粵科版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第六單元綜合學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)檢測(cè)含答案

第六單元綜合學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)(時(shí)間:60分鐘滿分:100分)題號(hào)選擇題非選擇題總分1-15161718192021得分第Ⅰ卷選擇題(共45分)一、選擇題(本大題包括15小題,每小題3分,共45分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)日常生活中最常見(jiàn)的就是金屬材料,金屬材料包括純金屬和合金。請(qǐng)完成第1～3題。1.隨著時(shí)代發(fā)展,漢字被不斷賦予新的文化內(nèi)涵,其載體也發(fā)生相應(yīng)變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是(B)A.獸骨 B.青銅器 C.紙張 D.液晶顯示屏2.冬奧會(huì)上到處都能看到金屬的“身影”,下列利用了金屬導(dǎo)電性的是(B)A.鈦合金作雪橇部件 B.銅絲制作電纜C.鐵制作的不粘鍋 D.鋁質(zhì)易拉罐3.下列關(guān)于金屬及合金的敘述錯(cuò)誤的是(A)A.生鐵的含碳量小于鋼B.將黃銅與銅相互刻畫(huà),銅表面出現(xiàn)劃痕C.多數(shù)合金硬度大于組成它們的純金屬D.鈦合金與人體具有優(yōu)良的“相容性”,可用于制人造骨骼4.根據(jù)礦石的主要成分分析,下列礦石中,最適合煉鐵的是(A)A.磁鐵礦(主要成分Fe3O4)B.黃鐵礦(主要成分FeS2)C.菱鐵礦(主要成分FeCO3)D.赤銅礦(主要成分Cu2O)5.關(guān)于廢舊金屬回收的意義,下列敘述錯(cuò)誤的是(A)A.耗費(fèi)大量人力物力,得不償失B.是保護(hù)金屬資源的重要途徑C.可以減少?gòu)U舊金屬對(duì)環(huán)境的污染D.可以節(jié)約寶貴的金屬資源6.下列屬于置換反應(yīng)的是(C)A.赤鐵礦石煉鐵的原理 B.稀有氣體作保護(hù)氣C.實(shí)驗(yàn)室制氫氣 D.鋁制品表面形成薄膜7.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬,分別投入相同的稀硫酸中,只有甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生,且乙產(chǎn)生氣泡較快;再把都經(jīng)過(guò)打磨后的丙和丁投入相同的硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒,丙的表面有銀析出,而丁沒(méi)變化,則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(A)A.乙>甲>丙>丁 B.丙>乙>丁>甲C.甲<乙<丙<丁 D.乙<甲<丁<丙8.下列事實(shí)可用于判斷X、Y兩種金屬的活動(dòng)性順序的是(B)①X能和稀鹽酸反應(yīng)而Y不能②X能從Y的化合物溶液里置換出Y③在化合物中X顯+3價(jià),Y顯+2價(jià)④X能在空氣中燃燒而Y不能A.①② B.①②④ C.①②③ D.①②③④9.如圖為工業(yè)煉鐵的流程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(D)A.焦炭的作用只有提供熱量B.高爐氣不需要進(jìn)行尾氣處理C.生成鐵的化學(xué)方程式為4CO+Fe3O43Fe+4CO2D.生鐵和鋼性能不同的原因是它們的含碳量不同10.某興趣小組為探究金屬的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的描述正確的是(D)A.實(shí)驗(yàn)②中有氣泡產(chǎn)生,溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色B.實(shí)驗(yàn)③中固體質(zhì)量增加,溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色C.實(shí)驗(yàn)③所得固體中只含一種金屬D.實(shí)驗(yàn)①②對(duì)比可說(shuō)明鋅比銅活潑11.下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(D)A.向一定量且等質(zhì)量的鋅和鎂中分別加入足量的稀鹽酸B.向一定量的稀鹽酸中加入足量的不同金屬C.等質(zhì)量的鎂、鐵分別與足量的相同濃度的稀硫酸反應(yīng)D.向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中加入足量等濃度的稀硫酸12.如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵的裝置。下列有關(guān)分析不正確的是(B)A.澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明有CO2生成B.該反應(yīng)中,失去氧的物質(zhì)是COC.CO具有可燃性D.硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量逐漸減小13.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鐵銹蝕的條件,下列說(shuō)法不正確的是(B) ① ② ③A.①②中使用的蒸餾水是經(jīng)過(guò)煮沸的,目的是除去水中的氧氣B.對(duì)比①和③可以得出鐵生銹的條件是與氧氣接觸C.①中生銹最明顯的地方是乙處D.探究過(guò)程使用了控制變量法14.向盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的試管中加入一定量鐵粉和銀粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是(A)A.濾渣中一定有鐵、銅、銀B.濾液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有AgNO3C.濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大D.濾液有可能呈藍(lán)色15.為探究銅的化學(xué)性質(zhì),某同學(xué)借助氧氣傳感器在密閉裝置中進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析氧氣含量隨時(shí)間變化的曲線圖。其中終點(diǎn)D(203,6.15%)表示時(shí)間為203s時(shí),裝置中氧氣含量為6.15%。結(jié)合圖示判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A.加熱前的空氣樣品中氧氣含量為20.99%B.銅在加熱條件下能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.拐點(diǎn)C至終點(diǎn)D所對(duì)應(yīng)的時(shí)間范圍內(nèi),裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量逐漸減少D.通過(guò)現(xiàn)象證據(jù)和數(shù)據(jù)證據(jù),可以從定性和定量的視角分析得出合理解釋第Ⅱ卷非選擇題(共55分)二、非選擇題(本大題共6小題,第16題7分,第17題8分,第18～21題各10分,共55分)16.(7分)金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)用銅作導(dǎo)線是因?yàn)槠渚哂辛己玫难诱剐院蛯?dǎo)電性。

(2)生鐵和鋼都是鐵的合金,從組成上看,兩者的含碳量不同。

(3)生活中防止鐵制品銹蝕的方法之一是噴漆(合理即可)。

(4)下列物質(zhì)能與銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是D(填字母),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag。

A.稀鹽酸 B.硫酸鋁溶液C.硫酸亞鐵溶液 D.硝酸銀溶液17.(8分)社會(huì)發(fā)展離不開(kāi)金屬,生產(chǎn)生活中鋁及其合金制品隨處可見(jiàn)。某品牌碳酸飲料的易拉罐是由鋁合金制成的,該鋁合金中鋁的含量約為97%,還含有鎂、錳、鐵、銦(In)等。(1)將圖甲易拉罐剪成條狀,打磨后與純鋁片相互刻畫(huà),發(fā)現(xiàn)純鋁片表面有劃痕,說(shuō)明鋁合金的硬度大于純鋁。

(2)如圖乙為鋁、銦的原子結(jié)構(gòu)示意圖。某同學(xué)推測(cè)金屬銦與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似,理由是鋁原子和銦原子的最外層電子數(shù)相同。實(shí)驗(yàn)證明,銦可以與稀鹽酸反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2In+6HCl2InCl3+3H2↑。

(3)生活垃圾要分類投放,可與廢棄易拉罐作為同一類投放的是D(填字母)。

A.廢舊電池 B.廢棄口罩 C.廚余垃圾 D.廢舊鐵鍋18.(10分)[基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)和跨學(xué)科實(shí)踐]Ⅰ.用如圖所示實(shí)驗(yàn)研究金屬的性質(zhì)。(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。

(2)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為鐵絲表面有紅色固體析出,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。

(3)④的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖亲C明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)。

(4)下列實(shí)驗(yàn)組合中,能得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序的是BC(填字母)。

A.①④B.③④C.①②④Ⅱ.如圖為一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置。(5)一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)該a(填“a.先通一氧化碳,后加熱”或“b.先加熱,后通一氧化碳”),這樣操作的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣,防止加熱時(shí),氣體不純發(fā)生爆炸。實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)CO2的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。

(6)小明在通CO之前用點(diǎn)燃的方法處理尾氣時(shí),發(fā)現(xiàn)火焰順著導(dǎo)管進(jìn)入裝置B中而發(fā)出輕微的爆鳴聲。對(duì)此,下列說(shuō)法正確的是ac(填字母)。

a.改用氣球收集尾氣b.個(gè)別現(xiàn)象,無(wú)關(guān)緊要,不予理睬c.發(fā)生爆鳴聲的原因可能是裝置B中空氣未排盡19.(10分)[科學(xué)探究]對(duì)于金屬材料,我們應(yīng)該從多角度了解。Ⅰ.金屬冶煉《天工開(kāi)物》中記載了煉錫的場(chǎng)景:“凡煎煉亦用洪爐,入砂數(shù)百斤,叢架木炭亦數(shù)百斤。鼓鞴(指鼓入空氣)熔化。”(1)鼓入足量空氣的目的是使木炭充分燃燒,從而提高爐溫。

(2)“點(diǎn)鉛勾錫”是煉錫的關(guān)鍵步驟,加鉛能使錫較易熔化流出,其原因是合金比組成合金的純金屬熔點(diǎn)低。

Ⅱ.金屬的活動(dòng)性為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性及它們和氫元素的位置關(guān)系,小明設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn):(3)試管B的現(xiàn)象為固體逐漸溶解,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色,有氣泡產(chǎn)生。試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu。(4)小莉認(rèn)為省略上述實(shí)驗(yàn)中的C(或BD)(填字母),也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?shí)驗(yàn)可得鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性由大到小排序?yàn)殇\>鐵>銅。

Ⅲ.金屬的銹蝕與防護(hù)對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理,使其表面生成一層致密的氧化膜,能有效防止鋼鐵銹蝕。(5)“發(fā)藍(lán)”過(guò)程屬于化學(xué)(填“物理”或“化學(xué)”)變化。

(6)若鋼鐵制品銹蝕,鐵銹的主要成分為Fe2O3,可以用稀鹽酸除銹,寫(xiě)出除銹過(guò)程中的化學(xué)方程式:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。

20.(10分)某?；瘜W(xué)興趣小組以“金屬的化學(xué)性質(zhì)”為主題開(kāi)展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。[任務(wù)一]金屬與氧氣反應(yīng)(1)防銹工藝之一是利用烤藍(lán)技術(shù),即高溫下在鐵表面形成一層四氧化三鐵,從而保護(hù)了內(nèi)部的鐵不受腐蝕。下列選項(xiàng)中與四氧化三鐵致密結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)是A(填字母)。

A.鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁B.鐵在常溫下與氧氣、水反應(yīng)生成的鐵銹C.水的凈化中用于吸附顏色、異味的活性炭[任務(wù)二]金屬與酸反應(yīng)取表面積大小相同的三種金屬片,分別加入足量相同的三份稀鹽酸中,并用溫度傳感器測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中的溫度變化,所得溫度變化曲線如圖甲所示。(2)由圖甲可知不能(填“能”或“不能”)根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的放熱情況來(lái)判斷不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。若要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵、鋅、銅的金屬活動(dòng)性順序,用下列各組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿CD(填字母)。

A.Zn、Cu、FeCl2溶液 B.Fe、Cu、ZnCl2溶液C.Fe、Cu、Zn、稀鹽酸 D.Fe、CuCl2溶液、ZnCl2溶液(3)將一塊未經(jīng)打磨的鋁片放在盛有稀鹽酸密閉容器中,用傳感器探究反應(yīng)容器內(nèi)的溫度隨時(shí)間變化如圖乙,50s前溫度未上升的原因是稀鹽酸與鋁表面的氧化鋁反應(yīng)時(shí)不放熱。

(4)鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化硫,在反應(yīng)一段時(shí)間后用燃著的木條放在試管口檢驗(yàn)時(shí),聽(tīng)到爆鳴聲,則產(chǎn)生的該氣體是H2。為什么在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生了這種氣體?簡(jiǎn)述原因:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸的濃度逐漸降低變成稀硫酸,稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣。[任務(wù)三]金屬和金屬化合物溶液的反應(yīng)向硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中連續(xù)、緩慢地加入質(zhì)量為mg的鋅粉,溶液中析出固體的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖丙所示。(5)bc段(不含兩端點(diǎn))反應(yīng)析出的金屬是Cu。

(6)c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的金屬化合物是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2(填化學(xué)式)。

(7)若ab段和bc段析出的固體質(zhì)量相等,參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2,則m1和m2的比值為8∶27。

21.(10分)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅(銅鋅合金)中銅的含量,取該黃銅樣品50g放入大燒杯中,再將300g稀硫酸分3次加入燒杯中,每次充分反應(yīng)后,分別測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下表。加入次數(shù)第1次第2次第3次加入稀硫酸的質(zhì)量/g100100100充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/g43.5m34請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)