化學(xué)-浙江省湖州市2024學(xué)年高二第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試試題和答案

2024學(xué)年第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試卷1.本試卷分第I卷(選擇題)、第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分。考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等寫在答題卷上。3.試卷的答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Al27S32第I卷(選擇題)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.氫氧化鈉B.氯水C.C?H?OHD.CH?COOH2.下列說法正確的是A.用酸式滴定管量取15mLNa?CO?溶液B.用廣泛pH試紙測(cè)得NaClO溶液的pH=8.56C.原子光譜上的特征譜線可用來鑒定元素3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是B.中子數(shù)為16的磷原子：sP4.下列事實(shí)可用勒夏特列原理解釋的是A.在容器中充入一定量的I?與H?,達(dá)到平衡后壓縮容器容積，混合物顏色加深B.制取乙酸乙酯過程中，通過加入過量的乙醇來提高乙酸的平衡轉(zhuǎn)化率C.將肝臟研磨液加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，加熱后氣泡產(chǎn)生速率減慢D.工業(yè)上選擇在500℃而不是常溫下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)B.pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸等體積混合后，溶液中含18.下列說法不正確的是10.下列方程式正確的是A.鋼鐵吸氧腐蝕正極電極反應(yīng)式：OB.NaHCO?溶液中通入過量Cl?離子方程式：2HCO?+Cl?=2CO?↑+CI-+ClO-+H?O究溫度對(duì)(NH?)?CO?捕獲CO?效率的影響，將一定量的確的是C.T?~T?溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO?氣體濃度減小的原因是溫度升高反應(yīng)速率增大D.T?~Ts溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO?氣體濃度增大的原因是溫度升高平衡逆向移動(dòng)O 12.科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn—CO?水介質(zhì)性催化材料。放電時(shí)，溫室氣體CO?被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOH;充電時(shí)，雙極隔膜中H?OO C.充電時(shí)，電池總反應(yīng)：2Zn(OH)2-=2Zn+O?↑+4OH?+2H?OD.充電時(shí)，雙極隔膜中產(chǎn)生的OH向鋅電極移動(dòng)13.某小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將含NO和CO的尾氣以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)一N?(g)+相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如法不正確的是B.250℃左右，在催化劑I作用下，體C.a點(diǎn)是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率D.低于300℃,曲線Ⅱ脫氮速率隨溫度升高變化不大的主要原因是催化劑的活性不高14.已知25℃時(shí)二元酸H?A的Kat=1.3×10-7,Ka?=7.1×10-15。下列說法正確的是A.在等濃度的Na?A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者C.NaHA溶液中存在c(Na+)=2c(A27)+c(HA)+c(H?A)D.將0.2mol/LH?A溶液稀釋到0.1mol/L,c(A2)明顯減小15.CaF?是一種難溶于水、可溶于酸的鹽，工業(yè)上常用NaF固體除去工業(yè)廢水中的Ca2+。常溫下，向一定體積的工業(yè)廢水中加入NaF固體，溶液中pX{pX=-lg[c(X)/mol-L-]}(X表示Ca2+或F)與lg[c(HF)/c(F)]的關(guān)系如圖所示[HF的電離常數(shù)pKa=3.18,pKa=-lgKa],下列說法不正確的是A.曲線Ⅱ表示p(F)與lg[c(HF)/c(F)]變化關(guān)系C.c(HF)=10?c(F)時(shí)，溶液中c(Ca2+)>cF)D.反應(yīng)CaF?(S)+2H+(aq)一Ca2+(aq)+2HF(aq)的平衡常數(shù)K的值為1042116.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用0.1mol/LNaOH溶液分別中和等體積的H?SO?溶液和0.1mol/LCH?COOH溶液，H?SO?消耗的NaOH溶液多酸性：H?SO?>CH?COOHB用pH計(jì)分別測(cè)定CH?COONa溶液和NaNO?溶液pH,CH?COONa溶液pH大結(jié)合H+能力：C向5mL0.1mol/LAgNO?溶液滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，先生成白色沉淀，后有黃色沉淀生成溶度積常數(shù)：D向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl?溶液，持續(xù)煮沸，溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)?膠體再聚集成Fe(OH)?沉淀高二化學(xué)試題卷第4頁(yè)共8頁(yè)第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.(8分)表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答表1(1)請(qǐng)寫出基態(tài)a原子的核外電子排布式：▲_;基態(tài)b原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)(2)基態(tài)c原子核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是▲_;元素c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)_(3)d、e兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表2:元素電離能/(kJ/mol)deI表2_A.所有非金屬元素都分布在p區(qū)B.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C.元素周期表中從第IIIB族到第IIB族的10個(gè)縱列的元素都是金屬元素D.第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱(1)電池放電時(shí)，質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路移向_▲_極(選填“Pt1”或“Pt2”)。(2)寫出燃料電池Pt1的電極反應(yīng)式_▲。(3)電解過程中消耗的SO?和生成的Cl?的物質(zhì)的量之比：▲。(4)傳統(tǒng)氯堿工業(yè)能耗大，如圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗。電解池應(yīng)選用▲(選水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量白霧，用化學(xué)方程式表示其原因▲。(3)檢驗(yàn)濾液3中主要陽(yáng)離子的常用方法是_▲。(4)已知Ksp[Co(OH)?]=5.9×10-15,若“沉鈷過濾”的pH控制為10.0,則溶液中Co2+濃度Na?S?O?·5H?O。Na?SO?+S=Na?S?O?已知：Na?S?O?·5H?O易溶于水，難溶于乙醇，50°℃開始失結(jié)晶水。實(shí)驗(yàn)步驟：ⅢI產(chǎn)品純度測(cè)定。請(qǐng)回答：_待測(cè)溶液，需要用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_▲。D用洗耳球吹出潤(rùn)洗液E排除氣泡F用滴定液潤(rùn)洗2至3次淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I?+2S?O-=S?O2-+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，度為▲%(保留1位小數(shù))。高二化學(xué)試題卷第7頁(yè)共8頁(yè)21.(12分)水煤氣變換反應(yīng)是工業(yè)上的重要反應(yīng)，可用于制氫。IⅡ.2Fe?O?(s)+H?O(g)—3Fe?O?(S)+H?(2)水煤氣變換反應(yīng)的△H=.▲kJ/mol。_B.恒定水碳比[n(H?O)/n(CO)],增加體系總壓可提高H?的平衡產(chǎn)率C.通入過量的水蒸氣可防止Fe?O?被進(jìn)一步還原為Fe(4)該反應(yīng)常在Pd膜反應(yīng)器中進(jìn)行，其工作原理如圖所示。 高二化學(xué)試題卷第8頁(yè)共8頁(yè)2024學(xué)年第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試卷高二化學(xué)參考答案一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)123456789DCCBDAABCABDCBAD二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.(8分)(1)1s22s22p3(1分)6(1分)子為3d6,易失電子變?yōu)楦€(wěn)定的3d?(2分)18.(10分)19.(10分)(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分(2分)(