2025年中圖版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、如圖是某科研團隊設(shè)計的光電催化反應(yīng)器，可由CO2制得異丙醇。其中A；B均是惰性電極；下列說法正確的是。

A.B為正極B.若A極產(chǎn)生2gH2，則B極產(chǎn)生16gO2C.電子從B極通過合成蛋白質(zhì)纖維膜到A極D.A極上參與的反應(yīng)為：3CO2+18H++18e—=CH3CH(OH)CH3+5H2O2、實驗室可用米乙酮間接電氧化法合成苯甲酸；其原理如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.a電極是惰性電極B.膜X為陰離子交換膜C.接通電源后，a電極附近溶液會變黃D.合成苯甲酸的總反應(yīng)為：3、在比較化學(xué)反應(yīng)速率時，不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為A.氣體的體積和體系的壓強B.顏色的深淺C.固體物質(zhì)量的多少D.反應(yīng)的劇烈程度4、應(yīng)用電化學(xué)原理對鋼閘門進行防護的示意圖如下，其中為電源兩極；下列有關(guān)說法正確的是。

A.應(yīng)為電源負極B.電子從鋼閘門流向極C.該裝置原理符合原電池原理D.水體中的陰離子向石墨極遷移5、我國科學(xué)家已成功將CO2催化氫化獲得甲酸，利用化合物1催化CO2氫化的反應(yīng)過程如圖甲所示，其中化合物2與H2O反應(yīng)生成化合物3，化合物3與HCO3-的反應(yīng)歷程如圖乙所示；其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法正確的是。

A.化合物1到化合物2的過程中存在碳氧鍵的斷裂和碳氧鍵的形成B.該歷程中最大能壘(活化能)E正=16.87kcal·mol-1C.使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能。最終提高CO2的轉(zhuǎn)化率D.從平衡移動的角度看，升高溫度，可促進化合物2與H2O反應(yīng)生成化合物3與HCOO-6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在新制飽和氯水中：NHNa+、SOSOB.在能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Cu2+、K+、HCOCOC.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SONOD.在mol·L?1的溶液中：Na+、K+、S2—、SO評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、對于平衡體系：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)ΔH＜0，下列判斷，其中正確的是A.若溫度不變，容器體積擴大一倍，氣體A的濃度是原來的0.48倍，則a＋b＜c＋dB.若從正反應(yīng)開始，平衡時，氣體B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時氣體B的物質(zhì)的量之比為a∶bC.若a＋b=d，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變D.若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為(m＋n)mol，則a＋b=c＋d8、恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)：在3個密閉容器中，按下列方式投入反應(yīng)物：Ⅰ1molB；Ⅱ2molB；Ⅲ則在保持恒溫恒容反應(yīng)達到平衡時，下列選項正確的是A.容器Ⅰ與容器Ⅱ中，C的濃度2Ⅰ<ⅡB.容器Ⅰ與容器Ⅲ中，反應(yīng)的能量變化2Ⅰ=ⅢC.容器Ⅱ與容器Ⅲ中，轉(zhuǎn)化率Ⅱ+Ⅲ=100%D.容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常數(shù)關(guān)系為：Ⅰ2=Ⅱ=Ⅲ-19、催化某反應(yīng)的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.降低了反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱B.催化循環(huán)中Pd元素的化合價有0、+2價C.催化循環(huán)中有極性共價鍵的斷裂和形成D.總反應(yīng)可表示為10、鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為Li＋MnO2=LiMnO2，下列說法不正確的是()A.電子由MnO2流向LiB.Li是負極，電極反應(yīng)為Li－e－=Li＋C.MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2＋e－=D.電池內(nèi)部Li＋向負極移動11、NH4HS(s)?NH3(g)+H2S(g)在一定溫度下達到平衡，下列情況能使平衡發(fā)生移動的是A.移走一部分NH4HS固體B.溫度、容積不變時，充入SO2氣體C.充入N2，保持壓強不變D.溫度、容積不變，加入能加速該反應(yīng)的催化劑12、下列不能證明是弱電解質(zhì)的是A.用溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗B.等pH等體積的鹽酸、溶液和足量鋅反應(yīng)，放出的氫氣較少C.0.1mol/L的溶液的D.的溶液稀釋100倍，13、已知：常溫下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；pM=－lgc(M2+)(M2+為Cu2+或Zn2+)。常溫下，向10mL0.10mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L-1Na2S溶液，滴加過程中pM與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-36B.a點溶液中，c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]C.d點溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(H+)D.相同條件下，若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，則反應(yīng)終點c向上移動14、25℃，一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb≈4.0×10-4，1g5≈0.7，電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與離子濃度有關(guān)，電導(dǎo)率越大，溶液的導(dǎo)電能力越強。25℃時，用0.02mol·L-1鹽酸滴定20.00mL濃度為0.02mol·L-1的CH3NH2溶液；利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率隨加入鹽酸的體積變化如圖。下列說法正確的是。

A.25℃，M點對應(yīng)的溶液中水電離的c(H+)水·c(OH-)水=1.0×10-14B.溶液中始終存在c(CH3NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)C.25℃，M點對應(yīng)溶液的pH≈6.3D.N點對應(yīng)的溶液中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3NH)＞c(OH-)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：。溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10-14Kw1×10-12

試回答下列問題：

(1)若2512，則Kw_____(填“>”“<”或“=”=1×10-14，做出此判斷的理由是_____。

(2)在t1℃時，測得純水中的c(H＋)=2.4×10-7mol·L-1，則c(OH-)為_____。該溫度下，測得某H2SO4溶液中c()=5×10-6mol·L-1，該溶液中c(OH-)=_____mol·L-1。16、吸熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)。

(1)放熱反應(yīng)：釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量，反應(yīng)體系的能量_______，故_______0，即為_______。

(2)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量，反應(yīng)體系的能量_______，故_______0，即為_______。

(3)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)()放熱反應(yīng)()①與的反應(yīng)。

②大多數(shù)的分解反應(yīng)。

③弱電解質(zhì)的電離。

④鹽類水解。

⑤C和)、C和的反應(yīng)①中和反應(yīng)。

②燃燒反應(yīng)。

③金屬與酸或氧氣的反應(yīng)。

④鋁熱反應(yīng)。

⑤酸性氧化物或堿性氧化物與水的反應(yīng)。

⑥大多數(shù)的化合反應(yīng)17、下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖；其中A；B、D均為石墨電極，C為銅電極。

(1)甲中負極的電極反應(yīng)式為____________________；

(2)工作一段時間后，若乙中生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________；

(3)電解結(jié)束后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，則乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________。

(4)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如上圖，則圖中②線表示的是________________離子的變化(寫離子符號)；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要____________mL5.0mol/LNaOH溶液。18、請回答下列問題。

(1)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池；無污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景，其工作原理如圖所示，回答下列問題：

①該燃料電池中正極通入的物質(zhì)是___________，負極發(fā)生的反應(yīng)式為___________。

②電池工作時，OH-移向極___________(填“a”或“b”)。

③當(dāng)電池放電轉(zhuǎn)移5mol電子時，至少消耗燃料肼___________g．

(2)錳酸鋰離子電池在混合動力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位。電池反應(yīng)式為：Li1-xMnO4+LixLiMnO4；下列有關(guān)說法不正確的是___________(填字母)。

A．放電時電池的正極反應(yīng)式為Li1-xMnO4+xLi++xe-=LiMnO4B．放電過程中，石墨沒有得失電子C．該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作D．充電時電池上標(biāo)有“-”的電極應(yīng)與外接電源的負極相連19、回答下列問題：

(1)某同學(xué)根據(jù)漂白粉的制備原理和電解原理制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器(如圖所示，沒有使用離子交換膜)，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。通電時，為使Cl2被完全吸收；制得有較強殺菌能力的消毒液，則：

①利用Cl2與石灰乳反應(yīng)可以制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②L極區(qū)的電極反應(yīng)式為_______。

(2)電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖所示。鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaOGaO在陰極放電的電極反應(yīng)式_______。

(3)我國學(xué)者發(fā)明的一種分解硫化氫制氫并回收硫的裝置如圖所示：

若Y極液中的電對(A/B)選用I/I-，裝置工作時Y極上的電極反應(yīng)式為______，Y極溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為______。評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)20、配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯誤21、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)22、廢舊鋰離子電池的回收行業(yè)發(fā)展迅速，規(guī)范、科學(xué)處置廢舊鋰離子電池具有重要的環(huán)保意義和經(jīng)濟價值。廢舊磷酸鐵鋰電池中電極片主要由鋁箔、少量炭黑組成；從正極廢料回收制備電池級磷酸鐵及其他金屬材料，工藝流程如下所示：

(1)中的化合價為__________。

(2)濾渣C的主要成分為__________。

(3)回收金屬鋁過程中步驟②的離子方程式為____________________。

(4)步驟④中的作用是__________，能否用酸性溶液代替，并說明理由____________________。

(5)步驟⑤過程中如值大于2.5，磷酸鐵沉淀率將明顯下降，原因是____________________。

(6)磷酸鐵也可以通過電解法制備，如圖所示，請完成制備過程的總反應(yīng)離子方程式：____________________。

23、鎘是一種稀貴金屬，在自然界中含量非常少。某地所產(chǎn)的銅鎘渣主要含有Cd、CdO，還含有Cu、Zn、Pb、Fe、CuO和SiO2等雜質(zhì)；從銅鎘渣中回收鎘的某種工藝流程如圖所示。

已知：

I.Cd(OH)2是兩性氫氧化物，溶于濃強堿的離子反應(yīng)為Cd(OH)2+2OH-=[Cd(OH)4]2-。

II.在25℃下，Ksp[Cd(OH)2]=10-14.4；Ksp[Zn(OH)2]=10-13.6；Ksp[Cu(OH)2]=10-19.2；Ksp[Pb(OH)2]=10-16；Ksp[Fe(OH)3]=10-39。

回答下列問題：

(1)將銅鎘渣先“漿化”再“酸浸”的目的是___。

(2)“酸浸”時，溫度保持在70~80℃，溫度和pH均不易過高的原因是___?！皦簽V”所得濾渣I進行二次浸取的意義是___。向“壓濾”的濾液中加入H2O2的目的是___。

(3)“除鐵”時，加入石灰乳調(diào)節(jié)pH至4.5，所得濾渣II的成分為Fe(OH)3和___。若石灰乳過量，濾渣II中常含有Cd(OH)2和Cu(OH)2，二者均易溶于氨水且原理相同，寫出Cd(OH)2溶于氨水的離子方程式：___。

(4)電極電位是表示某種離子或原子獲得電子而被還原的趨勢。在25℃下，部分電對的電極電位如表：。電對Cu2+/CuH+/H2Pb2+/PbCd2+/CdFe2+/FeZn2+/ZnCa2+/Ca電極電位/V+0.33700.1260.4020.4420.7622.86

根據(jù)表中信息和已有知識可知，電對的電極電位數(shù)值越大，電對中氧化態(tài)的氧化能力___(填“越弱”或“越強”。采用低電流密度條件“電積”時，陰極主要發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

(5)將“置換”出來的海綿鎘在空氣中堆放進行“自然氧化”，再用硫酸進行“酸溶”，經(jīng)“置換凈化”處理，將殘余微量的Cu2+和___(填離子符號)進行深度脫除，以提高陰極鎘的純度。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)24、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。25、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)_____。26、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對該反應(yīng)平衡時含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。27、探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________(任答兩種)；

(2)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響；該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

。實驗。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

由圖中電子的移動方向可知，B極為光電池的負極，水在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O—4e—=O2↑+4H+；A極為正極，酸性條件下二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成異丙醇和水，同時還有氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣。

【詳解】

A．由分析可知；B極為光電池的負極，故A錯誤；

B．由分析可知，氫離子和二氧化碳都在正極放電，由得失電子數(shù)目守恒可知，若A極產(chǎn)生2g氫氣，B極產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量大于××32g/mol=16g；故B錯誤；

C．電解質(zhì)溶液不傳遞電子；則電子不可能通過合成蛋白質(zhì)纖維膜，故C錯誤；

D．由分析可知，氫離子和二氧化碳都在正極放電，二氧化碳參與的電極反應(yīng)式為3CO2+18H++18e—=CH3CH(OH)CH3+5H2O；故D正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)電極是I－失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2；a極為電解池的陽極，因此a電極是惰性電極，故A正確；

B．I－在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2，I2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碘化鈉；次碘酸鈉和水；陰極區(qū)的氫氧根通過陰離子交換膜進入陽極區(qū)，因此膜X為陰離子交換膜，故B正確；

C．a(chǎn)為電解池的陽極，在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2，I2溶于水使溶液變黃色；故C正確；

D．由題意可知，電解和KI的堿性溶液，生成CHI3和H2，合成苯甲酸的總反應(yīng)為：＋3I－＋3H2O＋CHI3＋2OH－＋3H2↑，故D錯誤。3、C【分析】【詳解】

A．其它條件不變；增大氣體體積；減小體系壓強，反應(yīng)速率減小，A可以利用；

B．其它條件相同；顏色深淺變化越大，反應(yīng)速率越大，B可以利用；

C．對于固體而言；物質(zhì)的量的多少對化學(xué)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，C不可以利用；

D．反應(yīng)越劇烈；反應(yīng)速率越大，D可以利用。

答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置利用了電解池原理；Fe作陰極被保護，M為負極，則N為正極，故A錯誤；

B．電解池中電子由陽極經(jīng)外電路到陰極；即從石墨電極到N極，故B錯誤；

C．該裝置為電解池裝置；故C錯誤；

D．電解池中陰離子向陽極移動；所以水體中的陰離子向石墨極遷移，故D正確；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)化合物1與化合物2的結(jié)構(gòu)可知，在化合物1()與CO2反應(yīng)生成化合物2()的過程中；有碳氧鍵發(fā)生斷裂，有碳復(fù)鍵形成，A正確；

B．該歷程中II到TS2過期6能壘(活化能)最大，為E正=16.87-(-1.99)=18.6kcal·mol-1；B項錯誤；

C．使用更高效的催化劑可改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，但不能使平衡發(fā)生移動，不能提高CO2的轉(zhuǎn)化率；C錯誤：

D．由化合物2與H2O反應(yīng)生成化合物3與HCOO-的反應(yīng)歷程圖可得該過程為放熱反應(yīng)；升高溫度，不利于該過程的進行，D錯誤；

故答案為：A。6、D【分析】【詳解】

A．在新制飽和氯水中存在強氧化性物質(zhì)HClO和Cl2，均能氧化SOA不合題意；

B．在能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中存在大量的OH-：OH-能與Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，HCO+OH-=CO+H2O；B不合題意；

C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液，OH-與Fe2+反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，H+、NO和Fe2+將發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C錯誤；

D．在mol·L?1的溶液中存在大量的OH-：OH-、Na+、K+、S2—、SO均不反應(yīng)；能夠大量共存，D符合題意；

故答案為：D。二、多選題(共8題，共16分)7、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度不變，容器體積擴大一倍，若平衡不發(fā)生移動，則A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍，但實際上為0.48倍，說明容器體積擴大，平衡正向移動，C為固體，所以a＋b＜d，則a＋b＜c＋d；故A正確；

B．若從正反應(yīng)開始，平衡時，氣體A、B的轉(zhuǎn)化率相等，反應(yīng)過程A和B按照a：b的比例反應(yīng)，則起始時氣體A、B的物質(zhì)的量之比也為a：b；故B正確；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動，雖然氣體的總物質(zhì)的量不變，但根據(jù)PV=nRT可知，溫度升高也會使壓強增大，故C錯誤；

D．若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為(m＋n)mol，說明平衡移動時氣體的總物質(zhì)的量不變，而C為固體，所以a＋b=d；故D錯誤；

綜上所述答案為AB。8、AC【分析】【詳解】

A．恒溫恒容條件下，容器Ⅰ與容器Ⅱ比較，容器Ⅱ相當(dāng)于2份容器Ⅰ加壓使體積變?yōu)樵瓉淼囊话耄胶庹蛞苿?，C濃度變大，故C的濃度2Ⅰ<Ⅱ；A正確；

B．容器Ⅱ反應(yīng)正向進行、容器Ⅲ逆向進行，兩者最終平衡狀態(tài)相同為等效平衡，則容器Ⅰ與容器Ⅲ中，反應(yīng)的能量變化QⅠ+QⅡ<Q；B錯誤；

C．容器Ⅱ反應(yīng)正向進行；容器Ⅲ逆向進行；兩者最終平衡狀態(tài)相同為等效平衡，兩容器的轉(zhuǎn)化率之和為1，C正確；

D．對于確定反應(yīng)；平衡常數(shù)只受溫度影響，則Ⅰ=Ⅱ，D錯誤；

故選AC。9、AD【分析】【詳解】

A．由圖可知，是反應(yīng)的催化劑；催化劑能降低反應(yīng)活化能，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A錯誤；

B．由圖可知，單質(zhì)Pd中Pd元素為0價，中Cl元素為—1價、Pd元素為+2價，中Cl元素為—1價；O元素為—1價、Pd元素為+2價；則催化循環(huán)中Pd元素的化合價有0、+2價，故B正確；

C．由圖可知；催化循環(huán)中有H—Cl；Pd—Cl、Pd—O極性共價鍵的斷裂，H—Cl、Pd—Cl、Pd—O、H—O極性共價鍵的形成，故C正確；

D．由圖可知，HCl、Cl—是反應(yīng)的催化劑，總反應(yīng)可表示為故D錯誤；

故選AD。10、AD【分析】【分析】

由鋰電池的總反應(yīng)式Li＋MnO2=LiMnO2知，Li為負極，失去電子被氧化，電子流出，沿著導(dǎo)線流向正極，MnO2為正極；電子流入，得到電子被還原，內(nèi)電路中，陰離子向負極移動，陽離子流向正極，據(jù)此回答；

【詳解】

A.據(jù)分析，電子由Li流向MnO2；A錯誤；

B.Li是負極，失去電子被氧化，電極反應(yīng)為Li－e－=Li＋；B正確；

C.MnO2是正極，得到電子被還原，電極反應(yīng)為MnO2＋e－=C正確；

D.電池內(nèi)部Li＋向正極移動；D錯誤；

答案選AD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

略12、AB【分析】【詳解】

弱電解質(zhì)的證明，是基于與強電解質(zhì)對比進行的。弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就能證明是弱電解質(zhì)；據(jù)此分析解題：

A．用溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，不能證明是弱電解質(zhì)；只能說明溶液中離子濃度較小，A錯誤；

B．等pH等體積的鹽酸、溶液和足量鋅反應(yīng)，放出的氫氣較多，說明醋酸還未完全電離，可證明是弱電解質(zhì)；B錯誤；

C．溶液的說明醋酸沒有完全電離，可以證明是弱電解質(zhì)；C正確；

D．的溶液稀釋至100倍，說明存在電離平衡，證明是弱電解質(zhì)；D正確；

故答案為：AB。13、BD【分析】【分析】

向10.0mL0.10mol?L-1CuCl2溶液中滴加0.10mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-?CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，b點溶液中滴加Na2S溶液的體積是10.0mL，此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)?Cu2+(aq)+S2-(aq)；結(jié)合圖象和溶度積常數(shù)分析解答。

【詳解】

A．該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4，故數(shù)量級為10-36；故A正確；

B．a(chǎn)點為CuCl2溶液和NaCl的混合溶液，生成了CuS沉淀，c(Na+)＞2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]；故B錯誤；

C．d點溶液中是Na2S和NaCl的混合溶液，硫離子水解溶液顯堿性，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)；故C正確；

D．相同實驗條件下，改用0.1mol?L-1的ZnCl2溶液，Ksp(ZnS)=1.6×10-24＞Ksp(CuS)，鋅離子濃度大于銅離子濃度，消耗硫化鈉溶液體積10mL，圖中反應(yīng)終點c點向b點方向移動；故D錯誤；

故選BD。14、BC【分析】【分析】

結(jié)合方程式和滴定曲線可知M點酸堿恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3NH3Cl，結(jié)合物料守恒、電荷守恒分析。N點時鹽酸過量，為CH3NH3Cl、HCl的混合物，c(CH3NH3+)＞c(H+)。

【詳解】

A．25℃，M點溶質(zhì)為CH3NH3Cl，是強酸弱堿鹽，水解促進水電離，c(H+)水=c(OH-)水＞1.0×10-7，M點對應(yīng)的溶液中水電離的c(H+)水·c(OH-)水＞1.0×10-14；故A錯誤；

B．根據(jù)電荷守恒，滴定開始后，溶液中始終存在c(CH3NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；故B正確；

C．一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb≈4.0×10-4，M點酸堿恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3NH3Cl，濃度為0.01mol/L，Kh==2.5×10-11，則c(H+)=mol/L=5×10-7mol/L；25℃，M點對應(yīng)的溶液的pH=7-lg5≈6.3，故C正確；

D．N點時鹽酸過量，為CH3NH3Cl、HCl的混合物，則N點對應(yīng)的溶液中：c(Cl-)＞c(CH3NH3+)＞c(H+)＞c(OH-)；故D錯誤；

故選BC。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

（1）

水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱，所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大，故答案為：＞；水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，c(H＋)增大，c(OH-)增大，Kw=c(H＋)·c(OH-)，Kw增大；

（2）

水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，某溫度下純水中的c(H＋)=2.4×10-7mol·L-1，則此時純水中的c(OH-)=2.4×10-7mol·L-1，Kw=2.4×10-7×2.4×10-7=5.76×10-14，該溫度下，某H2SO4溶液中c()=5×10-6mol·L-1，則溶液中氫離子濃度是1×10-5mol·L-1，c(OH-)=mol·L-1=5.76×10-9mol·L-1，故答案為：2.4×10-7mol·L-1；5.76×10-9。【解析】(1)①.>②.水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，c(H＋)增大，c(OH-)增大，Kw=c(H＋)·c(OH-)，Kw增大。

(2)①.2.4×10-7mol·L-1②.5.76×10-916、略

【分析】【詳解】

（1）放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量的反應(yīng)，反應(yīng)中會釋放能量，反應(yīng)體系的能量會降低，所以反應(yīng)的焓變ΔH是小于0的負值，故答案為：大于；降低；<；負值；

（2）吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量的反應(yīng)，反應(yīng)中會吸收能量，反應(yīng)體系的能量會增大，所以反應(yīng)的焓變ΔH是大于0的正值，故答案為：小于；升高；>；正值。【解析】(1)大于降低<負值。

(2)小于升高>正值17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲醇燃料電池是原電池反應(yīng)，甲醇在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成碳酸根和水，根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋8OH－=CO＋6H2O；

(2)惰性電極電解CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2H2SO4+O2↑+2Cu，原溶液中CuSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，生成3.2gCu即0.05molCu時，溶液里生成0.05molH2SO4，剩余0.05molCuSO4，結(jié)合溶液里還存在水的電離，因此H+的物質(zhì)的量大于0.1mol，此時溶液里的離子濃度大小關(guān)系為：c(H＋)＞c(SO)＞c(Cu2＋)＞c(OH－)；

(3)工作一段時間后；斷開K，此時A；B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，分析電極反應(yīng)，B為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣，設(shè)生成氣體物質(zhì)的量為x，溶液中銅離子物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電極反應(yīng)：

0.1mol銅離子消耗轉(zhuǎn)移0.2mol電子，根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e-=H2；生成xmol氫氣轉(zhuǎn)移2xmol電子；

A電極為陽極；溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為：

得到0.2+2x=4x；x=0.1mol，乙中A極析出的氣體是氧氣物質(zhì)的量為0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；

(4)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和金屬陽離子的物質(zhì)的量的變化，可知，銅離子從無增多，鐵離子物質(zhì)的量減小，亞鐵離子增加，①為Fe3+，②為Fe2+，③為Cu2+，依據(jù)(3)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量應(yīng)該為0.4mol，生成Cu2+應(yīng)為0.2mol，橫軸、縱軸每個單位都是0.1mol，且此時溶液中銅離子0.2mol，三價鐵離子無，亞鐵離子根據(jù)圖象總量應(yīng)為0.5mol，根據(jù)電荷守恒，當(dāng)溶液中所有陽離子完全沉淀時，所需氫氧根離子物質(zhì)的量=0.2mol×2+0.5mol×2=1.4mol，所以，V(NaOH)==0.28L=280mL。

【點晴】

本題是利用燃料電池與電解池形成串聯(lián)電路，準(zhǔn)確分析燃料電池的正負極是解題關(guān)鍵，燃料電池中關(guān)鍵的知識點為通氧氣的電極為正極，再準(zhǔn)確判斷出電解池的陰陽極，特別注意的是丙池的陽極為銅電極，電極本身參加電極反應(yīng)，銅要被氧化進入電解池，再結(jié)合原電池原理和電解原理進行分析就相對容易多了?！窘馕觥緾H3OH－6e－＋8OH－=CO＋6H2Oc(H＋)＞c(SO)＞c(Cu2＋)＞c(OH－)2.24LFe2＋28018、略

【分析】【分析】

(1)

①燃料電池的正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，負極是肼發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性電池中，其負極反應(yīng)式應(yīng)為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O；②原電池中陰離子移向負極，a為負極，所以電池工作時，OH-移向a電極；③負極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，轉(zhuǎn)移4mol電子時消耗肼32g，則轉(zhuǎn)移5mol電子消耗肼：32g×=40g。

(2)

根據(jù)總反應(yīng)式可知Li失去電子，電池負極反應(yīng)式為xLi-xe-=xLi+，由總反應(yīng)式減去負極反應(yīng)式可得放電時的正極反應(yīng)式為Li1-xMnO4+xLi++xe-=LiMnO4，故A正確；放電過程中，根據(jù)總反應(yīng)式Li1-xMnO4+LixLiMnO4，可判斷石墨沒有得失電子，故B正確；Li能與KOH溶液中的H2O反應(yīng)，導(dǎo)致電池?zé)o法正常工作，故C錯誤；充電過程是放電的逆向過程，所以標(biāo)有“-”的電極應(yīng)與外接電源的負極相連，故D正確。故選C。【解析】（1）空氣或氧氣N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2Oa40

（2）C19、略

【分析】【詳解】

(1)①利用Cl2與石灰乳反應(yīng)可以制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

②通電時，為使Cl2被完全吸收，該裝置的下端生成氯氣，則L極區(qū)的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；

(2)電解法可以提純粗鎵，則高純鎵作陰極，粗鎵作陽極，陽極上Ga失去電子變?yōu)镚a3+，生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaOGaO在陰極放電生成Ga，電極反應(yīng)式GaO+3e-+2H2O=Ga+4OH-；

(3)根據(jù)圖示，該裝置是將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能和電能，X電極將H+轉(zhuǎn)化為H2，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則Y電極發(fā)生氧化反應(yīng)，若Y極液中的電對(A/B)選用I/I-，則電極反應(yīng)為3I--2e-=IY電極溶液中含有H2S，具有還原性，而I具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)S單質(zhì)、碘離子和氫離子，離子反應(yīng)為：I+H2S=S↓+2H++3I-；【解析】2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O2Cl--2e-=Cl2↑GaO+3e-+2H2O=Ga+4OH-3I--2e-=II+H2S=S↓+2H++3I-四、判斷題(共2題，共10分)20、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時，應(yīng)將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。21、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)22、略

【分析】【分析】

電極材料的成分含有鋁箔、炭黑，在加入氫氧化鈉溶液時，鋁被溶解，濾液A中含有偏鋁酸鈉，通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁，濾渣B為氫氧化鋁；磷鐵廢渣中含有炭黑，在步驟④中被雙氧水氧化，過濾，濾渣C為炭黑，含磷鐵浸出液通過調(diào)節(jié)及磷鐵比；沉淀出磷酸鐵晶體，母液通過一系列操作后得到電池級碳酸鋰固體，水合磷酸鐵晶體最終生成電池級磷酸鐵固體應(yīng)用于電池材料。

【詳解】

（1）中Li顯+1價、磷酸根離子顯-3價，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，可知的化合價為價。

（2）磷鐵廢渣中含有炭黑；根據(jù)流程圖，在氧化過程中無法將炭黑氧化，故濾渣C為炭黑。

（3）步驟②為向含有偏鋁酸鈉的溶液中通入過量二氧化碳氣體生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為

（4）步驟④為溶解磷鐵廢渣，磷鐵廢渣中鐵為+2價，根據(jù)流程圖，含磷鐵浸出液中鐵顯+3價，可知雙氧水將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，如果用酸性溶液代替雙氧水，在酸性環(huán)境下溶液中的也會被氧化為污染環(huán)境；同時還將引入新的雜質(zhì)，為最終產(chǎn)物的獲取提高難度。

（5）當(dāng)溶液值大于2.5時的水解程度明顯增大，與共沉淀，既降低了的沉淀率又引入了雜質(zhì)，因此需降低溶液值，減少的水解；

（6）通過電解法制備磷酸鐵，陽極后被成為應(yīng)在較強酸性條件下存在，所以陽極反應(yīng)為陰極電離出的放電生成氫氣，所以陰極反應(yīng)為所以總反應(yīng)是【解析】(1)

(2)炭黑。

(3)

(4)做氧化劑不能用酸性溶液代替，因酸性條件下溶液能將氧化成造成環(huán)境污染同時引入新的雜質(zhì)。

(5)當(dāng)至大于2.5，水解程度增大生成沉淀增多；從而使磷酸鐵沉淀率下降。

(6)23、略

【分析】【分析】

(1)

將銅鎘渣先“漿化”再“酸浸”的目的是增大接觸面積；加快“酸浸”速率。

(2)

“酸浸”時，溫度和pH過高時Cd2+水解程度增大，生成Cd(OH)2沉淀，“酸浸”效率將會降低，故溫度和pH均不易過高的原因是防止Cd2+水解。“壓濾”所得濾渣I含有沒有完全浸取的金屬，故二次浸取的意義是使銅鎘渣被充分浸取，提高鎘等金屬的回收率?！安僮鱅”中加入H2O2的目的是把Fe2+氧化為Fe+，便于在“除鐵”時Fe被全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。

(3)

因CaSO4微溶，“除鐵”時，加入石灰乳調(diào)節(jié)pH至4.5，所得濾渣II的成分除Fe(OH)3外還有CaSO4。若石灰乳過量，濾渣II中常含有Cd(OH)2和Cu(OH)2，二者均易溶于氨水且原理相同，再根據(jù)已知信息I，可得Cd(OH)2溶于氨水的離子反應(yīng)式為

(4)

根據(jù)金屬活動性順序和題表中電對的電極電位，可推斷表中元素的活動性順序為Ca>Zn>Fe>Cd>Pb>H>Cu，由此可以判斷電對的電極電位數(shù)值越大，電對中氧化態(tài)的氧化能力越強。根據(jù)電極電位可知氧化性Cd2+>Zn2+，故采用低電流密度條件“電積”時，陰極主要發(fā)生的電極反應(yīng)為

(5)

“酸溶”所得的溶液中含有微量的Cu2+和Pb2+，在“置換凈化”時加入更活潑的新制海綿鎘，可以將Cu2+和Pb2+轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而除去?！窘馕觥浚?）增大接觸面積；加快“酸浸”速率。

（2）防止Cd2+水解使銅鎘渣被充分浸取，提高鎘等金屬的回收率把Fe2+氧化為Fe3+

（3）CaSO4Cd(OH)2+4NH3·H2O=[Cd(NH3)4]2++2OH-+4H2O

（4）越強Cd2++2e-=Cd

（5）Pb2+六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)24、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級是4s能級，該能級電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質(zhì)容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學(xué)鍵是一種強烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結(jié)合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強的物質(zhì)分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關(guān)系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對孤電子對，而在H2O中O原子上有2對孤電子對，孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，所以H3O+中的鍵角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu三種元素?！窘馕觥克酦球形NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵H2O2或N2H4O—H＞氫鍵＞范德華力大325、略

【分析】【詳解】