物質構成的奧秘（考點解讀）-2022年人教版中考化學一輪復習（帶解析）

第3單元物質構成的奧秘

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知識點一構成物質的基本粒子

1.構成物質的基本粒子有分子、原子、離子。

構成粒子物質

分子氣體（稀有氣體除外）、水、有機物等

原子金剛石、硅、金屬、稀有氣體等

離子鹽（如NaCl、CuS04）

注意：由離子構成的物質目前只需記住兩種物質：氯化鈉［由鈉離子（Na+）和氯離子（C1-）

構成］和硫酸銅［由銅離子（Cu2+）和硫酸根離子（SO?'）構成］。

知識點二分子

2.概念：由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子。

3.用分子的性質解釋常見現(xiàn)象

常見現(xiàn)象分子的性質

1個水分子的質量約是3X10-26kg,1滴水中大

分子的質量和體積都很小

約有1.67x1021個水分子

常見現(xiàn)象分子的性質

分子總是在不斷地運動。溫度越高，

酒香不怕巷子深；品紅在熱水中擴散加快

分子運動速率越快

分子之間有間隔。一般溫度越高，分

物體的“熱脹冷縮”現(xiàn)象；氣體可壓縮儲存在鋼

子間的間隔越大；壓強越大，分子間的間

瓶中

隔越小

液態(tài)氧和氣態(tài)氧都具有助燃性，不具有可燃同種物質的分子化學性質相同，不同種物

性，而氫氣具有可燃性質的分子化學性質不同

4.分子運動現(xiàn)象的實驗

（1）實驗裝置圖

酚

（2）實驗現(xiàn)象：一段時間后，A燒杯中溶液變紅。配

濃溶

（3）原因分析：B燒杯中濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣分子運動到A氨液

水,

中與水反應生成氨水，氨水顯堿性,可使酚醐溶液變紅。A

（4）實驗結論：分子在不斷地運動。

5.用分子的觀點解釋物質的變化

（1）物理變化：在發(fā)生物理變化時，分子本身沒有發(fā)生變化，它們的化學性質保持不變。

（2）化學變化：在發(fā)生化學變化時，分子本身發(fā)生了變化，變成了其他分子，故化學變化的

實質是構成物質的分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。

知識點三原子

6.概念：原子是化學變化中的最小粒子。由原子構成的物質，原子是保持其化學性質的

最小微粒。

7.原子的構成

（3f質子每個質子帶1個單位的正電荷

原子J〔中子不市電

、核外電子每個電子帶1個單位的負電荷

在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)（核電荷數(shù)是指原子核所帶的

正電荷數(shù))O

注意：

(1)原子核內(nèi)質子所帶電荷與核外電子所帶電荷數(shù)目相等，電性相反，故原子不顯電性。

(2)并非所有的原子都是由質子、中子和電子構成的，如某些氫原子沒有中子。

(3)不同種元素的原子，其根本區(qū)別在于它們的核內(nèi)質子數(shù)不同。

8.原子的結構(以鈉原子為例)

答案：原子序數(shù)最外層電子數(shù)

注意：

(1)核外電子排布規(guī)律：第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層最多

不超過8個電子，如果第一層為最外層時，不超過2個電子。

(2)元素的化學性質主要取決于其最外層電子數(shù)。

(3)元素化學性質與原子最外層電子數(shù)的關系

分類最外層電子數(shù)得失電子化學性質

金屬元素原子一般少于4易失去電子不穩(wěn)定

非金屬元素原子一般等于或多于4易得到電子不穩(wěn)定

稀有氣體元素原子8(氮為2),為相對穩(wěn)定結構不易得失電子穩(wěn)定

9.相對原子質量

(1)概念：國際上是以碳12原子質量的專為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比,

作為這種原子的相對原子質量(符號為4)。

(2)計算公式

該元素的1個原子的質量

相對原子質量=

1個碳12原子的質量又上

(3)原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量a質子數(shù)+中子數(shù)。

注意：相對原子質量是一個比值，單位為“1”，一般不讀出也不寫出。

10.分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系

粒子分子原子

原子是化學變化中的最小粒子。由原

由分子構成的物質，分子是保持其

概念子構成的物質，原子是保持其化學性

化學性質的最小粒子

質的最小粒子

本質區(qū)別在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分

粒子分子原子

（1）都是構成物質的粒子；

相同點（2）質量和體積都很小，粒子間有間隔，粒子在不斷地運動；

（3）相同粒子的性質相同，不同粒子的性質不同

分子

構成/.\構成

聯(lián)系/分裂\

原子---------?物質

構成

11.用分子、原子的觀點解釋

（1）物質的變化：由分子構成的物質在發(fā)生物理變化時，構成物質的分子不發(fā)生變化;

發(fā)生化學變化時，構成物質的分子發(fā)生變化。（填“發(fā)生”或“不發(fā)生”）

（2）化學變化的實質：反應物的分子分裂為原子，原子又重新組合成新的分子。

（3）混合物、純凈物：由分子構成的物質形成的混合物中含有不同種分子,純凈物中含

有L同?!分子。

（4）單質、化合物：由分子構成的物質，單質的分子由同種原子構成，化合物的分子由不

同種原子構成。

1.分子與原子的本質區(qū)別在于（D）

A.分子是構成物質的一種微粒，而原子構成分子

B.分子比原子大

C.分子能保持物質的化學性質，而原子不能

D.在化學變化中分子可再分，原子不能再分

2.氧化汞受熱時的變化可用下圖表示，下列對于圖示的理解錯誤的是（C）

A.原子可結合成分子

B.分子在化學變化中可以再分

C.所有的物質都是由分子構成的

D.可用o+o-oo表示氧分子的形成過程

3.酒精燃燒反應的反應物、生成物都是由(填“分子”“原子”或“離子”)構成的，鐵和硫酸銅溶液反應的

反應物、生成物中，由原子構成的物質的化學式為,由離子構成的物質的化學式

為。

【答案】分子Fe、CuFeSO4>CuSO4

4.下列關于干冰升華過程的說法正確的是(C)

A.二氧化碳分子的體積變大

B.二氧化碳分子的質量變小

C.二氧化碳分子的種類改變

D.二氧化碳分子間的間隔變大

5.用微粒的觀點回答下列問題。

(1)保持水的化學性質的微粒是______________「

(2)金剛石和石墨物理性質差異很大的原因是_____________________________「

(3)濕衣服晾曬一段時間后變干的原因是____________________________」

(4)一定質量的水受熱變成水蒸氣時，其體積變大的原因是_________________________________________「

(5汨2。與H2O2的組成元素種類相同，但化學性質不同，原因是________________』

【答案】水分子碳原子的排列方式不同水分子在不斷運動溫度升高，水分子間的間隔變大分子

構成不同

知識點四離子

12.離子的概念及分類

(1)概念：帶電的原子或原子團叫做離子。

(2)分類

①陽離子：帶正電的原子或原子團叫做陽離子，如Na+、NH］等。

②陰離子：帶負電的原子或原子團叫做陰離子，如C「、OIF等。

13.離子符號周圍數(shù)字的意義(以鎂離子為例)

2Mg2---------表示__________________________________

?---------A表示

答案：1個鎂離子帶2個單位的正電荷2個鎂離子

14.原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系

離子

粒子種類原子

陽離子陰離子

砌

結構示意圖

構成微粒間質子數(shù)=核外電質子數(shù)〉核外

質子數(shù)〈核外電子數(shù)

區(qū)的關系子數(shù)電子數(shù)

別

電性不顯電性帶正電帶負電

粒子符號的用離子符號表示，

用元素符號表示,如Na用離子符號表示，如02-

表示如Na+

rzr―p得電子、hr得電子、

相互轉化關系陽離子,有H原子友#陰離子

6.制造北斗三號衛(wèi)星使用了鈦合金材料，鈦原子的質子數(shù)為22,相對原子質量為48,則鈦原

子的核外電子數(shù)為（A）

A.22B.48C.70D.26

【解析】已知鈦原子的質子數(shù)為22,由于在原子中，質子數(shù)等于核外電子數(shù)，則鈦原子的

核外電子數(shù)為22。

7.一種元素的原子變成陰離子時（C）

A.得失電子都有可能B.一定失去電子

C.一定得到電子D.既不得到電子也不失去電子

8.如圖為氧原子的結構示意圖，從圖中可獲得的信息是（D）

A.氧原子核內(nèi)質子數(shù)為8、中子數(shù)為0,核外電子數(shù)為8

B.氧原子核外第一層上有6個電子

C.氧原子的原子核在整個原子中所占體積極小

D.氧原子在化學反應中容易得到2個電子

知識點五元素

15.概念：元素是具有相同質子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。

【注意】

（1）元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。

（2）同種元素的原子，核電荷數(shù)一定相同，但核電荷數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如

Na+與NHto

（3）同種元素的離子因電荷數(shù)不同，性質也不同，如Fe2+和Fe3+。

（4）不同種元素的本質區(qū)別是質子數(shù)不同。

16.含量:

（1）地殼中含量居前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素為鋁。

（2）人體中含量最多的金屬元素為鈣。

（3）空氣中含量最多的元素為氮。

（4）形成化合物種類最多的元素為碳。

17.分類

（1）金屬元素：一般為“車”字旁，如鐵（Fe）、銅（Cu）等，汞除外。

（2）非金屬元素：一般為“”字旁或“”字頭，如碳（C）、漠（Br）或氧（0）等。

帶“車”字旁金屬元素（“金”和“汞”除外）

帶“石”字旁固態(tài)非金屬元素

帶“氣”字頭氣態(tài)非金屬元素、稀有氣體元素

帶”"字旁液態(tài)非金屬元素

18.元素符號的書寫規(guī)則

（1）由一個字母表示的元素符號，字母要大寫，如C、H、。等。

（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫，如Na、Mg、Cl

等。

19.元素符號表示的意義

（1）宏觀：表示一種元素；有些還表示某物質。微觀：表示這種元素的1