2025年外研版選擇性必修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷_第1頁(yè)
2025年外研版選擇性必修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷_第2頁(yè)
2025年外研版選擇性必修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷_第3頁(yè)
2025年外研版選擇性必修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷_第4頁(yè)
2025年外研版選擇性必修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩23頁(yè)未讀 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè),總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè),總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版選擇性必修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷178考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題,共12分)1、維生素C在人體中有抗氧化延緩細(xì)胞衰老的作用;以葡萄糖為原料制取維生素C的過(guò)程如下,下列說(shuō)法不正確的是。

A.維生素C分子中只有1個(gè)手性碳原子B.葡萄糖通過(guò)還原反應(yīng)制得山梨糖醇C.山梨糖醇制維生素C需經(jīng)氧化、酯化等反應(yīng)過(guò)程D.向維生素C溶液中滴加碘的淀粉溶液,藍(lán)色褪去(反應(yīng)為+I2→+2HI),該反應(yīng)中維生素C被氧化2、研究表明;黃酮類(lèi)化合物有提高動(dòng)物機(jī)體抗氧化及清除自由基的能力,某黃酮化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。有關(guān)該化合物敘述正確的是。

A.分子式為C16H14O2B.能使溴水褪色C.能發(fā)生水解反應(yīng)D.不能發(fā)生取代反應(yīng)3、冠醚是一種超分子,它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)。二苯并-18-冠-6與形成的鱉合離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.冠醚可以用來(lái)識(shí)別堿金屬離子B.二苯并-18-冠-6也能適配C.該冠醚分子中碳原子雜化方式有2種D.一個(gè)鰲合離子中配位鍵的數(shù)目為64、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所用的除雜試劑和除雜方法都正確的是()。選項(xiàng)不純物除雜試劑除雜方法ACH4(乙烯)溴水洗氣B乙烷(乙烯)H2轉(zhuǎn)化法C溴苯(液溴)苯萃取分液D乙烯(SO2)酸性KMnO4溶液洗氣A.AB.BC.CD.D5、下列說(shuō)法不正確的是A.分子中羥基上氫的活潑性:苯甲酸>苯酚>苯甲醇B.乙醛和乙酸都可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同C.等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇充分燃燒,所消耗的O2的質(zhì)量相同D.可以用溴水來(lái)鑒別直餾汽油與裂化汽油6、核酸檢測(cè)是診斷新冠肺炎的重要依據(jù),下列關(guān)于核酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)說(shuō)法正確的是()A.核酸是一種無(wú)機(jī)酸B.核酸的性質(zhì)與蛋白質(zhì)相似,不會(huì)變性C.組成核酸的元素有H、O、N、P等D.核酸是生物小分子化合物評(píng)卷人得分二、填空題(共5題,共10分)7、不飽和酯類(lèi)化合物在藥物;涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。由炔烴直接制備不飽和酯的一種新方法如下:反應(yīng)①

(1)下列有關(guān)化合物Ⅰ~Ⅲ的敘述中,正確的是_____________。A.化合物Ⅰ能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色B.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和加聚反應(yīng)C.化合物Ⅰ的所有碳原子可能都處于同一平面上D.1mol化合物Ⅲ最多能與4molNaOH反應(yīng)

(2)化合物Ⅲ的分子式為_(kāi)_________,1mol該化合物最多能與_____molH2完全反應(yīng)。

(3)化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的同分異構(gòu)體,且滿足以下條件,寫(xiě)出化合物Ⅳ結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________(任寫(xiě)其中一種)

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);該化合物與銀氨溶液反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:4

②該化合物在與NaOH乙醇溶液共熱能發(fā)生消去反應(yīng)。

③該化合物的核磁共振氫譜有四組峰;其峰面積比為6:2:2:1

④該化合物遇到FeCl3溶液顯紫色。

(4)化合物Ⅴ是用于制備高聚物涂料的單體,化合物Ⅴ單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________。該高聚物完全水解的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。利用類(lèi)似反應(yīng)①的方法,僅以丙炔和乙酸為有機(jī)物原料合成該單體,寫(xiě)出反應(yīng)方程式__________________________。8、完成下列空白處。

(1)的系統(tǒng)命名是___________。

(2)苯與液溴在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________;反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(3)常溫下,甲醇在水中的溶解度大于甲胺原因是___________。

(4)大多數(shù)離子液體含有較大的陰、陽(yáng)離子,如含氮的陽(yáng)離子(),其中鍵與鍵的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________。9、如圖所示;U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣(體積比為1:4)的混和氣體,假定氯氣在水中溶解度可以忽略。將該裝置放置在有光亮的地方,讓混和氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)方程式___。

(2)經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后,U形管右端的玻璃管中水柱變化是___。

A.升高B.降低C.不變D.無(wú)法確定。

(3)相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是___,它可能的結(jié)構(gòu)有___種。10、核酸是細(xì)胞內(nèi)重要的化合物;請(qǐng)回答下列有關(guān)核酸的問(wèn)題:

(1)核酸的基本組成單位是_______,請(qǐng)寫(xiě)出圖中字母M、N、Q所表示的物質(zhì)名稱(chēng):M、_______N、_______Q、_______。

(2)核酸種類(lèi)的不同是由于上圖中N的不同,N有_______種。組成DNA的N為_(kāi)______。

(3)上圖中的Q共有_______種。組成DNA的Q是_______。

(4)由細(xì)胞組成的生物體遺傳物質(zhì)是_______,病毒的遺傳物質(zhì)是_______。11、下列四種有機(jī)物中:

A.CH4B.CH2=CH2C.苯D.CH3COOH

(1)能使酸性KMnO4溶液褪色的是_____(填編號(hào);下同);

(2)實(shí)驗(yàn)室常用乙醇、濃硫酸和_____制備乙酸乙酯,并寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題,共10分)12、糖類(lèi)是含有醛基或羰基的有機(jī)物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤13、所有生物體的遺傳物質(zhì)均為DNA。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤15、CH3CH=CHCH3分子中的4個(gè)碳原子可能在同一直線上。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、乙醇是良好的有機(jī)溶劑,根據(jù)相似相溶原理用乙醇從水溶液中萃取有機(jī)物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題,共18分)17、煤焦油中可以分離出一種重要的液態(tài)烴——苯。苯和液溴可以發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)下圖裝置回答:

(1)現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子中的碳碳鍵是___________。

(2)反應(yīng)時(shí)A試管內(nèi)須放些鐵絲,鐵絲的作用是___________,A試管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(3)雙球U形管里盛放的液體是CCl4,其作用是___________。

(4)當(dāng)B試管盛放的是___________(填序號(hào)),看到的現(xiàn)象是___________;就可以證明該反應(yīng)是取代反應(yīng)。

a.硝酸銀溶液b.石蕊溶液c.氫氧化鈉溶液18、德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為苯分子的結(jié)構(gòu)中;碳碳間以單;雙鍵交替結(jié)合而成環(huán)狀。為了評(píng)價(jià)凱庫(kù)勒的觀點(diǎn),某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案:

實(shí)驗(yàn)操作:

①按上圖所示的裝置圖連接好各儀器;

②檢驗(yàn)裝置的氣密性;

③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體,再加入少量鐵粉,塞上橡皮塞,打開(kāi)K1、K2止水夾,關(guān)閉K3止水夾;

④待燒瓶C中氣體收集滿后,將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中,關(guān)閉K2,打開(kāi)K3;擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)室可用MnO2、NaBr和濃硫酸混合共熱制取單質(zhì)溴,其中MnO2作氧化劑。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

(2)簡(jiǎn)述在實(shí)驗(yàn)操作步驟②中檢驗(yàn)裝置氣密性的方法:_____________________;在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到裝置A中有微沸現(xiàn)象,原因是_______________________。

(3)當(dāng)C中觀察到____,可證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的,以下還可證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的事實(shí)是________。

①6個(gè)C-H鍵的長(zhǎng)度相等。

②6個(gè)碳碳鍵的長(zhǎng)度都相等。

③苯的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)。

④苯的鄰二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)。

⑤苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液因加成而褪色。

A.①②⑤⑥B.②④⑤⑥C.全部D.①②③④⑤

(4)查閱文獻(xiàn):苯與液溴在FeBr3催化下的反應(yīng)機(jī)理共分三步:

請(qǐng)完成第三步反應(yīng):Ⅲ____。

(5)將裝置A內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯:

①用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;②用5%的NaOH溶液洗滌,振蕩,分液;③用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;④加入無(wú)水氯化鈣干燥;⑤____(填操作名稱(chēng))。19、某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu);對(duì)其進(jìn)行了探究。下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物X的分子式的常用裝置。

(1)儀器M的名稱(chēng)是___________。

(2)產(chǎn)生的按從左到右的流向,所選裝置正確的連接順序是___________→___________→___________→

(3)燃燒管中的作用是___________。

(4)氧化有機(jī)物X的蒸氣,生成了二氧化碳和水,通過(guò)儀器分析得知X的相對(duì)分子質(zhì)量為106,用核磁共振氫譜儀測(cè)出X的核磁共振氫譜中有2組峰,其峰面積之比為用紅外光譜儀測(cè)得X分子的紅外光譜如圖所示。

上述測(cè)X的相對(duì)分子質(zhì)量的方法稱(chēng)為_(kāi)__________。

(5)寫(xiě)出符合下列條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________。

①屬于芳香烴②苯環(huán)上的一氯代物有三種。

(6)以醋酸為溶劑,在催化劑作用下用氧氣氧化X得到另一種重要的化工原料查閱資料得知的溶解度:時(shí)為時(shí)為時(shí)為得到的粗產(chǎn)品中有部分不溶性雜質(zhì),請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中提純的實(shí)驗(yàn)方案:___________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題,共40分)20、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為_(kāi)__________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中;鋰離子嵌入數(shù)目越多,電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰,聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”,“更小”或“不變”)。21、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體;雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物,抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________,畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

(2)一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

(3)雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素.硼氫化物的合成方法有:2LiH+B2H6=2LiBH4;4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫(xiě)出BH4﹣的等電子體_________(分子;離子各寫(xiě)一種);

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵,中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”,它們連接了2個(gè)B原子.則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵;

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵,原因是______________;

④NaH的晶胞如圖,則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________;設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切,求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素,除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。22、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為_(kāi)__________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中;鋰離子嵌入數(shù)目越多,電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰,聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”,“更小”或“不變”)。23、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體;雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物,抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________,畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

(2)一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

(3)雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素.硼氫化物的合成方法有:2LiH+B2H6=2LiBH4;4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫(xiě)出BH4﹣的等電子體_________(分子;離子各寫(xiě)一種);

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵,中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”,它們連接了2個(gè)B原子.則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵;

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵,原因是______________;

④NaH的晶胞如圖,則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________;設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切,求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素,除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題,共18分)24、以乳糖;玉米漿為原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液;過(guò)濾掉微生物后,溶液經(jīng)下列萃取和反萃取過(guò)程(已略去所加試劑),可得到青霉素鈉鹽(~8g/L)。流程為:濾液打入萃取釜,先調(diào)節(jié)pH=2后加入溶劑,再調(diào)節(jié)pH=7.5,加入水;反復(fù)此過(guò)程,最后加丁醇,得到產(chǎn)物純的青霉素鈉鹽。(如下流程圖)

已知青霉素結(jié)構(gòu)式:

(1)在pH=2時(shí),加乙酸戊酯的原因是_______。為什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

(2)在pH=7.5時(shí),加水的原因是_______。

(3)加丁醇的原因是_______。25、Ⅰ.工業(yè)上以鋁土礦(主要成分Al2O3·3H2O)為原料生產(chǎn)鋁;主要過(guò)程如下圖所示:

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________________________。

(2)反應(yīng)②的離子方程式是________________________________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________________________________。

(4)在上述四步轉(zhuǎn)化過(guò)程中,消耗能量最多的是________(填序號(hào))。

Ⅱ.某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持;加熱儀器省略)進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題:

(1)甲同學(xué)用此裝置驗(yàn)證物質(zhì)的氧化性:KMnO4>Cl2>Br2,則a中加濃鹽酸,b中加KMnO4,c中加_______溶液。將濃鹽酸滴入b中后,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________;b中反應(yīng)結(jié)束后再向c中加入少量CCl4,振蕩?kù)o置后觀察到c中的現(xiàn)象為_(kāi)___________________________。

(2)乙同學(xué)用此裝置制少量溴苯,a中盛液溴,b中為鐵屑和苯,c中盛水。將液溴滴入b中后,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:____________,________________________。向c中滴加AgNO3溶液,可觀察到的現(xiàn)象是________________。參考答案一、選擇題(共6題,共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A.連4個(gè)不同基團(tuán)的C原子為手性碳原子;則維生素C分子含有兩個(gè)手性碳原子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.由圖可知,由葡萄糖轉(zhuǎn)化為山梨糖醇的過(guò)程中,-CHO轉(zhuǎn)化為-CH2OH;有機(jī)化學(xué)中去氧或加氫的反應(yīng)為還原反應(yīng),因此葡萄糖通過(guò)還原反應(yīng)制得山梨糖醇,B項(xiàng)正確;

C.由圖可知,山梨糖醇制維生素C的過(guò)程中,1號(hào)(如圖:)位置處的-CH2OH被氧化為羧基(-COOH);生成的羧基與2號(hào)C上的羥基(-OH)發(fā)生了酯化反應(yīng),因此需經(jīng)氧化;酯化等反應(yīng)過(guò)程,C項(xiàng)正確;

D.由方程式可知,維生素C的分子式為C6H8O6,化合物的分子式為C6H6O6;有機(jī)化學(xué)中去氫或加氧的反應(yīng)為氧化反應(yīng),因此該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),D項(xiàng)正確;

答案選A。2、B【分析】【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,1個(gè)該化合物分子中含有16個(gè)C原子,12個(gè)H原子,2個(gè)O原子,故分子式為C16H14O2;A錯(cuò)誤;

B.該化合物含有碳碳雙鍵;可與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色,B正確;

C.該化合物中不含有能夠水解的官能團(tuán)(酯基;酰胺基等);不能發(fā)生水解反應(yīng),C錯(cuò)誤;

D.該化合物苯環(huán)上的氫原子;甲基上的氫原子均可以被取代;D錯(cuò)誤;

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A.二苯并-18-冠-6與形成的鱉合離子;故冠醚可以用來(lái)識(shí)別堿金屬離子,A正確;

B.冠醚能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān),二苯并-18-冠-6能適配鉀離子,而鋰離子半徑明顯小于鉀離子,故不能適配B錯(cuò)誤;

C.該冠醚分子中苯環(huán)上碳為sp2雜化,碳鏈上飽和碳為sp3雜化;碳原子雜化方式有2種,C正確;

D.由圖結(jié)構(gòu)可知;一個(gè)鰲合離子中配位鍵的數(shù)目為6,D正確;

故選B。4、A【分析】【詳解】

A.乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng);而甲烷不能,A正確;

B.乙烯與氫氣可發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷,但反應(yīng)較難進(jìn)行且的量不易控制;可能會(huì)引入新雜質(zhì)氫氣,B錯(cuò)誤;

C.溴易溶于苯;溴苯;三者互溶無(wú)法分離,C錯(cuò)誤;

D.乙烯、均能與酸性溶液反應(yīng);D錯(cuò)誤;

答案選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.苯甲酸;苯酚、苯甲醇的官能團(tuán)分別為羧基、酚羥基、醇羥基;則分子中羥基上氫的活潑性:苯甲酸>苯酚>苯甲醇,A正確;

B.乙醛中含有醛基與新制氫氧化銅懸濁液會(huì)生成磚紅色沉淀;乙酸中含有羧基會(huì)與氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)磚紅色沉淀溶解,B錯(cuò)誤;

C.乙烯充分燃燒的化學(xué)反應(yīng)式為:乙醇充分燃燒的化學(xué)反應(yīng)式為:等物質(zhì)的量乙烯和乙醇充分燃燒所消耗的氧氣的質(zhì)量是相同的;C正確;

D.直餾汽油中主要含有烷烴;環(huán)烷烴;直餾汽油不能使溴水褪色,裂化汽油中含有不飽和烴能使溴水褪色,能用溴水鑒別直餾汽油和裂化汽油,D正確;

答案選B。6、C【分析】【分析】

核酸是脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)的總稱(chēng);由許多核苷酸相互聚合形成,核苷酸由五碳糖;磷酸基團(tuán)和含氮堿基組成。

【詳解】

A.核酸是有多個(gè)核苷酸相互聚合而形成的的有機(jī)酸;A錯(cuò)誤;

B.核酸性質(zhì)與蛋白質(zhì)類(lèi)似;在重金屬鹽;加熱等化學(xué)或物理因素的影響下可以發(fā)生變性,B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)核酸的組成;可知組成核酸的元素有C;H、O、N、P等,C正確;

D.核酸是由核苷酸相互聚合組成的大分子化合物;D錯(cuò)誤;

故選C。二、填空題(共5題,共10分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A.化合物I含有官能團(tuán):醚基;溴原子、碳碳叁鍵;故能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色,說(shuō)法正確;B.化合物Ⅰ不能發(fā)生消去反應(yīng),化合物Ⅱ不能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng),化合物Ⅲ不能發(fā)生消去反應(yīng),故B說(shuō)法錯(cuò)誤;C.碳碳叁鍵是直線型、苯環(huán)平面六邊形,再加上三點(diǎn)確定一個(gè)平面,所有碳原子可能處于同一個(gè)平面,故說(shuō)法正確;D.化合物Ⅲ含有酯的結(jié)構(gòu),消耗1molNaOH,含有溴原子,能發(fā)生取代反應(yīng),羥基取代溴原子位置,再消耗1molNaOH,取代后羥基和苯環(huán)直接相連,具有酸性,再和1molNaOH發(fā)生中和反應(yīng),共消耗3molNaOH,故說(shuō)法錯(cuò)誤;

(2)根據(jù)有機(jī)物中碳原子的特點(diǎn),分子式:C11H11O3Br,化合物Ⅲ1mol苯環(huán)需要3molH2,1mol碳碳雙鍵需要1molH2,故共需要4molH2;

(3)①根據(jù)1mol-CHO,需要消耗2mol[Ag(NH3)2]OH,現(xiàn)在物質(zhì)的量之比為1:4,說(shuō)明該有機(jī)物中含有2mol-CHO,②能在NaOH乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng),說(shuō)明含羥基,且羥基連接碳的相鄰碳上有氫原子,③有四種峰,說(shuō)明有四種不同的氫原子,且氫原子個(gè)數(shù)之比:6:2:2:1,④遇到FeCl3溶液顯紫色,說(shuō)明該有機(jī)物含苯環(huán),且苯環(huán)直接和羥基相連,因此推出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

(4)該高分子化合物的鏈節(jié)全是碳原子,生成此高聚物的反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng),故單體是:CH3CH=CHOOCCH3,1mol高聚物含有nmol酯的結(jié)構(gòu),需要nmolNaOH反應(yīng),故反應(yīng)方程式:反應(yīng)①的本質(zhì)是:酸中羥基上的氫加成到碳碳叁鍵含氫原子少的不飽和碳原子上,剩下相連,故反應(yīng)方程式:【解析】①.AC②.C11H11O3Br③.4④.⑤.CH3COOCH=CHCH3⑥.⑦.8、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題給有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可看出其最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子,以右端為起點(diǎn)給主鏈碳原子編號(hào)時(shí)取代基位次和最小,因此的系統(tǒng)命名是2;3-二甲基戊烷,故答案為:2,3-二甲基戊烷。

(2)在催化劑條件下,苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,反應(yīng)方程式為屬于取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng)。

(3)與水分子間均能形成氫鍵,使溶解度增大,但甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵,所以甲醇在水中的溶解度大于甲胺故答案為:甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵。

(4)單鍵都是鍵,雙鍵中有一個(gè)鍵,有一個(gè)鍵,則中含有13個(gè)鍵,2個(gè)鍵,鍵與鍵的個(gè)數(shù)之比為13∶2,故答案為:13∶2。【解析】(1)2;3-二甲基戊烷。

(2)取代反應(yīng)。

(3)甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵。

(4)13∶29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲烷與氯氣反應(yīng),生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫,其中發(fā)生一氯取代的化學(xué)方程式為:CH4+4Cl2CCl4+4HCl;

(2)經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后;由于總的氣體的物質(zhì)的量逐漸減少和生成的HCl氣體極易溶于水,導(dǎo)致左端氣柱壓強(qiáng)變小,在氣壓作用下,則左端液面上升,右端玻璃管中的頁(yè)面下降。故答案選B。

(3)根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2,分子量是72的烷烴其含有的碳原子數(shù)是5,氫原子數(shù)是12,則其分子式為C5H12,其同分異構(gòu)體有3種,分別是正戊烷,異戊烷,新戊烷。【解析】CH4+Cl2CH3Cl+HClBC5H12310、略

【分析】(1)核酸的基本組成單位是核苷酸;是由一分子磷酸M和一分子五碳糖N和一分子含氮堿基Q組成的。

(2)核酸由DNA和RNA組成;它們的主要區(qū)別是五碳糖有脫氧核糖和核糖2種,組成DNA的是脫氧核糖。

(3)Q是含氮堿基;在DNA和RNA中各有4種,但A;G、C是重復(fù)的,加上特有的T和U共5種。組成DNA的含氮堿基是A、G、C、T。

(4)所有細(xì)胞生物的遺傳物質(zhì)都是DNA,病毒的是DNA或RNA。【解析】(1)核苷酸磷酸五碳糖堿基。

(2)2脫氧核糖。

(3)5AGCT

(4)DNADNA或RNA11、略

【分析】【詳解】

(1)CH2=CH2含有碳碳雙鍵,CH2=CH2能使酸性KMnO4溶液褪色;

(2)乙醇、乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O?!窘馕觥緽DCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O三、判斷題(共5題,共10分)12、B【分析】【詳解】

糖類(lèi)是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物,糖類(lèi)中不一定含醛基或羰基,如蔗糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為錯(cuò)誤。13、B【分析】【詳解】

細(xì)胞生物的遺傳物質(zhì)的DNA,非細(xì)胞生物(病毒)的遺傳物質(zhì)的DNA或RNA,故錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

是苯酚,是苯甲醇,二者種類(lèi)不同,含有不同的官能團(tuán),不是同系物,故答案為:錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

CH3CH=CHCH3分子中的4個(gè)碳原子在同一平面上,不可能在同一直線上,錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

乙醇和水互溶,不可作萃取劑,錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題,共18分)17、略

【分析】【分析】

本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)探究苯和液溴反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型,若發(fā)生加成反應(yīng)則產(chǎn)物只有一種,溶解于苯中,若為取代反應(yīng)則將生成溴苯和溴化氫,故可以通過(guò)B試管是否收集到HBr來(lái)判斷反應(yīng)類(lèi)型,由于液溴有很強(qiáng)的揮發(fā)性,且能與水反應(yīng)生成HBr,故需通過(guò)雙球U形管里盛放的液體是CCl4來(lái)將其除去后再進(jìn)行檢驗(yàn);據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)由于苯不能是溴水;酸性高錳酸鉀等溶液褪色;故苯分子中不存在單鍵和雙鍵交替的現(xiàn)象,故現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵,故答案為:介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵;

(2)苯與液溴的鹵代反應(yīng)中,需要溴化鐵作催化劑,故反應(yīng)時(shí)A試管內(nèi)須放些鐵絲,鐵絲的作用是與液溴反應(yīng)生成催化劑溴化鐵,A試管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是+Br2+HBr,故答案為:與液溴反應(yīng)生成催化劑溴化鐵;+Br2+HBr;

(3)由于溴單質(zhì)易揮發(fā),且易溶于CCl4,而HBr難溶于CCl4,故雙球U形管里盛放的液體是CCl4,其作用是除去HBr中揮發(fā)出來(lái)的Br2,以免影響對(duì)該反應(yīng)類(lèi)型的檢驗(yàn),故答案為:除去HBr中揮發(fā)出來(lái)的Br2;以免影響對(duì)該反應(yīng)類(lèi)型的檢驗(yàn);

(4)該反應(yīng)若為取代反應(yīng),則由HBr生成,若為加成反應(yīng)則無(wú)HBr生成,故檢驗(yàn)B試管中是否有HBr即可判斷該反應(yīng)類(lèi)型,故當(dāng)B試管盛放的是硝酸銀溶液,可以生成AgBr淡黃色沉淀,就可以證明該反應(yīng)是取代反應(yīng),當(dāng)B試管盛放的是石蕊為紫色時(shí),可以生成溶液變?yōu)榧t色,也可以證明該反應(yīng)是取代反應(yīng),但若石蕊本身就是紅色的,則無(wú)明顯現(xiàn)象,NaOH也能與HBr反應(yīng),但無(wú)明顯現(xiàn)象,則不能證明反應(yīng)是否為取代反應(yīng),故答案為:a;生成淡黃色沉淀?!窘馕觥拷橛趩捂I和雙鍵之間獨(dú)特的鍵與液溴反應(yīng)生成催化劑溴化鐵+Br2+HBr除去HBr中揮發(fā)出來(lái)的Br2,以免影響對(duì)該反應(yīng)類(lèi)型的檢驗(yàn)a生成淡黃色沉淀18、略

【分析】【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室利用MnO2、NaBr和濃硫酸混合共熱制取單質(zhì)溴,其中MnO2作氧化劑,其還原產(chǎn)物為MnSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O;

(2)檢驗(yàn)裝置氣密性的方法____連接好裝置,將導(dǎo)管b下端伸入燒杯水中,打開(kāi)K1、K2、K3,用酒精燈微熱燒瓶A,若燒杯中有氣泡產(chǎn)生,且停止加熱后導(dǎo)管b中形成穩(wěn)定的水柱;則裝置氣密性良好;此反應(yīng)是放熱反應(yīng),在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到裝置A中有微沸現(xiàn)象;

(3)苯與溴如果發(fā)生加成反應(yīng);不會(huì)產(chǎn)生溴化氫,不會(huì)發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn);如果發(fā)生取代反應(yīng),則生成溴化氫,溴化氫易溶于水,能夠發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn),所以只要發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn),則證明苯與溴發(fā)生的是取代而不是加成反應(yīng),證明不含雙鍵,可以證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤;①6個(gè)C-H鍵的長(zhǎng)度相等,無(wú)法說(shuō)明是否存在單;雙鍵,故①錯(cuò)誤;②6個(gè)碳碳鍵的長(zhǎng)度都相等,說(shuō)明不存在單、雙鍵,故②正確;③苯的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu),無(wú)法說(shuō)明是否存在單、雙鍵,故③錯(cuò)誤;④苯的鄰二氯代物只有一種結(jié)構(gòu),說(shuō)明不存在單、雙鍵,故④正確;⑤苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明不存在單、雙鍵,故⑤正確;⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液因加成而褪色,說(shuō)明不存在單、雙鍵,故⑥正確;故答案為B;

(4)第三步反應(yīng)為溴苯的生成,化學(xué)反應(yīng)為:

(5)經(jīng)過(guò)①至④后得到苯和溴苯的混合液,可利用沸點(diǎn)差異通過(guò)蒸餾進(jìn)行分離?!窘馕觥縈nO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+2H2O+Na2SO4連接好裝置,將導(dǎo)管b下端伸入燒杯水中,打開(kāi)K1、K2、K3,用酒精燈微熱燒瓶A,若燒杯中有氣泡產(chǎn)生,且停止加熱后導(dǎo)管b中形成穩(wěn)定的水柱,則裝置氣密性良好。反應(yīng)放熱C中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象B(蒸餾19、略

【分析】【分析】

利用烴燃燒生成水和二氧化碳的質(zhì)量來(lái)確定碳原子和氫原子的比值;所以要排除氧氣中雜質(zhì)水對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,為確保未完全燃燒生成的一氧化碳?xì)錃獾绒D(zhuǎn)化為二氧化碳和水,所以樣品燃燒之后還需要氧化銅將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳,然后用氯化鈣吸收生成的水,再利用氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化碳,同時(shí)要排除空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。

【詳解】

(1)由圖可知儀器M的名稱(chēng)是錐形瓶。

(2)利用E裝置產(chǎn)生再利用D中氯化鈣吸收中的水蒸氣;在F中發(fā)生核心反應(yīng),然后用C先吸收產(chǎn)生的水分,防止后續(xù)裝置的水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn),接著再用A裝置吸收二氧化碳,為了防止空氣中二氧化碳的干擾,最后連接B裝置,所以答案為:E;D;F。

(3)燃燒管中的作用是使有機(jī)物X充分氧化,生成和

(4)根據(jù)題意是通過(guò)儀器分析得知X的相對(duì)分子質(zhì)量為106;所以該儀器是質(zhì)譜儀,該方法是質(zhì)譜法。

(5)通過(guò)儀器分析得知X的相對(duì)分子質(zhì)量為106,由氧化有機(jī)物X的蒸氣生成了二氧化碳和水可知=根據(jù)紅外光譜可知其不含其他原子,所以該有機(jī)物化學(xué)式為C8H10。

所以X的同分異構(gòu)體屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有三種可知有兩種,為

(6)由題意可知的溶解度隨溫度升高而增大,所以可以在較高溫度時(shí)將粗產(chǎn)品溶解過(guò)濾以除去不溶性雜質(zhì),然后冷卻結(jié)晶,過(guò)濾出晶體即可,所以答案為:將粗產(chǎn)品溶于適量熱水中,趁熱過(guò)濾,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾出晶體?!窘馕觥垮F形瓶EDF使有機(jī)物X充分氧化,生成和質(zhì)譜法將粗產(chǎn)品溶于適量熱水中,趁熱過(guò)濾,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾出晶體五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題,共40分)20、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu),據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù);物質(zhì)b中含有H;C、F三種元素;元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,據(jù)此分析判斷;C-F共用電子對(duì)偏向F,F(xiàn)顯負(fù)電性,C-H共用電子對(duì)偏向C,H顯正電性,據(jù)此分析解答;石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔Y(jié)合均攤法計(jì)算解答;石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰,而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰,據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu),物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)();故答案為:6;

(2)物質(zhì)b中含有H;C、F三種元素;元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕>C>H,故答案為:F>C>H;

(3)C-F共用電子對(duì)偏向F,F(xiàn)顯負(fù)電性,C-H共用電子對(duì)偏向C,H顯正電性,F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別,因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn);故答案為:C-F共用電子對(duì)偏向F,F(xiàn)顯負(fù)電性,C-H共用電子對(duì)偏向C,H顯正電性,F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別;

(4)根據(jù)圖示;物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF,反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng),故答案為:消去反應(yīng);

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?,含?個(gè)Li原子,含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè),因此化學(xué)式LiCx中x=6;故答案為:6;

②根據(jù)圖示,石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰,而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰,鋰離子嵌入數(shù)目越多,電池容量越大,因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大,故答案為:更大?!窘馕觥?F>C>HC-F共用電子對(duì)偏向F,F(xiàn)顯負(fù)電性,C-H共用電子對(duì)偏向C,H顯正電性,F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大21、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素;其電負(fù)性越大;根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖;手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán);等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同;配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類(lèi)型共同決定;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu);配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫(huà)出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

(1)組成青蒿素的三種元素是C、H、O,其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H,基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

(2)一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子,如圖所示:

(3)①根據(jù)等電子原理,可以找到BH4﹣的等電子體,如CH4、NH4+;

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵,中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”,它們連接了2個(gè)B原子.則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵;

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵;原因是:B原子的半徑較??;價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道,Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道;

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知,其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似,則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6;設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切,Na+半徑大于H-半徑,兩種離子在晶胞中的位置如圖所示:Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素,除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素(離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同)和鍵性因素(離子鍵的純粹程度)。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道,Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素22、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu),據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù);物質(zhì)b中含有H;C、F三種元素;元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,據(jù)此分析判斷;C-F共用電子對(duì)偏向F,F(xiàn)顯負(fù)電性,C-H共用電子對(duì)偏向C,H顯正電性,據(jù)此分析解答;石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔Y(jié)合均攤法計(jì)算解答;石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰,而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰,據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu),物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)();故答案為:6;

(2)物質(zhì)b中含有H;C、F三種元素;元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕>C>H,故答案為:F>C>H;

(3)C-F共用電子對(duì)偏向F,F(xiàn)顯負(fù)電性,C-H共用電子對(duì)偏向C,H顯正電性,F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別,因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn);故答案為:C-F共用電子對(duì)偏向F,F(xiàn)顯負(fù)電性,C-H共用電子對(duì)偏向C,H顯正電性,F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別;

(4)根據(jù)圖示;物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF,反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng),故答案為:消去反應(yīng);

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?個(gè)Li原子,含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè),因此化學(xué)式LiCx中x=6;故答案為:6;

②根據(jù)圖示,石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰,而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰,鋰離子嵌入數(shù)目越多,電池容量越大,因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大,故答案為:更大?!窘馕觥?F>C>HC-F共用電子對(duì)偏向F,F(xiàn)顯負(fù)電性,C-H共用電子對(duì)偏向C,H顯正電性,F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大23、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素;其電負(fù)性越大;根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖;手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán);等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同;配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類(lèi)型共同決定;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu);配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫(huà)出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

(1)組成青蒿素的三種元素是C、H、O,其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H,基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

(2)一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子,如圖所示:

(3)①根據(jù)等電子原理,可以找到BH4﹣的等電子體,如CH4、NH4+;

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵,中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”,它們連接了2個(gè)B原子.則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵;

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論