2025年浙教版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用惰性電極電解下列溶液；一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）

A.CuCl2（CuSO4）

B.NaOH（NaOH）

C.NaCl（鹽酸）

D.CuSO4（CuO）

2、下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是（）A.2LCO和2LCO2B.9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2OD.0.2molH2和4.48LHCl氣體3、下列有機物命名正確的是A.2－乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇C.間二甲苯D.2－甲基－2－丙烯4、下列化學(xué)用語正確的是rm{(}rm{)}A.氟化氫的電子式：B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氯化鈉的電離方程式：rm{NaCl=Na^{+}+Cl^{-}}D.乙醇的結(jié)構(gòu)式：rm{C_{2}H_{6}O}5、分子式為rm{C_{4}H_{8}O_{2}}并能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機物有rm{(}不含立體異構(gòu)rm{)(}rm{)}A.rm{4}種B.rm{5}種C.rm{6}種D.rm{7}種6、以下物質(zhì)①SO2②HAc③BaSO4④Cl2⑤蔗糖中；屬于非電解質(zhì)的是（）

A.④⑤

B.①③⑤

C.①⑤

D.②③④

7、下列關(guān)于反應(yīng)中鍵的斷裂位置的說法中正確的是（）A.乙醇和鈉反應(yīng)時，C-O鍵發(fā)生斷裂B.乙醇在濃硫酸作用下生成乙烯時，O-H鍵發(fā)生斷裂C.乙醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時，C-H鍵發(fā)生斷裂D.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時，乙醇中的O-H鍵和乙酸中的C-O鍵發(fā)生斷裂8、rm{25隆忙}時，由水電離出rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-11}mol/L}的溶液中，可能大量共存的離子組是A.rm{Al^{3+}}rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2隆陋}}、rm{AlO_{2}^{隆陋}}B.rm{Na^{+}}rm{CH_{3}COO^{隆陋}}rm{K^{+}}rm{Cu^{2+}}C.rm{K^{+}}rm{I^{-}}rm{SO_{4}^{2隆陋}}rm{Na^{+}}D.rm{Fe^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{Na^{+}}rm{HCO_{3}^{隆陋}}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、（12分）實驗室用無水酒精和濃硫酸以1∶3的體積比混合加熱制乙烯氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出制取乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。（2）溫度在170℃以上會使乙醇炭化，接著能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫氣體和水。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）實驗后期制得的乙烯氣體中常含有雜質(zhì)氣體，將此混合氣體直接通入溴水中能否證明乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的性質(zhì)？__________（填“能“或“否”），原因是______________。（4）實驗室制備乙烯所用濃硫酸主要作用是________。所用溫度計水銀球的位置是__________________。10、(16分)波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料。已知CuSO4·5H2O的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：（1）寫出銅原子價電子層的電子排布式____________，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有__________(填元素符號)。（2）請在上圖中把CuSO4·5H2O結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵用短線“——”表示出來。（3）往濃CuSO4溶液中加入過量較濃的NH3·H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液。小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置。經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是______________________________________________。（4）Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中呈正四面體的原子團是______________，雜化軌道類型是sp3的原子是____________________________。（5）如將深藍色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？________________________________。（6）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+。此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）___________，此配合物中的Co化合價為________。11、材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性；是一種優(yōu)良的水處理劑．

（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有______．

（2）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結(jié)果見圖Ⅰ．該實驗的目的是______；發(fā)生反應(yīng)的△H______0（填“＞”或“＜”或“=”）

（3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是______（填字母）．

A．不論溶液酸堿性如何變化；鐵元素都有4種存在形態(tài)。

B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大。

C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O．12、聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一種生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包裝和生物材料方面有著廣泛的應(yīng)用．其結(jié)構(gòu)簡式為：

①聚丁二酸乙二醇酯（PES）是由兩種單體通過______反應(yīng)（填反應(yīng)類型）制得的．形成該聚合物的兩種單體是______和______．

②這兩種單體相互之間也可能形成一種八元環(huán)狀酯，請寫出該環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式______．13、有下列幾種物質(zhì)：rm{A.}晶體氦rm{B.}石墨rm{C.}氫氧化鉀rm{D.}晶體硅rm{E.}干冰。

請根據(jù)要求填空rm{(}填序號rm{)}rm{(1)}不含化學(xué)鍵的分子晶體是________。rm{(2)}屬于原子晶體的是________。rm{(3)}晶體中不含離子鍵的化合物是____________。rm{(4)}既有離子鍵又有共價鍵的是________。rm{[}來rm{(5)}受熱熔化時，破壞兩種作用力的是_____________。14、有A、B、C三種烴的衍生物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：其中B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。1.A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式和名稱依次是_______________________________、_____________________________、_______________________________。2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→B_______________________________________B→C________________________________________B→A___________________________________________15、實驗室需要0．1mol／LNaOH溶液450mL和0．5mol／L硫酸溶液480mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是(填字號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)。(2)下列操作中，是容量瓶所具備的功能有。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．貯存溶液C．配制任意濃度和體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液D．稀釋某一濃度的溶液E．量取一定體積的液體(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度(填“大于”“等于”或“小于”)0．1mol／L。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作：。(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為l.84g／cm3的濃硫酸的體積為ml。如果實驗室有10mL，15mL，20mL量筒，應(yīng)選用mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是。(5)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是。A．用濾紙稱量NaOHB．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩16、請寫出明礬做凈水劑凈水時的離子方程式______．17、鉻用于制不銹鋼，汽車零件，工具，磁帶和錄像帶等rm{.}鉻是人體必需的微量元素，鉻的生理功能是與其它控制代謝的物質(zhì)一起配合起作用，如激素、胰島素、各種酶類、細胞的基因物質(zhì)rm{(DNA}和rm{RNA)}等；但鉻在人體內(nèi)超過一定濃度對人體健康會造成傷害．

rm{(1)}工業(yè)廢水中常含有rm{Cu^{2+}}等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用rm{FeS}等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子rm{.}已知室溫下rm{K_{sp}(FeS)=6.3隆脕10^{-18}}rm{K_{sp}(CuS)=1.3隆脕10^{-36}.}用離子方程式說明上述除雜的原理______．

rm{(2)}工業(yè)上為了處理含有rm{Cr_{2}O2-7}的酸性工業(yè)廢水，用綠礬rm{(FeSO_{4}?7H_{2}O)}把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)閞m{Cr(OH)_{3}}沉淀．

rm{壟脵}氧化還原過程的離子方程式為______．

rm{壟脷}常溫下，rm{Cr(OH)_{3}}的溶度積rm{K_{sp}=1隆脕10^{-32}}溶液的rm{pH}至少為______，才能使rm{Cr^{3+}}低于rm{1隆脕10^{-5}}rm{mol?L^{-1}(}國家允許的排放標(biāo)準(zhǔn)之內(nèi)rm{)}．

rm{壟脹}現(xiàn)用上述方法處理rm{100m^{3}}含鉻rm{(+6}價rm{)78mg?L^{-1}}的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為______rm{kg.(}保留到小數(shù)點后一位rm{)}評卷人得分三、其他(共9題，共18分)18、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。19、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；20、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。21、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。22、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。23、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。24、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)25、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)。26、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。評卷人得分四、簡答題(共2題，共14分)27、有機化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類。rm{(}填寫序號，不得重復(fù)rm{)}rm{壟脵}由乙烯制氯乙烷rm{壟脷}乙烷在氧氣中燃燒rm{壟脹}乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色rm{壟脺}乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色rm{壟脻}由乙烯制聚乙烯rm{壟脼}甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)rm{(1)}屬于取代反應(yīng)的是________；rm{(2)}屬于氧化反應(yīng)的是________；rm{(3)}屬于加成反應(yīng)的是________；rm{(4)}屬于聚合反應(yīng)的是________。28、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

rm{壟脵}向飽和苯酚鈉溶液中；不斷通入足量二氧化碳氣體______；

rm{壟脷}乙醛與銀氨溶液反應(yīng)______．評卷人得分五、綜合題(共2題，共16分)29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．30、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】

A；電解氯化銅時；陽極放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故A錯誤；

B；電解氫氧化鈉時；陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加水讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故B錯誤；

C；電解氯化鈉時；陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加氯化氫讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故C錯誤；

D；電解硫酸銅時；陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，所以應(yīng)加氧化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故D正確．

故選D．

【解析】【答案】電解池中；要想使電解質(zhì)溶液復(fù)原，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來加什么．

2、B【分析】【解析】試題分析：A中氣體的狀態(tài)不一定是相同的，A不正確；B、9g水的物質(zhì)的量是9g÷18g.mol＝0.5mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，所以含有相同的分子數(shù)，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，C不正確；D中氯化氫的狀態(tài)不能確定，無法計算氯化氫的物質(zhì)的量，D不正確，答案選B。考點：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算【解析】【答案】B3、B【分析】A不符合主鏈碳原子數(shù)最多，應(yīng)該是2－甲基丁烷。C是對二甲苯。D中雙鍵位置不正確，應(yīng)該是2－甲基－1－丙烯.答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽4、C【分析】解：rm{A.}共價化合物電子式的書寫是用rm{.}或rm{x}標(biāo)出每個原子的最外層電子數(shù)以及原子間的共用電子對，使每個原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子化合物電子式的書寫是陰離子和復(fù)雜陽離子用rm{[]}括起來，在右上角標(biāo)出電荷和電性，rm{HF}是共價化合物；不能寫成離子化合物的形式，故A錯誤；

B.由圖示可知：核電荷數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{=17<}核外電子數(shù)rm{=18}為陰離子，故B錯誤；

C.氯化鈉能完全電離出鈉離子和氯離子；故C正確；

D.乙醇的結(jié)構(gòu)式為：rm{CH_{3}CH_{2}OH}故D錯誤．

故選C．

A.rm{HF}為共價化合物；存在共用電子對；

B.根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)rm{>}核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)rm{<}核外電子數(shù)；為陰離子；據(jù)此進行分析解答；

C.強電解質(zhì)在溶液中完全電離；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，離子團不能拆開；

D.rm{C_{2}H_{6}O}是乙醇的分子式．

本題主要考查化學(xué)用語，難度不大，要注意知識的積累．【解析】rm{C}5、C【分析】解：rm{C_{4}H_{8}O_{2}}屬于羧酸時，可以是丁酸或rm{2-}甲基丙酸，所以rm{C_{4}H_{8}O_{2}}屬于羧酸時，共有rm{2}種同分異構(gòu)體；

rm{C_{4}H_{8}O_{2}}屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有rm{1}種結(jié)構(gòu)，丙醇有rm{2}種，形成的酯有rm{2}種，若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有rm{1}種結(jié)構(gòu)，乙醇只有rm{1}種結(jié)構(gòu)，形成的乙酸乙酯有rm{1}種，若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有rm{1}種結(jié)構(gòu)，甲醇只有rm{1}種結(jié)構(gòu)，形成的丙酸甲酯只有rm{1}種，所以rm{C_{4}H_{8}O_{2}}屬于酯類的同分異構(gòu)體共有rm{4}種；綜合以上分析，總共有rm{6}種；故選C．

rm{C_{4}H_{8}O_{2}}屬于羧酸時，可以根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到丁酸的同分異構(gòu)體；rm{C_{4}H_{8}O_{2}}屬于酯類的同分異構(gòu)體；為飽和一元酯，羧酸和酯都屬于同分異構(gòu)體，根據(jù)酸；酯的種類來確定．

本題考查同分異構(gòu)體的種類，根據(jù)官能團異構(gòu)和位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)來綜合分析同分異構(gòu)體的種數(shù)，難度不大，但要注意按照一定的順序書寫同分異構(gòu)體．【解析】rm{C}6、C【分析】

①SO2常溫下為氣體，只有SO2分子，沒有自由移動的離子，雖SO2在水溶液中與水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子，溶液能夠?qū)щ?，但自由移動的離子不是SO2自身電離．SO2是化合物，故SO2是非電解質(zhì)；

②HAc在水溶液中發(fā)生自身電離，HAc?H++Ac-有自由移動的離子；能導(dǎo)電，故是電解質(zhì)；

③BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分能完全電離，BaSO4═Ba2++SO42-有自由移動的離子；能導(dǎo)電，故是電解質(zhì)；

④Cl2無論電解質(zhì)，還是非電解質(zhì)，都是指化合物，Cl2是單質(zhì)；故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑤蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下只有蔗糖分子；沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電，是化合物，故是非電解質(zhì)；

綜上分析①⑤屬于非電解質(zhì)；

故選C．

【解析】【答案】非電解質(zhì)是相對于電解質(zhì)而言的一個概念．電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡皇且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動的離子．電解質(zhì)包括離子型或強極性共價型化合物；而非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．也就是說，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子．非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價型化合物．

7、D【分析】解：A．乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；故乙醇斷鍵的位置為：C-O鍵，故A錯誤；

B．乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時，發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，反應(yīng)方程式為CH3CH2OHCH2═CH2+H2O；故乙醇斷鍵的位置為：斷開的是碳氧鍵和與羥基所連的碳的相鄰碳上的氫，故B錯誤；

C．乙醛與氫氣加成，生成乙醇，反應(yīng)方程式為：CH3CHO+H2CH3CH2OH；斷開的為C=O雙鍵，故C錯誤；

D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時；酸脫羥基醇脫氫，乙醇中的O-H鍵和乙酸中的C-O鍵發(fā)生斷裂，故D正確；

故選D．

根據(jù)乙醇及乙醛的性質(zhì)；結(jié)合反應(yīng)物與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)判斷．有機反應(yīng)重在掌握反應(yīng)的機理即清楚斷鍵與成鍵位置．

A．根據(jù)乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；斷開的是羥基上的氫氧鍵；

B．與濃硫酸共熱至170℃時；斷開的是碳氧鍵和與羥基所連的碳的相鄰碳上的氫；

C．乙醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時；C=O鍵發(fā)生斷裂；

D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時；乙醇中的O-H鍵和乙酸中的C-O鍵發(fā)生斷裂．

本題考查乙醇、乙醛的性質(zhì)，難度不大．了解反應(yīng)的機理是解題的關(guān)鍵．【解析】【答案】D8、C【分析】略【解析】rm{C}二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】考查實驗室制取乙烯的的實驗原理。乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生消去反應(yīng)即得到乙烯。因為濃硫酸還具有脫水性和強氧化性，所以乙醇可以被濃硫酸氧化。因為濃硫酸的還原產(chǎn)物二氧化硫也可以使溴水褪色，所以混合氣體直接通入溴水中不能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)。濃硫酸除了起催化劑的作用之外，還起脫水劑的作用。因為控制的是溶液溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)插入到溶液中?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O（2）C+2H2SO4(濃)==CO2＋2SO2↑＋2H2O（3）否原因是SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。（SO2可使溴水褪色）（4）催化劑和脫水劑反應(yīng)液中10、略

【分析】【解析】【答案】（1）3d104s1(1分)K、Cr(2分)（2）(3分)（3）加C2H5OH，減小“溶劑”(C2H5OH和H2O)的極性，降低離子化合物Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度(2分)（4）SO42-(1分)N、S、O(1分，答完整才得分)。（5）加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu(OH)2藍色沉淀[和(NH4)2SO4](2分)。（6）[Co(NH3)5Cl]Cl2,+311、略

【分析】解：（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性；是一種優(yōu)良的水處理劑，起到殺菌消毒作用，形成膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；

故答案為：殺菌消毒；吸附懸浮物；

（2）由圖1數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO42-濃度越小，溫度越高FeO42-濃度越小；正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

故答案為：探究溫度對FeO42-濃度的影響；＞；

（3）A；不同PH值時；溶液中鐵元素的存在形態(tài)及種數(shù)不相同，比如在PH值等于6時，就只有兩種形態(tài)，故A錯誤；

B、向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)先增大隨后又減?。还蔅錯誤；

C、pH=6的這種溶液中，鐵元素的存在形態(tài)有HFeO4-和FeO42-，加KOH溶液，只有HFeO4-能反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O；故C正確；

故答案為：C．

（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性；是一種優(yōu)良的水處理劑，起到殺菌消毒作用，形成膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；

（2）由圖1數(shù)據(jù)可知，將試樣分別置于不同溫度的恒溫水浴中，來測定c（FeO42-）的變化，顯然是確定溫度對FeO42-濃度的影響情況；溫度越高，相同時間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO42-濃度越?。粶囟仍礁逨eO42-濃度越?。徽蚍磻?yīng)是吸熱反應(yīng)；

（3）根據(jù)圖象的內(nèi)容來分析圖象所描述的意義．

本題考查學(xué)生閱讀題目獲取信息的能力、氧化還原反應(yīng)、難度中等，要求學(xué)生要有扎實的基礎(chǔ)知識和靈活運用知識解決問題的能力，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握．【解析】殺菌消毒、吸附懸浮物；探究溫度對FeO42-濃度的影響；＞；C12、略

【分析】解：按斷開，羰基上加羥基，氧原子上加氫原子，則高聚物對應(yīng)的單體為HOOCCH2CH2COOH和HOCH2CH2OH，二者可發(fā)生縮聚反應(yīng)，也可發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)酯，為

故答案為：①縮聚；HOOCCH2CH2COOH（或丁二酸）；HOCH2CH2OH（或乙二醇）；②．

凡鏈節(jié)中間（不在端上）含有（酯基）結(jié)構(gòu)的高聚物，其單體必為兩種，按斷開，羰基上加羥基，氧原子上加氫原子即得高聚物單體．對應(yīng)的單體為HOOCCH2CH2COOH和HOCH2CH2OH；二者可發(fā)生縮聚反應(yīng)，也可發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)酯．

本題考查縮聚反應(yīng)和聚合物找單體的方法，題目難度不大，注意凡鏈節(jié)中間（不在端上）含有（酯基）結(jié)構(gòu)的高聚物，其單體必為兩種，按斷開，羰基上加羥基，氧原子上加氫原子即得高聚物單體．【解析】縮聚；HOOCCH2CH2COOH（或丁二酸）；HOCH2CH2OH（或乙二醇）；13、（1）A（2）D（3）E（4）C（5）B

【分析】【分析】

本題考查離子鍵、共價鍵、和晶體的分類，題目難度一般。【解答】rm{(1)}氦屬于單原子分子；不含化學(xué)鍵；

故答案為：rm{A}rm{A}屬于原子晶體的是rm{(2)}；

故答案為：晶體硅；rm{D}晶體中不含離子鍵的化合物是rm{D}；

故答案為：rm{(3)}；干冰既有離子鍵又有共價鍵的是rm{E}；

故答案為：rm{E}rm{(4)}石墨受熱熔化時；破壞共價鍵和范德華力；

故答案為：氫氧化鉀rm{C}

rm{(5)}【解析】rm{(1)A}rm{(2)D}rm{(3)E}rm{(4)C}rm{(5)B}rm{(1)A}rm{(2)D}rm{(3)E}rm{(4)C}

rm{(5)B}14、略

【分析】能和溴水反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷的應(yīng)該是乙烯，所以A就是乙醇，乙醇氧化即得到乙醛，則B是乙醛，乙醛還原又得到乙醇，若繼續(xù)氧化乙醛則得到乙酸，所以C是乙酸?！窘馕觥俊敬鸢浮?.CH3CH2OH乙醇、CH3CHO乙醛、CH3COOH乙酸、（每空2分）2.（每空3分）A→B2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB→C2CH3CHO+O22CH3COOHB→ACH3CHO+H2CH3CH2OH15、略

【分析】試題分析：（1）用容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，用量筒量取濃硫酸；還需要用到的儀器有：溶解或稀釋藥品的燒杯、攪拌或引流用的玻璃棒，故答案為：BDE；燒杯和玻璃棒；（2）容量瓶只能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，故選AE；（3）m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，則所得溶液濃度大于0.1mol?L-1，若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則只能是重新配置；（4）濃硫酸的濃度c=＝（103×1.84×98%）÷98mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，選取的量筒規(guī)格應(yīng)該等于或大于量取溶液體積，故選15mL量筒，稀釋濃硫酸的正確操作是：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止液體濺出；（5）A、用濾紙稱量NaOH，則由于氫氧化鈉易吸水和二氧化碳，則實際稱量的質(zhì)量偏少，測定結(jié)果偏低，A正確；B、選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故B錯誤；C、定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，則測定結(jié)果偏低，C正確；D、先加入的是密度較大的NaOH溶液，后加入的洗滌燒杯和玻璃棒的溶液密度較小，造成溶液密度不均勻，如果搖均勻密度大的和密度小的相溶體積會比二者原體積之和小，所配制溶液濃度偏大，故D錯誤；故答案為：AC?？键c：考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法【解析】【答案】（1）BDE（2分）；燒杯和玻璃棒（2分）；（2）AE（1分）；（3）2.0（1分）；大于（1分）；重新配置（1分）；（4）13.6（1分）；15（1分）；將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌2分）（5）AC（2分）16、略

【分析】解：明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}(}膠體rm{)+3H^{+}}生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水；

故答案為：rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}(}膠體rm{)+3H^{+}}．

明礬凈水原理是電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性；據(jù)此分析．

本題考查了鹽類水解離子方程式的書寫，把握明礬凈水原理為解答的關(guān)鍵，注意根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，題目難度不大．【解析】rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}(}膠體rm{)+3H^{+}}17、略

【分析】解：rm{(1)}由于rm{Ksp(FeS)>Ksp(CuS)}所以在相同條件下rm{CuS}的溶解度更小，沉淀會向著生成rm{CuS}的方向進行，故離子方程式為rm{FeS(s)+Cu^{2+}(aq)=CuS(s)+Fe^{2+}(aq)}故答案為：rm{FeS(s)+Cu^{2+}(aq)=CuS(s)+Fe^{2+}(aq)}

rm{(2)壟脵}工業(yè)上為了處理含有rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}的酸性工業(yè)廢水，用綠礬rm{(FeSO_{4}?7H_{2}O)}把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}的酸性工業(yè)廢水中加入硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵離子，三價鉻離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}

故答案為：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}

rm{壟脷}常溫下，rm{Cr^{3+}}沉淀完全濃度小于rm{10^{-5}mol/L}rm{Cr(OH)_{3}}的溶度積rm{Ksp=1隆脕10^{-32}=c(Cr^{3+})c^{3}(OH^{-})}rm{c^{3}(OH^{-})=dfrac{1隆脕10^{-32}}{1times10^{-5}}=10^{-27}}rm{c^{3}(OH^{-})=dfrac

{1隆脕10^{-32}}{1times10^{-5}}=10^{-27}}依據(jù)離子積rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-9}mol/L}rm{c(H^{+})=dfrac{10^{-14}}{10^{-9}}=10^{-5}(mol/L)}溶液rm{Kw=c(H^{+})c(OH^{-})}

故答案為：rm{c(H^{+})=dfrac

{10^{-14}}{10^{-9}}=10^{-5}(mol/L)}

rm{pH=5}現(xiàn)用上述方法處理rm{5}含鉻rm{壟脹}價rm{100m^{3}}的廢水，鉻元素物質(zhì)的量rm{=dfrac{100000L隆脕78隆脕10^{-3}g/L}{52g/mol}=150mol}rm{(+6}物質(zhì)的量rm{)78mg?L^{-1}}則。

rm{=dfrac

{100000L隆脕78隆脕10^{-3}g/L}{52g/mol}=150mol}

rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}rm{75mol}

rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}rm{1}

需用綠礬的質(zhì)量rm{6}

故答案為：rm{75mol}．

rm{450mol}沉淀轉(zhuǎn)移的方向是向著更難溶的方向移動，通過rm{=450mol隆脕278g/mol=125100g=125.1kg}的大小可知那種物質(zhì)更加難溶；

rm{125.1}的酸性工業(yè)廢水中加入硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵離子；三價鉻離子和水；

rm{(1)}依據(jù)溶度積常數(shù)計算氫氧根離子濃度結(jié)合離子積常數(shù)計算氫離子濃度得到溶液rm{Ksp}

rm{(2)壟脵Cr_{2}O_{7}^{2-}}反應(yīng)的離子方程式為rm{壟脷}結(jié)合離子方程式計算．

本題考查了溶度積常數(shù)以及氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，注意把握沉淀轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析應(yīng)用，離子方程式計算方法，題目難度中等．rm{pH}【解析】rm{FeS(s)+Cu^{2+}(aq)=CuS(s)+Fe^{2+}(aq)}rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}rm{5}rm{125.1}三、其他(共9題，共18分)18、略

【分析】【解析】【答案】AEF19、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③20、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；消去反應(yīng)（各1分）（3）略（2分）21、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO222、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強（5）Fe(OH)323、略

【分析】【解析】【答案】AEF24、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對均可）（2分）25、略

【分析】【解析】【答案】26、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO2四、簡答題(共2題，共14分)27、（1）⑥

（2）②④

（3）①③

（4）⑤【分析】【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物官能團的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大?！窘獯稹咳〈磻?yīng)是有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應(yīng)；

氧化反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)；

加成反應(yīng)是有機物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)；

聚合反應(yīng)是由單體合成聚合物的反應(yīng)過程，以此解答該題：rm{壟脵}由乙烯制氯乙烷；發(fā)生加成反應(yīng)；

rm{壟脷}乙烷在空氣中燃燒；為氧化反應(yīng)；

rm{壟脹}乙烯含有碳碳雙鍵；使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)；

rm{壟脺}乙烯含有碳碳雙鍵；使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)；

rm{壟脻}由乙烯制聚乙烯；發(fā)生加聚反應(yīng)，屬于聚合反應(yīng)；

rm{壟脼}甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)。綜上，屬于取代反應(yīng)的是rm{壟脼}氧化反應(yīng)的是rm{壟脷壟脺}加成反應(yīng)的是rm{壟脵壟脹}聚合反應(yīng)的是rm{壟脻}

故答案為：rm{壟脼}rm{壟脷壟脺}rm{壟脵壟脹}rm{壟脻}【解析】rm{(1)壟脼}rm{(2)壟脷壟脺}rm{(3)壟脵壟脹}rm{(4)壟脻}28、略

【分析】解：rm{壟脵}苯酚鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式：rm{C_{6}H_{5}ONa+CO_{2}+H_{2}OC_{6}H_{5}OH+NaHCO_{3}}

故答案為：r