2025年北師大版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應(yīng)；并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl﹣S﹣S﹣ClB.S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)只有S﹣Cl斷裂C.S2Br2含有極性鍵和非極性鍵D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl2、下圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是。選項(xiàng)。

氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論rm{A}rm{NO}紫色石蕊試液溶液變紅rm{NO}與水反應(yīng)生成硝酸rm{B}rm{Cl_{2}}rm{KI}淀粉溶液溶液變藍(lán)rm{Cl_{2}}有氧化性rm{C}rm{SO_{2}}酸性rm{KMnO_{4}}溶液溶液褪色rm{SO_{2}}有漂白性rm{D}rm{NH_{3}}酚酞試劑溶液變紅rm{NH_{3}}有堿性A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、下列說法正確的是A.綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品B.灼燒某物質(zhì)時(shí)，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質(zhì)不含鉀元素C.向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個(gè)反應(yīng)過程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀D.稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液．則放出氫氣的體積(同溫同壓下)不相等4、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相應(yīng)位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中錯(cuò)誤的是A.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)B.原子半徑：W>Z>Y>XC.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較Z的強(qiáng)D.四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高5、下列相關(guān)關(guān)系正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2SB.原子半徑：Na＞Mg＞OC.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D.離子半徑：Cl-＞S2-＞K+6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或敘述中，不正確的是rm{(}rm{)}A.氫氣在rm{Cl_{2}}中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰B.銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氣體能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)C.實(shí)驗(yàn)室制氯氣用飽和食鹽水除去氯化氫D.銅絲在rm{Cl_{2}}中燃燒，生成棕黃色煙評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法生產(chǎn)。乙烯氣相直接水合反應(yīng)為：rm{C_{2}H_{4}(g)+H_{2}O(g)?C_{2}H_{5}OH(g)}下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系rm{C_{2}H_{4}(g)+H_{2}O(g)?

C_{2}H_{5}OH(g)}其中rm{(}回答下列問題：

?rm{n(H_{2}O)漏Un(C_{2}H_{4})=1漏U1)}該反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)rm{(1)}吸熱、放熱rm{(}rm{)}圖中壓強(qiáng)rm{(2)}rm{P_{1}}rm{P_{2}}rm{P_{3}}的大小順序?yàn)開_____________，理由是______________________。rm{P_{4}}氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸rm{(3)}硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度rm{/}壓強(qiáng)rm{290隆忙}rm{6.9MPa}乙烯的轉(zhuǎn)化率為rm{n(H_{2}O)漏Un(C_{2}H_{4})=0.6漏U1}若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有：______________、_______________。rm{5簍G}計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中rm{(4)}點(diǎn)的平衡常數(shù)rm{A}_______________rm{K=}用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓rm{(}總壓rm{=}物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)rm{隆脕}rm{)}8、rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是元素周期表中前rm{20}號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，rm{A}是地殼中含量最高的元素，rm{B}rm{C}rm{D}同周期，rm{E}和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，rm{D}的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，且rm{B}rm{C}rm{D}的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題：rm{(1)B}rm{C}rm{D}三種元素原子半徑由大到小的順序是____；rm{(}寫元素符號(hào)rm{)A}rm{B}rm{C}形成簡單離子的半徑由大到小的順序是____rm{(}寫相應(yīng)的離子符號(hào)rm{)}rm{(2)}元素rm{C}在元素周期表中的位置是____，rm{B}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為____。rm{B}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與rm{C}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為____。rm{(3)A}rm{B}可形成二種常見的化合物rm{B_{攏虜}A}和rm{B_{攏虜}A_{攏虜}}用電子式表示化合物rm{B_{攏虜}A}形成過程____，化合物rm{B_{攏虜}A_{攏虜}}中含有____化學(xué)鍵。rm{(4)A}rm{D}rm{E}可以形成多種鹽，其中一種鹽中rm{A}rm{D}rm{E}三種元素的原子個(gè)數(shù)比為rm{2隆脙2隆脙1}該鹽的名稱為____，它的水溶液與rm{D}的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成rm{D}的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為____。9、某學(xué)生欲用己知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的rm{NaOH}溶液，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1).}配制rm{100mL0.1000mol/L}鹽酸溶液時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________。rm{(2).}用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的rm{NaOH}溶液時(shí)，若用酚酞作指示劑，則滴定到達(dá)終點(diǎn)的標(biāo)志是：________。rm{(3).}下列操作中可能使所測rm{NaOH}溶液的濃度數(shù)值偏低的是rm{(}rm{)}A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注人標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放rm{NaOH}溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)rm{(4).}若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為________rm{mL}rm{(5).}某同學(xué)根據(jù)rm{3}次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。滴定次數(shù)待測rm{NaOH}溶液的體積rm{/mL}rm{0.1000mol/L}鹽酸的體積rm{/mL}滴定前刻度滴定后刻度溶液體積滴定后刻度溶液體積第一次rm{25.00}rm{0.00}rm{11}rm{26.11}第二次rm{25.00}rm{1.56}rm{30.30}rm{28.74}第三次rm{25.00}rm{0.22}rm{26.31}rm{26.09}依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該rm{NaOH}溶液的物質(zhì)的量濃度為________。10、請(qǐng)將符合題意的下列變化的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上：rm{壟脵}碘的升華；rm{壟脷}氧氣溶于水；rm{壟脹}氯化鈉溶于水；rm{壟脺}燒堿熔化；rm{壟脻}氯化氫溶于水；rm{壟脼}氯化銨受熱分解．

rm{(1)}化學(xué)鍵沒有被破壞的是______；

rm{(2)}僅發(fā)生離子鍵破壞的是______；

rm{(3)}僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是______；

rm{(4)}既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是______；

rm{(5)}已知拆開rm{1mol}rm{H-H}鍵、rm{1mol}rm{N隆脭N}rm{1mol}rm{N-H}鍵分別需要吸收的能量為rm{436kJ}rm{946k}rm{J}rm{391k}rm{J.}則由rm{N_{2}}和rm{H_{2}}反應(yīng)生成rm{1mol}rm{NH_{3}}需要放出______的熱量．11、1molC、1molCO分別按下式反應(yīng)，回答下列問題：C（S）+1/2O2（g）=CO（g）放出110.5KJ熱量CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）放出283.0KJ熱量C（S）+O2（g）=CO2（g）放出393.5KJ熱量。

（1）結(jié)合數(shù)據(jù)和反應(yīng)產(chǎn)物說明，煤炭充分燃燒優(yōu)點(diǎn)是：____，____．

（2）單質(zhì)碳通過先與氧氣反應(yīng)生成CO（g），再與氧氣反應(yīng)生成CO2（g），所放出的熱量之和____（填大于、等于或小于）相同質(zhì)量的碳與氧氣完全燃燒生成CO2（g）所放出的熱量。

（3）已知C（金剛石，S）+O2（g）=CO2（g）放出熱量為Q1C（石墨，S）+O2（g）=CO2（g）放出熱量為Q2，且Q1＞Q2則C（金剛石，S）=C（石墨，S）為____（填吸熱或放熱）反應(yīng)，放出熱量為____KJ（用Q1、Q2表示）12、現(xiàn)有①NaCl②干冰③冰④Na2O2⑤白磷⑥硫磺⑦M(jìn)gCl2⑧金剛石⑨NH4NO3⑩SiO2十種物質(zhì)，按下列要求回答：（1）以上物質(zhì)中屬于原子晶體的是____。（2）既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是____。（3）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是____。13、（1）NO2與SO2混合可發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）；①將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢如圖所示．由圖可知下列說法正確的是______（填字母）．

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)。

B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)。

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。

D．△t1=△t2時(shí)，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段。

（2）在一定溫度下的某容積不變的2L密閉容器中，1molCO和2molH2O（g）反應(yīng)，建立下列化學(xué)平衡：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）

①能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______

a．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化。

b．V（CO）=V（H2O）

c．氣體平均摩爾質(zhì)量不變化。

d．1molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵。

②在容器中再加入一定量的N2而使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率______（填“增大”“減小”“不變”；后同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率______．

③反應(yīng)第4min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，CO轉(zhuǎn)化率為60%，0～4min平均速率v（H2O）=______，CO2的體積分?jǐn)?shù)為______．14、下表是元素周期表的一部分，表中標(biāo)出的rm{壟脵隆蘆壟脿}元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式按要求回答下列問題：rm{(1)}單質(zhì)可作太陽能電池的是_______；它與元素rm{壟脻}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。rm{(2)}元素rm{壟脹}的單質(zhì)與元素rm{壟脻}的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色固體，該淡黃色固體的電子式__________；所含化學(xué)鍵類型是______________；其陰陽離子個(gè)數(shù)比為_____________。rm{(3)}元素rm{壟脷}形成的最簡單的氫化物的空間構(gòu)型是__________；其一氯代物有_____種。rm{(4)}寫出實(shí)驗(yàn)室制備元素rm{壟脿}的單質(zhì)的離子方程式_____________________________；元素rm{壟脿}的單質(zhì)與元素rm{壟脽}的氧化物rm{(}酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住眗m{)}在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。rm{(5)}元素rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脽}形成的離子的半徑由大到小排序?yàn)開_________________；元素rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}組成的rm{CH_{3}CH(OH)CH_{3}}與乙醇互為___________，它與氧氣催化氧化的化學(xué)方程式為_______________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化16、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）17、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）19、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．21、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）22、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）23、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共28分)24、機(jī)動(dòng)車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔?；一氧化碳和氮氧化物等?/p>

I．汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器；可有效降低汽車尾氣污染。

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝?393.5kJ·mol?1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2＝?221.0kJ·mol?1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3＝+180.5kJ·mol?1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________。

(2)研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時(shí)間NO和CO濃度如下表：。時(shí)間（s）012345c(NO)/()?4mol·L?1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/()?3mol·L?1)3.603.052.852.752.702.70

①前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO)＝______mol·L?1·s?1。

②L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖A表示L一定時(shí)，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：______________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān)）。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)______（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。

②若在2L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆=___________。（保留一位小數(shù)）

II.有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=?34.0kJ·mol?1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附?，F(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)相同時(shí)間測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對(duì)應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率及判斷理由是________________________；25、作為一種綠色消毒劑，H2O2在公共衛(wèi)生事業(yè)中發(fā)揮了重要的作用。已知反應(yīng)：H2O2(l)=H2O(1)+O2(g)ΔH=-98kJ·mol-1K=2.88×1020

回答問題：

(1)H2O2的強(qiáng)氧化性使其對(duì)大多數(shù)致病菌和病毒具有消殺功能。用3%醫(yī)用H2O2對(duì)傳染病房噴灑消毒時(shí)，地板上有氣泡冒出，該氣體是____________________。

(2)純H2O2可作為民用驅(qū)雹火箭推進(jìn)劑。在火箭噴口鉑網(wǎng)催化下，H2O2劇烈分解：H2O2(l)=H2O(g)+O2(g)，放出大量氣體，驅(qū)動(dòng)火箭升空。每消耗34gH2O2，理論上__________(填“放出”或“吸收”)熱量__________98kJ(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(3)純H2O2相對(duì)穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)表明在54℃下恒溫貯存2周，濃度仍能保持99%，原因是H2O2分解反應(yīng)的_______________(填編號(hào))。

a.ΔH比較小b.K不夠大c.速率比較小d.活化能比較大。

(4)向H2O2稀溶液中滴加數(shù)滴含Mn2+的溶液，即有氣泡快速逸出，反應(yīng)中Mn2+起_________作用。某組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。t/min01020304050c(H2O2)/mol·L-10.700.490.350.250.170.12

0-30minH2O2反應(yīng)的平均速率v=_____mol·L·min-1

(5)H2O2的一種衍生物K2S2O8，陰離子結(jié)構(gòu)式為()。其中性溶液加熱至沸后，溶液pH降低，用離子方程式表明原因：_______________。26、控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的有效途徑。

（1）研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2反應(yīng)生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

已知：H2（g）和CH3OH（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1

（2）已知：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H。在兩個(gè)固定容積均為2L的密閉容器中以不同的氫碳比[]充入H2和CO2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。

①x_____（填大于；小于或等于）2.0；

②列式計(jì)算P點(diǎn)時(shí)的Kx=______（Kx指用平衡時(shí)用各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)來代替該物質(zhì)的平衡濃度來計(jì)算平衡常數(shù)的一種新的表達(dá)式）。

③比較P點(diǎn)和Q點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：KP____KQ（填大于、小于或等于），理由是____。

（3）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，惰性材料為電極，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴；工作原理如圖所示。

①H+的移動(dòng)方向是_____（填從左至右或從右至左）；

②產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為________。27、二甲醚是一種重要的清潔燃料。合成二甲醚是解決能源危機(jī)的研究方向之一。

（1）用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)

已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ/mol

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-24.5kJ/mol

則反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=____。

（2）二甲醚(CH3OCH3)燃料電池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解200mL飽和食鹽水(惰性電極)；電解一段時(shí)間后，陰極收集到標(biāo)況下的氫氣2.24L(設(shè)電解后溶液體積不變)

①二甲醚燃料電池的正極反應(yīng)式為____，負(fù)極反應(yīng)式為____。

②請(qǐng)寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式____。

③電解后溶液的pH=____，理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為____(保留一位小數(shù))。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共9分)28、（8分）0.2mol有機(jī)物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物依次經(jīng)過足量的濃硫酸、氧化銅、堿石灰后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g；灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g；最后氣體被堿石灰完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g。(要求寫出計(jì)算過程)（1）求產(chǎn)物中CO的物質(zhì)的量。（2）判斷該有機(jī)物的化學(xué)式。（3）若0.2mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【解答】解：A．S2Cl2分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)可知S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl﹣S﹣S﹣Cl；故A正確；

B．S2Cl2遇水易水解；并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，根據(jù)結(jié)構(gòu)式判斷除了S﹣Cl鍵斷裂外，還有S﹣S鍵斷裂，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)S2Cl2的結(jié)構(gòu)式判斷；含有Cl﹣S極性鍵和S﹣S非極性鍵，故C正確；

D．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO2），一部分降低到0價(jià)（生成S），反應(yīng)的方程式可能為2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl；故D正確．

故選B．

【分析】A．由結(jié)構(gòu)可知，S2Cl2分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，以此可確定結(jié)構(gòu)式；

B．S2Cl2遇水易水解；并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，根據(jù)結(jié)構(gòu)式判斷還有S﹣S鍵斷裂；

C．根據(jù)S2Cl2的結(jié)構(gòu)式判斷；含有Cl﹣S極性鍵和S﹣S非極性鍵；

D．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO2），一部分降低到0價(jià)（生成S），符合氧化還原反應(yīng)原理．2、B【分析】【分析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于氣體的收集和性質(zhì)檢驗(yàn)的考查，注意常見氣體的收集方法，把握性質(zhì)是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.rm{NO}易與氧氣反應(yīng)；不能用排空法收集，故A不符合題意；

B.氯氣密度比空氣大；可用向上排空法收集，具有強(qiáng)氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成碘，溶液變藍(lán)，故B符合題意；

C.二氧化硫密度比空氣大；可用向上排空法收集，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，故C不符合題意；

D.氨氣密度比空氣??；不能用向上排空法收集，應(yīng)用向下排空法收集，故D不符合題意。

故選B?！窘馕觥縭m{B}3、C【分析】【解析】試題分析：綠色食品是指安全無污染的食品，A錯(cuò)誤；觀察鉀元素焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色鈷玻璃，B錯(cuò)誤；硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，向其中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵與氧氣、水生成氫氧化鐵，白色沉淀變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色，C正確；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，當(dāng)鹽酸和氫氧化鈉溶液過量時(shí)，等質(zhì)量的鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液生成等量的氫氣，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：化學(xué)與生活化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)計(jì)算【解析】【答案】C4、B【分析】【解析】【答案】B5、B【分析】解：A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S；故A錯(cuò)誤；

B．同周期原子序數(shù)大的原子半徑??；電子層越多；原子半徑越大，則原子半徑為Na＞Mg＞O，故B正確；

C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則酸性為H3PO4＜H2SO4＜HClO4；故C錯(cuò)誤；

D．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為S2-＞Cl-＞K+；故D錯(cuò)誤；

故選B．

A．非金屬性越強(qiáng)；氫化物越穩(wěn)定；

B．同周期原子序數(shù)大的原子半徑小；電子層越多；原子半徑越大；

C．非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；

D．具有相同電子排布的離子；原子序數(shù)大的離子半徑?。?/p>

本題考查周期表和周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】【答案】B6、B【分析】解：rm{A}氫氣在rm{Cl_{2}}中燃燒；生成氯化氫液體小液滴，發(fā)出蒼白色火焰，故A正確；

B；銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣；氨氣是堿性氣體，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，而不是干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；

C；氯化氫極易溶于水；而氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，所以實(shí)驗(yàn)室制氯氣用飽和食鹽水除去氯化氫，故C正確；

D；因紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒生成固體氯化銅；則會(huì)觀察到棕黃色的煙，故D正確；

故選B．

A、氫氣在rm{Cl_{2}}中燃燒；生成氯化氫液體小液滴；

B；銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣；氨氣是堿性氣體，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；

C；氯化氫極易溶于水；而氯氣在飽和食鹽水中溶解度??；

D；銅與氯氣反應(yīng)生成黃色的固體氯化銅．

本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，明確氯氣與金屬、非金屬、與水的反應(yīng)即可解答，特別注意氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．【解析】rm{B}二、填空題(共8題，共16分)7、rm{(1)}放熱

rm{(2)P_{1}<P_{2}<P_{3}<P_{4;;;}}正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的方向，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯轉(zhuǎn)化率增大

rm{(3)}將產(chǎn)物乙醇液化轉(zhuǎn)移出去增加rm{n(H_{2}O):n(C_{2}H_{4})}的比

rm{(4)0.07(MPa)^{-1}}【分析】【分析】本題考查了化學(xué)方程式的書寫、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響、平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)，綜合性非常強(qiáng)，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度較大，側(cè)重于學(xué)生分析問題、解決問題、知識(shí)遷移能力的培養(yǎng)。【解答】rm{(1)}該反應(yīng)是化合反應(yīng)，且由圖像分析知相同壓強(qiáng)下溫度越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越小，即升溫向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)吸熱，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故答案為：放熱；rm{(2)}在相同溫度下由于乙烯轉(zhuǎn)化率為rm{p_{1}<p_{2}<p_{3}<p_{4}}由rm{C_{2}H_{4}(g)+H_{2}O(g)簍TC_{2}H_{5}OH(g)}可知正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，因此壓強(qiáng)關(guān)系是rm{p_{1}<p_{2}<p_{3}<p_{4}}故答案為：rm{p_{1}<p_{2}<p_{3}<p_{4}}正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的方向，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯轉(zhuǎn)化率增大；rm{(3)}若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以改變物質(zhì)的濃度，如從平衡體系中將產(chǎn)物乙醇分離出來，或增大水蒸氣的濃度，改變二者物質(zhì)的量的比等；故答案為：將產(chǎn)物乙醇液化轉(zhuǎn)移出去；增加rm{n(H_{2}O):n(C_{2}H_{4})}的比；rm{(4)C_{2}H_{4}(g)+H_{2}O(g)簍TC_{2}H_{5}OH(g)}開始：rm{(4)

C_{2}H_{4}(g)+H_{2}O(g)簍TC_{2}H_{5}OH(g)}rm{1}rm{1}轉(zhuǎn)化：rm{0}rm{0.2}rm{0.2}平衡：rm{0.2}rm{0.8}rm{0.8}乙醇占rm{dfrac{0.2}{;0.8+0.8+0.2}=dfrac{;1;}{9}}乙烯和水各占rm{dfrac{0.8}{;0.8+0.8+0.2}=dfrac{;4;}{9}}則乙醇的分壓為rm{7.85MPa隆脕dfrac{;1;}{9}=0.87MPa}乙烯和水的分壓為rm{7.85MPa隆脕;dfrac{4;}{9}=3.49MPa}所以rm{Kp=;dfrac{p({C}_{2}{H}_{5}OH);}{p({C}_{2}{H}_{4})?p({H}_{2}O)}=;dfrac{0.87MPa}{3.49MPa隆脕3.49MPa}=0.07(MPa{)}^{-1}}故答案為：rm{0.2}rm{dfrac{0.2}{;0.8+0.8+0.2}=

dfrac{;1;}{9}}【解析】rm{(1)}放熱rm{(2)P_{1}<P_{2}<P_{3}<P_{4;;;}}正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的方向，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯轉(zhuǎn)化率增大rm{(3)}將產(chǎn)物乙醇液化轉(zhuǎn)移出去增加rm{n(H_{2}O):n(C_{2}H_{4})}的比rm{(4)0.07(MPa)^{-1}}8、（1）Na>Al>Cl（2）第三周期ⅢA族（3）離子鍵、非極性鍵（4）次氯酸鈣【分析】【分析】本題考查元素的推斷，題目難度中等，注意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，此為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意積累元素化合物的知識(shí)?！窘獯稹扛鶕?jù)題設(shè)條件可推知rm{A}為rm{O}rm{B}為rm{Na}rm{C}為rm{Al}rm{D}為rm{Cl}rm{E}為rm{Ca}則。

rm{(1)}由于rm{B}rm{C}rm{D}同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，所以這三種元素原子半徑由大到小的順序是rm{Na>Al>Cl}rm{A}rm{B}rm{C}形成簡單離子分別為氧離子、鈉離子和鋁離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減小，所以半徑由大到小的順序是：rm{{O}^{2-}>N{a}^{+}>A{l}^{3+}

}rm{B}rm{C}同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，所以這三種元素原子半徑由大到小的順序是rm{D}rm{Na>Al>Cl}rm{A}rm{B}形成簡單離子分別為氧離子、鈉離子和鋁離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減小，所以半徑由大到小的順序是：rm{{O}^{2-}>N{a}^{+}>A{l}^{3+}}故答案為：rm{C}rm{{O}^{2-}>N{a}^{+}>A{l}^{3+}}

rm{{O}^{2-}>N{a}^{+}>A{l}^{3+}

}的原子核外有rm{Na>Al>Cl}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{Na>Al>Cl}則位于第三周期Ⅲrm{{O}^{2-}>N{a}^{+}>A{l}^{3+}

}族，rm{(2)Al}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為rm{3}rm{3}與rm{A}以離子鍵結(jié)合，rm{Na}中，rm{NaOH}原子與rm{Na^{+}}原子以共價(jià)鍵結(jié)合，電子式為rm{OH^{-}}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與rm{OH^{-}}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為：rm{O{H}^{-}+Al{left(OHright)}_{3}=Al{{O}_{2}}^{-}+2{H}_{2}O}

故答案為：第三周期Ⅲrm{O}族；rm{O{H}^{-}+Al{left(OHright)}_{3}=Al{{O}_{2}}^{-}+2{H}_{2}O}rm{H}rm{B}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與rm{C}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為：rm{B}形成二種常見的化合物分別為：rm{C}rm{O{H}^{-}+Al{left(OHright)}_{3}=Al{{O}_{2}}^{-}+2{H}_{2}O

}rm{A}是離子化合物，用電子式表示化合物rm{O{H}^{-}+Al{left(OHright)}_{3}=Al{{O}_{2}}^{-}+2{H}_{2}O

}rm{(3)}rm{A}rm{B}形成二種常見的化合物分別為：rm{Na_{2}O}

rm{A}鈣、氯、氧可形成rm{B}rm{Na_{2}O}和rm{Na_{2}O_{2}}其中滿足題設(shè)條件下的鹽為rm{Na_{2}O_{2}}次氯酸鈣。rm{Na_{2}O}是離子化合物，用電子式表示化合物rm{Na_{2}O}由于在酸性環(huán)境中rm{Na_{2}O}具有強(qiáng)氧化性，rm{Na_{2}O}具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成形成過程為：過氧化鈉中含有兩種化學(xué)鍵，分別為離子鍵和非極性鍵，和故答案為：離子鍵、非極性鍵；離子反應(yīng)為rm{Cl{O}^{-}+C{l}^{-}+2{H}^{+}===C{l}_{2}隆眉+{H}_{2}O}

故答案為：次氯酸鈣；rm{ClO^{-}+2H^{+}+Cl^{-}簍TCl_{2}隆眉+H_{2}OCl{O}^{-}+C{l}^{-}+2{H}^{+}===C{l}_{2}隆眉+{H}_{2}O}rm{(4)}【解析】rm{(1)}rm{Na>Al>Cl}rm{{O}^{2-}>N{a}^{+}>A{l}^{3+}}rm{Na>Al>Cl}第三周期Ⅲrm{{O}^{2-}>N{a}^{+}>A{l}^{3+}

}族rm{O{H}^{-}+Al{left(OHright)}_{3}=Al{{O}_{2}}^{-}+2{H}_{2}O}rm{(2)}離子鍵、非極性鍵rm{A}次氯酸鈣rm{Cl{O}^{-}+C{l}^{-}+2{H}^{+}===C{l}_{2}隆眉+{H}_{2}O}rm{O{H}^{-}+Al{left(OHright)}_{3}=Al{{O}_{2}}^{-}+2{H}_{2}O

}9、（1）100mL容量瓶和膠頭滴管（2）溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色（3）D（4）26.10（5）0.1044mol/L【分析】【分析】本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵。

【解答】rm{(1)}配制rm{100mL0.1000mol/L}鹽酸溶液時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有rm{100mL}容量瓶和膠頭滴管，rm{100mL}容量瓶和膠頭滴管；rm{(2)}用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的rm{NaOH}溶液時(shí)，若用酚酞作指示劑，則滴定到達(dá)終點(diǎn)的標(biāo)志是溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色；rm{(3)}rm{(3)}酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成rm{(A)}標(biāo)準(zhǔn)rm{V(}偏大，根據(jù)rm{)}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})timesV({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}可知rm{c(}標(biāo)準(zhǔn)rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})times

V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}偏大；故A錯(cuò)誤；

rm{c(}滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對(duì)rm{)}標(biāo)準(zhǔn)rm{(B)}無影響，根據(jù)rm{V(}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})timesV({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}可知rm{)}標(biāo)準(zhǔn)rm{c(}不變；故B錯(cuò)誤；

rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})times

V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成rm{c(}標(biāo)準(zhǔn)rm{)}偏大，根據(jù)rm{(C)}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})timesV({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}可知rm{V(}標(biāo)準(zhǔn)rm{)}偏大；故C錯(cuò)誤；

rm{c(}讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})times

V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}標(biāo)準(zhǔn)rm{c(}偏小，根據(jù)rm{)}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})timesV({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}可知rm{(D)}標(biāo)準(zhǔn)rm{V(}偏??；故D錯(cuò)誤；

故答案為：rm{)}

rm{c(}起始讀數(shù)為rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})times

V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}終點(diǎn)讀數(shù)為rm{c(}鹽酸溶液的體積為rm{)}故答案為：rm{D}

rm{(4)}根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第rm{(4)}組數(shù)據(jù)，然后求出rm{0.00mL}rm{26.10mL}組平均消耗rm{26.10mL}鹽酸rm{26.10}

rm{(5)}

rm{0.0261L隆脕0.1000mol/L0.025L隆脕C(NaOH)}

則rm{C(NaOH)=dfrac{0.0261Ltimes0.1000mol/L}{0.025L}=0.1044mol/L}

故答案為：rm{(5)}．rm{2}【解析】rm{(1)100mL}容量瓶和膠頭滴管rm{(2)}溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色rm{(3)D}rm{(4)26.10}rm{(5)0.1044mol/L}10、略

【分析】解：rm{壟脵}碘的升華屬于物理變化；只是狀態(tài)發(fā)生變化，只破壞分子間作用力，沒有化學(xué)鍵的破壞；

rm{壟脷}氧氣溶于水；只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵不變；

rm{壟脹}氯化鈉溶于水；在水分子的作用下，氯化鈉中的離子鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；

rm{壟脺}燒堿熔化中存在離子鍵；融化燒堿時(shí)，陰陽離子間的化學(xué)鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；

rm{壟脻}氯化氫溶于水；在水分子的作用下，氯化氫中的共價(jià)鍵被破壞，所以破壞的是共價(jià)鍵；

rm{壟脼}氯化銨受熱分解；氯化銨是離子化合物，存在的化學(xué)鍵有離子鍵；共價(jià)鍵，受熱分解時(shí)，陰陽離子間的化學(xué)鍵、及銨根離子中的共價(jià)鍵被破壞，所以所以破壞的是離子鍵、共價(jià)鍵；

rm{(1)}化學(xué)鍵沒有被破壞的是rm{壟脵壟脷}故答案為：rm{壟脵壟脷}

rm{(2)}僅發(fā)生離子鍵破壞的是rm{壟脹壟脺}故答案為：rm{壟脹壟脺}

rm{(3)}僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是rm{壟脻}故答案為：rm{壟脻}

rm{(4)}既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是rm{壟脼}故答案為：rm{壟脼}

rm{(5)}拆rm{1molH-H}鍵、rm{1molN隆脭N}rm{1molN-H}鍵分別需要吸收的能量為rm{436kJ}rm{946kJ}rm{391kJ}在反應(yīng)rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}中，斷裂rm{3molH-H}鍵，rm{1molN}三rm{N}鍵共吸收的能量為：rm{3隆脕436kJ+946kJ=2254kJ}

生成rm{2molNH_{3}}共形成rm{6molN-H}鍵，放出的能量為：rm{6隆脕391kJ=2346kJ}

吸收的能量少；放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

放出的熱量為：rm{2346kJ-2254kJ=92kJ}

所以生成rm{1molNH_{3}}放出熱量為rm{46kJ}

故答案為：rm{46}rm{kJ}．

一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵；化學(xué)變化中、電離過程中均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，而由分子構(gòu)成的物質(zhì)的三態(tài)變化、非電解質(zhì)的溶解中化學(xué)鍵不變，rm{triangleH=}斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量rm{-}生成化學(xué)鍵釋放的熱量；以此來解答．

本題考查化學(xué)鍵及反應(yīng)中能量變化，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及反應(yīng)熱的計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{壟脵壟脷}rm{壟脹壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{46kJ}11、略

【分析】

（1）結(jié)合數(shù)據(jù)和反應(yīng)產(chǎn)物說明；可知煤炭充分燃燒產(chǎn)生的熱量多和產(chǎn)物無污染，故答案為：產(chǎn)生的熱量多；產(chǎn)物無污染；

（2）已知：①C（S）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ?mol-1；

②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ?mol-1；

利用蓋斯定律將①+②可得：

C（S）+O2（g）=CO2（g）△H=（-110.5kJ?mol-1）+（-283.0kJ?mol-1）=-393.5KJ?mol-1；

即單質(zhì)碳通過先與氧氣反應(yīng)生成CO（g），再與氧氣反應(yīng)生成CO2（g），所放出的熱量之和等于相同質(zhì)量的碳與氧氣完全燃燒生成CO2（g）所放出的熱量；

故答案為：等于；

（3）由蓋斯定律可知；要得到金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱量變化，可將二者在氧氣中完全燃燒時(shí)放出的熱量相減即可；

得C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H=-Q1J/mol-（-Q2kJ/mol）=-（Q1-Q2）kJ/mol，即金剛石轉(zhuǎn)化為石墨放出熱量，放出的熱量為Q1-Q2；

故答案為：放熱；Q1-Q2．

【解析】【答案】（1）煤炭充分產(chǎn)生的熱量多和產(chǎn)物無污染；

（2）根據(jù)1mol碳通過先與氧氣反應(yīng)生成CO（g），再與氧氣反應(yīng)生成CO2（g），利用蓋斯定律來分析1mol碳完全燃燒生成CO2（g）所放出的熱量；

（3）據(jù)1mol金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒時(shí)放出的熱量；利用蓋斯定律來分析金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)的能量變化．

12、略

【分析】【解析】試題分析：根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒判斷。（1）以上物質(zhì)中屬于原子晶體的是金剛石、SiO2。（2）既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是Na2O2、NH4NO3。（3）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是干冰、冰、白磷、硫磺?？键c(diǎn)：晶體的類型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用共價(jià)鍵化學(xué)鍵【解析】【答案】(6分，每空2分)（1）⑧⑩（2）④⑨（3）②③⑤⑥13、略

【分析】解：（1）A．反應(yīng)在達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；反應(yīng)速率應(yīng)保持不變，故A錯(cuò)誤；

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度越來越小，所以反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖可知；該反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，反應(yīng)速率受溫度和濃度的因素影響，反應(yīng)速率先增大后減小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，先由于溫度升高反應(yīng)速率增大，后濃度下降，反應(yīng)速率下降，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；

D．根據(jù)圖可知，ab段的速率小于bc段，所以△t1=△t2時(shí)，SO2的消耗量：a～b段小于b～c段；故D錯(cuò)誤；

故選C；

（2）①a．兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等；所以體系的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化，所以不一定平衡，故錯(cuò)誤；

b．V（CO）=V（H2O）；未反映正與逆的關(guān)系，故錯(cuò)誤；

c．兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等；所以氣體平均摩爾質(zhì)量一直不變，所以不一定平衡，故錯(cuò)誤；

d．1molH-H鍵斷裂等效于生成2molH-O鍵的同時(shí)斷裂2molH-O鍵；正逆反應(yīng)速率相等，故正確；

故選：d；

②在容器中再加入一定量的N2而使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大；但各組分的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，降低容器的溫度則反應(yīng)速率減小，故答案為：不變；減小；

③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）

初起物質(zhì)的量：1mol2mol

變化物質(zhì)的量：0.6mol0.6mol0.6mol0.6mol

平衡時(shí)物質(zhì)量：0.4mol1.4mol0.6mol0.6mol

所以v===0.075mol?L-1?min-1，CO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=20%，故答案為：0.075mol?L-1?min-1；20%．

（1）A．反應(yīng)在達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；反應(yīng)速率應(yīng)保持不變；

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行；反應(yīng)物濃度越來越??；

C．根據(jù)圖可知；該反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，反應(yīng)速率受溫度和濃度的因素影響，反應(yīng)速率先增大后減小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，先由于溫度升高反應(yīng)速率增大，后濃度下降，反應(yīng)速率下降，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；

D．根據(jù)圖可知，ab段的速率小于bc段，所以△t1=△t2時(shí)，SO2的消耗量：a～b段小于b～c段；

（2）①a．兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等；所以體系的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化；

b．V（CO）=V（H2O）；未反映正與逆的關(guān)系；

c．兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等；所以氣體平均摩爾質(zhì)量一直不變；

d．1molH-H鍵斷裂等效于生成2molH-O鍵的同時(shí)斷裂2molH-O鍵；

②在容器中再加入一定量的N2而使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大；但各組分的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，降低容器的溫度則反應(yīng)速率減??；

③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）

初起物質(zhì)的量：1mol2mol

變化物質(zhì)的量：0.6mol0.6mol0.6mol0.6mol

平衡時(shí)物質(zhì)量：0.4mol1.4mol0.6mol0.6mol

所以v===0.075mol?L-1?min-1，CO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=20%．

本題考查化學(xué)平衡知識(shí)，內(nèi)容比較綜合，充分體現(xiàn)了高考的綜合性，看似綜合性較強(qiáng)的問題，只要細(xì)細(xì)分析，還是能各個(gè)突破的．．【解析】C；d；不變；減??；0.075mol?L-1?min-1；20%14、rm{(1)Si}rm{Si+2NaOH+H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}

rm{(2)}離子鍵、非極性共價(jià)鍵rm{1:2}

rm{(3)}正四面體型rm{1}

rm{(4)MnO_{2}+4H^{+}+Cl^{-}overset{?}{=}Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{(4)MnO_{2}+4H^{+}+Cl^{-}overset{?}{=}

Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Cl^{-}}同系物rm{2CH_{3}CH(OH)CH_{3}+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}COCH_{3}+2H_{2}O}rm{(5)r(S^{2-})>r(O^{2-})>r(F^{-})>r(Na^{+})}【分析】【分析】本題考查元素周期表的綜合應(yīng)用以及原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，判斷元素是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和積累?！窘獯稹扛鶕?jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的相對(duì)位置可知：rm{壟脵}為rm{H}元素、rm{壟脷}為rm{C}元素、rm{壟脹}為rm{O}元素、rm{壟脺}為rm{F}元素、rm{壟脻}為rm{Na}元素、rm{壟脼}為rm{Si}元素、rm{壟脽}為rm{S}元素、rm{壟脿}為rm{Cl}元素。rm{(1)}單質(zhì)可作太陽能電池的是rm{Si}它與rm{Na}元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物rm{NaOH}反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式是rm{Si+2NaOH+H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}故答案為：rm{Si}rm{Si+2NaOH+H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}rm{(2)O}元素的單質(zhì)氧氣與rm{Na}元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成的淡黃色固體為rm{Na_{2}O_{2}}其電子式為鈉離子與過氧根離子間存在離子鍵，過氧根離子存在非極性共價(jià)鍵；其陰陽離子個(gè)數(shù)比為rm{1}rm{2}故答案為：離子鍵、非極性共價(jià)鍵；rm{1:2}rm{(3)C}元素形成的最簡單的氫化物是rm{CH_{4}}其空間構(gòu)型是正四面體型；因只有一種氫原子，所以其一氯代物有rm{1}種，故答案為：正四面體型；rm{1}rm{(4)}實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是加熱條件下，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，其離子方程式為：rm{MnO_{2}+4H^{+}+Cl^{-}overset{?}{=}Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}氯氣與rm{MnO_{2}+4H^{+}+Cl^{-}overset{?}{=}

Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，離子方程式為rm{SO_{2}}故答案為：rm{MnO_{2}+4H^{+}+Cl^{-}overset{?}{=}Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Cl^{-}}rm{MnO_{2}+4H^{+}+Cl^{-}overset{?}{=}

Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}有rm{Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Cl^{-}}層電子，半徑最大，rm{(5)S^{2-}}rm{3}和rm{O^{2-}}核外都是兩層電子，結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)越大，離子半徑越小，原子序數(shù)：rm{F^{-}}則離子半徑：rm{Na^{+}}所以離子半徑由大到小排序?yàn)閞m{Na>F>O}元素rm{Na^{+}<F^{-}<O^{2-}}rm{r(S^{2-})>r(O^{2-})>r(F^{-})>r(Na^{+})}rm{壟脵}組成的rm{壟脷}與乙醇都是飽和一元醇，相差一個(gè)“rm{壟脹}”原子團(tuán)，所以互為同系物；rm{CH_{3}CH(OH)CH_{3}}與氧氣催化氧化生成丙酮，化學(xué)方程式為rm{2CH_{3}CH(OH)CH_{3}+O2xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}COCH_{3}+2H_{2}O}故答案為：rm{CH_{2}}同系物；rm{2CH_{3}CH(OH)CH_{3}+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}COCH_{3}+2H_{2}O}rm{CH_{3}CH(OH)CH_{3}}【解析】rm{(1)Si}rm{Si+2NaOH+H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}rm{(2)}離子鍵、非極性共價(jià)鍵rm{1:2}rm{(3)}正四面體型rm{1}rm{(4)MnO_{2}+4H^{+}+Cl^{-}overset{?}{=}Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{(4)MnO_{2}+4H^{+}+Cl^{-}overset{?}{=}

Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Cl^{-}}同系物rm{2CH_{3}CH(OH)CH_{3}+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}COCH_{3}+2H_{2}O}rm{(5)r(S^{2-})>r(O^{2-})>r(F^{-})>r(Na^{+})}三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；16、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．17、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．18、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol19、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素20、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．21、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．22、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．23、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．四、原理綜合題(共4題，共28分)24、略

【分析】【分析】

I．應(yīng)用蓋斯定律，第1個(gè)方程式減去第2個(gè)方程式，再減第3個(gè)方程式得到CO和NO在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式。

(2)①前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO)＝

②NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系，轉(zhuǎn)化率在減小，說明是升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)即逆向移動(dòng)，因此X代表的物理量是溫度，L代表的物理量是壓強(qiáng)，從L1到L2，轉(zhuǎn)化率增大，說明是正向移動(dòng)，即加壓，因此L2>L1；原因是該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下壓強(qiáng)增大，NO轉(zhuǎn)化率增大。

(3)①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增加的程度大于正反應(yīng)速率增加的程度，因此k正增大的倍數(shù)<k逆增大的倍數(shù)。

②根據(jù)方程式建立“三步走”

達(dá)到平衡時(shí)：v正=v逆，

II.低于450℃時(shí)；是正在建立平衡的階段，高于450℃時(shí)，是NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

I．第1個(gè)方程式減去第2個(gè)方程式，再減第3個(gè)方程式得到CO和NO在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=?746.5kJ·mol?1，故答案為：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=?746.5kJ·mol?1。

(2)①前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO)＝故答案為：2.25×10?4。

②NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系，轉(zhuǎn)化率在減小，說明是升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)即逆向移動(dòng)，因此X代表的物理量是溫度，L代表的物理量是壓強(qiáng)，從L1到L2，轉(zhuǎn)化率增大，說明是正向移動(dòng)，即加壓，因此L2>L1，原因是該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下壓強(qiáng)增大，NO轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：L2>L1；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；相同溫度下壓強(qiáng)增大，NO轉(zhuǎn)化率增大。

(3)①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增加的程度大于正反應(yīng)速率增加的程度，因此k正增大的倍數(shù)<k逆增大的倍數(shù)，故答案為：<。

②

達(dá)到平衡時(shí)：v正=v逆，故答案為0.5。

II.低于450℃時(shí)，是正在建立平衡的階段，高于450℃時(shí)，是NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：不是，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低?！窘馕觥?NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=?746.5kJ·mol?12.25×10?4溫度L2>L1該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下壓強(qiáng)增大，NO轉(zhuǎn)化率增大<0.5不是，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低25、略

【分析】【分析】

根據(jù)過氧化氫分解的方程式分析產(chǎn)生的氣體；根據(jù)過氧化氫的質(zhì)量計(jì)算放出的熱量；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率分析反應(yīng)快慢的原因；根據(jù)一段時(shí)間內(nèi)濃度的變化量計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；根據(jù)過硫酸根結(jié)構(gòu)分析水解產(chǎn)物。

【詳解】

(1)利用雙氧水消毒的時(shí)候會(huì)有氣泡放出；是由于雙氧水分解生成的氫氣的緣故，故放出的氣體是氧氣，故答案為：氧氣；

(2)過氧化氫的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)題干，34g過氧化氫為1mol，1mol過氧化氫完全分解生成水蒸氣和氧氣，由于液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收一部分能量，故生成水蒸氣時(shí)放出是熱量小于生成液態(tài)水使放出的熱量，故答案為：放出；小于；

(3)實(shí)驗(yàn)表明在54℃下恒溫貯存2周；濃度仍能保持99%，說明在54℃下過氧化氫的分解速率較慢，產(chǎn)生較慢反應(yīng)速率的原因是過氧化氫分解過程中的需要的能量較高，化學(xué)反應(yīng)活化能較大，而54℃的溫度所提供的能量較少，故反應(yīng)速率較慢，故答案選擇cd；

(4)向H2O2稀溶液中滴加數(shù)滴含Mn2+的溶液，即有氣泡快速逸出，說明Mn2+的加入加快雙氧水的分解速率，但Mn2+本身沒有發(fā)生任何變化，故Mn2+起到了催化劑的作用；起始時(shí)雙氧水的濃度為0.7mol/L，30min時(shí)雙氧水的濃度為0