2025年新科版高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版高二化學(xué)下冊階段測試試卷789考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)△H＝－351.1kJ·mol－1Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)△H＝－90.7kJ·mol－1由此可知反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓變?yōu)椋ǎ〢.－260.4kJ·mol－1B.－441.8kJ·mol－1C.260.4kJ·mol－1D.441.8kJ·mol－12、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法____的是rm{(}rm{)}

A.用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，可實(shí)現(xiàn)鐵片表面鍍鋅B.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池D.用rm{NaHSO_{3}}與rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液做泡沫滅火劑3、一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的潔凈水中，又同時(shí)吸收熱量rm{.}他們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結(jié)而釋放熱量rm{.}故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質(zhì)可稱之為熱材料rm{.}現(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。rm{壟脵Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O}rm{壟脷CaCl_{2}?6H_{2}O}rm{壟脹Na_{2}SO_{4}?10H_{2}O}rm{壟脺Na_{2}HPO_{4}?10H_{2}O}熔點(diǎn)rm{/隆忙}rm{40隆蘆50}rm{29.92}rm{32.38}rm{35.1}熔化熱rm{/kJ?mol^{-1}}rm{49.7}rm{37.3}rm{77}rm{100.1}根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實(shí)用性考慮，實(shí)際運(yùn)用時(shí)常采用的物質(zhì)應(yīng)該是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵}B.rm{壟脷}C.rm{壟脹}D.rm{壟脺}4、把rm{1.15g}鈉放入水中，要使rm{100}個(gè)水分子中溶有rm{1}個(gè)鈉離子，最后溶液中水的質(zhì)量是rm{(}rm{)}A.rm{115}rm{g}B.rm{100}rm{g}C.rm{90.9}rm{g}D.rm{90}rm{g}5、如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子rm{(H^{+})}和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為rm{2CH_{3}OH+3O_{2}簍T2CO_{2}+4H_{2}O}下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.負(fù)極反應(yīng)式為rm{CH_{3}OH+H_{2}O-6e^{-}簍TCO_{2}隆眉+6H^{+}}B.右電極為電池的正極，rm處通入的物質(zhì)是甲醇C.左電極為電池的正極，rm{a}處通入的物質(zhì)是甲醇D.正極反應(yīng)式rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T4OH^{-}}6、下列分子只表示一種物質(zhì)的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{3}H_{7}Cl}B.rm{C_{3}H_{8}}C.rm{C_{5}H_{12}}D.rm{C_{4}H_{10}}評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、保護(hù)環(huán)境日益引起人們的重視r(shí)m{.}下列做法有利于保護(hù)環(huán)境的是rm{(}rm{)}A.氫能源代替化石能源B.推廣使用太陽能電池C.電動(dòng)汽車代替燃油汽車D.造紙廠污水直接排放8、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}begin{matrix}?=end{matrix}H_{2}O+}rm{CuO+H_{2}begin{matrix}?

=end{matrix}H_{2}O+}在該反應(yīng)中。

A.rm{Cu}做還原劑rm{Cu}B.rm{{,!}}做氧化劑。

C.銅元素的化合價(jià)降低D.銅元素化合劑升高rm{CuO}9、有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說法正確的有()A.產(chǎn)生rm{CO_{2}}B.濃硫酸表現(xiàn)出脫水性C.放出大量的熱D.濃硫酸表現(xiàn)出還原性10、下列反應(yīng)能用離子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}與rm{BaCl_{2}}溶液反應(yīng)B.rm{K_{2}CO_{3}}與rm{CO_{2}}溶液反應(yīng)C.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反應(yīng)D.rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應(yīng)rm{H_{2}SO_{4}}11、下列過程能使蛋白質(zhì)變性的是rm{(}rm{)}A.蛋白質(zhì)中加rm{Na_{2}SO_{4}}后析出蛋白質(zhì)B.蛋白質(zhì)用福爾馬林浸泡C.蛋白質(zhì)中加rm{Pb(Ac)_{2}}后析出蛋白質(zhì)固體D.蛋白質(zhì)中遇rm{X}光后12、工業(yè)合成環(huán)丁基甲酸的流程如圖。下列說法正確的是。

A.a和b互為同系物B.a→b的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)C.c分子中所有碳原子均可共面D.b的一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))13、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}H_{2}O+Cu}在該反應(yīng)中

A.rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}H_{2}O+

Cu}做還原劑B.rm{CuO}做氧化劑C.銅元素的化合價(jià)降低D.銅元素的化合劑升高rm{CuO}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、(1)電解飽和食鹽水之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，使用的試劑和操作有a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀鹽酸，d.過濾，其合理的加入順序?yàn)開_______(填字母代號)。(2)電解飽和食鹽水時(shí)離子交換膜的作用是_____________________________(3)電解飽和食鹽水時(shí)，如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min在陽極可產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2，這時(shí)溶液的pH是(設(shè)體積維持不變)________。(4)Cl2常用于自來水的殺菌消毒，現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO2，若它們在殺菌過程中還原產(chǎn)物均為Cl－，消毒等量的自來水，所需Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為________。15、（2分）已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：Fe(s)+1/2O2(g)FeO(s)=－272.0KJ/mol2Al(s)+3/2O2(g)Al2O3(s)=－1675.7KJ/mol則Al(s)的單質(zhì)和FeO(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________________________________。16、（17分）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH=-566kJ·moL－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-483.6KJ·moL－1H2O(g)＝H2O(l)ΔH=-44.0KJ·moL－1（1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=kJ·moL－1（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式（3）往1L體積不變的容器中加入1.00molCO和1.00molH2O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將（填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向（填“正”或“逆”）方向移動(dòng)（4）為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。A．增大的CO濃度B．增大的H2O(g)濃度C．使用催化劑D．降低溫度（5）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是17、“每天吃豆三錢，何須服藥連年”。豆類及其制品不僅營養(yǎng)價(jià)值非常高，還可以預(yù)防和輔助治療一些疾病。干大豆幾乎不含維生素，但經(jīng)過發(fā)芽長成豆芽后，維生素rm{C}的含量明顯增加。維生素rm{C}又稱_________，但維生素rm{C}能真正被人體吸收利用的很少，因?yàn)椴糠志S生素rm{C}在代謝中產(chǎn)生草酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}會(huì)與體內(nèi)的鈣鹽rm{(CaR,R}表示酸根rm{)}發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成不能吸收的沉積物草酸鈣rm{(CaC_{2}O_{4})}在維生素rm{C}溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素rm{C}溶液具有______性。18、（12分）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：（1）A的分子式為____________________。（2）A在NaOH水溶液中加熱，經(jīng)酸化得到有機(jī)物B和D，D是芳香族化合物。當(dāng)有1molA發(fā)生反應(yīng)時(shí)，最多消耗_________molNaOH。（3）B在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)可生成某五元環(huán)酯，該五元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________________________________________。（4）寫出苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且屬于酯類的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。（5）D的某同系物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，其中n(CO2)∶n(H2O)=3∶2，該同系物的分子式為_______________________。19、（6分）（1）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應(yīng)：NaBiO3+MnSO4+H2SO4===Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O①上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是，若有2mol氧化劑在該反應(yīng)中被還原，則生成的MnO4－被還原為Mn2+時(shí)，能將molHCl氧化成Cl2；②寫出NaBiO3固體溶于濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(S)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=64.39kJ·mol-12H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)ΔH=-196.46kJ·mol-1H2(g)+O2(g)===H2O(L)ΔH=-285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為________。20、香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中rm{.}工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線rm{(}部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去rm{)}

已知以下信息：

rm{壟脵A}中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

rm{壟脷B}可與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

rm{壟脹}同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定；易脫水形成羰基．

請回答下列問題：

rm{(1)}香豆素的分子式為______；

rm{(2)}由甲苯生成rm{A}的反應(yīng)類型為______；rm{A}的名稱為_____

rm{(3)}由rm{B}生成rm{C}的化學(xué)反應(yīng)方程式為______；

rm{(4)B}的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有_____種；其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_____種；

rm{(5)D}的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______種；其中：

rm{壟脵}既能發(fā)生銀境反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是______rm{(}寫結(jié)構(gòu)簡式rm{)}

rm{壟脷}能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出rm{CO_{2}}的是______rm{(}寫結(jié)構(gòu)簡式rm{)}評卷人得分四、探究題(共4題，共20分)21、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分五、其他(共1題，共9分)25、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共24分)26、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過短，結(jié)晶水未完全失去27、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。28、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時(shí)的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【解析】試題分析：Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)可以由Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)減去Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)得到，所以Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓變?yōu)椋?51.1kJ·mol－1-（－90.7kJ·mol－1）=－260.4kJ·mol－1，故本題的答案選擇A?？键c(diǎn)：晗變的計(jì)算【解析】【答案】A2、D【分析】【分析】本題考查電解的應(yīng)用、金屬的腐蝕與防護(hù)和新型電池，題目難度不大，考查基礎(chǔ)知識的積累?！窘獯稹緼.用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，這是一個(gè)電鍍池，鍍層金屬鋅作陽極，待鍍件鐵作陰極，鍍層金屬鹽氯化鋅溶液作電解質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：陽極：rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}陰極：rm{Zn^{2+}+2e^{-}=Zn}故A正確；B.海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極，保護(hù)外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；C.可充電電池屬于二次電池，故C正確；D.用rm{NaHCO}rm{NaHCO}rm{{,!}_{3}}與rm{Al}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{(SO}rm{(SO}rm{{,!}_{4}}rm{)}rm{)}【解析】rm{D}3、C【分析】解：選擇的物質(zhì)應(yīng)該具有的特點(diǎn)是：熔化溫度適當(dāng)，比較容易制取該物質(zhì)，熔化時(shí)單位質(zhì)量的物質(zhì)吸收熱量比較多多rm{.Na_{2}SO_{4}?10H_{2}O}具有這樣的特點(diǎn)．

rm{壟脵}熔化溫度太高，而rm{壟脷}熔化溫度低且熔化時(shí)吸熱少，rm{壟脺}溫度和熔化吸熱量適當(dāng)，但rm{Na_{2}HPO_{4}?10H_{2}O}比較難制??；不容易獲得．

故選C．

可以根據(jù)表中信息判斷哪種物質(zhì)容易制取并且單位質(zhì)量的物質(zhì)熔化時(shí)吸收的熱量多等方面進(jìn)行分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論，要考慮兩點(diǎn)，一是采用的物質(zhì)熔點(diǎn)與環(huán)境溫度rm{(}主要與常溫比較rm{)}不能相差太大，否則使用不方便；二是該物質(zhì)的熔化熱要盡可能大一些，調(diào)節(jié)室溫才有效rm{..}

本題要求將理論知識應(yīng)用于實(shí)際問題進(jìn)行分析，側(cè)重于考查化學(xué)知識的應(yīng)用能力和自學(xué)能力，題目難度不大，注意把握題給信息．【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{1.15g}鈉的物質(zhì)的量為：rm{n(Na)=dfrac{1.15g}{23g/mol}=0.05mol}由rm{n(Na)=dfrac

{1.15g}{23g/mol}=0.05mol}原子守恒可知：rm{Na}

根據(jù)rm{n(Na)=n(Na^{+})=0.05mol}個(gè)水分子中溶有rm{100}個(gè)鈉離子可知，最后溶液中水的物質(zhì)的量為：rm{1}水的質(zhì)量為：rm{0.05mol隆脕100=5mol}

故選D．

利用rm{18g/mol隆脕5mol=90g}計(jì)算rm{n=dfrac{m}{M}}的物質(zhì)的量，由rm{Na}原子守恒可知：rm{Na}再利用rm{n(Na)=n(Na^{+})}個(gè)水分子中溶有rm{100}個(gè)鈉離子來列式計(jì)算出水的物質(zhì)的量及其質(zhì)量．

本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系即可解答，注意計(jì)算的是“最后溶液中水的質(zhì)量”，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．rm{1}【解析】rm{D}5、A【分析】【分析】本題考查原電池原理和電極反應(yīng)式的相關(guān)知識?！窘獯稹緼.甲醇作負(fù)極失電子，負(fù)極反應(yīng)式為rm{CH_{3}OH+H_{2}O-6e^{-}簍TCO_{2}隆眉+6H^{+}}故A正確；B.右電極得電子為電池的正極，rm處通入的物質(zhì)是氧氣，故B錯(cuò)誤；C.左電極失電子為電池的負(fù)極，rm{a}處通入的物質(zhì)是甲醇，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)題目提供信息，氫離子通過質(zhì)子交換膜參與反應(yīng)，正極反應(yīng)式rm{O_{2}+4H^{+}+4e-簍T2H_{2}O}故D錯(cuò)誤。故選A?！窘馕觥縭m{A}6、B【分析】解：rm{A}rm{C_{3}H_{7}Cl}存在同分異構(gòu)體：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Cl}rm{CH_{3}CHClCH_{3}}所以不能只表示一種物質(zhì)，故A不符合；

B、rm{C_{3}H_{8}}為丙烷；只有一種結(jié)構(gòu)不存在同分異構(gòu)體，所以能只表示一種物質(zhì)，故B符合；

C、rm{C_{5}H_{12}}存在同分異構(gòu)體：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{3}}rm{C(CH_{3})_{4}}所以不能只表示一種物質(zhì)，故C不符合；

D、rm{C_{4}H_{10}}存在同分異構(gòu)體：rm{CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}所以不能表示一種物質(zhì)，故D不符合；

故選：rm{B}．

分子式只能表示一種物質(zhì)；就是說它不存在同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤．

本題考查同分異構(gòu)體書寫，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解與掌握．【解析】rm{B}二、多選題(共7題，共14分)7、ABC【分析】解：rm{A.}氫能源為清潔能源；代替化石能源可減少污染物的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，故A正確．

B.太陽能電池為清潔能源；推廣使用可減少污染物的排放，故B正確；

C.電動(dòng)汽車代替部分燃油汽車可減少污染物的排放；有利于環(huán)境保護(hù)，故C正確；

D.造紙廠污水含有堿性和氧化性物質(zhì)；污染環(huán)境，不能直接排放，故D錯(cuò)誤；

故選ABC．

保護(hù)環(huán)境；應(yīng)推廣使用清潔能源，減少污染物的排放，減少三廢，從源頭杜絕污染物．

本題考查環(huán)境保護(hù)知識，題目難度不大，環(huán)保問題已經(jīng)引起了全球的重視，化學(xué)上提倡綠色化學(xué)工藝，要從源頭減少污染．【解析】rm{ABC}8、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹緼.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)降低被還原；作氧化劑，故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故C正確；

D.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}9、ABC【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對濃硫酸的性質(zhì)的應(yīng)用?！窘獯稹繚饬蛩岷驼崽欠磻?yīng)，先體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，使蔗糖脫水形成碳，然后濃硫酸稀釋放出大量的熱，后濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故ABC正確。故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}10、AC【分析】【分析】本題考查離子方程式的書寫，離子反應(yīng)的本質(zhì)，難度中等?！窘獯稹緼.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}與rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A選；rm{{,!}_{3}}

溶液反應(yīng)的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的離子反應(yīng)為rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B不選；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C選；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的離子反應(yīng)為的離子反應(yīng)為rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒}故C選；rm{隆媒}故D不選。

D.rm{Ba(OH)}

rm{Ba(OH)}【解析】rm{AC}11、BCD【分析】解：rm{A.}蛋白質(zhì)中加rm{Na_{2}SO_{4}}后發(fā)生鹽析；故A錯(cuò)誤；

B.蛋白質(zhì)遇甲醛發(fā)生變性；故B正確；

C.rm{Pb(Ac)_{2}}是重金屬鹽；蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性，故C正確；

D.蛋白質(zhì)中遇rm{X}光發(fā)生變性；故D正確．

故選BCD．

蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變；從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)變性．

能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸；強(qiáng)堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機(jī)溶劑化學(xué)物質(zhì)、重金屬鹽等；

能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱rm{(}高溫rm{)}紫外線及rm{X}射線照射；超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．

本題考查蛋白質(zhì)的變性，難度不大，了解蛋白質(zhì)變性的常用方法，注意蛋白質(zhì)變性是不可逆的．【解析】rm{BCD}12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)a、b結(jié)構(gòu)簡式可知a分子式是C7H12O4，b分子式是C10H16O4，二者不是相差CH2的整數(shù)倍；因此二者不是同系物，A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)與Br-CH2CH2CH2Cl在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生b和HCl、HBr，故a→b的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；B正確；

C．c分子中含有飽和C原子；具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此c分子中所有碳原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；

D．b物質(zhì)以中心碳原子為對稱軸；含有4種不同位置的H原子，因此其一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。13、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹緼.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)，銅元素化合價(jià)降低，rm{CuO}作氧化劑；故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；化合價(jià)降低，故C正確；

D.rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】(4)Cl22Cl－，ClO2Cl－，故所需Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為5∶2?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)badc(2)防止Cl2與NaOH反應(yīng)防止Cl2與H2混合爆炸(3)13(4)5∶215、略

【分析】考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)反應(yīng)①Fe(s)+1/2O2(g)FeO(s)和反應(yīng)②2Al(s)+3/2O2(g)Al2O3(s)可知，②－①×3即得到3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)，所以反應(yīng)熱＝－1675.7KJ/mol＋272.0KJ/mol×3＝－859.7KJ/mol?！窘馕觥俊敬鸢浮?FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)=－859.7KJ/mol（2分）16、略

【分析】【解析】【答案】(17分)(1)-285.8（2分）(2)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·moL－1（3分）(3)50％（2分）變?。?分）逆（2分）（4）BD（3分）(選對一個(gè)得2分，錯(cuò)選不得分)（5）H2－2e－+2OH－=2H2O（3分）17、抗壞血酸酸【分析】【分析】本題考查了維生素rm{C}的性質(zhì)及用途，是化學(xué)與生活的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合提供的信息進(jìn)行?！窘獯稹靠箟难崴嵊址Q抗壞血酸，維生素rm{C}能真正被人體吸收利用的很少，因?yàn)椴糠志S生素rm{C}在代謝中產(chǎn)生草酸rm{(H}能真正被人體吸收利用的很少，因?yàn)椴糠志S生素rm{C}在代謝中產(chǎn)生草酸rm{C}rm{(H}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{O}會(huì)與體內(nèi)的鈣鹽rm{O}表示酸根rm{{,!}_{4}}發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成不能吸收的沉積物草酸鈣rm{)}會(huì)與體內(nèi)的鈣鹽rm{(CaR,R}表示酸根rm{)}發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成不能吸收的沉積物草酸鈣rm{(CaC}rm{)}rm{(CaR,R}rm{)}rm{(CaC}在維生素rm{{,!}_{2}}溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素rm{O}溶液具有酸性；rm{O}抗壞血酸；酸。rm{{,!}_{4}}【解析】抗壞血酸酸18、略

【分析】【解析】【答案】（1）C12H13O4Cl（2分）（2）3（2分）（3）（3分）（4）（各1分，共3分）（5）C12H16O2（2分）19、略

【分析】【解析】【答案】（1）①Bi2(SO4)31（分）、4（1分）②NaBiO3+6HCl=biCl3+Cl2↑+3H2O+NaCl(2分)（2）Cu(s)+H2O2(L)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(L);ΔH=-319.68KJ·mol-120、（1）C9H6O2

（2）取代反應(yīng)2－氯甲苯(鄰氯甲苯)

（3）

（4）42

（5）4

①

②【分析】【分析】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大。【解答】根據(jù)所給信息，結(jié)合反應(yīng)的流程圖可知rm{D}的結(jié)構(gòu)式是鄰位的可判斷生成的rm{A}是在甲苯的鄰位上引入了一個(gè)氯原子，則rm{A}的結(jié)構(gòu)式為鹵代烴rm{A}發(fā)生水解后生成的rm{B}是一種酚，則rm{B}的結(jié)構(gòu)式為rm{B}生成rm{C}是在側(cè)鏈rm{隆陋CH_{3}}上引入了rm{2}個(gè)氯原子，則rm{C}的結(jié)構(gòu)式為rm{C}水解后又引入了rm{2}個(gè)羥基，且連在同一個(gè)碳原子上，該結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，變?yōu)榉€(wěn)定的醛基，故變?yōu)閞m{D}生成rm{A}的反應(yīng)是取代反應(yīng)。rm{(1)}香豆素的分子式為rm{C}香豆素的分子式為rm{(1)}rm{C}rm{{,!}_{9}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{6}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}，故答案為：rm{C}rm{C}rm{{,!}_{9}}rm{H}

rm{H}甲苯與氯氣反應(yīng)生成鄰氯甲苯的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，可以看作是一個(gè)氯原子取代一個(gè)氫原子，由以上分析可知rm{{,!}_{6}}為rm{O}

rm{O}

rm{{,!}_{2}}可與；rm{(2)}甲苯與氯氣反應(yīng)生成鄰氯甲苯的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，可以看作是一個(gè)氯原子取代一個(gè)氫原子，由以上分析可知rm{A}為rm{(2)}中含有酚羥基rm{A}在光照條件下，甲基上的兩個(gè)氫原子被取代，方程式為，名稱為鄰氯甲苯，

故答案為：取代反應(yīng)；鄰氯甲苯；rm{(3)B}可與rm{FeCl}

rm{(3)B}分子式為rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明rm{B}中含有酚羥基rm{.}在光照條件下，甲基上的兩個(gè)氫原子被取代，方程式為rm{B}rm{.}且含苯環(huán)的物質(zhì)除鄰甲基苯酚外，還有間甲基苯酚、對甲基苯酚、苯甲醚、苯甲醇，種，核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰，則有故答案為：種；只有對甲基苯酚、苯甲醚符合，則有rm{(4)}分子式為rm{C}種，故答案為：rm{(4)}rm{C}rm{{,!}_{7}}的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有：具有相同的官能團(tuán)的有rm{H}種含有羧基的rm{H}種含有酯基的rm{{,!}_{8}}種故共rm{O}且含苯環(huán)的物質(zhì)除鄰甲基苯酚外，還有間甲基苯酚、對甲基苯酚、苯甲醚、苯甲醇rm{4}種，核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰，則有rm{4}種rm{H}只有對甲基苯酚、苯甲醚符合，則有rm{2}種，故答案為：rm{4}rm{2}種，故答案為：rm{O}rm{4}既能發(fā)生銀境反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是故答案為：rm{4}能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出rm{H}rm{2}rm{4}故答案為：

rm{2}【解析】rm{(1)C_{9}H_{6}O_{2}}

rm{(2)}取代反應(yīng)rm{2-}氯甲苯rm{(}鄰氯甲苯rm{)}

rm{(3)}

rm{(4)4}rm{2}

rm{(5)4}

rm{壟脵}

rm{壟脷}四、探究題(共4題，共20分)21、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）22、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）23、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）24、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）五、其他(共1題，共9分)25、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對均可）（2分）六、工業(yè)流程題(共3題，共24分)26、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會(huì)使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)