湖南省名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題（原卷版）

名校聯(lián)盟·2024年下學(xué)期12月高二大聯(lián)考化學(xué)本試卷共8頁(yè)。全卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在本試卷和答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如有改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.除去鍋爐水垢中的，先用溶液處理后再用酸除去B.銅質(zhì)雕像在酸雨環(huán)境里易發(fā)生析氫腐蝕C.“墨子號(hào)”衛(wèi)星可實(shí)現(xiàn)光纖量子通信，生產(chǎn)光纖的主要原料是二氧化硅D.人體血漿中存在的平衡維持了血液的穩(wěn)定性2.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.用氫硫酸除去工業(yè)廢水中的B.84消毒液在空氣中久放變質(zhì)：C以鐵板作電極電解處理酸性含鉻()廢水：D.向含有的溶液中加入雙氧水和氨水生成：3.科研人員利用作催化劑，在光照條件下實(shí)現(xiàn)了和合成的反應(yīng)，該反應(yīng)歷程示意圖如下：下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.用電子式表示的形成過(guò)程：B.用單線(xiàn)橋法表示電子的轉(zhuǎn)移：C.的結(jié)構(gòu)示意圖為：D.過(guò)程I在表面上發(fā)生的反應(yīng)方程式可能為：4.下列說(shuō)法正確的是A.向溶液中滴加同濃度的溶液至中性，溶液中B.等物質(zhì)的量濃度的氨水與溶液，導(dǎo)電能力相同C.反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D.俗稱(chēng)純堿是因?yàn)樵谒芤褐邪l(fā)生水解導(dǎo)致溶液呈堿性，加入后，溶液的堿性降低5.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合成鹽，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑的大小順序： B.含氧酸的酸性：C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y的低 D.W與Y只能形成一種化合物6.設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為B.分子中含有極性鍵的總數(shù)為C.乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為D.與足量溶液反應(yīng)，所得溶液中的個(gè)數(shù)為7.石化工業(yè)產(chǎn)生的廢氣中含有大量的硫化氫，某治理硫化氫的工藝流程如圖所示(R表示芳香烴基)：已知：①相關(guān)酸的電離常數(shù)如表所示

②反應(yīng)Ⅱ生成，反應(yīng)Ⅲ生成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.混合液1含有兩種酸式鹽B.反應(yīng)Ⅱ中生成硫磺的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為C.該工藝中的溶液能用溶液代替D.該過(guò)程的總反應(yīng)為8.京東方是我國(guó)大型生產(chǎn)平板液晶顯示屏的廠(chǎng)商，某?；瘜W(xué)興趣小組以此工廠(chǎng)的廢料(含有、、等)為原料，提取回收的流程如下：已知：具有強(qiáng)氧化性，與稀鹽酸不反應(yīng)；時(shí)，的。下列說(shuō)法正確的是A.步驟①需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、分液漏斗B.濾液1在空氣中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥可得到C.往濾液2中通入氨氣調(diào)時(shí)，溶液中完全沉淀(離子濃度小于，視為沉淀完全)D.若在空氣中進(jìn)行過(guò)程③，反應(yīng)方程式可能為：9.某科研小組回收利用工業(yè)廢氣中的，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下(雙極膜可將膜內(nèi)的水分離成和)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.裝置a中發(fā)生的反應(yīng)可以說(shuō)明的酸性強(qiáng)于B.電解過(guò)程中，雙極膜中產(chǎn)生的移向右側(cè)，產(chǎn)生的移向左側(cè)C.m為電源的負(fù)極D.裝置b中，當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的參與反應(yīng)時(shí)，生成的的物質(zhì)的量為10.某學(xué)習(xí)小組查閱資料：在一定溫度下反應(yīng)“”存在反應(yīng)限度，為驗(yàn)證結(jié)論正確，在相應(yīng)溫度下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：注：實(shí)驗(yàn)(ⅱ)中觀(guān)察到溶液顏色變淺；實(shí)驗(yàn)(iii)中觀(guān)察到溶液顏色比實(shí)驗(yàn)(ⅱ)更淺；實(shí)驗(yàn)(iv)觀(guān)察到溶液棕黃色褪去，有(淺)黃色沉淀生成。下列敘述錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)(iii)和(iv)能驗(yàn)證相應(yīng)溫度下與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)(ⅱ)是實(shí)驗(yàn)(iii)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除溶液稀釋對(duì)顏色的變化C.實(shí)驗(yàn)(iv)能證明實(shí)驗(yàn)(i)后的溶液中含有D.實(shí)驗(yàn)(ⅱ)說(shuō)明加水后僅是稀釋的濃度，與的反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)11.一定條件下，水氣變換反應(yīng)的中間產(chǎn)物是。某研究小組在密封石英管中充滿(mǎn)水溶液，研究在某溫度下的分解。反應(yīng)如下：III.研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)I、Ⅱ中，僅對(duì)反應(yīng)I有催化加速作用。含碳粒子濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.從反應(yīng)開(kāi)始到，反應(yīng)速率：I>ⅡB.反應(yīng)的平衡常數(shù)：C.變小的原因是反應(yīng)Ⅱ未達(dá)平衡導(dǎo)致反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)D.若在起始溶液中加入鹽酸，達(dá)濃度峰值時(shí)，的值增大12.已知(、表示或)。常溫下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度均為的溶液、溶液，所得的沉淀溶解平衡如圖所示(不考慮的水解)。下列說(shuō)法正確的是A.曲線(xiàn)I表示的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)B.的數(shù)量級(jí)為C.N點(diǎn)表示的不飽和溶液D.若向濃度均為的、的混合溶液中滴入溶液，先生成沉淀13.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確是(a)將鋁片加入鹽酸中(b)將和充分混合(c)測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱(d)標(biāo)準(zhǔn)的溶液滴定未知的鹽酸溶液A.由實(shí)驗(yàn)可知：(a)(b)(c)(d)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為狀態(tài)、組成、質(zhì)量都相同的鋁粉后釋放出的熱量增加C.將實(shí)驗(yàn)(c)中的玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響D.實(shí)驗(yàn)(d)中滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且不恢復(fù)原色，即到達(dá)滴定終點(diǎn)14.利用如圖所示三室隔膜電解裝置可實(shí)現(xiàn)的資源化利用(陰極室中注入溶有大量且含有少量水的有機(jī)復(fù)合電解液)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.離子交換膜b為陽(yáng)離子交換膜 B.陰極反應(yīng)式：C.食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： D.電解過(guò)程中產(chǎn)生兩種氣體的物質(zhì)的量之比為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.亞硝酰硫酸()是一種淺黃色、遇水易分解的固體，溶于濃硫酸后并不分解。某興趣小組將通入濃硫酸和濃硝酸的混合溶液中制備亞硝酰硫酸，并測(cè)定純度。制備原理：，可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置如下(夾持裝置已省略)：（1）儀器X的名稱(chēng)為_(kāi)______。（2）按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)開(kāi)______(填儀器接口字母)。（3）如何配制濃硫酸和濃硝酸混合溶液：_______。（4）球形干燥管所盛放的試劑是_______(填名稱(chēng))，裝置D的作用是_______。（5）測(cè)定粗產(chǎn)品中亞硝酰硫酸的純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取產(chǎn)品放入的碘量瓶中，加入、的標(biāo)準(zhǔn)溶液和溶液，然后搖勻，將溶液加熱至，再用草酸氫鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，重復(fù)進(jìn)行四次滴定實(shí)驗(yàn)，消耗草酸氫鈉溶液的體積情況如下表：

第一次第二次第三次第四次體積/24.9826.0225.0225.00已知：①寫(xiě)出溶液與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。②亞硝酰硫酸的純度=_______(精確到)。③若沒(méi)有將溶液加熱至這一操作步驟，測(cè)出的產(chǎn)品純度_______(選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。16.鈹?shù)难趸飶V泛應(yīng)用于原子能、航天、電子、陶瓷等領(lǐng)域，是重要的戰(zhàn)略物資。利用綠柱石[主要化學(xué)成分為()，還含有一定量的和]生產(chǎn)的一種工藝流程如下：已知：①“煅燒”得到、、、的共熔物；②鍍和鋁的化學(xué)性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“浸取”工序中殘?jiān)闹饕煞质莀______(填化學(xué)式)，濾液中的金屬陽(yáng)離子主要是_______(填離子符號(hào))。（2）“除鋁”工序中生成鋁銨釩渣化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）“沉鈹”后，所得濾液中主要溶質(zhì)的用途有_______(回答一種即可)。（4）“沉鈹”時(shí)，若調(diào)，則鈹?shù)膿p失為原來(lái)的_______倍。（5）在元素周期表的位置為_(kāi)______，與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（6）無(wú)水可用作聚合反應(yīng)的催化劑。經(jīng)過(guò)一系列處理可得到，將與足量的共熱可以制備無(wú)水。寫(xiě)出與足量的共熱的化學(xué)方程式：_______。17.硫化氫是一種劇毒化合物，又是一種重要的資源，通常伴生或副產(chǎn)于天然氣開(kāi)采、煉油行業(yè)和煤化工過(guò)程。對(duì)進(jìn)行合理處理，可使其資源化，變害為寶。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）羰基硫()是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲(chóng)和真菌的危害。在某溫度下容積不變的密閉容器中，使等物質(zhì)的量的與發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：。若反應(yīng)前的物質(zhì)的量為，達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量為，則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)______。（2）向某密閉容器中通入一定量的，發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示：①代表曲線(xiàn)為_(kāi)______(填“甲”、“乙”或“丙”)。b②的分解速率：a_______b(填“>”、“<”或“=”)。③_______。（3）金屬硫化物()催化反應(yīng)，既可以除去天然氣中的，又可以獲得，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示：①該反應(yīng)的_______0(填“>”或“<”)。②下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______(填字母序號(hào))。a．金屬硫化物()改變了反應(yīng)的活化能b．步驟I可理解為中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用c．等溫等容的密閉容器中，若密度不變時(shí)，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)d．該反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為（4）近期發(fā)現(xiàn)，是繼、之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。熱化學(xué)硫碘循環(huán)水分解制氫系統(tǒng)(I)熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺系統(tǒng)(Ⅱ)通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為_(kāi)______、_______。18.常見(jiàn)的化學(xué)鹽類(lèi)包括氯化鈉、硫酸銅、小蘇打、乙酸鈉、氯化銨等，在工業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上常用濃度為的氯化銨溶液清洗鐵銹，原因是氯化銨溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示氯化銨溶液呈酸性的原因：_______。（2）為分壓平衡常數(shù)(用分壓代替濃度，氣體分壓=總壓×該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，、下，將足量的、置于一個(gè)密閉容器中，再充入已除去的干燥空氣。假設(shè)只發(fā)生如下反應(yīng)，已知達(dá)平衡時(shí)兩者分解的物質(zhì)的量的比為