2025高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)要點(diǎn)回顧易錯點(diǎn)掃盲表格實(shí)驗(yàn)的分析與評價答案

表格實(shí)驗(yàn)的分析與評價知識要點(diǎn)1.表格實(shí)驗(yàn)分析的“三個角度”(1)可行性。實(shí)驗(yàn)原理是否科學(xué)合理,操作和裝置是否簡單可行,所選用的化學(xué)藥品、儀器、設(shè)備和方法等在中學(xué)現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)條件下能否滿足,實(shí)驗(yàn)操作是否安全可靠,實(shí)驗(yàn)步驟是否簡單、方便,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或效果是否明顯等。(2)安全性。從避免炸裂、防污染、防失火、防吸水、冷凝回流等方面進(jìn)行評價。(3)綠色化。反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒,反應(yīng)速率是否較大,原子利用率及生成物的產(chǎn)率是否較高,實(shí)驗(yàn)過程中是否造成環(huán)境污染,實(shí)驗(yàn)成本是否經(jīng)濟(jì)等。2.表格實(shí)驗(yàn)題答題步驟3.考前必記(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計1在HCl氣流中加熱AlCl3·6H2O,制備無水AlCl32取1mL20%蔗糖溶液,加入少量稀硫酸,水浴加熱后取少量溶液,先加入NaOH溶液中和酸,再加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液,加熱。檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖3取少量亞硫酸鈉固體樣品溶于蒸餾水,加入足量稀鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說明Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)4將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱,產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗后,再通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,則溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)5向丙烯醛中加入足量新制氫氧化銅懸濁液,加熱至不再生成磚紅色沉淀,靜置,向上層清液先滴加酸中和堿,再加溴水,溴水褪色,說明丙烯醛中含有碳碳雙鍵6將銅絲灼燒至表面變黑,伸入盛有某有機(jī)物的試管中,銅絲恢復(fù)亮紅色,該有機(jī)物中含有醇羥基或羧基7探究HClO和CH3COOH酸性強(qiáng)弱,用pH計測定等濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH,CH3COONa溶液的pH較小,說明酸性:CH3COOH>HClO8向Na2S溶液中通入足量CO2,然后再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入CuSO4溶液中,CuSO4溶液中產(chǎn)生黑色沉淀,表明H2CO3的酸性強(qiáng)于H2S,Ka1(H2CO3)>Ka1(9NaHCO3溶液與Na[Al(OH)4]溶液混合產(chǎn)生白色沉淀,證明結(jié)合H+的能力:CO32?<[Al(OH)10向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液,生成白色沉淀,紅色褪去,證明Na2CO3溶液中存在水解平衡11常溫下,測量NaHCO3溶液的pH,若pH>7,則說明HCO312向1mL0.1mol·L1FeCl3溶液中滴入0.1mol·L1KI溶液5mL,再滴入幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Fe3+與I的反應(yīng)有一定限度13探究氫離子濃度對CrO42?、Cr2O72?相互轉(zhuǎn)化的影響,向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸,黃色變?yōu)槌燃t色,證明K2CrO4中存在平衡2CrO42?(黃色)+2H+14將SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去,證明SO2具有還原性15將去除氧化膜的鋁片放入濃硝酸中,片刻后取出用水立即洗凈,并快速放入硫酸銅溶液,鋁片表面未見紫紅色固體,說明鋁片表面已形成致密的氧化膜16證明CO2中含有CO,先除盡CO2,再把氣體通入加熱的CuO中,若黑色固體變?yōu)榧t色,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則證明原混合氣體中含有CO(說明CO具有還原性)(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價1向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液,有白色沉淀生成,不能說明NO32取少量固體溶于蒸餾水,滴加少量稀硫酸,再滴入KSCN溶液,振蕩,觀察溶液顏色變化,不能檢驗(yàn)Fe(NO3)2固體是否變質(zhì)3將紅熱的木炭加入濃硝酸中,產(chǎn)生紅棕色氣體,不能說明碳與濃硝酸反應(yīng)生成了NO24將少量鐵粉、5mL苯和1mL液溴混合,產(chǎn)生的氣體通入AgNO3溶液中,混合時液體劇烈沸騰,AgNO3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀,不能說明苯和液溴發(fā)生反應(yīng)生了HBr5向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入濃硫酸,溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀,不能說明+4價和2價硫可歸中為0價6將制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液加入碳酸鈉溶液,有氣泡產(chǎn)生,不能說明乙酸有剩余7將飽和食鹽水滴在電石上,使生成的氣體通入高錳酸鉀溶液,溶液褪色,不能證明乙炔生成8向食品脫氧劑樣品(含還原鐵粉)中加入硫酸后滴加酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去,不能證明食品脫氧劑樣品中含F(xiàn)e2+9常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中,前者產(chǎn)生無色氣體,后者無明顯現(xiàn)象,不能說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)10將25℃0.1mol·L1Na2SO3溶液加熱到40℃,用傳感器測定溶液pH的變化,通過溫度升高,溶液的pH逐漸減小,不能確定Na2SO3的水解平衡逆向移動11將K2S固體溶于水,進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),K2S溶液可導(dǎo)電,不能證明K2S中含有離子鍵12向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀,氣體X不一定具有強(qiáng)氧化性易錯判斷1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c儀器(試劑)選擇正誤判斷序號主要儀器試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼`1圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、鐵架臺干燥的二氧化碳、蒸餾水模擬噴泉實(shí)驗(yàn)×2酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度×3酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架NaCl溶液蒸發(fā)NaCl溶液得到晶體√4試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、新制銀氨溶液鑒別葡萄糖和蔗糖√5試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3實(shí)驗(yàn)室制取H2×6燒杯、酒精燈、玻璃棒、分液漏斗分離硝酸鉀和氯化鈉混合物×7鉑絲或鐵絲、藍(lán)色鈷玻璃、酒精燈稀鹽酸、待測液焰色試驗(yàn)√8燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液×9分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡膠塞鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液證明非金屬性:Cl>C>Si×2.實(shí)驗(yàn)邏輯關(guān)系的正誤判斷序號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論正誤1滴加幾滴稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH×2用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低×3硝酸銀溶液中加入足量NaCl溶液,再加入KI溶液先出現(xiàn)白色沉淀,后變?yōu)辄S色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)√4向NaBr溶液中加入氯水,再加入淀粉KI溶液溶液變藍(lán)氧化性:Cl2>Br2>I2×5將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性√6配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量硫酸溶液H+抑制FeCl3水解×7常溫下,相同的鋁片分別投入足量的稀、濃硫酸中濃硫酸中鋁片先溶解完反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快×8向CuSO4溶液中通入H2S氣體有黑色沉淀CuS不溶于稀硫酸√9在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振蕩有白色沉淀生成,苯層呈紫色白色沉淀可能為CuI√10向硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸無明顯現(xiàn)象硝酸亞鐵與硫酸不反應(yīng)×3.實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c實(shí)驗(yàn)操作的正誤判斷序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼`1向2mL1mol·L1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L1FeCl3溶液,再加入3滴1mol·L1MgCl2溶液證明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]×2相同溫度下,向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響×3向黃色固體難溶物PbI2中加水,振蕩,靜置。取上層清液,然后加入NaI固體,產(chǎn)生黃色沉淀證明難溶物存在沉淀溶解平衡√4先在托盤上各放一張濾紙,然后在右盤上添加2g砝碼,左盤上添加NaOH固體稱取2.0gNaOH固體×5將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水配制FeCl3溶液×6向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3飽和溶液,攪拌并繼續(xù)煮沸出現(xiàn)渾濁制備Fe(OH)3膠體×7測定等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硝酸的pH比較Cl、N的非金屬性強(qiáng)弱×8用熔融氧化鋁、CCl4做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)證明二者是離子化合物還是共價化合物√題型訓(xùn)練一、單選題1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作相互匹配的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向含有和的懸濁液中滴加溶液出現(xiàn)黑色沉淀B向溶液、的混合物中滴加硝酸酸化的，邊滴加邊振蕩層顯紫色氧化性：C室溫下，用試紙分別測定等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液的溶液對應(yīng)的更大酸性：D兩支試管各盛酸性高錳酸鉀溶液，分別加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的試管中溶液褪色更快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．懸濁液中含Na2S，無法判斷發(fā)生ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS，則不能比較Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)大小，A錯誤；B．溶液同時存在硝酸和鐵離子，都能與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，故不能由氧化還原反應(yīng)來比較的氧化性大小，B錯誤；C．根據(jù)越弱越水解的原理，等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和CH3COON溶液的pH，溶液NaCN對應(yīng)的pH更大，可以說明酸性，C正確；D．根據(jù)，酸性高錳酸鉀溶液需要草酸溶液的體積為，需要草酸溶液的體積為，故反應(yīng)中高錳酸鉀溶液均過量，溶液不褪色，D錯誤；故選C。2．為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)影響因素方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A濃度向等體積40%、90%的乙醇溶液各加入相同質(zhì)量、形狀的金屬鈉前者氣泡的產(chǎn)生速率大于后者增大水的濃度，產(chǎn)生H2速率加快B溫度向試管中加入1mol/LCuCl2溶液，再加熱綠色溶液變?yōu)辄S色升溫能加快Cu2+的水解速率C壓強(qiáng)用50mL注射器吸入40mLNO2和N2O4的混合氣體，移動活塞壓縮氣體至30mL氣體紅棕色加深壓強(qiáng)增大，反應(yīng)生成NO2的速率加快D催化劑盛4mL淀粉溶液的兩支試管分別加入1mL1.0mol/LH2SO4、NaOH溶液，水浴加熱，再各滴入2滴碘水前者溶液變藍(lán)色，后者無明顯變化催化能力比較：H2SO4＜NaOHA．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．向等體積40%、90%的乙醇溶液各加入相同質(zhì)量、形狀的金屬鈉，前者乙醇溶液中水的濃度比后者大，觀察到前者氣泡的產(chǎn)生速率大于后者可以說明增大水的濃度，產(chǎn)生H2速率加快，A符合題意；B．已知CuCl2溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl[CuCl4]2(黃色)+4H2O

ΔH＞0向試管中加入1mol/LCuCl2溶液，再加熱，上述平衡正向移動，而不是反應(yīng)速率加快的結(jié)果，B不合題意；C．已知可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，故用50mL注射器吸入40mLNO2和N2O4的混合氣體，移動活塞壓縮氣體至30mL，上述平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，氣體紅棕色加深，壓強(qiáng)增大，但并不是反應(yīng)速率改變的結(jié)果，C不合題意；D．已知I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O，故盛4mL淀粉溶液的兩支試管分別加入1mL1.0mol/LH2SO4、NaOH溶液，水浴加熱，再各滴入2滴碘水，前者溶液變藍(lán)色，后者無明顯變化，后者無明顯變化可能是I2被NaOH消耗導(dǎo)致的，故不能探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，D不合題意；故答案為：A。3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作相互匹配的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入溶液溶液紫色褪去鐵銹與濃鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子C室溫下，用pH試紙分別測定等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液的pH溶液對應(yīng)的pH更大酸性：D兩支試管各盛酸性高錳酸鉀溶液，分別加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的試管中溶液褪色更快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液，氯水過量，也會將碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能說明氧化性，A錯誤；B．濃鹽酸也會和高錳酸鉀反應(yīng)導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．根據(jù)越弱越水解的原理，等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液的pH，溶液對應(yīng)的pH更大，可以說明酸性，C正確；D．根據(jù)，酸性高錳酸鉀溶液，需要草酸溶液和草酸溶液，故反應(yīng)中高錳酸鉀溶液均過量，溶液不褪色，D錯誤；故選C。4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作相互匹配的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B兩支試管各盛酸性高錳酸鉀溶液，分別加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的試管中溶液褪色更快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快C室溫下，用pH試紙分別測定等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pHNaCN溶液對應(yīng)的pH更大酸性：D將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入溶液溶液紫色褪去鐵銹與濃鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液，氯水過量，也會將碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能說明氧化性，A錯誤；B．根據(jù)，酸性高錳酸鉀溶液，需要草酸溶液和草酸溶液，故反應(yīng)中高錳酸鉀溶液均過量，溶液不褪色，B錯誤；C．根據(jù)越弱越水解的原理，等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和CH3COON溶液的pH，溶液NaCN對應(yīng)的pH更大，可以說明酸性，C正確；D．濃鹽酸也會和高錳酸鉀反應(yīng)導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤；故選C。5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A兩支試管各盛酸性高錳酸鉀溶液，分別加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的試管中溶液紫色消失更快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快B向溶液中通入少量氯氣，然后再加入少量苯，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色氧化性：C向含相同濃度的混合溶液中依次加入少量氯水和，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：D向葡萄糖溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液紫色消失葡萄糖中含有醛基A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，4mL0.1mol?L1酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)需要草酸的物質(zhì)的量為0.1mol?L1×0.004L×=0.001mol，則加入的2mL0.1mol?L1草酸溶液和2mL0.2mol?L1草酸溶液均不足，高錳酸鉀溶液不能褪色，A錯誤；B．向KBrO3溶液中，通入少量氯氣，發(fā)生反應(yīng)2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，則氧化性：KBrO3>KClO3，無法比較Cl2和Br2的氧化性，B錯誤；C．向含相同濃度的KBr、KI混合溶液中加入少量氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=I2+2KCl，則氧化性：Cl2>I2，生成的I2不能將KBr中的溴離子置換出來，說明氧化性：Br2>I2，再加入CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，下層為碘的CCl4溶液，呈紫紅色，C正確；D．葡萄糖分子中含有多個羥基，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤；故選C。6．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，再加入少量KCl固體，溶液顏色無明顯變化與的反應(yīng)不可逆B兩支試管各盛酸性高錳酸鉀溶液，分別加入草酸溶液和草酸溶液，觀察溶液顏色變化其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快C加熱足量的鋅與少量濃硫酸的混合物，有大量氣體產(chǎn)生氣體一定為D向2mL濃度均為的KCl、KI混合溶液中滴加2滴溶液，振蕩，產(chǎn)生黃色沉淀A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．與KSCN反應(yīng)的離子方程式為：，和不參與離子反應(yīng)，因此加入少量KCl固體，溶液顏色無明顯變化，但不能得出與的反應(yīng)不可逆的結(jié)論，故A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)可知，與草酸溶液反應(yīng)，需要；與草酸溶液反應(yīng)，需要，而兩支試管中加入的，所以過量，兩支試管中溶液的紫色均不會褪去，無法得出反應(yīng)速率快慢結(jié)論，故B錯誤；C．Zn與濃硫酸反應(yīng)先產(chǎn)生，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度減小，稀硫酸與Zn反應(yīng)產(chǎn)生，故C錯誤；D．由于和的濃度相同，且加入的量較少，所以溶度積小的先轉(zhuǎn)化為沉淀，故D正確；故選D。7．下列實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中加入銅粉溶液變藍(lán)金屬鐵比銅活潑B常溫下分別向稀硝酸和濃硝酸中加入鐵粉稀硝酸中產(chǎn)生無色氣體，濃硝酸中無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)C分別向兩支盛有2mL相同濃度的銀氨溶液的試管中滴入2滴相同濃度的和溶液一支中無明顯現(xiàn)象，另一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀D向盛有酸性高錳酸鉀溶液的兩支試管中，分別加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的試管中溶液褪色更快其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．溶液變藍(lán)是鐵離子和銅單質(zhì)生成銅離子和亞鐵離子，不能說明金屬鐵比銅活潑，A錯誤；B．濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，是濃硝酸和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，不能說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，B錯誤；C．一支中無明顯現(xiàn)象，另一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，說明碘離子更容易和銀離子生成碘化銀沉淀，碘化銀更難溶，則，C正確；

D．，與草酸溶液反應(yīng)，需要高錳酸鉀8×105mol；與草酸溶液反應(yīng)，需要16×105，而兩支試管中加入的高錳酸鉀為4×104mol，所以高錳酸鉀過量，兩支試管中溶液的紫色均不會褪去，無法得出反應(yīng)速率快慢結(jié)論，錯誤；故選C。8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的選項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向溶液中滴加3滴溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生B兩支試管各盛0.1mol/L4mL酸性高錳酸鉀溶液，分別加入0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液加入0.2mol/L草酸溶液試管中，高錳酸鉀溶液褪色更快反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快C室溫下，向苯酚鈉溶液中通足量溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)D室溫下，用pH試紙分別測定等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液的pH溶液對應(yīng)的pH試紙藍(lán)色更深酸性：A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．氫氧化鈉過量，滴入氯化鐵會產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀，沒有發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，不能得出所說結(jié)論，A錯誤；B．根據(jù)方程式可知，，高錳酸鉀過量，溶液顏色不會褪去，B錯誤；C．碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，在苯酚鈉溶液中通入二氧化碳會生成苯酚，苯酚常溫下在水中的溶解度小，故溶液變渾濁，C正確；D．次氯酸鈉溶液顯堿性，且具有漂白性，能使pH試紙先變藍(lán)后褪色，D錯誤；故選C。9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A兩支試管各盛有4mL酸性高錳酸鉀溶液，分別加入2mL草酸溶液和2mL草酸溶液加入草酸溶液的試管中溶液紫色消失更快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快B向溶液中通入少量氯氣，然后再加入少量苯，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色氧化性：C向含相同濃度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：，D向脫脂棉上滴加蒸餾水和濃硫酸，反應(yīng)后，再滴入少量新制氫氧化銅，加熱有磚紅色沉淀產(chǎn)生纖維素水解產(chǎn)物有醛基A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為，4mL酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)需要草酸的物質(zhì)的量為，則兩支試管中加入的草酸溶液均不足，酸性高錳酸鉀溶液不能褪色，A錯誤；B．向溶液中通入少量氯氣，發(fā)生反應(yīng)：，則氧化性：，無法比較和的氧化性，B錯誤；C．向含相同濃度的KBr、KI混合溶液中加入少量氯水，發(fā)生反應(yīng)：，則氧化性：，生成的不能將KBr中的溴離子置換出來，說明氧化性：，再加入，振蕩，靜置，溶液分層，下層為碘的溶液，呈紫紅色，C正確；D．使用新制氫氧化銅檢驗(yàn)醛基時，需要在堿性條件下進(jìn)行，故應(yīng)在纖維素水解后加入氫氧化鈉溶液中和至堿性后再滴入少量新制氫氧化銅，加熱檢驗(yàn)醛基，D錯誤；故選C。10．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向鉀鹽溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的無色氣體使品紅溶液褪色該鉀鹽一定是或B向5mL溶液中加入5mLKSCN溶液，振蕩后再加入4滴KSCN溶液溶液紅色變深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動C兩支試管分別盛有4mL和4mL的酸性高錳酸鉀溶液，同時各加2mL的草酸溶液盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中紫色消失更快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D向1mL溶液中加入1mLHBr溶液黃色溶液變橙色增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．使品紅溶液褪色的無色氣體為二氧化硫，則鉀鹽可能是K2SO3或KHSO3或K2S2O3等，故A錯誤；B．振蕩后再加入4滴1mol/LKSCN溶液，溶液紅色變深，說明c[Fe(SCN)3]增大，則增大反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動，故B正確；C．由高錳酸鉀和草酸反應(yīng)中存在關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4，可知高錳酸鉀過量，看不到褪色現(xiàn)象，應(yīng)控制酸性高錳酸鉀溶液等量且不足，改變草酸的濃度，探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故C錯誤；D．K2CrO4溶液中溶液中存在平衡：(黃色)+2H+?(橙色)+H2O，向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/LHBr溶液，H+溶度增大，平衡正向移動，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為溶液橙色加深，故D錯誤；故選B。11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A把溶液滴到試紙上溶液水解顯堿性B向含有酚酞的溶液中加入少量固體溶液紅色變淺證明溶液中存在水解平衡C常溫下，用計分別測定1和0.1溶液的均為7同溫下，不同濃度的溶液中水的電離程度相同D兩支試管各盛0.14酸性高錳酸鉀溶液，分別加入0.12草酸溶液和0.22草酸溶液加入0.2草酸溶液試管中，高錳酸鉀溶液褪色更快反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，會使得pH試紙褪色，不能測其pH值，A錯誤；B．含有酚酞的溶液，因碳酸根離子水解顯堿性：，滴有酚酞溶液變紅，加入少量BaCl2固體，發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明溶液中存在水解平衡，B正確；C．常溫下，均為7說明溶液中氫離子、氫氧根離子濃度相同，但是不能說明同溫下，不同濃度的溶液中水的電離程度相同，C錯誤；D．，反應(yīng)中高錳酸鉀均過量，溶液不褪色，D錯誤；故選B。12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論相互匹配的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A往FeCl2溶液中加入Zn片，短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B室溫下，用pH試紙分別測定NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH，NaCN溶液對應(yīng)的pH更大酸性：HCN<CH3COOHC將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成雙液原電池。連通后銀電極質(zhì)量增加，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)Cu的金屬性比Ag強(qiáng)D兩支試管各盛4mL0.1mol?L1酸性高錳酸鉀溶液，分別加入2mL0.1mol?L1草酸溶液和：2mL0.2mol?L1草酸溶液，加入0.2mol?L1草酸溶液的試管中溶液褪色更快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．Zn可還原Fe2+，F(xiàn)e2+的氧化能力比Zn2+強(qiáng)，往FeCl2溶液中加入Zn片，短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象，是由于Zn表面有氧化膜，選項(xiàng)A錯誤；B．鹽溶液的濃度未知，無法通過溶液pH比較對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，選項(xiàng)B錯誤；C．連通后銀電極質(zhì)量增加，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)，可知原電池中Cu作負(fù)極，Ag作正極，則Cu的金屬性比Ag強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；D．該反應(yīng)中高錳酸鉀溶液過量，溶液不會褪色，不能通過褪色快慢得出結(jié)論，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。13．高錳酸鉀是實(shí)驗(yàn)室中常用的氧化劑。下列涉及高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將甲醇與過量酸性高錳酸鉀溶液混合溶液紫紅色變淺甲醇被氧化成甲酸B用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性高錳酸鉀稀溶液的同一試管中溶液不變色空氣中不含二氧化硫C將溴乙烷與NaOH乙醇溶液加熱反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中試管中的溶液紫紅色褪去溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯氣體D兩支試管各盛酸性高錳酸鉀溶液，分別加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的試管中溶液紫色消失更快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．將甲醇與過量酸性高錳酸鉀溶液混合，溶液紫紅色變淺，可知甲醇被氧化，不能判斷氧化產(chǎn)物為甲酸，故A錯誤；B．用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性高錳酸鉀稀溶液的同一試管中，溶液不變色，說明空氣中不含還原性物質(zhì)，則可知不含二氧化硫，故B正確；C．將溴乙烷與NaOH乙醇溶液加熱反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中，該氣體中含有乙醇，乙醇能使高錳酸鉀溶液褪色，試管中的溶液紫紅色褪去，不能證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)生成了乙烯氣體，故C錯誤；D．兩支試管各盛酸性高錳酸鉀溶液，分別加入草酸溶液和草酸溶液，草酸不足，兩試管內(nèi)高錳酸鉀溶液均不能消失，故D錯誤；選B。14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將濃硫酸滴入乙醇中，加熱到170℃，生成的氣體通入酸性重鉻酸鉀溶液橙色褪去乙烯有還原性B測定不同溫度下蒸餾水的pHpH隨溫度升高而降低水的電離程度隨溫度升高而增大C兩支試管中各盛酸性高錳酸鉀溶液，分別加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的試管中溶液褪色更快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D向裝有固體的裝置中滴加鹽酸有氣體生成非金屬性：A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．乙醇有揮發(fā)性，生成的氣體中含有乙醇，也可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，A錯誤；B．水的電離是一個吸熱過程，升溫可以促進(jìn)水的電離，增大，pH降低，B正確；C．兩支試管中的高錳酸鉀都過量，反應(yīng)后都未褪色，C錯誤；D．比較非金屬性的大小需根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷，D錯誤；故選B。15．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與得出的結(jié)論均正確且相符的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸鈉溶液中滴加幾滴硼酸溶液無氣泡產(chǎn)生硼酸的酸性弱于碳酸B將熟石灰與晶體在小燒杯中混合，滴入幾滴水，攪拌燒杯壁變涼該反應(yīng)C常溫下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反應(yīng)后，再滴加5滴溶液，觀察沉淀顏色變化觀察到先出現(xiàn)白色沉淀，然后出現(xiàn)黃色沉淀D向兩支盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中分別加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的試管溶液紫色消失更快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．硼酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無氣泡生成，不能判斷硼酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，A錯誤；B．由反應(yīng)現(xiàn)象只能得出該反應(yīng)，B錯誤；C．常溫下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反應(yīng)后，可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，且不足，再滴加5滴溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明存在，故能得出結(jié)論，C正確；D．通過計算可知高錳酸鉀溶液均過量，故均不褪色，D錯誤；故選C。16．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象正確且能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將盛有的試管插入裝有冰醋酸的燒杯中，向試管中滴加水，冰醋酸逐漸熔化與水的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B常溫下，向等體積、等濃度的溶液中分別加入等體積的溶液、溶液，前者先變渾濁其他條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快C等體積的和，分別與足量的反應(yīng)，放出的氫氣多酸性：D將溶液和溶液充分混合后，滴加溶液，溶液變紅色是可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．冰醋酸逐漸熔化，說明氧化鈣和水反應(yīng)放熱，溫度升高，A錯誤；B．前者的稀硫酸濃度較大，反應(yīng)速率較快，故其他條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快，能得出相應(yīng)結(jié)論，B正確；C．等體積的和，分別與足量的反應(yīng)，放出的氫氣多，說明