鹽的化學(xué)性質(zhì)-中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

考點(diǎn)38鹽的化學(xué)性質(zhì)

M命題趨勢(shì)

該考點(diǎn)的命題主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)的理解

和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力。經(jīng)常將其與金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的活動(dòng)

性順序、酸(或堿)的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子(或硫

酸根離子、氯離子)的檢驗(yàn)、氧氣(或二氧化碳)的實(shí)驗(yàn)室制取原理、二氧化碳的工業(yè)制法、復(fù)分解反應(yīng)

的條件與實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、常用鹽的用途、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作(或現(xiàn)象、結(jié)論)等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，

進(jìn)行綜合考查。題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題。特別是對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)中的反應(yīng)現(xiàn)象和化

學(xué)方程式的考查，以及知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)。

固考查重點(diǎn)

i.鹽的化學(xué)性質(zhì)

2.碳酸根離子的檢驗(yàn)

3.常見(jiàn)的鹽的溶解性

^弓重點(diǎn)考向

考向一、鹽的物理性質(zhì)

(1)鹽的物理性質(zhì)

大多數(shù)鹽是白色固體，水溶液為無(wú)色。常見(jiàn)的有顏色的鹽有：

①黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液。如FeCb、Fe(NO3)3>Fe2(SC)4)3等。

②淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液。如FeCL、Fe(NO3)2>FeSCU等。

③藍(lán)色溶液：含Ci?+的溶液。如CuCb、CU(NO3)2>CuSC)4等。

④紫紅色溶液：含MnO：的溶液。如KMnCU。

(2)酸、堿、鹽的溶解性

酸：初中范圍內(nèi)所學(xué)的酸全溶。

堿：鉀、鈉、錢、鋼四堿易溶，氫氧化鈣微溶，其余的全不溶。

鹽：鉀鹽、鈉鹽、鍍鹽、硝酸鹽全溶。

鹽酸鹽（含氯離子）：除氯化銀不溶，其余的全溶。

硫酸鹽（含硫酸根離子）：除硫酸鋼不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余的全溶。

碳酸鹽（含碳酸根離子）：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鍍易溶，碳酸鎂微溶，其余的全不溶。

◎《知識(shí)拓展

（1）因鹽不像酸、堿那樣能離解出共同的陽(yáng)離子或陰離子，因此，鹽無(wú)化學(xué)通性，但鹽都是由金

屬離子（鏤鹽除外）和酸根離子組成，因此，鹽在化學(xué)性質(zhì)方面存在相似性。

（2）KNCh、NaNCh一般不參與復(fù)分解反應(yīng)；K、Ca、Na等活動(dòng)性太強(qiáng)的金屬和后面的金屬鹽溶

液反應(yīng)較復(fù)雜，不是單純的置換反應(yīng)。

（3）有鹽類物質(zhì)參加置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)（除與酸反應(yīng)外，因?yàn)槌踔蟹秶鷥?nèi)的酸都是可溶的）時(shí)，

鹽都必須是可溶的。

孝方法技巧

常見(jiàn)的鹽的溶解性口訣

鉀鈉鐵鹽水中溶，

硝酸鹽類亦相同；

鹽酸鹽除銀亞汞，

硫酸領(lǐng)鉛水不溶；

碳酸鹽溶鉀鈉錢，

其余入水溶不完。

◎跟蹤訓(xùn)練

1.玲玲猜測(cè)一瓶久置于空氣中的NaOH溶液中可能含有了Na2c03,她設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?duì)此猜測(cè)提供有

力實(shí)證的是（）

A.滴加適量CuSO4溶液B.滴加酚醐試液

C.滴加足量稀鹽酸D.滴加石蕊試液

2.某同學(xué)將稀鹽酸滴在雞蛋殼上，發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁.則下列哪種物質(zhì)最

有可能是雞蛋殼主要成分（）

A.氫氧化鈣B.氧化鈣C.氯化鈣D.碳酸鈣

3.Na2c03的水溶液呈堿性，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.碳酸鈉在水中能直接解離出OH-

B.往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH減小

C.碳酸鈉溶液中存在O1T

D.往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍(lán)色

4.已知Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2T+H2O.一定量的Ca（HCO3）2固體在密閉容器中受熱分解（此過(guò)程CaC03

不分解）.下列圖象表示該過(guò)程中某些量的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是（）

碳

碳

固

體

酸

元

質(zhì)

鈣

素

量

質(zhì)

質(zhì)

修

量

量

.信

A.B.min時(shí)間.minD.

力真題再現(xiàn)

1.（廣州）下列物質(zhì)混合后能夠反應(yīng)，且有明顯現(xiàn)象的是（）

A.向氧化鐵粉末中滴入氫氧化鈉溶液B.向稀硫酸中滴入稀氫氧化鉀溶液

C.將硫酸鏤與熟石灰混合研磨D.向澄清石灰水中滴入氯化領(lǐng)溶液

2.（綏化改編）對(duì)化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的下列說(shuō)法中正確的是（）

A.若A是稀硫酸，則生成物質(zhì)中一定有水

B.若C、D是鹽和水，則A、B不一定是酸和堿

C.若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D不可能是兩種沉淀

D.若A、B、C、D都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

3.歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，如圖是小明同學(xué)總結(jié)的Na2cCh的部分化學(xué)性質(zhì)。

鹽酸堿指示劑

Aa.CO,

(1)為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小明將無(wú)色酚醐溶液滴入Na2cCh溶液中，溶液變?yōu)樯?/p>

(2)在工業(yè)上常利用反應(yīng)②制取燒堿，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)為了驗(yàn)證反應(yīng)③，向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象為o

(4)為了驗(yàn)證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是(填序號(hào))。

A.CaCl2B.BaS04C.NaCl

4.(邵陽(yáng)改編)X是常見(jiàn)的碳酸鹽，可發(fā)生如圖所示的變化，部分生成物省略。據(jù)圖回答問(wèn)題。

+稀鹽酸匚:+Ca(0Hb溶運(yùn)

+Ca(()H)2溶液廠沉淀C

?L?NaOH

+CaCl】溶液.沉淀C

(1)C的化學(xué)式是，B的用途是。

(2)圖中①反應(yīng)的基本類型是。

(3)寫(xiě)出氣體A轉(zhuǎn)化為沉淀C的化學(xué)方程式=

5.(煙臺(tái))碳酸鈉在生產(chǎn)和生活中都有重要的用途。圖一、圖二是某興趣小組探究碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的兩

組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將兩組實(shí)驗(yàn)試管中的物質(zhì)分別全部倒入甲、乙兩個(gè)潔凈的燒杯中，據(jù)圖回答。

(2)試管③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)興趣小組的同學(xué)完成上述實(shí)驗(yàn)后，為繼續(xù)探究酸堿鹽之間的反應(yīng)，又對(duì)甲、乙燒杯內(nèi)的反應(yīng)混合物進(jìn)行

了如圖三所示實(shí)驗(yàn)，通過(guò)分析完成下列問(wèn)題:

加

加

入

入

燒

杯

量

過(guò)i±-

甲

中

濾沉淀MAg

溶

燒杯乙中液No

液

溶液日流

的物質(zhì)：

濾

j濾液A士

(無(wú)色)

圖

三

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析推斷，圖一中試管②完全反應(yīng)后所得的溶液中一定含有的溶質(zhì)是O

②小組同學(xué)把沉淀M、N混合后置于燒杯丙中，向其中加入過(guò)量的稀鹽酸，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，把燒杯丙中反應(yīng)后的混合物與濾液c全部倒入廢液缸中，反應(yīng)結(jié)束后廢液缸內(nèi)

上層溶液中，除酚酰外一定還含有的溶質(zhì)是。

考向二、鹽的化學(xué)性質(zhì)

》復(fù)分解反應(yīng)

1.鹽跟某些金屬的反應(yīng)：

規(guī)律：鹽+金屬=新鹽+新金屬

反應(yīng)條件：在金屬活動(dòng)性順序表中，除非?；顫姷腒、Ca和Na外，排在前面的金屬一般可以將位于其

后面的、比它不活潑的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2;ZnSCU+Cuw不反應(yīng)

2.鹽跟酸的反應(yīng)：

規(guī)律：鹽+酸=新鹽+新酸

BaCl2+H2SO4=BaS04J+2HC1

AgNO3+HC1=AgCU+HNO3

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

3.鹽跟堿的反應(yīng)：

規(guī)律：鹽+堿=新鹽+新堿

Na2cCh+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl

4,鹽跟另一種鹽的反應(yīng)：

規(guī)律：鹽+鹽=新鹽+新鹽

Na2cCh+CaCl2=CaCO3；+2NaCl

AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO3

BaCl2+Na2so4=BaSCUJ+2NaCl

注意：2、3、4都是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:

A：①有沉淀生成；②有氣體放出；③有水生成；

B：如果是沒(méi)有酸參加的反應(yīng)，則兩種反應(yīng)物必須都溶于水。

5.鹽的特性

a.鹽溶液的酸堿性

大多數(shù)鹽溶液呈中性；但K2co3、Na2cO3、NaHC03等溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使酚酷溶液

變紅；

b.某些鹽的熱不穩(wěn)定性

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2：2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2t

碳酸氫錢受熱分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3===CO2t+H2O+NH3?

碳酸鈣高溫分解：CaCO3￡BCaO+CO2T

◎《知識(shí)拓展

1、金屬與鹽反應(yīng)的前提條件為金屬比鹽溶液中的金屬活潑。

2、反應(yīng)進(jìn)行的判斷：運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)的條件。

空方法技巧

1.鹽+金屬—>?新金屬+新鹽

①前置后（K、Ca>Na除外）

②鹽可溶

2.鹽+堿一新鹽+新堿

3.鹽+鹽=新鹽+新鹽

上述兩類反應(yīng)，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)必須都可溶！

◎跟蹤訓(xùn)練

1.（2020?和平區(qū)一模）某K2c03樣品，可能含有Na2c03、NaHCCh、C11CI2、NaCl中的幾種雜質(zhì)。取該樣

品6.9g,加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到無(wú)色溶液，同時(shí)產(chǎn)生2.2g氣體。下列判斷正確的是（）

A.反應(yīng)后得到無(wú)色溶液，說(shuō)明樣品中一定沒(méi)有CuC12

B.NaCl不與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明樣品中一定沒(méi)有NaCl

C.所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%WwW7.3%

D.Na2co3和NaHCOs都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明樣品中Na2c03和NaHCOa至少有一種

2.（2020?山西模擬）實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新是化學(xué)素養(yǎng)之一，如圖是小峰設(shè)計(jì)的有關(guān)鹽的性質(zhì)的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)裝置，下列是

他對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述及結(jié)論的分析，其中不正確的是（）

A.關(guān)閉K2,打開(kāi)K1,加入稀鹽酸后，觀察到乙中有氣泡產(chǎn)生，甲中澄清石灰水變渾濁

B.關(guān)閉Ki、K2,加入稀鹽酸，觀察到乙中有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后打開(kāi)K2,丙中無(wú)明顯現(xiàn)象

C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明可以利用稀鹽酸和澄清石灰水檢驗(yàn)鹽中是否有CO32-

D.由該實(shí)驗(yàn)可知鹽可以與某些酸和某些鹽反應(yīng)

3.（2020?福建模擬）甲、乙、丙、丁四種可溶性鹽，它們分別是AgNO3、BaC12、Na2co3、CuSCU中的一

種，①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸儲(chǔ)水的四支試管中，只有丙溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別

加鹽酸，乙溶液有白色沉淀產(chǎn)生，丁溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。下列有關(guān)這四種鹽的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.丙與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2j+Na2s04

B.丁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁

C.將銅絲投入乙的溶液中會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)

D.甲是硝酸銀

4.（2020?包頭模擬）有一包混有雜質(zhì)的碳酸鉀，其雜質(zhì)可能是KNO3、BaC12、KC1、Na2co3、C11SO4中的

一種或幾種，取樣品溶于水得無(wú)色澄清溶液，向其中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉

淀。另取13.8g樣品，加入足量的鹽酸，收集至l」4.4gCO2.則下列判斷正確的是（）

A.樣品中只能確定沒(méi)有CuSO4

B.樣品中一定有KCL可能有Na2c03

C.樣品的組成最多有3種情況

D.雜質(zhì)的組成可能是Na2co3、KC1、KNO3

5.（2020?安徽模擬）醫(yī)療上常用硫酸鋼作透視腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“領(lǐng)餐”。一旦誤將碳酸鋼代替硫酸鋼作“鋼

餐”，就會(huì)致人中毒，此時(shí)可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學(xué)興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)?zāi)M了碳酸鋼在胃液中的變

化，并驗(yàn)證了硫酸鎂解毒的原理。

f所得溶液質(zhì)量

0+5加入硫酸鎂溶液的質(zhì)蚩g

乙

I.取一定量碳酸領(lǐng)固體于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量與加入稀鹽酸

的質(zhì)量關(guān)系如圖甲所示。

II.再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖

乙所示。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.圖甲中K點(diǎn)和L點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)都為一種

B.圖乙中M點(diǎn)和N點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)都為兩種

C.根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析，步驟II最終生成硫酸鋼沉淀的質(zhì)量為4.5g

D.硫酸鎂解毒的原理是：MgSO4+BaC12=MgCh+BaSO4；,因此，本身無(wú)毒且能與氯化鋼反應(yīng)生成沉淀

的物質(zhì)，如純堿也可解毒

6.現(xiàn)有鹽酸和CaC12的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2c03溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2c。3溶液質(zhì)量的

變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

沉

淀

質(zhì)

量

g

0abed碳酸鈉溶液

質(zhì)量/g

A.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為。?ag時(shí)，溶液中有三種離子

B.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至bg時(shí)，溶液中含兩種溶質(zhì)

C.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至ag時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小

D.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a?eg時(shí)，溶液呈酸性

真題再現(xiàn)

1.（2021?江蘇揚(yáng)州）氯化鈉是一種常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.氯化鈉是常見(jiàn)的食品調(diào)味劑B.氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿

C.蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體D.氯化鈉可用于腌制食品

2.（2021.江蘇揚(yáng)州）下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)組成不正確的是（）

A.干冰：CO2B.小蘇打：NaHCO3C.純堿：Na2cO3D.熟石灰：CaO

3.（2020四川巴中）下列各組物質(zhì)的溶液，必須另加試劑才能鑒別出來(lái)的一組是（)

A.K2CO3NaClBaCh

B.HC1CaCl2Na2cO3

C.NaOHKNO3CuSO4

D.NH4CIBa(OH)2Na2so4

4.（2020重慶卷）某同學(xué)將一定量的Na2cCh與Ba（OH）2溶液混合，要想檢驗(yàn)反應(yīng)后Ba（OH）2是否過(guò)量，應(yīng)選

用的試劑是（）

A.酚麟B.C11C2溶液C.Na2c。3溶液D.NaCl溶液

5.如圖是實(shí)驗(yàn)室里一瓶標(biāo)簽破損的白色粉末固體.小明同學(xué)取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩

后固體溶解，形成無(wú)色透明溶液，繼續(xù)加入少量鹽酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生.該固體可能是（）

A.NaHCChB.NaClC.Na2so4D.NaOH

6.（2020山東臨沂）將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬?，得到無(wú)色溶液的是（）

A.硝酸鉀和氯化鐵B.氫氧化鉀和鹽酸

C.硫酸銅和氫氧化鈉D.硫酸鈉和氯化領(lǐng)

7.（2021.山東泰安）海水是一種重要資源，利用海水可制取鎂等物質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下

實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

分析該流程圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.操作I,操作III都需用到的玻璃儀器是玻璃棒

B.固體B是Mg（OH）2,試劑X是鹽酸

C.加入NaOH溶液應(yīng)過(guò)量，其目的是使MgCb完全反應(yīng)

D.處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，既能節(jié)約成本又能提高鎂的產(chǎn)量

8.（2021?湖南岳陽(yáng)市中考）如圖為Fe元素的化合價(jià)和物質(zhì)類別的二維圖。下列說(shuō)法正確的是（）

?Fe元素的化合價(jià)

A.物質(zhì)C的化學(xué)式為Fe（OH）3B.物質(zhì)E的化學(xué)式為FeSCU

C.物質(zhì)A在氧氣中燃燒生成物質(zhì)BD.物質(zhì)A與稀硫酸反應(yīng)生成物質(zhì)D

9.下列有關(guān)硫酸銅的相關(guān)描述中不正確的是（）

A.硫酸銅溶液中的銅離子是重金屬離子，能使動(dòng)物蛋白變性凝固，因此可以用來(lái)殺菌

B.白色硫酸銅粉末能與水反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅晶體，因此硫酸銅晶體可以用來(lái)檢驗(yàn)水的存在

C.白色硫酸銅粉末能與水反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅晶體，因此可用硫酸銅粉末除去某些氣體中的水

D.硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性凝固，因此如果不慎誤服硫酸銅會(huì)引起人的中毒

10.（2020?廣東深圳）小深同學(xué)用思維導(dǎo)圖梳理了Na2cCh的相關(guān)知識(shí)，其中描述錯(cuò)誤的是（

B.物理性質(zhì)：白色固體

A.AB.BC.CD.D

11.（2021.湖北恩施土家族苗族自治州.中考真題）某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、CaCb、Na2cO3和C11SO4

中的一種或兩種物質(zhì)組成。小潔同學(xué)將該融雪劑加水溶解，得到無(wú)色溶液，向該溶液中加入K2c03溶液，

有白色沉淀生成。由此可知，該融雪劑的組成可能是

A.CuSO4NaClB.Na2cO3NaClC.CaChNaClD.CuSO4CaCl2

12.（2021?四川眉山市?中考真題）某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鉀、氯化銅中的一種或幾種，為了探

究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋼溶液的質(zhì)量之

間的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

氫氧化鋼溶液的質(zhì)量/g

A.反應(yīng)過(guò)程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋼

B.加入氫氧化鋼溶液至過(guò)量，共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)

C.該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鉀

D.到達(dá)b點(diǎn)時(shí)所消耗氫氧化鋼溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是34.2g

13.已知：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2,Ca（HCC）3）2能溶于水。向澄清石灰水中通入過(guò)量的CCh,下列

圖示能正確表示該過(guò)程中各個(gè)量之間關(guān)系的是（）

溶

沉

淀

液

的

的

A質(zhì)

量PH

的質(zhì)量

0COi0CO］的質(zhì)量

碳

氧氧

氫

化鈣

質(zhì)

質(zhì)量

分

C分?jǐn)?shù)D

0COi的質(zhì)量0CO?的質(zhì)量

14.（2020?山東泰安）向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀

質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

沉

淀

質(zhì)

量

g

A.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種B.E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種

C.AB段有沉淀生成D.F點(diǎn)溶液的pH>7

15.向一定量的氯化鈣溶液中滴入碳酸鈉溶液，下列圖像表示的對(duì)應(yīng)變化關(guān)系不正確的是（)

16.（2020?河南九年級(jí)其他模擬）向一定量鹽酸和氯化鈣混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)

備測(cè)得溶液pH變化情況如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.AB段反應(yīng)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生

B.BC段反應(yīng)現(xiàn)象為有白色沉淀生成

C.CD段溶液中含有的溶質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈣

D.CD段溶液pH大于7是因碳酸鈉溶液顯堿性

故選C。

17.如圖中“一”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，“、一”表示甲在一定條件下可與某種物質(zhì)直

接反應(yīng)生成丙。下表四組選項(xiàng)中，符合圖中要求的是（）

甲________乙

丁--------丙

甲乙丙T

ABaChCuSO4Ba(OH)2HC1

B02COFesO4C

CFeCuChMgHC1

DCuHC1CuOMg

18.有一包白色固體樣品，可能含有CaCCh、Na2CO3,CaCb中的兩種，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

步驟I：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分?jǐn)嚢?，靜置，有白色固體剩余。

步驟II：過(guò)濾步驟1的混合物，得到濾液和濾渣。

步驟ni：取少量濾液于試管中，再加入稀鹽酸，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

(1)步驟I中的白色固體是；步驟ni的無(wú)色氣泡是o

(2)分析上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，關(guān)于樣品的組成，可以得到的結(jié)論是。

19.某固體混合物可能含有FeCb、Mg(OH)2、NaOH、K2cO3中的一種或兩種，為了確定該混合物的成分,

現(xiàn)在進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I：取少量固體于燒杯中，加水，攪拌，固體全部溶解，得到無(wú)色溶液A；

步驟n：取少量溶液A于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。

(1)步驟H中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是。

(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷該混合物的成分，肯定含有的是,可能含有的是o

(3)要進(jìn)一步確定混合物組成，還需要進(jìn)行的操作是：重新取少量無(wú)色溶液A于試管中，o

20.小明為探究酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖實(shí)驗(yàn)：

酚酎試液稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸

紫色

石蕊

Ca(OH)NaiCOs

試滿2

溶液溶液，

DE

(1)實(shí)驗(yàn)后液體顏色變紅的試管是;

(2)反應(yīng)后試管C的溶液中一定有的陽(yáng)離子是；

(3)小明把D、E反應(yīng)后的液體倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到只有白色沉淀生成，過(guò)濾后得到白色沉

淀和無(wú)色濾液，小明分別對(duì)試管D、E反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)物用量有如下描述，正確的是o

A.試管D：氫氧化鈣溶液一定過(guò)量

B.試管D：稀鹽酸可能不足

C.試管E：碳酸鈉一定過(guò)量

D.試管E：稀鹽酸一定過(guò)量

21.(2021?四川廣元市?九年級(jí)一模)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的

物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)都有鹽生成(其它物質(zhì)省略)，如圖所示。請(qǐng)回答：

①

（1）若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過(guò)置換反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的有（填序號(hào)）。

（3）若鹽是硝酸銅，由⑦來(lái)實(shí)現(xiàn)的化學(xué)方程式為:o

（4）圖中⑤處應(yīng)補(bǔ)充的文字是（寫(xiě)一種，不能與圖中已有信息重復(fù)）。

22.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶含少量水的碳酸氫鏤樣品，為測(cè)定其中碳酸氫錢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組利用如

圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（該裝置氣密性良好，裝置B、C中所裝藥品均足量，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混

合物）。己知：NH3能被酸溶液吸收。

部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間的氮?dú)猓?/p>

II.關(guān)閉彈簧夾，給碳酸氫鏤樣品加熱；

III.當(dāng)樣品反應(yīng)完全，…，再停止加熱，直到玻璃管冷卻；

IV.實(shí)驗(yàn)完畢，測(cè)得裝置B、C中藥品的質(zhì)量分別增加了mi、m2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氨氣溶于水顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。NH4HCO3屬于（選填“氮肥”“磷

肥”“鉀肥”或“復(fù)合肥”），該物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)為o

（2）裝置B中盛放的液體是。裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,裝置D的作用

是O

（3）步驟III中，當(dāng)樣品反應(yīng)完全時(shí)的