2025年滬科新版選修三化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版選修三化學上冊月考試卷135考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是()A.NaB.HC.N2D.H2O2、中國化學家研究出一種新型復合光催化劑(C3N4/CQDs)；能利用太陽光高效分解水，原理如下圖所示。下列說法不正確的是。

A.通過該催化反應，實現了太陽能向化學能的轉化B.反應I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.反應II為：2H2O22H2O+O2↑D.H2O分子VSEPR模型為四面體3、下列說法中正確的是（）A.ABn型分子中，若中心原子沒有孤對電子，則ABn為空間對稱結構，屬于非極性分子B.水很穩(wěn)定是因為水中含有大量的氫鍵所致C.H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分別形成2個、3個、4個鍵，故O、N、C原子分別采取sp、sp2、sp3雜化D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2＋，配位體是SO42-4、下列說法中正確的是（）A.CH4，C2H2，HCN都是含有極性鍵的非極性分子B.CO2與SO2的立體構型相似，都是非極性分子C.葡萄糖分子（HOCH2—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO）中的手性碳原子數為5D.酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數比HClO的多5、化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3，下列說法正確的是()A.NH3與BF3都是三角錐形B.NH3與BF3都是極性分子C.NH3·BF3中各原子都達到8電子穩(wěn)定結構D.NH3·BF3中，NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道6、下列說法中錯誤的是A.從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構B.1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵C.構成單質分子的微粒之間不一定存在共價鍵D.某氣態(tài)團簇分子結構如圖所示，該分子的分子式為EF或FE7、下列有關晶體的說法正確的是（）A.原子晶體中一定不含分子間作用力B.離子晶體中一定只含離子鍵C.分子晶體中一定含化學鍵D.金屬晶體的熔沸點一定高于分子晶體的熔沸點8、下列說法正確的是（）A.由于分子間作用力依次增大，所以熱穩(wěn)定性：NH32OB.離子晶體中可能存在共價鍵，而分子晶體中肯定存在共價鍵C.共價化合物可能是強電解質，也可能是弱電解質，但一定不是非電解質D.黃色晶體碳化銀，熔點2200°C，熔融態(tài)不導電，可能是原子晶體評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、有關元素X、Y、Z、W的信息如下：。元素信息X所在主族序數與所在周期序數之差為4Y最高氧化物對應的水化物為強電解質，能電離出電子數相等的陰、陽離子Z單質是生活中常見物質，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞W基態(tài)原子核外5個能級上有電子，且最后的能級上只有1個電子

下列說法不正確的是（）A.原子半徑：Y>W>XB.Z3+離子的最外層電子排布式為3s23p63d5C.Y的單質在X2氣體中燃燒，所得生成物的陰、陽離子個數比為1:1D.W的單質能溶于Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中，若反應中轉移0.3mol電子，則消耗氧化劑1.8克10、下列說法中正確的是A.所有的電子在同一區(qū)域里運動B.能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數越來越多11、下列關于粒子結構的描述不正確的是A.H2S和NH3均是價電子總數為8的極性分子，且H2S分子的鍵角較大B.HS﹣和HCl均是含一個極性鍵的18電子微粒C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構型的非極性分子D.1molD216O中含中子、質子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數的值)12、如圖是元素周期表的一部分；所列字母分別代表一種化學元素。下列說法正確的是()

A.b的第一電離能小于c的第一電離能B.d在c的常見單質中燃燒，產物中既含有離子鍵也含有共價鍵C.e與a組成的化合物沸點比水低，原因是水分子之間可形成氫鍵D.f元素的基態(tài)原子失去4s能級上的所有電子后所形成的離子最穩(wěn)定13、下列物質在CCl4中比在水中更易溶的是（）A.NH3B.HFC.I2D.Br214、如圖所示，高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）；則下列說法中錯誤的是（）

A.超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2-B.晶體中，每個O2-周圍距離最近的O2-有8個C.晶體中與每個K+周圍有8個O2-D.晶體中，0價氧與-2價氧的數目比為3∶1評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、用符號“>”“<”或“＝”連接下列各項關系。

（1）第一電離能：N___O，Mg___Ca。

（2）電負性：O___F，N__P。

（3）能量高低：ns__np,4s___3d。16、根據有關知識；回答下列問題。

（1）化學元素（0族和放射性元素除外）中，第一電離能最小的元素是___（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素是___，電負性最大的元素是___。

（2）銅的原子序數是29，其價電子排布式為___。

（3）元素的電負性越大，則在形成化合物時此元素___越強。

（4）Be的第一電離能大于B的第一電離能，這是因為___。17、氰化鉀是一種劇毒物質，貯存和使用時必須注意安全。已知：回答下列問題：

(1)中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為____________________（用元素符號表示，下同），電負性從大到小的順序為__________，基態(tài)氮原子最外層電子排布式為__________。

(2)與互為等電子體的分子為__________（任舉一例）。18、西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經過國家批準的植物生長調節(jié)劑，實踐證明長期使用對人體無害。已知其相關性質如下表所示：。分子式C12H10ClN3O結構簡式外觀白色結晶粉末熔點170～172℃溶解性易溶于水

（1）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化方式為___。

（2）兩種組成均為CoCl3·4NH3的配合物分別呈綠色和紫色。已知綠色的配合物內界結構對稱，請在圖a和圖b中用元素符號標出氯原子的位置___、___。

19、CuCl和CuCl2都是重要的化工原料；常用作催化劑；顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如SO2，SnCl2等還原制得：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-

2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子：

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_________；H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_____________

(2)SO2分子的空間構型為_____________

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_________乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是_____________

(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有______(填字母)。

A.配位鍵B.極性鍵C.離子鍵D.非極性鍵20、如圖所示是某些晶體的結構；它們分別是NaCl；CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一部分。

（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）____。

（2）其中代表石墨的是____。

（3）其中代表NaCl的是___。

（4）代表CsCl的是___。

（5）代表干冰的是____。21、用符號“>”“<”或“=”連接下列各項關系。

(1)第一電離能N_____O；(2)電負性：N____C；

(3)鍵角：H2S______NH3(4)晶格能：MgO_______KI評卷人得分四、結構與性質(共3題，共12分)22、硫酸銨[(NH4)2SO4]一種優(yōu)良的氮肥(俗稱肥田粉)；適用于一般土壤和作物，能使枝葉生長旺盛，提高果實品質和產量，增強作物對災害的抵抗能力，可作基肥；追肥和種肥，與氫氧化鈣在加熱的條件下可以生成氨氣。根據所學知識回答下列問題：

（1）基態(tài)S原子的價電子排布式為____________，能量最高的電子所處的能層的符號為_________。

（2）SO42-空間構型為__________，中心原子的軌道雜化方式是________，寫出一個與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________。

（3）氨氣的沸點(-33.5℃)高于硫化氫的沸點(-60.4℃)的主要原因是：_____________________________。

（4）O、N、S的第一電離能從大到小的順序是___________________。

（5）硫酸銅溶液中通入過量的氨氣會生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的個數為________。

（6）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結構如下圖所示，這種碳氮化鈦化合物的化學式為________。若將該晶體的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，則氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。

23、太陽能電池的發(fā)展已經進入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜硅系太陽能電池。完成下列填空:

(1)亞銅離子(Cu+)基態(tài)時的電子排布式為_______________________。

(2)比較硒和同周期相鄰的元素砷的第一電離能I1的大小:I1(As)__I1(Se)。用原子結構觀點加以解釋______________________________________________。

(3)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數少于價層軌道數)，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3，BF3·NH3中N原子的雜化軌道類型為__________________，B與N之間形成________鍵。

(4)單晶硅的結構與金剛石結構相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂(SiC)結構。金剛砂晶體屬于_________(填晶體類型)，在SiC結構中，每個C原子周圍最近的C原子數目為___________________。24、2016年，中科院以立方相的SrTiO3作為模型，合成了單一晶面的六面體SrTiO3和暴露不等同晶面的十八面體SrTiO3。回答下列問題：

(1)鈦元素基態(tài)原子的簡化電子排布式為___________。

(2)TiO的立體構型是___________，中心原子的雜化方式是___________，與TiO互為等電子體的一種由主族元素構成的分子為___________。(填分子式)

(3)向Ti4+的水溶液中加入雙氧水，得到產物[Ti(O2)(H2O)4]2+，則產物中含有的化學鍵類型有___________。

(4)熔融狀態(tài)的SrTiO3和CaTiO3均可導電，則熔點：SrTiO___________CaTiO3(填“大于或“小于”或“等于”)，原因是___________。

(5)單一晶面的六面體SrTiO3的立方晶胞中，每個Ti原子和周圍六個O原子形成規(guī)則八面體，Ti位于八面體的中心位置(如上圖)，Sr原子則位于立方體八個頂點位置。則SrTiO3晶體中一個O周圍和它最近且距離相等的O有___________個。已知晶胞參數a=3.905nm，列式計算該晶胞的密度：___________g/cm3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數設為NA)評卷人得分五、元素或物質推斷題(共5題，共10分)25、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24。請根據以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質在AC2中點燃可生成A的單質與一種熔點較高的固體產物，寫出其化學反應方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數相同、電子數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是____________。26、現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質_______。

A．其單質可作為半導體材料B．其電負性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。27、原子序數小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質占空氣體積的1/5；W的原子序數為29。回答下列問題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構型相同，但立體構型不同，ZX3的立體構型為________，兩種化合物分子中化學鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結構相似的三種物質，三者的沸點由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結構式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。28、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負性________元素④的電負性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________。29、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為__________。請寫出與元素④的單質互為等電子體分子、離子的化學式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數目為__________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】試題分析：A．Na可以表示鈉元素、一個鈉原子，也可以表示金屬鈉，正確；B．H可以表示氫元素、一個氫原子，但是不可以表示氫氣這種物質，錯誤；C．N2只能表示氮氣這種物質，錯誤；D．H2O只能表示水這種物質；錯誤。

考點：考查化學式表示的含義的判斷的知識。2、B【分析】【詳解】

A．由圖可知；該過程是利用太陽能實現高效分解水，在反應中太陽能轉化為化學能，A正確；

B．反應I是水反應生成氫氣與過氧化氫；涉及極性鍵的斷裂和極性鍵；非極性鍵的形成，B錯誤；

C．反應II是過氧化氫轉化為水與氧氣，反應過程可表示為：2H2O22H2O+O2↑；C正確；

D．水分子中價層電子對數=2+×(6-2×1)=4；VSEPR模型為四面體結構，D正確。

答案選B。3、A【分析】【詳解】

A．在ABn型分子中；若中心原子A無孤對電子，則是非極性分子，非極性分子空間結構都是對稱結構，故A正確；

B．水的穩(wěn)定性來源于化學鍵O-H的穩(wěn)定；與氫鍵無關，故B錯誤；

C．H2O、NH3、CH4中心原子的價層電子對數分別為2+(6-1×2)=4、3+(5-1×3)=4、4+(4-1×4)=4，均采取sp3雜化；故C錯誤；

D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2+，配位體是H2O；配位數是4，故D錯誤；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．CH4、C2H2為極性鍵構成的非極性分子；而HCN為極性分子，故A錯誤；

B．SO2分子為V形結構，分子中正負電荷重心不重合，屬于極性分子，CO2分子為直線型對稱結構；分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子，故B錯誤；

C．葡萄糖分子（HOCH2—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO）中中間的4個C原子連接了四個不同的原子或原子團；為手性碳原子，則手性碳原子數為4，故C錯誤；

D．H3PO4的非羥基氧原子數比HClO的多；含氧酸中非羥基氧原子數越多，酸性越強，所以磷酸的酸性強于次氯酸，故D正確；

答案選D。5、D【分析】【分析】

BF3分子中，B原子最外層有3個電子，與3個F原子形成三個B﹣F鍵，B原子周圍沒孤電子對，NH3分子中，N原子最外層有5個電子，與3個H原子形成三個N﹣H鍵，N原子周圍有一對孤電子對，根據價層電子對互斥理論可知，BF3分子為非極性分子，分子構型為平面三角形，NH3分子為極性分子，分子構型為三角錐形，NH3?BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對，所以NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道；形成配位鍵，使B；N原子都達到8電子穩(wěn)定結構，據此答題。

【詳解】

A.BF3分子構型為平面三角形；故A錯誤；

B.BF3分子為非極性分子；故B錯誤；

C.NH3?BF3中氫原子只有兩個電子；故C錯誤；

D.NH3?BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對，所以NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道；形成配位鍵，故D正確。

故選D。

【點睛】

判斷ABn型分子極性的經驗規(guī)律：若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數，則為非極性分子；若不相等，則為極性分子。如BF3、CO2等為非極性分子，NH3、H2O、SO2等為極性分子。6、D【分析】【詳解】

A．PH4+、PO43-分別是NH4+和SO42-的等電子體；根據等電子原理可知，這種兩離子均為正四面體結構，故A正確；

B．金剛石晶體中，每個C原子與其它4個C原子形成共價鍵，且每2個C原子形成1個共價鍵，則1mol金剛石晶體中，平均含有4mol×=2molC-C鍵；故B正確；

C．如稀氣體之間不存任何化學鍵；所以構成單質分子的粒子之間不一定存在共價鍵，故C正確；

D．團簇分子中含有4個E、4個F原子，分子式應為E4F4或F4E4；故D錯誤；

答案選D。7、A【分析】【詳解】

A.原子晶體是由原子構成的；相鄰原子間存在共價鍵，原子晶體中一定不含分子間作用力，故A正確；

B.離子晶體中一定含離子鍵；也可能含有共價鍵，如銨鹽等，故B錯誤；

C.稀有氣體是分子晶體；相鄰原子間存在分子間的作用力，不含有化學鍵，故C錯誤；

D.金屬晶體的熔沸點不一定高于分子晶體的熔沸點；如汞的熔點比碘單質的熔點低，故D錯誤。

答案為A。8、D【分析】【詳解】

A.非金屬性越強；對應氫化物的穩(wěn)定性越強，氫化物的穩(wěn)定性與分子間作用力無關，故A錯誤；

B.單原子分子中不存在共價鍵；如稀有氣體形成的分子晶體中不含有共價鍵，離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，故B錯誤；

C.共價化合物如果在熔融時和水溶液中均不能導電；則屬于非電解質，如二氧化碳是共價化合物，屬于非電解質，故C錯誤；

D.原子晶體中原子之間通過共價鍵結合；熔融時需要破壞共價鍵，所以原子晶體熔點很高，且熔融態(tài)下不存在自由移動的離子所以不導電。符合題干里的描述，則碳化銀可能是原子晶體，故D正確。

答案選D。二、多選題(共6題，共12分)9、CD【分析】【分析】

X所在主族序數與所在周期序數之差為4，則為第2周期時，在ⅥA族，即X為O元素，或為第3周期時，在ⅤⅡA族，即X為Cl元素；Y的最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數相等的陰、陽離子，則由NaOH═Na++OH-，所以Y為Na元素；Z的單質是生活中常見物質，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則Z為Fe元素；W基態(tài)原子核外5個能級上有電子，且最后的能級上只有1個電子1s22s22p3；則W為Al，據此分析解答。

【詳解】

根據上述分析；X為O元素或Cl元素，Y為Na元素，Z為Fe元素，W為Al元素。

A．一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，原子半徑：Y>W>X；故A正確；

B．鐵為26號元素，Z3+離子的最外層電子排布式為3s23p63d5；故B正確；

C．鈉的單質在氧氣或氯氣中燃燒；所得生成物為過氧化鈉或氯化鈉，其中過氧化鈉的陰；陽離子個數比為1:2，故C錯誤；

D．W的單質能溶于Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該反應的氧化劑為水，若反應中轉移0.3mol電子，則消耗氧化劑H2O0.3mol；質量為5.4g，故D錯誤；

故選CD。

【點睛】

正確判斷元素是解題的關鍵。本題的難點為X的不確定性，易錯點為D，要注意鋁與氫氧化鈉溶液的反應中鋁為還原劑，水為氧化劑。10、BC【分析】【詳解】

A.電子在核外的排布是分層的；不同的電子在不同的能級運動，故A錯誤；

B.離核越遠的電子能量越大；離核越近的電子能量越小，故B正確；

C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子；故C正確；

D.s能層最多只能容納2個電子；與所在能層無關，故D錯誤；

故答案選BC。11、AC【分析】【詳解】

A、H2S和NH3均是價電子總數為8的極性分子，NH3的鍵角約為107°，而H2S的鍵角比H2O的?。?04.5°），接近90°，故H2S分子的鍵角較小；A錯誤；

B、HS﹣和HCl均是含一個極性鍵的18電子微粒；B正確；

C、CH2Cl2和CCl4均是四面體構型；前者是極性分子，后者是非極性分子，C錯誤；

D、1個D216O分子含10個質子，10個中子，10個電子，則1molD216O中含中子、質子、電子各10mol，即10NA；D正確；

故選AC。12、BC【分析】【詳解】

由元素在周期表中位置可知，a為H、b為N；c為O、d為Na、e為S、f為Fe。

A．N元素的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結構；第一電離能高于氧元素的第一電離能，故A錯誤；

B．Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉中含有離子鍵；共價鍵，故B正確；

C．水分子之間存在氫鍵；硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強，因此硫化氫的沸點低于水，故C正確；

D．Fe2+離子價電子為3d6，而Fe3+離子價電子為3d5穩(wěn)定結構，Fe2+離子不如Fe3+離子穩(wěn)定；故D錯誤；

故選BC。13、CD【分析】【詳解】

A.NH3為極性分子；由相似相容原理可知，在極性溶劑水中的溶解度大于非極性溶劑四氯化碳中的溶解度，故A錯誤；

B.HF為極性分子；由相似相容原理可知，在極性溶劑水中的溶解度大于非極性溶劑四氯化碳中的溶解度，故B錯誤；

C.I2是非極性分子；由相似相容原理可知，在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度大于極性溶劑水中的溶解度，故C正確；

D.Br2是非極性分子；由相似相容原理可知，在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度大于極性溶劑水中的溶解度，故D正確；

答案選CD。

【點睛】

CCl4是非極性溶劑，水為極性溶劑，I2和Br2是非極性分子，按相似相容原理，I2和Br2在CCl4中比在水中更易溶。14、BC【分析】【詳解】

A、由晶胞圖可知，K+的個數為8×+6×=4，O2-的個數為12×+1=4，化學式為KO2，故A正確；

B、由晶胞圖可知，晶體中每個O2-周圍有12個O2-，故B錯誤；

C、由晶胞圖可知，晶體中每個K+的周圍有6個O2-，故C錯誤；

D、晶胞中K+與O2-個數分別為4、4，所以晶胞中共有8個氧原子，根據電荷守恒-2價O原子數目為2，所以0價氧原子數目為8-2=6，所以晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數目比為3：1，故D正確；

故選BC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

（1）同周期從左到右第一電離能逐漸增大，第VA族元素因為p軌道半充滿，第一電離能高于同周期第VIA族元素，所以N>O，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則Mg>Ca，故答案為：>；>；

（2）同周期元素從左到右，電負性逐漸增強，則OP，故答案為：<；>；

（3）能層序數相同時，能級越高，能量越高，則ns<3d，故答案為：<；<。【解析】①.>②.>③.<④.>⑤.<⑥.<16、略

【分析】【分析】

(1)元素的金屬性越強其第一電離能越小；元素非金屬性越強第一電離能越大；元素的非金屬性越強；其電負性越大；

(2)銅是29號元素；根據核外電子排布規(guī)律書寫；

(3)元素電負性越大；非金屬性就越強，因此吸引電子的能力也越強；

(4)Be有2s2全滿結構，而B失去一個電子后有2s22p0的穩(wěn)定結構。

【詳解】

(1)元素的金屬性越強其第一電離能越??；Cs的金屬性最強，所以第一電離能最小的元素是Cs；元素非金屬性越強第一電離能越大，氟元素的非金屬性最強，所以第一電離能最大的元素是F；元素的非金屬性越強，其電負性越大，所以氟元素電負性最大；

(2)銅是29號元素，質子數為29，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，所以銅的價電子排布式為3d104s1；

(3)元素電負性越大；非金屬性就越強，因此吸引電子的能力也越強，所以元素的電負性越大，則在分子中此元素吸引成鍵電子的能力越強；

(4)Be有2s2全滿結構，而B失去一個電子后有2s22p0的穩(wěn)定結構；所以B的第一電離能比Be的小。

【點睛】

銅的價電子排布式是易錯點，3d軌道為全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定?！窘馕觥竣?Cs②.F③.F④.3d104s1⑤.吸引成鍵電子的能力⑥.Be的2s能級為全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，而B失去一個電子后變?yōu)?s能級全滿的穩(wěn)定結構，所以B的第一電離能比Be的小17、略

【分析】【詳解】

(1)C、N、O屬于同一周期元素且原子序數依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大呈增大趨勢，但第ⅤA族元素的第一電離能大于第ⅥA族元素的第一電離能，故第一電離能大小順序是同周期元素自左而右電負性增大，故電負性：氮原子的核電荷數為7，核外電子排布式為其最外層電子排布式是

(2)含有3個原子，價電子總數為故其等電子體可以是等。

【點睛】

比較第一電離能時，出現反常的元素是指價電子層電子排布處于半滿、全滿或全空的原子，且只比原子序數大1的元素第一電離能大?！窘馕觥浚ɑ虻龋?8、略

【分析】【詳解】

（1）N原子全部連接單鍵時，N原子采用sp3雜化，N原子連接的化學鍵中含有雙鍵時，N原子采用sp2雜化，故答案為：sp2、sp3；

（2）由圖知，六個配體構成八面體，后兩種物質內界均有2個氯原子、4個氨分子，其中2個氯原子的位置只有兩種：相對和相鄰，當2個氯原子相對時，其內界結構是對稱的，應該是綠色的，即2個氯原子相鄰時，其內界結構不對稱，應該是紫色的，故其結構為：【解析】①.sp2、sp3②.③.19、略

【分析】【分析】

(1)根據銅的原子序數為29；結合能量最低原理書寫基態(tài)原子的電子排布式，根據電負性的變化規(guī)律比較電負性大??；

(2)根據判斷SO2分子含有的σ鍵以及孤電子對數判斷空間構型；

(3)根據價層電子對數判斷乙二胺分子中氮原子的雜化類型；根據是否含有氫鍵分析二者熔沸點高低不同的原因；

(4)根據成鍵原子的特點判斷化學鍵類型。

【詳解】

(1)銅的原子序數為29，根據能量最低原理其態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；在元素周期表中同一周期從左到右元素的電負性逐漸增強，同一主族從上到下元素的電負性逐漸減弱，可知電負性強弱順序為O＞N＞H；

(2)SO2分子中含有2個σ鍵，孤電子對數==1；所以分子為V形；

(3)乙二胺分子中氮原子形成4個σ鍵，價層電子對數為4，氮原子為sp3雜化；乙二胺分子間可以形成氫鍵，物質的熔沸點較高，而三甲胺分子間不能形成氫鍵，熔沸點較低；

(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵中N與Cu之間為配位鍵，C-C鍵為非極性鍵，C-N、N-H、C-H鍵為極性鍵，不含離子鍵，故答案為：ABD；【解析】①.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1②.O＞N＞H③.V形④.sp3雜化⑤.乙二胺分子間能形成氫鍵而三甲胺分子之間不能形成氫鍵⑥.ABD20、略

【分析】【詳解】

(1)在金剛石晶胞中；每個碳可與周圍四個碳原子形成共價鍵，將這四個碳原子連結起來后可以形成正四面體，體心有一個碳原子，所以圖D為金剛石，故答案為：D；

(2)石墨是層狀結構；在層與層之間以范德華力相互作用，有分子晶體的特點，在層內碳與碳以共價鍵相互作用，形成六邊形，所以圖E為石墨的結構，故答案為：E；

(3)氯化鈉是離子晶體；其構成微粒是陰陽離子，NaCl晶胞是簡單的立方單元，所以圖A為氯化鈉結構，故答案為：A；

(4)氯化銫也是離子晶體；陰陽離子的配位數均是8，即每個銫離子與8個氯離子緊鄰，所以C圖為氯化銫的結構，故答案為：C；

(5)干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上，所以圖B為干冰晶體，故答案為：B?！窘馕觥竣?D②.E③.A④.C⑤.B21、略

【分析】【分析】

非金屬性越強；電負性越大；非金屬性強，總的來說，第一電離能大，但當價電子在軌道中處于半滿；全滿或全空時，第一電離能出現反常；鍵角既受分子結構的影響，又受孤電子對的影響；比較晶格能時，可通過分析離子的帶電荷與離子半徑確定。

【詳解】

(1)N的價電子排布為2s22p3；2p軌道上電子半充滿，第一電離能出現反常，所以第一電離能N＞O；答案為：＞；

(2)非金屬性越強；電負性越大，非金屬性N＞C，所以電負性：N＞C；答案為：＞；

(3)H2S的鍵角接近90°，NH3的鍵角為107°18′，所以鍵角：H2S＜NH3；答案為：＜；

(4)MgO和KI都形成離子晶體，MgO中的陰、陽離子都帶2個電荷，而KI中的陰、陽離子都帶1個電荷，離子半徑：Mg2+＜K+、O2-＜I-；所以晶格能：MgO＞KI。答案為：＞。

【點睛】

第一電離能出現反常時，僅比原子序數大1的元素大?！窘馕觥竣?＞②.＞③.＜④.＞四、結構與性質(共3題，共12分)22、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)S原子最外層有6個電子；排布在3s；3p能級上；離原子核越遠能量越高；

（2）根據價電子對數判斷S原子軌道雜化方式；根據價電子理論判斷SO42-空間構型；等電子體是指具有相同價電子數目和原子數目的分子或離子；

（3）氨氣分子間有氫鍵；

（4）N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)；所以第一電離能大于相鄰的O原子；同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能O大于S原子；

（5）Cu和N之間是配位鍵；N和H之間是共價鍵；單鍵都是σ鍵；（6）根據均攤法計算化學式；根據晶胞結構分析氮原子在新晶胞中的位置。

【詳解】

（1）基態(tài)S原子最外層有6個電子，排布在3s、3p能級上，所以基態(tài)S原子的價電子排布式為3s23p4；離原子核越遠能量越高；能量最高的電子所處的能層是第三層，符號為M；

（2）S原子的價電子對數是孤對電子為0，所以SO42-空間構型正四面體；S原子軌道雜化方式為sp3；等電子體是指具有相同價電子數目和原子數目的分子或離子，所以與SO42-互為等電子體的分子的化學式是CCl4或SiF4；

（3）氨氣分子間有氫鍵，H2S分子間沒有氫鍵；所以氨氣的沸點高于硫化氫的沸點；

（4）N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，所以第一電離能大于相鄰的O原子，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能O大于S原子，所以O、N、S的第一電離能從大到小的順序是N>O>S；

（5）Cu和N之間是配位鍵、N和H之間是共價鍵，單鍵都是σ鍵，所以1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的個數為16NA；

（6）原子數是N原子數是C原子數是化學式是Ti4CN3；根據晶胞結構；若碳原子位于新晶胞的上下面心，則氮原子在新晶胞中的位置是頂點和前后左右面心。

【點睛】

根據均攤原則，晶胞頂點的原子被8個晶胞占用，每個晶胞占用晶胞面心的原子被2個晶胞占用，每個晶胞占用晶胞楞上的原子被4個晶胞占用，每個晶胞占用【解析】①.3s23p4②.M③.正四面體④.sp3⑤.CCl4或SiF4等⑥.均為分子晶體，而氨氣分子間有氫鍵，H2S分子間沒有氫鍵⑦.N>O>S⑧.16NA⑨.Ti4CN3⑩.頂點和前后左右面心23、略

【分析】【詳解】

(1)銅是29號元素，銅原子失去一個電子變成亞銅離子，所以亞銅離子核外有28個電子，基態(tài)銅離子(Cu+)的電子排布式為：[Ar]3d10，故答案為[Ar]3d10；

(2)As、Se屬于同一周期且原子序數逐漸增大，這兩種元素依次屬于第VA族、第VIA族，Se原子最外層電子排布為4s24p4，而As原子最外層電子排布為4s24p3，p電子排布處于半充滿狀態(tài)，根據洪特規(guī)則特例可知，半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以As元素的第一電離能比Se大，故答案為＞；元素的第一電高能從左到右依次增大，而As原子最外層電子排布為4s24p3；電子排布處于半充滿狀態(tài)，半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以As元素的第一電離能比Se大；

(3)BF3?NH3中B原子含有3個σ鍵一個配位鍵，所以其價層電子數是4，B原子采取sp3雜化，N原子含有3個σ鍵一個配位鍵，N原子采取sp3雜化，該化合物中，B原子提供空軌道的原子、N原子提供孤電子對，所以B、N原子之間形成配位鍵，故答案為sp3；配位；

(4)金剛砂具有金剛石的結構特點；屬于原子晶體，每個碳原子連接4個硅原子，每個硅原子又連接其它3個碳原子，所以每個C原子周圍最近的C原子數目為3×4=12，故答案為原子晶體；12。

點睛：本題考查內容涉及核外電子排布、第一電離能大小的比較、雜化方式的判斷等知識點。本題的難點是配位數的判斷，要注意根據晶胞結構結合豐富想象力進行分析解答。【解析】①.[Ar]3d10②.I1(As)＞I1(Se)③.元素的第一電高能從左到右依次增大，而As原子最外層電子排布為4s24p3，電子排布處于半充滿狀態(tài)，半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以As元素的第一電離能比Se大④.sp3⑤.配位⑥.原子晶體⑦.1224、略

【分析】【分析】

（1）

Ti原子序數為22，其核外電子排布式為：[Ar]3d24S2，故答案為：[Ar]3d24S2；

（2）

TiO中價層電子對個數為3，,立體構型是平面三角形，雜化方式為sp2雜化；TiO價電子數為24，與SO3互為等電子體，故答案為：平面三角形；sp2；SO3；

（3）

[Ti(O2)(H2O)4]2+中Ti2+與氧分子；水分子之間能形成配位鍵；水分子、氧分子中含有共價鍵，故答案為：共價鍵、配位鍵；

（4）

熔融狀態(tài)的SrTiO3和CaTiO3均可導電，均為離子晶體，熔點的高低取決于晶格能，Sr2+半徑比Ca2+半徑大，SrTiO3的晶格能比CaTiO3小，SrTiO3熔點小于CaTiO3，故答案為：小于；Sr2+半徑比Ca2+半徑大，SrTiO3的晶格能比CaTiO3?。?/p>

（5）

每個Ti原子和周圈六個O原子形成規(guī)則八面體，Ti位于八面體的中心位置，Sr原子則位于立方體八個頂點位置。則SrTiO3晶體中一個O周圍和它最近且距離相等的O有8個，根據立方晶胞結構圖，晶腿中含有SrTiO3數為1，晶胞質量為該晶胞密度==故答案為：8；或【解析】(1)[Ar]3d24S2

(2)平面三角形sp2SO3

(3)共價鍵；配位鍵。

(4)小于Sr2+半徑比Ca2+半徑大，SrTiO3的晶格能比CaTiO3小。

(5)8或五、元素或物質推斷題(共5題，共10分)25、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數相同即最外層電子數只有一個，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質在CO2中點燃可生成碳和一種熔點較高的固體產物MgO，其化學反應方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質反應時，NHO3被還原到最低價即NH4NO3，其反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O26、略

【分析】【分析】

A元素的價電子構型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的最外層電子數為2，故D為Mg元素；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，故元素的電負性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，則其單質可作為半導體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負性依次減小；則電負性：As＜P，B錯誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減??；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側，則其原子半徑小于鍺，C錯誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結構，故其第一電離能大于硒元素的，D錯誤；

故合理選項是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結構，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(A