河南省新鄉(xiāng)市2024-2025學(xué)年高三第一次模擬考試化學(xué)試題（含答案）

河南省新鄉(xiāng)市2024-2025學(xué)年高三第一次模擬考試化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需

改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本

試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Ti48

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

1.豫州大地歷史悠久，文化燦爛。下列河南博物院館藏文物易發(fā)生電化學(xué)腐蝕的是

2.下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是

A.用電子式表示NaCl的形成過程：Na^-CI：—?Na*l：Cl：J'

????

B.鄰羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：QQO

OH

S<)

60

C.乙醇的質(zhì)譜圖:40

20

波數(shù)/cm"

D.船式環(huán)己烷的球棍模型:

3.勞動(dòng)開創(chuàng)未來。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A幫廚活動(dòng)：用純堿溶液清洗餐具上的油脂純堿溶液呈堿性，能使油脂水解

B環(huán)保行動(dòng)：將廢舊電池集中回收處理電池中的重金屬離子會(huì)污染水源

C家務(wù)勞動(dòng)：用潔廁靈刷洗馬桶上的污垢潔廁靈中的鹽酸能與污垢反應(yīng)

D學(xué)農(nóng)活動(dòng)：耕地時(shí)在土壤中施用尿素尿素屬于有機(jī)物，易被農(nóng)作物吸收

5.一種痰酸酎（NCA）開環(huán)聚合制備多肽（Y）的原理如圖所示，部分物質(zhì)省略。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.親水性:X大于NCAB.反應(yīng)1的原子利用率為100%

C.Y在自然界可降解D.ImolNCA最多能與3molNaOH反應(yīng)

6.勞動(dòng)創(chuàng)造幸福生活。下列有關(guān)化工生產(chǎn)的離子方程式正確的是

3+

A.工廠工人用FeSO4除去酸性廢水中的C。。獰：6Fe2++14H++Cr2。1^=6Fe3++2Cr+7H2O

2+

B.土壤學(xué)家用石膏改良?jí)A性（主要含NazCOs）土壤：Ca+CO1~^=CaCO3i

3+

C.消防隊(duì)員用泡沫滅火器滅火：Al+3HCO1=A1（OH）3+3CO2

++

D.實(shí)驗(yàn)員用氨水區(qū)分BaS04和AgCl:Ag+2NH3-H2O=[Ag（NH3）2]+2H2O

7.類比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列類比錯(cuò)誤的是

A.由鍵角NH3>PH”類比推理：鍵角H2s>H2Se

B.由BF3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，類比推理：BBg的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

C.由SiCL是非極性分子，類比推理：SF4是非極性分子

D.由酸性CF3COOH>CQ3COOH,類比推理：酸性C1CH2COOH>BrCH2COOH

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。HgS常用于制作紅色顏料、防腐劑。王水清除殘留HgS粉末發(fā)生的反應(yīng)為3

HgS+12HC1+2HNO3^=3H2HgCl4+2NO?+3sl+4H2O?下歹!J敘述錯(cuò)誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO中含原子總數(shù)為NA

B.0.5L12moi鹽酸中含C「數(shù)為6NA

C36gH2。中含有的◎鍵數(shù)目為0.2NA

D,每生成6.4gS時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

9.神舟十九號(hào)載人飛船于2024年10月30日發(fā)射成功。神舟十九號(hào)使用的推進(jìn)劑是N2O4和（CH3）ZN-NH2,發(fā)生

反應(yīng)：2N2（）4（1）+C2H8N2（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）Z\H〈0。。下列敘述正確的是

A.發(fā)射場產(chǎn)生的紅棕色氣體是空氣中的N2和反應(yīng)直接生成的

B.C2H8肌每斷裂5mol極性鍵時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為8x6.02x1023

C.在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物只有CC>2

D.在常溫常壓下能快速發(fā)生此反應(yīng)

10.短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子云輪廓圖為球形且電子占據(jù)1個(gè)

原子軌道，基態(tài)Y原子的價(jià)層電子排布式為nsnjip2n,礦物界離不開W元素，W被譽(yù)為“信息革命的催化

劑”。河南省富含的一種礦產(chǎn)的主要成分為Z3(W4YI°)(YX)下列敘述錯(cuò)誤的是

2o

A.第一電離能:Z<RB.熔點(diǎn)：WY2>X2Y2

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y〉WD.離子鍵百分?jǐn)?shù)：ZY>R2Y3

11.下列陳述I與陳述n均正確，且具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述II

A向飽和碳酸鈉溶液中通入C02，析出白色晶體碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉

B將SC>2通入滴有酚酸的NaOH溶液中，紅色褪去二氧化硫具有漂白性

CNO2能與H2O反應(yīng)生成HNO3二氧化氮是酸性氧化物

D將濃硫酸滴入濃鹽酸中，有大量HC1放出硫酸的酸性強(qiáng)于鹽酸

12.科學(xué)家開發(fā)的催化電極材料，實(shí)現(xiàn)了電催化(CO?和硝酸鹽在常溫常壓下合成尿素，這有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及

降低廢水中的氮污染，電解質(zhì)溶液為一定濃度KNO3溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是

質(zhì)子交換膜

A.a極與電源負(fù)極連接，a極發(fā)生還原反應(yīng)

B.氣體X常用作助燃劑，b極附近溶液pH降低

C.a極的電極反應(yīng)式為C02+2NO3+18H++16e-=CO(NH2)2+7H20

D.每生成30.0gCO(NH2)2時(shí)有9moiH+由b極附近向a極遷移

13.科學(xué)家設(shè)計(jì)開發(fā)了高效金屬氧化物催化(CO2與環(huán)氧化物的環(huán)加成反應(yīng)，其反應(yīng)歷程如圖，下列敘述錯(cuò)誤的

是

己知R為燃基。

A.X、Y為中間產(chǎn)物

B.甲、乙、丙均能使漠水褪色

C.乙在堿性位點(diǎn)上斷裂1個(gè)兀鍵

D.丙中含有手性碳原子

14.常溫下，向濃度均為的一元有機(jī)弱酸HA、HB、HC的混合液中滴加NaOH溶液，含碳粒子分

布系數(shù)布(HA)=工｝)>io%］與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

LV(I~l/Y)十C.(zV)J

0.8-

0.6-

0.4-

0.2-

0.0-

i?????,?

123467

pH

已知:HA、HB、HC的酸性依次增強(qiáng)。

A.HA的電離常數(shù)Ka=10-4.87

B.濃度均為O.lmol?LT的HC和NaC的混合溶液的pH>1.89

C.O.lmol?LHA溶液的pH約為1.445

D.a點(diǎn)、b點(diǎn)、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：(c(U)〉c(B-)>c(A-)

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(15分)某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中完成乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)，并利用傳感器測量銀氨溶液的pH以探究銀鏡反

應(yīng)的適宜pH?；卮鹣铝袉栴}：

(1)銀氨溶液的配制：在一支潔凈的試管中，加入2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的.AgNOs溶液，邊振蕩邊滴加質(zhì)量分

數(shù)為2%的氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好消失，得到銀氨溶液。

①在實(shí)驗(yàn)室中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的.AgN03溶液，下列儀器不需要用到的是(填儀器名稱)。

②已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氨水(以)N為計(jì)算)的密度為(0.9895g?cm』則該氨水的物質(zhì)的量濃度為

(保留兩位小數(shù))mol-L-i

O

⑵銀鏡反應(yīng)：在一支潔凈的試管中，加入1mL所配銀氨溶液，滴加3滴乙醛，然后將試管置于60~70℃

的水浴中加熱3分鐘，試管內(nèi)出現(xiàn)光亮的銀鏡。

①乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②在其他條件相同時(shí)，選取不同pH的銀氨溶液進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄銀鏡效果，等級(jí)如圖(銀

鏡效果為一級(jí)最好)。

銀鏡反應(yīng)的最佳pH范圍為

⑶對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

①按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的AgNC>3溶液卜mL,加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氨水，直至

產(chǎn)生光亮的銀

實(shí)驗(yàn)I

產(chǎn)生的沉淀恰好消失；再加入3滴質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的乙醛溶液，水浴加鏡

熱3分鐘

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的AgNC>3溶液1mL,加入與實(shí)驗(yàn)I中氨水體積相同的蒸

實(shí)驗(yàn)II無明顯現(xiàn)象

儲(chǔ)水；再加入3滴質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的乙醛溶液，水浴加熱3分鐘

某同學(xué)認(rèn)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的AgNC)3溶液應(yīng)該比其配制的銀氨溶液更易氧化乙醛，該同學(xué)的理由是

(寫出一條即可)。

②按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向1mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的AgNOs溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氨水，

迅速出現(xiàn)光亮

實(shí)驗(yàn)m直至沉淀恰好溶解；再滴入1滴質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，加入3

的銀鏡

滴質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的乙醛溶液，水浴加熱

向1mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的AgNC>3溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氨水，直至

長時(shí)間無明顯

實(shí)驗(yàn)W沉淀恰好溶解；再滴加幾滴濃氨水，加入3滴質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的乙醛溶

現(xiàn)象

液，水浴加熱

+

小組同學(xué)查閱資料得知，銀氨溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]+=Ag+2NH3關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)，下列說法

正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和II：c(Ag)越大，越有利于銀鏡出現(xiàn)

B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)III和IV：形成[Ag(NH3)T+后Ag+氧化性降低

C.lmol[Ag(NH3)2「含◎鍵的數(shù)目為6NA

D.實(shí)驗(yàn)III和IV表明，配制銀氨溶液時(shí)，加過量氨水，不利于銀鏡反應(yīng)

(4)銀鏡的處理：

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，常用(填名稱)清洗試管內(nèi)壁的銀鏡；該小組同學(xué)在清洗試管內(nèi)壁的銀鏡時(shí)，發(fā)

現(xiàn)也可以使用鐵鹽清洗，同濃度的FeCk溶液清洗的效果優(yōu)于Fe(N()3)3溶液，可能的原因是.

16.(15分)2017年，TiO首次在系外行星的大氣層中被檢測到，證實(shí)在星際介質(zhì)中存在雙原子分子TiO。Ti2O3

在光熱腫瘤治療和電催化固氮方面有著廣泛的應(yīng)用O以鈦鐵礦(主要成分為FeTiC)3,含少量FeO、A12O3>Si

。2等)為原料制備TiO、叮2。3的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

NaOH

甲硫酸Ti

..一|EI血操,XI作；H

一微燒|■-?TiO?―?|1600℃|―?-ri,()3

Till500℃

注液1綠研濾液2TiO

已知：Ti0S04易水解生成TiO(OH)2沉淀。

(1)Ti位于元素周期表_______區(qū)，“濾液1”中的溶質(zhì)有(填化學(xué)式)。

(2)“酸浸”中，硫酸和FeTiO3反應(yīng)生成TiOSO’的化學(xué)方程式為。

(3)綠磯、TiOSO4的溶解度曲線如圖所示?！安僮鱔”是?！盀V液2”可循環(huán)用于

工序，實(shí)現(xiàn)資源利用。

⑷在“操作X”后得到的母液中滴加Y溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6],說明母液中還含有Fe2+,產(chǎn)生

藍(lán)色沉淀的離子方程式為o

⑸制備p2。3的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為=

(6)TiO>TiO2晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖。

甲乙

①甲代表(填“TiO”或“Ti(V),設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。甲中底邊長分別為apm,bpm,

高為apm,則甲代表的晶體的密度為g-cm-3。

②乙中Ti的配位數(shù)為0

17.(14分)甲酸是基本有機(jī)化工原料之一，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：

已知：

CO2催化加氫合成甲酸的過程涉及以下反應(yīng)：

①CO2(g)+&(g)(g)△Hi--30kJ-m01-io

1

②CO??+H2(g)—CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ-mol-o

1

(l)CO(g)+H2()(g)^=^HC()()H(g)AH=kJ-moP.

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的(CO2和H”同時(shí)發(fā)生上述2個(gè)反應(yīng)。下列情況表明反應(yīng)

達(dá)到平衡的是(填標(biāo)號(hào))。

A.氣體密度不隨時(shí)間變化

B.氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C.HCOOH的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

D.CO、比0濃度相等

(3)在「KT2K下，分別向1L恒容密閉容器中投入ImolCOz和適量H2僅發(fā)生反應(yīng)②，測得平衡時(shí)c(CO)、

c(C】2)'與2鬻關(guān)系如圖所示。

的2)

1.0-

(

-

U

?C^（2.6,0,5）

E

>

》

0.0T?I'I'C?I>!>I?I'

012345678

-HQ）

C（H2）

①TI（填“〈”或“=”）12。

②L4對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是（填化學(xué)式）：

③在a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中，再投入0.1molCO、0.2molCC?2,v正________（填或“=”）v

逆。

(4)25℃時(shí)，向恒容密閉容器中通入ImolCOz和2m01比,,起始?jí)簭?qiáng)為120kPa,經(jīng)過10min達(dá)到平衡時(shí)

CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,HCOOH的選擇性為50%,,比分壓變化率為(結(jié)果保留1位小數(shù))

kPa.minT。則反應(yīng)②的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù).《p為(結(jié)果保留2位小數(shù))。已知:HCOOH選擇性

=n(-；3(co)X100%。對(duì)于A(g)+2B(g)U3c(g),反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)平衡常數(shù)通式為K°p=

W(c)下

Lp°J

.(A)、r^(B)v°

Lp。」,L力?！?/p>

(5)已知常溫下，rK(HCO(OH)=1.8x10-4,K(NH-HO)=1.75x10-5用氨水吸收HCOOH得到含

ab32o

O.lmol-L^NHs-%0和1.75mol?LTHC00NH4的混合溶液,此溶液pH為。

18.(14分)有機(jī)物G是合成新型降脂藥物的中間體，G的一種合成路線如圖，回答下列問題：

(1)化合物A的分子式為o

(2)已知D生成F時(shí)的另一產(chǎn)物為H2O?有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式為,名稱為0

⑶化合物G中官能團(tuán)除酯基外，還有(填名稱)，B-C的反應(yīng)類型為o

(4)下列關(guān)于反應(yīng)D-F的說法錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào))。

A.反應(yīng)過程中，有C=O鍵和N-H鍵斷裂

B.反應(yīng)過程中，有C—N鍵和H—O鍵形成

C.有機(jī)物D中，碳原子均采取sp3雜化

D.F分子中所有的原子均可以共平面

(5)B有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有種；其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為1：

1：2：6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為0（只寫1個(gè)）

①能發(fā)生水解反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能與NaHCC>3溶液反應(yīng)放出C02

⑹參照上述合成路線和信息，設(shè)計(jì)以（CH3cH2CHO和E為原料，制備工（人的合成路線（無機(jī)試

劑任選）。

參考答案

1.B

2.C

3.D

4.A

5.B

6.A

7.C

8.C

9.B

10.A

11.A

12.D

13.B

14.C

15.（1）①容量瓶（1分）

②1、16（2分）

△

（2XCH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH—?CH3COONH4+2AgX+3NH3+H2O（2分）

②9.26~9.87（2分）

⑶①質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的AgNC）3溶液中A