2025年新世紀(jì)版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新世紀(jì)版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關(guān)于電解精煉銅的敘述中不正確的是（）A.精銅板：陰極B.電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-→CuC.粗銅中所含Ni、Fe、Zn等雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽(yáng)極泥D.電解銅的純度可達(dá)99.5%～99.98%2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述，錯(cuò)誤的是（）A.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B.金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中變成黃色C.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙D.過(guò)氧化鈉投入水中生成的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃3、用所學(xué)化學(xué)知識(shí)判斷下列研究成果或報(bào)道可能不屬實(shí)的是（）A.靜電除塵器用于治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理B.新型材料碳納米管的化學(xué)性質(zhì)常溫下很穩(wěn)定C.美國(guó)最新研制出一種燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化率很高，可達(dá)到100%D.四川某山區(qū)發(fā)現(xiàn)了一種“柴油樹(shù)”，它產(chǎn)生的樹(shù)油可替代柴油使用4、關(guān)于溶液的酸性、酸性強(qiáng)弱的說(shuō)法中，正確的是A.rm{pH=7}的溶液一定呈中性B.rm{H^{+}}濃度大于rm{OH^{-}}濃度，溶液一定顯酸性C.rm{H^{+}}濃度增大，溶液的酸性一定增強(qiáng)D.強(qiáng)酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性強(qiáng)5、1mol某烴完全燃燒可得到2molCO2，在一定條件下，1mol該烴能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，則這種烴是（）A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C5H46、下列電離方程式中，正確的是（）A.Na2SO4=2Na++SO4-2B.Ba（OH）2=Ba2++OH2-C.Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-D.Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）-7、rm{FeS}與一定濃度的rm{HNO_{3}}反應(yīng)，生成rm{Fe(NO_{3})_{3}}rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{4}}rm{NO}和rm{H_{2}O}當(dāng)rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{4}}rm{NO}的物質(zhì)的量之比為rm{1漏U1漏U1}時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的rm{FeS}與rm{HNO_{3}}的物質(zhì)的量之比為A.rm{1隆脙6}B.rm{1隆脙7}C.rm{2隆脙11}D.rm{16隆脙25}8、下列說(shuō)法____的是rm{(}rm{)}A.己烷共有rm{4}種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同B.在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)C.油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油D.聚合物rm{(}rm{)}可由單體rm{CH_{3}CH簍TCH_{2}}和rm{CH_{2}簍TCH_{2}}加聚制得評(píng)卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)9、含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）A.x=0.3a，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-B.x=0.7a，2Br-+Cl2→Br2+2Cl-C.x=1.2a，2Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl-10、某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為rm{2Ag+Cl_{2}簍T2AgCl}電解液為rm{1mol?L^{-1}}的鹽酸rm{.}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.正極反應(yīng)為rm{AgCl+e^{-}簍TAg+Cl^{-}}B.放電時(shí)交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.放電后交換膜溶液酸性增強(qiáng)D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移rm{0.01mole^{-}}時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少rm{0.02mol}離子11、無(wú)論在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室還是在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)或探究活動(dòng)，都必須注意安全．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.為防止試管破裂，加熱固體時(shí)試管口一般要略低于試管底B.不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應(yīng)立即用較多的水澆滅C.白磷在空氣中易自燃，用剩的白磷可倒入垃圾箱D.蒸餾時(shí)為防止液體暴沸可在蒸餾燒瓶中加入少量沸石12、下列有關(guān)敘述正確的是（）A.已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na+[：H]-B.在PCl5分子中，磷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)C.在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)D.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在同一層上平均每個(gè)正六邊形所含有的碳原子數(shù)為213、下列方法能增加活化分子百分?jǐn)?shù)的是()A.增加某一組分的濃度B.增體系的大壓強(qiáng)C.升高體系的溫度D.使用合適的催化劑14、工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)triangleH=-90.8kJ?mol^{-1}}

rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)triangle

H=-90.8kJ?mol^{-1}}時(shí)，在容積相同的rm{300隆忙}個(gè)密閉容器中；按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫；恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

。rm{3}容器乙丙丙反應(yīng)物投入量rm{1molCH_{3}OH}rm{2molCH_{3}OH}rm{2molCH_{3}OH}衡。

時(shí)。

數(shù)據(jù)rm{CH_{3}OH}的濃度rm{(mol?L^{-1})}rm{c_{1}}rm{c_{2}}rm{c_{3}}反應(yīng)的能量變化rm{akJ}rm{bkJ}rm{ckJ}rm{ckJ}體系壓強(qiáng)rm{(Pa)}rm{p_{1}}rm{p_{2}}rm{p_{3}}rm{p_{3}}反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率rm{a_{1}}rm{a_{2}}rm{a_{3}}rm{a_{3}}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{2}rm{c_{1}>c_{3}}B.rm{|a|+|b|=90.8}C.rm{2}rm{p_{2}<p_{3}}D.rm{a_{1}+a_{3}<1}評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、今有A、B兩種有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量相同．A是一種芳香烴，且分子中所有的原子可以在同一個(gè)平面上．B是烴的含氧衍生物．各取1molA、B完全燃燒，生成的CO2分別為8mol和4mol．A和苯分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___B的分子式為_(kāi)___

（2）B分子有多種同分異構(gòu)體；其中有一種含有羧基，不含甲基的物質(zhì)甲．該分子能發(fā)生多種反應(yīng)，如能生成五元環(huán)狀物質(zhì)乙，也能生成最簡(jiǎn)式與乙相同的兩種聚合物丙和?。ǘ∈怯啥椒磻?yīng)得到的）．請(qǐng)分別寫出這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

。甲乙。

（五元環(huán)狀化合物）丙。

（經(jīng)縮聚反應(yīng)生成）丁。

（經(jīng)加聚反應(yīng)生成）________________16、（2014春?福建校級(jí)期末）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用．催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．

（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．25℃時(shí)；反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2（常溫下）．

【已知：pH=-lgc（H+），常溫下，水溶液中c（H+）×c（OH-）=10-14】

①N2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___．

②請(qǐng)補(bǔ)充離子方程式；并進(jìn)行配平：上述反應(yīng)離子方程式為（配平為1不省略）

（____）NO3-+（____）H2（____）N2+（____）H2O+（____）____；

其平均反應(yīng)速率v（NO3-）=____mol?L-1?min-1．

（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．

①電源正極為_(kāi)___（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為_(kāi)___．

②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為_(kāi)___g．17、實(shí)驗(yàn)室保存NaOH溶液所用的試劑瓶瓶塞為_(kāi)___（從“橡皮塞”或“玻璃塞”中選擇），不選用另一個(gè)的理由是____（用化學(xué)方程式表示）18、0.5mol的Fe含____個(gè)鐵原子，質(zhì)量是____g；2.107×1024個(gè)鐵原子是____molFe，質(zhì)量為_(kāi)___g．19、實(shí)驗(yàn)測(cè)得在25℃時(shí)；16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出890kJ的熱量．

（1）甲烷的空間構(gòu)型為：____；

（2）寫出甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：____

（3）已知1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時(shí)放出的熱量為_(kāi)___kJ．20、某化學(xué)興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分做了如圖實(shí)驗(yàn)：

將50g鋅粉與50mL濃H2SO4在加熱條件下充分反應(yīng)；鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為11.2L．

（1）化學(xué)興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是____（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是（用離子方程式表示）____．

（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：為了檢驗(yàn)主要雜質(zhì)氣體的成分；化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)氣體X取樣進(jìn)行探究．

①A中加入的試劑可能是____，作用是____．B中加入的試劑可能是____．

②證實(shí)氣體X中混有雜質(zhì)氣體，D中應(yīng)選擇的試劑是____，同時(shí)應(yīng)觀察到C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____．

（3）理論分析：

①該小組有同學(xué)提出只需要再測(cè)出一個(gè)數(shù)據(jù)，便能準(zhǔn)確的確定該氣體的組成，你認(rèn)為他可以是測(cè)下列____．

A；反應(yīng)后剩余鋅的質(zhì)量為17.5g

B；收集到氣體的質(zhì)量為25.8g

C；濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0mol/L

②根據(jù)你在①中所選數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算確定氣體X中各成分物質(zhì)的量分別為：____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)21、一定量的鐵粉與銅粉混合物，與適量稀硝酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體5.6L，則溶液中陽(yáng)離子一定是Fe2+，Cu2+．____（判斷對(duì)錯(cuò)）22、因?yàn)镾O2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性____．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、判斷題（正確的后面請(qǐng)寫“√”；錯(cuò)誤的后面請(qǐng)寫“×”）

（1）物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積才相等．____

（2）Vm在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不可能為22.4L/mol．____

（3）1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4L．____

（4）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，最好將固體溶質(zhì)直接倒入容量瓶，再加水至刻度線，這樣可以減少誤差．____．24、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H為“+”____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、其他(共1題，共2分)25、已知有機(jī)物A分子中含有苯環(huán)且只有一個(gè)側(cè)鏈。有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量M不超過(guò)200，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%，完全燃燒只生成水和二氧化碳。與之有關(guān)的有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（注意：部分反應(yīng)產(chǎn)物省略）（1）有機(jī)物A中含有官能團(tuán)的名稱分別為_(kāi)_______________，A的分子式為_(kāi)___________。（2）有機(jī)物Ｃ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為＿＿＿＿＿＿＿＿（3）有機(jī)物A～F中互為同分異構(gòu)體的有____________和______________（填寫序號(hào)）（4）有機(jī)物A～F中不能使溴的四氯化碳溶液褪色的有_________________（填寫序號(hào)）（5）16.2g有機(jī)物BCD組成的混合物完全燃燒，得到的CO2通入3mol/LNaOH溶液中得到的產(chǎn)物為_(kāi)_______________。（6）寫出A+D生成E的化學(xué)方程式_____________________________。評(píng)卷人得分六、綜合題(共4題，共28分)26、（14分）合成氨對(duì)工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防都有重要意義。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．4kJ·mol-1，請(qǐng)回答：（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學(xué)反應(yīng)速率b．采用較高壓強(qiáng)（20MPa~50MPa）c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。①若容器容積V恒定，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的則N2的轉(zhuǎn)化率а1=＿＿＿＿＿，此時(shí)，反應(yīng)放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿＿＿＿＿（只需列出數(shù)字表達(dá)式）；②若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時(shí)，容器中N2的轉(zhuǎn)化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。（3）隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽(yáng)”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是。27、［化學(xué)選修──有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____________，E_______________，G______________；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是_________________________，（3）反應(yīng)④化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是____________________________________；（4）寫出①、⑤的反應(yīng)類型：①________________、⑤__________________。28、［化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）請(qǐng)回答有關(guān)氯堿工業(yè)的如下問(wèn)題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝＿＿＿＿（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）;（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序號(hào)）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。①圖中X、Y分別是＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_＿＿＿＿；②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：＿＿＿＿；負(fù)極：＿＿＿＿；③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。29、［化學(xué)選修──有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____________，E_______________，G______________；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是_________________________，（3）反應(yīng)④化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是____________________________________；（4）寫出①、⑤的反應(yīng)類型：①________________、⑤__________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】電鍍法精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，精銅為陰極，陽(yáng)極材料是粗銅，陽(yáng)極上金屬失電子變成離子進(jìn)入溶液，Cu-2e-=Cu2+，比金屬銅活潑的金屬鋅、鐵、鎳會(huì)先于金屬銅失電子，比金屬銅活潑性差的Pt、Ag等固體會(huì)沉積下來(lái)形成陽(yáng)極泥，這樣最終電解銅的純度可達(dá)99.95%～99.98%，根據(jù)電解原理來(lái)回答．【解析】【解答】解：A；電鍍法精煉銅時(shí)；粗銅為陽(yáng)極，精銅為陰極，故A正確；

B、電解時(shí)，陽(yáng)極上只要是金屬Cu失電子變成離子進(jìn)入溶液，Cu-2e-=Cu2+，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；故B正確；

C；粗銅中所含Pt、Au、Ag等金屬雜質(zhì)；電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽(yáng)極泥，而金屬鎳、鐵、鋅都比銅活潑，先于金屬銅失電子，故C錯(cuò)誤；

D；根據(jù)電解精煉銅的工作原理；這樣最終電解銅的純度可達(dá)99.95%～99.98%，故D正確．

故選C．2、B【分析】【分析】A．氫氣在氯氣中燃燒生成HCl；

B．鈉長(zhǎng)期放置在空氣中；發(fā)生一系列變化最終變?yōu)樘妓徕c；

C．鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉固體；

D．過(guò)氧化鈉能與水劇烈反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，氧氣使帶火星的木條復(fù)燃；【解析】【解答】解：A．氫氣在氯氣中燃燒生成HCl；火焰呈蒼白色，故A正確；

B．鈉長(zhǎng)期放置在空氣中；先和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉；氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成十水碳酸鈉，十水碳酸鈉風(fēng)化得到碳酸鈉，所以鈉發(fā)生一系列變化最終變?yōu)榘咨奶妓徕c，故B錯(cuò)誤；

C．鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉固體；所以產(chǎn)生白煙，故C正確；

D．過(guò)氧化鈉能與水劇烈反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉；氧氣使帶火星的木條復(fù)燃，故D正確；

故選B．3、C【分析】【分析】A．懸浮顆粒是膠體；

B．碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；

C．電池有內(nèi)阻；

D．柴油樹(shù)是有機(jī)物，燃燒值高．【解析】【解答】解：A．懸浮顆粒是膠體；能在電場(chǎng)中發(fā)生電泳，故A正確；

B．碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)常溫下很穩(wěn)定；故B正確；

C．電池有內(nèi)阻；必定轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；

D．柴油樹(shù)是有機(jī)物；燃燒值高，能代替柴油，故D正確．

故選C．4、B【分析】【分析】本題考查溶液酸堿性的判斷，注意不能根據(jù)溶液中氫離子濃度大小判斷，要根據(jù)溶液中rm{C(H^{+})}和rm{C(OH^{-})}的相對(duì)大小判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘獯稹緼.rm{pH=7}的溶液如為常溫則是中性，升高溫度純水中氫離子濃度會(huì)增大，這時(shí)rm{PH}會(huì)小于rm{7}但是還是中性的溶液如為常溫則是中性，升高溫度純水中氫離子濃度會(huì)增大，這時(shí)rm{pH=7}會(huì)小于rm{PH}但是還是中性；故A錯(cuò)誤；

B.如果溶液中rm{7}溶液呈酸性，故B正確；

C.將純水升高溫度，促進(jìn)純水電離，溶液中氫離子濃度增大，但rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}但純水仍然是中性，故C錯(cuò)誤；

D.酸的強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的；酸溶液的酸性強(qiáng)弱是根據(jù)氫離子濃度相對(duì)大小確定的，如果強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度小于弱酸溶液中氫離子濃度，則強(qiáng)酸溶液的酸性小于弱酸溶液的酸性，故D錯(cuò)誤。

故選B。

rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】根據(jù)碳原子守恒確定烴中C原子數(shù)目，在一定條件下，1mol該烴能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，則該烴含有1個(gè)C≡C三鍵或2個(gè)C=C雙鍵，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：1mol某烴完全燃燒可得到2molCO2，根據(jù)碳原子守恒，烴中C原子數(shù)目==2；

在一定條件下，1mol該烴能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)；由于該烴分子中有2個(gè)C原子，故該烴含有1個(gè)C≡C三鍵，則該烴為HC≡CH；

故選C．6、C【分析】【分析】用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子；稱為電離方程式．方程式左邊寫化學(xué)式，右邊寫離子，所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，離子團(tuán)不能拆開(kāi)，強(qiáng)電解質(zhì)用=連接，弱電解質(zhì)用?連接；

A．硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)；完全電離出鈉離子和硫酸根離子，硫酸根離子書寫錯(cuò)誤；

B．氫氧化鋇為強(qiáng)堿；完全電離出鋇離子和氫氧根離子，角標(biāo)應(yīng)轉(zhuǎn)化為化學(xué)計(jì)量數(shù)；

C．硫酸鐵屬于鹽完全電離出鐵離子和硫酸根離子；

D．硝酸鈣屬于鹽，完全電離出鈣離子和硝酸根離子，硝酸根離子書寫錯(cuò)誤．【解析】【解答】解：A．硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-；故A錯(cuò)誤；

B．氫氧化鋇為強(qiáng)堿，完全電離，電離方程式為Ba（OH）2═Ba2++2OH-；故B錯(cuò)誤；

C．硫酸鐵屬于鹽完全電離，電離方程式為Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；故C正確；

D．硝酸鈣屬于鹽，完全電離，電離方程式為Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-；故D錯(cuò)誤；

故選C．7、B【分析】試題分析：設(shè)rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{4}}rm{NO}的物質(zhì)的量都是rm{1mol}生成物質(zhì)的量分別都是rm{1molNO2}rm{N2O4}rm{NO}時(shí)，硝酸得到電子的物質(zhì)的量rm{=1mol隆脕(5-4)+1mol隆脕2隆脕(5-4)+1mol隆脕(5-2)=6mol}根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知rm{n(FeS)=}根據(jù)硫酸鐵中硫酸根離子和鐵離子的關(guān)系式知，生成硫酸鐵需要的鐵元素的物質(zhì)的量rm{=}則剩余的鐵元素生成硝酸鐵，根據(jù)氮原子守恒知，生成硝酸鐵的硝酸的物質(zhì)的量rm{=}根據(jù)氮元素守恒得，生成物質(zhì)的量分別都是rm{1molNO_{2}}rm{N_{2}O_{4}}rm{NO}時(shí)消耗硝酸的物質(zhì)的量rm{=1mol+2mol+1mol=4mol}所以實(shí)際參加反應(yīng)的rm{FeS}與rm{HNO_{3}}的物質(zhì)的量之比rm{=2/3mol}rm{(2/3mol+4mol)=1}rm{7}答案選B?！窘馕觥縭m{B}8、A【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)有機(jī)物同分異構(gòu)現(xiàn)象、取代反應(yīng)、油脂的皂化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等綜合應(yīng)用?！窘獯稹緼.己烷共有rm{5}種同分異構(gòu)體：故A錯(cuò)誤；B.在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，故B正確；C.油脂的皂化反應(yīng)是高級(jí)脂肪酸甘油酯在堿性條件下的水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，故C正確；D.由該聚合物的鏈節(jié)可知其單體為和故D正確。故選A。【解析】rm{A}二、雙選題(共6題，共12分)9、B|C【分析】解：由于還原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；

當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≤時(shí)，只氧化Fe2+；

當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≥時(shí)，F(xiàn)e2+和Br-被完全氧化，介于二者之間時(shí)，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化；則。

A．x=0.3a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.3＜只氧化Fe2+；故A正確；

B．x=0.7a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化；故B錯(cuò)誤；

C．x=1.2a，n（Cl2）：n（FeBr2介于～Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，則反應(yīng)的離子方程式為10Fe2++14Br-+12Cl2=7Br2+10Fe3++24Cl-；故C錯(cuò)誤；

D．x=1.5a，F(xiàn)e2+和Br-恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-；故D正確；

故選：BC．

Fe2+的還原性比Br-強(qiáng)，所以Cl2通入FeBr2溶液中，當(dāng)Cl2不足量時(shí)，會(huì)先與Fe2+反應(yīng)；待Fe2+全部被氧化成Fe3+后，過(guò)量的Cl2才會(huì)與Br-反應(yīng)；由此分析解答．

本題考查了離子方程式書寫，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫，明確氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律，熟悉溴離子、二價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】BC10、rCD【分析】解：rm{A.}正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應(yīng)為：rm{Cl_{2}+2e^{-}簍T2Cl^{-}}故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)；交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；

C.負(fù)極反應(yīng)式為rm{Cl^{-}+Ag-e-=AgCl隆媒}正極反應(yīng)式為rm{Cl_{2}+2e^{-}簍T2Cl^{-}}氫離子會(huì)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移至右側(cè)，所以放電時(shí)左邊鹽酸濃度降低；右邊升高，右側(cè)溶液酸性增強(qiáng)，故C正確；

D.放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移rm{0.01mole^{-}}時(shí)，交換膜左則會(huì)有rm{0.01mol}氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向正極移動(dòng)，同時(shí)會(huì)有rm{0.01molAg}失去rm{0.01mol}電子生成銀離子，銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯離子會(huì)減少rm{0.01mol}則交換膜左側(cè)溶液中約減少rm{0.02mol}離子；故D正確．

故選：rm{CD}．

根據(jù)電池總反應(yīng)為rm{2Ag+Cl_{2}簍T2AgCl}可知，rm{Ag}失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，負(fù)極反應(yīng)式為rm{Ag-e^{-}+Cl^{-}=AgCl}正極反應(yīng)式為rm{Cl_{2}+2e^{-}簍T2Cl^{-}}以此解答該題．

本題考查了原電池原理的應(yīng)用及沉淀反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，注意把握原電池原理及正負(fù)極的判斷和電極方程式的書寫，利用電子及電荷守恒來(lái)解決原電池中有關(guān)計(jì)算的問(wèn)題，題目難度中等．【解析】rm{CD}11、A|D【分析】解：A；在對(duì)試管內(nèi)的固體藥品加熱時(shí)；固體藥品存放時(shí)因受潮而含有少量水或受熱時(shí)生成的水會(huì)在管口液化為液體，此時(shí)如果試管口高于試管底部，水則會(huì)流向試管底(倒流)，而使試管受熱不均勻而炸裂，故A正確；

B；不慎將酒精灑到桌面上引起著火；應(yīng)立即用濕抹布蓋滅，故B錯(cuò)誤；

C；白磷在空氣中易自燃；用剩的白磷倒入垃圾箱會(huì)引發(fā)火災(zāi)，故C錯(cuò)誤；

D；加熱儀器中的液體時(shí)(如蒸餾或分餾)；為防止液體暴沸可在蒸餾燒瓶中加入少量沸石，故D正確．

故選AD．【解析】【答案】AD12、A|D【分析】解：A．NaH是離子化合物，由Na+和H-離子組成，電子式為Na+[：H]-；故A正確；

B．在PCl5分子中；磷原子最外層電子數(shù)為5+5=10，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．在BCl3分子中；B原子最外層電子數(shù)為3+3=6，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．石墨中最小的環(huán)為六元環(huán)，每個(gè)C原子為3個(gè)環(huán)共用，在同一層上平均每個(gè)正六邊形所含有的碳原子數(shù)為6×=2；故D正確．

故選AD．

A．NaH是離子化合物，由Na+和H-離子組成；

B．C．可根據(jù)化合物中元素的最外層電子數(shù)等于原子最外層電子數(shù)+化合價(jià)的絕對(duì)值判斷；

D．石墨中最小的環(huán)為六元環(huán)；每個(gè)C原子為3個(gè)環(huán)共用．

本題考查較為綜合，涉及離子化合物的電子式、原子的最外層結(jié)構(gòu)以及晶胞的分析，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意均攤法的運(yùn)用，把握最外層電子數(shù)的判斷方法．【解析】【答案】AD13、C|D【分析】解：升高溫度；加入催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)；但增加反應(yīng)物濃度，增大體系壓強(qiáng)只增大單位體積活化分子的數(shù)目，百分?jǐn)?shù)不變；

故選CD．【解析】【答案】CD14、rBD【分析】解：rm{A.}甲、丙相比較，把甲等效為開(kāi)始加入rm{1molCH_{3}OH}丙中甲醇的物質(zhì)的量為甲的rm{2}倍，增大了壓強(qiáng)，平衡rm{CH_{3}OH(g)?CO(g)+2H_{2}(g)}向生成甲醇的方向移動(dòng)，則rm{2c_{1}<c_{3}}故A錯(cuò)誤；

B.由題目可知生成rm{1molCH_{3}OH}的能量變化為rm{90.8kJ}甲、乙平衡狀態(tài)相同，設(shè)平衡時(shí)甲醇為rm{nmol}對(duì)于甲容器：rm{a=90.8n}對(duì)于乙容器：rm{b=90.8(1-n)}故rm{a+b=90.8}故B正確；

C.比較乙、丙可知，丙中甲醇的物質(zhì)的量為乙的rm{2}倍，壓強(qiáng)增大，對(duì)于反應(yīng)rm{CH_{3}OH(g)?CO(g)+2H_{2}(g)}平衡向生成甲醇的方向移動(dòng)，則rm{2p_{2}>p_{3}}故C錯(cuò)誤；

D.甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，則rm{婁脕_{1}+婁脕_{2}=1}由rm{C}可知rm{婁脕_{2}>婁脕_{3}}則rm{a_{1}+a_{3}<1}故D正確；

故選BD．

A.甲、丙相比較，把甲等效為開(kāi)始加入rm{1molCH_{3}OH}丙中甲醇的物質(zhì)的量為甲的rm{2}倍，壓強(qiáng)增大，對(duì)于反應(yīng)rm{CH_{3}OH(g)?CO(g)+2H_{2}(g)}平衡向生成甲醇的方向移動(dòng)；

B.由題目可知生成rm{1molCH_{3}OH}的能量變化為rm{90.8kJ}甲、乙平衡狀態(tài)相同，平衡時(shí)相同物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，設(shè)平衡時(shí)甲醇為rm{nmol}計(jì)算反應(yīng)熱數(shù)值；

C.比較乙、丙可知，丙中甲醇的物質(zhì)的量為乙的rm{2}倍，壓強(qiáng)增大，對(duì)于反應(yīng)rm{CH_{3}OH(g)?CO(g)+2H_{2}(g)}平衡向生成甲醇的方向移動(dòng)；

D.甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，則rm{婁脕_{1}+婁脕_{2}=1}結(jié)合rm{婁脕_{2}>婁脕_{3}}分析．

本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，涉及等效平衡、轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡及其影響等知識(shí)，明確等效平衡的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．【解析】rm{BD}三、填空題(共6題，共12分)15、C4H8O3【分析】【分析】（1）根據(jù)“1molA、B完全燃燒生成的CO2分別為8mol和4mol”確定分子中含有C原子數(shù)；A為芳香烴，“A和苯分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同”，則A的最簡(jiǎn)式為CH，據(jù)此可確定A的分子式，再結(jié)合“分子中所有的原子可以在同一個(gè)平面上”確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；最后根據(jù)“A；B兩種有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量相同”確定B的分子式；

（2）根據(jù)同分異構(gòu)體的概念及題中限制條件寫出甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；甲通過(guò)分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成乙；甲分子之間發(fā)生縮聚反應(yīng)生成丙；甲先發(fā)生消去反應(yīng)、再發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁，據(jù)此寫出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．【解析】【解答】解：（1）1molA、B完全燃燒生成的CO2分別為8mol和4mol，則A分子中含有8個(gè)C，B分子中含有4個(gè)C，A和苯分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則A的最簡(jiǎn)式為CH，則A的分子式為：C8H8，又A是一種芳香烴，且分子中所有的原子可以在同一個(gè)平面上，則A分子中含有苯環(huán)，還含有1個(gè)碳碳雙鍵，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B為含氧衍生物，A、B兩種有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量相同，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為104，B分子中O、H的總的相對(duì)原子量為：104-12×4=56，A分子中最多含有H原子數(shù)為：4×2+2=10，則A中含有O的總原子量至少為：56-10=46，所以A分子中含有3個(gè)O原子、8個(gè)H原子，其分子式為：C4H8O3；

故答案為：C4H8O3；

（2）B的分子式為C4H8O3，其中甲分子中含有羧基，不含甲基，則甲分子中含有1個(gè)羧基、1個(gè)羥基和3個(gè)亞甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

甲分子中含有羧基和羥基，分子內(nèi)能發(fā)生酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀物質(zhì)乙，則乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

甲還能生成最簡(jiǎn)式與乙相同的兩種聚合物丙和丁，丁是由二步反應(yīng)得到的，則丙為甲發(fā)生水解反應(yīng)生成的，則丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

丁為甲先發(fā)生消去反應(yīng)、在發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高分子化合物，丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：．16、N≡N25142OH-0.001A2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O14.4【分析】【分析】（1）①氮?dú)夥肿又械娱g存在3個(gè)共用電子對(duì)；

②在催化劑條件下；氫氣和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)?；水和氫氧根離子；先根據(jù)溶液pH的變化計(jì)算氫氧根離子反應(yīng)速率，再根據(jù)氫氧根離子和硝酸根離子之間的關(guān)系式計(jì)算硝酸根離子反應(yīng)速率；

③亞硝酸根離子水解是吸熱反應(yīng)；根據(jù)外界條件對(duì)其水解反應(yīng)影響來(lái)分析；

（2）①由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負(fù)極，A為電源正極；在陰極反應(yīng)是NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2；利用電荷守恒與原子守恒知有氫離子參與反應(yīng)且有水生成；

②轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極（陽(yáng)極反應(yīng)為H2O失電子氧化為O2和H+）消耗1mol水，產(chǎn)生2molH+進(jìn)入陰極室，陽(yáng)極室質(zhì)量減少18g；陰極室中放出0.2molN2（5.6g），同時(shí)有2molH+（2g）進(jìn)入陰極室．【解析】【解答】解：（1）①N2分子中氮原子間通過(guò)氮氮三鍵結(jié)合；因此其結(jié)構(gòu)式為N≡N，故答案為：N≡N；

②利用溶液pH變化可知有OH-生成，再結(jié)合原子守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式為：2NO3-+5H2=N2+2OH-+4H2O，利用離子方程式知v（NO3-）=v（OH-）=mol/（L?min）=0.001mol/（L?min），故答案為：2；5；1；4；2OH-；0.001；

③亞硝酸鹽水解是吸熱反應(yīng)，且水解時(shí)生成氫氧根離子，稀釋亞硝酸鹽溶液能促進(jìn)其水解，所以要使NO2-水解使溶液中c（OH-）變大，可促進(jìn)NO2-水解的措施有加熱；加水或加酸等；故答案為：加水、升高溫度、加酸；

（2）①由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負(fù)極，A為電源正極；在陰極反應(yīng)是NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，利用電荷守恒與原子守恒知有H2O參與反應(yīng)且有水生成；

所以陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；

故答案為：A；2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；

②轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極（陽(yáng)極反應(yīng)為H2O失電子氧化為O2和H+）消耗1mol水，產(chǎn)生2molH+進(jìn)入陰極室，陽(yáng)極室質(zhì)量減少18g；陰極室中放出0.2molN2（5.6g），同時(shí)有2molH+（2g）進(jìn)入陰極室；因此陰極室質(zhì)量減少3.6g，故膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）=18g-3.6g=14.4g；

故答案為：14.4．17、橡膠塞SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O【分析】【分析】玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉，導(dǎo)致瓶塞打不開(kāi)．【解析】【解答】解：玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅屬于酸性氧化物，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成粘性的物質(zhì)硅酸鈉，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；導(dǎo)致瓶塞打不開(kāi)，所以盛放氫氧化鈉溶液的瓶塞為橡膠塞；

故答案為：橡膠塞；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．18、3.01×1023（0.5NA）283.5196【分析】【分析】根據(jù)有關(guān)公式：n==進(jìn)行相應(yīng)計(jì)算即可．【解析】【解答】解：N（Fe）=0.5mol×NA/mol=3.01×1023（0.5NA）；

m（Fe）=0.5mol×56g/mol=28g；

2.107×1024個(gè)鐵原子是n（Fe）=mol=3.5mol；

質(zhì)量為3.5mol×56g/mol=196g；

故答案為：3.01×1023（0.5NA）；28；3.5；196．19、正四面體CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol802【分析】【分析】（1）甲烷是空間正四面體結(jié)構(gòu)；

（2）依據(jù)n=將甲烷的質(zhì)量換算成物質(zhì)的量；結(jié)合提供的熱量計(jì)算1mol甲烷完全反應(yīng)放出的熱量，書寫熱化學(xué)方程式即可；

（3）已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到1mol甲烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時(shí)放出的熱量．【解析】【解答】解：（1）甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)的分子；故答案為：正四面體；

（2）16g即1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出890kJ的熱量，即CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；

故答案為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；

（3）已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ熱量，①H2O（l）=H2O（g）△H=44KJ/mol；②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律①×2+②得到CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ/mol，故答案為：802．20、H2Zn+2H+=Zn2++H2↑NaOH溶液吸收SO2氣體濃H2SO4無(wú)水CuSO4黑色固體變紅BCSO2為0.4mol，H2為0.1mol【分析】【分析】（1）鋅將50g粉與50mL濃H2SO4在加熱條件下充分反應(yīng)；鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為11.2L，濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變小后，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，所以氣體含有氫氣；

（2）①證明氣體中含有氫氣；需啊喲利用A中氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化硫氣體，利用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，裝置B用濃硫酸干燥氫氣，得到干燥的氫氣通過(guò)灼熱的氧化銅反應(yīng)；

②證明氣體中含有氫氣；干燥的氫氣通過(guò)灼熱的氧化銅反應(yīng)生成水蒸氣和紅色銅，利用D裝置驗(yàn)證水的生成；

（3）①氣體是二氧化硫和氫氣；體積知道即物質(zhì)的量已知，需要再測(cè)出一個(gè)數(shù)據(jù)測(cè)定，可以是氣體質(zhì)量，也可以是濃硫酸的濃度；

②依據(jù)選擇分別進(jìn)行計(jì)算生成氣體物質(zhì)的量；【解析】【解答】解：（1）鋅將50g粉與50mL濃H2SO4在加熱條件下充分反應(yīng)，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為11.2L，濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變小后，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，所以氣體含有氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

故答案為：H2，Zn+2H+=Zn2++H2↑；

（2）①證明氣體中含有氫氣；需啊喲利用A中氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化硫氣體，利用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，裝置B用濃硫酸干燥氫氣，得到干燥的氫氣通過(guò)灼熱的氧化銅反應(yīng)；

故答案為：NaOH溶液，吸收SO2氣體，濃H2SO4；

②證明氣體中含有氫氣；干燥的氫氣通過(guò)灼熱的氧化銅反應(yīng)生成水蒸氣和紅色銅，利用D裝置驗(yàn)證水的生成，D裝置中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色證明生成水，黑色氧化銅變化為紅色銅；

故答案為：無(wú)水CuSO4；黑色固體變紅；

（3）①鋅粉有剩余；收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為11.2L，氣體是二氧化硫和氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體總物質(zhì)的量為0.5mol，需要再測(cè)出一個(gè)數(shù)據(jù)測(cè)定計(jì)算氣體物質(zhì)的量，依據(jù)選項(xiàng)可知，若是氣體質(zhì)量可以依據(jù)氣體物質(zhì)的量和質(zhì)量列方程計(jì)算得到；或已知濃硫酸的濃度可以計(jì)算得到溶質(zhì)物質(zhì)的量，和鋅反應(yīng)生成氣體總物質(zhì)的量已知，結(jié)合鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式列出方程組進(jìn)行計(jì)算得到二氧化硫和氫氣物質(zhì)的量；A選項(xiàng)剩余鋅的質(zhì)量，不知和濃硫酸；稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)的量之比不能計(jì)算氣體物質(zhì)的量；

故答案為：BC；

②選擇收集到氣體的質(zhì)量為25.8g；設(shè)氫氣物質(zhì)的量為x，二氧化硫物質(zhì)的量為y，得到2x+64y=25.8，x+y=0.5mol；

計(jì)算得到x=0.1mol；y=0.4mol；

故答案為：SO2為0.4mol，H2為0.1mol；四、判斷題(共4題，共36分)21、×【分析】【分析】還原性Fe＞Cu，鐵首先與稀硝酸反應(yīng)，如金屬不足，則反應(yīng)生成Fe3+，如金屬過(guò)量，則生成Fe2+，如鐵過(guò)量，則溶液中沒(méi)有Cu2+，以此解答該題．【解析】【解答】