2025年粵教滬科版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ?mol－1。一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中；正確的是。

A.10min后，升高溫度能使增大B.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C.3min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率D.從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝0.075mol·L－1?min－12、某學習小組用“間接碘量法”測定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，I2＋2S2O=S4O＋2I－。取mg試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定；部分實驗儀器和讀數(shù)如圖所示。下列說法正確的是。

A.試樣在容量瓶中溶解，滴定管選乙B.選用淀粉作指示劑，當甲中溶液由無色變?yōu)樗{色時，即達到滴定終點C.丁圖中，滴定前滴定管的讀數(shù)為a－1.00mLD.對裝有待測液的滴定管讀數(shù)時，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測得的結(jié)果偏大3、探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O反應(yīng)速率的影響因素；有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示：

。實驗。

編號。

溫度。

℃

催化劑用量g

酸性KMn04溶液。

KMn04溶液褪色平均時間(min)

KMn04溶液褪色平均時間(min)

體積(mL)

濃度(mol·L-1)

體積(mL)

濃度(mol·L-1)

濃度(mol·L-1)

體積(mL)

濃度(mol·L-1)

1

25

0.5

4

0.1

8

0.2

12.7

2

80

0.5

4

0.1

8

0.2

a

3

25

0.5

4

0.01

8

0.2

6.7

4

25

0

4

0.01

8

0.2

b

下列說法不正確的是A.a<12.7B.b>6.7C.用KMnO4表示該反應(yīng)速率，(實驗3)>(實驗1)D.可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應(yīng)速率快慢4、關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是A.c(H3PO4)=mol/LB.c(H+)=c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH-)C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D.加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強5、短周期元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是（）

。最高價元素。

氧化物的水化物。

X

Y

Z

W

分子式。

H3ZO4

0.1mol?L-1溶液對應(yīng)的pH（25℃）

1.00

13.00

1.57

0.70

A.元素的含氧酸酸性：WB.簡單離子半徑：WC.元素的非金屬性：ZD.簡單氫化物的沸點：X評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、圖所示；是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________；反應(yīng)進行一段時間后溶液C的pH將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)

(2)若需將反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，則A(負極)極材料為________，B(正極)極材料為________，溶液C為________。

(3)若C為CuCl2溶液，Zn是________極，Cu極發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)為________________________。反應(yīng)過程溶液中c(Cu2＋)________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2==2CO2＋4H2O，則c電極是________(填“正極”或“負極”)，c電極的反應(yīng)方程式為____________________________。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標準狀況下的體積為________L。7、硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·6H2O]，是一種重要的化工原料，常用于農(nóng)藥、鍍銅、搪瓷等工業(yè)。以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備硝酸銅晶體的某工藝如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：

調(diào)節(jié)溶液pH時選用的物質(zhì)a可以是_____，幾種金屬離子沉淀的pH范圍如圖2所示，“調(diào)pH”時應(yīng)將溶液pH調(diào)至_____～_____。8、如圖是一個電化學過程的示意圖；請按要求回答下列問題：

(1)甲池中通入的電極的名稱是_______。

(2)寫出電極反應(yīng)式：通入的電極_______。

(3)反應(yīng)一段時間后，甲池中消耗1.12L(標準狀況)甲烷，則乙池中溶液質(zhì)量變化為_______g。

(4)反應(yīng)一段時間后，乙池中溶液成分發(fā)生了變化，想要完全恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入的物質(zhì)是_______。

(5)某工廠煙氣中主要含可用NaOH溶液吸收煙氣中的將所得的溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。

①圖中a極要連接電源的_______(填“正”或“負”)極。B是_______。

②放電的電極反應(yīng)式為_______。9、根據(jù)要求回答下列問題：

（1）鹽堿地(含較多Na2CO3；NaCl)不利于植物生長；試用化學方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：________________________________________________；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：_____________________________________。

（2）若取pH；體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍；稀釋后pH仍相等，則m________n(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝__________。

（4）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。

①在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋被氧化為Fe3＋；下列物質(zhì)最好采用的是__________。

A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3

②然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的__________。

A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．Cu(OH)210、SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性。把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅。一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3的反應(yīng)：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?SiHCl3(g)，△H=QkJ?mol-1，2min后達到平衡，H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，v(SiCl4)=_______

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_______，溫度升高,K值增大，則Q__0(填“>”、“<”或“=”)。

（3）若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量)，當反應(yīng)再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分數(shù)將____(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（4）原容器中，通入H2的體積(標準狀況下)為_________

（5）平衡后，將容器的體積縮為10L，再次達到平衡時,H2的物質(zhì)的量濃度范圍為__________

（6）圖中x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中H2的體積分數(shù)，a、b表示不同的壓強，則壓強a____b(填“>”、“<”或“=”)。

評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)11、物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同。____A.正確B.錯誤12、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤13、恒溫恒容下進行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。(____)A.正確B.錯誤14、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤15、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤16、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)17、重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備。鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3；還含有硅；鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問題。

(1)將鉻鐵礦粉碎有利于加快熔融；氧化的速率；其原理是______________________________。

步驟①的主要反應(yīng)為FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2(未配平)，氧化產(chǎn)物為_________________，配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的化學計量數(shù)之比為______________。

(2)下列說法正確的是____。。A．步驟①可以用陶瓷容器做反應(yīng)器B．步驟②低溫可提高浸取率C．步驟③所得濾渣2的主要成分是Al(OH)3及含硅的雜質(zhì)D．步驟④的目的主要是使Na2CrO4轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Cr2O7(3)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到____(填標號)，得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

。A．20°CB．40°CC．60°CD．80°C(4)某工廠用m1kg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)制備K2Cr2O7，最終得到m2kgK2Cr2O7產(chǎn)率為_______________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。

(5)某小組用分光光度法測定產(chǎn)品純度(K2Cr2O7溶液的吸光度與其濃度成正比)，其中某同學測得的質(zhì)量分數(shù)明顯偏低，分析原因，發(fā)現(xiàn)配制K2Cr2O7待測溶液時少加了一種試劑。該試劑是________，添加該試劑的作用是_______________________________。18、某有色金屬研究室對從銀錳精礦中提取單質(zhì)銀的方法進行改良創(chuàng)新，從而更高效地實現(xiàn)錳和銀的分離。其簡易流程如下圖。已知:銀錳精礦主要成分為MnO2和銀單質(zhì)。

(1)操作1與操作2所對應(yīng)的分離方法是__________________。

(2)通過對“浸出1”步驟中纖維細度的控制，繪制出一定時間內(nèi)纖維素-Mn浸出率圖象如上圖所示，實際生產(chǎn)中應(yīng)控制細度________mm較為合適，理由是_________。

(3)在“浸出1”步驟中，纖維素會先水解為單糖，請寫出該單糖(用分子式表達)與銀錳精礦反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

(4)浸出液2的主要成分為[Ag(CN)2]-，使用情性電極電解浸出液2，請寫出陰極的電極方程式：________。本流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為_________________。

(5)通過上述流程，浸出液1中通常還含有少量銀離子，充分提取銀，可對MnSO4·H2O晶體進行洗滌，請簡述洗滌的方法_____________________________。將洗滌液與母液合并，加入鹽酸，過濾后再經(jīng)過以下步驟可回收大部分浸出液1中的銀。試劑a是______________。

19、硒是人體和動物所必需的營養(yǎng)元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也有廣闊的應(yīng)用前景。從電解精煉銅的陽極泥(含有等)中回收硒的工藝流程如圖：

資料：ⅰ.315℃升華，易揮發(fā)，溶于水得()。

ⅱ.能與生成硒代硫酸根()，在強酸溶液中，硒代硫酸根()分解生成單質(zhì)。

(1)實驗室中電解精煉銅的簡易裝置如圖所示，請在圖中標出電極材料和電解液的名稱_______。

(2)焙燒前，攪拌的目的是_______。

(3)陽極泥中的與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式為_______。

(4)常溫下，電離平衡體系中含(+4價)微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是_______(填序號)。

a.溶液顯酸性。

b.時，溶液中存在

c.溶液中，

(5)探究硫酸濃度對還原得到的還原率的影響。相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同硫酸濃度對硒的還原率的影響如圖。隨著硫酸濃度的增大，硒的還原率先增大后減小的原因是_______。

20、V2O5是化工生產(chǎn)中重要的催化劑，可用于制備硫酸和彩色玻璃。一種以含釩廢料(主要成分為V2O3，還含有Fe2O3、Al2O3、CuO、有機物雜質(zhì))制備V2O5的工藝流程如下圖所示。

已知：①含釩離子在溶液中的存在形式與溶液pH的關(guān)系。溶液pH＜4.06.0≤pH≤8.0＞8.0釩元素存在形式

②該流程溫度下：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-19

請回答下列問題：

(1)“焙燒”的目的之一是將V2O3轉(zhuǎn)化為Mg(VO3)2，還有一個目的是_______；

(2)已知Mg(VO3)2難溶于水，能溶于酸，寫出在“酸浸”時(pH＜2)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______。為提高酸浸速率，可采取的措施_______(填序號)。

a.使用98%的硫酸b.加速攪拌。

c.升高溫度d.增大壓強。

(3)“調(diào)pH凈化I”時需將Fe3+、Al3+、Cu2+三種離子去除干凈(濃度＜1×10-5mol?L-1時視為去除干凈)，需調(diào)節(jié)pH范圍為_______(pH值保留1位小數(shù))。

(4)“凈化II”時，若加入過量(NH4)2CO3，可能導(dǎo)致的結(jié)果是_______。

(5)“煅燒”時，改變環(huán)境會得到不同產(chǎn)物，但都會有V2O5生成。若煅燒時隔絕空氣，還生成物質(zhì)A和一種參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，且A可在該流程中循環(huán)使用，則A的化學式為_______；若煅燒時通入空氣，還生成兩種參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為_______。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共24分)21、以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高；無污染等優(yōu)點；但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。

(1)以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)：

主反應(yīng)：CH3OH(g)+H2O(g)==CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ?mol－1

副反應(yīng)：H2(g)+CO2(g)==CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ?mol－1

①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應(yīng)的熱化學方程式為_________________，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________。

②分析適當增大水醇比對甲醇水蒸氣重整制氫的好處是_______________。

③某溫度下，將n(H2O)∶n(CH3OH)=1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為P1，反應(yīng)達平衡時總壓強為P2，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為____________（忽略副反應(yīng)）。

(2)工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，原理為：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+203kJ?mol－1

①該反應(yīng)逆反應(yīng)速率表達式為：v逆=k?c(CO)?c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如表：。CO濃度(mol?L－1)H2濃度(mol?L－1)逆反應(yīng)速率(mol?L－1?min－1)0.05c14.8c2c119.2c20.158.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k為_________L3?mol－3?min－1。

②在體積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時H2的體積分數(shù)與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示：則壓強Pl_______P2（填“大于”或“小于”）；N點v正_______M點v逆（填“大于”或“小于”）；求Q點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，平衡_______移動（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不”）。22、氮氧化物氣體是造成光化學污染的主要氣體；降低氮氧化物氣體的排放是環(huán)境保護的重要課題。已知汽車尾氣中的氮氧化物氣體主要涉及如下反應(yīng)：

ⅰ.N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1；

ⅱ.2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-114.0kJ·mol-1；

ⅲ.2NO2(g)?N2O4(g)△H=-52.7kJ·mol-1。

回答下列問題：

(1)該條件下，N2中N≡N鍵的鍵能為916.5kJ·mol-1，O2中O=O鍵的鍵能為458.0kJ·mol-1，則NO中化學鍵的鍵能為______。

(2)向某剛性密閉容器中充入等量的N2和O2；一定溫度下發(fā)生上述3個反應(yīng)。

①下列狀態(tài)能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

a.NO濃度不再變化。

b.混合氣體的顏色不再變化。

c.混合氣體的密度不再變化。

d.每消耗2molNO2，同時消耗1molN2O4。

②若起始時容器內(nèi)總壓強為p1kPa，10s時容器內(nèi)3個反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時的總壓強和N2O4的分壓分別為p2kPa和p3kPa；則前10s內(nèi)N2O4的平均生成速率為_____kPa·s-1，該溫度下反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)Kp=_____kPa-1。

③若升高溫度，平衡體系中NO的體積分數(shù)___(填“增大”“減小”或“無法確定”)，原因為____。

(3)反應(yīng)6NO(g)+4NH3(g)?5N2(g)+6H2O(g)△H<0，是工業(yè)上處理氮氧化物的方法之一、向某密閉容器中投入等量的NO和NH3發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時，NO和H2O的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。

①圖中代表NO物質(zhì)的量變化的曲線為___________。

②T1℃下，N2的平衡體積分數(shù)為___________。23、二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚(CH3OCH3)。請回答下列問題：

(1)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=－90．8kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－23．5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=－41．3kJ/mol

總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=____；

一定條件下的密閉容器中；該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：________（填字母代號）。

a．壓縮體積b．加入催化劑c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚（CH3OCH3）

(2)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－23．5kJ/mol

某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度（mol·L-1）0．400．60．6

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小比較：_________（填“>”、“<”或“=”）。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為K=_____,溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____（填“增大”、“減小”或“不變”）參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像10min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，導(dǎo)致甲醇的物質(zhì)的量減少，二氧化碳的物質(zhì)的量增大，所以使比值減??；A錯誤；

B．由題干圖示可知，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為B正確；

C．3min時，CH3OH和CO2的濃度相等，但是并沒有達到平衡，因為二氧化碳和甲醇的化學計量數(shù)相等，故此時用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率不等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率；C錯誤；

D．從反應(yīng)開始到平衡，二氧化碳的平均反應(yīng)速率==0.075mol?L-1?min-1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學計量系數(shù)比，故H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=3υ(CO2)=3×0.075mol?L-1?min-1=0.225mol?L-1?min-1；D錯誤；

故答案為：B。2、D【分析】【詳解】

A．容量瓶不能作為溶解或稀釋的儀器，故試樣不能直接在容量瓶中溶解，Na2S2O3溶液顯堿性；故滴定管選丙，A錯誤；

B．選用淀粉作指示劑；當甲中溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍色時，即達到滴定終點，B錯誤；

C．滴定管的0刻度在上面；越往下刻度越大，故丁圖中，滴定前滴定管的讀數(shù)為a+1.00mL，C錯誤；

D．對裝有待測液的滴定管讀數(shù)時；滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則讀出的待測液的體積偏小，即實際體積偏大，故測得的結(jié)果偏大，D正確；

故答案為：D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，實驗2的溫度比實驗1的高，其余條件均相同，故反應(yīng)2的反應(yīng)速率比實驗1的快，故褪色時間更短，a<12.7；A正確；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，實驗4為使用催化劑，其余數(shù)據(jù)均與實驗3相同，故實驗4的反應(yīng)速率比實驗3慢，故褪色時間更長，b>6.7；B正確；

C．由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)1中KnMnO4的濃度是實驗3的10倍，但所用時間僅是實驗3的2倍不到，故用KMnO4表示該反應(yīng)速率，(實驗3)＜(實驗1)；C錯誤；

D．反應(yīng)生成的氣體只有二氧化碳，相同條件下可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應(yīng)速率快慢；D正確；

故答案為：C。4、B【分析】【詳解】

A．磷酸的電離為不完全電離，所以磷酸濃度應(yīng)大于mol/L；A錯誤；

B．由電荷守恒得c(H+)=c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH-)；B正確；

C．加水稀釋后促進磷酸的電離；但電離程度遠小于稀釋程度，故氫離子濃度不斷減小，溶液pH增大，C錯誤；

D．加入磷酸二氫鈉固體后；抑制了磷酸的第一步電離，氫離子濃度減小，溶液酸性減弱，D錯誤；

故選B。5、C【分析】【分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，0.1mol/LX的最高價含氧酸的pH為1.00，Y對應(yīng)的pH為13.00，可知X為N、Y為Na；Z的分子式為H3ZO4；結(jié)合原子序數(shù)可知Z為P；W的最高價含氧酸的pH小于1，W為S，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知；X為N；Y為Na、Z為P、W為S；

A．非金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；則元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＜W，但是含氧酸不一定是最高價氧化物對應(yīng)水化物，A錯誤；

B．電子層越多；離子半徑越大；則簡單離子半徑：W＞Y，B錯誤；

C．P和S為同一周期元素；從左往右元素的非金屬性逐漸增強，則元素的非金屬性：Z＜W，C正確；

D．相對分子質(zhì)量越大；物質(zhì)的熔沸點越高，但由于氨氣分子間含氫鍵，則簡單氫化物的沸點：X＞Z，D錯誤；

故答案為：C。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

(1)鐵作負極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，pH升高；

(2)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負極，所以A材料是Cu，B極材料是比Cu不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)如石墨、Ag等即可．溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；

(3)Zn比較活潑，在原電池中做負極，Cu做正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+在正極得到電子變成Cu，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，Cu2+發(fā)生了反應(yīng)，則c（Cu2+）變小；

(4)甲醇具有還原性，在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，因c為負極，d為正極，粗銅精煉時，粗銅作陽極，與電源的正極d相連，精銅電極電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu，Cu2+的物質(zhì)的量為==1mol，由電子得失守恒可知電子轉(zhuǎn)移2mol，原電池中正極電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，則生成氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L?！窘馕觥?H＋＋2e－===H2↑升高Cu石墨FeCl3溶液負極還原Cu2＋＋2e－===Cu變小負極CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋11.27、略

【分析】【分析】

輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))加入稀硫酸和氯化鐵溶液；反應(yīng)生成硫單質(zhì)；亞鐵離子、銅離子，二氧化硅不反應(yīng)，過濾得到濾渣1是硫和二氧化硅，向濾液中加入適量過量的鐵單質(zhì)，充分反應(yīng)過濾，濾液主要含有亞鐵離子，濾渣2主要成分是銅單質(zhì)，還有少量鐵，向濾渣2中加入稀硝酸，再通入過量的空氣，將氮的氧化物轉(zhuǎn)化為硝酸，再向溶液中加入氧化銅等物質(zhì)調(diào)節(jié)pH值促進鐵離子水解，再過濾將濾液經(jīng)過一系列過程得到硝酸銅晶體。

【詳解】

調(diào)節(jié)溶液pH時，主要利用加入的物質(zhì)消耗Fe3+水解生成的氫離子，使其水解程度增大而轉(zhuǎn)化為沉淀，為防止引入新的雜質(zhì)，物質(zhì)a可以是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3；“調(diào)pH”時應(yīng)將溶液中Fe3+全部沉淀，而Cu2+不能沉淀，因此要將溶液pH調(diào)至3.2～4.7?！窘馕觥緾uO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO33.24.78、略

【分析】【分析】

左側(cè)為原電池；右側(cè)為電解池，在電解池中根據(jù)陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動分析電解池的電極名稱和電極反應(yīng)，據(jù)此回答。

【詳解】

(1)甲池是燃料電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，屬于原電池；通入的電極得電子；作正極。

(3)標況下1.12L甲烷的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移電子0.4mol；乙池中C為陽極，F(xiàn)e為陰極，陽極上水電離出的氫氧根放電生成氧氣，陰極上銀離子放電得到銀單質(zhì)，乙池總反應(yīng)為轉(zhuǎn)移電子0.4mol，則乙池溶液質(zhì)量減少：

(5)①由圖可知，移向a極，所以a極為陰極，連接電源負極，電極反應(yīng)式為則a極區(qū)NaOH溶液逐漸變濃。B是流出的濃氫氧化鈉溶液。

②在陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根，電極反應(yīng)為【解析】正極46.4負濃NaOH溶液9、略

【分析】【詳解】

（1）鹽堿地含有碳酸鈉，碳酸根離子水解顯堿性，Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理為Na2CO3＋CaSO4=CaCO3↓＋Na2SO4；

（2）氫氧化鈉為強堿；一水合氨為弱堿，加水稀釋，氫氧化鈉的pH比一水合氨pH的變化要大，因此若取pH；體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m＜n；

（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝mol·L－1=1.0×10－8mol·L－1；

（4）①提純除雜時，加入的試劑應(yīng)當不能引入新的雜質(zhì)，在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋被氧化為Fe3＋；下列物質(zhì)最好選用的是過氧化氫，因為其還原產(chǎn)物是水；

②然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，為防止引入新的雜質(zhì)，調(diào)整溶液pH可選用的物質(zhì)是CuO或Cu(OH)2?！窘馕觥縉a2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHNa2CO3＋CaSO4==CaCO3＋Na2SO4＜1.0×10－8mol·L－1BCD10、略

【分析】【分析】

(1)利用三段分析法，根據(jù)平衡時H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度，求出的起始H2物質(zhì)的量以及2分鐘時轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量，在根據(jù)v(H2)=計算出氫氣的反應(yīng)速率，最后根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比求出v(SiCl4)；

(2)根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)等于生成物各物質(zhì)的濃度的冪次方之積比反應(yīng)物各物質(zhì)的濃度的冪次方之積；注意純固體或者純液體不列出；溫度升高，K值增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向即為吸熱方向；

(3)若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量)，等效于先將容器擴大一倍，在壓縮增大壓強平衡向著體積減小的方向移動即正方向移動，故H2的體積分數(shù)將減??；

(4)根據(jù)(1)三段分析法進行計算；

(5)平衡后；將容器的體積縮為10L，相當于增大壓強平衡要向正方向移動進行判斷；

(6)由圖像曲線的變化特點可知；采用“定一儀二”法討論。

【詳解】

(1)由方程式可知3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)

起始量(mol)n0

變化量(mol)2x4x

平衡量(mol)n-2x4x

4x=0.2mol/L×20L=4mol，x=1mol；n-2x=0.1mol/L×20L=2mol，n=4mol，則v(H2)===0.05mol?L-1?min-1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比可得v(SiCl4)=v(H2)=0.075mol?L-1?min-1；

(2)根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)等于生成物各物質(zhì)的濃度的冪次方之積比反應(yīng)物各物質(zhì)的濃度的冪次方之積，K=溫度升高；K值增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向即為吸熱方向，所以Q＞0；

(3)若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量)，等效于先將容器擴大一倍，在壓縮相當于增大壓強平衡向著體積減小的方向移動即正方向移動，故H2的體積分數(shù)將減小；故答案：減小；

(4)根據(jù)(1)三段分析法計算得，通入H2的體積(標準狀況下)為4mol×22.4mol/L=89.6L；

(5)平衡后，將容器的體積縮為10L，如果平衡不移動H2的物質(zhì)的量濃度變成原來的2倍即×2=0.2mol/L，但是體積壓縮相當于增大壓強平衡要向正方向移動進行，H2的物質(zhì)的量濃度還要減小，但根據(jù)勒夏特列原理，再減小也會比原來的大；故答案為0.1mol?L-1＜c(H2)＜0.2mol?L-1；

(6)由圖像曲線的變化特點可知，采用“定一儀二”法討論，定溫度相同，增大壓強，平衡向正反應(yīng)的方向移動，H2的體積分數(shù)減小，則說明a＞b。【解析】0.075mol/（L·min）＞減小89.6L0.1mol/L2)<0.2mol/L＞三、判斷題(共6題，共12分)11、A【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的物態(tài)變化會產(chǎn)生熱效應(yīng)，如固體變液體放熱，液體變氣體吸熱等，而ΔH包含了物態(tài)變化的熱，因此物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同，該說法正確。12、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯誤。13、B【分析】【分析】

【詳解】

恒溫恒容下進行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當SO3的生成速率與SO2的生成速率相等時，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故錯誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。15、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=11的氨水中氫氧根濃度和pH=3的鹽酸中氫離子濃度相等。鹽酸是強酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得故答案為：錯誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)17、略

【分析】【分析】

鉻鐵礦加入碳酸鈉、硝酸鈉熔融氧化后得到熔塊，水浸、過濾得到濾渣1主要成分為Fe2O3（堿性氧化物，不溶于水，不能與堿反應(yīng)，可以與酸反應(yīng)），濾液1調(diào)節(jié)pH=7，過濾得到濾渣2為Al(OH)3及含硅雜質(zhì)；濾液2再調(diào)節(jié)pH，得到的濾液3加入氯化鉀，通過一系列操作后得到重鉻酸鉀；

【詳解】

（1）將鉻鐵礦粉碎有利于加快熔融、氧化的速率，其原理是增大反應(yīng)物的接觸面積；步驟①的主要反應(yīng)為FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，反應(yīng)中Cr元素和Fe元素化合價均升高被氧化，生成Na2CrO4和Fe2O3，氧化產(chǎn)物為Na2CrO4和Fe2O3，Cr元素由+3價升高為+6價，F(xiàn)e元素由+2價升高為+3價，N元素由+5價降為+3價，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，故配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的化學計量數(shù)之比為2:7；

（2）A.步驟①高溫條件下陶瓷中的二氧化硅能與碳酸鈉反應(yīng)；故不可以用陶瓷容器做反應(yīng)器，選項A錯誤；

B.步驟②低溫時反應(yīng)速率降低；浸取率降低，選項B錯誤；

C.根據(jù)分析可知，步驟③所得濾渣2的主要成分是Al(OH)3及含硅雜質(zhì)；選項C正確；

D.步驟④調(diào)節(jié)pH，使平衡逆向移動，目的主要是使Na2CrO4轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Cr2O7；選項D正確；

答案選CD；

（3）由溶解度曲線圖結(jié)合選項可知，20℃時K2Cr2O7溶解度最小，而Na2Cr2O7、KCl、NaCl此時溶解度均大于K2Cr2O7，三者均存在于溶液當中，故冷卻到20℃時得到的K2Cr2O7；答案選A；

（4）樣品中Cr2O3的質(zhì)量為m1×40%kg，則生成K2Cr2O7的理論質(zhì)量為m1×40%kg×則所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為=

（5）根據(jù)題意，K2Cr2O7溶液的吸光度與其濃度成正比例，在K2Cr2O7溶液中存在平衡即有部分會轉(zhuǎn)化為從而使測得的質(zhì)量分數(shù)明顯偏低，為抑制轉(zhuǎn)化為可加入與不反應(yīng)的酸，如硫酸，答案為稀硫酸；抑制轉(zhuǎn)化為【解析】(1)增大反應(yīng)物的接觸面積2:7Na2CrO4和Fe2O3

(2)CD

(3)A

(4)

(5)稀硫酸抑制轉(zhuǎn)化為18、略

【分析】【詳解】

(1)操作1與操作2均為將不溶固體從溶液中分離出來；應(yīng)選擇過濾操作；

(2)因纖維細度為0.35mm時；對生產(chǎn)工藝要求更高，但浸出率提升不明顯；纖維細度增大時，浸出率降低，故應(yīng)控制細度0.5mm較為合適；

(3)纖維素水解生成的單糖為葡萄糖，在酸性條件下葡萄糖被MnO2氧化為CO2，同時溶液中得到Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，得此反應(yīng)的離子方程式C6H12O6+12MnO2+24H+==12Mn2++6CO2↑+18H2O；

(4)[Ag(CN)2]-在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成Ag，其電極方程式[Ag(CN)2]-+e-==Ag+2CN-；同時陽極產(chǎn)物為O2，則通過電解得到的NaCN、O2均可循環(huán)使用；

(5)為減小MnSO4·H2O晶體的溶解損失，洗滌時可向過濾器中加冰水，至恰好浸沒沉淀，待水自然流盡，重復(fù)以上操作2?3次即可；洗滌液與母液合并，加入鹽酸，生成AgCl，利用濃氨水可溶解AgCl得到銀氨溶液，再與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)獲得Ag，故試劑a是氨水?！窘馕觥竣?過濾②.0.5③.細度為0.35mm時，對生產(chǎn)工藝要求更高，但浸出率提升不明顯；細度增大時，浸出率降低④.C6H12O6+12MnO2+24H+==12Mn2++6CO2↑+18H2O⑤.[Ag(CN)2]-+e-==Ag+2CN-⑥.NaCN、O2⑦.向過濾器中加冰水(或蒸溜水)，至恰好浸沒沉淀，待水自然流盡，重復(fù)以上操作2?3次⑧.氨水19、略

【分析】(1)

精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4作電解質(zhì)溶液，根據(jù)電解原理，得出故答案為

(2)

攪拌的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積；提高反應(yīng)速率；故答案為增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率；

(3)

Se與S屬于同主族，性質(zhì)具有相似性，因此單質(zhì)Se與濃硫酸反應(yīng)的方程式為Se＋2H2SO4=SeO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為Se＋2H2SO4=SeO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

(4)

a．根據(jù)圖像可知，NaHSeO3溶液的pH在5左右；溶液顯酸性，故a說法正確；

b．根據(jù)電荷守恒，pH=8時，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HSeO)＋2c(SeO)，故b說法錯誤；

c．根據(jù)元素質(zhì)量守恒，有c(Na＋)=2c(SeO)＋2c(HSeO)＋2c(H2SeO3)；故c說法錯誤；

答案為bc；

(5)

根據(jù)信息ii可知，SO2能與Se反應(yīng)生成在強酸性溶液中分解成Se，開始時隨硫酸濃度大，抑制的生成，硒的還原率增大；隨著硫酸濃度繼續(xù)增大，會抑制反應(yīng)的進行，降低硒的還原率；故答案為開始時隨硫酸濃度大，抑制的生成，硒的還原率增大；隨著硫酸濃度繼續(xù)增大，會抑制反應(yīng)的進行，降低硒的還原率?！窘馕觥?1)

(2)增大反應(yīng)物的接觸面積；提高反應(yīng)速率。

(3)

(4)bc

(5)開始時隨硫酸濃度增大，抑制了的生成，硒的還原率增大；隨著硫酸濃度繼續(xù)增大，會抑制反應(yīng)的進行，降低硒的還原率20、略

【分析】【分析】

含釩廢料(主要成分為V2O3，還含有Fe2O3、Al2O3、CuO、有機物雜質(zhì))中加入足量MgCO3粉，并通入足量空氣進行焙燒，V2O3、Al2O3發(fā)生反應(yīng)生成Mg(VO3)2、Mg(AlO2)2等，并使有機物發(fā)生燃燒，生成氣體等；加入稀硫酸進行酸浸，Al2O3、CuO、Mg(VO3)2、Mg(AlO2)2都發(fā)生溶解，生成Al3+、Cu2+、Mg2+、Fe3+、等；加入適量氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使Al3+、Fe3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀；過濾后，往濾液中加入適量的(NH4)2CO3，將Mg2+轉(zhuǎn)化為MgCO3沉淀；過濾后，往濾液中加入足量的(NH4)2CO3，生成NH4VO3沉淀，煅燒沉淀，從而獲得V2O5。

【詳解】

（1）“焙燒”的目的之一是將V2O3轉(zhuǎn)化為Mg(VO3)2；同時使有機物發(fā)生燃燒，所以還有一個目的是：除掉有機物雜質(zhì)。答案為：除掉有機物雜質(zhì)；

（2）Mg(VO3)2難溶于水，溶于酸后生成Mg2+、等，則在“酸浸”時(pH＜2)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

a．98%的硫酸中氫離子濃度??；不能加快酸浸的速率，a不符合題意；

b．加速攪拌，可增大物質(zhì)間的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，b符合題意；

c．升高溫度；可增大反應(yīng)物的能量，從而增大反應(yīng)物間有效碰撞的次數(shù)，加快反應(yīng)速率，c符合題意；

d．固體與液體反應(yīng)；增大壓強不能加快反應(yīng)速率，d不符合題意；

故選bc。答案為：bc；

（3）“調(diào)pH凈化I”時，需將Fe3+、Al3+、Cu2+三種離子去除干凈(濃度＜1×10-5mol?L-1時視為去除干凈)。將轉(zhuǎn)化為需調(diào)節(jié)pH范圍為6.0≤pH≤8.0，將Fe3+、Al3+、Cu2+三種離子生成沉淀時，pH的最小值為=1×10-7；所以需調(diào)節(jié)pH范圍為7.0＜pH≤8.0。答案為：7.0＜pH≤8.0；

（4）從流程圖中可以看出，當加入足量的(NH4)2CO3時，生成NH4VO3沉淀，所以“凈化II”時，若加入過量(NH4)2CO3，可能導(dǎo)致的結(jié)果是：生成NH4VO3沉淀，降低釩的利用率。答案為：生成NH4VO3沉淀；降低釩的利用率；

（5）若煅燒時隔絕空氣，還生成物質(zhì)A和一種參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，且A可在該流程中循環(huán)使用，則A的化學式為NH3；若煅燒時通入空氣，生成兩種參與大氣循環(huán)的物質(zhì)應(yīng)為N2和水蒸氣，所以該反應(yīng)的化學方程式為答案為：NH3；

【點睛】

濃硫酸中大部分硫酸以分子形式存在，溶液中氫離子濃度不大?！窘馕觥?1)除掉有機物雜質(zhì)。

(2)bc

(3)7.0＜pH≤8.0

(4)生成NH4VO3沉淀；降低釩的利用率。

(5)NH3五、原理綜合題(共3題，共24分)21、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)蓋斯定律計算所求反應(yīng)的焓變；從壓強和溫度角度分析措施；

②適當增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，可視為增大H2O的量，能使CH3OH轉(zhuǎn)化率增大，生成更多的H2；抑制轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)的進行；

③根據(jù)主反應(yīng)方程式計算；平衡體系總壓為各組分分壓之和；

(2)①根據(jù)v逆=k?c(CO)?c3(H2)計算k的值；

②反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，體系壓強增大，增大壓強不利于反應(yīng)正向進行，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高有利于反應(yīng)正向進行，化學反應(yīng)平衡時的正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等；根據(jù)溫度高、壓強大使化學反應(yīng)速率加快分析M、N點速率大?。焕萌问接嬎闫胶鈺r各種物質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合容器的容積得到相應(yīng)物質(zhì)的平衡濃度，根據(jù)平衡常數(shù)表達式可得其平衡常數(shù)的數(shù)值。然后將加入1molCH4和1molCO加入反應(yīng)體系；計算此時的Qc并與K比較，判斷平衡移動的方向。

【詳解】

(1)①已知：①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ/mol；

②H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)可由①+②整理可得，CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H=△H1+△H2=+90kJ/mol；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度既能加快化學反應(yīng)速率同時可以促使反應(yīng)正向進行，提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率，而增大壓強能加快化學反應(yīng)速率，但對正反應(yīng)不利，所以既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是升高溫度；

②適當增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，可視為增大H2O的量，能使CH3OH轉(zhuǎn)化率增大，生成更多的H2，抑制轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)的進行，所以適當增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]對甲醇水蒸氣重整制氫的好處為：提高甲醇的利用率；有利于抑制CO的生成；

③主反應(yīng)為：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，n(H2O)：n(CH3OH)=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應(yīng)達到平衡時總壓強為p2，根據(jù)同溫同體積條件下的體系中，各組分的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，可知：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)

初始壓強0.5p10.5p1

轉(zhuǎn)化壓強ppp3p

平衡壓強0.5p1-p0.5p1-pp3p

所以可得p2=(0.5p1-p)+(0.5p1-p)+p+3p=p1+2p，故p=則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為α=×100％

(2)①根據(jù)v逆=k?c(CO)?c3(H2)，由表中數(shù)據(jù)，c13=mol3/L3，則c2==0.2mol/L，所以k=L3?mol?3?min?1=1.2×104L3?mol?3?min?1；

②反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，體系壓強增大，增大壓強不利于反應(yīng)正向進行，所以壓強p1大于p2；M、N都