)礦泉

水瓶子變癟，另一瓶加入lOOmLNaOH溶液，操作同上，得到溶液X,此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是,證明

C02與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。

方法二：證明有新物質(zhì)生成。取上述所得溶液X少許，向其中滴加BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為,證明C02與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。

方法三：用數(shù)字實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度的變化。將C5持續(xù)通入一定濃度的NaOH溶液中,

測試結(jié)果分別如圖所示。

圖三圖四

【查閱資料】

ELNaOH和Ca（OH）2性質(zhì)相似。

團(tuán).①C02通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入C02渾濁的液體又變澄清了，原因是難溶于水

的CaCO3遇到C02和水時(shí)會(huì)生成溶解性較大的Ca（HCO3）2,化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2?

②碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液均呈堿性，但碳酸氫鈉溶液堿性更弱。

【結(jié)論】

（1）上圖中BC段反應(yīng)后的溶液中一定含有o

（2）由上圖可知該反應(yīng)為（填"放熱"或"吸熱

（3）NaOH固體能與空氣中的C02發(fā)生反應(yīng)，必須密封保存。

探究二氫氧化鈉變質(zhì)的程度

【提出問題】氫氧化鈉露置在空氣中一段時(shí)間后，其成分是什么？

【猜想假設(shè)】0.NaOH和Na2CO30.Na2cO3團(tuán).Na2CO3和NaHCO30,NaHCO3

【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①取樣，加水溶解，滴加過量的BaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想團(tuán)不成立

②?、凫o置后的上層清液，滴加稀鹽酸有氣泡冒出猜想—成立

【提升拓展】將實(shí)驗(yàn)步驟①剩余混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱量，發(fā)現(xiàn)所得沉淀質(zhì)量等于所稱量的溶

液的質(zhì)量的1%,判斷變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)—（填寫字母序號(hào)）。

A.0.54%B.1%C.4.26%D.5.38%

9.（2023?湖南懷化?統(tǒng)考中考真題）Vc泡騰片是一種含有大量維生素C的片狀藥劑，可增強(qiáng)機(jī)體抵抗力，

用于預(yù)防和治療壞血病等疾病。泡騰片的成份中含有崩解劑，崩解劑在崩解過程中能迅速產(chǎn)生大量氣泡

（如圖1所示）。針對(duì)Vc泡騰片投入水中迅速崩解產(chǎn)生大量氣泡這一現(xiàn)象，激起了同學(xué)們濃厚的興趣，在

老師的指導(dǎo)下，興趣小組的同學(xué)們對(duì)某Vc泡騰片的發(fā)泡原理進(jìn)行如下探究活動(dòng)。請(qǐng)回答相關(guān)問題。

【查閱資料】

①該Vc泡騰片的主要成分有：維生素C（化學(xué)式為C6H8。6、檸檬酸（H3Ci）,食鹽（NaCI）、碳酸氫鈉

（NaHCCh、淀粉［（CgHioOs）n］、山梨糖醇（C6Hl4。6）等

②泡騰崩解劑包括酸源和堿源，常用的酸源有檸檬酸等，常用的堿源有碳酸氫鈉等。

③檸檬酸是一種有機(jī)酸，碳酸氫鈉俗稱小蘇打。

④堿石灰的主要成分為NaOH和CaO的混合物。

二氧化碳

圖1圖2圖3

⑴該泡騰片屬于—（填"混合物"或"純凈物"），其中維生素C由一種元素組成。

【實(shí)驗(yàn)探察】

探究一：Vc泡騰片的發(fā)泡原理

⑵按如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將稀鹽酸滴入碳酸氫鈉固體中，觀察到的現(xiàn)象是：請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)

方程式

⑶圖3是稀鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的微觀示意圖，結(jié)合圖2。實(shí)驗(yàn)可知稀鹽酸和NaHCCh反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)

是__O

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：結(jié)合資料得出該Vc泡騰片的發(fā)泡原理是檸檬酸與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)。

探究二：探究泡騰片中的含量

VcNaHCO3

為探究該泡騰片中的含量，同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示的探究。

VcNaHCO34

實(shí)驗(yàn)步驟：

回、連接裝置，檢查裝置的氣密性

回、向B裝置中加入10.00g泡騰片，反應(yīng)前稱得D裝置及藥品的質(zhì)量為200.00g；

回、按圖A所示連接好裝置后，關(guān)閉K,向B裝置中加入足是的稀硫酸，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

H2so4+2NaHCO3=Na2SC）4+2H2O+2c。2個(gè)；

回、當(dāng)B裝置中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，打開K,先通入一段時(shí)間的空氣（將B裝置中產(chǎn)生的C02氣體全部排入

D裝置），待D裝置中質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱量D裝置及藥品質(zhì)量為201.32g。（原裝置中的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)

果的影響忽略不計(jì)）。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

⑷根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知：圖4中A裝置的作用是該Vc泡騰片中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為如果沒有E

裝置，測得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將—（填"偏大"或"偏小"或"不變"）。

【實(shí)驗(yàn)反思】

①由于Vc泡騰片投入水中會(huì)迅速產(chǎn)生大量二氧化碳，直接服用易導(dǎo)致腹脹，腹痛甚至置腸穿孔，所以應(yīng)

先用水溶解搖勻后再服用；

②服用Vc泡騰片請(qǐng)遵醫(yī)喝。

10.（2023?貴州?統(tǒng)考中考真題）某興趣小組對(duì)酸、堿、鹽的性質(zhì)進(jìn)行探究（如圖），請(qǐng)你參與。

卜碳酸鈉溶液-碳酸鈉溶液

I—J

;目稀鹽酸-滴有酚酸的

呼澄清石灰水

甲乙

⑴探究酸、堿、鹽的部分性質(zhì)

①實(shí)驗(yàn)甲中，觀察到的現(xiàn)象為—O

②實(shí)驗(yàn)乙中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

③實(shí)驗(yàn)丙中，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶后振蕩，觀察到的現(xiàn)象為.

⑵探究廢液成分

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液和廢渣倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中，觀察到固體消失,

廢液呈無色。

【資料卡片】：氯化鈣溶液呈中性；

【提出問題】無色廢液中含有哪些溶質(zhì)？

【作出猜想】

猜想一：NaCI、CaCl2

猜想二：NaCI、HCI

猜想三：NaCkHCI、CaCl2

小組同學(xué)討論后認(rèn)為猜想二是不合理的，理由是—。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小組同學(xué)對(duì)取樣無色廢液后，逐滴滴入碳酸鈉溶液證明了猜想三是成立的。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)獲取的

證據(jù)為—，發(fā)生的化學(xué)方程式為

【反思總結(jié)】通過以上探究實(shí)驗(yàn)，可歸納出堿的化學(xué)性質(zhì)有—o

11.（2023?廣西貴港?統(tǒng)考模擬預(yù)測）某化學(xué)興趣小組對(duì)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行了如下探究。

【探究主題】水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

【查閱資料】

固室溫下，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)值如下表(稀硫酸、Ba(0H)2溶液的濃度相同，設(shè)為c)

物質(zhì)蒸儲(chǔ)水稀硫酸Ba(OH)2溶液BaSCU懸濁液

電導(dǎo)率(uS/cm)3392132733

固溶液中的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，電導(dǎo)率越大。

回.硫酸鈉溶液呈中性。

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)一：NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)

往燒杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入幾滴酚酰溶液，再逐滴滴入稀硫酸。測得溶液的pH變化曲線如

(l)NaOH屬于—(填"酸"或"堿"或"鹽")o往其溶液滴加酚酣容液時(shí)，溶液變—色。

(2)b點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是一(填化學(xué)式)。

⑶c點(diǎn)溶液顯—(填"酸性"或"堿性"或"中性")。

實(shí)驗(yàn)二：Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)

按下圖1所示裝連接好儀器，在燒杯中加入一定量濃度為c的Ba(OH)2溶液。開啟磁力攪拌器，逐滴滴加

相同濃度的稀硫酸，測得溶液的電導(dǎo)率變化曲線倩B分)如下圖2所示。

（5）A點(diǎn)后，隨著稀硫酸的不斷滴加，溶液導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，但電導(dǎo)率始終沒有增加到3921uS/cm,其原因

是O

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

⑹結(jié)合已學(xué)知識(shí)可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其

濃度（填"增大'或"減小"）。

12.（2023?山東聊城?統(tǒng)考一模）同學(xué)們?yōu)檫M(jìn)一步認(rèn)知酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，

請(qǐng)你來參與他們的探究活動(dòng)，并回答下列問題：

NaClB

石灰水

溶液x

6

BaCb溶液一三Na2co3溶液一匚

日

乙丙

⑴當(dāng)觀察到甲試管中溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時(shí)，說明二者恰好完全反應(yīng)；該小組同學(xué)改變了藥品滴加順

序?qū)ο←}酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)進(jìn)行了如下探究：用pH傳感器測得燒杯內(nèi)溶液的pH變化圖像

（如圖二），同時(shí)用溫度傳感器測得燒杯內(nèi)溫度變化圖像（如圖三），實(shí)驗(yàn)過程中保溫良好，忽略熱量散失。

01020304050600102030405060

X溶液的質(zhì)量/gX溶液的質(zhì)量/g

圖一圖二圖三

圖三中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)成分是—（填寫化學(xué)式）。

（2）乙試管中兩種溶液不能發(fā)生反應(yīng)，理由是一；

⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將乙、丙兩支試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一個(gè)干凈的小燒杯中，靜置片刻，觀察到白

色沉淀明顯增多。大家對(duì)得到的上層溶液的成分產(chǎn)生了興趣，于是又進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究。

【提出問題】小燒杯中上層溶液的溶質(zhì)成分有哪些?

【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3

猜想二：NaCl、NaOH

猜想三：

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸猜想一不成立

另取少量溶液于試管中，滴加少量有白色沉淀生產(chǎn)猜想三成立

【反思拓展】

⑷小燒杯中的白色沉淀成分是—(寫化學(xué)式)。

13.(2023?山東臨沂?統(tǒng)考一模)松花蛋也叫皮蛋，是人們喜愛的食品。小明看到媽媽用皮蛋粉制作皮蛋時(shí)

產(chǎn)生了濃厚的興趣，于是以"皮蛋制作"為主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。

①配制皮蛋粉

小明將生石灰、純堿和食鹽按照一定比例混合，制成皮蛋粉。

②浸鮮蛋

向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，將新鮮鴨蛋放入其中浸泡即可。向皮蛋粉中加水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為CaO+HQ=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO34^+2NaOH

【提出問題】充分反應(yīng)后過濾，所得濾液稱為浸出液。浸出液中還含有哪些溶質(zhì)？

【猜想與假設(shè)】

⑴猜想1：_o

猜想2：NaCI、NaOH和Ca(OH)2

猜想3：NaCI、NaOH和Na2cCh

【實(shí)驗(yàn)探究】

⑵為驗(yàn)證猜想，小明進(jìn)行了如下探究。

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

操作①：取浸出液加入試管，然后滴加足量稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生猜想—不成立

操作②：取浸出液加入試管，加入適量碳酸鈉溶液_____O猜想2成立

【討論交流】

⑶據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，操作①中除可用稀鹽酸外，還可選用_(填字母序號(hào))也能達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的。

a.氯化鉀溶液b.氫氧化鉀溶液c.氯化鋼溶液

⑷操作②中換作通入二氧化碳?xì)怏w也可得到相同的結(jié)論，請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

【反思拓展】

⑸制作皮蛋后的廢水滴人無色酚醐溶液后，酚酸溶液顯—色，直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成很大的傷害，應(yīng)進(jìn)行

中和后再排放。

⑹制作過程中，堿液會(huì)滲入皮蛋使之略帶澀味。媽媽告訴小明食用時(shí)可以蘸少量—去除澀味。

14.(2023?江蘇宿遷?統(tǒng)考三模)實(shí)驗(yàn)課上，老師指導(dǎo)某興趣小組進(jìn)行粗鹽提鈍的實(shí)驗(yàn)，邀請(qǐng)你幫助他們完

成下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

【實(shí)驗(yàn)名稱】粗鹽的提純。

【查閱資料】

①粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCb、CaCb、Na^SOa等雜質(zhì)

②Ba(OH)?是一種易溶于水的強(qiáng)堿.

【主要玻璃儀器】量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈。

【主要試劑】粗鹽樣品、稀鹽酸、BaCl?溶液、NaOH溶液、Na2cO3溶液、蒸儲(chǔ)水。

【實(shí)驗(yàn)過程】

(l)a.去除粗鹽中的泥沙。

①稱取粗鹽樣品10.0g,用蒸儲(chǔ)水充分溶解。

②過濾，去除泥沙得到溶液機(jī)

以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒，②中過濾時(shí)玻璃棒的作用是—。

b.去除可溶性雜質(zhì)。將溶液1按如圖流程圖進(jìn)行處理：

—I濾渣I

I為加I過量NaOH過量BaCU過量Na2cO；過濾

闡叫溶液“溶液“溶液一*話且..

①加入"過量BaCl2溶液"時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②過濾后，所得的濾液中共有一種溶質(zhì)。

③確保加入"過量Na2c溶液"的操作方法是—。

c.獲得產(chǎn)品。將溶液口轉(zhuǎn)移入(填僅器名稱)中，通過結(jié)晶獲得干燥的產(chǎn)品9.2g。

d.數(shù)據(jù)處理。該粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是92%。

【結(jié)果與反思】

⑵實(shí)驗(yàn)操作、試劑和裝置均不存在問題，老師卻指出該樣品中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并不是92%,請(qǐng)說出你的

理解：—。

⑶小明提出，如果【實(shí)驗(yàn)過程】步驟⑵中只調(diào)換"過量BaCL溶液"與"過量Na2cO3溶液"的加入順序，對(duì)除

雜結(jié)果也不會(huì)產(chǎn)生影響，你認(rèn)為小明的觀點(diǎn)是否正確，并說明理由：—。

⑷小聰提出，實(shí)驗(yàn)過程可以進(jìn)行簡化，你認(rèn)為小聰?shù)木唧w想法是o

15.（2023?吉林白城?模擬預(yù)測）小明同學(xué)發(fā)現(xiàn)自家的水壺用久以后底部會(huì)附著一層自色固體，查閱資料后

得知，水在加熱或長久放置時(shí)，溶于水中的可溶性鈣和鐵的化合物會(huì)生成沉淀（水垢），于是他邀請(qǐng)同學(xué)

小雪進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。

探究一自家的井水是軟水還是硬水？取少量井水樣品于試管中，加入―振蕩，出現(xiàn)大量浮渣，由此得出

結(jié)論：自家的井水屬于—o

探究二，白色固體的主要成分是什么？

［假設(shè)與猜想］猜想咽：CaC03o

猜想機(jī)—（填化學(xué)式）。

猜想山：CaCCh和Mg（OH）2。

［實(shí)驗(yàn)與探究］取少量白色固體樣品（不考慮雜質(zhì)和微溶物對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）于試管中，向其中加入足量稀鹽

酸，白色固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)以上現(xiàn)象，小明認(rèn)為：猜想I正確，并寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為—。小雪認(rèn)為小明的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是—o經(jīng)過兩人反復(fù)討論，進(jìn)一步設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取上述實(shí)驗(yàn)中的上層清液于試管

猜想LU成立

中，滴加足量NaOH溶液

專題06酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的探究

認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一，某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)NaOH展開了如下探究活動(dòng)。

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三

紫色石

NaOH稀鹽酸

蕊溶液

溶液1

]1

實(shí)驗(yàn)操作

LJ_NaOH

@_NaOHUCuSO4

百溶液

守溶液目■溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象——無明顯現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鈉能與紫色石蕊反應(yīng)氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉不能與鹽酸反應(yīng)

(1)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象：。

(2)實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象：o發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(3)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論不正確，他改進(jìn)了該實(shí)驗(yàn)方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚麟溶液并

振蕩，再滴入稀鹽酸，觀察到溶液由—色變?yōu)闊o色，由此可知?dú)溲趸c與稀鹽酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(4)由實(shí)驗(yàn)三聯(lián)想到把二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否

發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)(忽略CO?溶于水)，當(dāng)觀察到—現(xiàn)象時(shí)，說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

②乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2,然后向所得溶液中加入—溶液，當(dāng)觀

察到—現(xiàn)象時(shí)，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

（5）小組同學(xué)想進(jìn)一步探究水、飽和石灰水和氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的情況。按照?qǐng)D1所示，分

別將85mL液體迅速推入到圓底燒瓶中，用壓強(qiáng)傳感器測定，氣壓變化形成的圖像情況如圖2。

圖2時(shí)間"

①圖2中，發(fā)現(xiàn)一開始曲線都上升（AB段），分析可能的原因是—

②曲線3是—吸收二氧化碳變化情況，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.

③該實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是

（6）電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小物理量。在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）

成正比，下圖是利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)測定氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的電導(dǎo)率變化過程。

M點(diǎn)的意義是—；P點(diǎn)和N點(diǎn)的電導(dǎo)率相同，但對(duì)應(yīng)溶液中的離子種類不完全相同，P點(diǎn)溶液中含有的離

子是—，N點(diǎn)溶液中含有的離子是—。（填離子符號(hào)）

—

（7）小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置一段時(shí)間的氫氧化鈉溶液，老師告訴他們氫氧化鈉溶液可能

已經(jīng)變質(zhì)。該瓶氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的成分是什么？猜想一：、猜想二：猜想三：

NaOHNa2CO3;Na2CO3;

NaOH。小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取瓶中變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液少量于試管中，加入足量BaCb溶液充分

反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；取濾液少量于試管中，向其中滴加，溶液變紅色，由此證明猜想一成立。

足量BaCI2的作用是0

(8)小明認(rèn)為可用Ba(OH)2溶液代替步驟一中的BaCL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，大家一致認(rèn)為此方案不可行，理

由是___。

【答案】(1)紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色

(2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4

(3)紅NaOH+HCl=NaCl+H2O

⑷氣球膨脹CaC“溶液有白色沉淀

(5)①迅速推入85mL液體，液體占據(jù)了■定的空間，氣體被壓縮，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大

②氫氧化鈉溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

③氫氧化鈉比氫氧化鈣、水吸收二氧化碳能力都強(qiáng)

酸堿恰好完全反應(yīng)P點(diǎn)溶液中含有Na+、H+、ChN點(diǎn)溶液中含有Na+、0H\Ck

(6)酸堿恰好完全反應(yīng)P點(diǎn)溶液中含有Na+、H+、ChN點(diǎn)溶液中含有Na+、0H\Ch

(7)2?3滴酚醐溶液檢驗(yàn)并除盡碳酸鈉

(8)Ba(OH)2溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于生成了氫氧化鈉，無法驗(yàn)證原溶液中

是否有氫氧化鈉。

【詳解】(1)將紫色石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中，紫色石蕊溶液遇堿性溶液會(huì)變藍(lán)；所以實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象:

紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色；

(2)氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，所以實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)

色沉淀；氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，所以實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4；

(3)酚酰溶液遇堿性溶液會(huì)變紅，再滴入稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性，所以

觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式NaOH+HCI=NaCI+H2O；

(4)由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，小于外界壓強(qiáng)，就會(huì)觀察到氣球膨脹，即說

明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；

由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，檢驗(yàn)碳酸鈉的存在即檢驗(yàn)碳酸根離子的存在，可向溶

液中滴加氯化鈣等溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以向所得溶液中加入氯化鈣溶

液，當(dāng)觀察到產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

(5)①圖2中，發(fā)現(xiàn)一開始曲線都上升，是因?yàn)檠杆偻迫?5mL液體，液體占據(jù)了一定的空間，導(dǎo)致氣體

被壓縮，壓強(qiáng)增大；

②曲線3壓強(qiáng)下降的最多，是氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳變化的情況；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸

鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

③曲線1是水吸收二氧化碳變化的情況，曲線2是飽和石灰水吸收二氧化碳變化的情況，曲線3是氫氧化

鈉溶液吸收二氧化碳變化的情況，由圖可知，曲線3壓強(qiáng)下降的最多，其次是曲線2,然后是曲線1,壓

強(qiáng)下降的多，說明氣體減少的多，說明相同條件下，氫氧化鈉比氫氧化鈣、水吸收二氧化碳能力都強(qiáng)；

(6)電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度(單位體積內(nèi)的離子數(shù))

成正比，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)過程中，離子數(shù)目不變，但是溶液的體積增加，故

離子濃度降低，故電導(dǎo)率降低，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，電導(dǎo)率最低，故M點(diǎn)的意義是：酸堿恰好完全反應(yīng)；

P點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸還未完全反應(yīng)，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，此時(shí)溶液中的離子為：Na+、C\

H+,N點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉過量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為：NaCI、NaOH,此時(shí)溶液中的離子是：Na\Cl\OH',

故對(duì)應(yīng)溶液中離子不相同。

(7)變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。余下的溶液中含有氫

氧化鈉，滴加酚醐溶液，溶液變紅。由于碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都顯堿性，加入足量的氯化鋼有兩個(gè)

作用：①檢驗(yàn)碳酸鈉②除去碳酸鈉，排除對(duì)氫氧化鈉檢驗(yàn)的干擾。

(8)由于Ba(OH)2溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成了氫氧化鈉，無法驗(yàn)證原溶液

中是否有氫氧化鈉。所以用Ba(OH)2溶液代替步驟一中的BaCb溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不可行。

L(2023?遼寧?統(tǒng)考中考真題)認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一，同學(xué)們對(duì)NaOH展開了如下探究活

動(dòng)。

活動(dòng)一：探究NaOH的化學(xué)性質(zhì)

酚酗溶液氯化鎂溶液

*-二氧化碳

氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈉

-溶液溶液溶液

【查閱資料】Mg(OH)2是難溶于水的白色固體

(1)A試管中觀察到酚酷溶液變?yōu)榧t色，說明氫氧化鈉溶液顯—性。向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到—

由此證明NaOH能與H2so4反應(yīng)。

(2)B試管中無明顯現(xiàn)象。為證明B試管中已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，向該試管中再加入足量的觀察到有氣泡產(chǎn)

生。

（3）C試管中出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。

活動(dòng)二：了解NaOH的制備

⑷工業(yè)上，可以通過電解飽和食鹽水的方法獲得NaOH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

通電小小

2NaC1+2X2NaOH+Cl2T+H2T,則X的化學(xué)式為

活動(dòng)三：測定NaOH樣品的純度

工業(yè)制得的NaOH中常含有一定量的NaCI。同學(xué)們采用"沉淀法"對(duì)某NaOH樣品的純度進(jìn)行測定。實(shí)驗(yàn)方

案如下：

⑸判斷方案中MgCL溶液過量的化學(xué)方法是

⑹稱量前需將濾渣洗滌、干燥，否則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果_（填"偏大""偏小"或"不變"）。

【答案】（1）堿溶液由紅色變?yōu)闊o色

⑵稀鹽酸（或稀硫酸等合理即可）

⑶2NaOH+MgCl2-Mg（OH）2J+2NaCl

（4）H2O

⑸取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生（合理即可）

⑹偏大

【詳解】（1）無色酚麟遇堿性溶液變?yōu)榧t色，遇中性和酸性溶液不變色，A試管中觀察到酚酥溶液變?yōu)榧t

色，說明氫氧化鈉溶液顯堿性；

向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，NaOH能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉與水，硫酸鈉溶液呈中性，則向A試管中

繼續(xù)加入稀硫酸，可以觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色；由此證明氫氧化鈉被消耗，則證明氫氧化鈉能與硫酸

反應(yīng)；

（2）B試管中二氧化碳氧氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，所以為了驗(yàn)證該反應(yīng)的發(fā)生,

即為驗(yàn)證生成了碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成氯化鈉（或硫酸鈉）、二氧化碳和水，故可向

該試管中再加入足量的稀鹽酸（或稀硫酸），觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明B試管中已發(fā)生反應(yīng)；

（3）C試管中氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+MgCl2=Mg(OH\J+2NaCl；

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有2個(gè)Na、2個(gè)Cl,反應(yīng)后有2個(gè)Na、

2個(gè)Cl、2個(gè)0、4個(gè)H,故2X中含有2個(gè)0和4個(gè)H,X中含有1個(gè)。和2個(gè)H,X的化學(xué)式為出。；

(5)根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以判斷方案中MgCL溶液過量的化學(xué)方法

為：取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鎂溶液過量；

(6)該實(shí)驗(yàn)室根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量，繼而得出氫氧化鈉的純度，稱量前需將濾渣洗滌、

干燥，否則會(huì)導(dǎo)致濾渣質(zhì)量