【化學(xué)】常見的酸和堿課件-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

第1課時(shí)常見的酸目錄課前?自主預(yù)習(xí)課堂?互動(dòng)理解課前?自主預(yù)習(xí)一、幾種常見的酸1.酸。(1)酸在解離時(shí)產(chǎn)生的陽離子都是

。

(2)構(gòu)成:酸可以看作由

和

構(gòu)成。

H+H+酸根離子2.常見酸的物理性質(zhì)和用途。

名稱硫酸鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式

物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)無色液體無色液體氣味無有

氣味

揮發(fā)性無有,打開濃鹽酸時(shí)瓶口有

出現(xiàn)

水溶性濃硫酸溶于水

大量熱量

與水以任意比例互溶用途生產(chǎn)化肥、火藥和金屬除銹等;濃硫酸可作

劑

金屬表面除銹、制藥;人體胃液中含有鹽酸,可幫助消化H2SO4HCl刺激性白霧放出干燥3.濃硫酸的稀釋(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪)。在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把

沿著容器內(nèi)壁慢慢地注入

里,并用玻璃棒不斷

,使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。濃硫酸水?dāng)嚢瓒?、物質(zhì)的導(dǎo)電性

物質(zhì)稀鹽酸稀硫酸蒸餾水乙醇燈泡是否亮亮亮不亮不亮導(dǎo)電性

導(dǎo)電不導(dǎo)電

結(jié)論溶液中存在

不存在帶電荷的粒子由表格可知稀鹽酸和稀硫酸能導(dǎo)電,說明其溶液中存在帶電荷的粒子,即其溶液中含有自由移動(dòng)的離子。導(dǎo)電不導(dǎo)電帶電荷的粒子課堂?互動(dòng)理解一、酸的化學(xué)性質(zhì)1.與酸堿指示劑的作用:酸溶液能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色,使無色酚酞溶液不變色。2.與活潑金屬反應(yīng)。

金屬共同現(xiàn)象與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂金屬逐漸溶解,并產(chǎn)生氣泡Mg+2HCl══MgCl2+H2↑Mg+H2SO4══MgSO4+H2↑鋁金屬逐漸溶解,并產(chǎn)生氣泡2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4══Al2(SO4)3+3H2↑鋅金屬逐漸溶解,并產(chǎn)生氣泡Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑鐵金屬逐漸溶解,并產(chǎn)生氣泡Fe+2HCl══FeCl2+H2↑Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑3.與某些金屬氧化物反應(yīng)。

反應(yīng)物現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹與稀鹽酸鐵銹逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O鐵銹與稀硫酸Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅與稀鹽酸黑色粉末逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色CuO+2HCl══CuCl2+H2O氧化銅與稀硫酸CuO+H2SO4══CuSO4+H2O跟蹤訓(xùn)練1(2024·重慶中考)鹽酸、硫酸是常見的酸。下列關(guān)于它們的說法不正確的是(

)。A.兩者的水溶液都能導(dǎo)電B.兩者的水溶液都能使紫色石蕊溶液變紅C.將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸中進(jìn)行稀釋D.打開濃鹽酸瓶蓋觀察到的白霧是鹽酸小液滴【思路導(dǎo)引】掌握稀鹽酸和稀硫酸性質(zhì)的異同點(diǎn)、濃硫酸的稀釋方法是正確解答本題的關(guān)鍵。C解析:稀鹽酸、稀硫酸中都存在自由移動(dòng)的H+和酸根離子,所以具有較好的導(dǎo)電性,A項(xiàng)正確;紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅,稀鹽酸、稀硫酸中都存在自由移動(dòng)的H+,都屬于酸,都能使紫色石蕊溶液變紅,B項(xiàng)正確;稀釋濃硫酸時(shí),要把濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢注入水中,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散,切不可將水注入濃硫酸中進(jìn)行稀釋,以防突然暴沸,造成硫酸液滴飛濺,C項(xiàng)錯(cuò)誤;因濃鹽酸易揮發(fā),則打開濃鹽酸的瓶蓋,會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體,與空氣中的水蒸氣結(jié)合生成鹽酸小液滴,觀察到白霧,D項(xiàng)正確。二、濃硫酸的特性1.吸水性:濃硫酸具有吸水性,在實(shí)驗(yàn)室中常用作某些氣體的干燥劑,能干燥的氣體有O2、H2、CO、CO2、HCl等,不能用于干燥NH3。2.濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性,它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分(嚴(yán)格地說,濃硫酸能將這些物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去,這種作用通常叫作脫水作用),生成黑色的炭。3.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量的水沖洗,然后涂上質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%~5%的碳酸氫鈉溶液。跟蹤訓(xùn)練2下列關(guān)于硫酸的說法錯(cuò)誤的是(

)。A.濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性B.稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將水注入濃硫酸中,并用玻璃棒攪拌C.稀硫酸可用來除鐵銹D.濃硫酸有吸水性,可作干燥劑【思路導(dǎo)引】解答本題的關(guān)鍵是掌握濃硫酸的特性及濃硫酸的稀釋方法。B解析:濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性,A項(xiàng)正確;稀釋濃硫酸時(shí),要把濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢注入水中,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散,一定不能把水注入濃硫酸中,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵銹的主要成分是氧化鐵,稀硫酸可與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水,所以稀硫酸可用來除鐵銹,C項(xiàng)正確;濃硫酸有吸水性,可作干燥劑,D項(xiàng)正確。本課結(jié)束第2課時(shí)常見的堿目錄課前?自主預(yù)習(xí)課堂?互動(dòng)理解課前?自主預(yù)習(xí)一、幾種常見的堿1.堿。(1)堿在解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是

。

(2)構(gòu)成:堿可以看作由

和

構(gòu)成。

OH-金屬離子OH-2.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)。

名稱氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式NaOHCa(OH)2俗稱

、火堿或燒堿

或消石灰

顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水,溶解時(shí)

大量的熱

微溶于水,水溶液俗稱

特性在空氣中容易吸收水分,表面

;具有強(qiáng)烈的

性

具有一定的腐蝕性3.其他常見的堿:氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鋇[Ba(OH)2]等。

苛性鈉熟石灰放出石灰水潮濕腐蝕二、氫氧化鈉、氫氧化鈣的用途

氫氧化鈉氫氧化鈣①用作某些氣體的

;

②化工原料:用于制肥皂,以及造紙、紡織、印染等工業(yè);③去除油污:爐具清潔劑中含有氫氧化鈉①在樹木上涂刷含有硫黃粉等的

,可保護(hù)樹木,防止凍傷和害蟲產(chǎn)卵;

②農(nóng)業(yè)上:改良酸性土壤,用石灰乳和硫酸銅溶液等配制農(nóng)藥波爾多液;③作建筑材料:用熟石灰與沙子混合來砌磚三、堿的解離堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A在水中都能解離出

。

干燥劑石灰漿OH-課堂?互動(dòng)理解堿的化學(xué)性質(zhì)1.與酸堿指示劑的作用:堿溶液能使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色,使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色。2.與部分非金屬氧化物反應(yīng)。非金屬氧化物與非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式氫氧化鈉氫氧化鈣二氧化碳2NaOH+CO2══Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O二氧化硫2NaOH+SO2══Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2══CaSO3↓+H2O三氧化硫2NaOH+SO3══Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO3══CaSO4↓+H2O跟蹤訓(xùn)練

(2024·山東菏澤中考)某興趣小組利用圖1裝置,對(duì)“CO2和NaOH溶液是否反應(yīng)”進(jìn)行數(shù)字化實(shí)驗(yàn)再探究。實(shí)驗(yàn)1:在盛滿CO2的燒瓶中滴加80mL蒸餾水;實(shí)驗(yàn)2:在同樣的燒瓶中滴加80mLNaOH溶液。實(shí)驗(yàn)得到如圖2所示曲線。下列說法不正確的是(

)。A.由實(shí)驗(yàn)1得到的圖像是a曲線B.a曲線中AB段上升是因?yàn)榧右后w使燒瓶?jī)?nèi)CO2分子數(shù)增多C.該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)D.通過探究實(shí)驗(yàn)說明,利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可以實(shí)現(xiàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)由定性到定量的研究B解析:二氧化碳能溶于水,壓強(qiáng)減小,但二氧化碳的溶解度較小,所以壓強(qiáng)變化不大;二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,二氧化碳減少得更多,壓強(qiáng)變化更大,所以a曲線表示實(shí)驗(yàn)1的變化,A項(xiàng)正確。a曲線中AB段上升的原因是用注射器注入液體,壓縮了燒瓶?jī)?nèi)的氣體,使壓強(qiáng)增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤。b曲線表明二氧化碳減少更多,且二氧化碳與水的實(shí)驗(yàn)可排除二氧化碳溶于水對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響,上述實(shí)驗(yàn)可以證明氫氧化鈉與二氧化碳能發(fā)生反應(yīng),C項(xiàng)正確。通過探究實(shí)驗(yàn)說明,由壓強(qiáng)的變化量對(duì)比可驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生,故利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可以實(shí)現(xiàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)由定性到定量的研究,D項(xiàng)正確。本課結(jié)束第3課時(shí)中和反應(yīng)及其應(yīng)用目錄課前?自主預(yù)習(xí)課堂?互動(dòng)理解課前?自主預(yù)習(xí)一、中和反應(yīng)1.概念:

與

作用生成

和

的反應(yīng)。

例如:NaOH+HCl══NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl══CaCl2+2H2O上述反應(yīng)中生成的氯化鈉和氯化鈣都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的,我們把這樣的化合物叫作鹽。2.實(shí)質(zhì):中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的

和堿中的

結(jié)合生成

的過程。

酸堿鹽水H+OH-H2O二、中和反應(yīng)的應(yīng)用1.醫(yī)藥和日常生活。(1)用氫氧化鋁治療胃酸過多癥:

(用化學(xué)方程式表示)。(2)用堿性物質(zhì)如稀氨水、肥皂水涂抹蜂或螞蟻的叮咬處,減輕癥狀。2.處理工廠污水。(1)用熟石灰中和硫酸廠的廢水:

(用化學(xué)方程式表示)。(2)用硫酸中和含氫氧化鈉的廢水:

(用化學(xué)方程式表示)。3.調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。用

中和土壤酸性,調(diào)節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一。3HCl+Al(OH)3══AlCl3+3H2OH2SO4+Ca(OH)2══CaSO4↓+2H2OH2SO4+2NaOH══Na2SO4+2H2O熟石灰課堂?互動(dòng)理解中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理由于酸和堿的反應(yīng)過程中往往沒有明顯現(xiàn)象,因此常借助酸堿指示劑的顏色變化來判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象滴加稀鹽酸過程中,溶液的顏色開始是紅色,最后變?yōu)闊o色結(jié)論氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),化學(xué)方程式:NaOH+HCl══NaCl+H2O實(shí)質(zhì)酸中的H+與堿中的OH-結(jié)合生成H2O(H++OH-══H2O)pH的變化及溶質(zhì)成分的判斷

跟蹤訓(xùn)練

(2024·山東煙臺(tái)中考)某興趣小組借助數(shù)字技術(shù)探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”,圖1是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,圖2是反應(yīng)過程中的pH變化曲線。(1)根據(jù)圖2曲線判斷,圖1中的溶液B是

。

(2)圖2中A點(diǎn)所示的溶液pH

(填“>”“<”或“=”)7,溶液呈

(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

(3)C點(diǎn)所示的溶液中Na+個(gè)數(shù)與Cl-個(gè)數(shù)的關(guān)系是N(Na+)

(填“>”“<”或“=”)N(Cl-)。

(4)A點(diǎn)到B點(diǎn)pH變化的微觀本質(zhì)是

。

【思路導(dǎo)引】掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系,從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。稀鹽酸>堿性<H+和OH-結(jié)合生成水分子解析:(1)由圖2可知,燒杯中溶液的pH大于7,呈堿性