2025年浙教版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知H2（g）+Br2（l）2HBr（g）ΔH=-72kJ·mol-1，蒸發(fā)1molBr2需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：。H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化學鍵斷裂吸收的能量/kJ436a369

則下列說法正確的是（）A.Br2（l）=Br2（g）ΔS<0B.Br2（l）=Br2（g）ΔH=-30kJ·mol-1C.該反應在常溫常壓下不可以自發(fā)進行D.a=2002、在一定溫度下，向1L的容器中充入Fe2O3(s)和CO(g)各1mol，發(fā)生反應：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。CO(g)隨時間的變化如下表所示，下列說法錯誤的是。時間/s010203040CO物質(zhì)的量/mol10.70.50.40.4A.前10s內(nèi)用CO表示該反應速率為v(CO)=0.03mol·L－1·s－1B.該反應的化學平衡常數(shù)為3.375C.40s時，升高溫度再次達到平衡時，n(CO)=0.5mol，則正反應為放熱反應D.40s時，向該容器中充入1molCO，再次達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率減小3、Cu2O在涂料、有色玻璃和催化劑等領域有著廣泛的用途。Cu2O為紅色粉末；不溶于水，易溶于鹽酸和稀硫酸?？捎秒娊夥ㄖ苽溲趸瘉嗐~：用銅作陽極，鈦片作陰極，電解液為一定濃度的NaC1和NaOH的混合溶液，陽極及其溶液中有關轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是。

A.電解液中的NaOH能用鹽酸代替B.過程①中Cu被氧化生成CuCl-C.過程④的離子方程式為D.當電路中有0.01mole-通過時，消耗0.32gCu4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是()A.在12.0gNaHSO4晶體中，所含離子數(shù)目為0.2NAB.足量的鎂與濃硫酸充分反應，放出2.24L混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.電解精煉Cu時，導線中通過電子的數(shù)目為2NA時，陽極質(zhì)量一定減少64gD.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA5、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期主族元素。X廣泛存在于無機物和有機物中，Y是地殼中含量最多的元素，Z的單質(zhì)常溫下和氫氣混合會發(fā)生爆炸，工業(yè)上電解W的熔融氧化物來制取W。下列有關說法一定正確的是A.原子半徑：W＞X＞Y＞ZB.簡單氫化物的沸點：Z＞YC.Z和W的簡單離子都能促進水的電離D.W分別與X、Y、Z形成的化合物中化學鍵類型相同6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1LpH=6的純水中含有OH-的數(shù)目為10-8NAB.甲烷和氧氣的混合氣體共224L，完全燃燒后產(chǎn)物的分子總數(shù)可能為NAC.n(H2SO3)+n(HSO)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的數(shù)目等于NAD.10g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬單質(zhì)失電子被氧化，類型有化學腐蝕、電化學腐蝕，電化學腐蝕比化學腐蝕普遍而且快得多，而鋼鐵的電化學腐蝕又分為_______、_______，如鋼鐵在潮濕的空氣中生銹一般是_______，其電極反應為：負極Fe-2e-=Fe2+，正極O2+4e-+2H2O=4OH-。8、根據(jù)題意；寫出下列反應的熱化學方程式或填空：

（1）已知3g乙烷(C2H6)完全燃燒生成CO2氣體與液態(tài)水時放出的熱量為156kJ，則乙烷燃燒熱的熱化學方程式為___________。

（2）1mol氨氣和1mol氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出176kJ熱量，則此反應的熱化學方程式為___________。

（3）N2和O2化合生成184gNO2氣體，吸收135.4kJ熱量，則此反應的熱化學方程式為___________。

（4）溫度在150℃以上時，H2O2便迅速分解為H2O和O2；發(fā)射火箭時用過氧化氫作強氧化劑就是利用這個原理，已知：

a．H2(g)+O2(g)=H2O2(l)ΔH1=-134.3kJ·mol-1

b．H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH2=+286kJ·mol-1

則反應H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)的ΔH=___________。9、(1)0.1molCl2與焦炭、完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解的液態(tài)化合物，放熱該反應的熱化學方程式為______________________________________________。

(2)Si與Cl兩元素的單質(zhì)反應生成的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃。寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________。

(3)NaBH4(s)與反應生成和在25℃，101kPa下，已知每消耗放熱該反應的熱化學方程式是____________________________________________。

(4)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、和）在催化劑作用下合成甲醇；發(fā)生的主要反應如下：

①

②

③

回答下列問題：

已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下（已知CO的化學鍵為）：?；瘜W鍵H-HC-OH-OC-H4363431076465413

由此計算________已知則________10、Ⅰ.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)?bM(g)；M；N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

(1)此反應的化學方程式中，已知計量系數(shù)比為最簡整數(shù)比，則b=_______。

(2)若t2-t1=10min，則從t1到t2時刻，以M的濃度變化表示該反應的平均反應速率，計算出來的結(jié)果為_______mol/(L·min)。

Ⅱ.一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molPCl5，發(fā)生反應：PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表(反應過程中條件不變)；。t/s060150250350450n(PCl3)/mol00.120.190.20.2x

請回答下列問題：

(3)x的值是_______。

(4)60s時，PCl5的轉(zhuǎn)化率是_______。

(5)達平衡時，容器中Cl2的體積分數(shù)是_______(結(jié)果保留一位小數(shù))11、（1）250mL密度為1.1g·cm-3、質(zhì)量分數(shù)為24.5%的硫酸跟鐵屑充分反應。計算生成H2的體積（標準狀況）_______（給出必要的計算過程）

（2）上述反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為多少_____？

（3）亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應的離子反應為MnO4-＋NO2-＋H＋→Mn2＋+NO3-＋H2O(未配平)，下列敘述錯誤的()。A．生成1molMn2＋，轉(zhuǎn)移電子為5molB．該反應中氮元素被氧化C．配平后，水的化學計量數(shù)為3D．反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5

（4）向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全的離子方程______________

（5）現(xiàn)有銅片、鋅片、導線、小燈泡電流表硫酸銅溶液及燒杯設計實驗證明氧化還原反應中有電子轉(zhuǎn)移。要求畫圖表示及必要的文字說明。

__________________________________________________________________。12、工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下所示：

已知：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH=-1745.2kJ·mol-1；

6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g)ΔH=-1925.2kJ·mol-1。

則反應Ⅰ的熱化學方程式可表示為___________。13、.二氧化碳的回收利用對溫室氣體的減排具有重要的意義。在2L密閉容器中，加入2.00molCO2和2.00molH2以及催化劑發(fā)生反應：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)△H，測得，n(H2)/mol在不同溫度隨時間的變化如下表：。實驗編號時間/min6090120150180ⅠT1/K1.50mol1.32mol1.28mol1.26mol1.26molⅡT2/K1.45mol1.20mol1.10mol1.10mol1.10mol

(1)實驗I中0～60min內(nèi)用HCOOH表示的該反應的平均反應速率為____________。

(2)實驗II反應開始時體系壓強為P0，第90min時體系壓強為P1，則P1：P0＝_______。

(3)T2溫度下反應的平衡常數(shù)為______________。

(4)比較實驗溫度T1____T2(填“>”或“<”)，該反應的△H____0(填“>”、“＝”或“<”)。

(5)下列說法正確的是_______(填編號)。

A.當CO2、H2和HCOOH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1時；該反應達到平衡。

B.容器中氣體密度不再改變；不能判斷該反應是否達到平衡。

C.將HCOOH液化后分離既能提高轉(zhuǎn)化率又能加快反應速率。

D.選用更高效的催化劑可提高生產(chǎn)效率評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、可以用已經(jīng)精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。___A.正確B.錯誤15、熱化學方程式表示的意義：25℃、101kPa時，發(fā)生上述反應生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯誤16、反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯誤17、在100℃時，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯誤18、用pH試紙測定氯化鈉溶液等無腐蝕性的試劑的pH時，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯誤19、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共32分)20、十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)!”以NOx和燃煤為主的污染綜合治理是當前重要的研究課題。

(1)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-867kJ/mol

2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＝-56.9kJ/mol

H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝-44.0kJ/mol

則CH4(g)+N2O4(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝________________。

(2)汽車尾氣中含有NOx主要以NO為主，凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H=akJ/mol；在500℃時，向體積不變的密閉體系中通入5mol的NO和5mol的CO進行反應時，體系中壓強與時間的關系如圖所示：

①下列描述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________________

A.單位時間內(nèi)消耗nmol的NO同時消耗nmol的N2

B.體系中NO、CO、CO2、N2的濃度相等。

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

D.體系中混合氣體密度不變。

②4min時NO的轉(zhuǎn)化率為______________。

③500℃該反應的平衡常數(shù)Kp=__________MPa-1。(Kp為以平衡分壓表示的平衡常數(shù)：平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

④若在8min改變的條件為升高溫度，Kp減小，則a____________0(填大于；小于或等于)

⑤如要提高汽車尾氣的處理效率可采取___________(填序號)

a升高溫度b降低溫度并加催化劑c增加排氣管的長度21、煤化工是以煤為原料；經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體；液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

I.將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1

能使化學反應速率加快的措施有________(填序號)。

①增加C的物質(zhì)的量②升高反應溫度。

③隨時吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH④密閉定容容器中充入CO(g)

II．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=________________________;

（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．寫出該反應的熱化學方程式___________;

（3）該反應平衡常數(shù)K為___________;

（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有__________;

a．升高溫度b．充入He氣c．再充入2molH2d．使用催化劑．

III.下圖是表示在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0,該反應的逆反應速率與時間的關系曲線：

①由圖可知反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試判斷t8時改變的條件可能是_______________。

②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線______________。22、利用合成氨生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]是重要的化學工藝。在3個2L的密閉容器中，使用相同的催化劑，按不同方式投入反應物，分別進行反應：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：。容器甲乙丙反應物投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3達到平衡的時間/min58平衡時N2的濃度/mol·L-1c11.5NH3的體積分數(shù)ω1ω3混合氣體密度/g·L-1ρ1ρ2平衡常數(shù)/L2·mol-2K甲K乙K丙

（1）下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____________（填寫序號字母）．

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

b．v（N2）正=3v（H2）逆。

c．容器內(nèi)壓強保持不變。

d．混合氣體的密度保持不變。

（2）容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H2）=_________

（3）在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)K________（用含c1的代數(shù)式表示）．

（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關系正確的是_________（填序號）：

a．2c1＞1.5mol/Lb．2ρ1=ρ2c．ω3=ω1d．K甲=K乙=K丙

（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉(zhuǎn)化為N2．寫出尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應的化學方程式__________________．

（6）氨氮廢水（含NH3、NaOH和Na2SO4）超標排放會造成水體富營養(yǎng)化．如圖通過直接電化學法能有效除去廢水中的氨．其中陰離子的流動方向為__________（填“a極”或“b極”），電解過程中，b極區(qū)的pH_____________（填“增大”或“減小”或“不變”），陽極反應方程式為__________．

23、碳的氧化物和氮氧化物是主要的污染氣體；變廢為寶是當前環(huán)境問題的重要課題。

(1)碳的氧化物可以用來合成甲醇：

①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)?H1

②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H2=-58kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)?H3=+41kJ/mol

則△H1=_______KJ/mol

(2)NO可以用來合成亞硝酰氯(ClNO)，某溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)，正反應速率表達式為v正=k·c2(NO)·c(Cl2)(k是反應速率常數(shù)，只與溫度有關)。測得正反應速率與濃度的關系如下表所示：。序號c(NO)/(mol?L-1)c(Cl2)/(mol?L-1)V正/(mol?L-1?min-1)i0.1000.1000.144ii0.1000.200aiiib0.1000.576

則a=_______；b=_______。

(3)在壓強為2MPa的條件下往密閉容器中充入1molClNO(g)，發(fā)生反應：2ClNO(g)?Cl2(g)+2NO(g)△H，測得n(Cl2)與溫度和時間的關系如圖甲所示。

①△H_______0.(填“大于”“小于”“等于”)，判斷的依據(jù)是_______；

②N點的正反應速率v正______M點的逆反應速率v逆(填“大于”“小于”“等于”)；

③300℃，達到平衡后，ClNO的壓強為_______MPa，平衡常數(shù)Kp=_______(保留小數(shù)點后面兩位數(shù)；用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

④300℃時達到平衡后，請在圖乙中畫出平衡常數(shù)負對數(shù)pK(K=-1gK隨溫度的變化關系圖______(注：a為起點)評卷人得分五、結(jié)構與性質(zhì)(共3題，共9分)24、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應可制得(CN)2，寫出反應方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標準摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標準摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標準摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________25、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實驗測定鐵晶體；測得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個。

(3)常溫下，鐵不易和水反應，而當撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無機鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學知識解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預計觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。26、鹽是一類常見的電解質(zhì)；事實表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應用，如實驗室配制FeCl3溶液時常會出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質(zhì)的原因________。(用離子反應方程式及必要的文字回答)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.液體變成氣體；混亂度增大，ΔS＞0，故A錯誤；

B.液體變成氣體；應吸收熱量，△H＞0，故B錯誤；

C.該反應△H＜0；ΔS＞0，則吉布斯自由能ΔG=△H-TΔS＜0恒成立，在常溫常壓下可以自發(fā)進行，故C錯誤；

D.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=?72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，則有H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=?102kJ/mol；反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，則有436+a?2×369=?102，a=200，故D正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．前10s內(nèi)?c===0.3mol/L，v===0.03mol·L－1·s－1；A正確；

B．由表格中的數(shù)據(jù)可知；30s時反應達到平衡，根據(jù)題意可列出三段式：

平衡常數(shù)K==3.375；B正確；

C．升高溫度再次達到平衡時；n(CO)=0.5mol，CO增多，說明升溫后平衡逆向移動，說明正反應放熱，C正確；

D．由于該反應體積不變；且前后氣體物質(zhì)的系數(shù)相等，平衡后向該容器中充入1molCO，因此達到平衡后與原平衡是等效的，因此CO的轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．Cu2O不溶于水，易溶于鹽酸和稀硫酸，若使用鹽酸，Cu2O會發(fā)生反應變?yōu)镃u、CuCl2；因此不能用鹽酸代替NaOH溶液，A錯誤；

B．過程①為吸附作用，反應式為Cu+Cl-=CuCl-；變化過程中元素化合價沒有變化，因此Cu未被氧化，B錯誤；

C．由圖可知反應過程④的反應方程式為C正確；

D．由圖可知：2Cu～2CuCl-～2～2Cu(OH)Cl-～Cu2O～2e-，則當電路中有0.05mole-通過時；消耗0.32gCu，D錯誤；

故合理選項是C。4、A【分析】【詳解】

A．12.0gNaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molNaHSO4中含1molNa+和1molHS故0.1molNaHSO4中含0.2mol離子，即0.2NA個；故A正確；

B．足量的鎂與濃硫酸充分反應，產(chǎn)生氣體為氫氣和二氧化硫的混合氣體，標準狀況下2.24L氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣和二氧化硫的混合氣體，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，由于氣體狀況不明確，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.2NA；故B錯誤；

C．由于粗銅中含有比Cu容易失去電子的Ni、Zn、Fe等金屬，導線中通過電子的數(shù)目為2NA時；陽極質(zhì)量不一定減少64g，故C錯誤；

D.氫氧燃料電池正極是氧氣得電子，1molO2得4mol電子，所以消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA；故D錯誤；

答案選A。5、C【分析】【分析】

X廣泛存在于無機物和有機物中；則X是H；Y是地殼中含量最多的元素，Y為O；Z的單質(zhì)常溫下和氫氣混合會爆炸，Z為F；工業(yè)上電解W的熔融氧化物制取金屬W，W為Al；

【詳解】

由上述分析可知，X為H、Y為O、Z為F、W為Al，

A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大半徑越小，原子半徑：W＞Y＞Z＞X，故A錯誤；

B．Y的簡單氫化物為H2O，Z的為HF，由于水中的氫鍵比HF的多，則水的沸點較高，即簡單氫化物的沸點：Y＞Z，故B錯誤；

C．Al3+和F-都能與水發(fā)生水解反應，都能促進水的電離，故C正確；

D．Al與H結(jié)合的化合物存在的化學鍵是共價鍵，Al與O或F形成的是離子鍵，故D錯誤；

故選：C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．題干中未指明溫度，無法得知水的離子積，故無法計算純水中H+、OH-的濃度，也就不能計算出純水中OH-的數(shù)目；A錯誤；

B．標況下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應可知，該反應是分子的總物質(zhì)的量不變的反應，當n(CH4):n(O2)=1:2時，1mol混合氣體燃燒生成1mol生成物，即NA個分子；B正確；

C．在NaHSO3溶液中，有物料守恒：c(Na+)=c(H2SO3)+c()+c()，即n(Na+)=n(H2SO3)+n()+n()，若n(H2SO3)+n()=1mol，則n(Na+)＞1mol，即Na+的數(shù)目大于NA；C錯誤；

D．10gD2O的物質(zhì)的量n(D2O)==0.5mol，1個D2O分子中含有10個質(zhì)子和10個中子，故10gD2O含有的質(zhì)子和中子的物質(zhì)的量都是5mol，即質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是5NA；D錯誤；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

電化學腐蝕由于電解質(zhì)環(huán)境的不同，在酸性較強時正極氫離子得電子生成氫氣，稱為析氫腐蝕；在弱酸性、中性、堿性環(huán)境下正極空氣中的氧氣得電子，稱為吸氧腐蝕，鋼鐵在潮濕空氣中生銹水膜的酸性較弱因此發(fā)生的是吸氧腐蝕，故答案為：吸氧腐蝕；析氫腐蝕；吸氧腐蝕；【解析】吸氧腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕8、略

【分析】【分析】

（1）

3g乙烷(C2H6)完全燃燒生成CO2氣體與液態(tài)水時放出的熱量為156kJ，1mol乙烷的質(zhì)量為30g，則1mol乙烷完全燃燒生成CO2氣體與液態(tài)水時放出的熱量為則乙烷燃燒熱的熱化學方程式為

（2）

1mol氨氣和1mol氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出176kJ熱量，則此反應的熱化學方程式為

（3）

N2和O2反應生成NO2的化學方程式為N2和O2化合生成184gNO2氣體，吸收135.4kJ熱量，184gNO2的物質(zhì)的量為4mol，則生成2molNO2吸收的容量為則此反應的熱化學方程式為

（4）

-(a+b)得到反應H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)，則ΔH=-(-134.3+286)kJ·mol-1=-151.7kJ·mol-1?！窘馕觥浚?）

（2）

（3）

（4）-151.7kJ·mol-19、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中信息，由質(zhì)量守恒和元素守恒寫出熱化學方程式；根據(jù)題中信息生成1molSiCl4，寫出熱化學方程式；根據(jù)題中信息，消耗1molNaBH4(s)放熱216.0kJ；寫出熱化學方程式；根據(jù)題中信息，由蓋斯定律計算反應熱；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，由質(zhì)量守恒和元素守恒可知還原性氣體為CO，易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物為TiCl4，反應的化學方程式為2Cl2+TiO2+2C═TiCl4+2CO，則2mol氯氣反應放出的熱量為×4.28kJ=85.6kJ，所以熱化學方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)═TiCl4(l)+2CO(g)△H=-85.6kJ?mol-1；答案為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)═TiCl4(l)+2CO(g)△H=-85.6kJ?mol-1。

(2)Si與Cl兩元素的單質(zhì)反應生成1molSi的最高價化合物SiCl4，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，則常溫下SiCl4為液態(tài)，該反應的熱化學方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol；答案為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol。

(3)3.8gNaBH4(s)物質(zhì)的量為0.1mol，在25℃、101kPa下，每消耗0.1molNaBH4(s)放熱21.6kJ，則消耗1molNaBH4(s)放熱216.0kJ，則熱化學方程式為NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)△H=-216.0kJ/mol；答案為NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)△H=-216.0kJ/mol。

(4)反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能，故△H1=1076kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1-（3×413+343+465）kJ·mol-1=-99kJ·mol-1；根據(jù)蓋斯定律反應②-反應①=反應③，故△H3=△H2-△H1=-58kJ·mol-1-（-99kJ·mol-1）=+41kJ·mol-1；故答案為-99，+41?！窘馕觥浚?9+4110、略

【分析】【分析】

(1)

隨著時間的推移，M物質(zhì)的量增大，N物質(zhì)的量減小，則M為生成物、N為反應物；Ot1時間段內(nèi)，M增加物質(zhì)的量為5mol-2mol=3mol，N減少物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，根據(jù)化學計量數(shù)之比等于轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比，N、M的化學計量數(shù)之比為6mol：3mol=2:1，已知計量系數(shù)比為最簡整數(shù)比，則b=1；答案為：1。

(2)

若t2-t1=10min，則從t1到t2時刻，以M的濃度變化表示該反應的平均反應速率υ(M)===0.05mol/(L·min)；答案為：0.05。

(3)

由表中數(shù)據(jù)可知，250s、350s時PCl3物質(zhì)的量都為0.2mol；說明250s時反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故450s時保持平衡狀態(tài)，x=0.2；答案為：0.2。

(4)

60s時PCl3物質(zhì)的量為0.12mol，則0~60s內(nèi)生成的PCl3物質(zhì)的量為0.12mol，消耗的PCl5物質(zhì)的量為0.12mol，PCl5的轉(zhuǎn)化率為=12%；答案為：12%。

(5)

達到平衡時PCl3物質(zhì)的量為0.2mol，則從起始到平衡轉(zhuǎn)化PCl3物質(zhì)的量為0.2mol，消耗PCl5、生成Cl2物質(zhì)的量均為0.2mol，平衡時PCl5、PCl3、Cl2物質(zhì)的量依次為0.8mol、0.2mol、0.2mol，Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)為=16.7%，即Cl2的體積分數(shù)是16.7%；答案為16.7%?！窘馕觥浚?）1

（2）0.05

（3）0.2

（4）12%

（5）16.7%11、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）250mL密度為1.1g·cm-3、質(zhì)量分數(shù)為24.5%的硫酸的物質(zhì)的量是所以根據(jù)方程式Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑可知生成H2的體積為0.6875mol×22.4L/mol＝15.4L；

（2）上述反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6875mol×2＝1.375mol，其數(shù)目約為1.4NA；

（3）A．Mn元素化合價從＋7價降低到＋2價，因此生成1molMn2＋，轉(zhuǎn)移電子為5mol，A正確；B．該反應中氮元素化合價從＋3價升高到＋5價，失去電子被氧化，B正確；C．根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為2MnO4-＋5NO2-＋6H＋＝2Mn2＋+5NO3-＋3H2O；C正確；D．根據(jù)以上分析可知反應中氧化產(chǎn)物是硝酸根，還原產(chǎn)物是錳離子，二者的物質(zhì)的量之比為5:2，D錯誤，答案選D。

（4）向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全的離子方程為Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O；

（5）可以利用原電池中燈泡是否發(fā)亮或電流計指針是否偏轉(zhuǎn)判斷是否有電子轉(zhuǎn)移?！窘馕觥?5.4L1.4NADMg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O連小燈泡——發(fā)亮或電流表指針偏轉(zhuǎn)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

將已知的兩個熱化學方程式從上到下依次標記為①和②，根據(jù)蓋斯定律由①×5-②×4得：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=-1025.2kJ·mol-1?！窘馕觥?NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=-1025.2kJ·mol-113、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)化學反應速率公式計算可得；

（2）建立三段式；依據(jù)三段式計算可得；

（3）建立三段式；依據(jù)三段式計算可得；

（4）溫度越高；反應速率越快，達到平衡所需反應時間越少；

（5）A、當CO2、H2和HCOOH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1時；該反應可能達到平衡，也可能未達到平衡；

B；由質(zhì)量守恒定律可知；反應前后氣體質(zhì)量不變，恒容容器中氣體體積不變，容器中氣體密度始終不變；

C；將HCOOH液化后分離；生成物濃度減小，化學反應速率減??；

D；選用更高效的催化劑；可加快反應速率，縮短達到平衡所需時間。

【詳解】

（1）由題給表格可知，實驗I中0～60min內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量變化量為（2.00—1.50）mol=0.50mol，由方程式可知甲酸的物質(zhì)的量變化量為0.50mol，則0～60min內(nèi)用甲酸表示的該反應的平均反應速率為=0.00417mol·L－1·min－1，故答案為0.00417mol·L－1·min－1；

（2）由題意建立如下三段式：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)

起（mol）220

變（mol）0.80.80.8

末（mol）1.21.20.8

由P1：P0＝n1：n0可得P1：P0＝3.2mol：4mol=4:5；故答案為4:5；

（3）由表格數(shù)據(jù)可知，T2溫度下120min時反應達到平衡，由此建立三段式如下CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)

起（mol/L）110

變（mol/L）0.450.450.45

平（mol/L）0.550.550.45

則化學平衡常數(shù)K==1.488；故答案為1.488；

（4）溫度越高，反應速率越快，達到平衡所需反應時間越少，由題給表格數(shù)據(jù)可知，T2溫度下120min時反應達到平衡，T1溫度下150min時反應達到平衡，則T1小于T2；溫度越高，氫氣的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，△H>0，故答案為<；>；

（5）A、當CO2、H2和HCOOH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1時；該反應可能達到平衡，也可能未達到平衡，故錯誤；

B；由質(zhì)量守恒定律可知；反應前后氣體質(zhì)量不變，恒容容器中氣體體積不變，容器中氣體密度始終不變，則容器中氣體密度不再改變，不能判斷該反應是否達到平衡，故正確；

C；將HCOOH液化后分離；生成物濃度減小，化學反應速率減小，故錯誤；

D；選用更高效的催化劑；可加快反應速率，縮短達到平衡所需時間，提高生產(chǎn)效率，故正確；

BD正確；故答案為BD。

【點睛】

由題給表格數(shù)據(jù)可知，T2溫度下120min時反應達到平衡，T1溫度下150min時反應達到平衡是解答關鍵，注意利用三段式計算?！窘馕觥竣?0.00417mol·L－1·min－1②.4:5③.1.488④.<⑤.>⑥.BD三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應熱只與反應物和生成物的狀態(tài)有關，與路徑無關，因此可以將難于或不能測量反應熱的反應設計成多個可以精確測定反應熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。15、A【分析】【詳解】

題中沒有特殊說明，則反應熱是在常溫常壓下測定，所以表示25℃、101kPa時，1mol反應[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。16、A【分析】【詳解】

反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，其ΔS＜0，則ΔH＜0，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時，純水的pH＞7的說法是錯誤的。18、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應該放在干凈的表面皿或玻璃片上。19、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=2的鹽酸中氫離子濃度和pH=12的氨水中氫氧根濃度相等。鹽酸是強酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得則c(Cl-)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)。故答案為：錯誤。四、原理綜合題(共4題，共32分)20、略

【分析】【詳解】

(1)已知：①CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-867kJ/mol

②2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＝-56.9kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝-44.0kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，將①?②+2×③得到CH4與N2O4生成N2、CO2和H2O(l)的熱化學方程式：CH4(g)+N2O4(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=(-867kJ/mol)-(-56.9kJ/mol)+2(-44.0kJ/mol)=?898.1kJ/mol；故答案為：?898.1kJ/mol；

(2)①A.單位時間內(nèi)消耗nmol的NO同時消耗nmol的N2；正逆反應速率不相等，說明反應沒有達到平衡，故A不選；

B.體系中NO、CO、CO2、N2的濃度相等；不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡，故B不選；

C.氣體總質(zhì)量不變；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，達平衡狀態(tài)，故C選；

D.體積不變；反應體系都是氣體，混合氣體的質(zhì)量始終不變，從反應開始到平衡，密度始終不變，體系中混合氣體密度不變不能說明反應達到平衡，故D不選；

故答案為：C；

②向體積不變的密閉體系中通入5mol的NO和5mol的CO進行反應時存在：

4min時，總壓是4.5Mpa，0min時，總壓是5Mpa，則=解得x=2，NO的轉(zhuǎn)化率為=40%；故答案為：40%；

③由②可知，平衡時分壓p(NO)=Mpa=1.5Mpa，p(CO)=Mpa=1.5Mpa，p(CO2)=Mpa=1Mpa，p(N2)=Mpa=0.5Mpa；Kp===0.099；故答案為：0.099；

④8min時升高溫度，Kp減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則該反應是放熱反應，△H=akJ/mol<0；故答案為：小于；

⑤a.該反應是放熱反應；升高溫度，平衡逆向移動，不能提高汽車尾氣的處理效率，故a不選；

b.降低溫度，平衡正向移動，加催化劑加快反應速率，能提高汽車尾氣的處理效率，故b選；

c.增加排氣管的長度；不改變反應進程，不能提高汽車尾氣的處理效率，故c不選；

故答案為：b?！窘馕觥?898.1kJ/molC40%0.099小于b21、略

【分析】【詳解】

I.①增加固體C的量；C的物質(zhì)的量濃度不變，不影響反應速率，故錯誤；②升高反應溫度，化學反應速率加快，故正確；③隨時吸收CO，濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；④密閉定容容器中充入CO(g)，濃度變大，反應速率加快，故正確；故選②④；

II．(1)由圖可知，CO濃度變化量為1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，△t=10min，則v(CO)==0.075mol/(L?min)；故答案為0.075mol/(L?min)；

(2)反應物的總能量與活化能的差值為419kJ，生成物的總能量與活化能的差值為510kJ，則該反應為放熱反應，放出的熱量為419kJ-510kJ=91kJ，熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol，故答案為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol；

(3)H2平衡時的濃度=2mol/L-1.5mol/L=0.5mol/L；再結(jié)合圖像知；

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

平衡時的濃度(mol/L)0.250.50.75

∴K==mol-2?L-2=12mol-2?L-2；故答案為12；

(4)使增大，化學平衡應正向移動，但升高溫度時化學平衡逆向移動，故a錯誤，恒容條件下充入He氣化學平衡不移動，故b錯誤，使用催化劑化學平衡不移動，故d錯誤，在恒容條件下再充入2molH2；壓強增大，化學平衡正向移動，符合題意，故c正確，故答案為c；

III.①t8時正逆反應速率都增大且相等；平衡不移動，應是加入催化劑，故答案為使用了催化劑；

②若t4時降壓，正逆反應速率都減小，并且平衡向逆反應進行，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，瞬間正反應速率增大，逆反應不變，則t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線為故答案為

【點睛】

本題的難點是III，該反應中反應物氣體的體積大于生成物氣體的體積，增大壓強，平衡向正反應方向移動，可以判斷正反應為放熱反應，因此升高溫度平衡向逆反應方向移動，結(jié)合逆反應速率的變化解答?！窘馕觥竣冖?.075mol?L﹣1?min﹣1CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ?mol﹣112c使用了催化劑22、略

【分析】【詳解】

（1）a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，與反應物的量及轉(zhuǎn)化率有關，故A錯誤；b．3v（N2）正=v（H2）逆時該反應達到平衡狀態(tài)，所以v（N2）正=3v（H2）逆時該反應沒有達到平衡狀態(tài)，故錯誤；c．該反應的反應前后氣體物質(zhì)的量減小，所以壓強減小，當容器內(nèi)壓強保持不變時該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；d．無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，則混合氣體的密度保持不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；故選c；

（2）氮氣的反應速率==0.1mol/（L·min），同一可逆反應同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以氫氣反應速率=0.3mol/（L·min）；

（3）甲容器中，反應前氫氣濃度為：c（H2）=mol/L=1.5mol/L，氮氣的濃度為：mol/L=1mol/L，達到平衡時氮氣的濃度變化為：（1-c1）mol/L，

由化學平衡的三段式可得：

3H2（g）+N2（g）2NH3（g）

反應前（mol/L）：1.510

濃度變化：（mol/L）：3（1-c1）（1-c1）2（1-c1）

反應后：（mol/L）：1.5-3（1-c1）c12（1-c1）

化學平衡常數(shù)K=

（4）恒溫、恒容條件下：a．假設乙容器的容積為4L，則達到平衡時甲乙為等效平衡，各組分的含量、濃度相等，此時氮氣的濃度為c1，然后將容器的容積縮小到2L，若平衡不移動，2c1=1.5mol/L，由于壓強增大，平衡向著正向移動，氨氣的濃度增大，所以2c1＞1.5mol/L，故a正確；b．反應前后都是氣體，容器的容積都是2L，乙中混合氣體的質(zhì)量為甲的2倍，根據(jù)ρ=可知：2ρ1=ρ2，故b正確；c．丙中2mol氨氣相當于加入了1mol氮氣、3mol氫氣，而甲中為3molH2、2molN2，由于丙反應物氮氣的物質(zhì)的量減小，生成的氨氣的物質(zhì)的量減小，所以ω3＜ω1，故c錯誤；d．K甲=K乙=K丙，溫度相同，K值相同，故d正確；故選abd；

（5）尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應生成二氧化碳、氮氣和水，反應方程式為CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O；

（6）電解時，陰離子向陽極a移動，b電極上氫離子放電生成氫氣，同時溶液中生成氫氧根離子，導致溶液的pH增大；陽極上氨氣失電子和氫氧根離子反應生成氮氣和水，電極反應式為，故答案為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

點睛：本題以化學平衡移動原理為載體考查平衡狀態(tài)判斷、等效平衡、化學平衡計算、電解原理等知識點，側(cè)重考查基本理論，難點構建等效平衡，然后利用外界條件對平衡的影響分析解答，題目難度中等?！窘馕觥縞0.3mol/（L．min）abdCO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O向a極增大2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O23、略

【分析】計算平衡常數(shù)時；結(jié)合圖像，利用三段式進行解題，因圖像甲中隨著溫度的升高，生成物濃度變大，從而判斷出該反應為吸熱反應，從而可以得出升高溫度，平衡常數(shù)增大，其負對數(shù)減小。

【詳解】

(1)由蓋斯定律=故填-99；

(2)根據(jù)序號i可求出反應速率常數(shù)k，由公式可得==144則序號ii對應的正反應速率為==0.288根據(jù)可求出序號iii中NO的濃度，即==0.2mol/L；故填144；0.2；

(3)①該反應為分子數(shù)增大的反應；相同壓強下溫度越高氯氣的含量越高，故升高溫度平衡正向移動，該反應為吸熱反應，即，故填大于；相同壓強下溫度越高氯氣的含量越高，故升高溫度平衡正向移動；

②溫度高速率快；N點對應的溫度高于M點，故N點的正反應速率大于M點的逆反應速率，故填大于；

③圖甲中300℃達平衡時；氯氣的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)三段式。

根據(jù)可得平衡時的壓強為=2.4MPa，=1.2MPa，同理可得MPa，MPa，平衡常數(shù)==0.18MPa；故填1.2；0.18MPa；

④該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)增大，其負對數(shù)減小，其變化曲線如圖所示故填【解析】①.-99②.144③.0.2④.