2024-2025學(xué)年高中化學(xué)課時(shí)分層作業(yè)9離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件含解析新人教版必修1

PAGE5-課時(shí)分層作業(yè)(九)(建議用時(shí)：40分鐘)[合格基礎(chǔ)練]1．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A．Ba(OH)2溶液和鹽酸的反應(yīng)B．NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)C．H2和CuO在確定條件下反應(yīng)D．Fe和CuSO4溶液反應(yīng)C[H2與CuO反應(yīng)過(guò)程中無(wú)離子的參加或生成。]2．下列敘述中正確的是()A．凡是鹽在離子方程式中都要以離子形式表示B．離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行C．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋與OH－結(jié)合生成水，故全部的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫(xiě)成H＋＋OH－=H2O的形式D．復(fù)分解反應(yīng)必需同時(shí)具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行[答案]B3．下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是()A．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2OC．Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋Zn＋2CH3COOH=H2↑＋Zn(CH3COO)2D．H＋＋OH－=H2O2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2OD[A項(xiàng)，CuCO3不能拆寫(xiě)為“Cu2＋＋COeq\o\al(2－,3)”；B項(xiàng)，BaCO3難溶不能拆分；C項(xiàng)，CH3COOH為弱酸不能拆分。]4．離子方程式與一般化學(xué)方程式的本質(zhì)區(qū)分在于一般化學(xué)方程式表示的是一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式表示的是一類(lèi)反應(yīng)，而且是一類(lèi)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。從這個(gè)角度講，可用離子方程式2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑表示的反應(yīng)是()A．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)B．可溶性碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)C．二氧化碳與酸溶液反應(yīng)D．鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應(yīng)[答案]B5．下列反應(yīng)不能用離子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是()A．稀硝酸與稀NaOH溶液反應(yīng)B．稀硫酸與稀KOH溶液反應(yīng)C．醋酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)D．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)C[醋酸CH3COOH為弱酸，不行拆分為CH3COO－和H＋。]6．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B．銅片插入硝酸汞Hg(NO3)2溶液中：Cu＋Hg2＋=Cu2＋＋HgC．鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑D．NaHSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)：HSOeq\o\al(－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H＋B[A項(xiàng)，MgCO3不行拆分；C項(xiàng)，電荷不守恒；D項(xiàng)，HSOeq\o\al(－,4)應(yīng)拆分。]7．下列各組離子確定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D8．已知某溶液中存在較多的H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()A．Ag＋、K＋、Cl－ B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－ D．Mg2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)C9．下列離子在溶液中能大量共存，加入OH－能產(chǎn)生白色沉淀的是()A．Na＋、Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．H＋、Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)C[A項(xiàng)，Ca2＋與SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存；B項(xiàng)，H＋、Mg2＋與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存；D項(xiàng)，加入OH－不能產(chǎn)生白色沉淀。]10．某無(wú)色透亮溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)不做任何試驗(yàn)就可以確定原溶液中不存在的離子是________。(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消逝。說(shuō)明原溶液中，確定存在的離子是________，有關(guān)離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________。(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中確定有________，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)__________________。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________(填字母)。A．Cl－ B．NOeq\o\al(－,3)C．COeq\o\al(2－,3) D．OH－[解析](1)無(wú)色透亮溶液中不行能含有Cu2＋、Fe3＋有色離子。(2)加鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則確定存在Ag＋，離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓。(3)加稀氨水有白色沉淀出現(xiàn)，確定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋、Mg2＋，陰離子中不行能含有Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－，可以含NOeq\o\al(－,3)。[答案](1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋Ag＋＋Cl－=AgCl↓(3)Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)(4)B[等級(jí)過(guò)關(guān)練]11．某澄清混合溶液中所含離子的濃度如表所示，則M可能為()離子NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)H＋M濃度/mol·L－12121A．Cl－ B．Ba2＋C．Na＋ D．Mg2＋D[設(shè)M所帶電荷數(shù)為x，依據(jù)溶液呈電中性可得2×1＋1×2＝2×1＋x×1，得x＝2，因此M應(yīng)當(dāng)帶2個(gè)單位的正電荷。由于SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋能夠反應(yīng)生成沉淀，即不能大量共存，所以M可能為Mg2＋。]12．某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)六種離子。(1)甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中所含的另外兩種離子是________和________(填離子符號(hào))。(2)乙廠的廢水中確定含有的陰離子是________(填離子符號(hào))，加入鐵粉后可回收某種金屬，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的________(填寫(xiě)離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含________(寫(xiě)化學(xué)式)，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。[解析](1)甲廠的廢水中含OH－，則Ag＋、Fe3＋確定不能存在。由于Cl－和Ag＋不能大量共存，所以甲廠廢水中含有的離子是OH－、Cl－、K＋。(2)依據(jù)(1)可知乙廠廢水中含有Ag＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)。鐵的活潑性強(qiáng)于銀，所以鐵能置換出銀。(3)依據(jù)甲、乙兩廠廢水中的離子可知，假如廢水混合，則可以生成氯化銀和氫氧化鐵沉淀。因此過(guò)濾后主要得到含有硝酸鉀的溶液。[答案](1)Cl－K＋(2)NOeq\o\al(－,3)Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag(3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－KNO313．有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下：①A＋B→C＋E②C＋NaOH→藍(lán)色沉淀D＋F③D→A＋E④F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3(1)試寫(xiě)出它們的化學(xué)式：A________；B________；C________；D________；E________；F________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)①、④的離子方程式：____________________________________________________、____________________________________________________。[解析]藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，則D是Cu(OH)2；Cu(OH)2分解生成氧化銅和水，A和E是CuO和水，再依據(jù)反應(yīng)①確定A是CuO，E是H2O；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)④可初步確定F是Na2SO4，再由①和②確定B是H2SO4、C是CuSO4。[答案](1)CuOH2SO4CuSO4Cu(OH)2H2ONa2SO4(2)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OBa2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓14．已知0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：____________________________________________________。(2)NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的________，你的選擇理由是____________________________________________________。(3)①若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比2∶1混合，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________。②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比1∶1混合，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________。[解析]NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽，在水中全部電離生成Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)。[答案](1)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(2)鹽NaHSO4在水溶液中電離出的離子，既有金屬陽(yáng)離子又有酸根陰離子(3)①2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O②H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaSO4↓15．有一包白色粉末，其中可能含有硝酸鋇、氯化鈣、碳酸鉀?，F(xiàn)做以下試驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過(guò)量的稀硝酸，白色沉淀消逝，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成。依據(jù)上述試驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1)原白色粉末中確定含有__________________(填化學(xué)式)。(2)寫(xiě)出試驗(yàn)①②③確定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①_________________________________