2025年湘師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷455考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、我國(guó)科學(xué)家提出了一種利用鋰化磷酸釩鋰[Li5V2(PO4)3]實(shí)現(xiàn)“先予后取”的自預(yù)鋰化原理，并應(yīng)用鋰化磷酸釩鋰和硬碳組成了具有高比能量、高比功率和寬工作溫區(qū)的全電池，示意圖如圖所示。在充電過(guò)程中，鋰離子從Li5V2(PO4)3中脫出嵌入到硬碳(C)構(gòu)成Li2C，充電反應(yīng)為L(zhǎng)i5V2(PO4)3+C=Li3V2(PO4)3+Li2C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.充電時(shí)M與外接電源正極相連B.充電過(guò)程中Li+向硬碳電極移動(dòng)C.該電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為L(zhǎng)i3V2(PO4)3+2Li++2e-=Li5V2(PO4)3D.該電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加2、常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H＋)表示為pH水=-lgc(H＋)水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.HX的電離方程式為HX=H＋＋X-B.T點(diǎn)時(shí)c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液，pH都降低D.常溫下，HY的電離常數(shù)Ka=3、室溫下，下列說(shuō)法不正確的是A.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na)：③>②>①B.0.01mo/LNH4HSO4溶液中離子濃度：c(H+)>c()>c()>c(OH-)C.向NaHS溶液中加入等物質(zhì)的量的KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)D.向含白色ZnS的懸濁液中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀可證明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)4、下列說(shuō)法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨能量變化B.S在純氧中燃燒是將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能越大，其越穩(wěn)定D.化學(xué)反應(yīng)的?H，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)5、生活和生產(chǎn)中人們采用多種方法防止金屬腐蝕，其中保護(hù)輪船外殼的常用方法是A.涂保護(hù)層B.改變金屬結(jié)構(gòu)C.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.外加電流的陰極保護(hù)法6、欲使沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，可采用的方法是A.增大溶液的pHB.加入固體C.加入固體D.加入適量無(wú)水乙醇評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

已知COCl2(g)?Cl2(g)+CO(g)ΔH=+108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

(1)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=_______；

(2)比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_______T(8)(填“<”、“>”或“=”)；

(3)若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=_______；10~12min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO)=_______；

(4)比較產(chǎn)物CO在2~3min、5~6min和12~13min時(shí)平均反應(yīng)速率(平均反應(yīng)速率分別以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13))的大小_______。8、電化學(xué)知識(shí)在物質(zhì)制備領(lǐng)域的應(yīng)用前景看好。

(1)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法；既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。

①A電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

②下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是___________。

A．電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極。

B．為使電池持續(xù)放電；離子交換膜需選用陰離子交換膜。

C．電池工作一段時(shí)間；溶液的pH不變。

D．當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí)；轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol

(2)以甲烷為燃料的新型電池；其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問(wèn)題：

①B極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽(yáng)極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，消耗甲烷的體積為_(kāi)__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(3)陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低；環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。生產(chǎn)流程如下圖所示：

①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②電解結(jié)束后，能夠脫去陽(yáng)極液中游離氯的試劑或方法是___________(填字母序號(hào))。

A．Na2SO4B．Na2SO3

C．熱空氣吹出D．降低陽(yáng)極區(qū)液面上方的氣壓。

(4)按如圖1所示裝置進(jìn)行電解；A；B、C、D均為鉑電極，回答下列問(wèn)題。

已知一：甲槽電解的是200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液；理論上兩極所得氣體體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì))。

①原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol·L-1，CuSO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol·L-1。

已知二：乙槽為200mLCuSO4溶液：

②當(dāng)C極析出0.64g物質(zhì)時(shí)，乙槽溶液中生成的H2SO4為_(kāi)__________mol。電解后，若使乙槽內(nèi)的溶液完全復(fù)原，可向乙槽中加入___________。

A．Cu(OH)2B．CuOC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3

③若通電一段時(shí)間后，向所得的乙槽溶液中加入0.2mol的Cu(OH)2才能恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__________(用NA表示)。9、研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)；涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH<0(Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝_____(用K1、K2表示)。

（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L-1·min-1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝___________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2_____α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2_____(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采用的措施是_________。A．增大壓強(qiáng)B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度D．降低溫度E．加催化劑F．增加反應(yīng)物的濃度G．減少生成物的濃度10、(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)?H1=-4.4kJ·mol-1

2NO2(g)=N2O4(g)?H2=-55.3kJ·mol-1

則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的?H=_______kJ·mol-1

(2)2molCH3OH(l)在O2(g)中完全燃燒，生成CO2(g)和H2O(l),放出887kJ熱量：請(qǐng)寫(xiě)出CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________11、如圖所示；A；B、C、D均為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬元素的單質(zhì)，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通電路，反應(yīng)一段時(shí)間。

(1)C極為_(kāi)______(填“陰極”或“陽(yáng)極”)，電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(2)燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是_______(填“a”或“b”)

(3)甲池中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(4)乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。12、完成下列問(wèn)題：

(1)某溫度時(shí)，純水的pH=6。該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=__。

(2)25℃時(shí)，已知：HB為一元酸，0.1mol·L-1的HB溶液的pH值為3，關(guān)于該溶液下列說(shuō)法正確的是_。

A．此溶液中不存在HB分子B．升溫；pH增大。

C．加水稀釋，c(OH-)增大D．NaB溶液中c(H+)＜c(OH-)

(3)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

(4)明礬能凈水，其原理為：__(用離子方程式解釋)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤14、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、熱化學(xué)方程式表示的意義：25℃、101kPa時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定。____A.正確B.錯(cuò)誤17、在100℃時(shí)，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無(wú)關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對(duì)熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯(cuò)誤20、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無(wú)關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共32分)22、如圖為相互串聯(lián)的甲；乙兩電解池.試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是______、______（填電極材料和電極名稱），電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是______。

（2）乙池中滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間后，鐵極附近呈______色。C極生成的物質(zhì)為_(kāi)_____色。

（3）一段時(shí)間后若甲池陰極增重4.32g，則乙槽中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______mL。23、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol

試回答下列問(wèn)題。

(1)1molH2和2molC3H8的混合氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量為_(kāi)_____。

(2)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共1mol，完全燃燒時(shí)放出769.4kJ熱量，則混合氣體中H2和C3H8的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。24、Ⅰ.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=akJ?mol﹣1，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1molSO3（g）放熱99kJ．請(qǐng)回答：

（1）a=__kJ?mol﹣1．

（2）Ea的大小對(duì)該反應(yīng)的△H___（填“有”或“無(wú)”）影響．該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)__（填“升高”；“降低”或“不變”）．

（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol﹣1；寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____．

Ⅱ.（1）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl；各鍵能數(shù)據(jù)為：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________．

（2）由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式；回答問(wèn)題：

（1）已知：①C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝ΔH1；

②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝ΔH2；

③TiO2（g）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g）ΔH＝ΔH3；

則TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。（列出關(guān)于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表達(dá)式）25、為了合理利用化學(xué)能；確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：__________。

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量?；瘜W(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能/(kJ·mol-1)436391945

已知反應(yīng)：試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算的值為_(kāi)_________。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：25℃、時(shí)：

與反應(yīng)生成無(wú)水的熱化方程式是：___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)充電過(guò)程中，鋰離子從Li5V2(PO4)3中脫出嵌入到硬碳構(gòu)成Li2C，可知充電時(shí)Li3V2(PO4)3電極為陽(yáng)極，硬碳電極為陰極。充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)i5V2(PO4)3-2e-=Li3V2(PO4)3+2Li+，陰極反應(yīng)為2Li++C+2e-=Li2C，充電時(shí)總反應(yīng)為L(zhǎng)i5V2(PO4)3+C=Li3V2(PO4)3+Li2C；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i2C-2e-=2Li++C，正極反應(yīng)為L(zhǎng)i3V2(PO4)3+2Li++2e-=Li5V2(PO4)3，原電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i3V2(PO4)3+Li2C=Li5V2(PO4)3+C。

【詳解】

A．充電時(shí)Li5V2(PO4)3電極為陽(yáng)極；則M與外接電源正極相連，A項(xiàng)正確；

B．充電過(guò)程中陽(yáng)離子(Li+)向陰極(硬碳電極)移動(dòng)；B項(xiàng)正確；

C．由上述分析知，正極反應(yīng)為L(zhǎng)i3V2(PO4)3+2Li++2e-=Li5V2(PO4)3；C項(xiàng)正確；

D．該電池放電時(shí)；負(fù)極中嵌入的鋰離子脫出進(jìn)入溶液，負(fù)極質(zhì)量減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．依題意HX和HY是兩種一元酸。由圖像知；加入氫氧化鈉溶液，水電離程度增大，溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?，?dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性且水電離程度達(dá)到最大值。HX為弱酸，故A錯(cuò)誤；

B．T；P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都呈堿性；故B錯(cuò)誤；

C．N點(diǎn)呈中性；加入蒸餾水稀釋中性溶液，稀釋后溶液仍然呈中性，故C錯(cuò)誤；

D．取M點(diǎn)計(jì)算電離常數(shù)，c(H＋)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1，混合溶液中故D正確；

故選：D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由酸的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH>H2CO3>HClO可知，CH3COONa、NaHCO3、NaClO在溶液中的水解程度由大到小的順序?yàn)椋篘aClO>NaHCO3>CH3COONa，pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的濃度由大到小的順序?yàn)椋篊H3COONa>NaHCO3>NaClO，則三種溶液的c(Na+)由大到小的順序?yàn)椋篊H3COONa>NaHCO3>NaClO，故A錯(cuò)誤；

B．硫酸氫銨是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中完全電離，溶液呈酸性，由于銨根離子在溶液中發(fā)生水解，銨根離子濃度小于硫酸根離子濃度，除硫酸氫銨電離出氫離子外，水還電離出氫離子，氫離子濃度大于硫酸根離子濃度，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(H+)>c()>c()>c(OH-)；故B正確；

C．NaHS溶液中存在物料守恒關(guān)系c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)；向NaHS溶液中加入等物質(zhì)的量的KOH后，鈉元素和硫元素的物料守恒關(guān)系保持不變，故C正確；

D．向含白色ZnS的懸濁液中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀說(shuō)明溶度積大的ZnS轉(zhuǎn)化為溶度積小的CuS，證明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)；故D正確；

故選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由于反應(yīng)物和生成物的能量不可能相等；故化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化（或者從化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)角度解釋：化學(xué)反應(yīng)伴隨著舊鍵斷裂和新鍵形成，斷鍵吸熱；成鍵放熱，故化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化），A正確；

B．S燃燒時(shí)產(chǎn)生光和熱；故有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，B錯(cuò)誤；

C．化學(xué)鍵鍵能越大；則化學(xué)鍵越穩(wěn)定，不容易斷裂，對(duì)應(yīng)物質(zhì)越穩(wěn)定，C正確；

D．由蓋斯定律知；化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)物和生成物狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，D正確；

故答案選B。5、C【分析】【分析】

活潑金屬為負(fù)極；正極上是氧氣的還原反應(yīng)，正極的金屬不會(huì)參與化學(xué)反應(yīng)，被保護(hù)，這種金屬的保護(hù)方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；外加電流的陰極保護(hù)法防護(hù)金屬的原理是：向被腐蝕金屬結(jié)構(gòu)物表面施加一個(gè)外加電流，被保護(hù)結(jié)構(gòu)物成為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，據(jù)此分析作答。

【詳解】

保護(hù)輪船外殼的常用方法是船殼上鑲?cè)胍恍┗顫娊饘偃玟\塊；鋅塊作負(fù)極，與船體；電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，船體作原電池的正極，被保護(hù)，該方法利用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C項(xiàng)符合題意。

答案選C。6、B【分析】【詳解】

A．飽和溶液中存在沉淀溶解平衡增大溶液的pH即增加的濃度；沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，故A不符合題意；

B．加入固體，由于與結(jié)合生成弱電解質(zhì)沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，故B項(xiàng)符合題意；

C．加入固體，實(shí)質(zhì)加入Mg2+；使沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，故C不符合題意；

D．加入適量無(wú)水乙醇對(duì)平衡無(wú)影響；故D不符合題意；

故答案：B。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知COCl2(g)?Cl2(g)+CO(g)，所以化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=由圖可知8min時(shí)COCl2、Cl2、CO三種物質(zhì)的濃度分別為0.04mol·L-1、0.11mol·L-1、0.085mol·L-1。所以此時(shí)其平衡常數(shù)為：0.11×0.085÷0.04=0.234；

(2)第8min時(shí)反應(yīng)物的濃度比第2min時(shí)減小；生成物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。又因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以T(2)＜T(8)；

(3)由圖可知，10min瞬間Cl2濃度增大，CO的濃度降低，故改變條件為移走CO，降低CO的濃度，平衡常數(shù)不變，與8min到達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)相同，由圖可知，12min時(shí)到達(dá)平衡時(shí)Cl2的平衡濃度為0.12mol/L，CO的平衡濃度為0.06mol/L，所以解得c(COCl2)=0.031mol/L，CO的起始濃度為0.05mol/L，平衡濃度為0.06mol/L，CO的平均反應(yīng)速率為v(CO)=0.005mol·L-1·min-1；

(4)根據(jù)圖像可知反應(yīng)在2～3min和12～13min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，平均反應(yīng)速率為0，故v(5～6)>v(2～3)>v(12～13)。【解析】①.②.0.234③.<④.0.031mol·L-1⑤.0.005mol·L-1·min-1⑥.v(5~6)>v(2~3)=v(12~13)8、略

【分析】（1）

左池NH3進(jìn)去生成N2，失去電子，為原電池的負(fù)極，反應(yīng)式是：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；右池NO2進(jìn)去生成N2，得到電子，為原電池的正極，反應(yīng)式是：2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；電子從左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極，為使電池持續(xù)放電，正極區(qū)生成的OH-不斷通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)，正極區(qū)水不斷減少，溶液的pH增大，負(fù)極區(qū)水不斷增加，溶液的pH減??；4.48LNO2沒(méi)有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況；無(wú)法確定其物質(zhì)的量，不能計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子，綜上所述，選B；

（2）

甲烷為燃料的新型電池，甲烷在負(fù)極區(qū)被氧化生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；惰性電極電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極收集到的氣體是O2則轉(zhuǎn)移電子消耗甲烷的體積

（3）

電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2OCl2H2NaOH；電解結(jié)束后，陽(yáng)極液中游離氯可用Na2SO3還原脫去；也可以用熱空氣吹出或降低陽(yáng)極區(qū)液面上方的氣壓減小其溶解量。

（4）

電解NaCl與CuSO4的混合溶液，陽(yáng)極區(qū)先后發(fā)生反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極區(qū)先后發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2；結(jié)合圖2，確定Ⅰ線是指陰極區(qū)氣體，Ⅱ線是指陽(yáng)極區(qū)氣體，判斷產(chǎn)生Cl2為224mL、O2的體積為(672-224)=448mL、H2的體積為672mL，根據(jù)得失電子總數(shù)相等求得Cu有(mol)。

①原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為CuSO4的物質(zhì)的量濃度為

②乙槽電解CuSO4溶液，C極反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，D極2H2O-4e-=O2↑+4H+，析出銅0.64g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.02mol，生成H+0.02mol，則H2SO4為0.01mol。乙槽電解過(guò)程失去銅和氧氣，可加入CuO或CuCO3復(fù)原，若加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3則增加了氫原子進(jìn)去。

③加入0.2mol的Cu(OH)2才能恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則說(shuō)明電解時(shí)產(chǎn)生了0.2molCu、0.2molO2、0.2molH2,，根據(jù)電解時(shí)兩極的產(chǎn)物，計(jì)算得到轉(zhuǎn)移電子0.8mol。【解析】(1)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OB

(2)CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O5.6

(3)2NaCl+2H2OCl2H2NaOHBCD

(4)0.10.10.01BC0.8NA9、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)可由反應(yīng)(Ⅰ)和反應(yīng)(Ⅱ)聯(lián)立而得；根據(jù)平衡常數(shù)的運(yùn)算規(guī)則可寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。

(2)利用ClNO的變化；可求出10min內(nèi)反應(yīng)(II)消耗的氯氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出平衡時(shí)氯氣的物質(zhì)的量和同時(shí)消耗的NO的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率；對(duì)于反應(yīng)(II)，起始狀相同的兩個(gè)反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)，恒壓條件下比恒容條件下體系壓強(qiáng)大，而壓強(qiáng)大有利于該反應(yīng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響。依據(jù)以上分析，可對(duì)本小題進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)：

(Ⅰ)2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

(Ⅱ)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)；

由(Ⅰ)×2-(Ⅱ)聯(lián)立得反應(yīng)：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

故答案為：

(2)依題意：10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡，且10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10－3mol·L-1·min-1，則反應(yīng)消耗的Cl2物質(zhì)的量為：n(Cl2)反應(yīng)=7.5×10－3mol·L-1·min-1××10min×2L=0.075mol，平衡后n(Cl2)=0.1mol-0.075mol=0.025mol；反應(yīng)消耗的n(NO)=2n(Cl2)反應(yīng)=0.075mol×2=0.15mol，則NO的轉(zhuǎn)化率α1=×100%=75%。由于反應(yīng)(Ⅱ)正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)減少，所以在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)減小，則恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比在恒容條件下大，而增大壓強(qiáng)有利于該反應(yīng)向正向進(jìn)行，所以反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率????2>α1；平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以改變壓強(qiáng)平衡常數(shù)K2不變；若要使放熱反應(yīng)平衡常數(shù)減小；可采用的措施是升高溫度，使平衡向逆向移動(dòng)。

故答案為：0.025；75%；＞；不變；C。

【點(diǎn)睛】

1；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算規(guī)則：方程乘某數(shù)；則平衡常數(shù)乘方，方程相加減，則平衡常數(shù)相乘除；

2；可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)只受溫度的影響；要改變平衡常數(shù)，則需改變溫度；

3、不同條件下可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的比較，要分析清楚平衡時(shí)的不同點(diǎn)，并依據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷。【解析】0.02575%＞不變C10、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律；方程式如何疊加，焓變就如何疊加；

（2）根據(jù)題目信息；計(jì)算焓變，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式即可。

【詳解】

（1）第一個(gè)反應(yīng)編號(hào)①，第二個(gè)反應(yīng)編號(hào)②，得到目標(biāo)方程式，故目標(biāo)反應(yīng)焓變?yōu)?/p>

故答案為：+53.1；

（2）2mol在中完全燃燒，生成和放出887kJ熱量，故1mol甲醇完全燃燒放出443.5kJ熱量，燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒，故熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-443.5kJ·mol-1；

答案為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-443.5kJ·mol-1?！窘馕觥?53.1CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-443.5kJ·mol-111、略

【分析】【分析】

E；F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬元素的單質(zhì)；且E能與NaOH溶液反應(yīng)，則E為Al，F(xiàn)為Mg；

【詳解】

（1）結(jié)合上述分析可知乙池是由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，Al失去電子被氧化生成偏鋁酸根，則E(Al)電極為負(fù)極，F(xiàn)(Mg)電極為正極；甲池和中間U形管均為電解池，根據(jù)電極的連接方式可知，電極A為陽(yáng)極，B為陰極、C為陽(yáng)極、D為陰極；Cl-在C陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2；

故答案為：陽(yáng)極；

（2）電極C上Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，Cl2通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入淀粉-KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2=2KCl+I2，反應(yīng)生成的I2使淀粉溶液變藍(lán)；故a燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)；

故答案為：a；

（3）甲池中A、B電極材料均為石墨，是惰性電極，電解CuSO4溶液時(shí)，陰極上Cu2+放電生成Cu，陽(yáng)極上OH-放電生成O2；

故答案為：

（4）乙池是由Al；Mg、NaOH溶液組成的原電池；E(Al)電極為負(fù)極，Al失去電子被氧化生成偏鋁酸根，F(xiàn)(Mg)電極為正極，水在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；

故答案為：【解析】(1)陽(yáng)極

(2)a

(3)

(4)12、略

【分析】【詳解】

(1)某溫度時(shí)，純水的pH=6，水的離子積為10-6×10-6=10-12。該溫度下0.01mol/LNaOH溶液中，c(H+)==mol?L-1，pH=-lg10-10=10。故答案為：10；

(2)25℃時(shí)，已知：HB為一元酸，0.1mol·L-1的HB溶液的pH值為3，說(shuō)明HB為弱酸，部分電離，A．此溶液中存在HB分子，故A錯(cuò)誤;B．升溫，HB電離程度增大，pH減小，故B錯(cuò)誤;C．加水稀釋，酸性減弱，c(OH-)增大，故C正確;D．NaB是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH-)；故D正確;故答案為：CD；

(3)根據(jù)電荷守恒，25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=(10-6-10-8)mol/L(填準(zhǔn)確數(shù)值)。故答案為：(10-6-10-8)mol/L；

(4)明礬能凈水，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，其原理為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+(用離子方程式解釋)。故答案為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+?！窘馕觥竣?10②.CD③.(10-6-10-8)mol/L④.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+三、判斷題(共9題，共18分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說(shuō)法是正確的。14、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說(shuō)法錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

題中沒(méi)有特殊說(shuō)明，則反應(yīng)熱是在常溫常壓下測(cè)定，所以表示25℃、101kPa時(shí)，1mol反應(yīng)[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，因此石墨的能量比金剛石低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，該說(shuō)法正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時(shí)，純水的pH＞7的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。18、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說(shuō)法錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共4題，共32分)22、略

【分析】【分析】

電鍍時(shí)；鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極。電解飽和食鹽水時(shí)，陰極區(qū)生成堿。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行電化的計(jì)算。

【詳解】

（1）電鍍時(shí)，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極。若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A與電源負(fù)極相連，其是鐵、陰極，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是可溶于性的銀鹽溶液，可以用AgNO3溶液。

（2）乙池為電解飽和食鹽水，鐵是陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極附近堿性增強(qiáng)，滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間后，鐵極附近呈紅色。C極生成的物質(zhì)是氯氣，其為黃綠色。

（3）一段時(shí)間后若甲池陰極增重4.32g，則鐵上鍍銀的物質(zhì)的量為mol，說(shuō)明電子轉(zhuǎn)移了0.04mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，乙槽中放出的氣體有0.02molH2和0.02molCl2，共計(jì)0.04mol，則乙槽中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.04mol22.4103mL/mol=896mL。

【點(diǎn)睛】