2025年粵教滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷148考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是（）

A.陰極的反應(yīng)為B.電解一段時間后，陽極室的未變C.電解過程中，由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D.電解一段時間后，a極生成的與b極反應(yīng)的等量2、下列關(guān)于ΔH(焓變)的說法正確的是A.任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能自發(fā)進行B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D.生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，反應(yīng)吸熱，ΔH＞03、一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5min時達到平衡狀態(tài)。容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7

下列說法中正確的是A.容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55molD.若起始時向容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%4、下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是A.則的燃燒熱為B.則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.已知則D.則5、如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是。

A.從E口逸出的氣體是H2B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導(dǎo)電性C.標準狀況下每生成22.4LCl2，有2molNa+通過離子交換膜D.F電極材料為金屬鐵6、科學(xué)家研制出一種“一分鐘充滿電”的新型鋁離子電池，該電池以鋁和石墨為電極材料，以AlCl和有機陽離子為電解質(zhì)溶液；其工作原理如圖所示。

下列說法不正確的是A.放電時，Al為負極，石墨為正極B.放電時，負極反應(yīng)：Al-3e-+7AlCl=4Al2ClC.充電時，石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.充電時，有機陽離子向石墨電極方向移動7、物質(zhì)C、CH4、H2、CH3OH完全燃燒所放出的熱量依次是33kJ·g-1、143kJ·g-1、56kJ·g-1、23kJ·g-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A.C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-396kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-896kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-286kJ·mol-1D.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=736kJ·mol-18、下列各種變化是因為構(gòu)成原電池的是A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B.金屬表面涂漆以阻止金屬被氧化C.紅熱的鐵絲與水接觸鐵表面形成黑色物質(zhì)D.鋼鐵在潮濕的空氣里很快被腐蝕評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、寫出“0.5mol紅熱的炭和水蒸汽充分反應(yīng)，生成CO和氫氣，吸收65.6KJ的熱量”的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。___________。10、已知下列熱化學(xué)方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=＋131.5kJ/mol

請回答：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號)；固體碳的燃燒熱為_______。

(2)1molH2完全燃燒生成液態(tài)水；放出的熱量為_______。

(3)依據(jù)事實；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)；需吸收68kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。

②已知HCl稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時，放出57.3kJ熱量，用離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為_______。11、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料；它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：

_SiO2＋_C＋_N2_Si3N4＋_CO

（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi)）；

（2）該反應(yīng)的氧化劑是___，其還原產(chǎn)物是___；

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=___；

（4）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H___0（填“＞”、“<”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值___（填“增大”；“減小”或“不變”）；

（5）若使壓強增大，則上述平衡向___反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）；

（6）若已知CO生成速率為v(CO)=18mol/(L·min)，則N2消耗速速率為v(N2)=___mol/(L·min)。12、Ⅰ.為了研究MnO2與雙氧水（H2O2）的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許的MnO2粉末于50mL密度為1.1g/cm3的雙氧水溶液中；通過實驗測定：在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。請依圖回答下列問題：

(1)放出一半氣體所需要的時間為______；

(2)A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序是________；

(3)過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為________。（保留2位小數(shù)）

Ⅱ.汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，N2的反應(yīng)速率為_________，此時N2的轉(zhuǎn)化率______。

(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行，判斷該反應(yīng)達到平衡的標志_____(填字母序號)。

A.消耗1molN2同時生成1molO2B.混合氣體密度不變。

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D.2v正(N2)=v逆(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，圖變化趨勢正確的是________(填字母序號)。

(4)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1，此時反應(yīng)v正_____v逆。

(5)某生提出，下列方法可以冶煉鋼鐵：FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)ΔH＞0，ΔS＞0，上述反應(yīng)在_____（低溫或高溫）條件下能自發(fā)進行。

(6)現(xiàn)有反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH＞0，如圖表示反應(yīng)Ⅱ在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，則圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是_______。

A.升高溫度

B.降低溫度

C.加入催化劑

D.增大壓強。

E.減小壓強

F.充入CO2

G.分離出部分CO13、請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1_______ΔH2(填“>”“＜”或“=”；下同)。

(2)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中ΔH的大?。害1_______ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2

(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量_______57.3kJ。

(4)已知：0.5molCH4(g)與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。14、鋼鐵很容易生銹而被腐蝕；每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

(1)如圖1裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有氯化銨溶液(顯酸性)和食鹽水；各加入生鐵塊，放置一段時間均被腐蝕。

①紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋撸瑒t___(填“a”或“b”)試管內(nèi)盛有食鹽水。

②a試管中鐵發(fā)生的是___(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕，生鐵中碳上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____。b試管中鐵被腐蝕的總反應(yīng)方程式為____。

(2)如圖2兩個圖都是金屬防護的例子。

①為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖2甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用___(填字母)，此方法叫做____保護法。

A.銅B.鈉C.鋅D.石墨。

②圖2乙方案也可以降低鐵閘門腐蝕的速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的___(填“正”或“負”)極。

③以上兩種方法中，___(填“甲”或“乙”)方法能使鐵閘門保護得更好。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤16、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤17、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯誤18、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤19、為使實驗現(xiàn)象更加明顯，酸堿中和滴定時加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正確B.錯誤20、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯誤21、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共32分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。24、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)26、A～F均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)；它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示(產(chǎn)物水等略去)

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________，D__________，F(xiàn)________。

(2)C和D的稀溶液不反應(yīng)，但若B與C反應(yīng)后再與D反應(yīng)可生成A，試寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：___________________。

(3)寫出A的溶液電解時陽極的電極反應(yīng)方程式：______________________。27、已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去）；其中A；G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）寫出F的電子式：_____________。

（2）①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性__________________________。

②F溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________。

（4）將5.4gA投入200mL2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是________（填代號）。

A．HNO3溶液B．H2SO4溶液C．NaOH溶液D．HCl溶液。

（5）將1molN2和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進行反應(yīng)；已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時，測得D的物質(zhì)的量濃度為amol/L。

①如果反應(yīng)速率v(G)=1.2mol/(L·min)，則v(D)=_______mol/(L·min)。

②在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5molN2和1.5molG達到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度______（填“大于”、“小于”或“等于”）mol/L。

③該條件下的平衡常數(shù)為____________（用含a的代數(shù)式表示）。28、下圖中；A～L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B；G為中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì)，E的稀溶液為藍色，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色。

請回答下列問題：

（1）框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是_____________；

（2）將D的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為___________；

（3）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的K溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）_______c（NO3―）（選填“＞”“＝”或“＜”）。

（4）①4gJ在純氧中完全燃燒生成液態(tài)化合物，放出熱量為QkJ，寫出表示J燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____。

②A是重要的化工原料，工業(yè)上制取A的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（5）與F組成元素相同的一種-2價酸根離子M，M中兩種元素的質(zhì)量比為4∶3，已知1molA單質(zhì)與含1molM的溶液能恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生。取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則A單質(zhì)與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為：_________。

（6）25℃時，若Ksp（H）=2．2×10-20，向0．022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，當開始出現(xiàn)沉淀時，溶液中的c（OH-）=_________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水，氧氣得電子生成雙氧水，陰極的反應(yīng)為故A正確；

B．陽極反應(yīng)為由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，根據(jù)電荷守，陽極生成氫離子的量與移入陰極氫離子一樣多，所以電解一段時間后，陽極室的未變；故B正確；

C．電解過程中，a是陽極、b是陰極，由a極區(qū)向b極區(qū)遷移；故C正確；

D．陽極反應(yīng)為陰極反應(yīng)為根據(jù)得失電子守恒，a極生成的與b極反應(yīng)的的量不相等；故D錯誤；

選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．有些放熱反應(yīng)也需要一定的條件才能發(fā)生；例如燃燒，A錯誤；

B．有些放熱反應(yīng)也需要加熱條件；B錯誤；

C．在恒壓條件下；化學(xué)反應(yīng)的焓變等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，C錯誤；

D．焓變ΔH=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和，當生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，ΔH>0,此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；D正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

由表格數(shù)據(jù)可建立反應(yīng)Ⅰ的三段式：

則500℃時反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K(500℃)==10，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；同理由表格數(shù)據(jù)可建立反應(yīng)Ⅲ的三段式：

則600℃時反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K(600℃)=＜10。

【詳解】

A.由分析可知，5min反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)消耗一氧化碳的濃度為1.6mol/L，v(CO)==0.32mol·L-1·min-1；故A錯誤；

B.由分析可知，化學(xué)平衡常數(shù)K(600℃)＜K(500℃)；說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.由表格數(shù)據(jù)可建立反應(yīng)Ⅱ的三段式：

溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則=10；解得a=0.55，故C正確；

D.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，若起始時向容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl20.8mol；相當于減小壓強，減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，則達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率小于80%，故D錯誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒熱是指101kpa時；1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，水應(yīng)為液態(tài)水，故A錯誤；

B．物質(zhì)的三態(tài)變化不屬于化學(xué)反應(yīng)；故B錯誤；

C．在稀溶液中；酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，選項中HCl為氣體，不是稀溶液，故C錯誤；

D．液態(tài)SO3轉(zhuǎn)化為氣態(tài)SO3需要吸收能量，則D項正確；

答案選D。5、D【分析】【分析】

鈉離子向陰極移動，則左邊裝置是陽極區(qū)、右邊裝置是陰極區(qū)，F(xiàn)是陽極，陽極上Cl-失電子；所以A應(yīng)該是精制食鹽水，B是含有少量NaOH的水溶液，陽極區(qū)部分氯離子放電生成氯氣，則C是稀的NaCl溶液；G為陰極，陰極區(qū)電極上氫離子放電生成氫氣，同時陰極區(qū)域生成氫氧根離子，鈉離子從陽極通過離子交換膜到達陰極區(qū)域，所以D是濃的NaOH溶液，E是氫氣，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．通過以上分析知，從E口逸出的氣體是H2；故A正確；

B．離子濃度越大；溶液導(dǎo)電能力越大，所以從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導(dǎo)電性，故B正確；

C．電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得，標準狀況下每生成22.4LCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molNa+通過離子交換膜；故C正確；

D．陽極上Cl-失電子生成氯氣；所以陽極不能是活性電極，即F電極材料不能是金屬鐵，故D錯誤；

故答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時；鋁是活潑的金屬鋁是負極，不活潑石墨為正極，故A正確；

B．放電時負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與AlCl結(jié)合生成Al2Cl所以電極反應(yīng)式為：Al-3e-+7AlCl=4Al2Cl故B正確；

C．放電時；鋁是活潑的金屬鋁是負極，不活潑石墨為正極；充電時，鋁為陰極，石墨為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D．充電時；鋁為陰極，石墨為陽極，有機陽離子向陰極方向移動，故D錯誤；

故選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．C的熱值是33kJ·g-1，則12gC完全燃燒放出的熱量為396kJ，所以熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-396kJ·mol-1；A錯誤；

B．CH4的熱值是56kJ·g-1，則16gCH4完全燃燒放出的熱量為896kJ，所以熱化學(xué)方程式：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-896kJ·mol-1；B正確；

C．氫氣的熱值是143kJ·g-1，則4gH2完全燃燒放出的熱量為572kJ，所以熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1；C錯誤；

D．甲醇(CH3OH)的熱值是23kJ·g-1，則32gCH3OH完全燃燒放出的熱量為736kJ，所以熱化學(xué)方程式：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-736kJ·mol-1；D錯誤；

故選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁直接被氧氣氧化；沒有構(gòu)成原電池，故A不選；

B．金屬表面涂漆防腐；沒有構(gòu)成原電池，故B不選；

C．紅熱的鐵絲與水接觸直接反應(yīng)生成四氧化三鐵；沒有構(gòu)成原電池，故C不選；

D．在潮濕的空氣里；鋼鐵中的鐵和少量碳形成了無數(shù)微小的原電池，加快了腐蝕，故D可選；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)熱化學(xué)方程的含義，0.5mol紅熱的炭和水蒸氣充分反應(yīng)，生成CO和氫氣，吸收65.6KJ的熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)-65.6kJ，故答案為：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)-65.6kJ?！窘馕觥緾(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)-65.6kJ10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)△H＜0的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＞0的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)①②為放熱反應(yīng)；固體碳的燃燒熱是指1molC單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量，有定義可知②對應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-393.5kJ/mol；即固體碳的燃燒熱為393.5kJ/mol；

(2)由反應(yīng)①可知，2mol氫氣完全燃燒生成2mol液態(tài)水時放出571.6kJ的熱量，則1molH2完全燃燒生成液態(tài)水；放出的熱量為285.8kJ；

(3)①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+68kJ/mol；

②已知HCl稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時，放出57.3kJ熱量，用離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=?57.3kJ?mol?1。【解析】①②393.5kJ/mol285.8kJN2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+68kJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=?57.3kJ?mol?111、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化合價的變化結(jié)合電子守恒元素守恒配平方程式；

(2)氧化劑得電子化合價降低；得到還原產(chǎn)物；

(3)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念：平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；注意固體度為常數(shù)，不寫入；

(4)放熱反應(yīng)焓變小于零；放熱反應(yīng)升溫平衡逆向移動，據(jù)此分析；

(5)增大壓強平衡向壓強減小的方向移動；

(6)依據(jù)同一反應(yīng)中速率之比等于計量數(shù)之比分析；

【詳解】

(1)反應(yīng)中C元素由0價變?yōu)?2價，N元素由0價變?yōu)?3價，一個氮氣中有兩個氮原子，所以C和N2的計量數(shù)之比為3:1，再結(jié)合元素守恒可得方程式為：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)═Si3N4(s)+6CO(g)；

(2)反應(yīng)中N2得電子化合價降低，所以氮氣為氧化劑，得到的產(chǎn)物Si3N4為還原產(chǎn)物；

(3)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念可知該反應(yīng)平衡常數(shù)K=或K=

(4)對于放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱△H＜0；對于放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，K減小；

(5)增大壓強平衡向壓強減小的方向移動；即向氣體計量數(shù)之和小的方向移動，所以增大壓強該反應(yīng)逆向移動；

(6)已知CO生成速率為v(CO)=18mol?L-1?min-1，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則3v(N2)=v(CO)，所以v(N2)=6mol?L-1?min-1?！窘馕觥?6216N2Si3N4K=或K=<減小逆612、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)由圖象可知；當放出一半氣體所需要的時間為1min；

(2)反應(yīng)物濃度大小決定反應(yīng)速率大?。浑S著反應(yīng)的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減小，故答案為D＞C＞B＞A；

(3)由反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解；

由圖象可知，生成氧氣的體積為60mL，2H2O22H2O+O2↑2mol22.4Ln(H2O2)0.06L

n(H2O2)==0.00536mol，所以c(H2O2)==0.11mol·L-1；

Ⅱ.(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達式，v(N2)=mol·L-1·min-1=0.05mol·L-1·min-1；

根據(jù)反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)，消耗N2的物質(zhì)的量為0.5mol，此時N2的轉(zhuǎn)化率為

(2)A；用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達到平衡；要求反應(yīng)方向一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，選項A正確；

B、ρ=條件是恒容，v不變，反應(yīng)物和生成物都是氣體，氣體質(zhì)量不變，因此密度不能作為達到平衡的標志，選項B錯誤；

C、M=氣體的質(zhì)量不變，氣體系數(shù)之和相等，n不變，因此平均相對分子質(zhì)量不變，不能作為達到平衡的標志，選項C錯誤；

D、2v正(N2)=v正(NO)=v逆(NO)；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，選項D正確；

答案選AD；

(3)A、化學(xué)平衡常數(shù)K=此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此隨著溫度的升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大，選項A正確；

B；催化劑只增大反應(yīng)速率；對化學(xué)平衡無影響，選項B錯誤；

C、先拐先平衡，說明反應(yīng)速率快，即T1＞T2，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率增大；選項C正確；

答案選AC；

(4)此時的Qc==9×10-4，上述反應(yīng)達到平衡時的化學(xué)平衡常數(shù)為K=64×10－4，Qc＜K，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，v正>v逆；

(5)反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)ΔH＞0，ΔS＞0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS<0時能自發(fā)進行；則高溫有利于自發(fā)進行，故反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進行；

(6)CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)，反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況是二氧化碳濃度增大，一氧化碳濃度減小，說明平衡逆向進行，降低溫度或增加水蒸氣的量或減少氫氣的量均可以實現(xiàn)；答案為：B?！窘馕觥竣?1min②.D>C>B>A③.0.11mol/L④.0.05mol/(L·min)⑤.50%⑥.AD⑦.AC⑧.>⑨.高溫⑩.B13、略

【分析】【分析】

(1)

反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)無關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，則光照和點燃條件的ΔH相同，即ΔH1＝ΔH2；

(2)

已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多，由于放熱ΔH<0，放出的能量越多反應(yīng)熱越小，因此ΔH1<ΔH2

(3)

由于濃硫酸溶于水放熱，所以濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量>57.3kJ；

(4)

已知0.5molCH4(g)與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了akJ熱量，所以1molCH4(g)與1mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了2akJ熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+2akJ·mol-1。【解析】(1)=

(2)<

(3)>

(4)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+2akJ·mol-114、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋撸瑒ta發(fā)生析氫腐蝕，a中盛有氯化銨溶液，b發(fā)生吸氧腐蝕，b中盛有食鹽水，故答案為b。

②a試管中鐵發(fā)生的是析氫腐蝕，生鐵中碳為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故發(fā)生的電極反應(yīng)式為b試管中鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，生鐵中碳為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-；鐵為負極，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，鐵被腐蝕的總反應(yīng)方程式為

(2)①為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率；可以讓金屬鐵做原電池的正極，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以是比金屬鐵的活潑性強的金屬，鈉能夠與水反應(yīng)，不能做電極材料，所以選鋅，此方法叫做犧牲陽極的陰極保護法，故答案為C；犧牲陽極的陰極；

②電解池的陰極上的金屬被保護；為降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負極，故答案為負。

③因為電解池的保護比原電池保護更好，所以方法乙能使鐵閘門保護得更好；故答案為乙?！窘馕觥縝析氫C犧牲陽極的陰極負乙三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。16、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯誤。17、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。19、B【分析】【詳解】

酸堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，加入過多會使中和滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。20、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，則HA-水解程度小于電離程度、溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度，故答案為：錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。四、有機推斷題(共4題，共32分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g24、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH325、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)框圖：A的溶液→單質(zhì)B＋單質(zhì)C＋D的反應(yīng)條件電解可知，A可能是NaCl或CuSO4型的鹽溶液，又由框圖單質(zhì)B＋E→F中的反應(yīng)條件催化劑可知，F(xiàn)只能是SO3，因此B是O2，E是SO2，D是H2SO4。最后由D(濃H2SO4)＋單質(zhì)C可生成SO2，推知A是CuSO4。

【詳解】

根據(jù)框圖：A的溶液→單質(zhì)B＋單質(zhì)C＋D的反應(yīng)條件電解可知，A可能是NaCl或CuSO4型的鹽溶液，又由框圖單質(zhì)B＋E→F中的反應(yīng)條件催化劑可知，F(xiàn)只能是SO3，因此B是O2，E是SO2，D是H2SO4。最后由D(濃H2SO4)＋單質(zhì)C可生成SO2，推知A是CuSO4。

(1)由上述分析可以知道，A為CuSO4，D為H2SO4，F(xiàn)為SO3；

因此，本題正確答案是CuSO4；H2SO4；SO3；

(2)Cu和稀硫酸不反應(yīng)，Cu和O2加熱反應(yīng)生成CuO，CuO和稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；

因此，本題正確答案是：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；

(3)硫酸銅溶液電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；

因此，本題正確答案是：4OH－－4e－===2H2O＋O