2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某實(shí)驗(yàn)小組用50mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是。

A.燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量散失B.大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小C.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的反應(yīng)熱的數(shù)值相等D.實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等2、一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol和1mol發(fā)生反應(yīng)：經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：。t/s02468/mol00.81.41.81.8

下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)在前4s的平均速率B.保持其他條件不變，體積擴(kuò)大到4.0L，平衡常數(shù)將增大C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2mol達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率小于10%D.保持溫度不變向該容器中再充入2mol1mol反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)增大3、已知：NO和轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)機(jī)理如下①和②；下列說(shuō)法正確的是。

①(快)平衡常數(shù)

②(慢)平衡常數(shù)

A.的B.的平衡常數(shù)C.反應(yīng)②的速率大小決定的反應(yīng)速率D.反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可用圖a表示4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A.在4mL0.1mol?L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol?L-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色B.向氯化鋁溶液中滴加飽和NaF溶液再滴加氨水，振蕩后，能觀察到白色沉淀C.紙層析以濾紙為惰性支持物濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為流動(dòng)相D.抽濾過(guò)程中洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，加洗滌劑浸沒(méi)沉淀，用玻璃棒在過(guò)濾器上攪拌以使沉淀跟洗滌劑充分接觸，以便洗得更干凈5、向容積均為1L的三個(gè)恒容密閉容器(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)中，均投入1molCO2和2molH2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)10min，測(cè)得各容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.該反應(yīng)正反應(yīng)的△H>0B.T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4C.三個(gè)容器中，H2的平衡轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系：Ⅱ>Ⅰ>ⅢD.0~10min內(nèi)，容器Ⅱ中反應(yīng)的平均速率：v(CH3OH)2=0.06mol·L-1min-16、H2O2分解的過(guò)程如圖所示；其中反應(yīng)Ⅰ較慢，反應(yīng)Ⅱ很快，下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.IO-是該反應(yīng)的催化劑B.H2O2分解的速率由反應(yīng)Ⅰ決定C.反應(yīng)Ⅰ較慢的原因可能是反應(yīng)Ⅰ的活化能較高D.升高溫度，可提高反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率7、以太陽(yáng)能為熱源；熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效；環(huán)保的制氫方法，其流程如圖所示。

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.和對(duì)總反應(yīng)起到了催化作用C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D.該制氫方法生成的反應(yīng)熱與直接電解水生成的反應(yīng)熱相等評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行CO2分解實(shí)驗(yàn)：2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)。以CO2起始濃度均為cmol·L?1測(cè)定CO2的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖所示。圖中甲曲線表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，乙曲線表示不同溫度下反應(yīng)10min所測(cè)CO2的轉(zhuǎn)化率。

①在1300℃時(shí)反應(yīng)10min到達(dá)A點(diǎn)，反應(yīng)的平均速率v(O2)___隨溫度升高，曲線乙向曲線甲靠近的原因是________________。要讓B點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率增大，除升高溫度外，還可以采取_______措施(任填一個(gè))。

②下列能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____.

a單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolCO；

b混合氣體的密度不再改變；

cCO2的轉(zhuǎn)化率不再變化；

d密閉容器中壓強(qiáng)不再改變；

e混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。

f當(dāng)c(CO2)∶c(CO)∶c(O2)=2∶2∶1時(shí)9、電鍍廢水中含有的絡(luò)合態(tài)鎳(Ⅱ)和甘氨酸鉻(Ⅲ)等重金屬污染已成為世界性環(huán)境問(wèn)題。常用的處理方法是臭氧法和納米零價(jià)鐵法。

I．臭氧法。

(1)在廢水中通入在紫外光(UV)照射下產(chǎn)生羥基自由基(·OH)，氧化分解絡(luò)合態(tài)Ni(Ⅱ)使鎳離子游離到廢水中，部分機(jī)理如下：

?。?/p>

ⅱ．

ⅲ．

①寫出產(chǎn)生·OH的化學(xué)方程式：__________。

②加入一定量的有利于提高氧化效果，原因是____________。

Ⅱ．納米零價(jià)鐵法。

(2)制備納米零價(jià)鐵。

將和溶液在乙醇和水的混合溶液中混合攪拌(氛圍)，充分反應(yīng)得到納米零價(jià)鐵、HCl、NaCl和寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(3)納米零價(jià)鐵處理甘氨酸鉻。

①甘氨酸鉻(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)分子中與鉻配位的原子為_________。

②研究表明：納米零價(jià)鐵對(duì)有機(jī)物的降解通常是產(chǎn)生液相·OH對(duì)有機(jī)物官能團(tuán)進(jìn)行斷鍵，使有機(jī)絡(luò)合態(tài)Cr(Ⅲ)被釋放到溶液中，同時(shí)氧化成無(wú)機(jī)Cr(Ⅵ）。納米零價(jià)鐵對(duì)甘氨酸鉻的去除機(jī)理如圖所示：

對(duì)初始鉻濃度為的甘氨酸鉻去除率進(jìn)行研究，總鉻去除率隨時(shí)間的變化如圖所示，其可能的原因是____________。

10、將正確答案的序號(hào)填在空白處。

(1)用經(jīng)消毒的自來(lái)水配制下列溶液：①②③④⑤⑥稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是______。

(2)下列反應(yīng)必須加入氧化劑且一步反應(yīng)就能完成的是______。

①②③④⑤

(3)在如圖所示的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是______。

(4)①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。

①②相連時(shí)；外電路電流從②流向①；

②③相連時(shí)；③為正極；

②④相連時(shí)；②上有氣泡逸出；

③④相連時(shí)；③的質(zhì)量減少．

據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是______。

(5)下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是______。

①②③④⑤

(6)下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是______。

①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣水11、燃料電池是一種將燃料所具有的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)裝置。

(1)以多孔鉑為電極，如圖甲裝置中A、B口分別通入CH3CH2OH和O2構(gòu)成乙醇燃料電池，則b電極是______(填“正極”或“負(fù)極”)，該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為___________。

(2)科學(xué)家研究了轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用圖乙所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO，該電池負(fù)極反應(yīng)式為_________________________；

(3)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。該電池總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。(已知：硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀；生成時(shí)附著在電極上)

①該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________(填“正極”或“負(fù)極”)；正極附近溶液的酸性__________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)，當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上正極板的質(zhì)量增加____________g。12、在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解。(_______)13、（1）碳酸鈉俗稱純堿，可作為堿使用的原因是__________________（用離子方程式表示）。

（2）25℃時(shí)，pH均為11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水電離的OH-濃度之比是_____

（3）在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A．[CO32－]＋[HCO3－]＝0.1mol·L－1

B．[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]＝0.1mol·L－1

C．[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]

D．[Na＋]＋[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]

（4）常溫下0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，離子濃度由大到小的順序是__________________________________。

（5）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)溶液中=__________。（已知Ksp(BaCO3)=2.6×10?9，Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，結(jié)果保留一位小數(shù)）14、為了驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。向盛有Na2O(s)的試管中滴加稀鹽酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)圖中能說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)的現(xiàn)象是_______。

(2)圖中能正確表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是_______(填“A”或“B”)。

(3)下列過(guò)程的能量變化與上述反應(yīng)一致的是_______(填序號(hào))。

①將膽礬加熱至其變?yōu)榘咨勰跐饬蛩嵯♂將垡掖既紵芴己投趸荚诟邷叵路磻?yīng)生成一氧化碳⑤向硝酸中滴加氫氧化鈉溶液⑥干冰的升華。

(4)已知：△H=-151.2kJ/mol，△H=-57.3kJ/mol。寫出題干中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤16、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤17、放熱過(guò)程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過(guò)程沒(méi)有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤18、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。___A.正確B.錯(cuò)誤19、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤20、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤22、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤23、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)24、氧帆(IV)堿式碳酸銨晶體難溶于水，其化學(xué)式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?10H2O，是制備熱敏材料VO2的原料。實(shí)驗(yàn)室以VOCl2和NH4HCO3為原料制各氧帆(IV)堿式碳酸銨晶體的裝置如圖所示：

已知：+4價(jià)釩的化合物易被氧化。

(1)裝置D中盛放VOCl2溶液的儀器名稱是__；實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與V2O5混合制備VOCl2溶液同時(shí)生成一種淺黃綠色的氣體，該反應(yīng)化學(xué)方程式為__。

(2)制備步驟如下：

①連接儀器：順序是e→__(按氣流方向；用小寫字母表示)；

②檢查裝置的氣密性；

③加入藥品，連接好裝置，先關(guān)閉K2，打開K1，當(dāng)觀察到___(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，關(guān)閉K1，打開K2；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；

④分離粗產(chǎn)品，具體的操作方法是__(填操作名稱)；洗滌粗產(chǎn)品。

(3)測(cè)定粗產(chǎn)品中釩的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱量xg產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍過(guò)量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過(guò)量，再用尿素除去過(guò)量NaNO2，后用ymol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為zmL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)

①NaNO2溶液的作用是__，滴定時(shí)可選用的指示劑是__。

②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為___%。

③若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果__(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。25、實(shí)驗(yàn)室利用如右圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該圖中缺少的儀器或用品有__。

（2）如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”絕對(duì)值將__(填“偏大”“偏小”或“不變”)，原因是__。26、溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄，回答下列問(wèn)題：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時(shí)間/s16080402010

（1）該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究___________對(duì)反應(yīng)速率的影響。

（3）實(shí)驗(yàn)試劑除了溶液、溶液外，還需要的指示劑是________。實(shí)驗(yàn)儀器除了試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計(jì)外，還需要的儀器是___________。

（4）上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是________（填字母）。

A.溫度B.指示劑的濃度C.試劑的用量（體積）D.試劑添加的順序。

（5）由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是溫度每升高反應(yīng)速率增大為原來(lái)的____倍。

（6）若要進(jìn)行酸性強(qiáng)弱對(duì)反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn)，你會(huì)采取的措施是_______。27、某化學(xué)探究小組在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究Cl2的性質(zhì)。

I．制備Cl2實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2的化學(xué)方程式為___________。

(2)選用下列裝置制取純凈干燥的Cl2，所需裝置的接口連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→___________。

(3)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度；探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)；稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

丙方案：與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：

①判定甲方案不可行，理由是___________。

②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a．量取試樣20.00mL，用0.1000NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為___________

b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果___________(填“偏大”；“偏小”或“準(zhǔn)確”)。

【已知：】

II．探究Cl2性質(zhì)。

(4)Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有___________。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，___。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)28、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________29、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國(guó)研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過(guò)程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對(duì)，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長(zhǎng)為___________cm。30、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)：

鍵長(zhǎng)a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時(shí)升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)31、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：32、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。33、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。34、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故A正確；

B．大燒杯上如不蓋硬紙板；會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故B正確；

C．一水合氨為弱堿；電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)；與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，故D正確；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)在前4s的平均速率同一反應(yīng)中速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以故A錯(cuò)誤；

B．平衡常數(shù)只受溫度的影響；保持其他條件不變，體積擴(kuò)大到4.0L，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C．充入2mol和1mol相當(dāng)于充入2mol此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2mol達(dá)到的是等效平衡，則轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；

D．溫度不變，向該容器中再充入2mol1mol若保持與原平衡的壓強(qiáng)相同，則可達(dá)到等效平衡，不變；然后將容器壓縮到原容器的體積，則平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，氧氣的的轉(zhuǎn)化率也增大，所以該比值增大，故D正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．①

②

根據(jù)蓋斯定律①+②得故A錯(cuò)誤；

B．的平衡常數(shù)故B錯(cuò)誤；

C．慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，所以反應(yīng)②的速率大小決定的反應(yīng)速率；故C正確；

D．①正反應(yīng)放熱，與圖a不符，故D錯(cuò)誤；

選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液中存在平衡：(橙色)(黃色)滴加數(shù)滴的溶液；平衡正向移動(dòng)，則溶液顏色從橙色變成黃色，A正確；

B．更易與F-結(jié)合生成向氯化鋁溶液中滴加飽和溶液，再滴加氨水，不與反應(yīng)生成白色沉淀；B錯(cuò)誤；

C．濾紙所吸附的水作為固定相；通常以與水不混溶的有機(jī)溶劑為流動(dòng)相，C錯(cuò)誤；

D．用玻璃棒在過(guò)濾器上攪拌會(huì)導(dǎo)致濾紙破裂；過(guò)濾失敗，D錯(cuò)誤；

故選：A。5、D【分析】【詳解】

A．由圖可知，達(dá)平衡后升高溫度，CO2的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0；故A錯(cuò)誤；

B．T1時(shí)；沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，不能根據(jù)圖象計(jì)算平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C．其它條件相同時(shí)，正反應(yīng)△H<0，升高溫度，平衡逆移，故H2的平衡轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系：Ⅲ<Ⅱ<Ⅰ；故C錯(cuò)誤；

D．0~10min內(nèi)，容器Ⅱ轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為0.6mol，由方程式可知生成CH3OH的物質(zhì)的量為0.6mol，則容器Ⅱ中反應(yīng)的平均速率：v(CH3OH)=0.06mol·L-1min-1；故D正確；

答案選D。6、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像可知反應(yīng)Ⅰ的方程式為I－+H2O2＝IO－+H2O，反應(yīng)Ⅱ的方程式為IO－+H2O2＝I－+O2↑+H2O，總反應(yīng)式為2H2O2＝O2↑+2H2O，因此I-是該反應(yīng)的催化劑，IO-是中間產(chǎn)物；A錯(cuò)誤；

B．H2O2分解的速率由反應(yīng)慢的反應(yīng)Ⅰ決定；B正確；

C．活化能高低影響反應(yīng)速率；因此反應(yīng)Ⅰ較慢的原因可能是反應(yīng)Ⅰ的活化能較高，C正確；

D．升高溫度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)；加快反應(yīng)速率，因此可提高反應(yīng)Ⅰ；Ⅱ的速率，D正確；

答案選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化．A項(xiàng)正確；

B．總反應(yīng)為故和起到催化作用，B項(xiàng)正確；

C．由反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ+反應(yīng)Ⅲ得則C項(xiàng)錯(cuò)誤：

D．只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)；D項(xiàng)正確。

故選C。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

(1)10min到達(dá)A點(diǎn)，此時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為25%，CO2起始濃度均為cmol·L?1測(cè)，所以v(CO2)=0.025cmol?L-1?min-1，則v(O2)=0.0125cmol?L-1?min-1；隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，導(dǎo)致曲線乙向曲線甲靠近；可以通過(guò)減小壓強(qiáng)或分離CO、O2使平衡正向移動(dòng)，來(lái)提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，故答案為：0.0125cmol?L-1?min-1；隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短；減小壓強(qiáng)(或分離CO、O2)；

(2)a.只要反應(yīng)發(fā)生就有單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolCO；所以不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；

b.反應(yīng)體系都是氣體物質(zhì)，體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，故b錯(cuò)誤；

c.CO2的轉(zhuǎn)化率不再變化；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；

d.該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；密閉容器中壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故d正確；

e.氣體總質(zhì)量一直不變；但未平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，所以當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故e正確；

f.當(dāng)c(CO2)∶c(CO)∶c(O2)=2∶2∶1時(shí)；正逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定到達(dá)平衡，故f錯(cuò)誤；

故答案為：cde?！窘馕觥竣?0.0125cmol?L-1?min-1②.隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需縮短③.減小壓強(qiáng)(或分離CO、O2)④.cde9、略

【分析】【詳解】

（1）①在廢水中通入在紫外光(UV)照射下產(chǎn)生羥基自由基(·OH)，同時(shí)生成氧氣，方程式為：

②氫氧化鈣能與碳酸根離子或碳酸氫根離子反應(yīng)，除去溶液中和使·更多地氧化分解絡(luò)合物；提高氧化效果。

（2）將和溶液在乙醇和水的混合溶液中混合攪拌(氛圍)，充分反應(yīng)得到納米零價(jià)鐵、HCl、NaCl和根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平該反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為：

（3）由甘氨酸的結(jié)構(gòu)可知；氮原子和氧原子提供孤對(duì)電子，形成配位鍵，則配合物中配位原子是氮和氧。

結(jié)合去除機(jī)理分析，納米零價(jià)鐵吸附甘氨酸鉻導(dǎo)致溶液中的鉻濃度降低，隨后Cr(Ⅲ)被·OH氧化為Cr(Ⅵ)并從納米零價(jià)鐵表面脫附，導(dǎo)致溶液中的鉻濃度升高，Cr(Ⅵ)在納米零價(jià)鐵表面吸附還原為Cr(Ⅲ)，并和納米零價(jià)鐵的氧化產(chǎn)物形成溶液中的鉻濃度下降。【解析】(1)除去溶液中和使·更多地氧化分解絡(luò)合物；提高氧化效果。

(2)

(3)N、O納米零價(jià)鐵吸附甘氨酸鉻導(dǎo)致溶液中的鉻濃度降低，隨后Cr(Ⅲ)被·OH氧化為Cr(VI)并從納米零價(jià)鐵表面脫附，導(dǎo)致溶液中的鉻濃度升高，Cr(VI)在納米零價(jià)鐵表面吸附還原為Cr(Ⅲ)，并和納米零價(jià)鐵的氧化產(chǎn)物形成溶液中的鉻濃度下降10、略

【分析】【分析】

(1)氯水中含氯氣；HClO、水三種分子；含氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，與藥品不反應(yīng)，則不變質(zhì)；

(2)必須加入氧化劑；則選項(xiàng)中為還原劑的反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，且反應(yīng)一步轉(zhuǎn)化；

(3)由兩個(gè)活性不同的電極；有電解質(zhì)溶液、形成閉合回路、可自發(fā)進(jìn)行放熱的氧化還原反應(yīng)可構(gòu)成原電池；

(4)原電池中；作負(fù)極的金屬活潑；

(5)變價(jià)金屬與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成高價(jià)金屬化合物；與弱氧化劑反應(yīng)生成低價(jià)金屬化合物；

(6)電解質(zhì)；非電解質(zhì)都為化合物；利用熔融或溶于水能否電離分析。

【詳解】

氯水中含氯氣、HClO、水三種分子，含氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，氯氣、HClO均與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，氯離子與生成AgCl沉淀而變質(zhì)，故答案為：

中N元素的化合價(jià)升高；需要加氧化劑，但不能一步轉(zhuǎn)化，故不選；

中N元素的化合價(jià)降低；與水反應(yīng)可轉(zhuǎn)化，不需要加還原劑，故不選；

中N元素的化合價(jià)升高；與水反應(yīng)可轉(zhuǎn)化，不需要加氧化劑，故不選；

中N元素的化合價(jià)升高；需要加氧化劑，可一步轉(zhuǎn)化，故選；

中N元素的化合價(jià)降低；需要加還原劑轉(zhuǎn)化，故不選；

故答案為：

中只有Zn不能構(gòu)成原電池，電極材料相同不能構(gòu)成原電池，中酒精為非電解質(zhì)不能構(gòu)成原電池，不是閉合回路不能構(gòu)成原電池，而符合原電池的構(gòu)成條件，故答案為：

相連時(shí)，外電路電流從流向?yàn)樨?fù)極，金屬性

相連時(shí)，為正極，為負(fù)極，金屬性

相連時(shí)，上有氣泡逸出，為負(fù)極，金屬性

相連時(shí)，的質(zhì)量減少，為負(fù)極，金屬性

則金屬活動(dòng)性由大到小的順序是

與S反應(yīng)生成不能直接得到，故選；

與S反應(yīng)直接得到FeS；故不選；

與氧氣反應(yīng)直接生成故選；

與氫氣反應(yīng)生成故不選；

⑤Fe與氯氣反應(yīng)直接生成不能生成FeCl2；故選；

故答案為：

氨氣溶于水；溶液能夠?qū)щ?，但氨氣本身不能電離，為非電解質(zhì)；

氨水為混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

鹽酸為混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

醋酸為乙酸和水為混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

硫酸鋇在熔融狀態(tài)下完全電離；為強(qiáng)電解質(zhì)；

氯化銀在熔融狀態(tài)下完全電離；為強(qiáng)電解質(zhì)；

氯化鈉在熔融狀態(tài)下及溶于水均完全電離；為強(qiáng)電解質(zhì)；

二氧化碳溶于水；溶液能夠?qū)щ?，但二氧化碳本身不能電離，為非電解質(zhì)；

醋酸銨在熔融狀態(tài)下及溶于水均完全電離；為強(qiáng)電解質(zhì)；

氫氣為單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

水能微弱電離；為弱電解質(zhì)；

則屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樯商妓岬木壒剩涣硗怆娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物?！窘馕觥竣佗冖堍茛堍冖堍蔻撷佗邰堍冖佗邰茛茛蔻撷幄佗?1、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題意，燃料作負(fù)極，氧化劑作正極，B口通入O2，則b電極是正極，該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋16OH－－12e－=2＋11H2O；故答案為：正極；CH3CH2OH＋16OH－－12e－=2＋11H2O。

(2)根據(jù)圖乙中電子轉(zhuǎn)移分析出M為負(fù)極，N為正極，電池負(fù)極是H2O變?yōu)镺2，其電池負(fù)極的反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑；故答案為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑

(3)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。該電池總反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋＝PbSO4＋2H2O；因此正極附近溶液的酸性。(已知：硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時(shí)附著在電極上)

①該蓄電池放電時(shí)，根據(jù)電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)是“同性相吸”原則，因此陰離子移向負(fù)極；正極電極反應(yīng)式為PbO2＋2e－＋4H＋＋＝PbSO4＋2H2O，因此正極附近溶液的酸性減弱，根據(jù)方程式轉(zhuǎn)移2mol電子，正極由1molPbO2變?yōu)?molPbSO4，增加的質(zhì)量相當(dāng)于1molSO2即64g，因此當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上正極板的質(zhì)量增加32g；故答案為：32?！窘馕觥空龢OCH3CH2OH＋16OH－－12e－=2＋11H2O2H2O－4e－=4H＋＋O2↑負(fù)極減弱3212、略

【分析】【詳解】

在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解，正確?！窘馕觥空_13、略

【分析】【詳解】

（1）碳酸鈉俗稱純堿，可作為堿使用的原因是碳酸鈉水解產(chǎn)生氫氧化鈉：CO＋H2OHCO＋OH-；（2）25℃時(shí)，pH值都等于11的NaOH溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，水電離的氫離子為：1×10-11mol/L；pH=11的碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為：=10-3mol/L，水電離的OH-濃度之比是=1：108；（3）A．碳酸鈉溶液中遵循物料守恒，根據(jù)物料守恒可知：[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]=0.1mol·L－1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉溶液中遵循物料守恒，根據(jù)物料守恒可知：[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]=0.1mol·L－1，選項(xiàng)B正確；C、碳酸鈉溶液中，水電離的氫離子與氫氧根離子一定相等，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉溶液中，水電離的氫離子與氫氧根離子一定相等，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]，則[Na＋]＋[OH-]=[Na＋]＋[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B；（4）由于鹽類的水解程度很小，故離子濃度大小關(guān)系為：[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]；（5）【解析】CO＋H2OHCO＋OH-1：108B[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]23.614、略

【分析】【詳解】

(1)圖中若能說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)的；可通過(guò)廣口瓶中盛有一定量的氣體，氣體體積受熱膨脹，會(huì)將U形管中的液體向外壓，則U形管現(xiàn)象是：甲處液面下降，乙處液面上升；

(2)A圖表示反應(yīng)物的能量比生成物低；相應(yīng)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與該反應(yīng)是放熱反應(yīng)不符合；而B圖中反應(yīng)物的能量比生成物的高，發(fā)生反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與該反應(yīng)的熱效應(yīng)相吻合，故圖中能正確表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是B；

①將膽礬加熱至其變?yōu)榘咨勰?；發(fā)生變化吸收熱量，與上述能量變化不符合，①不符合題意；

②濃硫酸稀釋放出大量熱量；與上述能量變化不符合，②符合題意；

③乙醇燃燒放出大量的熱量；與上述能量變化相符合，③符合題意；

④碳和二氧化碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳；發(fā)生反應(yīng)吸收熱量，與上述能量變化不符合，④不符合題意；

⑤向硝酸中滴加氫氧化鈉溶液；發(fā)生中和反應(yīng)放出大量的熱量，與上述能量變化相符合，⑤符合題意；

⑥干冰的升華需吸收大量熱量；與上述能量變化不符合，⑥不符合題意；

綜上所述可知：變化過(guò)程與上述能量吻合的是②③⑤；

(4)已知：①△H=-151.2kJ/mol；

②△H=-57.3kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，將①+②×2，整理可得熱化學(xué)方程式：△H=-265.8kJ/mol?！窘馕觥縐形管甲處液面下降，乙處液面上升B②③⑤△H=-265.8kJ/mol。三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

放熱過(guò)程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過(guò)程沒(méi)有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行，正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氧化鈣溶液顯堿性，碳酸鈉溶液由于水解顯堿性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能夠與堿反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶頸粘在一起，不易打開，所以應(yīng)該選擇橡皮塞或軟木塞，故此判據(jù)錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時(shí)0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說(shuō)法是正確的。22、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說(shuō)法是正確的。23、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)24、略

【分析】【分析】

裝置C中發(fā)生反應(yīng)生成CO2，將CO2通入裝置A(盛裝飽和NaHCO3溶液)用于除去CO2中混有的HCl氣體，再將CO2通入裝置D中，發(fā)生反應(yīng)生成NH4HCO3，最后將氣體通入裝置B(盛裝澄清石灰水)，以檢驗(yàn)CO2氣體；

(1)

裝置D中盛放VOCl2溶液的儀器名稱是恒壓漏斗；濃鹽酸與V2O5混合制備VOCl2溶液同時(shí)生成一種淺黃綠色的氣體Cl2，Cl元素化合價(jià)升高了1，V元素化合價(jià)降低了1，反應(yīng)化學(xué)方程式為：V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2↑+3H2O；

(2)

①裝置C中發(fā)生反應(yīng)生成CO2，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，將CO2通入裝置A(盛裝飽和NaHCO3溶液)用于除去CO2中混有的HCl氣體，再將CO2通入裝置D中，發(fā)生反應(yīng)，最后將氣體通入裝置B(盛裝澄清石灰水)，以檢驗(yàn)CO2氣體，所以上述裝置依次連接的合理順序?yàn)閑→a→b→f→g→c→d；

③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先關(guān)閉K2，打開K1，當(dāng)B中溶液變渾濁時(shí)，關(guān)閉K1，打開K2，進(jìn)行VOCl2和NH4HCO3反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；

④由于生成的氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體難溶于水；所以實(shí)驗(yàn)完畢后，從裝置D中分離產(chǎn)品的操作方法是過(guò)濾；

(3)

①NaNO2中N元素為+3價(jià)，既有還原性，又有氧化性，本題中加入的NaNO2溶液的作用是除去過(guò)量的KMnO4，用(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，加入即消耗Fe2+，當(dāng)?shù)味ㄖ两K點(diǎn)時(shí)Fe2+過(guò)量，可用K4[Fe(CN)6]試劑來(lái)做指示劑；

②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以VO2計(jì)，由滴定原理VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O，則有關(guān)系式：(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?10H2O～6VO2～6VO～6Fe2+，所以釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

③若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，F(xiàn)e2+的濃度偏小，消耗的(NH4)2Fe(SO4)2溶液偏多，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高?！窘馕觥?1)恒壓漏斗V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2↑+3H2O

(2)e→a→b→f→g→c→dB中溶液變渾濁過(guò)濾。

(3)除去過(guò)量的KMnO4K4[Fe(CN)6]偏高25、略

【分析】【分析】

本題考查酸堿中和熱的測(cè)量的原理；實(shí)驗(yàn)儀器和誤差分析；難度一般。

【詳解】

（1）從中和熱的測(cè)量實(shí)驗(yàn)可知；為使酸堿完全；快速反應(yīng)需要進(jìn)行攪拌，故該圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，減少熱量的損失是該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，故燒杯上方缺少泡沫塑料板或硬紙板，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒、泡沫塑料板或硬紙板；

（2）中和熱是酸堿稀溶液進(jìn)行反應(yīng)，由于NaOH固體溶于水的過(guò)程中將釋放熱量，故如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”絕對(duì)值將偏大，故答案為：偏大；NaOH固體溶于水的過(guò)程中將釋放熱量。【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒、泡沫塑料板或硬紙板偏大氫氧化鈉固體溶于水放熱26、略

【分析】【分析】

酸性條件下I-能被氧氣氧化為I2；根據(jù)圖表顯示數(shù)據(jù)是溫度與顯色所需要時(shí)間；并結(jié)合影響反應(yīng)速率分析。

【詳解】

(1)根據(jù)得失電子數(shù)目相等、電荷守恒和原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為

(2)表中數(shù)據(jù)只有溫度和顯色時(shí)間；故該實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(3)產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成；還需要的試劑是淀粉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無(wú)色溶液變藍(lán)色；為測(cè)定顯色時(shí)間，需要秒表；

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)必須保證其他條件不變；只改變一個(gè)條件，才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論，還必須控制不變的是試劑的濃度；用量(體積)和試劑添加的順序，故答案為BCD；

(5)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，溫度每升高顯色時(shí)間縮短到原來(lái)的一半，故可得出的結(jié)論是：每升高反應(yīng)速率增大約2倍；

(6)若要進(jìn)行酸性對(duì)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)；需保持其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

【點(diǎn)睛】

本題明確實(shí)驗(yàn)原理和影響反應(yīng)速率探究操作原理是解題關(guān)鍵，試劑的選擇要抓住I2遇淀粉溶液變藍(lán)色的特性，探究速率影響因素時(shí)要注意只能有一個(gè)變量，其它因素均保持不變。【解析】溫度淀粉溶液秒表BCD2保持其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)27、略

【分析】【分析】

本題以實(shí)驗(yàn)制備氯氣為題材，實(shí)驗(yàn)制備氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，這樣制備得到的Cl2中含有HCl，需先經(jīng)過(guò)盛有飽和食鹽水的試劑瓶中來(lái)除去Cl2中的HCl，在經(jīng)過(guò)盛有濃硫酸的試劑瓶來(lái)干燥氯氣，氯氣的密度比空氣的大，應(yīng)該用向上排空氣法，最后用堿石灰吸收多余的Cl2，由于生成物MnCl2也能與AgNO3反應(yīng)生成AgCl，帶來(lái)實(shí)驗(yàn)誤差，故方案甲不行，根據(jù)新制氯水的成分不難確定具有氧化性的含氯微粒，以及用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于Br2；據(jù)此分析解題。

(1)

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2共熱制備得到的Cl2中含有HCl，需先經(jīng)過(guò)盛有飽和食鹽水的試劑瓶中來(lái)除去Cl2中的HCl，在經(jīng)過(guò)盛有濃硫酸的試劑瓶來(lái)干燥氯氣，氯氣的密度比空氣的大，應(yīng)該用向上排空氣法，最后用堿石灰吸收多余的Cl2；以免污染環(huán)境，故可確定所需裝置的接口的連接順序?yàn)椋篻hdcije(f)，故答案為：ghdcije(f)；

(3)

①與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量，加入足量的硝酸銀溶液，殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀，故答案為：殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀；

②a，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，量取試樣20.00mL，用0.1000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，選擇的指示劑是甲基橙，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度==0.1100mol/L；故答案為：0.1100；

③根據(jù)題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣??；由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大，這樣一來(lái)反應(yīng)的固體減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，故答案為：偏小；

(4)

Cl2通入水中，由于發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HCl，新制氯水的成分有：Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-，其中具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO-，故答案為：Cl2、HClO、ClO-；

(5)

氯氣有強(qiáng)的氧化性能從溴化鈉溶液中置換出溴，溴的四氯化碳溶液顯橙紅色，可證明氯氣氧化性大于溴，即操作為：取少量新制氯水和CCl4于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液、振蕩使其充分反應(yīng)，靜置，溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌燃t色，反應(yīng)方程式：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，故答案為：用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液，振蕩、靜置，溶液中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，并且下層溶液變?yōu)槌燃t色?！窘馕觥?1)

(2)ghdcije(f)

(3)殘余溶液中MnCl2含有氯離子；使結(jié)果偏大0.1100偏小。

(4)Cl2、HClO、

(5)滴加NaBr溶液，振蕩?kù)o置，下層溶液呈紅棕(棕紅)色五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-29、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個(gè)電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級(jí)為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個(gè)電子有2個(gè)在同一原子軌道中，另外4個(gè)均單獨(dú)占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時(shí)所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對(duì)電子的束縛力最弱，其第一電離能最?。籒的2p軌道上排布了3個(gè)電子，達(dá)到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C.N、O三種元素的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強(qiáng)，所以水的沸點(diǎn)高于NH3，所以C、N、O三種元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4。O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤對(duì)電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個(gè)O，Ti原子位于頂點(diǎn)，則含有1個(gè)Ti，Sr位于體心，則含有1個(gè)Sr，該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為TiSrO3；每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長(zhǎng)為cm?！窘馕觥?1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤電子對(duì)，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO3630、略

【分析】【詳解】

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子上有6個(gè)電子，故最外層電子的軌道表示式為原子核外占據(jù)最高能級(jí)為4p能級(jí)，故其電子云形狀為啞鈴或紡錘體形，故答案為：?jiǎn)♀徎蚣忓N體；

(2)SeO2在315℃時(shí)升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究