2025年粵教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體；可由X在一定條件下與Z反應(yīng)制得。下列敘述正確的是。

A.X與Z生成Y的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.X、Y均能與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀C.X、Y、Z含有官能團(tuán)的數(shù)目相同D.先向Z中加入NaOH的水溶液，在加熱條件下充分反應(yīng)后，再滴加AgNO3溶液可檢驗(yàn)Z中的溴元素2、標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸化的溶液過程中，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，其中曲線①為②為下列推論正確的是。

A.該反應(yīng)的離子方程式為：B.滴定前高錳酸鉀溶液中的濃度為C.溶液中的濃度為D.a點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3、下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式不正確的是A.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.向FeCl2溶液中通入氯氣，溶液變黃色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D.Fe(OH)2白色變灰綠，最后變紅褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是()A.與鈉反應(yīng)放出氫氣B.可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.可使小蘇打溶液冒出氣泡5、有機(jī)物的一氯代物共有(不考慮立體異構(gòu))()A.3種B.4種C.7種D.5種6、下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中是否含有取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生紅棕色氣體，則該溶液中含有B探究KI與FeCl3反應(yīng)的限度取5mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度C檢驗(yàn)Cu2O中是否含有Cu取樣，加入稀硝酸，觀察現(xiàn)象若有氣泡產(chǎn)生，則說明樣品中有CuD探究蔗糖在酸性水溶液中的穩(wěn)定性取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀H2SO4后水浴加熱5min；再加入適量新制Cu(OH)2并加熱若沒有生成磚紅色沉淀，則蔗糖在酸性水溶液中穩(wěn)定

A.AB.BC.CD.D7、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+B.向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5+2+3H2O=5+2Mn2++6OH?C.向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH?++H++=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD.[Ag(NH3)2]OH與足量鹽酸反應(yīng)生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH?+3H++Cl?=AgCl↓+2+H2O8、膽固醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式為C27H46O，有一種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C34H50O2，生成這種膽固醇酯的羧酸是()A.C6H13COOHB.C6H5COOHC.C7H15COOHD.C6H5CH2COOH評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、現(xiàn)有室溫下溶質(zhì)濃度均為的幾種溶液：①鹽酸；②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液；回答下列問題：

(1)在④溶液中，各離子濃度大小順序?yàn)椋篲___________

(2)將③、⑥混合后，若溶液呈現(xiàn)中性，則消耗量溶液的體積為③________________(填“>”、“=”或“<”)，溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________

(3)在常溫下，將100mL的②與100mL的⑥溶液混合后(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前溶液的體積之和)，溶液的pH=____________(已知)

(4)在常溫下，六種液體的pH由大到小的順序是____________

(5)若將③溶液和⑥溶液按體積比2:1混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中__________(填“>”、“=”或“<”)

(6)常溫下將③溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是______

A、B、C、D、10、部分弱酸的電離常數(shù)如下表：。弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3電離常數(shù)。

（25℃）

（1）同溫同物質(zhì)的量濃度的HCOONa（aq）與NaClO（aq）中pH大的是________。

（2）1molCl2與2molNa2CO3（aq）反應(yīng)除生成NaCl外還有_______________（填化學(xué)式）。

（3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反應(yīng)的離子方程式為__________。亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強(qiáng)的氧化性。11、將一小塊鈉投入CuSO4溶液中，觀察到的現(xiàn)象是__________（填序號(hào)）。

①鈉浮于液面上；②熔化成小球；③發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體；④有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；⑤析出大量紅色的銅。用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________________________12、現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)：

。①

②

③

④

12C、14C

CH3CH3、CH3CH2CH3

CH3CH2CH3、

(1)互為同系物的是________(填序號(hào)；下同)。

(2)互為同分異構(gòu)體的是______。

(3)互為同位素的是_______。

(4)屬于同一種物質(zhì)的是________。13、乙炔的結(jié)構(gòu)。分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式空間結(jié)構(gòu)____________________________________14、A—F是幾種典型有機(jī)代表物的分子模型；請(qǐng)看圖回答下列問題。

(1)常溫下含碳量最高的是_______(填對(duì)應(yīng)字母)；

(2)一鹵代物種類最多的是_______(填對(duì)應(yīng)字母)；

(3)A、B、D三種物質(zhì)的關(guān)系為_______

(4)F中一定在同一個(gè)平面的原子數(shù)目為_______

(5)寫出C使溴水褪色的方程式_______

(6)寫出E發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；

(7)寫出C的官能團(tuán)的名稱_______

(8)F的二溴取代產(chǎn)物有_______種15、按要求寫出下列化學(xué)方程式和反應(yīng)類型。

(1)丙烯與溴水_______，反應(yīng)類型_______。

(2)苯的硝化_______，反應(yīng)類型_______。

(3)丙酮與氫氰酸_______，反應(yīng)類型_______。

(4)乙醛與銀氨溶液_______，反應(yīng)類型_______。

(5)乙二醇分子間脫水_______。

(6)苯酚鈉溶液中通入過量二氧化碳_______。16、Ⅰ.某有機(jī)物X能與溶液反應(yīng)放出氣體；其分子中含有苯環(huán)，相對(duì)分子質(zhì)量小于150，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，其余為氧。則：

(1)X的分子式為_______，其結(jié)構(gòu)可能有_______種。

(2)Y與X互為同分異構(gòu)體，若Y難溶于水，且與NaOH溶液在加熱時(shí)才能較快反應(yīng)，則符合條件的Y的結(jié)構(gòu)可能有_______種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molY只消耗1molNaOH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

Ⅱ.已知除燃燒反應(yīng)外﹐醇類發(fā)生其他氧化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是醇分子中與烴基直接相連的碳原子上的一個(gè)氫原子被氧化為一個(gè)新的羥基；形成“偕二醇”?！百啥肌倍疾环€(wěn)定，分子內(nèi)的兩個(gè)羥基作用脫去一分子水，生成新的物質(zhì)。上述反應(yīng)機(jī)理可表示如下：

試根據(jù)此反應(yīng)機(jī)理；回答下列問題。

(1)寫出正丙醇在Ag的作用下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)寫出與在165℃及加壓時(shí)發(fā)生完全水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(3)描述將2－甲基－2－丙醇加入到酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象：_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、烯烴、炔烴進(jìn)行系統(tǒng)命名時(shí)，選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈。__________A.正確B.錯(cuò)誤18、相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。____A.正確B.錯(cuò)誤19、在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、C2H5Br可以發(fā)生消去反應(yīng)，那么(CH3)3CBr也可以發(fā)生消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)23、化合物I具有貝類足絲蛋白的功能；可廣泛用于表面化學(xué)；生物醫(yī)學(xué)、海洋工程、日化用品等領(lǐng)域。其合成路線如圖：

回答下列問題：

（1）I中含氧官能團(tuán)的名稱為____。

（2）由B生成C的化學(xué)方程式為__。

（3）由E和F反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型為____，由G和H反應(yīng)生成I的反應(yīng)類型為____。

（4）僅以D為單體合成高分子化合物的化學(xué)方程式為___。

（5）X是I的芳香同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

（6）參照本題信息，試寫出以1?丁烯為原料制取的合成路線流程圖（無機(jī)原料任選）___。

合成路線流程圖示例如圖：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH24、草酸亞鐵晶體(FeC2O4?xH2O)在電池工業(yè)；制藥、照片顯影等方面有重要作用。在實(shí)驗(yàn)室中用制備草酸亞鐵并研究其性質(zhì)；具體流程如圖：

已知：常溫下，pH>4時(shí)，F(xiàn)e2+容易被氧化；H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.5×10-5；Ksp(FeC2O4?xH2O)=3.2×10-7

回答下列問題：

（1）步驟①用水溶解的過程中，加入少量稀H2SO4的作用是_____。

（2）步驟②中加入的H2C2O4屬于_____酸，生成固體I的離子反應(yīng)方程式為_____。

（3）步驟③中先用水洗滌，再用乙醇洗滌，其目的是_____。

（4）步驟④是檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體加熱分解后的產(chǎn)物H2O、CO、CO2，首先檢驗(yàn)的氣體為_____，然后將剩余氣體依次通過_____（填序號(hào)，裝置可重復(fù)使用）→尾氣處理。實(shí)驗(yàn)前需要將裝置中的空氣排盡，理由是_____。

（5）步驟⑤采用滴定分析法測(cè)定FeC2O4?xH2O中x的值。取0.18g樣品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，用0.0100mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液12.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____，x值為_____。25、氧化鐵是一種重要的無機(jī)材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對(duì)紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液（主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣）中回收氧化鐵流程如圖：

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10﹣11；Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10﹣16；Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10﹣38；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10﹣33。

（1）寫出在該酸性廢液中通入空氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。

（2）常溫下，根據(jù)已知條件在pH=5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3+)=_____。

（3）有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH=5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來，此時(shí)可能混有的雜質(zhì)是_____（填化學(xué)式，下同），用_____試劑可將其除去。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)26、某易溶于水的無色晶體X由四種短周期元素組成；陰；陽離子數(shù)之比為1∶2.在一定條件可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(所加試劑均足量)

(1)組成X的四種元素為___________；X的化學(xué)式為___________。

(2)無色溶液H中所含的陽離子為___________(用化學(xué)式表示)。

(3)寫出由固體X到黃色溶液A的化學(xué)方程式___________。

(4)固體X可與溶液反應(yīng)得到紫色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式___________。

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)黃色溶液A中的陽離子(除外)___________。27、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干種；現(xiàn)按五個(gè)步驟進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢?；固體全部溶解，得到無色澄清溶液；

②向步驟①溶液中加入足量稀鹽酸；沒有氣體放出；

③向步驟②中溶液，繼續(xù)加入一定量BaCl2溶液；生成白色沉淀；

④重新取少量固體加入適量蒸餾水；得到無色澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性；有白色沉淀生成，過濾。向得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。

(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是____________，肯定含有的離子是____________，不能確定是否含有的離子是____________，可通過____________來進(jìn)一步確定該離子。

(2)步驟⑤中“向得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________。28、已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B是一種淡黃色固體，C；J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，D為既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的白色膠狀物質(zhì)，X為常見的無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

(1)寫出A的化學(xué)式：________

(2)寫出B的電子式______________

(3)反應(yīng)中每生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________用表示阿伏加德羅常數(shù)

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________

(5)寫出H不足時(shí)反應(yīng)的離子方程式_______________________________________29、化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體；它的合成路線如圖：

（1）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是______和______，由A生成B的化學(xué)反應(yīng)類型是______；

（2）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______；

（3）寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：______；

（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______（任寫一種）；參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)方程式可知，X酚羥基中的氫原子與Z中的Br原子結(jié)合生成了HBr；該反應(yīng)為取代反應(yīng)，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

A．X酚羥基中的氫原子與Z中的Br原子結(jié)合生成了HBr；該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．醛基能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色沉淀；X；Y中都含有醛基，所以都能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故B正確；

C．X中含有醛基和羥基；Y中含有溴原子和碳碳雙鍵、Z中含有醛基、醚鍵和碳碳雙鍵；含有官能團(tuán)的數(shù)目不相同，故C錯(cuò)誤；

D．向Z中加入NaOH的水溶液，在加熱條件下充分反應(yīng)生成和NaBr，再滴加AgNO3溶液，AgNO3溶液與氫氧化鈉反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)；需要先加硝酸中和氫氧化鈉，再檢驗(yàn)溴元素，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．和酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由圖可知，V(H2C2O4)=0mL時(shí)，則B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由圖可知，用酸化的溶液的pH=1，則c(H+)=的濃度為C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由圖可知，V(H2C2O4)=0mL時(shí)，則此時(shí)的物質(zhì)的量為V(H2C2O4)=60mL時(shí)，則此時(shí)的物質(zhì)的量為轉(zhuǎn)化為Mn2+，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為D項(xiàng)正確；

答案選D。3、A【分析】【詳解】

A．向AlCl3溶液中滴加氨水，一水合氨是弱堿，保留化學(xué)式，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3故A錯(cuò)誤；

B．向FeCl2溶液中通入氯氣，Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，溶液變?yōu)辄S色，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；故B正確；

C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，Cu2+和OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；故C正確；

D．Fe(OH)2由白色變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色，由于Fe(OH)2和Fe(OH)3都是沉淀，不能拆開，則該反應(yīng)的離子方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故D正確；

故選A。4、D【分析】葡萄糖含有羥基,故能與鈉反應(yīng)放出氫氣,與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng);含有醛基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng);無羧基,所以不與NaHCO3反應(yīng),D錯(cuò)誤。5、D【分析】【詳解】

有機(jī)物有對(duì)稱性，對(duì)稱軸注意右邊是一種位置的氫，有機(jī)物共有五種位置的氫，因此一氯代物共有5種，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反應(yīng)生成Fe3+；故不能驗(yàn)證原溶液中含有亞硝酸根，A錯(cuò)誤；

B．向KI溶液中滴加FeCl3，若FeCl3沒有剩余說明反應(yīng)是完全的；因此向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明該反應(yīng)是有限度的，B正確；

C．二者均與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；由現(xiàn)象不能判斷樣品中有Cu，C錯(cuò)誤；

D．蔗糖為二糖，在酸性條件下可以水解生產(chǎn)單糖，驗(yàn)證單糖中是否存在醛基，應(yīng)向水解液中加入NaOH溶液使體系呈堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液；D錯(cuò)誤；

故答案選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+A錯(cuò)誤；

B．亞硝酸是弱電解質(zhì)，向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5HNO2+2+H+=5+2Mn2++3H2O；B錯(cuò)誤；

C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液，銨根離子不反應(yīng)：Ba2++2OH?+2H++=BaSO4↓+2H2O；C錯(cuò)誤；

D．[Ag(NH3)2]OH與足量鹽酸反應(yīng)，不僅發(fā)生Ag+與Cl?、OH?與H+的反應(yīng)，也會(huì)發(fā)生[Ag(NH3)2]+與H+的反應(yīng)，所以離子方程式為[Ag(NH3)2]++OH?+3H++Cl?=AgCl↓+2+H2O；D正確；

故選D。8、B【分析】【詳解】

醇的分子式為C27H46O，酯的分子式為C34H50O2，結(jié)合酯化反應(yīng)原理可知：C27H46O+羧酸→C34H50O2+H2O，由原子守恒可知，羧酸中C原子為34-27=7，H原子為50+2-46=6，O原子為2+1-1＝2，因此該羧酸為C6H5COOH，故合理選項(xiàng)是B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

(1)④為(NH4)2SO4，水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，不會(huì)達(dá)到50%，溶液中c()＞c()，c(H＋)＞c(OH?)，所以離子濃度大小為：c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH?)；

故答案為：c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH?)；

(2)③為CH3COOH，⑥為NaOH，若恰好反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa水解溶液為堿性，為使溶液呈縱中性需要稍過量的CH3COOH，所以消耗量溶液的體積為③＞⑥，溶液為中性，c(H＋)＝c(OH?)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH?)＋c(CH3COO?)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO?)，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＝c(CH3COO?)＞c(H＋)＝c(OH?)；

故答案為：＞；c(Na＋)＝c(CH3COO?)＞c(H＋)＝c(OH?)；

(3)常溫下，將100mL的②與100mL的⑥溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：H2SO4＋2NaOH═Na2SO4＋2H2O，等體積等濃度反應(yīng)，酸過量，則反應(yīng)后溶液中c(H＋)＝

mol/L＝5×10?4mol/L，則溶液pH＝?lgc(H＋)＝3.3；

故答案為：3.3；

(4)硫酸為二元酸，同濃度的條件下，硫酸酸性強(qiáng)于鹽酸，醋酸為弱電解質(zhì)，酸性弱于鹽酸，硫酸銨水解為酸性，酸性更弱，氨水為弱堿，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，酸性越弱，pH值越大，所以五種液體的pH由大到小的順序是：⑥>⑤>④>③>①>②；

故答案為：⑥>⑤>④>③>①>②；

(5)將③溶液和⑥溶液按體積比2：1混合后溶液呈酸性，相當(dāng)于等量的CH3COOH和CH3COONa的條件下溶液為酸性，則醋酸的電離程度大于水解程度，則混合后溶液中c(CH3COO?)＞c(CH3COOH)；

故答案為：＞；

(6)A．稀釋過程中，n(H＋)增大，但溶液體積增加更大，整體來說c(H＋)減??；故A不選；

B．稀釋過程中c(H＋)減小，則c(OH?)＝增大；故B選；

C．Kw＝只隨溫度改變而改變；故C不選；

D.=稀釋過程中c(H＋)減小，則增大；故D選；

故答案為：BD。

【點(diǎn)睛】

考查弱電解質(zhì)的電離、弱堿陽離子的水解、中和滴定、溶液中離子濃度大小比較、水的電離及pH計(jì)算、電離平衡常數(shù)計(jì)算等重要知識(shí)點(diǎn)，難度中等，側(cè)重弱電解質(zhì)原理的考查，關(guān)鍵是理解原理、靈活運(yùn)用原理，把好基礎(chǔ)關(guān)【解析】①.c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)②.>③.c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)④.3.3⑤.⑥>⑤>④>③>①>②⑥.>⑦.BD10、略

【分析】【詳解】

（1）從平衡常數(shù)知，HCOOH的HClO的甲酸的電離常數(shù)比次氯酸大，故酸性強(qiáng)于次氯酸，對(duì)應(yīng)的鹽的堿性弱于次氯酸鈉，故答案為：NaClO（aq）；

（2）1molCl2與2molNa2CO3（aq）反應(yīng)除生成NaCl外還有，根據(jù)碳酸鈉的兩級(jí)電離常數(shù)知，還有NaClO生成，故答案為：NaClO；

（3）根據(jù)數(shù)據(jù)知，亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，但碳酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸氫根離子，故向一定量的中通入少量的反應(yīng)的離子方程式為故答案為：【解析】①.NaClO（aq）②.NaHCO3、NaClO③.HCO3-+SO2→HSO3-+CO211、略

【分析】【分析】

【詳解】

鈉投入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)現(xiàn)象為：浮、熔、游、響，①②③正確；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的NaOH與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，④正確，⑤錯(cuò)誤；方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑?！窘馕觥竣佗冖邰?Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑

、12、略

【分析】【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)相似，分子組成中相差若干個(gè)CH2的化合物互為同系物，滿足條件的是CH3CH3和CH3CH2CH3；故答案為：②；

(2)分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同的化合物互為同分異構(gòu)體，滿足條件的是和故答案為：④；

(3)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同種原子互為同位素，滿足條件的是12C和14C；故答案為：①；

(4)CH3CH2CH3和的分子式、結(jié)構(gòu)式均相同，為同種物質(zhì)，故答案為：③?！窘馕觥竣冖堍佗?3、略

【分析】【詳解】

乙炔為炔烴，分子式為：C2H2；結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CH；碳原子為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形?！窘馕觥緾2H2H-C≡C-HHC≡CH直線形結(jié)構(gòu)14、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)模型可知A為甲烷；B為乙烷，C為乙烯，D為丙烷，E為苯，F(xiàn)為甲苯，根據(jù)物質(zhì)的組成；結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。

【詳解】

有結(jié)構(gòu)模型可知A為甲烷；B為乙烷，C為乙烯，D為丙烷，E為苯，F(xiàn)為甲苯。

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是為苯；含碳量為92.3%，故答案為E。

(2)一鹵代物種類最多的是甲苯；共有4種，故答案為F。

(3)A為甲烷；B為乙烷、D為丙烷；三種物質(zhì)為同系物關(guān)系，故答案為同系物。

(4)F為甲苯；甲苯含有立體結(jié)構(gòu)的甲基，分子中的所有原子不可能處于同一平面，一定在同一個(gè)平面的原子數(shù)目為12，故答案為12。

(5)C為乙烯，乙烯與溴水反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

(6)E為苯，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，F(xiàn)發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2+HBr；

故答案為+Br2+HBr。

(7)C為乙烯；官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答案為碳碳雙鍵。

(8)F為甲苯；兩個(gè)溴原子都在甲基上有1種；一個(gè)溴原子在甲基上，另一個(gè)在苯環(huán)上有鄰；間、對(duì)3種；兩個(gè)溴原子都在苯環(huán)上有6種，所以共計(jì)是10種，故答案為10。

【點(diǎn)睛】

在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí)，可以采用一定一動(dòng)法，即先固定一個(gè)原子，移動(dòng)另一個(gè)原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個(gè)原子的位置，移動(dòng)另一個(gè)原子進(jìn)行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏?！窘馕觥縀F同系物12CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br+Br2+HBr碳碳雙鍵1015、略

【分析】【詳解】

（1）丙烯屬于烯烴，與溴水在常溫下發(fā)生加成反應(yīng)CH3CH=CH2+Br2

（2）苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑并加熱時(shí)，發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)方程式為

（3）丙酮與氫氰酸在催化劑作用下，能發(fā)生加成反應(yīng)生成丙酮羥腈，反應(yīng)化學(xué)方程式為

（4）乙醛具有還原性，能與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O。

（5）當(dāng)兩個(gè)乙二醇分子在催化劑作用下發(fā)生間脫水，脫水過程中，其中1個(gè)乙二醇分子中1個(gè)羥基失去H原子，另外1個(gè)乙二醇分子中失去1個(gè)羥基，從而生成水，若產(chǎn)生1個(gè)水分子，則反應(yīng)方程式為若失去2個(gè)水分子，則反應(yīng)方程式為++2H2O；若多個(gè)乙二醇分子在催化劑作用下發(fā)生分子間脫水，即縮聚反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為nHOH2C-CH2OH+（n-1）H2O。

（6）由于酸性：H2CO3>苯酚>因此向苯酚鈉溶液中通入過量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)化學(xué)方程式為【解析】(1)CH3CH=CH2+Br2加成反應(yīng)。

(2)取代反應(yīng)。

(3)加成反應(yīng)。

(4)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O氧化反應(yīng)。

(5)HOH2C-CH2OH+HOH2C-CH2OHHOH2CH2CO-CH2CH2OH+H2O或++2H2O或nHOH2C-CH2OH+(n-1)H2O

(6)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)X分子中含有苯環(huán)﹐且能與溶液反應(yīng)放出氣體，X分子中含有令該有機(jī)物中氧原子的個(gè)數(shù)為x，則有M＜150，解得x＜2.2，即該有機(jī)物中含有2個(gè)O原子，有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為136g/mol,C、H、O原子個(gè)數(shù)比為∶∶2=4∶4∶1，從而得出該有機(jī)物的分子式為C8H8O2，可能存在－CH2COOH，－CH3和－COOH(鄰、間、對(duì))，其結(jié)構(gòu)可能有4種；故答案為C8H8O2；4；

(2)Y與NaOH溶液在加熱時(shí)才能較快反應(yīng)﹐表明分子中含有酯基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為(鄰、間、對(duì)位3種)，共6種；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)是甲酸某酯，1molY能消耗1molNaOH，HCOO－不能與苯環(huán)直接相連，符合條件的是故答案為6；

Ⅱ.(1)根據(jù)題中所給的信息可知，正丙醇與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為

(2)水解可生成然后該二元醇脫水生成HCHO，即反應(yīng)方程式為故答案為

(3)由于與羥基直接相連的碳原子上沒有氫原子，不能被氧化為醛或酮﹐因此2－甲基－2－丙醇加入到酸性高錳酸鉀溶液中不會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色；故答案為溶液不褪色?！窘馕觥?6溶液不褪色三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【詳解】

烯烴、炔烴進(jìn)行系統(tǒng)命名時(shí)，應(yīng)選擇包含碳碳雙鍵或碳碳叁的的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，但不一定是烴分子中含碳原子最多的碳鏈，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

分子式相同而結(jié)構(gòu)不同不同化合物互稱為同分異構(gòu)體，故說法錯(cuò)誤；19、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷中的溴原子不能電離，加入硝酸銀溶液不能生成AgBr；故不能產(chǎn)生淡黃色沉淀，故錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

鹵代烴中鹵素原子的檢驗(yàn)可以用鹵代烴在NaOH溶液中的水解反應(yīng)，鹵代烴水解后，鹵素原子變?yōu)辂u素離子，加入硝酸銀溶液能產(chǎn)生沉淀，但需注意的是在加硝酸銀溶液之前要先加稀硝酸中和可能過量的NaOH。20、A【分析】【詳解】

（CH3）3CBr分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳原子上連有氫原子，在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發(fā)生消去反應(yīng)，D正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等，說法正確。四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)23、略

【分析】【分析】

由G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、D分子式知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成G（），D為E和F發(fā)生加成反應(yīng)生成D；由D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知C為B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，則B為生成B的反應(yīng)為取代反應(yīng)，H；G發(fā)生取代反應(yīng)生成I。

【詳解】

（1）I中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基；酯基；故答案為羥基、酯基；

（2）C為B為B發(fā)生水解反應(yīng)得到C，由B生成C的化學(xué)方程式為

故答案為

（3）由E和F反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；由G和H反應(yīng)生成I的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（4）D為D發(fā)生加聚反應(yīng)可得到高分子化合物，則僅以D為單體合成高分子化合物的化學(xué)方程式為

故答案為

（5）I是對(duì)羥基丙烯酸苯甲酯，X是I的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明含有醛基、羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6:2:1:1。兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為

（6）1?丁烯為原料制取可由CH2＝CHCH(OH)CH3發(fā)生加聚反應(yīng)得到，CH2＝CHCH(OH)CH3可由CH2＝CHCHBrCH3發(fā)生取代反應(yīng)得到，CH2＝CHCHBrCH3可由CH2＝CHCH2CH3發(fā)生取代反應(yīng)得到，合成路線為CH2＝CHCH2CH3CH2＝CHCHBrCH3CH2＝CHCH(OH)CH3

故答案為CH2＝CHCH2CH3CH2＝CHCHBrCH3CH2＝CHCH(OH)CH3【解析】（酚）羥基、酯基+NaOH+NaBr加成反應(yīng)取代反應(yīng)nCH2=CHCH2CH3CH2=CHCHBrCH3CH2=CHCH(OH)CH324、略

【分析】【分析】

（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O晶體，加稀硫酸溶解，滴入幾滴稀硫酸防止亞鐵離子水解，加入草酸沉淀亞鐵離子，過濾得到草酸亞鐵晶體（FeC2O4?xH2O），過濾，再用無水乙醇洗滌2～3次，干燥，加熱得固體ⅡFeC2O4，草酸亞鐵晶體與KMnO4溶液反應(yīng)得溶液Ⅲ。

【詳解】

(1)溶液中亞鐵離子水解；加入少量硫酸，抑制亞鐵離子水解，防止其被氧化；

(2)H2C2O4屬于二元弱酸，反應(yīng)②是H2C2O4和Fe2+生成固體ⅠFeC2O4?xH2O，離子反應(yīng)方程式為：Fe2++H2C2O4+xH2O=FeC2O4?xH2O↓+2H+；

(3)先用水洗滌再用乙醇洗滌，洗滌除去晶體表面附著的硫酸鹽等雜質(zhì)，用乙醇洗滌，乙醇具有揮發(fā)性，可以使FeC2O4?xH2O快速干燥；

故答案為：除去晶體表面附著的雜質(zhì)；易于干燥；

(4)驗(yàn)證生成的產(chǎn)物中有氧化鐵、H2O、CO、CO2，因大部分物質(zhì)的驗(yàn)證需要經(jīng)過水溶液，因此驗(yàn)證水放在第一位，無水硫酸銅與水反應(yīng)得到五水硫酸銅，顏色由白色變?yōu)樗{(lán)色；CO通入到氧化銅固體中將又有CO2生成,從而驗(yàn)證CO2的存在放在CO前面；所以順序?yàn)椋篊DCBAC或CDBAC；實(shí)驗(yàn)前需要將裝置中的空氣排盡，否則加熱不純的可燃?xì)怏w，易發(fā)生爆炸；

故答案為：H2O；CDCBAC或CDBAC；防止爆炸；

(5)KMnO4溶液呈紫色，反應(yīng)完畢，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)；溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)；

FeC2O4?xH2O+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)+2價(jià)升高為+3價(jià)，碳元素化合價(jià)+3價(jià)升高為+4價(jià)，電子轉(zhuǎn)移1+1×2=3，錳元素化合價(jià)+7價(jià)降低為+2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移5，最小公倍數(shù)15，結(jié)合守恒找出數(shù)量關(guān)系：x=2；

故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；x=2?！窘馕觥恳种艶e2+水解，防止氧化二元弱酸Fe2++H2C2O4+xH2O=FeC2O4?xH2O↓+2H+除去表面雜質(zhì)，易于干燥H2OCDCBAC或CDBAC防止爆炸滴加最后一滴，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色225、略

【分析】【分析】

(1)酸性廢液中含有Fe2＋，F(xiàn)e2＋能被氧氣氧化進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)溶度積進(jìn)行計(jì)算；

(3)根據(jù)溶度積進(jìn)行分析和計(jì)算。

【詳解】

(1)酸性廢液中含有Fe2＋，F(xiàn)e2＋能被O2氧化，因此離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；

答案：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；

(2)溶液的pH=5，則溶液c(OH－)=mol·L－1=10－9mol·L－1，根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3＋)×c3(OH－)，代入數(shù)值，得到c(Fe3＋)=mol·L－1=3.5×10－11mol·L－1；

答案：3.5×10－11mol·L－1；

(3)溶液的pH=5，則溶液c(OH－)=mol·L－1=10－9mol·L－1，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2＋)×c2(OH－)代入數(shù)值，c(Mg2＋)=1.2×107mol·L－1，說明Mg2＋沒有出現(xiàn)沉淀，Ksp[Al(OH)3]=c(Al3＋)×c3(OH－)，代入數(shù)值，得出c(Al3＋)=10－6mol·L－1<1×10－5mol·L－1，說明Al3＋幾乎完全沉淀，混有的雜質(zhì)為Al(OH)3，Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，F(xiàn)e(OH)3為堿性氫氧化物，因此需要加入NaOH溶液溶解Al(OH)3；

答案：Al(OH)3；NaOH。

【點(diǎn)睛】

難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，先寫出氧化劑＋還原劑→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物，即Fe2＋＋O2→Fe3＋，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，得出4Fe2＋＋O2→5Fe3＋，然后根據(jù)溶液的酸堿性，判斷出H＋還是OH－進(jìn)行分析，如本題廢液為酸性，所以H＋參與反應(yīng)，根據(jù)原子守恒和電荷守恒，寫出離子方程式?！窘馕觥?Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；3.5×10－11mol·L－1Al(OH)3NaOH五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)26、略

【分析】【分析】

由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知；X和碘化鉀生成碘單質(zhì)和硫酸根離子，C為硫酸鋇沉淀4.66g÷233g/mol=0.02mol，則X含有氧化性的離子且含有硫元素；

由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知，生成氣體F為氨氣0.34g÷17g/mol=0.02mol，氨氣和硝酸銀溶液氫氧化銀沉淀，過量氨氣將沉淀轉(zhuǎn)化為二氨合銀離子溶液得到H；無色溶液D加熱煮沸轉(zhuǎn)化為含由硫酸根離子的溶液E；E加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀C；

易溶于水的無色晶體X由四種短周期元素組成，陰、陽離子數(shù)之比為1∶2；結(jié)合分析可知，陰離子為X為(NH4)2S2O8；

【詳解】

（1）結(jié)合分析可知，X為(NH4)2S2O8；四種元素為氫；氮、氧、硫；

（2）由分析可知，無色溶液H中所含的陽離子為二氨合銀離子溶[Ag(NH3)2]+；

（3）(NH4)2S2O8和碘化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和硫酸銨和碘單質(zhì)，反應(yīng)為

（4）固體X可與溶液反應(yīng)得到紫色溶液，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高錳酸根離子和硫酸根