【化學】第十單元常見的酸、堿、鹽單元測試題-2024-2025學年九年級化學人教版（2024）下冊

九年級化學下冊新人教版第十單元《常見的酸、堿、鹽》單元測試題一、選擇題1．下列各組溶液，僅同組物質(zhì)之間反應（不外加試劑）就能鑒別出來的一組是A．NaOH、BaNO32、NaCl、MgSO4 C．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl D．K2．下列圖像能正確反映對應變化關(guān)系的是（）A．圖Ⅰ表示向一定量的鹽酸和硫酸混合溶液中不斷加入BaOHB．圖Ⅱ表示向一定量的稀鹽酸中不斷滴加水C．圖Ⅲ表示向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，d點溶液的pH=7D．圖Ⅳ表示在恒溫條件下，將飽和氯化鈉溶液蒸發(fā)適量的水3．下列四個圖象分別對應四個變化過程，其中正確的是A．①表示將一定量的60℃硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫B．②表示向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，分別加入過量Mg(OH)2和MgO固體C．③表示向一定量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液D．④表示將等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉同時分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中4．利用超臨界水技術(shù)處理廢棄電路板，能得到由CuO和Cu2O組成的固體殘渣，將殘渣進行進一步處理可得硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)等物質(zhì)。處理流程如下圖所示。下列說法正確的是(已知：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O)A．I中含過濾操作，II中不含過濾操作B．溶液甲和溶液乙一定為硫酸銅的飽和溶液C．殘渣的處理流程中，H2SO4和CuSO4實現(xiàn)了循環(huán)利用D．經(jīng)操作I后，殘渣由22.4g減少為6.4g，則經(jīng)過一次循環(huán)后能得到硫酸銅晶體50.0g5．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO3ΔNa2CO3A．反應后生成CO2的質(zhì)量為3.1gB．反應后生成CO2和H2O的質(zhì)量比為22：9C．原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為4.2gD．原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為58%6．向一定質(zhì)量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀硫酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．b點時所加試劑一定是稀硫酸B．加入試劑總體積大于V1時，溶液中不存在NaOHC．c點時溶液中的溶質(zhì)不止是鹽D．a(chǎn)點時溶液中有可能存在Fe3+7．下列選項中，依據(jù)實驗目的設計的實驗方案合理的是選項實驗目的實驗方案A配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液稱取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解B鑒別CH4和H2點燃氣體，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯C從實驗室制O2的殘留固體中分離出MnO2加入足量水溶解，過濾、洗滌、干燥D除去氧化銅中混有的木炭粉加入足量稀H2SO4，過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D8．實驗室某廢液的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁，取該廢液進行如圖所示實驗。下列說法正確的是A．若向濾液中滴加氯化鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則濾渣一定是純凈物B．若濾渣由三種金屬組成，則濾液可能呈藍色C．若濾液呈無色，則濾液中可能含有三種溶質(zhì)D．若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡冒出，則濾液中一定含有兩種陽離子9．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示：[已知：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃]下列關(guān)于該流程的說法不正確的是A．為保證硫酸銅和硫酸鋁完全反應，所加的稀氫氧化鈉應過量B．溶液C的主要成分是硫酸鈉C．固體B的主要成分是氫氧化鋁和氧化銅D．該生成流程所得的主要產(chǎn)品是銀和CuAlO210．A~E是初中化學常見物質(zhì)，其中A、B、E含有相同的元素且E用來配制農(nóng)藥波爾多液；B、C是同類物質(zhì)，D是溫室氣體。圖中“→”表示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示物質(zhì)能反應(部分反應物、生成物及反應條件省略)。下列說法正確的是A．A、B、E物質(zhì)類別是酸、堿、鹽B．B在生活中常用做干燥劑和冷卻劑C．一定條件下，C與D反應生成有機物D．圖中所有反應，沒有涉及復分解反應11．化學項目小組為探究久置后自制干燥劑的組成，取一定質(zhì)量的樣品，加入足量水，充分溶解，靜置，再逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸依次發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO下列說法錯誤的是A．該久置后自制干燥劑樣品中一定含NaOHB．該久置后自制干燥劑樣品中一定含Na2COC．圖中x=18.25，且M點溶液中一定只含一種溶質(zhì)D．變質(zhì)前自制干燥劑中CaO與NaOH的質(zhì)量比為14:2512．利用食鹽水制取ClO2已知：裝置I中發(fā)生的反應為NaCl+3H2O下列說法不正確的是A．該生產(chǎn)過程需要消耗電能B．裝置Ⅱ中反應的化學方程式：2C．Cl2D．裝置Ⅲ中發(fā)生復分解反應二、填空題13．下圖是某實驗中各物質(zhì)間的變化關(guān)系：（1）寫出氧化銅和稀硫酸反應的化學方程式。溶液A中的陽離子是(寫離子符號)。（2）生成固體E的化學方程式。（3）溶液D中一定含有的溶質(zhì)是(寫化學式)。（4）將表面生銹的鐵釘投入足量稀硫酸中，鐵銹逐漸消失，溶液變成色，反應的化學方程式是，一段時間后溶液慢慢變成黃綠色，下圖是對溶液變成黃綠色的一種微觀解釋，參加反應的微粒(填符號)。14．生產(chǎn)生活中含碳物質(zhì)種類繁多應用廣泛。分析下圖內(nèi)容回答問題，圖中“→”表示一種物質(zhì)通過化學反應生成另一種物質(zhì)。（1）圖1各物質(zhì)轉(zhuǎn)化中可以通過分解反應實現(xiàn)的是(填序號)；（2）寫出圖1中轉(zhuǎn)化⑤的化學方程式；（3）圖2實驗中，能觀察到塑料瓶變癟，取樣滴加石蕊溶液后，溶液變成色。15．我國很早就開始冶煉金屬、隨著科技的進步和冶煉技術(shù)的發(fā)展，越來越多的金屬被廣泛用于航天、化工、通信等領域。（1）明朝宋應星所著《天工開物》是中國古代一部綜合性的科學技術(shù)著作，其中有關(guān)于鐵的記載。①“質(zhì)有土錠，碎砂數(shù)種、凡土錠鐵”其中“鐵“即指赤鐵礦、“赤鐵礦”的主要成分為。②“凡鋼鐵煉法，用熟鐵打成薄片如脂頭詞”、熟鐵打成薄片是利用其具有良好的性。鋼屬于(填“合成材料”“復合材料”或“金屬材料”)。③鐵質(zhì)文物出土時表面都附著鐵銹、鐵制品銹蝕實際上是鐵與空氣中的等發(fā)生化學反應的過程。除去鐵制品表面的鐵銹可使用稀鹽酸，反應的化學方程式為，請寫出一條防止鐵制品生銹的措施。（2）取3.2g下列合金粉末中的一種，向其中加入足量稀硫酸，充分反應后，得到0.11g氫氣。則該合金粉末可能為________(填字母序號)。A．黃銅(Cu、Zn) B．生鐵(Fe、C)C．18K黃金(Au、Ag、Cu) D．硬鋁(Al、Cu、Mg)16．現(xiàn)有一包不純的NaOH粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NH4HCO3、CaCO3、NaCl、Na2CO3中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實驗：（1）取少量固體加熱，無氨味，則原固體中一定不含。（2）取少量固體溶于水，得到無色澄清溶液，則原固體中一定不含。（3）?。?）中溶液適量，滴加過量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾得固體A和濾液B，固體A能部分溶于足量稀硝酸并產(chǎn)生氣泡。則原固體中一定含有。（4）向濾液B中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，寫出生成白色沉淀總反應的化學方程式。向濾液B中先加入足量的稀硝酸，然后逐滴加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則固體中（選填“一定”或“不一定”）含NaCl。三、推斷題17．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種初中常見的含氧化合物，其中A、B、D是由兩種元素組成的化合物，且A、B在常溫下為氣體，D為黑色固體，C可以用來生產(chǎn)洗滌劑，F(xiàn)可以用來改良酸性土壤。用兩圓間的短線“—”表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學反應，箭頭“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請回答下列問題：(以上反應均在初中知識范圍內(nèi))（1）C物質(zhì)的化學式；（2）圖中有一個物質(zhì)之間的“—”沒有畫出，請補全——(填字母)；（3）寫出B轉(zhuǎn)化為A的化學反應方程式為；（4）D與足量E反應的實驗現(xiàn)象：黑色固體減少至消失，所得溶液最終為色；（5）取部分變質(zhì)F樣品2.48?g，加入到足量的水中充分攪拌后，向其中加入30?g質(zhì)量分數(shù)為10.6%的C溶液，使樣品充分反應后過濾，得到固體3?g，則原F樣品中F的變質(zhì)程度約為(保留整數(shù))。四、實驗探究題18．回答下列問題（1）化學小組的同學學習酸堿的性質(zhì)后，利用實驗室提供的儀器藥品，通過實驗用不同的方法對稀鹽酸、氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液三種無色溶液進行了鑒別。方法一：只用酚酞試液鑒別稀鹽酸、氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液【實驗探究】①小剛分別取少量的溶液于三支試管中，然后向其中分別滴加適量酚酞試液，觀察?，F(xiàn)象：1號試管和2號試管中的酚酞試液不變色，3號試管中酚酞試液變紅色。結(jié)論：3號試管中溶液的溶質(zhì)是(填化學式)。②小佳取來小杰實驗后的試管，取3號試管中的紅色溶液少許再分別滴入1號和2號試管中，觀察到2號試管中紅色溶液不變色，則2號試管中溶液的溶質(zhì)是(填化學式)。方法二：用pH試紙粗略測定稀鹽酸、氯化鈉溶液和氫氯化鈉溶液的酸堿性強弱來進行鑒別。③小明同學認為，可以用pH試紙粗略測定稀鹽酸、氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液的酸堿性強弱程度來進行鑒別，測得pH7(填“大于”“小于”或“等于”)的溶液就是稀鹽酸。④寫出用pH試紙測定溶液pH的具體操作方法：。（2）現(xiàn)欲探究一固體混合物的成分，其中可能含有NaCl、Fe2O3、Na2CO3、BaSO4試根據(jù)實驗過程和圖示提供的信息，進行分析推理，回答下列問題：①氣體A的化學式為；溶液B的顏色為；沉淀C的化學式為。②由過程Ⅲ的現(xiàn)象可推斷固體混合物一定含有的物質(zhì)是(寫化學式)。③無色溶液D中一定大量存在的陰離子是(寫離子符號)。④寫出過程Ⅰ中生成氣體A的化學方程式。19．純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。某化學興趣小組對純堿的制備、性質(zhì)及用途等開展項目式學習。任務一：了解純堿的制備——“侯氏制堿法”“侯氏制堿法”主要化學原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4（1）純堿屬于________(填“酸”“堿”或“鹽”)。（2）飽和氯化鈉溶液吸收的兩種氣體是___________(填字母序號)。A.ClB.NHC.SOD.CO任務二：探究純堿的性質(zhì)——Na2【查閱資料】①溶液呈堿性，是因為溶液中存在較多的OH?②Na2CO3在水中全部解離出Na③CaCl2溶液呈中性，Ca+、【提出猜想】（3）猜想一：H2O單獨起作用，產(chǎn)生較多的猜想二：Na+與H2O猜想三：________?！緦嶒炋骄俊浚?）完善下列表格實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論a．向試管中加入一定量的蒸餾水，滴入2滴酚酞溶液溶液無明顯變化猜想一不成立b．向試管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液無明顯變化猜想二不成立c．①向試管中加入一定量的Na2②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2①_________________________________②有白色沉淀生成溶液由紅色變無色猜想三成立【交流與討論】（5）實驗操作c中加入CaCl2【解釋與結(jié)論】同學們和老師交流得知和H2O作用，產(chǎn)生較多的OH【拓展與延伸】（6）結(jié)合任務二的所有信息和結(jié)論，運用初中化學所學知識，經(jīng)過分析推理可得出：Na2CO3任務三：測定某市售純堿樣品中碳酸鈉含量。已知該樣品中主要成分是碳酸鈉，還含少量氯化鈉等雜質(zhì)，準確稱取2g干燥純堿樣品，加水溶解，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，當兩者恰好完全反應時(含碳物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為CO2無水硫酸鈉等級規(guī)定如下：

優(yōu)等品一等合格品碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)≥99.2%≥98.8%≥98.0%（7）通過計算判斷該純堿樣品的等級________。五、計算題20．工附化學小組的同學取廢硫酸100g進行如下實驗，請結(jié)合圖示回答下列問題：I.若廢硫酸中只有硫酸與碳酸鈉反應：（1）用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的碳酸鈉溶液配制100g5.3%的碳酸鈉溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、；需要加入水的質(zhì)量為；（2）發(fā)生反應的化學方程式為