2025年浙教新版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教新版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、容積相同的甲、乙兩個(gè)容器，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為α，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（）A.等于αB.大于αC.小于αD.無(wú)法判斷2、對(duì)于反應(yīng)在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（）

A.6min后，反應(yīng)停止B.當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量減少了0.85molC.當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度增加了0.85D.若降低溫度，則v正減小，v逆增大3、一定溫度下，在3個(gè)體積均為l.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)分別達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是。容器溫度（K）起始濃度（mol/L）CH3OH平衡濃度（mol/L）H2COCH3OHCOCH3OH①4000.200.1000.08②4000.400.200X③500000.100.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.X=0.16C.平衡時(shí)，容器②中H2的體積分?jǐn)?shù)比容器①的大D.400K時(shí)若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，則平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)4、25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋10mLpH=11的氨水。下列敘述正確的是A.該10mL氨水的濃度為0.001mol/LB.稀釋至100mL時(shí)，溶液的pH小于10C.稀釋時(shí)，溶液中所有的離子的濃度均變小D.稀釋過(guò)程中，的值一定增大5、常溫下，用的鹽酸滴定溶液用pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖；下列說(shuō)法正確的是。

A.發(fā)生的主要離子反應(yīng)：B.在b點(diǎn)時(shí)，C.在d點(diǎn)時(shí)，D.在e點(diǎn)時(shí)評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、研究NOx、SO2；CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)處理含SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。根據(jù)已知條件寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________。

已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol－1

(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。

已知：①CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)

②2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用2.24LCO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))，則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol，放出的熱量為_(kāi)_________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。7、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

(1)在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=_________。已知平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表:。T/℃400300平衡常數(shù)KK1K2

①試判斷K1_________K2(填寫(xiě)“>”“=”或“<”)。

②下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

d．混合氣體的密度保持不變。

③合成氨在農(nóng)業(yè)和國(guó)防中有很重要的意義，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是_________(填字母)。

a．采用較高溫度(400~500℃)b．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)。

c．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率d．采用較高壓強(qiáng)(20~50MPa)

(2)對(duì)反應(yīng)在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_________。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B

c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法8、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007

（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是________。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.v（NO2）＝2v（O2）b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c.2v逆（NO）＝v正（O2）d.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。

a.及時(shí)分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度。

c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑9、某溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___，此時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。

(3)5min時(shí)Z的生成速率與6min時(shí)Z的生成速率相比較，前者_(dá)_____后者(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(4)對(duì)于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的的措施是________

A.增大容器容積B.移走部分YC.通入大量XD.升高溫度E.加催化劑。

(5)此反應(yīng)在三種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min)

其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號(hào))。

(6)下列各項(xiàng)中不可以說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是______(填字母)。

a.混合氣體的密度不變。

b.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。

d.X的濃度保持不變。

e.生成1molZ和同時(shí)生成1.5molX

f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶210、某二元酸（H2A）在水中的電離方程式：H2A=H＋+HA-；HA-H＋+A2-?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Na2A溶液顯堿性理由是：__（用離子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是__。

A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1mol/LB．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)

C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)D．c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)

（3）水的電離平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是___。

A．圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：a＞b＞c

B．純水僅升高溫度；可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)。

C．水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d

D．在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性11、LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)。某電極的工作原理如左下圖所示，該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。

（1）放電時(shí)，該電極為_(kāi)____極，電極反應(yīng)為_(kāi)_________________________

（2）充電時(shí)該電極連接外接電源的______極。

（3）放電時(shí)，電池負(fù)極的質(zhì)量_______(減少；增加、不變)

（4）LiOH可做制備鋰離子電池電極的材料，利用如右上圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。陰極區(qū)電解液為_(kāi)_________溶液（填化學(xué)式），離子交換膜應(yīng)使用__________(陽(yáng)、陰)離子交換膜。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)12、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共9分)13、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過(guò)飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫(xiě)出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)14、利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②Cr2O+H2O2CrO+2H+

③常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：。陽(yáng)離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全時(shí)的pH3.711.15.4(>8溶解)9(>9)溶解

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制480mL2mol·L-1的硫酸，配制時(shí)所用玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需________。

(2)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時(shí)又可以將Cr2O轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________(填微粒的化學(xué)式)。

(3)鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR=MRn+nNa+，則利用鈉離子交換樹(shù)脂可除去濾液II中的金屬陽(yáng)離子有_______。

(4)寫(xiě)出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。

(5)沉淀滴定法是測(cè)定粒子濃度的方法之一，為了測(cè)定某廢水中SCN-的濃度，可用0.1000mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液，已知：。銀鹽性質(zhì)AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白色黃色白色磚紅色白色Ksp1.8×10-108.3×10-171.2×10-163.5×10-111.0×10-12

①滴定時(shí)可選為滴定指示劑的是_______(填編號(hào))，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________。

A．NaClB．K2CrO4C．KID．NaCN

②取某廢水25.00mL，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，則廢水中SCN-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。15、重鉻酸鈉是一種用途極廣的氧化劑，工業(yè)上可以用鉻鐵礦[主要成分Fe(CrO2)2(或?qū)懗蒄eO·Cr2O3)，還含有A12O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]制備，同時(shí)還可回收Cr。其主要工藝流程如圖所示：

已知部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)操作a的實(shí)驗(yàn)步驟為_(kāi)__________。

(3)加入Na2S溶液后使硫元素全部以S2O的形式存在，寫(xiě)出生成Cr(OH)3的離子方程式___________。

(4)采用石墨電極電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7，其原理如圖2所示，寫(xiě)出電極b的電極反應(yīng)式：________。

(5)根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO的廢水要經(jīng)化學(xué)處理使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放。可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水。加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于___________mol·L-1，廢水處理后方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。16、氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質(zhì)開(kāi)始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表。

。

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀。

7.5

2.7

4.8

完全沉淀。

9.0

3.7

6.4

（1）爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。

（2）若試劑X是H2O2溶液，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：__________。并寫(xiě)出H2O2的電子式__________，F(xiàn)e（鐵）在元素周期表中的位置：__________；當(dāng)試劑X是__________時(shí)；更有利于降低生產(chǎn)成本。

（3）加入試劑Y調(diào)pH時(shí)，pH的調(diào)控范圍是__________。

（4）操作X包括__________、洗滌、烘干，其中烘干時(shí)要隔絕空氣，其目的是__________。

（5）以銅與石墨作電極，電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級(jí)Cu2O，寫(xiě)出陽(yáng)極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式：__________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

先假定甲、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持乙的壓強(qiáng)不變，就需要減小體積。減小體積則乙的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，所以，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為α，則乙的SO3的轉(zhuǎn)化率將大于甲的；即大于α，故選B。

【點(diǎn)睛】

正確理解等效平衡的原理是解題的關(guān)鍵。本題中先設(shè)為同等條件，平衡后再改變某一條件使之符合題設(shè)條件，根據(jù)改變的條件對(duì)平衡的影響分析，問(wèn)題就迎刃而解了。2、C【分析】【詳解】

A．由題圖可知；6min時(shí)反應(yīng)達(dá)到了一定的反應(yīng)限度，但反應(yīng)沒(méi)有停止，而是始終在進(jìn)行，A錯(cuò)誤；

B．達(dá)到平衡時(shí)；X的物質(zhì)的量濃度減少了0.85mol/L，由于體積未知，無(wú)法確定X的物質(zhì)的量的減少量，B錯(cuò)誤；

C．由于X；Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1；故當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)Z的濃度增加了0.85mol/L，C正確；

D．若降低溫度，則v正、v逆均減?。籇錯(cuò)誤；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．對(duì)比①、③，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當(dāng)于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但③溫度較高，平衡時(shí)CH3OH較低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．對(duì)比①、②，在相同溫度下反應(yīng)，但②濃度較大，由方程式2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）可知，增大濃度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)轶w積減小的反應(yīng)，增大濃度轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，則容平衡時(shí)，容器②中CH3OH的平衡濃度大于0.08×2mol/L=0.16mol/L，故B錯(cuò)誤；C．對(duì)比①、②，在相同溫度下反應(yīng)，但②濃度較大，由方程式2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）可知，增大濃度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)轶w積減小的反應(yīng)，增大濃度轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，則容平衡時(shí)，容器②中H2的體積分?jǐn)?shù)比容器①的小，故C錯(cuò)誤；D．由Ⅰ可知K==277.8，若起始時(shí)向容器Ⅰ中再充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，則Qc==31＜K，則此時(shí)平衡應(yīng)正向進(jìn)行，故D正確；答案為D。4、D【分析】【詳解】

A．一水合氨是弱電解質(zhì)；在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，25℃時(shí)，pH=11氨水的濃度大于0.001mol/L，故A錯(cuò)誤；

B．一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，將10mLpH=11的氨水稀釋至100mL，氨水稀釋10倍后，溶液中氫氧根離子濃度大于原來(lái)的則稀釋后溶液的pH在10～11之間，故B錯(cuò)誤；

C．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c(OH-)減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(H+)增大；故C錯(cuò)誤；

D．加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中n(NH4+)增大、n(NH3·H2O)減小，則溶液中增大；故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意稀釋氨水過(guò)程中，溶液中主要存在的離子的濃度均會(huì)減小，即c(OH-)、c(NH4+)、c(NH3·H2O)都會(huì)減小，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，溶液中c(H+)增大。5、D【分析】【詳解】

A．由圖中曲線可知，d點(diǎn)溶液為NaHCO3溶液，e點(diǎn)溶液為NaCl溶液，故c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-；故A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)時(shí)，有的Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，故c(HCO3)-＞c(CO32-)＞c(OH-)；故B錯(cuò)誤；

C．d點(diǎn)時(shí)，d點(diǎn)加入25mL鹽酸時(shí)二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)；故C錯(cuò)誤；

D．在e點(diǎn)時(shí)，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，則c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；故D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

考查離子濃度的大小比較，注意分析反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，判斷反應(yīng)的程度以及溶液的主要成分，a點(diǎn)為碳酸鈉溶液，b點(diǎn)加入12.5mL鹽酸時(shí)有的Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3；d點(diǎn)加入25mL鹽酸時(shí)二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉；e點(diǎn)加入50mL鹽酸，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl，再結(jié)合鹽類水解的原理分析。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

本題主要考查反應(yīng)熱的計(jì)算。

(1)2①-②得此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH1＝－270kJ·mol－1。

(2)2①+②得4CO(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝－(2a+bkJ·mol－1

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用2.24L即0.1molCO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))，CO～2e-,則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，放出的熱量為(2a+b)/40kJ。【解析】①.2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH1＝－270kJ·mol－1②.0.2③.(2a+b)/407、略

【分析】【詳解】

（1）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

①根據(jù)降低溫度平衡放熱方向移動(dòng)以及平衡正向移動(dòng)平衡常數(shù)增大，所以K12；

②a．平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比不一定為為1:3:2；所以不能作為平衡的標(biāo)志，故a錯(cuò)誤；

b．平衡時(shí)不同物質(zhì)表示速率之比等于系數(shù)之比說(shuō)明到達(dá)平衡，即3v(N2)正=v(H2)逆說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b錯(cuò)誤；

c．反應(yīng)前后氣體體積減?。蝗魤簭?qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；

d．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以密度不變，所以混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，故d錯(cuò)誤；

答案選c；

③a．加熱到500℃合成氨是放熱反應(yīng)；升溫會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，降低轉(zhuǎn)化率，升溫的目的是為了保證催化劑的催化活性，加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故a錯(cuò)誤；

b．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，將氨及時(shí)液化分離，利于化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，故b正確；

c．用鐵作催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率；催化劑不能使平衡移動(dòng)，使用催化劑是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，用勒夏特列原理無(wú)法解釋，故c錯(cuò)誤；

d．采用較高壓強(qiáng)(20Mpa?50MPa)；合成氨是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓至20～50MPa，有利于化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，故d正確；

答案選bd；

(3)a．.A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，所以速率：C>A；故a錯(cuò)誤；

b．B和C的體積分?jǐn)?shù)相等，所以B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等，故b錯(cuò)誤；

c．A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C點(diǎn)壓強(qiáng)更高，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，所以兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A>C；故c錯(cuò)誤；

d．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故d正確；

答案選d。【解析】<cbdd8、略

【分析】【分析】

(1)由表格數(shù)據(jù)可知，3s后物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合c=計(jì)算；

(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；根據(jù)v=計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率，再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算NO2的反應(yīng)速率；

(3)結(jié)合平衡的特征分析判斷是否為平衡狀態(tài)；

(4)根據(jù)濃度；壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率的影響分析判斷。

【詳解】

(1)由表格數(shù)據(jù)可知，3s后物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，NO的物質(zhì)的量濃度是=0.0035mol/L；故答案為：0.0035mol/L；

(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO2的變化的曲線是b；

0～2s內(nèi)v(NO)==0.0030mol/(L·s)，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v(NO2)=v(NO)=0.003mol/(L?s)，故答案為：b；0.003mol/(L?s)；

(3)a．v(NO2)=2v(O2)始終存在，不能判定平衡狀態(tài)，故a不選；b．反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故b選；c．2v逆(NO)=v正(O2)，說(shuō)明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，不是平衡狀態(tài)，故c不選；d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變、物質(zhì)的量逐漸減小，則氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故d選；故答案為：bd；

(4)a．及時(shí)分離出NO2氣體，正反應(yīng)速率減小，故a不選；b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，故b選；c．增大O2的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故c選；d．選擇高效催化劑，反應(yīng)速率加快，故d選；故答案為：bcd。【解析】①.0.0035mol/L②.b③.3.0×10－3mol/（L·s）④.b、d⑤.bcd9、略

【分析】【詳解】

(1)由圖象可以看出；反應(yīng)中X；Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)=0.3mol，則△n(Y)：△n(Z)：△n(X)=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y?2Z，故答案為3X+Y?2Z；

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min末，Z的反應(yīng)速率為：v===0.05mol/(L?min)，X的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%；

(3)圖象分析可知；反應(yīng)到5min后，物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以5min時(shí)Z的生成速率與6min時(shí)Z的生成速率相同，故答案為等于；

(4)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素；降低溫度反應(yīng)速率減小，如果使用合適的催化劑，增加體系組分濃度，升溫，其反應(yīng)速率增大，故答案為CDE；

(5)化為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min),v(X)=3v(Y)=18mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min),v(X)=1.5v(Y)=12mol/(L·min),比較可知；反應(yīng)速率最快的是②,故答案為②；

(6)a.氣體質(zhì)量和體積不變，無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化不能判斷平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故c正確；d.各組分濃度不變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，所以X的濃度保持不變說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故d正確；e.生成1molZ和同時(shí)生成1.5molX，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故e正確；f.各組分反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3：1：2，故f錯(cuò)誤，故答案為af?！窘馕觥竣?3X+Y?2Z②.0.05mol/(L?min)③.30%④.等于⑤.CDE⑥.②⑦.af10、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)H2A的電離是分步電離可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液顯堿性，水解原理是：A2-＋H2OHA-＋OH-，故答案為：A2-＋H2OHA-＋OH-；

(2)H2A的第一步電離為完全電離，則溶液中沒(méi)有H2A分子；

A.0.1mol/L的Na2A溶液中，根據(jù)A原子守恒；所以c(A2?)+c(HA?)=0.1mol·L?1；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(OH?)=c(H+)+c(HA?)；B項(xiàng)正確；

C.0.1mol/L的Na2A溶液中，存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)；C項(xiàng)正確；

D.由物料守恒可知c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)；D項(xiàng)正確，故答案為：BCD；

(3)A.溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖象知，b點(diǎn)Kw=10?12，c點(diǎn)Kw=10?13，a點(diǎn)Kw=10?14，所以b＞c＞a；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.c點(diǎn)Kw=10?13；則c曲線的純水中6＜pH＜7，c點(diǎn)的pH=6，則該溶液呈酸性，所以純水僅升高溫度，不能從a點(diǎn)變到c點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由圖可計(jì)算出各點(diǎn)的水的離子積，d點(diǎn)Kw=10?14，b點(diǎn)Kw=10?12，c點(diǎn)Kw=10?13，所以水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞a；C項(xiàng)正確；

D.b點(diǎn)Kw=10?12；中性溶液pH=6，將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，D項(xiàng)正確；故選CD。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)(3)，圖象數(shù)據(jù)分析，要先明確縱軸、橫軸所代表的意義，結(jié)合水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH-)計(jì)算判斷，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大?！窘馕觥竣?A2-＋H2OHA-＋OH-②.BCD③.CD11、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）放電時(shí)，該裝置是原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4；（2）充電時(shí)為電解池，該電極連接外接電源的正極；（3）放電時(shí)，該裝置是原電池，電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：Li―e－=Li＋，質(zhì)量減少；（4）根據(jù)示意圖，B極區(qū)生產(chǎn)H2，同時(shí)生成LiOH，則B極區(qū)電解液不能是LiCl溶液，如果是LiCl溶液則無(wú)法得到純凈的LiOH，則B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液；離子交換膜應(yīng)使用陽(yáng)離子交換膜，傳導(dǎo)Li＋。

【考點(diǎn)】

電解原理及應(yīng)用。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解原理及應(yīng)用，包括電極方程式的書(shū)寫(xiě)、電解液的判斷、離子移動(dòng)方向的判斷；準(zhǔn)確理解題給信息是解決問(wèn)題的關(guān)鍵。首先通過(guò)電解法制備LiOH的分析考查了電解的原理及應(yīng)用，側(cè)重于對(duì)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題能力的考查。【解析】正FePO4+e-+Li+=LiFePO4正極減少LiOH陽(yáng)三、判斷題(共1題，共2分)12、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、有機(jī)推斷題(共1題，共9分)13、略

【分析】【分析】

某溫度時(shí)，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點(diǎn)；都是該溫度下的平衡點(diǎn)，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點(diǎn)是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計(jì)算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點(diǎn)時(shí)，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點(diǎn)c(Ag+)相同的曲線上的點(diǎn)相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點(diǎn)未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個(gè)定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越?。?/p>

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)閎>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點(diǎn)睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小?！窘馕觥坎伙柡?.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)14、略

【分析】【分析】

向含鉻污泥中加入稀硫酸和水并調(diào)節(jié)pH=1，浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，過(guò)濾后的濾液中加入雙氧水，Cr3+被氧化生成Cr2O再向溶液中加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)pH為8，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溶液中Fe3+、Al3+生成沉淀且溶液中Cr2O轉(zhuǎn)化為CrO然后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入鈉離子交換樹(shù)脂，除去Ca2+和Mg2+，最后向溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：2CrO＋3SO2＋12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SO＋2OH-；根據(jù)以上進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)配制480mL所需溶液，應(yīng)選用500mL的容量瓶，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列式：18.4mol?L-1V(濃硫酸)=2mol?L-150010-3mL，解得V=54.3mL；配制時(shí)所需玻璃儀器除燒杯；玻璃棒和膠頭滴管外，還需500mL的容量瓶、量筒；

(2)根據(jù)各金屬陽(yáng)離子完全沉淀的pH，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=8，將Fe3+、Al3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，同時(shí)將Cr2O轉(zhuǎn)化為CrO反應(yīng)為：Cr2O+2OH-=2CrO+H2O；

(3)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=8除去了浸取液中Fe3+和Al3+，根據(jù)浸取液中含有的金屬陽(yáng)離子和鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理，可知利用鈉離子交換樹(shù)脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子為Mg2＋、Ca2＋；

(4)SO2將CrO還原為Cr(OH)(H2O)5SO4，SO2被氧化為SOS元素化合價(jià)由+4升到+6，Cr元素化合價(jià)由+6降到+3，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒及溶液呈堿性，寫(xiě)出離子方程式為：2CrO＋3SO2＋12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SO＋2OH-；

(5)①若用AgNO3滴定SCN-的濃度，可選用的指示劑與Ag+反應(yīng)產(chǎn)物的Ksp應(yīng)比AgSCN略大，且變化現(xiàn)象明顯，從所給數(shù)據(jù)看，AgCl、Ag2CrO4滿足，但由于AgCl為白色沉淀，與AgSCN顏色相同，故應(yīng)選K2CrO4為滴定指示劑；這樣在滴定終點(diǎn)時(shí)，沉淀的顏色發(fā)生明顯變化(白色→磚紅色)以指示滴定剛好達(dá)到終點(diǎn)；根據(jù)以上分析，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀顏色不改變；

②由滴定發(fā)生反應(yīng)：Ag++SCN-=AgSCN↓可知：n(SCN-)=n(Ag+)=n(AgNO3)=0.1000mol·L－110.0010-3L=110-3mol，則c(SCN-)==0.04mol·L?1。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)溶度積常數(shù)含義可知，AgSCN的Ksp比Ag2CrO4的Ksp略小，溶液中Ag+先與SCN-反應(yīng)，生成白色AgSCN沉淀，SCN-反應(yīng)消耗完以后Ag+再與指示劑K2CrO4反應(yīng)，生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀，沉淀的顏色發(fā)生明顯變化(白色→磚紅色)以指示滴定剛好達(dá)到終點(diǎn)?！窘馕觥?00mL的容量瓶、量筒CrOMg2＋、Ca2＋2CrO＋3SO2＋12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SO＋2OH－B當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀顏色不改變0.04mol·L?115、略

【分析】【分析】

煅燒時(shí)主要發(fā)生Fe(CrO2)2與Na2CO3、空氣的反應(yīng)，根據(jù)(1)問(wèn)題干知生成Na2CrO4，同時(shí)鐵元素被氧化為Fe2O3，F(xiàn)e2O3不參與反應(yīng)在第二步浸出過(guò)濾時(shí)被除去，即濾渣1成分為Fe2O3，Al2O3與SiO2分別與Na2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaAlO2和Na2SiO3，兩者在第三步調(diào)節(jié)pH除雜轉(zhuǎn)化為Al(OH)3和H2SiO3沉淀被除去，即濾渣2為Al(OH)3和H2SiO3，經(jīng)過(guò)除雜后得到含Na2CrO4的濾液，酸化得到含Na2Cr2O7和Na2SO4的溶液，結(jié)合圖1知可通過(guò)控制溫度提純Na2Cr2O7，進(jìn)而結(jié)晶得到Na2Cr2O7晶體；另外含Na2CrO4的濾液與Na2S反應(yīng)生成Cr(OH)3，灼燒得到Cr2O3，再通過(guò)鋁熱反應(yīng)可得到Cr。

【詳解】

(1)Fe(CrO2)2與Na2CO3、空氣的反應(yīng)