遼寧省大連市2023-2024學年高一年級上冊期末考試化學試題（含答案）

遼寧省大連市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題

姓名：班級：考號：

題號—總分

評分

一、選擇題：共15小題，每小題3分，計45分。每小題只有一個選項是符合題意的。

1.2023年入冬以來，呼吸道感染性疾病的發(fā)病率逐漸升高，為確保同學們的身體健康，學校要求各班每日做

好通風、消殺工作。每日消殺所用“84消毒液”的有效成分為（）

A.二氧化氯B.次氯酸鈉C.次氯酸鈣D.過氧乙酸

2.2023年諾貝爾化學獎頒發(fā)給了研究量子點的三位科學家，其研究成果表明，物質(zhì)在納米級時因微粒大小不

同而具有不同的顏色、性質(zhì)，它們的研究在醫(yī)療、科技等多個領(lǐng)域有重大意義。下列敘述正確的是（）

A.科學家研究過程中制得了直徑為4.5mn的CdS,這種CdS是一種膠體

B.利用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體和淀粉溶液

C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑為10-9?io-7m

D.可以通過滲析方法分離Fe（OH）3膠體和泥沙水的混合物

3.下列化學用語或模型表示不亞碉的是（）

A.保持干冰化學性質(zhì)的最小微粒的結(jié)構(gòu)模型：

B.VIA族元素中非金屬性最強元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

II]*...

C.侯氏制堿法得到的可用作化肥的副產(chǎn)品的電子式：H：N：H：Br：

HJiJ

U

D.天然氣主要成分的分子結(jié)構(gòu)式：Hi：-H

H

4.為了紀念人類歷史上那些做出過偉大科學成就的科學家，許多國家都發(fā)行過紀念他們的郵票。下列郵票中

的科學家與其對應描述不學得的是（）

CTQUTMtfWHKWntrUXOWLOH?

B.門捷列夫編制了第一張元素周期表

ii（，ii\（C（加

5.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)或元素周期律（表）的說法中正確的是（）

A.短周期主族元素的比較原子半徑時，核外電子層數(shù)多的均大于核外電子層數(shù)少的

B.短周期中具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子比較半徑時，核電荷數(shù)大的離子半徑小

C.在化合物分子中，由同種原子形成共價鍵都是非極性共價鍵，簡稱非極性鍵

D.除尸之外的短周期主族非金屬元素均滿足：最高正價+|最低負價|=8

6.R、皿、X、八Z為五種不同的核素，化合物X3%WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質(zhì)量相差

7.1加093%勿R含40zno/質(zhì)子，X、卬和R三種元素位于同周期且W的質(zhì)子數(shù)為X、R質(zhì)子數(shù)之和的一半，X原

子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的兩倍。下列說法不亞琥的是（）

A.原子半徑：W>R

B.X、R的簡單氫化物標準狀況下均為氣態(tài)

C.丫和Z互為同位素

D.勿和R的單質(zhì)均為空氣中的成分

7.歷史上相當長的一段時間內(nèi)，人們試圖合成高澳酸鹽都一直未獲得成功，直到1968年美國化學家

E.H.Appelman利用含有83$e的硒酸鹽發(fā)生0衰變第一次得到了高澳酸鹽，該過程可表示為：

83SeOl-：83BrO；+￡e-。下列說法正確的是（）

A.上述過程沒有生成新物質(zhì)，因此是一個物理變化

B.已知Br位于第四周期VIIA族則可推測Se在同一周期VIA族

C.根據(jù)上述過程可知一個835e的原子核比一個83B「的原子核多一個中子

D.14.7g83se。：一發(fā)生0衰變產(chǎn)生的電子若全部用來還原”+,可得到1.12L4?

8.實驗中若皮膚不慎與白磷04）接觸，可用稀C&S04溶液沖洗接觸部位，其解毒原理包括兩個反應:

①+CuSO4+H20^CU+H3PO4+H2SO4（未酉己平）

：

②11n+60CUS04+96H2。20cli3P+24"3P。4+60修2s。4

下列說法正確的是（）

A.反應①和②中P4都只是還原劑

B.反應②中被C11SO4氧化的「4與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

C.用Cas/溶液沖洗后，應再用飽和NaHCg溶液和水沖洗接觸部位

D.若有80%的P4轉(zhuǎn)化為“3P。4則理論上反應①和②消耗「4的分子數(shù)之比為11：14

9.下列反應的離子方程式書寫不亞建的是（）

：3+

A.未密封的綠機溶液中出現(xiàn)絮狀沉淀：12Fe2-+3。2+6H2。4Fe（OH）3i+8Fe

3

B.將少量明磯溶液滴入過量的氨水中：Al~+4N“3?H2O-[4（OH）4「+4NH；

C.澳水使K/-淀粉試紙變藍：Br2+21--I2+2Br-

2+3+

D.C%與含有等物質(zhì)的量FeB「2的溶液反應：2C/2+2Fe+2Br--2Fe+Br2+4CL

10.下列化合物的微觀結(jié)構(gòu)中，同種原子間不形感共價鍵的是（）

A.Na2O2B.NaN3C.CaC2D.Al4C3

11.利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是（）

選項①②③實驗結(jié)論h

U②曲③

稀硫CaCO3^

A.澄清石灰水非金屬性：s>c

酸末

淀粉溶

濃鹽加71。2固KI-氧化性：MnO2>

B.

酸體液

Cl2>12

血2。2固Na?。?與水反應生

C.水水

體成氣體

D.濃鹽KMnO4溶液濃鹽酸有揮發(fā)性

酸晶體

A.AB.BC.CD.D

12.下列探究活動得出的結(jié)論正確的是（）

A.向某無色溶液中滴加4gN03溶液，產(chǎn)生白色沉淀：該無色溶液中含有C廠離子

B.向酸性高鎰酸鉀溶液中滴入Fei2溶液，溶液的紫紅色褪去：Fe2+離子具有還原性

C.向某鹽的溶液中滴入足量鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入BaC%溶液產(chǎn)生白色沉淀：該鹽中含有50^■離子

D.加熱鐵粉和硫粉的混合物，當反應開始后立即撤去熱源，觀察到反應能夠持續(xù)進行：該反應是放熱反

應

13.下列選項描述與對應圖像相符的是（）

A.圖①為向Ba（0H）2溶液中滴加等濃度的NaHSQ溶液時，溶液導電能力的變化

B.圖②為新制飽和氯水在受到陽光直射時，溶液中c（H+）的變化

C.圖③為鹵族元素單質(zhì)的熔點隨核電荷數(shù)遞增的變化

D.圖④為向盛有Naz。/和NaHCS溶液的密閉容器中滴入等濃度鹽酸時氣壓的變化

14.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體兒。向反應后的溶液中

加入的氫氧化鈉溶液口nL,使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將所得沉淀灼燒至

質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg。則下列關(guān)系正確的是（）

?c=1J?[/②n=+m③p=^+m

_L_L■乙VJLJL■乙J

④?9⑤T⑥六勺

A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①⑤⑥

15.1819年德國礦物學教授E.Mitscherlich發(fā)現(xiàn)了化合物中的同晶形規(guī)律，這個規(guī)律是：相同晶型的化合物

具有相同數(shù)目的原子且原子以相同的方式結(jié)合。例如，K2s。4和七5。。4就是互為同晶型的兩種化合物?；瘜W

家們后來利用這一規(guī)律來推測當時某些元素的相對原子質(zhì)量。現(xiàn)在已知兩種非金屬元素2和B的含氧酸鈉鹽互

為同晶型化合物，在4的含氧酸鈉鹽中，鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為m,4元素的質(zhì)量分數(shù)為n,其余為氧；在B的含

氧酸鈉鹽中，鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為p,B元素的質(zhì)量分數(shù)為q,其余為氧。若/元素的相對原子質(zhì)量為勿，貝兩

元素的相對原子質(zhì)量是（）

A.^--WB.C.理?加D,^--W

npmqnqmp

二、非選擇題：共4小題，共55分

16.寫出滿足下列要求的三個置換反應的化學方程式。

i.所涉及的元素的原子序數(shù)不超過20

ii.所涉及的六種單質(zhì)分屬六個不同的主族

①________________________________________________________________________________________

②_________________________________________________

③__________________________________________________________________________________________

（1）元素④⑤⑥⑦的簡單離子的半徑從大到小的順序是（用離子符號表示）。

（2）元素①②⑦能夠形成一種含有極性共價鍵的離子化合物，該化合物中的陰離子與元素③的簡單氫

化物分子具有相同的原子數(shù)和電子數(shù)，寫出該陰離子的電子式;一定壓強和溫度條件下，實驗測得

元素⑧和組成的化合物的蒸氣密度是相同條件下“2密度的133.5倍，且該化合物中各原子均滿足價層8個電

子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式o

（3）元素②存在質(zhì)量數(shù)分別為10和11的兩種天然穩(wěn)定同位素，元素②的相對原子質(zhì)量為10.8,則質(zhì)量

數(shù)為1。的同位素在自然界中的豐度為%；元素也存在兩種天然穩(wěn)定同位素，質(zhì)量數(shù)為35的同位素

豐度為75%,質(zhì)量數(shù)為37的同位素豐度為25%,則由這兩種同位素構(gòu)成的、相對分子質(zhì)量分別為70、72、74

的三種分子的個數(shù)比為=

（4）元素⑥的簡單陰離子的還原性順序由強到弱為（用離子符號表示），原因是

（從結(jié)構(gòu)角度回答）

18.我校化學社團的同學們通過查閱資料設計了一種制備氫氧化亞鐵沉淀的實驗裝置，其實驗原理是先在封閉

體系中利用鐵粉和鹽酸得到氯化亞鐵；亞鐵鹽溶液再與氫氧化鈉溶液作用即可制得氫氧化亞鐵。實驗裝置如

圖所示。回答下列問題：

K3

（1）實驗中所用蒸館水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是。儀器a的名稱

是O

（2）將過量鐵粉置于c中，按圖連接好裝置。打開（填“K1”“K2”或“K3”，下同），關(guān)

閉o裝置b的作用是o

（3）經(jīng)過一段時間，觀察到c中溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用

是。

（4）打開和關(guān)閉相應的旋塞，使c中淺綠色溶液流入d,其原因

是；d中觀察到的現(xiàn)象

是,相關(guān)的化學方程式

為,?

19.某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+.A/+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用

的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵局，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。

（1）圖中標號處需加入的相應物質(zhì)名稱分別是①②

③；

（2）任寫兩個①處發(fā)生反應的離子方程式,

由D得到氧化銅的化學方程式為0

（3）從B與硝酸反應后的生成物中分離出金單質(zhì)的操作名稱為；鐵紅的化學式為,其

在工業(yè)上的一種主要用途為。

答案解析部分

L【答案】B

【解析】【解答】84消毒液由氯氣與氫氧化鈉溶液反應，主要成分有氯化鈉和次氯酸鈉，其有效成分為次氯酸

鈉，B正確；

故選Bo

【分析】依據(jù)84消毒液的成分及次氯酸有強氧化性判斷。

2.【答案】C

【解析】【解答】A.直徑為4.5mn的CdS未形成分散系，不屬于膠體，A錯誤；

B.Fe(0H)3膠體和淀粉溶液都是膠體，不能用丁達爾效應鑒別，B錯誤；

C.依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液，其中膠體是指直徑為l~100nm的分散質(zhì)均

勻分布在分散劑中組成的混合物，C正確；

D.Fe(0H)3膠體和泥沙均不能透過半透膜，不可以通過滲析方法分離，D錯誤；

故選C。

【分析】A.CdS是純凈物；

B.二者都是膠體；

C.依據(jù)膠體是指直徑為l~100nm的分散質(zhì)均勻分布在分散劑中組成的混合物；

D.膠體和懸濁液均不能透過半透膜。

3.【答案】C

【解析】【解答】A.干冰的主要成分為CCh,保持干冰化學性質(zhì)的最小微粒為C02分子，CO2分子為直線形結(jié)

構(gòu)，其結(jié)構(gòu)模型為'今》，A不符合題意;

B.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸增強，VIA族元素中非金屬性最強元素為O元素，O的原子序

數(shù)為8,原子結(jié)構(gòu)示意圖為：@,B不符合題意；

C.侯氏制堿法得到的可用作化肥的副產(chǎn)品為氯化鏤，它的電子式為,C符合題意;

D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷分子結(jié)構(gòu)式為H-^H,D不符合題意;

H

故選C。

【分析】A.CO2分子為直線形結(jié)構(gòu)；

B.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸增強；

C.氯化鏤的電子式為H：N：H；

ii.

D.甲烷的分子式為CHm

4.【答案】D

【解析】【解答】A.拉瓦錫提出了第一個元素分類表，故A不符合題意；

B.門捷列夫編制了第一張元素周期表，故B不符合題意；

C.盧瑟福提出了原子的有核模型，故C不符合題意；

D.莫斯萊（不是維爾納）發(fā)現(xiàn)并證明原子序數(shù)等于核電荷數(shù)，故D符合題意；

故選D。

【分析】A.拉瓦錫提出了第一個元素分類表；

B.門捷列夫編制了第一張元素周期表；

C.盧瑟福提出了原子的有核模型；

D.莫斯萊發(fā)現(xiàn)并證明原子序數(shù)等于核電荷數(shù)。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.原子的電子層數(shù)多，原子半徑不一定大，核電荷數(shù)、電子層數(shù)、核外電子數(shù)等影響原子

半徑，如第三周期主族元素中，只有Na、Mg的原子半徑比Li的原子半徑大，故A錯誤；

B.電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子吸引能力越強，離子半徑越小，故B正確；

C.共價鍵極性與形成共價鍵的元素種類有關(guān)，還與形成共價鍵的原子連接的其它原子或原子團有關(guān)，如

CH3coOH中碳碳鍵屬于極性鍵，故C錯誤；

D.氧元素沒有最高正化合價，氫元素最高價為+1、最低價為-1,二者均不滿足：最高正價+|最低負價|=8,故

D錯誤；

故選B。

【分析】A.第三周期主族元素中，只有Na、Mg的原子半徑比Li的原子半徑大；

B.電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子吸引能力越強；

C.共價鍵極性還與形成共價鍵的原子連接的其它原子或原子團有關(guān)；

D.氧元素沒有最高正化合價，氫元素最高價為+1、最低價為-1。

6.【答案】B

【解析】【解答】A.依據(jù)分析可知，R為O元素；W為N元素；同周期同左到右原子半徑依次減小，原子半

徑：W>R,A不符合題意；

B.標準狀況下，CH4是氣體，H2O是液體，B符合題意；

C.依據(jù)化合物丫3丫7皿夫和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質(zhì)量相差7,則丫和Z互為同位素，C不符合題

思；

D.空氣的主要成分為氮氣和氧氣，D不符合題意；

故選Bo

【分析】依據(jù)X原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的兩倍，若X位于第二周期，X為C元素；設R的質(zhì)

子數(shù)為x,X、卬和R三種元素位于同周期且物的質(zhì)子數(shù)為X、R質(zhì)子數(shù)之和的一半，則W的質(zhì)子數(shù)為竽，

若x為4,則W的質(zhì)子數(shù)為5；若x為8,則W的質(zhì)子數(shù)為7；依據(jù)lmo/X3yy勿R含40nwZ質(zhì)子，分別代入

上述數(shù)據(jù)可得，6x3+7y+5+4=40,y不是整數(shù)，舍去；6X3+7y+8+7=40,解得，y=l,則Y為

氫元素；化合物和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質(zhì)量相差7,則丫和Z互為同位素，綜合上述可

知：R為。元素；W為N元素；X為C元素；Y、Z為氫元素，據(jù)此作答即可。

7.【答案】B,C

【解析】【解答】A.上述過程屬于核反應，故A錯誤；

B.由上述過程可知，Br的原子序數(shù)比Se的原子序數(shù)大1,因此已知Br位于第四周期VDA族則可推測Se在

同一周期VIA族，故B正確；

C.由上述過程可知，Br的質(zhì)子數(shù)比Se的質(zhì)子數(shù)大1,質(zhì)量數(shù)相等，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，則一個83Se的

原子核比一個83Br的原子核多一個中子，故C正確；

D.14.7g83seO1的物質(zhì)的量為O.lmol,發(fā)生p衰變產(chǎn)生O.lmol電子，若全部用來還原H+,可得到

0.05molH2,未指明標準狀況，無法計算氫氣的體積，故D錯誤；

故選BCo

【分析】A.上述過程屬于核反應；

B.由上述過程可知，Br的原子序數(shù)比Se的原子序數(shù)大1,因此已知Br位于第四周期VDA族則可推測Se在

同一周期VIA族；

C.由上述過程可知，Br的質(zhì)子數(shù)比Se的質(zhì)子數(shù)大1,質(zhì)量數(shù)相等，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

D.未指明標準狀況，無法計算氫氣的體積。

8.【答案】C

【解析】【解答】A.反應②中，部分P元素的化合價由P4中。價升高為H3P。4中+5價，部分P元素化合價由P4

中0價降低為中Cu3P中-3價，P4既作還原劑又作氧化劑，且CUS04也是氧化劑，故A錯誤；

B.由電子守恒可知，ImolCuSCU氧化的P4為孚￡=0.05mol還原劑是C113P,lmolCuS04

生成還原產(chǎn)物為3nol,反應②中被C11SO4氧化的P4與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3；20,故B錯誤；

C.NaHC()3溶液具有弱堿性，用CuS()4溶液沖洗后，應再用飽和NaHC()3溶液和水沖洗接觸部位，故C正確；

D.由題意可知，反應②中白磷轉(zhuǎn)化為磷化亞銅和磷酸，由白磷反應完全且轉(zhuǎn)化為磷酸的轉(zhuǎn)化率是80%可知，

反應后磷化亞銅和磷酸的物質(zhì)的量之比為20%；80%=1；4,設反應生成磷化亞銅的物質(zhì)的量為5mol,則反

應生成磷酸的物質(zhì)的量為20mo1,由方程式可知，反應②生成5moi磷化亞銅的同時生成6moi磷酸，反應消

耗白磷的物質(zhì)的量為llmolx1反應①生成磷酸的物質(zhì)的量為20moi-6moLl4mol,反應消耗白磷的物質(zhì)的量

為14moixj,則理論上反應①和②消耗白磷的物質(zhì)的量之比為14moixJ：llmolxJ=14；11,故D錯誤；

故選c。

【分析】A.反應②中部分P元素的化合價升高，部分P元素化合價降低；

B.依據(jù)電子守恒計算；

C.NaHCR溶液具有弱堿性，可以與酸反應；

D.由題意可知，反應②中白磷轉(zhuǎn)化為磷化亞銅和磷酸，由白磷反應完全且轉(zhuǎn)化為磷酸的轉(zhuǎn)化率是80%可知，

反應后磷化亞銅和磷酸的物質(zhì)的量之比為20%；80%=1；4,據(jù)此進行解答。

9.【答案】B

【解析】【解答】A.未密封的綠磯溶液中出現(xiàn)絮狀沉淀的離子方程式為：12Fe2-+3。2+6H2。-4Fe(OH)3I

+8Fe3+,故A不符合題意；

B.將少量明磯溶液滴入過量的氨水中，由于氫氧化鋁不溶于氨水，故反應的離子方程式AF++3N&?出0=

Al(OH)3l+3NHj,故B符合題意；

C.澳水使K1-淀粉試紙變藍的離子方程式為：Br2+21-：I2+2Br-,故C不符合題意；

D.CO與含有等物質(zhì)的量FeB「2的溶液反應，由于亞鐵離子的還原性強于澳離子，故反應的離子方程式為：

2+3+

2Cl2+2Fe+2Br-：2Fe+Br2+4Cl-,故D不符合題意。

故選Bo

【分析】氫氧化鋁是兩性物質(zhì)，不溶于弱酸、弱堿，不溶于氨水，反應的離子方程式AF++3NH3?=

Al(OH)3l+3NHt，其它選項離子方程式書寫均正確。

10.【答案】D

【解析】【解答】A.Na2O2是離子化合物，鈉離子和過氧離子之間形成離子鍵，氧原子之間形成共價鍵，A

錯誤；

B.NaN3是離子化合物，鈉離子和疊氮離子之間形成離子鍵，氮原子之間形成共價鍵，B錯誤；

C.CaC2是離子化合物，Ct?1:。三。：產(chǎn)中間的“三”代表三對共用電子對，鈣離子和乙煥離子之間形

成離子鍵，碳原子之間形成共價鍵，C錯誤；

D.⑷4c3是離子化合物，鋁離子和碳離子之間形成離子鍵，碳原子之間不形成共價鍵，D正確；

故選D。

【分析】離子鍵和共價鍵的區(qū)別：離子鍵是通過離子之間的靜電作用形成的，而共價鍵是通過原子之間共用

電子對形成的。

1L【答案】A

【解析】【解答】A.稀硫酸與碳酸鈣粉末反應生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，元素非金屬性越強，

其最高價氧化物的水化物的酸性越強，可以證明非金屬性S>c,故A正確；

B.常溫下濃鹽酸與二氧化鎰不反應，不能生成氯氣，不能比較氧化性強弱，故B錯誤；

C.過氧化鈉與水反應是放熱反應，空氣在水中的溶解度降低，觀察到水中氣泡均勻冒出，不能證明Naz。2與水

反應生成氣體，故C錯誤；

D.濃鹽酸與高鎰酸鉀反應生成氯氣，氯氣與硝酸銀反應生成沉淀，不能證明濃鹽酸易揮發(fā)，故D錯誤；

故選Ao

【分析】A.依據(jù)強酸制弱酸，元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強；

B.常溫下濃鹽酸與二氧化鎰不反應；

C.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；

D.濃鹽酸與高鎰酸鉀反應生成氯氣，氯氣與硝酸銀反應生成沉淀。

備注：個人認為：A選項中碳酸鈣是粉末(不是塊狀的)，不會出現(xiàn)硫酸鈣阻止反應進行

12.【答案】D

【解析】【解答】A.向某無色溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能是氯化銀，也可能是碳酸

銀，所以不能確定該無色溶液中含有氯離子，故A錯誤；

B.向酸性高鎰酸鉀溶液中滴入碘化亞鐵溶液，溶液的紫紅色褪去，說明高鋅酸鉀被還原，但不能確定是亞鐵離

子具有還原性還是碘離子具有還原性，故B錯誤；

C.向某鹽的溶液中滴入足量鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入氯化鋼溶液產(chǎn)業(yè)白色沉淀，該沉淀可能為硫酸銀，可能說明

溶液中有S。1離子，但該鹽可能為硫酸氫鹽，故C錯誤；

D.加熱鐵粉和硫粉的混合物，當反應開始后立即撤去熱源，觀察到反應能夠持續(xù)進行，說明該反應是放熱反

應，故D正確。

故選D。

【分析】A.碳酸根離子會干擾氯離子檢驗；

B.碘離子也具有還原性；

C.HSO3會干擾S。十離子檢驗；

D.依據(jù)反應能夠持續(xù)進行判斷。

13.【答案】D

【解析】【解答】A.反應會生成氫氧化鈉和硫酸鈉，屬于強電解質(zhì)，完全電離，溶液導電能力不會為零，故A

錯誤；

B.光照后，次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸，酸性增強，c(H+)增大，曲線應該上揚，故B錯誤；

C.鹵族元素單質(zhì)的熔點隨核電荷數(shù)遞增的變化應該是逐漸升高，故C錯誤；

D.向盛有碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液的密閉容器中滴入等濃度鹽酸時，裝有碳酸鈉溶液的密閉容器，碳酸鈉先

與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應生成二氧化碳氣體。裝有碳酸氫鈉溶液的密閉容器，

碳酸氫鈉直接與鹽酸反應生成二氧化碳氣體。所以裝有碳酸氫鈉溶液的密閉容器，氣壓先增大，故D正確。

故選D。

【分析】A.反應會生成氫氧化鈉和硫酸鈉；

B.光照后，次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸；

C.相對分子質(zhì)量越大，鹵素單質(zhì)的熔點逐漸升高；

D.碳酸鈉先與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應生成二氧化碳氣體。

14.【答案】B

【解析】【解答】反應化學方程式為:Mg+H2S04=MgS04+H2T,2A1+3H2S04=Al2(S04)3+3H2T,

MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2I+Na2sO4,A12(SO4)3+6NaOH=2Al(OH為I+3Na2sO4；Mg(0H)2AMg0+

H20;2A1(OH)3=A12O3+3H2O>

①根據(jù)得失電子守恒和物質(zhì)的組成，mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸失去電子的物質(zhì)的量等于生成

bL氫氣得到的電子的物質(zhì)的量，也等于生成氫氧化鎂和氫氧化鋁消耗的氫氧根的物質(zhì)的量，所以有

扁//2=川'1?！?。1,整理得。=益而，故①錯誤；

②沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，其質(zhì)量為鎂鋁混合物質(zhì)量加上氫氧根的質(zhì)量，由①知，氫氧根得物質(zhì)的量為

生成氫氣物質(zhì)的量得2倍，所以n=m+君焉x2xl7g/mol,整理得：n=m+需，故②正確；

③pg固體為氧化鎂和氧化鋁，其質(zhì)量等于鎂鋁混合物質(zhì)量加上氧離子的質(zhì)量，由化合物化合價代數(shù)和等于0

可知，氧離子的物質(zhì)的量等于鎂鋁失去電子物質(zhì)的量的一半，也等于氫氣的物質(zhì)的量，所以p=m+

方匹gX16g/mol,整理得p+m+出鎂鋁混合物質(zhì)量故③錯誤；

?ng氫氧化鎂和氫氧化鋁與mg鎂鋁混合物質(zhì)量差值就是cmol-L1的氫氧化鈉溶液VmL中氫氧根的量，所以

c?Vxl(p3=與弄，整理得：c=^修，故④正確；

⑤pg氧化鎂和氧化鋁與mg鎂鋁混合物質(zhì)量差值就是氧離子的質(zhì)量，其物質(zhì)的量等于氫氧根物質(zhì)的量的一

半，所甯乂2,整理得c=點就，故⑤錯誤；

⑥由氫氧化鎂、氫氧化鋁、氧化鎂、氧化鋁的組成可知，氫氧根和氧離子所帶電荷數(shù)相等，所以g=

17p8n

贄X2,整理得：m=~,故⑥正確；

故選B。

【分析】反應化學方程式為：Mg+H2sO4=MgS04+H2T,2A1+3H2sO4=A12(SO4)3+3H2T,MgSO4+

2NaOH=Mg(OH)21+Na2sO4,A12(SO4)3+6NaOH=2Al(OH為1+3Na2sO4;Mg(OH)2=MgO+H20；

2Al(OH}=A12O3+3H2。，

①根據(jù)n=U計算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒，氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀中含有n（OH-）等于金屬提供的

電子的物質(zhì)的量，等于生成氫氣的獲得的電子的物質(zhì)的量，據(jù)此計算氫氧根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)C=吊計

算氫氧化鉀的物質(zhì)的量濃度；

②沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，其質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量與含有的氫氧根離子的質(zhì)量之和，根據(jù)得失電子守恒

可由氫氣的量求出氫氧根離子的質(zhì)量；

③由Mg（OH）2=MgO+H20；2A1（OH）3=A12O3+3H2?？芍恋碜茻裳趸V與氧化鋁，二者質(zhì)量等于

金屬質(zhì)量與氧原子的質(zhì)量之和，由方程式可知氧原子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子物質(zhì)的量的一半，據(jù)此計

算；

④根據(jù)氫氧化鎂和氫氧化鋁與鎂鋁混合物得差值就是氫氧根的量可求解；

⑤根據(jù)氧化鎂和氧化鋁與鎂鋁混合物得差值就是氧離子的質(zhì)量，其物質(zhì)的量等于氫氧根物質(zhì)的量的一半可求

解；

⑥根據(jù)氫氧化鎂、氫氧化鋁、氧化鎂、氧化鋁的組成可解答。

15.【答案】A

【解析】【解答】根據(jù)A和B的含氧酸鈉鹽互為同晶型化合物，設A、B的含氧酸鹽的化學式分別為：

NaxAOy、NaxBOy,在A的含氧酸鈉鹽中，鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為m,A元素的質(zhì)量分數(shù)為n,則

23x+w+16yxl00%=m,23x+W+16yxl00%=n,設B的相對原子質(zhì)量為Z,在B的含氧酸鈉鹽中，鈉元

xl00%=

素的質(zhì)量分數(shù)為p,B元素的質(zhì)量分數(shù)為q,23x+l+16yP'蘇脩I而*100%=q聯(lián)立四式，B的

相對分子質(zhì)量Z=翳XW,

故選Ao

【分析】依據(jù)題目的信息通過列方程組進行計算。

高溫

16.【答案】2山+6HCZ124G3+3H2T或3Na+/UC73-3NaC7+4（涉及IA、IIIA族單質(zhì)）；2Mg+

點燃

C02-2MgO+C（涉及IIA、IVA族單質(zhì)）；2F2+2H2O-4HF+。2或C%+H2s-2HCI+S（涉及VIA、

VIIA族單質(zhì)）3Cl2+2NH3二6HCI+N2（涉及IM、族單質(zhì)）其他合理答案亦可

【解析】【解答】置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物相互交換成分，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應；

依據(jù)i.所涉及的元素的原子序數(shù)不超過20；ii.所涉及的六種單質(zhì)分屬六個不同的主族；可知符合要求的化

高溫

學方程式有2AI+6HCI-2AIC13+3H2T或3Na+AlCl33NaCl+Al（涉及IA、IIIA族單質(zhì)）

點燃

2Mg+C02-2MgO+C（涉及HA、IVA族單質(zhì)）；2F2+2“2。-4HF+"或C"+"2s-2"。+S

（涉及VIA、VIIA族單質(zhì)）3cl2+2N%：6HCI+N2（涉及匕4、U〃力族單質(zhì)）。

高溫

故答案為：①2山+6"。124*3+3修21'或3村（1+加*3-3Na。+加（涉及IA、IIIA族單質(zhì)）

點燃

@2Mg+C02-2MgO+C（涉及HA、IVA族單質(zhì)）；（3）2F2+2H2O-AHF+O2^Cl2+

H2S：2HCI+S（涉及VIA、VIIA族單質(zhì)）3C%+：6HCI+N2（涉及匕4、U/L4族單質(zhì)）其他合理答案

亦可

【分析】依據(jù)置換反應的定義及題目的要求進行書寫。

17.【答案】（1）N3~>02~>F~>Na-

urci、只ci

Z

⑵H：?B?：H；?A|、,Af、

HClClCl.

（3）20；9：6：1

（4）F>Br->Cl->F-；鹵族元素從尸到/,簡單陰離子半徑依次增大，原子核對最外層電子的吸引能力減

弱，失電子能力增強

【解析】【解答】（1）、電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，簡單離子的半徑越小；則元素④⑤⑥⑦的簡單

離子的半徑從大到小的順序是村3->。2->F~>Na+;

故答案為：N3~>02~>F~>Na+;

（2）、依據(jù)表中的位置可知元素①、②、⑦分別為H、B、Na元素，元素③為C元素，其簡單氫化物為

CH4,C%是5原子、10電子分子，元素①②⑦能夠形成一種含有極性共價鍵的離子化合物，該化合物中的

陰離子與元素③的簡單氫化物分子具有相同的原子數(shù)和電子數(shù)，則元素①②⑦能夠形成一種含有極性共價

H'

鍵的離子化合物應該為NaBH4,可知該陰離子的電子式為H：B：H；元素⑧為Al元素，元素?為C1元

H

素，一定壓強和溫度條件下，A1和C1組成的化合物的蒸氣密度是相同條件下&密度的133.5倍，該化合物的

相對分子質(zhì)量=133.5X2=267,設其化學式為（AlC%）n，n==2,且該化合物中各原子均滿足價層8

Z/十JX3

個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則形成的化學式中AI原子提供空軌道、C1原子提供孤電子對而形成配位鍵，所以配位鍵

ClClCI

由氯原子指向鋁原子，則蒸氣分子結(jié)構(gòu)式、A「、AI'

?\Z\

ClClCl

故答案為：

UrClC!Cl

r?、，、，

H：中H；4、，AI、;

HCIClCl(

(3)元素②為B元素。相對原子質(zhì)量10.8是質(zhì)量數(shù)分別為10和11的核素的平均值，設質(zhì)量數(shù)分別為10和

n的核素物質(zhì)的量分別為x、y,得到當手=10.8,計算得到兩種同位素原子的物質(zhì)的量比X：y=

0.2.-08=1：4,則質(zhì)量數(shù)為10的同位素在自然界中的豐度為心X100%=20%;兩種同位素質(zhì)量數(shù)應為

35、37,構(gòu)成三種分子，三種分子組成為35cl2、37C12,35cl37Q,質(zhì)量數(shù)為35的同位素豐度為75%,質(zhì)量數(shù)為

37的同位素豐度為25%,相對分子質(zhì)量分別為70、72、74的三種分子的個數(shù)比為(75%x75%).-[75%x

25%)+(75%x25%)]：(25%x25%)=9；6：1,

故答案為：20；9：6：1;

(4)元素非金屬性越弱，簡單陰離子半徑越大，原子核對最外層電子的吸引能力越弱，失電子能力越強，對

應陰離子還原性越強，則鹵族元素從F到L非金屬性I<Br<Cl<F,對應陰離子還原性由強到弱的順序是

廠>BL>Cl~>F~,

故答案為：r>Br->CF>F--,鹵族元素從F到I,簡單陰離子半徑依次增大，原子核對最外層電子的吸引

能力減弱，失電子能力增強。

【分析】(1)、電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，簡單離子的半徑越?。?/p>

(2)、依據(jù)表中的位置確定元素①、②、⑦分別為H、B、Na元素，元素③為C元素，其簡單氫化物為

CH4,CH4是5原子、10電子分子；元素⑧為A1元素，元素?為C1元素，由化合物的相對分子質(zhì)量及化合

物中各原子均滿足價層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

(3)依據(jù)元素的相對原子質(zhì)量計算公式計算，依據(jù)同位素的質(zhì)量數(shù)及同位素豐度計算；

(4)元素非金屬性越弱，簡單陰離子半徑越大，原子核對最外層電子的吸引能力越弱，失電子能力越強，對

應陰離子還原性越強。

18.【答案】(1)去除水中溶解氧；分液(或滴液)漏斗

(2)K1和K2；K3；形成水封防止空氣進入c中

(3)排除c中空氣

(4)c中產(chǎn)生“2使。中壓強大于大氣壓；溶液中產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；FeCl2+

2NaOH-Fe(OH)21+2NaCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3

【解析】【解答】(1)依據(jù)氣體在水中溶解度隨溫