2025年外研銜接版選修三化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研銜接版選修三化學(xué)上冊(cè)月考試卷20考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列敘述中，結(jié)論(事實(shí))和對(duì)應(yīng)的解釋(事實(shí))均不正確的是（）A.金剛石的熔、沸點(diǎn)高于晶體硅，因?yàn)镃—C鍵的鍵能大于Si—Si鍵的鍵能B.二氧化硅晶體中不存在SiO2分子，因?yàn)樗泄柩跛拿骟w的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C.稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因?yàn)槠浣M成微粒是原子，不存在分子間作用力D.立體構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的分子中，化學(xué)鍵的鍵角可能為60°2、下列是幾種基態(tài)原子的電子排布,電負(fù)性最大的原子是()A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s13、以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是A.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道B.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道依次增多C.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可能相同D.當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，這一過(guò)程中釋放能量4、下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為的原子描述正確的是A.它的核外電子排布式為B.它的最高能級(jí)軌道上有2對(duì)電子對(duì)C.它有34種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子D.它的第二電離能小于As5、下列分子中，各分子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化方式均正確的是A.NH3平面三角形sp3雜化B.CCl4正四面體sp3雜化C.H2OV形sp2雜化D.CO32﹣三角錐形sp3雜化6、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.金屬鈉晶體中，Na的原子半徑為acm，則其晶體密度為B.常溫下醋酸銨溶液的pH=7，則0.1mol·L-1該溶液中c(CH3COO-)=c(NH)=0.1mol·L-1C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF分子中F原子數(shù)為0.5NAD.5.6g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NA7、下列關(guān)于SiO2和金剛石的敘述正確的是A.SiO2晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)Si原子與2個(gè)O原子直接相連B.通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）C.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子D.1mol金剛石含4molC-C鍵評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、硅原子的電子排布式由1s22s22p63s23p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s22p63s13p3，下列有關(guān)該過(guò)程的說(shuō)法正確的是（）A.硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程吸收能量B.硅原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)，這一過(guò)程釋放能量C.硅原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量低于基態(tài)時(shí)的能量D.轉(zhuǎn)化后硅原子與基態(tài)磷原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相同9、下列各式中各能級(jí)能量高低的排列順序正確的是（）A.B.C.D.10、下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是A.H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子，且H2S分子的鍵角較大B.HS﹣和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子微粒C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D.1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)11、研究表明，氮氧化物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列有關(guān)各元素原子的說(shuō)法正確的是（）

A.接近沸點(diǎn)的水蒸氣中存在“締合分子”，“締合分子”內(nèi)存在氫鍵B.基態(tài)O2-的價(jià)電子排布式為1s22s22p6C.中N的雜化方式為sp3，與SO3互為等電子體D.的空間構(gòu)型為正四面體，4個(gè)N-H共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)相等12、以為原料，采用電解法制備電源TMAH[化學(xué)式]是一種高效；綠色工藝技術(shù)。原理如圖；M、N是離子交換膜。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.a是電源正極B.M為陰離子交換膜C.中N原子均為雜化D.通過(guò)1mol電子時(shí)，電解池中可產(chǎn)生16.8L(STP)氣體13、砷化氫(AsH3)是一種無(wú)色、可溶于水的氣體，其分子構(gòu)型是三角錐形。下列關(guān)于AsH3的敘述中正確的是A.AsH3分子中有未成鍵的電子對(duì)B.AsH3是非極性分子C.AsH3是強(qiáng)氧化劑D.AsH3分子中的As—H鍵是極性鍵14、膦（PH3）在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是（）A.PH3是非極性分子B.PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)C.PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱D.PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵15、如圖所示，高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）；則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-B.晶體中，每個(gè)O2-周?chē)嚯x最近的O2-有8個(gè)C.晶體中與每個(gè)K+周?chē)?個(gè)O2-D.晶體中，0價(jià)氧與-2價(jià)氧的數(shù)目比為3∶116、有一種藍(lán)色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)X射線(xiàn)研究發(fā)現(xiàn)，其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-位于立方體的棱上，則下列說(shuō)法正確的是（）

A.x=2，y=1B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價(jià)C.M的離子不可能在立方體的體心位置D.該晶胞中與每個(gè)Fe3+距離最近且相等的CN-有3個(gè)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、(1)在現(xiàn)用周期表中氧族元素包括______________________(填元素名稱(chēng))五種元素，其中Se的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____________________，元素X與Se同周期，X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，X為_(kāi)_____________________(填元素符號(hào))。

(2)與氧同周期的相鄰元素中，第一電離能有大到小的順序______________________。

(3)臭鼬排放的臭氣主要成分為3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)如圖)。1mol3—MBT中含有σ鍵數(shù)目為_(kāi)___________(NA為阿佛加德羅常數(shù)的值)。沸點(diǎn)：3—MBT____________(CH3)2C==CHCH2OH(填“＞”“＜”或“=”)，主要原因是________________________。

(4)S有+4和+6兩種價(jià)態(tài)的氧化物。

①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))。

A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)不相等。

B.都是極性分子。

C.中心原子的核對(duì)電子數(shù)目不相等。

D.都含有極性鍵。

②SO3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________，與其互為等電子體的陰離子為_(kāi)_________(舉一例)。

(5)單質(zhì)Po是有__________鍵形成的晶體；若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則釙晶體的密度的表達(dá)式為_(kāi)___________________g·cm-3。18、下表給出了14種元素的電負(fù)性：

運(yùn)用元素周期律知識(shí)完成下列各題。

(1)同一周期中，從左到右，主族元素的電負(fù)性________；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性________。所以主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈____________變化。

(2)短周期元素中，電負(fù)性最大的元素與氫元素形成的化合物屬于________化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程__________________________。

(3)已知：兩成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，通常形成共價(jià)鍵。則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是________，為共價(jià)化合物的是________。19、依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)回答：

(1)基態(tài)原子的電子排布式是_______________________________；S的價(jià)層電子排布式是_________________。

(2)基態(tài)的原子有______個(gè)未成對(duì)電子，的外圍電子排布圖為_(kāi)_____________。

(3)四種元素K、O、中第一電離能最小的是_____，電負(fù)性最大的是______。

(4)下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中，錯(cuò)誤的是______。

A.元素的電負(fù)性：元素的第一電離能：

C.離子半徑：原子的未成對(duì)電子數(shù)：20、根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ.mol-1）回答下列小題。

。元素符號(hào)。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

V

420

3100

4400

5900

1.它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是______

A.QCl2B.RClC.SCl3D.TCl

2.利用表中的數(shù)據(jù)判斷，V元素最有可能是下列元素中的_____

A.HB.LiC.NaD.K21、研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中；Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_____。元素Mn與O中，第一電離能較大的是________，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_(kāi)_________和__________。

（3）在CO2和H2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)______，原因是_____________。

（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在________。22、20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱(chēng)VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)。用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型。分子或離子BeCl2H3O+ClO4-空間構(gòu)型_______________23、據(jù)報(bào)道復(fù)旦大學(xué)修發(fā)賢教授課題組成功制備出砷化鈮納米帶；并觀測(cè)到其表面態(tài)具有百倍于金屬銅薄膜和千倍于石墨烯的導(dǎo)電性。相關(guān)研究論文已在線(xiàn)發(fā)表于權(quán)威科學(xué)期刊《自然》。回答下列問(wèn)題：

（1）鈮元素(Nb)為一種金屬元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d55s1。下列是Nb的不同微粒的核外電子排布式，其中失去最外層1個(gè)電子所需能量最小的是___（填標(biāo)號(hào)）。

a.[Kr]4d35s15p1b.[Kr]4d45s1c.Kr]4d2d.Kr]4d3

（2）砷為第VA族元素，砷可以與某些有機(jī)基團(tuán)形成有機(jī)化合物，如(ClCH=CH)2AsCl，其中As原子與2個(gè)C原子、1個(gè)Cl原子形成的VSEPR模型為_(kāi)___。

（3）英國(guó)曼徹斯特大學(xué)物理學(xué)家安德烈·蓋姆和康斯坦丁諾沃肖洛夫用微機(jī)械剝離法成功從石墨中分離出石墨烯；因此共同獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)；而石墨烯具有優(yōu)異的光學(xué)；電學(xué)、力學(xué)特性在材料學(xué)、微納加工、能源、生物醫(yī)學(xué)和藥物傳遞等方面具有重要的應(yīng)用前景，被認(rèn)為是一種未來(lái)革命性的材料。

已知“石墨烯”的平面結(jié)構(gòu)如圖所示，一定條件下石墨烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成石墨烷，石墨烷中碳原子雜化類(lèi)型是___，石墨烯導(dǎo)電的原因是____。

（4）石墨烯也可采用化學(xué)方法進(jìn)行制備如采用六氯苯、六溴苯作為原料可制備石墨烯。下表給出了六氯苯、六溴苯、苯六酸俗名為蜜石酸的熔點(diǎn)和水溶性：。物質(zhì)六氯苯六溴苯苯六酸熔點(diǎn)/℃231325287水溶性不溶不溶易溶

六溴苯的熔點(diǎn)比六氯苯高的原因是____，苯六酸與六溴苯、六氯苯的水溶性存在明顯的差異本質(zhì)原因是___。

（5）出于以更高效率利用太陽(yáng)光等目的研制出金紅石型鈮氧氮化物(NbON)，比以往的光學(xué)半導(dǎo)體更能夠吸收長(zhǎng)波長(zhǎng)側(cè)的光，作為光學(xué)半導(dǎo)體的新材料。該化合物的晶胞有如圖所示的兩種構(gòu)型，若晶胞的邊長(zhǎng)為apm，該晶體的密度為_(kāi)_g·cm-3。（NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，相關(guān)原子量：Nb—93）

24、有下列幾種晶體:A水晶B冰醋酸C白磷D金剛石E晶體氬F干冰。

(1)屬于分子晶體的是____,直接由原子構(gòu)成的分子晶體是____。

(2)屬于原子晶體的化合物是____。

(3)直接由原子構(gòu)成的晶體是____。

(4)受熱熔化時(shí),需克服共價(jià)鍵的是____。評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共18分)25、第VIII族元素；跟主族元素的金屬相比，它們有熔；沸點(diǎn)高、硬度高、密度大等特點(diǎn)，并有良好的延展性和高導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。下列有關(guān)它們及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)：

（1）在[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為_(kāi)_______，提供孤對(duì)電子的成鍵原子是________。

（2）①Co元素形成CoCl3·4NH3（綠色）和CoCl3·4NH3（紫色）各1mol，分別與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，都得到1molAgCl沉淀。兩種配合物中配合離子的配位數(shù)都是________，CoCl3·4NH3（綠色）和CoCl3·4NH3（紫色）的組成相同而顏色不同的原因是________。

②Co(OH)2為兩性氫氧化物，在濃的強(qiáng)堿溶液中可以形成[Co(OH)4]2?。寫(xiě)出Co(OH)2酸式電離的電離方程式__________。

（3）與Co屬于同周期同族的過(guò)渡元素A；其基態(tài)原子排布中有四個(gè)未成對(duì)電子。

①由此元素可構(gòu)成固體X，區(qū)別X為晶體或非晶體的方法為_(kāi)_____________。

②A可與CO反應(yīng)生成A(CO)5，常壓下熔點(diǎn)為-20.3℃，沸點(diǎn)為103.6℃，該晶體類(lèi)型是______________。

③A3+與SCN?不僅能以1:3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其它個(gè)數(shù)比配合。若A3+與SCN?以1:4的個(gè)數(shù)比配合，則ACl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)______。

④A可與另兩種元素B、C構(gòu)成某種化合物，B、C的外圍電子排布分別為3d104s1、3s23p4，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為_(kāi)________。

該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度d=__________g﹒cm?3。（保留兩位小數(shù)）26、早在1913年就有報(bào)道說(shuō)；在400℃以上AgI晶體的導(dǎo)電能力是室溫時(shí)的上萬(wàn)倍，可與電解質(zhì)溶液相比。

(1)已知Ag元素的原子序數(shù)為47，則Ag元素在周期表中的位置是_____________，屬于_____區(qū)，基態(tài)Ag原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_________。

(2)硫代硫酸銀(Ag2S2O3)是微溶于水的白色化合物，它能溶于過(guò)量的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液生成[Ag(S2O3)2]3-等絡(luò)陰離子。在[Ag(S2O3)2]3-中配位原子是______(填名稱(chēng))，配體陰離子的空間構(gòu)型是______，中心原子采用_____雜化。

(3)碘的最高價(jià)氧化物的水化物有HIO4(偏高碘酸，不穩(wěn)定)和H5IO6(正高碘酸)等多種形式，它們的酸性HIO4_____H5IO6(填：弱于、等于或強(qiáng)于)。氯、溴、碘的氫化物的酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)開(kāi)_____(用化學(xué)式表示)，其結(jié)構(gòu)原因是______。

(4)在離子晶體中，當(dāng)0.414<0.732時(shí)，AB型化合物往往采用和NaCl晶體相同的晶體結(jié)構(gòu)(如下圖1)。已知r(Ag+)：r(I-)=0.573，但在室溫下，AgI的晶體結(jié)構(gòu)如下圖2所示，稱(chēng)為六方碘化銀。I－的配位數(shù)為_(kāi)_____，造成AgI晶體結(jié)構(gòu)不同于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的原因不可能是_______。

a．幾何因素b．電荷因素c．鍵性因素。

(5)當(dāng)溫度處于146～555℃間時(shí)，六方碘化銀轉(zhuǎn)化為α–AgI(如下圖)，Ag+可隨機(jī)地分布在四面體空隙和八面體空隙中，多面體空隙間又彼此共面相連。因此可以想象，在電場(chǎng)作用下，Ag+可從一個(gè)空隙穿越到另一個(gè)空隙，沿著電場(chǎng)方向運(yùn)動(dòng)，這就不難理解α–AgI晶體是一個(gè)優(yōu)良的離子導(dǎo)體了。則在α–AgI晶體中，n(Ag+)﹕n(八面體空隙)﹕n(四面體空隙)=______________。

評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共40分)27、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見(jiàn)的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。

(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_(kāi)____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。28、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_(kāi)______；E3+的離子符號(hào)為_(kāi)______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。29、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。30、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見(jiàn)溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為_(kāi)_______。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。31、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_(kāi)____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類(lèi)型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫(xiě)“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。請(qǐng)寫(xiě)出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫(xiě)一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為_(kāi)_________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)32、A、B、C、D，E、F、G、H是元素周期表前四周期常見(jiàn)元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反G基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子H是我國(guó)使用最早的合金中的最主要元素

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族；B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是________，C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是________。

(2)B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子模型為_(kāi)_______，B元素所形成的單質(zhì)分子鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______。

(3)G元素的低價(jià)陽(yáng)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________，F(xiàn)元素原子的價(jià)電子的軌道表示式是________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式的________。

(4)G的高價(jià)陽(yáng)離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________；與E元素成對(duì)角線(xiàn)關(guān)系的某元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，寫(xiě)出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_________________。33、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3；Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)_________，該元素的符號(hào)是__________。X與同周期鹵族元素的第一電離能比較，較大的是____________________(填元素符號(hào))。

(2)Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為_(kāi)_______，該元素的名稱(chēng)是__________。

(3)X與Z可形成化合物XZ3，XZ3分子的VSEPR模型為_(kāi)___________________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(5)XY43-的空間構(gòu)型為_(kāi)_________，與其互為等電子體的一種分子__________。

(6)X的某氧化物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________，X原子采取___________雜化。34、有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，B＋比D少一個(gè)電子層，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿(mǎn)；E原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4。R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數(shù)之比為2∶1。G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D元素的電負(fù)性_______F元素的電負(fù)性（填“＞”；“＜”或“＝”）。

(2)G的價(jià)電子排布圖_________________________________。

(3)B形成的晶體堆積方式為_(kāi)_______，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行_______實(shí)驗(yàn)。

(4)D－的最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有___種能量不同的電子。F2D2廣泛用于橡膠工業(yè),各原子均滿(mǎn)足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),F2D2中F原子的雜化類(lèi)型是___________,F2D2是______分子（填“極性”或“非極性”）。

(5)A與E形成的最簡(jiǎn)單化合物分子空間構(gòu)型為_(kāi)____，在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是_____。

(6)R的晶胞如圖所示，設(shè)F2－半徑為r1cm，B＋半徑為r2cm。試計(jì)算R晶體的密度為_(kāi)_____。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；寫(xiě)表達(dá)式，不化簡(jiǎn)）

35、原子序數(shù)依次增大的X；Y、Z、Q、E五種元素中；X元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，E元素原子序數(shù)為29。

用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

(1)Y在周期表中的位置為_(kāi)_________________。

(2)已知YZ2+與XO2互為等電子體，則1molYZ2+中含有π鍵數(shù)目為_(kāi)__________。

(3)X、Z與氫元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的雜化方式為_(kāi)________________。

(4)E原子的核外電子排布式為_(kāi)_________；E有可變價(jià)態(tài)，它的某價(jià)態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該價(jià)態(tài)的化學(xué)式為_(kāi)___________。

(5)氧元素和鈉元素能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（立方體晶胞），晶體的密度為ρg··cm-3，列式計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)為a=______________cm（要求列代數(shù)式）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.金剛石；晶體硅都屬于原子晶體；鍵能大小決定晶體的熔、沸點(diǎn)高低；

因?yàn)镃—C鍵的鍵能大于Si—Si鍵的鍵能，故金剛石的熔、沸點(diǎn)高于晶體硅，故A正確；B.二氧化硅晶體屬于原子晶體，有硅氧四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存在SiO2分子，只有硅、氧原子最簡(jiǎn)比，即化學(xué)式為SiO2，故B正確；C.稀有氣體的晶體屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤；D.立體構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的分子中，化學(xué)鍵的鍵角可能為60°，如白磷等，故D正確。則正確答案為C。2、A【分析】由元素原子的核外電子排布式可知,A為O,B為P,C為Si,D為K,根據(jù)電負(fù)性在周期表中的變化規(guī)律可知電負(fù)性最大的為O元素。3、D【分析】【詳解】

A．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)電子；故A錯(cuò)誤；

B．不同能層的p能級(jí)的軌道數(shù)相同；均為3，故B錯(cuò)誤；

C．核外每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同；故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)；2p軌道的一個(gè)電子躍遷到能量更低的2s軌道，所以釋放能量，故D正確；

故答案為D。4、C【分析】【分析】

根據(jù)題中價(jià)電子構(gòu)型為可知；本題考查核外電子排布，運(yùn)用核外電子排布規(guī)律分析。

【詳解】

價(jià)電子構(gòu)型為的元素是34號(hào)元素Se，它的核外電子排布式為故A錯(cuò)誤；

B.Se元素的核外有34個(gè)電子，其電子排布式為最高能級(jí)軌道（4p）上有1對(duì)電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；

C.Se元素的核外有34個(gè)電子；每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，所以它有34種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故C正確；

D.Se失去1個(gè)電子后價(jià)電子排布為4s24p3；4p能級(jí)半充滿(mǎn)，較穩(wěn)定，所以Se的第二電離能大于As，故D錯(cuò)誤；

答案選C。5、B【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式；價(jià)層電子對(duì)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)。

【詳解】

A、NH3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（5-3×1）=4，N的雜化方式為sp3；含有一對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、CCl4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+（4-4×1）=4，C的雜化方式為sp3；沒(méi)有孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為正四面體，選項(xiàng)B正確；

C、H2O中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+（6-2×1）=4，O的雜化方式為sp3；含有兩對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、CO32-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（4+2-3×2）=3，C的雜化方式為sp2；沒(méi)有孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了微?？臻g構(gòu)型及原子雜化方式，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可，難點(diǎn)的孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算方法，為?？键c(diǎn)，要熟練掌握，題目難度中等。6、A【分析】【詳解】

A.金屬鈉晶體為鉀型，所以在晶胞中含有鈉原子數(shù)為1+8×=2，鈉原子的半徑為acm，則體對(duì)角線(xiàn)為4acm，設(shè)棱長(zhǎng)為x，3x2=（4a）2，x=cm，體積為cm3，則鈉晶體的密度表達(dá)式是A正確；

B.常溫下醋酸銨溶液的pH=7，則[H+]=[OH-]，根據(jù)電荷守恒可知該溶液中c(CH3COO-)=c(NH)，因銨根離子和醋酸根離子要發(fā)生水解，故c(CH3COO-)=c(NH)<0.1mol·L-1；B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下；HF為非氣體狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D.5.6g鐵為0.1mol；若稀硝酸過(guò)量，鐵被氧化成鐵離子，則失去0.3mol電子，若鐵過(guò)量，鐵被氧化成亞鐵離子，則失去0.2mol電子，D錯(cuò)誤；

答案選A。7、C【分析】【詳解】

A．SiO2晶體結(jié)構(gòu)中；每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子直接相連，每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子直接相連，故A錯(cuò)誤；

B．SiO2晶體是原子晶體；不存在分子，故B錯(cuò)誤；

C．金剛石是原子晶體；在原子晶體里，原子間以共價(jià)鍵相互結(jié)合，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，故C正確；

D．一個(gè)碳原子含有2個(gè)C-C鍵；所以1mol金剛石含2molC-C鍵，故D錯(cuò)誤；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)8、AB【分析】【詳解】

A．由能量最低原理可知硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，當(dāng)變?yōu)?s22s22p63s13p3時(shí)；有1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道上，3s軌道的能量低于3p軌道的能量，要發(fā)生躍遷，必須吸收能量，使電子能量增大，故A正確；

B．硅原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)能量要高；處于基態(tài)能量變低，因而由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，電子能量減小，需要釋放能量，故B正確；

C．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，故C錯(cuò)誤；

D．元素的性質(zhì)取決于價(jià)層電子，包括s、p軌道電子，硅原子的激化態(tài)為1s22s22p63s13p3，基態(tài)磷原子為1s22s22p63s23p3；則它們的價(jià)層電子數(shù)不同，性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

答案為AB。9、BC【分析】【詳解】

A.不同能層不同能級(jí)的電子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故A錯(cuò)誤；

B.不同能層不同能級(jí)的電子能量：E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)；故B正確；

C.不同能層不同能級(jí)的電子能量：E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)；故C正確；

D.不同能層不同能級(jí)的電子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故D錯(cuò)誤；

故選：BC。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)構(gòu)造原理，各能級(jí)能量高低順序?yàn)棰傧嗤琻而不同能級(jí)的能量高低順序?yàn)椋簄s<3s<4s2p<3p<4p；③不同層不同能級(jí)ns<（n-2）f<（n-1）d10、AC【分析】【詳解】

A、H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子，NH3的鍵角約為107°，而H2S的鍵角比H2O的?。?04.5°），接近90°，故H2S分子的鍵角較?。籄錯(cuò)誤；

B、HS﹣和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子微粒；B正確；

C、CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型；前者是極性分子，后者是非極性分子，C錯(cuò)誤；

D、1個(gè)D216O分子含10個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子，10個(gè)電子，則1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10mol，即10NA；D正確；

故選AC。11、AD【分析】【詳解】

A．接近沸點(diǎn)的水蒸氣中存在“締合分子”；水分子內(nèi)存在O-H共價(jià)鍵，“締合分子”內(nèi)水分子間存在氫鍵，A正確；

B．基態(tài)O2-的價(jià)電子排布式為2s22p6；B不正確；

C．中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式為sp2，與SO3互為等電子體；C不正確；

D．中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；其空間構(gòu)型為正四面體，4個(gè)N-H共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)；鍵能都相等，D正確；

故選AD。12、CD【分析】【詳解】

A.(CH3)4N+移向右室，HCO3-移向左室；陰離子移向陽(yáng)極，即a是電源正極，A正確；

B.HCO3-經(jīng)過(guò)M移向左室；M為陰離子交換膜，B正確；

C.中，(CH3)4N+的C、N原子均為雜化，但是，HCO3-中的C原子為雜化；C錯(cuò)誤；

D.通過(guò)1mol電子時(shí)，陰極室H+放電，2H++2e-=H2↑產(chǎn)生H2為0.5mol，陽(yáng)極室OH-放電，4OH--4e-=2H2O+O2↑，產(chǎn)生O2為0.25mol，同時(shí)，溶液中剩下的H+與HCO3-反應(yīng)還要產(chǎn)生二氧化碳；因此，產(chǎn)生的氣體大于0.75mol，體積大于16.8L(STP)氣體，D錯(cuò)誤。

答案選CD。13、AD【分析】【詳解】

A.AsH3分子中As原子最外層有5個(gè)電子；其中3個(gè)電子和3個(gè)氫原子形成共用電子對(duì)，所以該物質(zhì)中有1對(duì)未參與成鍵的孤對(duì)電子，故A正確；

B.該分子為三角錐形結(jié)構(gòu)；正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子，故B錯(cuò)誤；

C.AsH3中As原子易失電子而作還原劑；所以是一種強(qiáng)還原劑，故C錯(cuò)誤；

D.同種非金屬元素之間形成非極性鍵；不同種非金屬元素之間形成極性鍵，所以As—H原子之間存在極性鍵，故D正確；

故答案選：AD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．該分子為三角錐型結(jié)構(gòu)；正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子，A錯(cuò)誤；

B．PH3分子中P原子最外層有5個(gè)電子；其中3個(gè)電子和3個(gè)H原子形成共用電子對(duì)，所以該物質(zhì)中有1個(gè)未成鍵的孤對(duì)電子，B正確；

C．氮元素非金屬性強(qiáng)于磷元素，PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱；C正確；

D．同種非金屬元素之間存在非極性鍵；不同非金屬元素之間存在極性鍵，所以P-H是極性鍵，D錯(cuò)誤；

答案選BC。15、BC【分析】【詳解】

A、由晶胞圖可知，K+的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，O2-的個(gè)數(shù)為12×+1=4，化學(xué)式為KO2，故A正確；

B、由晶胞圖可知，晶體中每個(gè)O2-周?chē)?2個(gè)O2-，故B錯(cuò)誤；

C、由晶胞圖可知，晶體中每個(gè)K+的周?chē)?個(gè)O2-，故C錯(cuò)誤；

D、晶胞中K+與O2-個(gè)數(shù)分別為4、4，所以晶胞中共有8個(gè)氧原子，根據(jù)電荷守恒-2價(jià)O原子數(shù)目為2，所以0價(jià)氧原子數(shù)目為8-2=6，所以晶體中，0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3：1，故D正確；

故選BC。16、BC【分析】【詳解】

Fe3+在立方體的頂點(diǎn)，每個(gè)Fe3+被8個(gè)晶胞共有，每個(gè)晶胞中Fe3+個(gè)數(shù)為4×=同理每個(gè)晶胞中Fe2+個(gè)數(shù)為CN-位于棱的中點(diǎn)，每個(gè)CN-被4個(gè)晶胞共有，故每個(gè)晶胞中CN-個(gè)數(shù)為12×=3。

A.已知晶體的化學(xué)式為MxFey(CN)6，故有2個(gè)晶胞，陰離子含有一個(gè)Fe3+，1個(gè)Fe2+，6個(gè)CN-，晶體中的陰離子為[Fe2(CN)6]-，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0得晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6；綜上可知，x=1，y=2，A錯(cuò)誤；

B.M呈+1價(jià)；因?yàn)橛嘘?；?yáng)離子，故該晶體屬于離子晶體，B正確；

C.若M的離子在立方體的體心位置，則該晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)3，與晶體化學(xué)式MFe2(CN)6不符合；故M的離子不可能在立方體的體心位置，C正確；

D.該晶胞中與每個(gè)Fe3+距離最近且相等的CN-有6個(gè)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)元素周期表；元素周期律分析解答；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析解答。

【詳解】

(1)氧族元素即第VIA族元素，其中包括氧、硫、硒、碲、釙五種元素，其中Se是位于第四周期VIA族，Se的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4，元素X與Se同周期，X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，則X的d軌道和4s軌道呈半滿(mǎn)狀態(tài)時(shí)，原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，所以X為Cr；

故答案為氧、硫、硒、碲、釙，1s22s22p63s23p63d104s24p4，Cr；

(2)與氧同周期的相鄰元素中有N元素和F元素；由于N原子2p軌道呈半滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定，則N的第一電離能大于O原子的第一電離能，所以F；O、N的第一電離能由大到小的順序F＞N＞O；

故答案為F＞N＞O；

(3)有圖片可知，一分子3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇)含有9個(gè)C—H鍵，4個(gè)C—Cσ鍵，一個(gè)C—S鍵，一個(gè)S—H鍵，所以1mol3—MBT中含有σ鍵數(shù)目為15NA，由于(CH3)2C=CHCH2OH分子間存在氫鍵，使沸點(diǎn)增高沸點(diǎn)，所以(CH3)2C=CHCH2OH的沸點(diǎn)高于3—MBT；

故答案為5NA，＜，(CH3)2C=CHCH2OH分子間存在氫鍵；使沸點(diǎn)增高；

(4)①根據(jù)分析可知；二者中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等，都是3對(duì)，故A正確；二氧化硫是極性分子，而三氧化硫?yàn)槠矫嫒切?，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，為非極性分子，故B錯(cuò)誤；中心原子的孤對(duì)電子數(shù)目不等，二氧化硫分子中含有1對(duì)，三氧化硫不存在孤對(duì)電子，故C正確；二氧化硫和三氧化硫都含有S與O之間的極性鍵，故D正確；

故答案為CD；

②SO3中心原子S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，即SO3為sp2雜化，所以SO3的空間構(gòu)型為平面三角形，價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)分別相等的是等電子體,則與SO3互為等電子體的離子為NO3-，CO32-；

故答案為平面三角形，NO3-、CO32-；

(5)單質(zhì)釙是由金屬鍵形成的晶體，屬于簡(jiǎn)單立方堆積，一個(gè)晶胞中含有1個(gè)原子，當(dāng)原子半徑為rpm時(shí)，晶胞邊長(zhǎng)為2rpm，則釙晶體的密度ρ===

故答案為【解析】氧、硫、硒、碲、釙1s22s22p63s23p63d104s24p4CrF＞N＞O15NA＜(CH3)2C=CHCH2OH分子間存在氫鍵，使沸點(diǎn)增高CD平面三角形NO3-或CO32-金屬18、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格電負(fù)性大小關(guān)系得出同一周期；同一主族的電負(fù)性變化規(guī)律；短周期元素中，電負(fù)性最大的元素為F根據(jù)電負(fù)性差值來(lái)判斷離子化合物還是共價(jià)化合物。

【詳解】

(1)同一周期中；從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小。所以主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化；故答案為：逐漸增大；逐漸減??；周期性。

(2)短周期元素中，電負(fù)性最大的元素為F，與氫元素形成的化合物(HF)屬于共價(jià)化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程+故答案為：共價(jià)；+

(3)Mg3N2：兩者電負(fù)性之差3.0－1.2=1.8＞1.7，是離子化合物；BeCl2：兩者電負(fù)性之差3.0－1.5=1.5＜1.7，是共價(jià)化合物；AlCl3：兩者電負(fù)性之差3.0－1.5=1.5＜1.7，是共價(jià)化合物；SiC：兩者電負(fù)性之差2.5－1.8=0.7＜1.7，是共價(jià)化合物；因此為離子化合物的是Mg3N2，為共價(jià)化合物的是BeCl2、AlCl3、SiC；故答案為：Mg3N2；BeCl2、AlCl3；SiC。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)電負(fù)性的大小差值判斷化合物類(lèi)型。【解析】逐漸增大逐漸減小周期性共價(jià)+Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理；寫(xiě)出核外電子排布式；

(2)根據(jù)核外電子排布式回答；

(3)根據(jù)元素周期律中第一電離能和電負(fù)性的遞變規(guī)律回答；

(4)根據(jù)元素周期律判斷。

【詳解】

(1)元素為14號(hào)元素，原子核外有14個(gè)電子，則核外電子排布式為：S元素為16號(hào)元素，原子核外有16個(gè)電子，所以核外電子排布式為：則S的價(jià)層電子排布式為：

(2)為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，F(xiàn)e基態(tài)原子電子排布式為則原子有4個(gè)未成對(duì)電子；Fe元素的價(jià)電子為3d和4s上電子，亞鐵離子核外有24個(gè)電子，的外圍電子排布式為其外圍電子排布圖為

(3)元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越小，則四種元素K、O、中K的第一電離能最??；元素的非金屬性越強(qiáng)；其電負(fù)性越大，所以F的電負(fù)性最大；

(4)A．得電子能力所以元素的電負(fù)性故A正確；

B．C的電子排布式：N的電子排布式：p軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，O的電子排布式：第一電離能應(yīng)該是N的最大，則元素的第一電離能：故B錯(cuò)誤；

C．電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越多半徑越小，則離子半徑：故C正確；

D．Mn、Si、Cl原子的未成對(duì)電子數(shù)分別為5、2、1，即原子的未成對(duì)電子數(shù)：故D正確；

故答案為B。【解析】4KFB20、B:D【分析】【分析】

根據(jù)元素電離能知；Q元素第一電離能到第四電離能之間相差不大，且其第一電離能較大，所以Q是稀有氣體元素;

R第一電離能和第二電離能相差較大；則R為第IA族元素；

S元素第二電離能和第三電離能相差較大；則S為第IIA族元素；

T元素第三電離能和第四電離能相差較大；則T元素為第IIIA族元素；

V元素的第一電離能和第二電離能相差較大；V為第IA族元素，由此分析解答。

【詳解】

1．A．稀有氣體元素；不易形成化合物，A錯(cuò)誤；

B．R為第IA族元素；在氯化物中的化合價(jià)是+1，B正確；

C．S為第IIA族元素；在氯化物中的化合價(jià)是+2，C錯(cuò)誤；

D．T為第IIIA族元素；在氯化物中的化合價(jià)是+3價(jià)，D錯(cuò)誤；

故答案為：B；

2．由上分析可知：R和V為第IA族元素，且R的第一電離能大于V的第一電離能，都有第四電離能，核外電子數(shù)應(yīng)該都超過(guò)4個(gè)，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，故V在Na和K中最有可能是K，D符合，故答案為：D。21、略

【分析】【詳解】

(1)Co為27號(hào)元素，依據(jù)電子排布的原則，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2。元素Mn為金屬，O為非金屬，第一電離能較大的是O；Mn和O的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)分別為3、2，則基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn。答案為：[Ar]3d74s2；O；Mn；

(2)CO2分子中，C原子只與兩個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵，且最外層無(wú)孤對(duì)電子，CH3OH分子中C原子與4個(gè)原子形成共價(jià)鍵，所以二者的雜化形式分別為sp和sp3。答案為：sp；sp3；

(3)CO2、H2、CH3OH、H2O四種分子中，CH3OH、H2O都能形成分子間的氫鍵，H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多，CO2與H2均為非極性分子，CO2相對(duì)分子質(zhì)量較大、范德華力較大，所以沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镠2O＞CH3OH＞CO2＞H2，答案為：H2O＞CH3OH＞CO2＞H2；H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多，CO2與H2均為非極性分子，CO2相對(duì)分子質(zhì)量較大；范德華力較大；

(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在Mn2+與NO3-間的離子鍵和NO3-內(nèi)的π鍵。答案為：離子鍵和π鍵。

【點(diǎn)睛】

注意分子間的范德華力比氫鍵小得多，比較沸點(diǎn)時(shí)，還需從氫鍵的數(shù)目和鍵長(zhǎng)尋找突破。【解析】①.[Ar]3d74s2②.O③.Mn④.sp；sp3⑤.H2O＞CH3OH＞CO2＞H2⑥.H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多⑦.CO2與H2均為非極性分子，CO2分子量較大、范德華力較大⑧.離子鍵和π鍵22、略

【分析】【詳解】

（1）BeCl2中中心原子Be原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（2-1×2）÷2=0，中心原子相結(jié)合的原子+中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)=2+0=2，即Pb原子是sp雜化；所以是直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)；

（2）H3O+中中心原子O原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（6-1-1×3）÷2=1，中心原子相結(jié)合的原子+中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)=3+1=4，即O原子是sp3雜化；所以是三角錐形結(jié)構(gòu)；

（3）ClO4-中中心原子Cl原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（7+1-2×4）÷2=0，中心原子相結(jié)合的原子+中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)=4+0=4，即Cl原子是sp3雜化；所以是正四面體形結(jié)構(gòu)；

故答案為：直線(xiàn)形；三角錐形；正四面體形。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子的結(jié)構(gòu)，解題關(guān)鍵：掌握價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱(chēng)VSEPR模型）用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)的方法，計(jì)算中心原子相結(jié)合的原子，中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱(chēng)為孤對(duì)電子），是解題的兩個(gè)關(guān)鍵?！窘馕觥竣?直線(xiàn)形②.三角錐形③.正四面體形23、略

【分析】【分析】

（1）激發(fā)態(tài)失去最外層1個(gè)電子所需能量最?。?/p>

（2）As原子與2個(gè)C原子；1個(gè)Cl原子形成共價(jià)鍵；還有一對(duì)孤電子對(duì)；

（3）石墨烷中碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，雜化類(lèi)型為sp3；石墨烯中每個(gè)碳原子垂直于層平面的2p軌道上的電子；都參與形成了貫穿全層的多原子的大鍵，因而具有優(yōu)良的導(dǎo)電性；

（4）分子晶體；結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，形成的范德華力強(qiáng)，熔點(diǎn)高；苯六酸含多個(gè)羧基，與水分子能形成氫鍵；六氯苯；六溴苯為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，均難溶于水；

（5）根據(jù)計(jì)算。

【詳解】

（1）Nb元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d55s1，失去最外層1個(gè)電子所需能量，[Kr]4d35s15p1屬于激發(fā)態(tài)的電子排布式；所以失去最外層1個(gè)電子所需能量最小的a，故答案為：a；

（2）As原子與2個(gè)C原子；1個(gè)Cl原子形成共價(jià)鍵；還有一對(duì)孤電子對(duì)，其VSEPR模型為四面體形，故答案為：四面體形；

（3）石墨烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成石墨烷，石墨烷中碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，雜化類(lèi)型為sp3；石墨烯中每個(gè)碳原子垂直于層平面的2p軌道上的電子，都參與形成了貫穿全層的多原子的大鍵，因而具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，故答案為：sp3；石墨烯中每個(gè)碳原子垂直于層平面的2p軌道上的電子；都參與形成了貫穿全層的多原子的大鍵，因而具有優(yōu)良的導(dǎo)電性；

（4）六溴苯和六氯苯均屬于分子晶體；且結(jié)構(gòu)相似，六溴苯的相對(duì)分子質(zhì)量大于六氯苯，形成的范德華力強(qiáng)，熔點(diǎn)高；苯六酸含多個(gè)羧基，與水分子能形成氫鍵，從而易溶于水，六氯苯；六溴苯為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，均難溶于水，故答案為：兩者結(jié)構(gòu)相似，六溴苯的相對(duì)分子質(zhì)量大于六氯苯，形成的范德華力強(qiáng)，熔點(diǎn)高；苯六酸含多個(gè)羧基，與水分子形成氫鍵，從而易溶于水，六氯苯、六溴苯為非極性分子，難溶于水；

（5）根據(jù)晶胞圖可知，該晶胞中含有2個(gè)Nb原子，2個(gè)O原子，2個(gè)N原子，所以故答案為：

【點(diǎn)睛】

雜化類(lèi)型：中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則sp3雜化、中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，則sp2雜化、中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，則sp雜化；中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=鍵+孤電子對(duì)數(shù)?！窘馕觥竣?a②.四面體形③.sp3④.石墨烯中每個(gè)碳原子垂直于層平面的2p軌道上的電子，都參與形成了貫穿全層的多原子的大鍵，因而具有優(yōu)良的導(dǎo)電性⑤.兩者結(jié)構(gòu)相似，六溴苯的相對(duì)分子質(zhì)量大于六氯苯，形成的范德華力強(qiáng)，熔點(diǎn)高⑥.苯六酸含多個(gè)羧基，與水分子形成氫鍵，從而易溶于水，六氯苯、六溴苯為非極性分子，難溶于水⑦.24、略

【分析】根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒不同,分子晶體僅由分子構(gòu)成,原子晶體中無(wú)分子。分子晶體有B、C、E、F,注意晶體氬是單原子分子晶體;原子晶體和單原子分子晶體都是由原子直接構(gòu)成的,原子晶體有A、D,但屬于化合物的只有A;分子晶體熔化時(shí),一般不破壞化學(xué)鍵;原子晶體熔化時(shí),破壞共價(jià)鍵?！窘馕觥?1)B；C、E、FE

(2)A(3)A、D、E(4)A、D四、原理綜合題(共2題，共18分)25、略

【分析】【分析】

（1）在[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+離子具有空軌道，NH3分子中N原子具有孤對(duì)電子，Ni2+與NH3之間能形成配位鍵；

（2）①1molCOCl3?4NH3（綠色）和CoCl3?4NH3（紫色）分別與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，都得到1molAgCl沉淀，則1molCoCl3?4NH3中有1molCl-為外界離子，鈷的配位數(shù)為6，則配體為NH3和Cl-；兩者空間構(gòu)型不同導(dǎo)致顏色不同；

②由題意可知Co(OH)2在溶液中部分電離出[Co(OH)4]2?和H+；

（3）由過(guò)渡元素A與Co屬于同周期同族；基態(tài)原子排布中有四個(gè)未成對(duì)電子可知，A為Fe元素。

【詳解】

（1）在[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+離子具有空軌道，NH3分子中N原子具有孤對(duì)電子，Ni2+與NH3之間能形成配位鍵；故答案為配位鍵；N；

（2）①1molCOCl3?4NH3（綠色）和CoCl3?4NH3（紫色）分別與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，都得到1molAgCl沉淀，則1molCoCl3?4NH3中有1molCl-為外界離子，鈷的配位數(shù)為6，則配體為NH3和Cl-，所以其化學(xué)式都為Co（NH3）4（Cl）2]Cl；因兩者空間構(gòu)型不同導(dǎo)致顏色不同，故答案為6；空間結(jié)構(gòu)不同；

②由題意可知Co(OH)2在溶液中部分電離出[Co(OH)4]2?和H+，電離方程式為Co(OH)2+2H2O[Co(OH)4]2?+2H+，故答案為Co(OH)2+2H2O[Co(OH)4]2?+2H+；

（3）由過(guò)渡元素A與Co屬于同周期同族；基態(tài)原子排布中有四個(gè)未成對(duì)電子可知，A為Fe元素。

①晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列；x射線(xiàn)衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，故區(qū)別X為晶體或非晶體的方法為X-射線(xiàn)衍射，故答案為X-射線(xiàn)衍射；

②Fe(CO)5常壓下熔；沸點(diǎn)低；屬于分子晶體，故答案為分子晶體；

③A3+與SCN?以1:4的個(gè)數(shù)比配合形成[Fe(SCN)4]—離子，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl3+4KSCN=K[Fe(SCN)4]+3KCl，故答案為FeCl3+4KSCN=K[Fe(SCN)4]+3KCl；

④由B、C的外圍電子排布分別為3d104s1、3s23p4可知B為Cu元素、C為S元素，由晶胞結(jié)構(gòu)可知Fe原子有6個(gè)位于面上、4個(gè)位于棱上，個(gè)數(shù)為6×+4×=4，Cu原子有4個(gè)位于面上、1個(gè)位于體內(nèi)、8個(gè)位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為,4×+1+8×=4，S原子數(shù)為8，晶體中N(Cu)∶N(Fe)∶N(S)＝4∶4∶8＝1∶1∶2，故該晶體的化學(xué)式為CuFeS2。晶胞質(zhì)量為晶胞體積為(524×10－10cm)2×1030×10－10cm，則該晶體的密度d為≈4.32g/cm3，故答案為CuFeS2；4.32。

【點(diǎn)睛】

由晶胞結(jié)構(gòu)確定Fe原子有6個(gè)位于面上、4個(gè)位于棱上，Cu原子有4個(gè)位于面上、1個(gè)位于體內(nèi)、8個(gè)位于頂點(diǎn)，S原子數(shù)為8，依據(jù)分?jǐn)偡ㄓ?jì)算化學(xué)式是解答關(guān)鍵?！窘馕觥颗湮绘IN6空間結(jié)構(gòu)不同Co(OH)2+2H2O[Co(OH)4]2?+2H+X-射線(xiàn)衍射分子晶體FeCl3+4KSCN=K[Fe(SCN)4]+3KClCuFeS24.3226、略

【分析】【分析】

根據(jù)同族元素來(lái)確定Ag元素的位置和價(jià)電子排布式；由價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定雜化軌道和空間構(gòu)型；含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多酸性越強(qiáng)；四面體空隙：由四個(gè)球體圍成的空隙；球體中心線(xiàn)圍成四面體；八面體空隙：由六個(gè)球圍成的空隙，球體中心線(xiàn)圍成八面體形；根據(jù)均攤法確定離子個(gè)數(shù)；八面體空隙和四面體空隙的個(gè)數(shù)。

【詳解】

(1)已知Ag元素的原子序數(shù)為47，第四周期有18種元素，47-18=29，29號(hào)元素為Cu，則Ag元素在周期表中應(yīng)在Cu的下方，Cu原子的價(jià)電子為3d104s1，Cu元素在第四周期IB族，屬于ds區(qū)，所以則Ag元素在周期表中的位置是第五周期IB族，屬于ds區(qū)，基態(tài)Ag原子的價(jià)電子排布式為4d105s1。

(2)硫代硫酸根中因?yàn)榱虮妊醢霃礁?所以與銀離子的親和性更好,所以[Ag(S2O3)2]3-中配位原子是硫；配體陰離子-的中心原子是硫，另一個(gè)硫原子相當(dāng)于氧原子，則中心原子硫的孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，所以空間構(gòu)型是四面體形，中心原子采用sp3雜化。

(3)H5IO6（）中含有5個(gè)羥基氫，為五元酸，含非羥基氧原子1個(gè)，HIO4為一元酸，含有1個(gè)羥基氫，含非羥基氧原子3個(gè)，含非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多酸性越強(qiáng)，所以酸性HIO4強(qiáng)于H5IO6；氯、溴、碘的氫化物為HCl、HBr、HI，由于氯、溴、碘的原子半徑逐漸增大，H—Cl、H—Br、H—I的鍵長(zhǎng)逐漸增大，共價(jià)鍵鍵能逐漸減弱，所以HI更容易電離出H+，酸性更強(qiáng)，故酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)镠I>HBr>HCl；

(4)如下圖2，離I－最靠近的Ag+的有四個(gè)，所以I－配位數(shù)為4；由于r(Ag+)：r(I-)=0.573，在0.414<0.732范圍內(nèi)，但是晶體結(jié)構(gòu)和NaCl晶體不同，所以a幾何因素不可以作為晶體結(jié)構(gòu)的原因；AgI和NaCl的陰陽(yáng)離子的電荷比相同，所以b電荷因素不可以作為晶體結(jié)構(gòu)的原因；Ag+和I-離子半徑大，受相反電荷離子的電場(chǎng)作用變成橢球形，不再維持原來(lái)的球形，離子鍵就向共價(jià)鍵過(guò)渡，它們的成鍵具有離子鍵和共價(jià)鍵的雙重特性，其離子鍵的純粹程度不高，離子鍵的純粹程度簡(jiǎn)稱(chēng)鍵性因素，所以造成AgI晶體結(jié)構(gòu)不同于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的原因是鍵性因素，答案選ab。

(5)如圖取最小的單元，八面體空隙在面心(6個(gè))和棱上(12個(gè))，有個(gè)，四面體空隙在面心，每個(gè)面心四個(gè)，有個(gè)，每個(gè)晶胞含有個(gè)離子，則n(Ag+)﹕n(八面體空隙)﹕n(四面體空隙)=2﹕6﹕12=1﹕3﹕6。

【點(diǎn)睛】

同族元素價(jià)電子基本相同，根據(jù)同族元素的相似性，確定元素的有關(guān)知識(shí)；中心原子的雜化類(lèi)型和分子空間構(gòu)型根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定，先確定中性原子的孤電子對(duì)數(shù)，再得到價(jià)層電子對(duì)數(shù)，可得雜化類(lèi)型和空間構(gòu)型；立方晶胞原子的均攤法計(jì)算方法：頂點(diǎn)的原子數(shù)乘八分之一，棱上的乘四分之一，面上的乘二分之一，內(nèi)部的乘一；四面體空隙有8個(gè)，八面體空隙有4個(gè)?！窘馕觥康谖逯芷贗B族ds4d105s1硫四面體形sp3強(qiáng)于HI>HBr>HCl氯、溴、碘的原子半徑逐漸增大，H—Cl、H—Br、H—I的鍵長(zhǎng)逐漸增大，共價(jià)鍵鍵能逐漸減弱，所以HI更容易電離出H+，酸性更強(qiáng)4ab1﹕3﹕6五、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共40分)27、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見(jiàn)的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O28、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿(mǎn)狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對(duì)角線(xiàn)位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減??；則電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減?。籄s與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去29、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ