貴州省安順市2024屆高三年級(jí)上冊(cè)期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試化學(xué)試卷

安順市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.本試卷共6頁，18小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需

改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在

本試卷上無效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H-1B-11C-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32C1-35.5Mn-55Co-59Ni-59

Ga-70

一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)符合題目要求。

閱讀下列材料，完成1-2題：

杭州亞運(yùn)會(huì)火炬名為“薪火”，設(shè)計(jì)思想源自實(shí)證中華五千年文明史的良渚文化，其莊重大氣、意蘊(yùn)深遠(yuǎn)

的造型包含著濃郁的傳統(tǒng)文化與哲思，展現(xiàn)出中國設(shè)計(jì)的獨(dú)特創(chuàng)意。主火炬以甲醇作為燃料，在亞運(yùn)史上首次

實(shí)現(xiàn)廢碳再生、循環(huán)內(nèi)零碳排放，綠色甲醇生態(tài)示意圖如下。為了讓火焰看上去更加美觀，科研團(tuán)隊(duì)在甲醇中

加入少量特制的鈣鹽和鈉鹽，保障火焰產(chǎn)生明黃帶紅的顏色。

可再生型解源制氧或工業(yè)副產(chǎn)氧氣

'用于工業(yè)生產(chǎn)、運(yùn)抬等

綠色甲醉生態(tài)示意綠色甲靜

捕集工業(yè)二H化碳JS氣柱放?'

co.

CRI電能轉(zhuǎn)換為液體燃料技術(shù)

（氧氣+二氧化碳一步法制甲薛）

1.下列有關(guān)甲醇的說法錯(cuò)誤的是（）

A.甲醇與甘油互為同系物B.甲醇可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.火焰“明黃帶紅”與電子躍遷有關(guān)D.甲醇中存在范德華力和氫鍵

2.下列有關(guān)綠色甲醇生態(tài)示意圖的說法錯(cuò)誤的是（）

A.太陽能、風(fēng)能屬于可再生能源

B.工業(yè)上可用氨水捕獲煙氣中的CO?

C.CO2轉(zhuǎn)換為甲醇的反應(yīng)中CO?作還原劑

D.甲醇的生態(tài)循環(huán)有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”

3.2019年2月23日，中共中央、國務(wù)院印發(fā)了《中國教育現(xiàn)代化2035》，強(qiáng)調(diào)要培養(yǎng)德智體美勞全面發(fā)展的

社會(huì)主義建設(shè)者和接班人。關(guān)于勞動(dòng)教育，習(xí)近平總書記多次作出重要論述，倡導(dǎo)弘揚(yáng)勞動(dòng)精神，培育時(shí)代新

風(fēng)貌。下列家務(wù)勞動(dòng)沒有涉及化學(xué)變化的是（）

A.用小蘇打作膨松劑制作糕點(diǎn)B.用活性炭除去冰箱異味

C.用碳酸鈉清洗餐具的油污D.用“84”消毒液對(duì)地面消毒

4.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（

H+［：ci：r

A.HC1的電子式為:B.電子云圖為:

C.S?一的結(jié)構(gòu)示意圖:D.BF3的VSEPR模型為

5.《自然》雜志上曾經(jīng)報(bào)道了中國科學(xué)家合成的一種高能量密度材料（代號(hào)為ICM-101）。草酰二股是合成該

材料的原料之一，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)草酰二腫的說法正確的是（）

H2N

A.所有原子共平面

B.含有3種官能團(tuán)

C.不能發(fā)生水解反應(yīng)

D.能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)

6.計(jì)量?jī)x器是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一類重要儀器。下圖是量筒、水銀溫度計(jì)、滴定管的一部分，下列讀數(shù)（虛線刻度）

及說法正確的是（）

\J

8h

三=

=o

=

&MB-

=6

-g-I

」=

=m

-=5&-_

_三=g-2

_-=4=

le=

r=E-=

，-33

=r

=

-2

6--=B-4

-。=

--i-

E.<』/

，

一

ab

A.a是量筒，讀數(shù)為25.0mLB.Z?是量筒，讀數(shù)為2.5mL

C.c是滴定管，讀數(shù)為2.5mLD.c是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.50℃

7.化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)聯(lián)系緊密。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.工業(yè)制漂白粉時(shí)，消耗22.4LCL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

B.工業(yè)制粗硅時(shí)，ImolSiO2與足量的碳充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分子數(shù)為NA

C.工業(yè)制硫酸時(shí)，消耗64gsGJ2生成的SO3分子數(shù)為NA

D.工業(yè)冶煉鋁時(shí)，陰極增重27g,陽極產(chǎn)生的氣體分子數(shù)為NA

8.下列有關(guān)電極反應(yīng)式或離子方程式正確的是（）

A、向氫氧化鈉溶液中加入少量鋁粉：2A1+6H2O^=2A1（OH）3^+3H2T

2+

B.向次氯酸鈣溶液通入少量二氧化碳：Ca+2C10+H20+C02^=2HC10+CaCO3

+

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硝酸：2H+S20^^=S+S02T+H20

+3+

D.向氯化亞鐵溶液中滴加氯水：2Fe?++CIO+2H^=2Fe+C1+H2O

9.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或方法實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，同時(shí)用溫度傳感器采集錐形瓶?jī)?nèi)

A測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

溶液的溫度

B先向KI溶液中滴入適量氯水，再加入CCL并振蕩萃取溶液中生成的碘單質(zhì)

分別向等體積的稀硫酸和濃硫酸中加入大小相同的鋁

C探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

片，觀察氣體產(chǎn)生的快慢

向丙烯醛（CH2=CHCHO）中滴加酸性高鎰酸鉀溶

D檢驗(yàn)丙烯醛中的醛基

液，觀察溶液是否褪色

10.物能循環(huán)是人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要措施。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室用過量FeCL溶液處理覆銅板得到浸出液，并

對(duì)浸出液中的物質(zhì)進(jìn)行回收，實(shí)驗(yàn)流程如下。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

過量鐵粉氯氣

濾渣

A.若向浸出液中加入過量氨水可得到藍(lán)色沉淀

B.濾渣的主要成分為Cu和Fe

C.用K31Fe(CN)6］溶液檢驗(yàn)是否“氧化”完全

D.溶液1顯酸性

11.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)差異的解釋不合理的是()

選項(xiàng)性質(zhì)差異解釋

A硬度：金剛石〉晶體硅鍵能：C-C>Si-Si

B熔點(diǎn)：石墨>12石墨是共價(jià)晶體，匕是分子晶體

沸點(diǎn)：

CNH3>PH3NH3分子間存在氫鍵

D酸性：CqCOOH〉CH3coOH電負(fù)性：F>H

12.電池被認(rèn)為是比能量高、廉價(jià)環(huán)保的新型化學(xué)電池。我國科學(xué)家近年來發(fā)明了一種溫下可充電的Na-CO?

電池，其示意圖如圖所示。放電時(shí)，Na2cO3與C均沉積在碳納米管上。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.放電時(shí)，鈉箔為負(fù)極

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為3co2+4Na++4F^=2Na2cO3+C

C.充電時(shí)，Na+從碳納米管電極向鈉箔電極遷移

D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移Imol電子，碳納米管電極質(zhì)量減少53g

13.一定條件下，向廢水中加入硫化物可以獲得CuS、ZnS納米粒子。下圖為CuS和ZnS在水中達(dá)沉淀溶解

平衡時(shí)的—lgc(S2-)/(mol/L)與pM(pM=-lg|^c(M2+)/(mol/L)J,M=Cu或Zn)關(guān)系圖。［已知:

常溫下，H2s的Ka】=1.3x10-7,&2=7.1x10*］。下列說法正確的是()

2O

一(

/

l

i18

玄

也

(20.16.4)

8。

:

10121468pM

A.（CuS）>4p（ZnS）

B.a點(diǎn)條件下能生成CuS沉淀

C.加適量Na2s固體可使溶液由q點(diǎn)變到p點(diǎn)

D.H2S+Cu2+^=CuS+2H+平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

14.X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且分布于三個(gè)不同的周期。Y的基態(tài)原子所有

能層共有3個(gè)不同的能級(jí)，且各能級(jí)中電子數(shù)相等；Z與Y同周期相鄰；W的單質(zhì)常溫下為氣體；Q原子在

同周期中原子半徑最小。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：Q>Z>Y>X

B.Y的一種氧化物是形成酸雨的物質(zhì)之一

C.Z的簡(jiǎn)單氫化物可與Q的單質(zhì)反應(yīng)

D.第一電離能：Z>W

二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。

15.（15分）三氯化六氨合鉆（II）{[CO（NH3）6]C13}是制備其它三價(jià)鉆配合物的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室制備

[CO（NH3）61C13dH2。的裝置如右圖所示，具體步驟如下:

1.取研細(xì)的Cod?dH?。和NH4cl溶解后轉(zhuǎn)入三頸燒瓶中，加入活性炭作催化劑和吸附劑。

II.向三頸燒瓶中滴加過量氨水，充分反應(yīng)后，攪拌下逐滴加入Hz。2溶液，水浴加熱至50~60℃充分反應(yīng),

生成的[Co(NH3)6]Cl3吸附在活性炭上。

III.經(jīng)過“一系列”操作，得到[CO(NH3)6]C13]耳。晶體。

己知：①C02+不易被氧化，Cc?+具有強(qiáng)氧化性；[CO(NH3)67+具有較強(qiáng)還原性，[CO(NH3)613+性質(zhì)穩(wěn)

定。②[CO(NH3)6]C13-6H2。在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，加入濃鹽酸有利于

[CO(NH3)6]CL-6H2O晶體析出。

回答下列問題：

(1)步驟I中“溶解”需要的主要玻璃儀器為NH4cl有利于步驟II中Co?f與NH3的配位反應(yīng)，其原

理是______

(2)步驟II中加入H2。?溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為向三頸燒瓶中先滴加氨水后滴加H2O2溶液

的原因是

(3)稀鹽酸可將吸附在活性炭上的[CO(NH3)6]CL溶解。請(qǐng)補(bǔ)充完整步驟III的“一系列”操作：將三頸燒

瓶中所得混合物過濾，向?yàn)V渣中加入洛解，趁熱過濾，冷卻后向?yàn)V液中加入少量_____，邊加邊攪拌,

充分靜置后過濾，用洗滌2~3次，低溫干燥。(可選用試劑：稀鹽酸、濃鹽酸、無水乙醇)

(4)測(cè)定產(chǎn)品中鉆的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

稱取3.5400g產(chǎn)品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3,再加入稀硫酸，將[Co(NH3)6]C13全部轉(zhuǎn)化為Co3+,

1

然后將溶液配制成250mL,取25.00mL于錐形瓶中，加入指示劑和過量的KI溶液,用O.lOOOmol-UNa2S2O3

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL。加入的指示劑為產(chǎn)品中鉆元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(已

知：2c++212c(?++%、I2+2s2。：2F+S4O^)

16.(14分)一種回收鋅電解陽極泥(主要成分為Mi!。？、PbSC>4和ZnO,還有少量銹鉛復(fù)合氧化物

PbzMAOie和Ag)中金屬元素鋅、鉛和銀的工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：

一系列

港液2

已知：MnSO^H2。易溶于水，不溶于乙醇。

(1)PbzMrigOiG中Pb的化合價(jià)為+2價(jià)，Mn的化合價(jià)有+2價(jià)和+4價(jià)，貝！I氧化物中+2價(jià)和+4價(jià)Mn的個(gè)

數(shù)比為，基態(tài)Mn原子的價(jià)層電子排布圖為o

(2)濾液1的主要溶質(zhì)為(填化學(xué)式)

(3)“還原酸浸”工序中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)結(jié)合MnSC>4溶解度曲線圖分析，由MnSC)4溶液制得M11SO4-凡0晶體的“一系列操作”為加熱蒸發(fā)、

趁熱過濾、洗滌、干燥。結(jié)合M11SO4溶解度曲線分析趁熱過濾的原因是

(5)“電解”時(shí)，加入Seo2與水反應(yīng)生成二元弱酸HzSeC^，在陰極放電生成Se單質(zhì)，有利于Md+電還原

沉積。則HzSeOs放電的電極反應(yīng)式為

(6)通過計(jì)算說明可用Na2cO3溶液將“濾渣”中的PbSC>4轉(zhuǎn)化為PbCC)3的原因______知：25℃時(shí)

-814

%(PbSC)4)=2.5x10,Ksp(PbCO3)=7.5x10-］

(7)錦、保、錢的某種磁性形狀記憶型合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體的

密度為g-cm3(列出計(jì)算式即可)。

17.(14分)尿素［CC^NHzk］是一種重要的化工產(chǎn)品和常用氮肥?；卮鹣铝袉栴}:

(1)尿素中N—C—N鍵角接近.(填“109°28”“120°”或“180°”)。

(2)工業(yè)上，用CO?和NH3制備尿素，總反應(yīng)包括兩個(gè)基元反應(yīng)，反應(yīng)歷程與相對(duì)能量變化關(guān)系如圖1所

①2NH3(g)+CC)2(g),.NH2COONH4(S)

②

NH2COONH4(S)CO(NH2)2(S)+H2O(I)

寫出總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：,該歷程中決速步驟的反應(yīng)是(填“①”或"②”)。

(3)有人設(shè)想直接利用反應(yīng)

1

2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(1)—2CO(NH2)2(S)+30,(g)AH=M70.6kJ-mol,進(jìn)行人工固氮制

備尿素，從熱力學(xué)角度判斷該反應(yīng)(填“可行”或“不可行”)，理由為

(4)碳酸丙烯酯(PC)是鋰離子電池的常用溶劑。工業(yè)上常用尿素合成碳酸丙烯酯。

己知：①碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,沸點(diǎn)為238.14C；

②1,2-丙二醇(PG)的沸點(diǎn)為162℃,尿素160℃以上會(huì)分解；1,2-丙二醇和尿素合成PC的反應(yīng)如下:

Oo

K

°°(1)+2NHJ(g)

OH(|)+(I)

H：NNH

3AH=+52kJ-mol"1

在燒瓶中加入物質(zhì)的量之比為2：1的PG和尿素，加入催化劑充分反應(yīng)，測(cè)定不同溫度下PC的平衡收率變化

如圖2所示。「0的收率=」號(hào)f^xlOO%。

92

90

%

/88

徐86

與84

石82

u

d80

78

76

74

72

70

145150155160165

反應(yīng)溫助0c

圖2

①160℃以上，PC的收率下降的主要原因可能是o

②150℃時(shí)，PG的平衡轉(zhuǎn)化率為，以液相中各物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度表示平衡常數(shù)K,=(保留2

位小數(shù))。

19.(15分)K是一種抗病毒藥物的重要中間體，K的一種合成路線如下(部分試劑和條件略去)。

回答下列問題：

(1)A中官能團(tuán)的名稱為、o

(2)B中碳原子的軌道雜化類型為、。

(3)由C生成E的化學(xué)方程式為。

(4)EfF的反應(yīng)類型為0

(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(6)K分子中具有孤電子對(duì)的原子數(shù)目有個(gè)。

(7)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有種(不考慮立體異構(gòu));

①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H?o

其中，不含手性碳原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一種）。

化學(xué)學(xué)科參考答案

一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。

12345678910111213114

ACBBDBCBBABDDC

二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。

15.（15分，除標(biāo)記外每空2分）

（1）燒杯（1分）、玻璃棒（1分）；抑制NHs-H2。的電離和Ct?+的水解，防止生成Co（OH）2沉淀，同時(shí)

參與反應(yīng)提供NH：（三個(gè)要點(diǎn)答出其中2點(diǎn)即可給2分）

2+活性炭3+

(2)2[CO(NH3)6]2FCO(NH3)6]+2NH3

+H2O2+2NH；■H2O（未配平扣1分，無反

50~60℃

應(yīng)條件扣1分）

C4+不易被氧化，［CO（NH3）67+具有較強(qiáng)還原性，易被氧化

（3）稀鹽