2025年粵教版必修二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修二化學(xué)上冊月考試卷679考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、將氣體和氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合發(fā)生如下反應(yīng)：若經(jīng)2s后測得C的濃度為現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為②時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為

③用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為④時物質(zhì)B的濃度為A.①③B.①④C.②③D.②④2、最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)下列說法正確的是()A.該電池Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2為催化劑B.該電池的正極反應(yīng)為：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－C.導(dǎo)電時外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向ZnD.電池工作時OH－能通過薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動。3、下列化學(xué)用語正確的是A.乙醇的官能團(tuán)：—OHB.乙醇的分子式：CH3CH2OHC.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D.乙烯無官能團(tuán)4、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的共用電子對數(shù)為2B.和在一定條件下充分反應(yīng)后，生成分子的數(shù)目為2C.28g乙烯和丙烯的混合氣體完全燃燒，消耗的分子數(shù)為3D.乙醇中的官能團(tuán)為羥基，1mol羥基中含有的電子數(shù)為105、煙氣中的NO經(jīng)過O3預(yù)處理，再用CaSO3懸濁液吸收去除。預(yù)處理時發(fā)生反應(yīng)：NO(g)＋O3(g)NO(g)＋O2(g)。測得：v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。向容積均為2L的甲、乙兩個密閉容器中充入一定量的NO和O3；測得NO的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.高溫有利于提高容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率B.T1時，反應(yīng)在tmin內(nèi)的平均速率v(O2)＝mol·L－1·min－1C.T1時，NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)的k正＜3k逆D.T2時，向2L密閉容器中充入0.6molNO、0.4molO3，到達(dá)平衡時c(NO2)小于乙容器中平衡時c(NO2)評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、已知：2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)?H，原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3，反應(yīng)達(dá)到平衡時，體系壓強為p，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖。對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的分壓(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)KP；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)的?H>0B.曲線c代表的是C2H4C.為了提高反應(yīng)速率，可以選擇合適的催化劑D.根據(jù)A點(440K，0.39)求得該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=7、乙酸甲酯的催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸已酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中k正、k逆為速率常數(shù)（受溫度影響），x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)開始時，CH3COOCH3和C6H13OH按物質(zhì)的量之比1：1投料，測得338K、343K、348K三個溫度下CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率(α)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的△H>0B.348K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8C.D四點中，v正最大的是DD.在曲線①、②、③中，k正-k逆最大的曲線是①8、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是（）

A.①為NN的斷裂過程B.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)9、在常壓，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1:4，總物質(zhì)的量amol)進(jìn)行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如下圖所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應(yīng)ICO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H1

反應(yīng)IICO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2

下列說法不正確的是A.△H1小于零B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率10、化合物N是制備液晶材料的中間體之一；它可由L和M在一定條件下制得。

下列說法正確的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.可以用酸性KMnO4溶液檢驗M中是否含有醛基C.1molN分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.N可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)11、膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5；裝置如圖。

(1)A裝置是______，B裝置是_____(填“原電池”或“電解池”)。

(2)N2O5在_____(填“c極”或“d極”)區(qū)生成。

(3)A裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為______。12、(1)3—甲基—2—戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是___________，該有機物的一種同分異構(gòu)體，其—氯化物只有一種，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)按系統(tǒng)命名法有機物的名稱是___________。

(3)某化合物的分子式為C4H9Cl，其核磁共振氫譜圖中顯示只有一組峰，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________，寫出該物質(zhì)在NaOH的乙醇溶液中共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。13、現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：

①稀硫酸②小蘇打③水玻璃④二氧化碳⑤Na⑥NaOH溶液⑦Na2O2⑧Al

(1)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O；這兩種物質(zhì)的序號是_______(填序號)。

(2)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)可用于呼吸面具或潛水艇中制備氧氣；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(3)上述物質(zhì)中既能與HCl又能跟NaOH反應(yīng)的物質(zhì)是_______(填序號)。

(4)向③中通入CO2；會出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，其化學(xué)方程式是_______。

(5)②可用于治療胃酸過多；其原理是_______(用離子方程式表示)。

(6)⑤需密封保存；其中一個目的是與水隔離，原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。

(7)用18.4mol/L的濃硫酸配制500mL0.5mol/L的①，所需主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_______，定容時由于仰視刻度線，則對所配溶液濃度產(chǎn)生的影響為_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。14、金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。

(1)實驗室一般將少量的鈉保存在___中；鈉的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學(xué)方程式為___。

(2)實驗室中FeSO4是否變質(zhì)，常用試劑__溶液來檢驗。

(3)下列反應(yīng)(未配平)：Zn+HNO3→NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

(4)在玻璃上雕花時發(fā)生的化學(xué)方程式是___。15、某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如表所示：。t/s050150250350n(NH3)00.360.480.500.50

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________。

(3)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1molNH3過程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。16、鐵及其化合物在工業(yè)上用途廣泛。部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)鐵元素的化合價關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在高溫條件下，Al粉可與a的粉末反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的一個用途______。

(2)電子工業(yè)中，人們常用b的溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板。該反應(yīng)的離子方程式為______，設(shè)計實驗證明腐蝕后的廢液中含有b的陽離子：______。

(3)工業(yè)上可以用c制造的容器盛放冷的濃硝酸，體現(xiàn)了濃硝酸的______性；在加熱條件下二者可劇烈反應(yīng)，c與足量濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)d為K2FeO4，是一種新型、高效的水處理劑。已知濕法制備它的體系中參加反應(yīng)的六種微粒為：d的陰離子、e、H2O、該反應(yīng)的離子方程式為______。若要制備0.2mol理論上需要______gNaClO。17、甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品；可利用甲醇催化脫氫制備。氣態(tài)甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。

(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱是否相同？_________，原因是_______________________。

(3)寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)18、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤19、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)20、A；B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)；A、B是短周期元素組成的單質(zhì)．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請回答：

（1）若C的焰色反應(yīng)為黃色；常溫下；D為無色氣體，能參與綠色植物的光合作用．

①組成A的元素在周期表中的位置是_________________．

②下列敘述正確的是__________（填字母）．

a．A與冷水劇烈反應(yīng)。

b．C與水反應(yīng)可生成B

c．E與酸反應(yīng)可生成D

（2）若C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；D是黃綠色氣體．

①C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________．

②上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，生成B的體積為_________________（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．21、A；B、C等八種物質(zhì)有如下框圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。又知；A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，C、D、E是常見的由短周期元素形成的氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，H是廚房中必備一種調(diào)味鹽（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）。

請回答下列問題：

⑴B的化學(xué)式是____，F(xiàn)的化學(xué)式是____。

⑵寫出D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

⑶如何檢驗I中的陽離子____。22、已知：A為正鹽；常溫；常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，氣體E本身為無色氣體，但是與空氣接觸會生成一種紅棕色氣體I，H為黃綠色氣體。F在常溫下是一種無色液體。C、J的水溶液分別為兩種強酸。圖中反應(yīng)條件（除加熱外）均己略去。

（1）寫出它們的化學(xué)式：A__、C__、J__。

（2）寫出②的離子反應(yīng)方程式：__。

（3）寫出③的化學(xué)反應(yīng)方程式：__。

（4）紅熱的碳與J的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（5）J的濃溶液與單質(zhì)Ag反應(yīng)的離子方程式為：__。

（6）若86.4g銀與含有1.4molJ的濃溶液恰好完全反應(yīng)，則最終得到氣體（NO、NO2）的總物質(zhì)的量為__mol。23、下表為元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥⑨4②④

(1)①～⑩中，元素①的名稱是________，最不活潑的元素是________(寫元素符號)。

(2)①⑧的簡單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號)。

(3)⑧⑨的氣態(tài)氫化物，其熔沸點更高的是________(填化學(xué)式)。

(4)寫出⑦與氫元素組成含10e-的分子的電子式________。

(5)⑥～⑨的最高價氧化物的水化物中:酸性最弱的是________(填化學(xué)式);①～⑤的最高價氧化物的水化物中:堿性最強的是________(填化學(xué)式)，該堿與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

①物質(zhì)A是固體；不能表示反應(yīng)速率，故①錯誤；

②時C的濃度為說明生成C的物質(zhì)的量是1.2mol，消耗A的物質(zhì)的量是1.2mol，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為故②正確；

③經(jīng)2s后測得C的濃度為B的濃度變化是用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為÷2s=故③錯誤；

④經(jīng)2s后測得C的濃度為B的濃度變化是所以時物質(zhì)B的濃度為故④正確；

選D。2、B【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)可知，反應(yīng)中Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2被還原，應(yīng)為原電池的正極，電極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-；原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題。

【詳解】

A．反應(yīng)中Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，MnO2被還原；應(yīng)為原電池的正極，故A錯誤；

B．MnO2被還原，應(yīng)為原電池的正極，電極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-；故B正確；

C．放電時外電路電子由Zn流向MnO2；內(nèi)電路由離子的定向移動形成閉合電路，故C錯誤；

D．電池工作時OH-向負(fù)極移動；故D錯誤。

故選：B。3、A【分析】【詳解】

A.乙醇的官能團(tuán)是－OH；A項正確；

B.所給的為乙醇結(jié)構(gòu)簡式；并非其分子式，B項錯誤：

C.結(jié)構(gòu)簡式只是在結(jié)構(gòu)式的基礎(chǔ)上；省略了部分或全部的單鍵，雙鍵不可以省略，所給的乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中少了碳碳雙鍵，C項錯誤；

D.乙烯中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵；D項錯誤；

所以答案選擇A項。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，含有的共用電子對數(shù)不是2A錯誤；

B．和在一定條件下充分反應(yīng)后，由于是可逆反應(yīng)，生成分子的數(shù)目小于2B錯誤；

C．乙烯和丙烯的最簡式均是CH2，28g乙烯和丙烯的混合氣體含“CH2”的物質(zhì)的量是2mol，完全燃燒，消耗的分子數(shù)為3C正確；

D．乙醇中的官能團(tuán)為羥基，1mol羥基（－OH）中含有的電子數(shù)為9D錯誤；

答案選C。5、B【分析】【分析】

T2時先達(dá)到平衡，“先拐先平數(shù)值大”，則T2＞T1，由圖示可知，溫度越高反應(yīng)物NO的體積分?jǐn)?shù)越大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；列出反應(yīng)的三段式，求出氧氣濃度的變化量，計算氧氣的速率；T1、t1min時刻，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，且v正＞v逆，根據(jù)B可知，將各物質(zhì)的濃度代入速率公式，求出k正、k逆的關(guān)系，根據(jù)NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)可知，T2時2L密閉容器中充入0.6molNO、0.4molO3達(dá)到平衡與2L密閉容器中充入0.4molNO、0.6molO3達(dá)到平衡時；生成物的各量相同。

【詳解】

A．T2時先達(dá)到平衡，“先拐先平數(shù)值大”，則T2＞T1；由圖示可知，溫度越高反應(yīng)物NO的體積分?jǐn)?shù)越大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以低溫有利于提高容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；

B．設(shè)t1時NO轉(zhuǎn)化濃度為x；

結(jié)合圖示可知，t1min時NO的體積分?jǐn)?shù)為0.1，則=0.1，解得：x=0.15，則T1時，反應(yīng)在tmin內(nèi)的平均速率v(O2)==mol?L-1?min-1；故B正確；

C．T1、t1min時刻，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，且v正＞v逆，根據(jù)B可知，t1min時c(NO)=(0.2-0.15)mol/L=0.05mol/L，c(O3)=0.15mol/L，c(NO2)=c(O2)=0.15mol/L，v正=k正×0.05×0.15，v逆=k逆×0.15×0.15，則k正×0.05×0.15＞k逆×0.15×0.15，即k正＞3k逆；故C錯誤；

D．結(jié)合NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)可知，T2時2L密閉容器中充入0.6molNO、0.4molO3與充入0.4molNO、0.6molO3達(dá)到平衡時NO和O3的變化量相同，則反應(yīng)產(chǎn)物的量相同，所以達(dá)平衡時c(NO2)等于乙容器中平衡時c(NO2)；故D錯誤；

故選B。二、多選題(共5題，共10分)6、AB【分析】【詳解】

A．由圖像可知，原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3，則反應(yīng)達(dá)到平衡時n(CO2):n(H2)仍等于1:3，故a曲線為H2，c曲線為CO2，b曲線為H2O，d曲線為C2H4。則隨溫度升高，反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)△H＜0；A錯誤；

B．由圖像可知，原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3，則反應(yīng)達(dá)到平衡時n(CO2):n(H2)仍等于1:3，故a曲線為H2，c曲線為CO2，b曲線為H2O，d曲線為C2H4；B錯誤；

C．催化劑可以改變反應(yīng)速率；故想提高反應(yīng)速率，可以選擇相應(yīng)的催化劑，C正確；

D．根據(jù)A點（440K，0.39），可得該溫度下，p(H2)=0.39p，p(H2O)=0.39p，p(CO2)=0.39p/4，p(C2H4)=0.39p/3，可求得Kp＝D正確；

故選AB。7、AD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像，①的反應(yīng)速率最快，說明①對應(yīng)的是最高溫度348K，溫度升高，平衡時轉(zhuǎn)化率增大，說明正向是吸熱的，所以ΔH>0；A選項正確；

B．348K時；設(shè)初始投入為1mol，則有：

帶入平衡常數(shù)表達(dá)式：=B選項錯誤；

C．A點x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)大且溫度高，所以A點v正最大；C選項錯誤；

D．k正、k逆為速率常數(shù)，根據(jù)平衡移動規(guī)律，k正受溫度影響更大，因此溫度升高，k正的增大程度大于k逆，因此，k正-k逆值最大的曲線是①；D選項正確；

答案選AD。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A選項；經(jīng)歷①過程之后氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子，故A錯誤；

B選項，①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程；以上都需要在高溫時進(jìn)行。④⑤在低溫區(qū)進(jìn)行是為了增加平衡產(chǎn)率，故B正確；

C選項，由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化；N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞。故C正確；

D選項；化學(xué)反應(yīng)不會因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D錯誤。

綜上所述，答案為BC。9、CD【分析】【詳解】

A．結(jié)合題目的兩幅圖，可知在350-400℃CH4的選擇性為100%，也就是CH4僅發(fā)生反應(yīng)I，看左圖得知在此溫度區(qū)間升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率下降，平衡逆向移動，所以反應(yīng)I的△H1小于零；故A正確；

B．圖象2分析可知，圖象變化趨勢隨溫度升高到400℃以上，CH4和CO選擇性受溫度影響；隨著溫度升高，甲烷的選擇生減小，一氧化碳的選擇性增大，溫度可影響產(chǎn)物的選擇性，故B正確；

C．在一定的溫度范圍內(nèi)，只發(fā)生了反應(yīng)I，由于△H1＜0，可知CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，故C錯誤；

D．上圖是CO2和H2混合氣體體積比1:4時得到的曲線，若要增大CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)提高H2所占的比例；故D錯誤；

答案選CD。10、AC【分析】【分析】

L含有羧基；M含有酚羥基和醛基，兩者發(fā)生取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)），據(jù)此回答問題。

【詳解】

A.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；A正確；

B.酚羥基也能使酸性KMnO4溶液褪色，不可以用酸性KMnO4溶液檢驗M中是否含有醛基；B錯誤；

C.苯環(huán)和醛基都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；C正確；

D.苯環(huán)和醛基可發(fā)生加成反應(yīng)；有酯基可水解發(fā)生取代反應(yīng)；醛基還可以與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，但C不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯誤。

答案為AC。三、填空題(共7題，共14分)11、略

【分析】【分析】

A裝置有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，為原電池裝置，二氧化硫在a極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為原電池負(fù)極，氧氣在b電極得電子，b極為原電池的正極；

B裝置與原電池裝置的正；負(fù)極相連；為電解池裝置，c極與原電池正極相連，為陽極，d極與原電池負(fù)極相連，為陰極。

【詳解】

(1)由分析可知；A裝置為原電池裝置，B裝置為電解池裝置，故答案為：原電池；電解池；

(2)結(jié)合B裝置可知，N2O4在c極失電子轉(zhuǎn)化為N2O5；故答案為：c；

(3)A裝置為原電池裝置，氧氣在b電極得電子，結(jié)合電解質(zhì)溶液、電荷守恒、原子守恒可寫出A裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故答案為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O?！窘馕觥吭姵仉娊獬豤O2＋4H＋＋4e－=2H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，3—甲基—2—戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是該有機物的一種同分異構(gòu)體，其—氯化物只有一種，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：(或)；

故答案為：(或)。

(2)按系統(tǒng)命名法有機物的名稱是：4—甲基—3—己醇；

故答案為：4—甲基—3—己醇。

(3)分子式為C4H9Cl，其核磁共振氫譜圖中顯示只有一組峰，說明只有一種氫，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)3CCl(或)；在NaOH的乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式：+NaOH↑+NaCl+H2O；

故答案為：(CH3)3CCl(或)；+NaOH↑+NaCl+H2O?！窘馕觥竣?②.(或)③.4—甲基—3—己醇④.(CH3)3CCl(或)⑤.+NaOH↑+NaCl+H2O13、略

【分析】【詳解】

(1)離子方程式H++OH-=H2O表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)；如①硫酸與⑥NaOH溶液的反應(yīng)，故答案為：①⑥；

(2)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可用于呼吸面具或潛水艇中制備氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(3)小蘇打和Al2O3既能與NaOH溶液反應(yīng)；又能與HCl反應(yīng)，則上述物質(zhì)中既能與HCl又能跟NaOH反應(yīng)的物質(zhì)是②⑧。

(4)向③中通入CO2，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的軟而透明的凝膠膠體為硅酸，當(dāng)二氧化碳過量時還得到NaHCO3，當(dāng)二氧化碳少量時還得到Na2CO3，則其化學(xué)方程式是Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3(膠體)+2NaHCO3或Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(膠體)+Na2CO3。

(5)②可用于治療胃酸過多，鹽酸和小蘇打反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，其離子方程式為：HCO+H+=CO2↑+H2O。

(6)鈉是活潑金屬，能與水、氧氣等反應(yīng)，故⑤即鈉需密封保存，鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

(7)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要準(zhǔn)確確定溶液的體積，因此需要一定規(guī)格的容量瓶，配制500mL0.5mol/L的①即稀硫酸，需要500mL容量瓶，定容時由于仰視刻度線，則會導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小?！窘馕觥竣佗?Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②⑧Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3(膠體)+2NaHCO3或Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(膠體)+Na2CO3HCO+H+=CO2↑+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑500mL容量瓶偏小14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由于金屬鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的O2及H2O發(fā)生反應(yīng)；為防止其反應(yīng)變質(zhì)，通常根據(jù)其密度比煤油大，并且與煤油不能反應(yīng)的性質(zhì)，將金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣；

常用于潛艇中處理CO2和供氧的鈉的一種化合物是Na2O2，它與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

(2)FeSO4中的Fe2+具有強的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化變?yōu)镕e3+，在實驗室中檢驗FeSO4是否變質(zhì)，就是根據(jù)其中是否含有Fe3+判斷。由于Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；所以常用的檢驗試劑是KSCN溶液；

(3)在反應(yīng)Zn+HNO3→NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O中，Zn元素化合價由反應(yīng)前Zn單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后Zn(NO3)2中的+2價，化合價升高2價；N元素化合價由反應(yīng)前HNO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后NH4NO3中的-3價，化合價降低8價，化合價升降最小公倍數(shù)是8，所以Zn、Zn(NO3)2的系數(shù)是4，NH4NO3系數(shù)是1。由于還有9個N仍然以+5價的形式存在，N元素化合價不變，所以HNO3的系數(shù)是9+1=10，最后根據(jù)H元素守恒，可知H2O的系數(shù)是3，則配平后的化學(xué)方程式為：4Zn+10HNO3→NH4NO3+4Zn(NO3)2+3H2O。其中氧化劑是HNO3，還原劑是Zn。10個HNO3參加反應(yīng)；只有1個為氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4；

(4)玻璃中含有SiO2，能夠與HF發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和H2O，因此氫氟酸常用于雕刻玻璃，則在玻璃上雕花時發(fā)生的化學(xué)方程式是：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。【解析】煤油2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2KSCN1：44HF+SiO2=SiF4↑+2H2O15、略

【分析】【分析】

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)看；反應(yīng)開始前，X；Y的物質(zhì)的量都為1.0mol，而Z的物質(zhì)的量為0，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物；當(dāng)各物質(zhì)的量不變時，其物質(zhì)的量都大于0，表明反應(yīng)為可逆反應(yīng)；再由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可確定反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，從而寫出反應(yīng)方程式。

(2)從表中數(shù)據(jù)可得出，反應(yīng)生成n(NH3)=0.36mol，則參加反應(yīng)的n(N2)=0.18mol，從而求出0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)。

(3)利用?H=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)；可求出E(N≡N)。

【詳解】

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)可得出，X、Y、Z的變化量分別為0.3mol、0.1mol、0.2mol，從而得出三者的物質(zhì)的量之比為3:1:2，結(jié)合上面分析，可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g)。答案為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(2)從表中數(shù)據(jù)可得出，反應(yīng)生成n(NH3)=0.36mol，則參加反應(yīng)的n(N2)=0.18mol，從而得出0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)==1.8×10?3mol/(L·s)。答案為：1.8×10?3mol/(L·s)；

(3)利用?H=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)，可求出E(N≡N)=?H-3E(H-H)+6E(N-H)=-46×2kJ/mol-3×436kJ/mol+6×391kJ/mol=946kJ/mol。答案為：946。

【點睛】

由圖中數(shù)據(jù)確定反應(yīng)方程式時，對于方程式中的每個關(guān)鍵點，都需認(rèn)真求證，不能隨意表示，否則易產(chǎn)生錯誤。如我們在書寫方程式時，很容易將反應(yīng)物與生成物之間用“==”表示?！窘馕觥?X(g)+Y(g)?2Z(g)1.8×10?3mol/(L·s)94616、略

【分析】【分析】

a為氧化鐵，b為鐵鹽；c為鐵，d為高鐵酸鹽，e為氫氧化鐵。

【詳解】

（1）在高溫條件下，Al和某些金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，例如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；可用于焊接鋼軌；制備金屬納米復(fù)合材料等。

（2）用濃氯化鐵溶液腐蝕銅得到氯化亞鐵和氯化銅，可用于制作印刷電路板。該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，以下實驗可證明腐蝕后的廢液中含有b的陽離子即鐵離子：取腐蝕后的廢液少許于試管中，滴加滴KSCN溶液，溶液變紅，證明含有Fe3+。

（3）常溫下，濃硝酸可用鐵槽貯存，是因為鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，因為硝酸是氧化性酸，具有強氧化性；在加熱條件下二者可劇烈反應(yīng)，c即鐵與足量濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）濕法制備d即K2FeO4的體系中參加反應(yīng)的六種微粒為：d的陰離子、e即氫氧化鐵、H2O、則該反應(yīng)中鐵元素化合價從+3升高到+6，發(fā)生氧化反應(yīng)，同時中Cl從+1價降低到-1價被還原為則該離子方程式為若要制備0.2mol理論上需要0.3molNaClO，即0.3mol×74.5g/mol=22.35gNaClO?！窘馕觥?1)焊接鋼軌；制備金屬納米復(fù)合材料。

(2)取腐蝕后的廢液少許于試管中，滴加滴KSCN溶液，溶液變紅，證明含有

(3)氧化

(4)22.3517、略

【分析】【詳解】

（1）通過圖像可以看出；反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，故為吸熱反應(yīng)，因此，本題正確答案是：吸熱；

（2）一個化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)；與反應(yīng)的途徑無關(guān)，僅取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的大小，過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱是相同的，因此，本題正確答案是：相同；一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)；

（3）從圖像可以看出，甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛為吸熱反應(yīng)，而且吸收的熱量為（E2－E1），故熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝(E2－E1)kJ/mol，因此，本題正確答案是：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝(E2－E1)kJ/mol?！窘馕觥课鼰嵯嗤粋€化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝(E2－E1)kJ/mol四、判斷題(共2題，共16分)18、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)20、略

【分析】【詳解】

（1）若C的焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素；常溫下，D為無色氣體，能參與綠色植物的光合作用，則D為CO2，二者反應(yīng)生成單質(zhì)B，則C為Na2O2，B為O2，E為Na2CO3；單質(zhì)A為Na．

①組成A的元素為Na；在周期表中的位置是：第三周期IA族，故答案為第三周期IA族；

②a．鈉與冷水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣；故a正確；

b．過氧化鈉與水反應(yīng)可生成氫氧化鈉與氧氣，故b正確；

c．碳酸鈉與酸反應(yīng)可生成二氧化碳；故c正確；

故選abc；

（2）若C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C為NH3，D是黃綠色氣體，則D為Cl2，氯氣與氨氣反應(yīng)生成氮氣與E，則B為N2，A為H2，E為HCl或NH4Cl．

①C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl；

故答案為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl；

②上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氮氣物質(zhì)的量為=0.2mol；標(biāo)況下其體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

故答案為4.48L．【解析】①.第三周期IA族②.abc③.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl④.4.48L21、略

【分析】【分析】

A是由地殼中含量最多