2025年湘師大新版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘師大新版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷250考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下面能精確量取液體體積的是（）A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.托盤天平2、已知rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{R}是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中rm{Y}rm{R}原子最外層電子數(shù)相等；rm{X}元素最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與rm{W}元素最高正價(jià)相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉rm{W}單質(zhì)；rm{Z}rm{W}rm{R}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水。下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.原子半徑由大到小的順序：rm{Z}rm{W}rm{Y}B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：rm{X}rm{Y}rm{R}C.rm{W}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比rm{Z}的強(qiáng)D.rm{R}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式一定是rm{HRO_{4}}3、下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是rm{(}rm{)}

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論rm{A}將rm{SO_{2}}通入rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液中，溶液變渾濁生成rm{BaSO_{3}}沉淀rm{B}點(diǎn)燃rm{CO}還原rm{Fe_{2}O_{3}}后的尾氣，氣體未能燃燒rm{CO}已完全反應(yīng)rm{C}向某溶液中加入rm{2}滴rm{KSCN}溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有rm{Fe^{2+}}rm{D}向雞蛋清溶液中加入少量rm{CuSO_{4}}溶液，出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、在探究氯水成分的實(shí)驗(yàn)中；下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A氯水呈淺綠色氯水中含有含有Cl2B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色氯水中含有HClOC向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl-D向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生氯水中含有H+A.AB.BC.CD.D5、M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到N元素的兩個(gè)原子中形成化合物Z，下列說(shuō)法不正確的是（）A.M元素的離子可表示為M2+B.Z化學(xué)式可表示為MN2C.Z一定能溶于水D.Z一定為離子化合物6、在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg?cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmoL．下列敘述中正確的是（）A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=×100%B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=mol?L-1C.溶液中c（OH-）=mol?L-1D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω7、玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器；其作用是用于攪拌；過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，肯定不需要使用玻璃棒的操作有（）

①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH

②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

③紙層析法分離溶液中的Fe3+與Cu2+

④配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液。

⑤取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)；說(shuō)明該溶液中含有鈉元素。

⑥用傾析法進(jìn)行分離、洗滌顆粒較大的沉淀．A.①③B.④⑤⑥C.③⑤D.②③⑤評(píng)卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19．X的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子少2層電子，Y與Z位于相鄰周期，Y、Z的氧化物排放到空氣中會(huì)形成酸雨．下列說(shuō)法正確的是（）A.四種元素中，元素Z的非金屬性最強(qiáng)B.X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物C.Y、Z、W三種元素的原子半徑大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）D.YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（）A.原子半徑：Y＞Z＞XB.含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)D.X與R的核電荷數(shù)相差2410、H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.曲線①代表的粒子是HC2O4-B.0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）C.pH=5時(shí)，溶液中主要含碳微粒濃度大小關(guān)系為：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）D.在一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c（C2O42-）將減小，c（Ca2+）增大11、常溫下，濃度均為rm{0.100mol隆隴L^{-1}}體積均為rm{15.00mL}的氨水和rm{NaHCO_{3}}溶液分別用rm{0.100mol隆隴L^{-1}HCl}溶液滴定；其滴定曲線如下圖所示。

當(dāng)兩溶液中均滴入相同體積的rm{HCl}溶液時(shí)，相應(yīng)的兩溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是rm{(}rm{)}A.當(dāng)rm{V(HCl)=0.00mL}時(shí)，rm{c(NH_{3}隆隴H_{2}O)=c(HCO_{3}^{mathrm{{-}}})}B.當(dāng)rm{V(HCl)=4.00mL}時(shí)，rm{c(NH_{4}^{{+}})>c(NH_{3}隆隴H_{2}O)>c(HCO_{3}^{mathrm{{-}}})>c(CO_{3}^{2mathrm{{-}}})}C.當(dāng)rm{V(HCl)=8.00mL}時(shí)，rm{c(Na^{+})<c(NH_{4}^{{+}})+c(HCO_{3}^{mathrm{{-}}})+2c(CO_{3}^{2mathrm{{-}}})}D.當(dāng)rm{V(HCl)=15.00mL}時(shí)，rm{c(Na^{+})=c(NH_{4}^{{+}})+c(NH_{3}隆隴H_{2}O)}12、常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.將濃度均為0.10mol?L-1的CH3COONH4與CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）B.向0.10mol?L-1CH3COONa溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）C.將0.10mol?L-1KHC2O4和0.10mol?L-1K2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：2c（K+）=3c（C2O42-）+3c（HCO4）D.將等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液等體積混合，析出部分NaHCO3晶體后的溶液（pH＜7）中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3?H2O）13、373K時(shí)，N2O4（g）?2NO2（g）平衡體系的建立過(guò)程中各物質(zhì)濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)達(dá)到a點(diǎn)時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.反應(yīng)達(dá)到b時(shí)，表示反應(yīng)達(dá)到平衡C.反應(yīng)達(dá)到b點(diǎn)時(shí)，NO2和N2O4二者濃度相等D.反應(yīng)達(dá)到d點(diǎn)時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%14、下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)rm{N_{2}(g)+3H_{2}}rm{(g)?2NH_{3}}rm{(g)}的rm{triangleH<0}rm{triangleS>0}B.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C.常溫下，rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=5.6隆脕10^{-12}}rm{pH=10}的含rm{Mg^{2+}}溶液中，rm{c(Mg^{2+}}rm{)leqslant5.6隆脕10^{-4}}rm{mol?L^{-1}}D.常溫常壓下，鋅與稀rm{H_{2}SO_{4}}反應(yīng)生成rm{11.2}rm{L}rm{H_{2}}反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{6.02隆脕10^{23}}15、已知短周期元素rm{R}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中上述元素的化合價(jià)如下表，下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}

。元素rm{R}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}化合價(jià)rm{-4}rm{+1}rm{-4}rm{-2}rm{-1}A.離子還原性：rm{Y^{2-}>Z^{-}}B.離子半徑rm{W^{+}>Z^{-}}C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：rm{RH_{4}<XH_{4}}D.酸性：rm{H_{2}YO_{4}<HZO_{4}}評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、（2014?大連學(xué)業(yè)考試）某種食品的配料標(biāo)簽如圖所示．

（1）該配料中，富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是____，富含油脂的物質(zhì)是____．

（2）該配料中的____有防腐作用．碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品膨松，該過(guò)程的化學(xué)方程式為____．

（3）用于包裝該食品的聚乙烯塑料包裝屬于____（填字母）．

a．有機(jī)高分子材料b．無(wú)機(jī)非金屬材料c．金屬材料．17、（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2____；H2____；N2____．

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：CH4____；H2O____；Cl2____．

（3）畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：

①與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價(jià)陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖____；

②質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖____．18、寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱。

（1）CH3CH2C（CH3）2C（CH3）3______

（2）______

（3）______

（4）______

（5）2，5-二甲基-2-庚烯______

（6）2，3-二甲基-1，3-丁二烯______

（7）鄰羥基苯甲酸______

（8）2，4，6-三甲基苯乙烯______．19、向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺；最后變成無(wú)色．完成下列填空：

（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式：

（2）整個(gè)過(guò)程中的還原劑是____．

（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)槌燃t色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____．據(jù)此判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行HBrO3+HCl→Br2+Cl2+H2O（未配平）____．（填“能”或“否”）

（4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若用Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2____L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）20、A～H均為有機(jī)化合物；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

已知：①反應(yīng)

②E既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣．

③核磁共振氫譜表明G分子中有三種氫；且其峰面積之比為1：1：1

（1）A的名稱（系統(tǒng)命名法）____．

（2）B生成C的反應(yīng)類型為____．

（3）D中含氧官能團(tuán)的名稱為____．

（4）由E生成F的第一步反應(yīng)化學(xué)方程式為____．與F具有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體還有____種．（填數(shù)字）

（5）由A生成H的化學(xué)方程式為____．

（6）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____．21、如表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)；試回答下列問(wèn)題．

。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半徑（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價(jià)態(tài)+1+1-+3+4+5+7+1+5-最低價(jià)態(tài)2--4-3-1--3-1（1）寫出④元素在元素周期表中位置____，寫出這些元素所形成的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最小是____（用離子符號(hào)表示）．

（2）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是____（填寫編號(hào)），氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是____．

（3）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是____（寫分子式）．某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中的位置是____．22、（2011秋?金牛區(qū)校級(jí)期中）已知A；B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素；它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B形成的晶體其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，圖中小球代表D，大球代表B．請(qǐng)回答：

（1）A元素的名稱是____；

（2）B元素的軌道表示式是____，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是____；

（3）E屬于元素周期表中第____周期，第____族的元素，其元素名稱是____；屬于元素周期表中的____區(qū)（填元素分區(qū)），它的+2價(jià)離子的電子排布式為____；

（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為____；該離子化合物晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是____（只要求列出算式）．23、某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設(shè)計(jì)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系；以獲取燒堿和金屬鈦（Ti）．

（1）燃料電池中通入氧氣的電極是____（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式是____；用該電池電解飽和食鹽水，若消耗32g甲醇，理論上Ⅰ中可生成NaOH____mol．

（2）如上圖所示，理論上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物質(zhì)的量之比是____；由TiCl4得到金屬Ti的化學(xué)方程式是____．

（3）根據(jù)Ⅲ中合成甲醇的反應(yīng)；該小組保持溫度不變，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃平衡時(shí)壓強(qiáng)P/MPa起始用量/mol放出熱量/kJ放出熱量/kJn（H2）n（CO）n（H2）n（CO）Ⅰ2502201090%aⅡ250P14020cb①P1____4MPa（填“＞”；“＜”或“=”）；

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下合成甲醇的熱化學(xué)方程式是____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)24、化學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【解析】試題分析：能精確量取液體體積的是滴定管，答案選C。考點(diǎn)：考查常見的基本實(shí)驗(yàn)操作?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、A【分析】【分析】

本題考查元素化合物的性質(zhì)，注意鈍化現(xiàn)象不是不反應(yīng)，而是反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜阻止進(jìn)一步反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。

【解答】

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{R}是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，rm{Z}rm{W}rm{R}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水，應(yīng)為氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，可推知rm{Z}為rm{Na}rm{W}為rm{Al}工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法冶煉rm{Al}單質(zhì)，rm{X}元素最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與rm{W}元素最高正價(jià)相等，rm{X}處于rm{VA}族，原子序數(shù)小于rm{Al}故rm{X}為rm{N}元素，rm{Y}rm{R}原子最外層電子數(shù)相等，若rm{Y}為rm{O}則rm{R}為rm{S}若rm{Y}為rm{F}則rm{R}為rm{Cl}

A.rm{Z}rm{W}rm{Y}原子分別為rm{Na}、rm{Al}、rm{S}位于同一周期，從左到右原子半徑減小，所以原子半徑：rm{Na}rm{>}rm{>}rm{Al}rm{>}故A正確；

B.rm{>}的非金屬性強(qiáng)于rm{S}故氫化物穩(wěn)定性rm{Y}故B錯(cuò)誤；

C.金屬性rm{X}故堿性：氫氧化鋁rm{Y>X}氫氧化鈉；故C錯(cuò)誤；

D.rm{Al<Na}為rm{<}時(shí)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為rm{R}故D錯(cuò)誤。

故選A。rm{S}【解析】rm{A}3、C【分析】解：rm{A.}硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可將二氧化硫氧化生成硫酸，則將rm{SO_{2}}氣體通入硝酸鋇溶液中生成rm{BaSO_{4}}沉淀；故A錯(cuò)誤；

B.氣體未能燃燒，可說(shuō)明生成二氧化碳，二氧化碳較多時(shí)，rm{CO}不能燃燒，不能說(shuō)明rm{CO}完全反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.rm{Fe^{2+}}與rm{KSCN}不反應(yīng)，氯氣可氧化rm{Fe^{2+}}生成rm{Fe^{3+}}所以該溶液中一定含有rm{Fe^{2+}}故C正確；

D.硫酸銅可使蛋白質(zhì)變性；故D錯(cuò)誤．

故選C．

A.將rm{SO_{2}}氣體通入硝酸鋇溶液中生成rm{BaSO_{4}}沉淀；

B.氣體未能燃燒，可說(shuō)明生成二氧化碳，二氧化碳較多時(shí)，rm{CO}不能燃燒；

C.rm{Fe^{2+}}與rm{KSCN}不反應(yīng)，氯氣可氧化rm{Fe^{2+}}

D.硫酸銅可使蛋白質(zhì)變性．

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、二氧化硫的性質(zhì)等知識(shí)，綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】氯氣溶液水得到的溶液為氯水，氯水中，氯氣大部分以分子形式存在，少量氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離生成氫離子和氯離子，次氯酸為弱電解質(zhì)部分電離，生成氫離子和次氯酸根離子，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A．氯氣為黃綠色氣體；氯水呈淺綠色，是因?yàn)槿芙饬寺葰猓蔄正確；

B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3；故B錯(cuò)誤；

C．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離生成氫離子和氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C正確；

D．向氯水中加入NaHCO3粉末；有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)?，碳酸氫根離子與氯水中的氫離子發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，故D正確；

故選：B．5、C【分析】【分析】元素M的兩個(gè)原子失去2個(gè)電子并轉(zhuǎn)移到元素N的兩個(gè)原子上，形成化合物Z，該反應(yīng)是通過(guò)得失電子形成的化合物，所以Z為離子化合物，根據(jù)原子守恒確定Z的化學(xué)式為MN2，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子，則M元素的離子可表示為M2+；故A正確；

B．元素M的兩個(gè)原子失去2個(gè)電子并轉(zhuǎn)移到元素N的兩個(gè)原子上，形成化合物Z，根據(jù)原子守恒得Z可表示為MN2；故B正確；

C．Z為離子化合物，不一定溶于水，如CaF2；故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)中有電子的得失；應(yīng)形成離子化合物，而共價(jià)化合物存在共價(jià)鍵，原子間形成共用電子對(duì)，故D正確．

故選C．6、B【分析】解：A、氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為ρg?cm-3，體積為VmL，所以溶液質(zhì)量為ρVg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%；故A錯(cuò)誤；

B、agNH3的物質(zhì)的量為=mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol/L；故B正確．

C、溶液OH-來(lái)源于一水合氨、水的電離，NH4+的濃度為=mol/L，一水合氨電離NH3?H2O?NH4++OH-，一水合氨電離出的OH-濃度為mol/L，所以溶液中OH-濃度大于mol/L；故C錯(cuò)誤；

D；水的密度比氨水的密度大；相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A、氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為ρg?cm-3；體積為VmL，所以溶液質(zhì)量為ρVg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為ag，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算；

B、根據(jù)n=計(jì)算agNH3的物質(zhì)的量，溶液體積為VmL，再根據(jù)c=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度；

C、溶液OH-中來(lái)源與一水合氨、水的電離，NH4+的濃度為=mol/L，一水合氨電離NH3?H2O?NH4++OH-，一水合氨電離出的OH-濃度為mol/L；

D；水的密度比氨水的密度大；相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，據(jù)此判斷．

考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與相互關(guān)系等，難度中等，理解概念是解題的關(guān)鍵．【解析】【答案】B7、C【分析】解：①用pH試紙溶液的pH；可用玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上的pH試紙上觀察；

②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl；用到過(guò)濾和蒸發(fā)操作，分別用玻璃棒進(jìn)行引流和攪拌；

③紙層析法無(wú)需使用玻璃棒；

④配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液用玻璃棒攪拌和引流；

⑤做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)；用鉑絲蘸取待測(cè)液，無(wú)需使用玻璃棒；

⑥在過(guò)濾時(shí)；沿玻璃棒傾倒待過(guò)濾的液體，玻璃棒具有引流的作用；

不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是③⑤；

故選C．

①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH；可用玻璃棒蘸取溶液；

②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl；用到過(guò)濾和蒸發(fā)操作；

③無(wú)需使用玻璃棒；

④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用玻璃棒攪拌和引流；

⑤做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)；用鉑絲蘸取待測(cè)液；

⑥在過(guò)濾時(shí)；沿玻璃棒傾倒待過(guò)濾的液體，玻璃棒具有引流的作用；

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度不大，注意常見化學(xué)基本操作以及實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)．【解析】【答案】C二、雙選題(共8題，共16分)8、C|D【分析】解：短周期元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；其原子的最外層電子數(shù)之和為19．X的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子少2層電子，則X為H元素，Z的氧化物排放到空氣中會(huì)形成酸雨，Z的原子序數(shù)較大，則Y為氮元素、Z為硫元素；W的原子序數(shù)大于硫元素，處于短周期，故W為Cl元素；

A．Cl元素的非金屬性最強(qiáng)；故A錯(cuò)誤；

B．X、Y、Z三種元素可形成（NH4）2S的化合物；為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C．同周期元素從左到右原子半徑逐漸增大，同主族元素從上到下原子半徑逐漸減小，則N、S、Cl三種元素的原子半徑大小順序：r（S）＞r（Cl）＞r（N）；故C正確；

D．NCl3分子中N原子與Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，N原子成3個(gè)N-Cl鍵，原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)．SCl2分子中S原子與Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，S原子成2個(gè)S-Cl鍵，原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；S2Cl2分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；S原子與Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，原子最均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)，故D正確；

故選CD．

短周期元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；其原子的最外層電子數(shù)之和為19．X的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子少2層電子，則X為H元素，Y、Z的氧化物排放到空氣中會(huì)形成酸雨，Z的原子序數(shù)較大，則Y為氮元素、Z為硫元素；W的原子序數(shù)大于硫元素，處于短周期，故W為Cl元素，以此解答該題．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，較好的考查學(xué)生分析推理能力，難度中等．【解析】【答案】CD9、A|B【分析】解：由短周期元素在周期表中的位置可知；X處于第二周期，Y；Z、W處于第三周期，R處于第四周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，R為As．

A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小；同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：Y＞Z＞X，故A正確；

B．Y為Al元素，NaAlO2溶液顯堿性，而AlCl3溶液顯酸性；故B正確；

C．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)；故非金屬性W＞Z，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為W＞Z，故C錯(cuò)誤；

D．X與R的核電荷數(shù)之差為第三；四周期容納元素種數(shù)之和；即二者核電荷數(shù)之差為8+18=26，故D錯(cuò)誤；

故選：AB．

由短周期元素在周期表中的位置可知；X處于第二周期，Y；Z、W處于第三周期，R處于第四周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，R為As．

A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小；同主族自上而下原子半徑增大；

B．AlCl3溶液顯酸性；

C．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；

D．X與R的核電荷數(shù)之差為第三；第四周期容納元素種數(shù)之和．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，W為推斷的突破口，側(cè)重元素周期律的考查，注意理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，題目難度不大．【解析】【答案】AB10、B|D【分析】解：A、曲線①代表的粒子是H2C2O4；故A錯(cuò)誤；

B、NaHC2O4溶液pH=4，證明溶液顯示酸性，陰離子HC2O4-的電離程度大于其水解程度，所以c（H2C2O4）＜c（C2O42-）；故B正確；

C、pH=5時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）；故C錯(cuò)誤；

D、一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中，存在CaC2O4（s）?C2O42-（aq）+Ca2+（aq）平衡，加入少量CaCl2固體，平衡逆向移動(dòng)，c（C2O42-）將減小，c（Ca2+）不可抵消，所以c（Ca2+）增大；故D正確；

故選BD．

由圖可知①代表的是H2C2O4、②代表的是HC2O4-③代表的是C2O42-；由此分析：

A、曲線①代表的粒子是H2C2O4；

B、由圖可知，NaHC2O4溶液pH=3～4；證明溶液顯示酸性，陰離子的電離程度大于其水解程度；

C、由圖可知，pH=5時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）；

D、一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中，存在CaC2O4（s）?C2O42-（aq）+Ca2+（aq）平衡，加入少量CaCl2固體，平衡逆向移動(dòng)，c（C2O42-）將減小，c（Ca2+）不可抵消，所以c（Ca2+）增大．

本題考查學(xué)生鹽的水解原理的應(yīng)用：離子濃度大小比較知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】BD11、CD【分析】【分析】本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離以及鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，側(cè)重知識(shí)應(yīng)用的能力考查。A.當(dāng)rm{V(HCl)}rm{V(HCl)}rm{=0}時(shí)，濃度均為rm{mL}體積均為rm{0.100mol?L^{-1}}的氨水和rm{15.00mL}溶液rm{NaHCO_{3}}不同；

B.當(dāng)rm{pH}rm{V(HCl)}rm{V(HCl)}時(shí)，濃度均為rm{=4.00}體積均為rm{mL}的氨水和rm{0.100mol?L^{-1}}溶液分別用rm{15.00mL}溶液滴定，分別得到的溶液為rm{NaHCO_{3}}和少量rm{0.100mol?L^{-1}HCl}rm{NH_{3}?H_{2}O}和少量rm{NH_{4}Cl}

C.當(dāng)rm{NaHCO_{3}}rm{NaCl}rm{V(HCl)}時(shí)，濃度均為rm{V(HCl)}體積均為rm{=8.00}的氨水和rm{mL}溶液分別用rm{0.100mol?L^{-1}}溶液滴定，分別得到的溶液為少量rm{15.00mL}和rm{NaHCO_{3}}少量rm{0.100mol?L^{-1}HCl}和rm{NH_{3}?H_{2}O}

D.當(dāng)rm{NH_{4}Cl}rm{NaHCO_{3}}rm{NaCl}時(shí)恰好反應(yīng)，得到溶液為rm{V(HCl)}溶液、rm{V(HCl)}溶液，鈉離子濃度和銨根離子濃度相同，結(jié)合物料守恒分析；【解答】A.當(dāng)rm{=15.00}rm{mL}時(shí)，濃度均為rm{NaHCO_{3}}體積均為rm{NaCl}的氨水和rm{V(HCl)=0}溶液rm{mL}不同，電離和水解程度不同rm{0.100mol?L^{-1}}rm{15.00mL}rm{NaHCO_{3}}rm{pH}，rm{c}rm{(}rm{N}rm{H}rm{3}rm{?}rm{H}rm{2}rm{O}rm{)}rm{neq}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}，rm{c}rm{(}rm{N}rm{H}rm{3}rm{?}rm{H}rm{2}rm{O}rm{)}rm{neq}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}，rm{c}rm{(}rm{N}rm{H}rm{3}rm{?}rm{H}rm{2}rm{O}rm{)}rm{neq}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}，rm{c}rm{(}rm{N}rm{H}rm{3}rm{?}rm{H}rm{2}rm{O}rm{)}rm{neq}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}，rm{c}rm{(}rm{N}rm{H}rm{3}rm{?}rm{H}rm{2}rm{O}rm{)}rm{neq}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}，rm{c}rm{c}rm{(}rm{N}rm{H}rm{3}rm{?}rm{H}rm{2}rm{O}rm{)}rm{(}rm{(}rm{N}rm{N}rm{H}rm{3}，故rm{H}錯(cuò)誤；B.當(dāng)rm{H}rm{H}時(shí)，濃度均為rm{3}體積均為rm{3}的氨水和rm{3}溶液分別用rm{?}溶液滴定，分別得到的溶液為rm{?}和少量rm{H}rm{2}rm{H}rm{2}和少量rm{H}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{)}rm{)}rm{neq}rm{neq}rm{c}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{(}rm{(}rm{(}rm{H}rm{H}rm{C}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{O_{3}^{-}}rm{O_{3}^{-}}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{)}rm{)}rm{A}rm{A}，故rm{A}錯(cuò)誤；C.當(dāng)rm{A}rm{A}時(shí)，濃度均為rm{A}體積均為rm{V(HCl)=4.00}的氨水和rm{mL}溶液分別用rm{0.100mol?L^{-1}}溶液滴定，分別得到的溶液為少量rm{15.00mL}和rm{NaHCO_{3}}少量rm{0.100mol?L^{-1}HCl}和rm{NH_{3}?H_{2}O}rm{NH_{4}Cl}溶液中存在電荷守恒rm{NaHCO_{3}}rm{NaCl}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{N}rm{H}rm{3}rm{?}rm{H}rm{2}rm{O}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{N}rm{H_{4}^{+}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2-}}rm{)}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{N}rm{H}rm{3}rm{?}rm{H}rm{2}rm{O}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{N}rm{H_{4}^{+}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2-}}rm{)}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{N}rm{H}rm{3}rm{?}rm{H}rm{2}rm{O}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{N}rm{H_{4}^{+}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2-}}rm{)}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{N}rm{H}rm{3}rm{?}rm{H}rm{2}rm{O}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{N}rm{H_{4}^{+}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2-}}rm{)}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{N}rm{H}rm{3}rm{?}rm{H}rm{2}rm{O}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{N}rm{H_{4}^{+}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2-}}rm{)}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{N}rm{H}rm{3}rm{?}rm{H}rm{2}rm{O}rm{)}rm{c}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{(}rm{(}rm{(}rm{H}rm{H}rm{C}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{O_{3}^{-}}rm{O_{3}^{-}}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{)}rm{)}rm{>}rm{>}rm{c}rm{c}rm{(}rm{N}rm{H}rm{3}rm{?}rm{H}rm{2}rm{O}rm{)}rm{(}rm{(}rm{N}rm{N}rm{H}rm{3}rm{H}rm{H}rm{H}rm{3}rm{3}rm{3}rm{?}rm{?}rm{H}rm{2}rm{H}rm{2}rm{H}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{)}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{N}rm{H_{4}^{+}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2-}}rm{)}rm{>}rm{>}rm{c}rm{c}rm{(}rm{N}rm{H_{4}^{+}}rm{)}rm{(}rm{(}rm{(}rm{N}rm{N}rm{H_{4}^{+}}rm{H_{4}^{+}}rm{H_{4}^{+}}rm{H_{4}^{+}}兩溶液中rm{)}rm{)}rm{)}rm{>}rm{>}rm{c}相同rm{c}rm{(}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2-}}rm{)}rm{(}rm{(}rm{(}rm{C}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2-}}rm{O_{3}}rm{O_{3}}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2-}}rm{)}rm{)}得到rm{)}rm{B}rm{B}rm{B}rm{B}rm{B}rm{B}rm{V(HCl)=8.00}rm{mL}rm{0.100mol?L^{-1}}rm{15.00mL}rm{NaHCO_{3}}rm{0.100mol?L^{-1}HCl}rm{NH_{3}?H_{2}O}rm{NH_{4}Cl}rm{NaHCO_{3}}rm{NaCl}：rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{C}rm{l}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{+}rm{2}rm{c}rm{(}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2-}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}，rm{c}rm{(}rm{N}rm{H_{4}}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{C}rm{l}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}，：rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{C}rm{l}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{+}rm{2}rm{c}rm{(}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2-}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}，rm{c}rm{(}rm{N}rm{H_{4}}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{C}rm{l}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}，：rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{C}rm{l}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{+}rm{2}rm{c}rm{(}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2-}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}，rm{c}rm{(}rm{N}rm{H_{4}}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{C}rm{l}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}，：rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{C}rm{l}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{+}rm{2}rm{c}rm{(}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2-}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}，rm{c}rm{(}rm{N}rm{H_{4}}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{C}rm{l}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}，：rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{C}rm{l}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{+}rm{2}rm{c}rm{(}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2-}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}，rm{c}rm{(}rm{N}rm{H_{4}}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{C}rm{l}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}，：rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{C}rm{l}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}：rm{c}rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{(}，故rm{(}正確；D.當(dāng)rm{(}rm{N}時(shí)恰好反應(yīng)，得到溶液為rm{N}溶液、rm{a}rm{{,!}^{+}}溶液，鈉離子濃度和銨根離子濃度相同，rm{a}rm{a}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{)}rm{)}rm{+}rm{+}rm{c}rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{(}rm{(}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{H}rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{)}rm{)}rm{=}rm{=}rm{c}rm{c}，故rm{(}rm{C}rm{l}rm{{,!}^{-}}rm{)}正確。故選rm{(}rm{(}rm{C}rm{C}【解析】rm{CD}12、AD【分析】解：A、CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，而CH3COONH4是弱堿弱酸鹽，但由于醋酸和一水合氨的電離度相等，所以醋酸銨溶液呈中性，則混合溶液呈堿性，鈉離子不水解，而銨根離子水解，即c（Na+）＞c（NH4+），所以將濃度均為0.10mol?L-1的CH3COONH4與CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）；故A正確；

B、向0.10mol?L-1CH3COONa溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性，即c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（CH3COO-），則c（Na+）＞c（Cl-）；故B錯(cuò)誤；

C、濃度均為0.1mol?L-1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：2c（K+）=3c（HC2O4-）+3c（C2O42-）+3c（H2C2O4）；故C錯(cuò)誤；

D、析出晶體后的溶液中溶質(zhì)可以看作NH4Cl和NaHCO3，溶液中電荷守恒為：c（NH4+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（Cl-）；

溶液中物料守恒為c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（Cl-），則c（OH-）=c（H+）-c（CO32-）-c（NH3?H2O）+c（H2CO3）；故D正確。

故選：AD。

A、CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，而CH3COONH4是弱堿弱酸鹽；但由于醋酸和一水合氨的電離度相等，所以醋酸銨溶液呈中性，則混合溶液呈堿性；

B、向0.10mol?L-1CH3COONa溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性，即c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（CH3COO-）；

C、濃度均為0.1mol?L-1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中；根據(jù)物料守恒；

D；根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析．

本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】AD13、A|C【分析】解：A．圖象分析可知達(dá)到平衡狀態(tài)前；a點(diǎn)是四氧化二氮濃度減小，二氧化氮濃度增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A正確；

B．b點(diǎn)表示的是二氧化氮和四氧化二氮濃度相同；但隨后四氧化二氮繼續(xù)減小，二氧化氮濃度繼續(xù)增大，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．圖象分析可知b點(diǎn)表示的是NO2和N2O4二者濃度相等；故C正確；

D．d點(diǎn)二氧化氮和四氧化二氮濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，二氧化氮生成濃度為0.12mol/L，四氧化二氮起始量為0.1mol/L，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算消耗四氧化二氮濃度為0.06mol/L，轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=60%；故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A．圖象分析可知達(dá)到平衡狀態(tài)前；a點(diǎn)是四氧化二氮濃度減小，二氧化氮濃度增大，反應(yīng)正向進(jìn)行；

B．b點(diǎn)是二氧化氮和四氧化二氮濃度相同；但隨時(shí)間增加，四氧化二氮繼續(xù)減小，二氧化氮濃度繼續(xù)增大；

C．圖象分析可知b點(diǎn)NO2和N2O4二者濃度相等；

D．d點(diǎn)二氧化氮和四氧化二氮濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，二氧化氮生成濃度為0.12mol/L，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算消耗四氧化二氮濃度為0.06mol/L，轉(zhuǎn)化率=×100%；

本題考查了化學(xué)平衡的建立過(guò)程、反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志分析判斷、圖象變化的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】AC14、rBC【分析】解：rm{A.}合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，rm{triangleH<0}且為氣體體積減小的反應(yīng)，則rm{triangleS<0}故A錯(cuò)誤；

B.rm{.}導(dǎo)線連接鋅塊，構(gòu)成原電池時(shí)rm{Zn}為負(fù)極，rm{Fe}作正極被保護(hù)；則可以減緩管道的腐蝕，故B正確；

C.rm{pH=10}的含rm{Mg^{2+}}溶液中，rm{c(OH^{-})=10^{-4}}rm{mol?L^{-1}}rm{c(Mg^{2+}}rm{)leqslantdfrac{5.6隆脕10^{-12}}{(10^{-4})^{2}}=5.6隆脕10^{-4}}rm{)leqslantdfrac

{5.6隆脕10^{-12}}{(10^{-4})^{2}}=5.6隆脕10^{-4}}故C正確；

D.常溫常壓下，rm{mol?L^{-1}}則不能利用氫氣的體積計(jì)算物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

A.由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知rm{Vmneq22.4L/mol}

B.導(dǎo)線連接鋅塊，構(gòu)成原電池時(shí)rm{triangleS<0}為負(fù)極；

C.rm{Zn}的含rm{pH=10}溶液中，rm{Mg^{2+}}rm{c(OH^{-})=10^{-4}}rm{mol?L^{-1}}rm{)leqslantdfrac{Ksp}{c(OH^{-})^{2}}}

D.常溫常壓下，rm{c(Mg^{2+}}．

本題考查較綜合，涉及反應(yīng)熱與焓變、原電池、難溶電解質(zhì)rm{)leqslantdfrac

{Ksp}{c(OH^{-})^{2}}}的計(jì)算等，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．rm{Vmneq22.4L/mol}【解析】rm{BC}15、rAD【分析】解：短周期元素rm{R}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，rm{R}rm{X}氫化物中化合價(jià)都為rm{-4}價(jià)，應(yīng)為第Ⅳrm{A}族元素，且原子序數(shù)rm{R<X}則rm{R}為rm{C}元素，rm{X}為rm{Si}元素，rm{W}氫化物中化合價(jià)都為rm{+1}價(jià)，處于Ⅰrm{A}族，原子序數(shù)大于碳，故rm{W}為rm{Na}rm{Y}氫化物中化合價(jià)都為rm{-2}價(jià)，rm{Z}的氫化物中化合價(jià)都為rm{-1}價(jià)，結(jié)合原子序數(shù)可知rm{Y}為rm{S}則rm{Z}為rm{Cl}

A.rm{Y}為rm{S}則rm{Z}為rm{Cl}非金屬性rm{S<Cl}故離子還原性：rm{S^{2-}>Cl^{-}}故A正確；

B.rm{W}為rm{Na}rm{Z}為rm{Cl}rm{Na^{+}}離子比rm{Cl^{-}}離子少一個(gè)電子層，故離子半徑：rm{Na^{+}<Cl^{-}}故B錯(cuò)誤；

C.rm{R}為rm{C}元素，rm{X}為rm{Si}元素，非金屬性rm{C>Si}故氫化物穩(wěn)定性rm{CH_{4}>SiH_{4}}故C錯(cuò)誤；

D.rm{Y}為rm{S}則rm{Z}為rm{Cl}非金屬性rm{S<Cl}酸性：rm{H_{2}SO_{4}<HClO_{4}}故D正確；

故選AD．

短周期元素rm{R}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，rm{R}rm{X}氫化物中化合價(jià)都為rm{-4}價(jià)，應(yīng)為第Ⅳrm{A}族元素，且原子序數(shù)rm{R<X}則rm{R}為rm{C}元素，rm{X}為rm{Si}元素，rm{W}氫化物中化合價(jià)都為rm{+1}價(jià)，處于Ⅰrm{A}族，原子序數(shù)大于碳，故rm{W}為rm{Na}rm{Y}氫化物中化合價(jià)都為rm{-2}價(jià)，rm{Z}的氫化物中化合價(jià)都為rm{-1}價(jià)，結(jié)合原子序數(shù)可知rm{Y}為rm{S}則rm{Z}為rm{Cl}據(jù)此解答．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，從化合價(jià)的角度判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵，注意掌握微粒半徑比較與元素周期律，難度中等．【解析】rm{AD}三、填空題(共8題，共16分)16、雞蛋棕櫚油苯甲酸鈉2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑a【分析】【分析】（1）瘦肉類；蛋類、豆類富含蛋白質(zhì)；植物油和動(dòng)物脂肪富含油脂；

（2）苯甲酸鈉是防腐劑；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；水和二氧化碳；

（3）用于包裝該食品的聚乙烯是一種聚合物，屬于有機(jī)高分子化合物．【解析】【解答】解：（1）瘦肉類；蛋類、豆類富含蛋白質(zhì)；因此雞蛋富含蛋白質(zhì)，植物油和動(dòng)物脂肪富含油脂，因此棕櫚油富含油脂；

故答案為：雞蛋；棕櫚油；

（2）苯甲酸鈉是防腐劑有防腐作用，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

故答案為：苯甲酸鈉；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（3）用于包裝該食品的聚乙烯是一種聚合物；屬于有機(jī)高分子化合物；

故答案為：a．17、H：HCl-Cl【分析】【分析】（1）首先判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物；依據(jù)電子式的書寫寫出；即把原子的最外層電子表示出來(lái)；若是離子化合物，其電子式由陰；陽(yáng)離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；若是共價(jià)化合物，其電子式由對(duì)應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)情況；

（2）結(jié)構(gòu)式可以在一定程度上反映真正的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；但不能表示空間構(gòu)型；

（3）①與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價(jià)陰離子是氧離子；

②質(zhì)子數(shù)-質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)．【解析】【解答】解：（1）Na2O2是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽(yáng)離子，過(guò)氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為氫氣的電子式H：H；N2的電子式故答案為：H：H；

（2）甲烷是碳原子和氫原子間通過(guò)共價(jià)單鍵形成的空間正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：H2O的結(jié)構(gòu)式：氯氣是氯原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的直線型非極性分子，結(jié)構(gòu)式分別為：Cl-Cl，故答案為：Cl-Cl；

（3）①氧離子結(jié)構(gòu)示意圖故答案為：

②質(zhì)子數(shù)-質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=23-12=11，是鈉元素，鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖故答案為：．18、略

【分析】解：（1）該有機(jī)物為烷烴；最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C，質(zhì)量為戊烷，編號(hào)從左邊開始，在2；3號(hào)C各含有兩個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：2，2，3，3-四甲基戊烷；

故答案為：2；2，3，3-四甲基戊烷；

（2）該有機(jī)物為烷烴；最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)C，質(zhì)量為己烷，編號(hào)從左邊開始，在2；3、4號(hào)C各含有一個(gè)甲基，3號(hào)碳上含有一個(gè)乙基，所以該有機(jī)物命名為：2，3，4-三甲基-3-乙基己烷；

故答案為：2；3，4-三甲基-3-乙基己烷；

（3）該有機(jī)物為烯烴；含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C，主鏈為戊烯，編號(hào)從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，碳碳雙鍵在2號(hào)C，在4號(hào)C上含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：4-甲基-2-戊烯；

故答案為：4-甲基-2-戊烯；

（4）該有機(jī)物為芳香烴烴；含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)乙基，所以該有機(jī)物命名為：乙苯；

故答案為：乙苯；

（5）2，5-二甲基-2-庚烯，該有機(jī)物主鏈為庚烯，碳碳雙鍵在2號(hào)C，在2、5號(hào)C上各含有1個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：

（6）2，3-二甲基-1，3-丁二烯，該有機(jī)物主鏈為丁二烯，碳碳雙鍵分別在1、3號(hào)C，在2、3號(hào)C上各含有1個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：

（7）鄰羥基苯甲酸，該有機(jī)物主鏈為苯甲酸，在羧基的鄰位含有1個(gè)羥基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：

（8）苯乙烯可以是苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被乙烯基代替，2，4，6-三甲基苯乙烯，以乙烯基為1號(hào)碳，2，4，6號(hào)C上各含有1個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：．

判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：

①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

③近：離支鏈最近一端編號(hào)；

④?。褐ф溇幪?hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)；從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；

（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；

（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”；“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；

（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最?。?/p>

本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度中等，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．【解析】2，2，3，3-四甲基戊烷；2，3，4-三甲基-3-乙基己烷；4-甲基-2-戊烯；乙苯；19、I2HBrO3＞Cl2＞HIO3能10.58【分析】【分析】（1）CCl4層由紫色變成無(wú)色，可知氯氣和I2反應(yīng)生成HCl、2HIO3；

（2）根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑和還原劑；

（3）氧化劑和還原劑反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

（4）由題意可知，碘化鉀與氯氣反應(yīng)生成碘酸鉀和氯化氫，化學(xué)方程式KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，計(jì)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算消耗的氯氣的物質(zhì)的量，依據(jù)V=nVm計(jì)算標(biāo)況下，消耗的氯氣的氣體，按最小值計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）氯氣具有強(qiáng)氧化性，向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色，說(shuō)明生成I2，繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色，說(shuō)明I2被進(jìn)一步氧化，生成HIO3，同時(shí)氯氣被還原為HCl，反應(yīng)的方程式為5Cl2+I2+6H20=2HIO3+10HCl；

故答案為：5Cl2+I2+6H20=2HIO3+10HCl；

（2）在Cl2+I2+H20→HIO3+HCl反應(yīng)，I元素的化合價(jià)升高，被氧化，I2在反應(yīng)中做還原劑；

故答案為：I2；

（3）氯氣的氧化性比溴強(qiáng)，將KI換成KBr，則生成Br2，則CCl4層變?yōu)樽厣?，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化，說(shuō)明氧化性HBrO3＞Cl2，根據(jù)氧化劑和還原劑反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則有Cl2＞HIO3，所以氧化性順序?yàn)镠BrO3＞Cl2＞HIO3，氧化性HBrO3＞Cl2，所以HBrO3+HCl→Br2+Cl2+H2O能進(jìn)行，故答案為：HBrO3＞Cl2＞HIO3；能；

（4）1000kg加碘食鹽中含碘20g，KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl；則。

KIO3～I(xiàn)～KI～3Cl2；

127g3mol

20gn

解得n=（mol），標(biāo)況下氯氣的氣體V=nVm=mol×22.4L/mol=10.58L；

故答案為：10.58．20、1，3-丁二烯水解反應(yīng)或取代反應(yīng)羥基HOCH2CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OHHOCH2CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O4【分析】【分析】E既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明E中含有醛基和醇羥基，E氧化生成F，由F、G的分子式可知F脫去1分子水生成G，核磁共振氫譜表明G分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1，則F不可能是F發(fā)生消去反應(yīng)生成（消去產(chǎn)物會(huì)有4個(gè)吸收峰），應(yīng)是形成五元環(huán)酯，則F中羥基連接在端碳原子上，可推知CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1，4-加成，故B為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得C為HOCH2CH=CHCH2OH，D為HOCH2CH2CH2CH2OH，E為HOCH2CH2CH2CHO，F(xiàn)為HOCH2CH2CH2COOH，G為由反應(yīng)信息①，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量可知2分子CH2=CH-CH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成六元環(huán)化合物H為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：E既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明E中含有醛基和醇羥基，E氧化生成F，由F、G的分子式可知F脫去1分子水生成G，核磁共振氫譜表明G分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1，則F不可能是F發(fā)生消去反應(yīng)生成（消去產(chǎn)物會(huì)有4個(gè)吸收峰），應(yīng)是形成五元環(huán)酯，則F中羥基連接在端碳原子上，可推知CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1，4-加成，故B為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得C為HOCH2CH=CHCH2OH，D為HOCH2CH2CH2CH2OH，E為HOCH2CH2CH2CHO，F(xiàn)為HOCH2CH2CH2COOH，G為由反應(yīng)信息①，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量可知2分子CH2=CH-CH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成六元環(huán)化合物H為

（1）A為CH2=CH-CH=CH2；名稱（系統(tǒng)命名法）為：1，3-丁二烯，故答案為：1，3-丁二烯；

（2）B生成C發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)；也屬于取代反應(yīng)，故答案為：水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；

（3）D為HOCH2CH2CH2CH2OH；含氧官能團(tuán)的名稱為：羥基，故答案為：羥基；

（4）由E生成F的第一步反應(yīng)化學(xué)方程式為：HOCH2CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OHHOCH2CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

與F（HOCH2CH2CH2COOH）具有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體還有：共有4種；

故答案為：HOCH2CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OHHOCH2CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；4；

（5）由A生成H的化學(xué)方程式為：故答案為：

（6）由上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：．21、第三周期ⅢA族Li+②HFPCl3、CCl4第三周期ⅥA族【分析】【分析】⑦⑩最低價(jià)為-1；為第VIIA族元素，⑦的原子半徑大于⑩，所以⑦是Cl元素；⑩是F元素；

①②⑧最高正價(jià)為+1；為第IA族元素，原子半徑都大于⑩原子半徑，結(jié)合原子半徑可知，①是Li元素；②是K元素、⑧是Na元素；

③只有-2價(jià)；沒有正化合價(jià)，為第VIA族元素，則③是O元素；

④只有+3價(jià)；為第IIIA族元素，原子半徑大于Cl原子半徑，所以④是Al元素；