2025年西師新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年西師新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說(shuō)法或操作正確的是A.盛FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤(rùn)洗2～3次B.選堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低D.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由淺綠色變?yōu)樽霞t色，立即記下滴定管液面所在刻度2、下列說(shuō)法不正確的是A.C2H6和C6H14一定互為同系物B.甲苯分子中最多有13個(gè)原子共平面C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過(guò)程D.制乙烯時(shí)，配制乙醇和濃硫酸混合液：先加乙醇5mL，再加入濃硫酸15mL邊加邊振蕩3、有下列三種有機(jī)物；實(shí)現(xiàn)它們之間相互轉(zhuǎn)化所選試劑（均足量）正確的是（）

選項(xiàng)a轉(zhuǎn)化為ba轉(zhuǎn)化為cc轉(zhuǎn)化為bANaOHNaCO2BNa2CO3NaOHHClCNaHCO3NaOHCO2DNaHCO3NaClHCl

A.AB.BC.CD.D4、某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重35.0g，則這兩種烴分別是A.CH4C5H12B.C2H6C4H8C.CH4C4H8D.C2H2C4H105、在一定條件下，可發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物（）A.油脂B.淀粉C.葡萄糖D.乙酸乙酯6、下列裝置中能形成原電池的是()

①②③④⑤⑥⑦A.①③⑤B.②④⑥C.①⑤⑥D(zhuǎn).②③④評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、已知：pNi=-lgc(Ni2+)，常溫下H2S的電離平衡常數(shù):Kal=l.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常溫下，向10mL0.1mol?L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol?L-1Na2S溶液，滴加過(guò)程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.F、G三點(diǎn)中，F(xiàn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離程度最大B.常溫下，Ksp(NiS)=1×10-21C.Na2S溶液中c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)D.Na2S溶液中，S2-第一步水解常數(shù)Kh1=8、離子交換法凈化水過(guò)程如圖；下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。

A.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)增加B.水中的Cl-通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂后被除去C.通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性不變D.陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)：9、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是。

A.該有機(jī)物的化學(xué)式為C10H16B.它的一氯代物有6種C.該有機(jī)物分子中所有碳原子一定在同一平面上D.一定條件下，它可以發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)10、常溫下，甲、乙、丙、丁四種氣態(tài)烴的分子中所含電子數(shù)分別為10、14、16、18，下列關(guān)于這四種氣態(tài)烴的推斷正確的是A.四種氣態(tài)烴中至少有兩種互為同分異構(gòu)體B.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲和丙C.丙分子中所有原子均在同一平面上D.乙和丁互為同系物11、一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如下；下列敘述正確的是。

A.苯乙烯所有原子一定在同一平面內(nèi)B.乙苯和苯乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C.鑒別乙苯與苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液D.反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)12、不能由醛加氫還原制得的醇是A.CH3CH2CH2CH2OHB.C.D.13、Y是合成藥物查爾酮類(lèi)抑制劑的中間體；可由X在一定條件下反應(yīng)制得：

下列敘述不正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中加入K2CO3的作用是提高X的轉(zhuǎn)化率B.Y與Br2的加成產(chǎn)物中含手性碳原子C.可以用Na2CO3溶液檢驗(yàn)Y中是否存在XD.等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為3∶4評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、(1)COCl2分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，中心原子的雜化方式為_(kāi)_________________。

(2)As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子的雜化方式為_(kāi)_____________。

(3)AlH4-中，Al原子的軌道雜化方式為_(kāi)_________；列舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的一種離子和一種分子：__________、__________(填化學(xué)式)。

(4)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為_(kāi)___________，SnBr2分子中Br－Sn－Br的鍵角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。15、現(xiàn)有①0.2mol·L－1NaOH溶液②0.2mol·L－1HX溶液，兩溶液等體積混合后，測(cè)得溶液中c(Na＋)＞c(X－)。則。

(1)①中由水電離出的c(OH－)________②中由水電離出的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)上述混合液中共存在______種粒子，且c(HX)________c(X－)(填“>”“＝”或“<”，下同)，c(HX)＋c(X－)________0.1mol·L－1(忽略體積變化)。

(3)上述混合液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因用離子方程式表示為_(kāi)_____________________________________。16、70年代開(kāi)始發(fā)現(xiàn)氯氣應(yīng)用水消毒會(huì)產(chǎn)生具有致癌作用的鹵代甲烷類(lèi)化合物。氧化氯（ClO2）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣泛消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。我國(guó)從2000年起已逐步用消毒劑ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。

（1）ClO2消毒水時(shí)，可將Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3、MnO2難溶物除去，用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5.5~6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子ClO2-。2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO-2含量應(yīng)不超過(guò)0．2mg/L。若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的某還原劑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_____________（填化學(xué)式）。

ClO2在殺菌消毒的同時(shí)，可將劇毒氰化物中碳、氮元素氧化成無(wú)毒氣體而除去，寫(xiě)出用ClO2氧化除去NaCN的化學(xué)方程式___________________________________。

（2）①工業(yè)上制備ClO2，可以通過(guò)NaClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)室制備ClO2，可以用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料在一定條件下制得，只是制得的ClO2中混有NH3除去ClO2中的NH3可選用的試劑是____；（填序號(hào)）

A．濃硫酸B．飽和食鹽水。

C．堿石灰D．水。

（3）測(cè)定ClO2（如圖）的過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-===2I—+S4O62—）；共用去Vml硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是__________________；

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_________________________。17、按要求回答下列問(wèn)題：

(1)填寫(xiě)下表空格中，物質(zhì)類(lèi)別所對(duì)應(yīng)的官能團(tuán)名稱(chēng)或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。物質(zhì)類(lèi)別烯烴酚醛羧酸官能團(tuán)名稱(chēng)碳碳雙鍵___________醛基___________結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________–OH______________________

(2)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。

(3)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。

(4)2-甲基-3-乙基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。18、在水溶液中加熱后所得含苯環(huán)產(chǎn)物的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______。19、苯甲酸()廣泛存在于自然界中；常用作防腐劑。

(1)苯甲酸中的含氧官能團(tuán)為_(kāi)___。(填名稱(chēng))

(2)根據(jù)苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推斷；向苯甲酸溶液中滴加2~3滴紫色石蕊試液，溶液會(huì)。

變成____色。

(3)苯甲酸鈉()也有防止食品變質(zhì)、延長(zhǎng)保質(zhì)期的效果。與NaOH溶液反應(yīng)可以生成苯甲酸鈉；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(4)苯甲酸乙酯()有水果氣味，可用于配制香水，其可由與CH3CH2OH反應(yīng)制得，該反應(yīng)的類(lèi)型屬于____反應(yīng)(填“取代”或“加成”)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)20、聚丙烯可發(fā)生加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤22、可用聚乙烯、聚氯乙烯袋盛裝食品。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)23、鎘(Cd)可用于制作某些發(fā)光電子組件；一種以鎘廢渣(含CdO及少量ZnO；CuO、MnO、FeO雜質(zhì))為原料制備鎘的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)“濾渣1”的主要成分為和_______(填化學(xué)式)。

(2)“氧化”步驟是為了除鐵、除錳，其中的還原產(chǎn)物是該步驟中除錳的離子方程式分別為_(kāi)______。

(3)“置換”鎘中置換率與的關(guān)系如圖所示，其中Zn的理論用量以溶液中的量為依據(jù)。

①該步反應(yīng)的離子方程式：_______

②實(shí)際生產(chǎn)中比值最佳為1.3，不宜超過(guò)該比值的原因是_______。

(4)“置換”后濾液溶質(zhì)主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(5)“熔煉”時(shí)，將海綿鎘(含Cd和Zn)與熔融NaOH混合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。當(dāng)反應(yīng)釜內(nèi)無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生時(shí)停止加熱，利用Cd與的_______不同，將Cd從反應(yīng)釜下口放出，以達(dá)到分離的目的。24、2020年初，突如其來(lái)的新型冠狀肺炎在全世界肆虐，依據(jù)研究，含氯消毒劑可以有效滅活新冠病毒，為阻斷疫情做出了巨大貢獻(xiàn)。二氧化氯(ClO2)就是其中一種高效消毒滅菌劑。但其穩(wěn)定性較差，可轉(zhuǎn)化為NaClO2保存。分別利用吸收法和電解法兩種方法得到較穩(wěn)定的NaClO2。其工藝流程示意圖如圖所示：

已知：1．純ClO2易分解爆炸；一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。

2．長(zhǎng)期放置或高于60℃時(shí)NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。

(1)步驟1中，生成ClO2的離子方程式是___；通入空氣的作用是___。

(2)方法1中，反應(yīng)的離子方程式是___；利用方法1制NaClO2時(shí)，溫度不能超過(guò)20℃，可能的原因是___。

(3)方法2中，NaClO2在___生成(選填“陰極”或“陽(yáng)極”)。

(4)NaClO2的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，步驟3中從NaClO2溶液中獲得NaClO2晶體的操作是___。

25、一種從餐飲廢棄油脂中獲取生物柴油及甘油的工藝流程如下。

(1)“酯交換”過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)為：

+3CH3OH+R1COOCH3+R2COOCH3+R3COOCH3

①投料時(shí)，為9的原因有甲醇做溶劑、___________。

②用量過(guò)低，催化效果不佳；用量過(guò)高，___________；造成產(chǎn)率下降。

③“酯交換”的催化機(jī)理如圖。

物質(zhì)a、b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)__________、___________。

(2)流程中可回收甲醇的步驟有___________。

(3)“調(diào)”過(guò)程，生成和的離子方程式為_(kāi)__________。

(4)當(dāng)溫度高于240℃、壓力高于甲醇處于超臨界狀態(tài)，兼具液體和氣體的優(yōu)點(diǎn)。生物柴油工藝就是利用超臨界甲醇和油脂直接進(jìn)行酯交換。下列相關(guān)分析錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A．溫度升高；甲醇分子間的氫鍵被削弱，分子極性減弱，在油脂中的溶解能力增強(qiáng)。

B．溫度升高；促進(jìn)甲醇解離，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)。

C．酯交換為放熱反應(yīng)；升溫有利于平衡正向移動(dòng)。

D．增加甲醇的使用量，有利于提高平衡常數(shù)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．盛FeSO4溶液的錐形瓶滴定前不能用FeSO4溶液潤(rùn)洗；否則會(huì)造成結(jié)果誤差，故A錯(cuò)誤；

B．KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性；能夠氧化堿式滴定管下端的橡皮管，高錳酸鉀溶液顯紫色，滴定終點(diǎn)時(shí)，顏色變淺，自身可以做指示劑，不需要用淀粉碘化鉀溶液做指示劑，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，根據(jù)c(待測(cè))=滴定結(jié)果偏低，故C正確；

D．滴定過(guò)程中；錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由淺綠色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色，達(dá)到滴定終點(diǎn)，再記下滴定管內(nèi)液面所在刻度，故D錯(cuò)誤；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．C2H6和C6H14表示都是烷烴，烷烴的結(jié)構(gòu)相似，碳原子之間都是單鍵，其余鍵均為C－H鍵，分子式相差若干個(gè)CH2；互為同系物，正確，A不選；

B．甲苯中苯基有11個(gè)原子共平面；甲基中最多有2個(gè)原子與苯基共平面，最多有13個(gè)原子共平面，正確，B不選；

C．高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上；石油的成分以及油脂不是高分子化合物，錯(cuò)誤，C選；

D．濃硫酸溶于水放出大量的熱；且密度比水大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩，正確，D不選。

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A.加入NaOH；既能與-COOH反應(yīng)，又能與酚-OH反應(yīng)，a直接轉(zhuǎn)化為c，A不合題意；

B.加入Na2CO3；既能與-COOH反應(yīng)，又能與酚-OH反應(yīng)，a直接轉(zhuǎn)化為c，B不合題意；

C.NaHCO3只能與-COOH反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)a→b的轉(zhuǎn)化；NaOH與-COOH、酚-OH反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)a→c的轉(zhuǎn)化；通入CO2，只能與-ONa反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)c→b的轉(zhuǎn)化；C符合題意；

D．NaHCO3只能與-COOH反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)a→b的轉(zhuǎn)化；加入NaCl；不能實(shí)現(xiàn)a→c的轉(zhuǎn)化，D不合題意。

故選C。4、C【分析】【詳解】

因?yàn)樵谕瑴赝瑝合?混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13,可以知道混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為13=26。在混合氣體中肯定有相對(duì)分子質(zhì)量小于26的物質(zhì)的烴CH4,所以一定有CH4存在?；旌蠠N總物質(zhì)的量為:56L/22.4L.mol-1=2.5mol,混合烴總質(zhì)量為m(混合烴)=56L/22.4L.mol-126g/mol=65g。設(shè)烯烴的分子式為CnH2n,則有m(CnH2n)=35g,m(CH4)=30g,甲烷的物質(zhì)的量為n(CH4)=30g/16g/mol=1.875mol,n(CnH2n)=2.5mol-1.875mol=0.625mol

M(CnH2n)=35g/0.625mol=56g/mol,,所以有14n=56,n=4,所以該烯烴為C4H8,則這兩種烴分別是CH4和C4H8,所以本題答案為：C。

點(diǎn)睛：根據(jù)在同溫同壓下,混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13,可以知道混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為26,則一定有CH4,通入溴水時(shí),烯烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)而被吸收,根據(jù)烯烴的質(zhì)量和物質(zhì)的量可確定烯烴的化學(xué)式。5、B【分析】【詳解】

A．油脂能發(fā)生水解；但油脂是小分子，故A不符合題意；

B．淀粉是高分子；能水解生成葡萄糖，所以淀粉是可發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物，故B符合題意；

C．葡萄糖是小分子；不能水解，所以葡萄糖不符合，故C不符合題意；

D．乙酸乙酯是小分子；能水解，不是高分子，故D不符合題意；

故答案為：B。

【點(diǎn)睛】

中學(xué)階段常見(jiàn)能發(fā)生水解的有機(jī)物有：酯類(lèi)(含有酯基)、蛋白質(zhì)(含有肽鍵)、鹵代烴(含有鹵原子)、腈類(lèi)物質(zhì)(含有-CN)。6、D【分析】【分析】

【詳解】

①裝置中；沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，不選①；

②裝置中；Cu；Zn和硫酸銅溶液形成原電池，選②；

③裝置中；Zn；Fe和稀硫酸形成原電池，選③；

④裝置中，Zn、Pb和稀醋酸形成原電池；選④；

⑤裝置中；Zn；Zn和稀硫酸不能形成原電池電極，電極都是Zn，相當(dāng)只有一個(gè)電極，不選⑤；

⑥裝置中；蔗糖是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，所以Zn；Fe和蔗糖溶液不能形成原電池，不選⑥；

⑦裝置中；沒(méi)有鹽橋，不能形成閉合回路，不能形成原電池，不選⑦；綜上裝置②③④可形成原電池，故答案為：D。

【點(diǎn)睛】

構(gòu)成原電池的條件為：①電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導(dǎo)電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成；②有電解質(zhì)；③兩電極之間有導(dǎo)線(xiàn)連接，形成閉合回路；④自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。二、多選題(共7題，共14分)7、BD【分析】【詳解】

A．Ni(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，Ni2+水解，促進(jìn)水的電離，使溶液顯酸性，如Ni(NO3)2與H2S恰好完全反應(yīng)；生成硝酸鈉，此時(shí)水的電離程度最小，由圖可知，F(xiàn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離程度最小，A錯(cuò)誤；

B．完全沉淀時(shí)，pNi=-lgc(Ni2+)=10.5，Ksp(NiS)=c(Ni2+)·c(S2-)=1×10-10.5×1×10-10.5=1×10-21；B正確；

C．根據(jù)物料守恒可得2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)；C錯(cuò)誤；

D．S2-第一步水解常數(shù)Kh1==D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。8、AC【分析】【詳解】

A．Na+、Ca2+、Mg2+等陽(yáng)離子被H+代替；根據(jù)電荷守恒可知，經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子總數(shù)增加，A錯(cuò)誤；

B．水中的SOCl－、NO等陰離子通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂被OH-代替；故B正確；

C．通過(guò)凈化處理后；溶液中離子的濃度降低，導(dǎo)電性降低，C錯(cuò)誤；

D．溶液中的陽(yáng)離子被H+代替、陰離子被OH-代替，陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)：故D正確；

選AC。9、AD【分析】【詳解】

A．該有機(jī)物的化學(xué)式為C10H16；A項(xiàng)正確；

B．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)；含有8種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，則一氯代物有8種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．該有機(jī)物含有多個(gè)飽和碳原子；則該分子中所有碳原子不可能共面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．該有機(jī)物含碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，且甲基在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

故選：AD。10、BC【分析】【分析】

甲；乙、丙、丁四種氣態(tài)烴的分子中所含電子數(shù)分別為10、14、16、18；則分別為甲烷、乙炔、乙烯和乙烷。

【詳解】

A．四種烴分子式均不相同；都不互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；而甲烷不能，可以鑒別，故B正確；

C．乙烯分子中所有原子都在同一平面上；故C正確；

D．乙炔和乙烷不互為同系物；錯(cuò)誤；

故選：BC。11、BC【分析】【詳解】

A.由于單鍵能旋轉(zhuǎn)；所以苯乙烯中苯環(huán)所在平面可能與乙烯基不在一個(gè)平面內(nèi)，A錯(cuò)誤；

B.苯乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，乙苯中含有的側(cè)鏈基團(tuán)由于苯環(huán)的作用使其活潑，以發(fā)生氧化反應(yīng)使酸性KMnO4溶液褪色；故B正確；

C.苯乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則可用Br2的四氯化碳溶液鑒別，乙苯不和Br2的四氯化碳溶液反應(yīng)；C正確；

D.反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)；反應(yīng)②由乙苯生成苯乙烯，生成C=C鍵，為消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選BC。12、BC【分析】【詳解】

A．CH3CH2CH2CH2OH與羥基相連的碳原子上有2個(gè)氫原子，能夠由CH3CH2CH2CHO加成反應(yīng)生成；故A不選；

B．（CH3）2CHCHOHCH3與羥基相連的碳原子上有1個(gè)氫原子，能夠由加成反應(yīng)生成；但該物質(zhì)屬于酮，不屬于醛，故B選；

C．（CH3）3COH羥基相連的碳原子上沒(méi)有氫原子；不能被氧化為醛或酮，不能夠由醛或酮加氫還原制得，故C選；

D．（CH3）2CHCH2OH與羥基相連的碳原子上有2個(gè)氫原子，能夠由（CH3）2CHCHO加成反應(yīng)生成；故D不選；

故選：BC。13、D【分析】【分析】

【詳解】

A．與反應(yīng)除了生成Y，還會(huì)生成HBr，加入K2CO3，可以消耗HBr；有利于反應(yīng)的正向進(jìn)行，從而提高轉(zhuǎn)換率，A正確；

B．Y與Br2的加成產(chǎn)物是箭頭指向處是手性碳原子B正確；

C．X中有酚羥基；與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成酚鈉和碳酸氫鈉，溶液不分層，Y是有機(jī)物，難溶于碳酸鈉溶液，分層，故可以用于鑒別，C正確；

D．X中的苯環(huán)、醛基都可與H2反應(yīng)，1molX消耗(3+1)molH2，Y中的苯環(huán)、醛基、碳碳雙鍵均能反應(yīng)，1molY消耗(3+1+1)molH2；故比例為4：5，D錯(cuò)誤；

答案為D。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)1個(gè)單鍵是1個(gè)δ鍵，1個(gè)雙鍵中含有1個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵以及COCl2分子的結(jié)構(gòu)式來(lái)解答；

（2）As4O6的分子中As原子形成3個(gè)As-O鍵；含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4；

（3）AlH4-中Al原子孤電子對(duì)數(shù)==0，雜化軌道數(shù)目=4+0=4；互為等電子體的微?？臻g構(gòu)型相同，與AlH4-空間構(gòu)型相同的離子；可以用C原子替換Al原子則不帶電荷，可以用N原子與1個(gè)單位正電荷替換Al原子。

（4）先判斷價(jià)層電子對(duì)數(shù)目判斷雜化類(lèi)型，中心原子的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥作用進(jìn)而判斷分子中Sn－Br的鍵角。

【詳解】

（1）COCl2分子中有1個(gè)C=O鍵和2個(gè)C-Cl鍵，所以COCl2分子中σ鍵的數(shù)目為3，π鍵的數(shù)目為1，個(gè)數(shù)比3：1，中心原子C電子對(duì)數(shù)=3+=3，故中心原子雜化方式為sp2，故答案為：3：1；sp2；

（2）As4O6的分子中As原子形成3個(gè)As-O鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，雜化類(lèi)型為sp3雜化；故答案為：sp3；

（3）AlH4-中Al原子孤電子對(duì)數(shù)==0，雜化軌道數(shù)目=4+0=4，Al原子雜化方式為：sp3，互為等電子體的微?？臻g構(gòu)型相同，與AlH4-空間構(gòu)型相同的離子，可以用C原子替換Al原子則不帶電荷：CH4，可以用N原子與1個(gè)單位正電荷替換Al原子：NH4+，故答案為：sp3；NH4+；CH4；

（4）SnBr2分子中Sn原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×（4-2×1）=3，所以Sn原子的軌道雜化方式為sp2雜化，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以該分子為V形分子，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥作用，所以其鍵角小于120°，故答案為：SP2雜化；＜?！窘馕觥竣?3∶1②.sp2③.sp3④.sp3⑤.NH4+⑥.CH4⑦.sp2⑧.＜15、略

【分析】【詳解】

(1)0.2mol·L－1NaOH溶液與0.2mol·L－1HX溶液等體積混合后，所得溶液為：0.1mol·L－1NaX溶液；根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)，由c(Na＋)＞c(X－)知，c(OH－)＞c(H＋)，說(shuō)明NaX溶液顯堿性，HX為弱酸，則有：0.2mol·L－1NaOH溶液中的c(OH－)大于0.2mol·L－1HX溶液中的c(H＋)，由于溶液中的c(OH－)或c(H＋)越大，越抑制水的電離，由水電離出的c(H＋)或c(OH－)就越小，所以①中由水電離出的c(OH－)小于②中由水電離出的c(H＋)；

(2)根據(jù)(1)中分析，等體積混合后所得的溶液為NaX溶液，由于體積變?yōu)樵瓉?lái)溶液的兩倍，濃度為：0.1mol·L－1，混合液中存在Na＋、X－、H＋、OH－4種離子和HX、H2O兩種分子，共6種粒子；該溶液中由于X－水解程度小，所以c(X－)大于c(HX)；該溶液中存在物料守恒，c(Na＋)=c(HX)＋c(X－)，根據(jù)物料守恒知，c(HX)＋c(X－)＝0.1mol·L－1；

(3)根據(jù)(1)中分析，等體積混合后所得的溶液為NaX溶液，X－為弱酸根離子，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，混合液顯堿性，其原因用離子方程式表示為X－＋H2OHX＋OH－?！窘馕觥浚?＜＝堿X－＋H2OHX＋OH－16、略

【分析】【詳解】

（1）由題意，ClO2消毒水時(shí)，可將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，所以若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入含二價(jià)鐵的化合物與含氯氧化性離子ClO2-反應(yīng)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Fe(OH)3。ClO2可將劇毒氰化物中碳、氮元素氧化成無(wú)毒氣體，則氧化為CO2和N2，根據(jù)原子守恒及得失電子守恒，化學(xué)方程式為：2ClO2+2NaCN=2CO2↑+N2↑+2NaCl。

（2）①酸性條件下NaClO3與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，則+4價(jià)S元素被氧化為+6價(jià)，故離子方程式為：2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O。

②濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2；堿石灰不能吸收氨氣；ClO2易溶于水或水溶液；不能用水或飽和食鹽水吸收氨氣。綜上，選A。

（3）①如圖ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收，玻璃液封管使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等，因?yàn)樽詈髮⒉ＡХ夤苤械乃庖旱谷脲F形瓶中，由此可判斷：玻璃液封管內(nèi)的水吸收了殘余的ClO2氣體。

②錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的是I2，滴加淀粉變藍(lán)，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)生成I-，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)最后一滴滴下時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不復(fù)原?！窘馕觥竣?Fe（OH）3②.2ClO2+2NaCN=2CO2↑+N2↑+2NaCl③.2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O④.A⑤.吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等⑥.當(dāng)最后一滴滴下時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不復(fù)原17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為酚類(lèi)的官能團(tuán)是酚羥基，醛類(lèi)的官能團(tuán)是醛基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為酚羥基，羧酸的官能團(tuán)是羧基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為－COOH；

(2)屬于鏈狀烷烴；主鏈含有6個(gè)碳原子，則其名稱(chēng)為2，2－二甲基－3－乙基－己烷；

(3)屬于烯烴；主鏈含有7個(gè)碳原子，其名稱(chēng)為3，6－二甲基－1－庚烯；

(4)2-甲基-3-乙基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】①.②.酚羥基③.酚羥基④.羧基⑤.－COOH⑥.2，2－二甲基－3－乙基－己烷⑦.3，6－二甲基－1－庚烯⑧.18、略

【分析】【詳解】

在水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成醇和溴化鈉，含苯環(huán)產(chǎn)物的化學(xué)名稱(chēng)為苯乙醇?！窘馕觥勘揭掖?9、略

【分析】【分析】

根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答；根據(jù)反應(yīng)物及生成物中結(jié)構(gòu)變化分析有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型。

【詳解】

(1)根據(jù)苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析；苯甲酸中的含氧官能團(tuán)為-COOH，名稱(chēng)為羧基，故答案為：羧基；

(2)根據(jù)苯甲酸中含有羧基；具有酸性，遇到石蕊試液，溶液變紅，故答案為：紅；

(3)與NaOH溶液反應(yīng)可以生成苯甲酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH→+H2O，故答案為：+NaOH→+H2O；

(4)從反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)變化分析，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代?！窘馕觥眶然t+NaOH→+H2O取代四、判斷題(共3題，共9分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

聚丙烯是丙烯加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，分子中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類(lèi)不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故答案為：錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其可塑性、柔韌性和穩(wěn)定性，在生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)加入一些增塑劑、穩(wěn)定劑等，這些物質(zhì)具有一定毒性，同時(shí)聚氯乙烯在稍高的溫度下會(huì)釋放有毒氣體，所以不能用聚氯乙烯袋盛裝食品；故錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)工藝流程圖可知，鎘廢渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO和FeO雜質(zhì)），粉碎后加入稀H2SO4；溶解后，溶液中含有CdSO4；、ZnSO4；、CuSO4、MnSO4、FeSO4等硫酸鹽；加入石灰乳調(diào)節(jié)pH=5，有CaSO4生成，同時(shí)沉淀除去Cu(OH)2；在濾液中加入KMnO4溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，形成Fe(OH)3沉淀，同時(shí)將Mn2+氧化生成MnO2沉淀；在濾液中再加入鋅置換出Cd，得到海綿鎘；海綿鎘用NaOH溶解其中過(guò)量的Zn，得到Cd和Na2ZnO2；

【詳解】

(1)由上述分析可知，CaSO4微溶于水，加入石灰乳后，有CaSO4和氫氧化銅生成，故“濾渣1”的主要成分為Cu(OH)2和CaSO4

(2)“氧化”時(shí)，KMnO4氧化Mn2+，得到MnO2沉淀，還原產(chǎn)物是MnO2，故離子方程式為

(3)①該反應(yīng)為置換反應(yīng)，離子方程式為

②實(shí)際生產(chǎn)中值最佳為1.3；如果超過(guò)該比值，鋅粉用量過(guò)多會(huì)增加成本，生成的海綿鎘的純度會(huì)降低，熔煉中NaOH用量過(guò)多增加成本；

(4)根據(jù)流程圖，“氧化”后的溶液中主要含有Cd2+和Zn2+，因此加入鋅“置換”，即濾液溶質(zhì)的主要成分是ZnSO4

(5)“熔煉”時(shí)，將海綿鎘(Cd和過(guò)量的Zn）與NaOH混合反應(yīng)，過(guò)量的Zn被NaOH溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是當(dāng)反應(yīng)釜內(nèi)無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生時(shí)停止加熱，Cd液體與Na2ZnO2的密度不同，將Cd從反應(yīng)釜下口放出，以達(dá)到分離的目的。【解析】鋅粉用量過(guò)多增加成本；海綿鎘的純度降低；熔煉中NaOH用量過(guò)多增加成本密度24、略

【分析】【分析】

NaClO3溶液、稀硫酸，通入SO2和空氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氯(ClO2)，二氧化氯(ClO2)和氫氧化鈉、雙氧水反應(yīng)生成NaClO2，或則通過(guò)電解二氧化氯(ClO2)和NaCl溶液來(lái)得到NaClO2；再加熱溫度至略低于60℃，濃縮；冷卻至略高于38℃結(jié)晶，洗滌。