高二下學(xué)期化學(xué)選擇性必修2分子的空間構(gòu)型知識(shí)點(diǎn)

【知識(shí)梳理】數(shù)數(shù)220330形21440形31NH322角22334【特別提醒】【典型例題】11237）正確，其余錯(cuò)誤【知識(shí)梳理】粒體素素素?cái)?shù)數(shù)是否狀【典型例題】【知識(shí)梳理】【典型例題】專題四晶體結(jié)構(gòu)模型【知識(shí)梳理】一、晶體的特性及晶胞1、外觀微觀結(jié)構(gòu)自范性各向異性熔、沸點(diǎn)晶體具有規(guī)則幾何外形微粒在三維空間呈周期性有序排列有各向異性固定非晶體不具有規(guī)則幾何外形微粒排列相對(duì)無序無各向同性不固定本質(zhì)區(qū)別微觀粒子在三維空間是否呈現(xiàn)周期性有序排列2、間接方法看是否有固定的熔點(diǎn)科學(xué)方法對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得晶體的三條途徑：①熔融態(tài)物質(zhì)凝固。②氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。③溶質(zhì)從溶液中析出。3、基本的重復(fù)單元4、平行六面體。5．eq\f(1,n)②eq\f(1,6)，eq\f(1,4)，eq\f(1,3)，eq\f(1,2)，111.答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)√(9)×12.C13．B14.D15.A16.B【知識(shí)梳理】二、晶體分類離子晶體金屬晶體共價(jià)晶體分子晶體構(gòu)成晶體的粒子陰、陽離子金屬陽離子和自由電子原子分子粒子間的作用離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵分子間作用力(有的有氫鍵)作用力強(qiáng)弱(一般情況下)較強(qiáng)較強(qiáng)很強(qiáng)弱確定作用力強(qiáng)弱的一般判斷方法離子所帶電荷總數(shù)、離子半徑離子半徑、離子所帶電荷數(shù)鍵長(zhǎng)(原子半徑)分子間的氫鍵增大分子間作用力，組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)比較相對(duì)分子質(zhì)量熔、沸點(diǎn)較高差別較大(如汞常溫下為液態(tài)，鎢熔點(diǎn)為3410℃)高低硬度硬而脆差別較大大較小導(dǎo)熱和導(dǎo)電性不良導(dǎo)體(熔化后或溶于水導(dǎo)電)良導(dǎo)體不良導(dǎo)體或半導(dǎo)體不良導(dǎo)體(部分溶于水發(fā)生電離后導(dǎo)電)水中溶解性多數(shù)易溶一般不溶于水，少數(shù)與水反應(yīng)一般不溶相似相溶【典型例題】21．B22．B23．(1)BCE(2)A(3)AD(4)BCEAD(5)B【知識(shí)梳理】三、金屬晶體堆積方式簡(jiǎn)單立方體心立方面心立方六方最密堆積舉例一鈀金銀銅，面心鋁鉑鈣。二體鋰鈉鉀，還有鋇鐵鎢。三六鋅鈦鎂，簡(jiǎn)單立方釙。晶胞圖微粒位置及均攤計(jì)算8點(diǎn)18點(diǎn)1心28點(diǎn)6面46配位數(shù)681212相切關(guān)系頂點(diǎn)相切頂點(diǎn)與體心相切頂點(diǎn)與面心相切————————邊長(zhǎng)(a)與半徑(r)關(guān)系a=2r4r=34r=2————————晶胞密度————————空間利用率52％68％74％74％【典型例題】31.(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×32．(1)124(2)eq\f(M,4\r(2)d3NA)【知識(shí)梳理】四、離子晶體1.常見的離子晶體晶胞配位數(shù)Cl－配位數(shù)為6，Na＋配位數(shù)為6Cl－配位數(shù)為8，Cs＋配位數(shù)為8Zn2＋配位數(shù)4，S2－配位數(shù)為4F－配位數(shù)為4，Ca2＋配位數(shù)為8晶胞中微粒數(shù)Na＋為4，Cl－為4Cs＋為1，Cl－為1Zn2＋為4，S2－為4F－為8，Ca2＋為4陰、陽離子個(gè)數(shù)比1∶11∶11∶12∶1化學(xué)式NaClCsClZnSCaF2符合類型物質(zhì)Li、Na、K、Rb的鹵化物，AgF、MgO等CsBr、CsI、NH4Cl等BeO、BeS等BaF2、PbF2、CeO2等2.(1)1mol氣態(tài)(2)陰、陽離子間作用力的強(qiáng)弱，強(qiáng)，穩(wěn)定。(3)①陰、陽離子間距；②陰陽離子所帶電荷數(shù)；③離子晶體結(jié)構(gòu)類型。3．離子晶體的一般性質(zhì)性質(zhì)規(guī)律熔、沸點(diǎn)較高，且晶格能越大，熔點(diǎn)越高溶解性一般易溶于水，難溶于非極性溶劑導(dǎo)電性固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)或在水溶液中導(dǎo)電【典型例題】41.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×42．A43．B44.(1)①小NaBr比NaCl離子的核間距大②氧化鎂晶體中的陰、陽離子的電荷數(shù)絕對(duì)值大，并且離子的核間距?、跰gO(2)>兩者均為離子化合物，且電荷數(shù)均為1，但后者離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點(diǎn)較低【知識(shí)梳理】五、共價(jià)晶體1.常見共價(jià)晶體(1)①4共價(jià)單鍵4正四面體立體網(wǎng)狀②109°28′，sp3。③6個(gè)，1∶2。④大，高，晶體中C—C鍵鍵長(zhǎng)很短，鍵能很大。⑤2mol(2)>(3)①4，2，1∶2。②硅原子，氧原子。③sp3，109°28′。④12，6個(gè)O原子和6個(gè)Si原子。⑤1mol二氧化硅晶體中含有4molSi—O鍵。3．(1)高。(2)大。(3)一般不導(dǎo)電。但晶體硅是半導(dǎo)體。(4)不溶于一般溶劑。【典型例題】51.(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×52．B53．B54．B55．A58．(1)①小于氮化硅和氮化碳均為共價(jià)晶體，氮化硅中N—Si鍵的鍵長(zhǎng)比氮化碳中C—N鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能?、赟i3N4(2)①4正四面體共價(jià)②GaN＞GaP＞GaAs【知識(shí)梳理】六、分子晶體1.典型的分子晶體單質(zhì)碘干冰冰晶胞或結(jié)構(gòu)模型微粒間作用力范德華力范德華力范德華力和氫鍵晶胞中微粒數(shù)44配位數(shù)1242.(1)分子間作用力，較低，較小(2)相似，增大，升高【典型例題】61.(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×62．A63．C64．B65．C66．C67.B68.D69．CD【知識(shí)梳理】七、混合型晶體2、①層狀，sp23共價(jià)鍵六邊形②大π鍵，金屬鍵。③范德華力，相對(duì)滑動(dòng)，潤(rùn)滑性。共價(jià)鍵、范德華力、金屬鍵混合型晶體。3、熔點(diǎn)高、質(zhì)軟、導(dǎo)電。4、制造電極、潤(rùn)滑劑、鉛筆芯、原子反應(yīng)堆中的中子減速劑等。【典型例題】71.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√72．BD73．C74．B75．B76．B77．CD78.(1)sp3雜化sp2雜化(2)分子混合型(3)1∶232∶3(4)<【知識(shí)梳理】八、晶體熔、沸點(diǎn)比較1、固體液體氣體2、共價(jià)晶體離子晶體分子晶體3、(1)共價(jià)鍵半徑越小短大牢固高(2)離子鍵電荷數(shù)越多核間距越小越大牢固高(3)氫鍵相對(duì)分子質(zhì)量高極性越大高多越低(4)金屬鍵價(jià)電子數(shù)越多小強(qiáng)強(qiáng)高81．D82．B83．C84．B85B【知識(shí)梳理】九、晶胞的計(jì)算91．AB92．AB93.D94．(1)3d104s24p5(2)氫鍵(3)弱于同HIO3相比較，HIO4分子中非羥基氧原子數(shù)多，I的正電性高，導(dǎo)致I—O—H中O的電子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易電離出H＋，即酸性越強(qiáng)(4)sp3三角錐形(5)(eq\f(3,4)，eq\f(3,4)，eq\f(3,4))eq\f(\r(3),4)×eq\r(3,\f(78×4,cNA))×107(或eq\f(\r(3),4)×eq\r(3,\f(312,cNA))×107)95．(1)離子鍵CD(2)①V形sp3極性②水分子間存在氫鍵(3)3σ鍵和π鍵(4)①4