2025年浙教版必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修2化學上冊月考試卷548考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、我國科學家成功研制出新型鋁-石墨烯(Cn)可充電電池，電解質為陽離子(EMIM+)與陰離子(AlCl4－)組成的離子液體；該電池放電過程如圖。下列說法錯誤的是（）

A.放電時電路中每轉移1mol電子，有1molCn（AlCl4）被還原B.放電時正極的反應為：Cn＋AlCl4-－e-=Cn（AlCl4）C.充電時石墨烯與電源的正極相連D.充電時的總反應為：3Cn＋4Al2Cl7-Al＋4AlCl4-＋3Cn（AlCl4）2、實驗室可用如圖裝置制取少量氮氣。下列說法錯誤的是。

A.反應過程中，③中硬質玻璃管中固體由黑變紅B.②中盛放的固體是五氧化二磷C.實驗開始時先點燃①中的酒精燈，再點燃③中的酒精燈D.實驗結束時。先將導管從水槽中移出，再熄滅①、③中的酒精燈3、某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當依次通過澄清石灰水(無渾濁現象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍)時，則可斷定該混合氣中一定有A.HCl、CO2、H2B.CO、H2、H2OC.CO、H2、NH3D.HCl、CO、H2O4、下列敘述正確的有。

①1和3在高溫、高壓、催化劑條件下充分反應，可生成2

②均不能用濃硫酸干燥。

③足量鐵與稀硝酸反應生成硝酸將氧化為

④與都屬于酸性氧化物；都不能與酸反應。

⑤將同時通入水中，加入有白色沉淀生成。

⑥為除去粗鹽中的可依次加入稍過量的溶液；過濾后加入稀鹽酸調節(jié)溶液為中性。

⑦銨鹽均不穩(wěn)定；受熱分解都會產生氨氣。

⑧可用淀粉試紙鑒別紅棕色的蒸氣和氣體A.2項B.3項C.4項D.5項5、在容積為1.00L的密閉容器中，充入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)；隨著溫度升高，混合氣體的顏色變深。體系中各物質的濃度變化與時間關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.反應的△H<0B.在0?60s時段，反應速率v(N2O4)=0.001mol·L-1·s-1C.平衡時，反應的平衡常數K=0.240D.T1℃時平衡后將溫度變?yōu)門2℃，測得c(N2O4)降低，則T1>T26、硫酸工業(yè)中SO2的催化氧化反應2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣），在一定條件下達到平衡時，下列說法錯誤的是（）A.SO3的物質的量濃度不變B.SO2全部轉化為SO3C.升高溫度，平衡會移動D.正反應的速率與逆反應的速率相等評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、某小組為研究電化學原理；設計了如圖所示裝置。

下列敘述不正確的是A.a和b不連接時，Fe片上會有金屬Cu析出B.a和b用導線連接時，Cu片上發(fā)生的反應為Cu2++2e-=CuC.a和b導線連接時，電子從Fe電極經溶液流向Cu電極D.a和b用導線連接后．電流由Fe電極經導線流向Cu電極8、分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中為電流表。下敘述中正確的是。

A.甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生C.乙的外電路中電子方向為Zn→CuD.兩燒杯中鋅片均被氧化，生成Zn2+9、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀；具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法不正確的是。

A.電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極B.O2所在的鉑電極處發(fā)生氧化反應C.該電池的負極反應式為D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量10、日常生活中的下列物質，屬于合成材料的是A.塑料B.棉線C.尼龍繩D.真絲巾11、下列各圖與表述一致的是。

A.圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化B.圖②b曲線表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH<0，使用催化劑時，反應過程中的能量變化C.曲線圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時產生沉淀的物質的量變化D.圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體；其余均為無色氣體，m的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述物質之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.m與r中所含化學鍵類型相同B.r的沸點高于p的沸點C.m與q混合沒有明顯現象D.q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性13、部分短周期元素原子半徑的相對大??；最高正價或最低負價隨原子序數的變化關系如圖所示；下列說法正確的是。

A.離子半徑的大?。築.與a形成簡單化合物的穩(wěn)定性C.a、c、d三種元素形成的化合物可能是酸、堿或鹽D.e、f、g、h四種元素的最高價氧化物對應的水化物相互之間均能發(fā)生反應14、在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH1=－746.5kJ/mol；圖1為平衡時NO的體積分數與溫度；壓強的關系。同時為探究催化劑對CO、NO轉化率的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖2所示。下列說法中正確的是。

A.溫度：T12B.若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積使體系壓強增大，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中G點C.E點時NO的平衡轉化率為50%D.a點是對應溫度下的平衡脫氮率評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、根據化學能轉化電能的相關知識；回答下列問題：

Ⅰ．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設計一個化學電池(正極材料用碳棒)；回答下列問題：

(1)該電池的負極材料是___________，發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應，電解質溶液是___________。

(2)正極上出現的現象是___________。

(3)若導線上轉移電子1mol，則生成銀___________g。

Ⅱ．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如圖所示。

(1)寫出甲中正極的電極反應式：___________。

(2)乙中負極電極反應為___________，其總反應的離子方程式：___________。

(3)如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料都是金屬時，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，由此他們會得出不同的實驗結論，依據該實驗實驗得出的下列結論中，正確的有___________。

A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質。

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強。

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時；沒有實用價值了。

D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此具體問題應具體分析16、我國某地粉煤灰中主要含有Al2O3，除此之外還含有Ga2O3及少量Fe2O3、CaO、MgO和SiO2等物質。已知從粉煤灰中回收鋁并提取鎵的工藝流程如下所示：

濾渣的成分是___________；含鋁混合液中除了大量Al3＋之外，還有Fe3＋和少量Mg2＋，由混合液制取純凈Al(OH)3的實驗方案是___________17、丁烷的同分異構體_____，____。18、現有A、B、C、D四種烴，其球棍模型如圖所示，代表H原子，代表C原子；請回答下列問題：

(1)寫出D的結構簡式：_______。

(2)寫出A與反應的化學方程式：_______(任寫一種)。

(3)工業(yè)上用B與水反應可制得乙醇。

①上述反應的化學方程式為_______，反應類型為_______。

②利用如圖裝置(部分夾持裝置略)進行乙醇的催化氧化實驗來制取乙醛。甲裝置常常浸在70~80℃的水浴中，目的是_______；寫出乙醇催化氧化制取乙醛的化學反應方程式：_______。

(4)上述四種烴中在120℃、Pa條件下。與足量的混合點燃，完全燃燒前后氣體體積沒有變化的烴是_______(填分子式)。19、如圖為氫氧燃料電池示意圖；按此圖的提示，回答下列問題：

（1）a電極是_________，b電極是_________。

（2）不管燃料電池的電解液是酸性的還是堿性的；放電后電解質溶液的pH__________________(填“增大”“減小”或“不變”)

（3）當電解質溶液為堿性時，b電極發(fā)生的電極反__________________________評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)20、高分子物質可作為生產化學纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題，共9分)21、Ⅰ．A；B、C、D、E、X是中學常見的無機物；存在下圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去），已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。

（1）若A為單質，且常溫下0.1mol?L-1C溶液的pH為1；請回答以下問題：

①組成單質A的元素在元素周期表中的位置為______________________；

②A與H2O反應的離子反應方程式為______________________；

③X可能為________（填代號）。a．NaOHb．AlCl3c．Na2CO3d．NaAlO2

（2）若A為兩種元素形成的化合物；且E與水反應生成G的濃溶液遇C有白煙產生則：

①A的電子式為______________________；

②A與H2O反應的化學反應方程式為______________________；

Ⅱ．某化合物A是一種易溶于水的不含結晶水鹽；溶于水后完全電離出三種中學化學常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子。用A進行如下實驗：取2.370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，過程中先觀察到產生白色沉淀B，后產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體C，氣體不再產生時沉淀開始溶解，當沉淀恰好完全溶解時共用去氫氧化鈉的物質的量為0.050mol．回答下列問題：

（1）請畫出沉淀B中金屬元素的原子結構示意圖______________________；

（2）請寫出沉淀B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式______________________；

（3）請寫出氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應的化學方程式______________________。22、如下圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系；其中部分產物未寫出。常溫下，X和H是固體，其中X屬于離子化合物，1molX分解得到A；B、C的物質的量之比為1:1:2;B和G是液體，其余均為氣體。

試解答下列各題：

（1）寫出下列物質的化學式：X________，B________，G______________

（2）寫出下列反應的化學方程式：

C＋D→E：______________

A→D：______________

G+H→A+F：______________

（3）寫出下列反應的離子方程式：

G＋Cu→E：______________

（4）工業(yè)上合成C，合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是______________23、利用如圖可以從不同角度研究含氮物質的性質及轉化關系。圖中甲~己均為含氮化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲是常見的堿性氣體，其與氯化氫氣體反應的現象是___；根據甲中氮元素的化合價判斷其具有___性。

(2)根據戊所屬物質類別可知其屬于___(填“電解質”或“非電解質”)；戊的濃溶液與紅熱的炭反應時，戊為___(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(3)紅棕色氣體丁與H2O反應可轉化為乙和戊，反應的化學方程式為___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

由示意圖可知放電時鋁為負極，被氧化生成Al2Cl7－，電極方程式為Al+7AlCl4－-3e－═4Al2Cl7－，正極反應為3Cn[AlCl4]+3e－=3Cn+3AlCl4－，電解時陽極發(fā)生氧化反應，電極反應為Cn+AlCl4－-e－═Cn[AlCl4]，陰極發(fā)生還原反應，電極方程式為4Al2Cl7－+3e－=Al+7AlCl4－。

【詳解】

A.放電時，正極反應為3Cn[AlCl4]+3e－=3Cn+3AlCl4－，電路中每轉移1mol電子，有1molCn（AlCl4）被還原；故A正確；

B.放電時，正極發(fā)生還原反應，電極反應為3Cn[AlCl4]+3e－=3Cn+3AlCl4－；故B錯誤；

C.充電時，Cn為陽極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Cn+AlCl4－-e－═Cn[AlCl4]；充電時石墨烯與電源的正極相連，故C正確；

D.充電時，陽極發(fā)生氧化反應，電極反應為Cn+AlCl4－-e－═Cn[AlCl4]，陰極發(fā)生還原反應，電極方程式為4Al2Cl7－+3e－=Al+7AlCl4－，電子守恒得到充電時的總反應為：3Cn＋4Al2Cl7-Al＋4AlCl4-＋3Cn（AlCl4）；故D正確；

故選B。2、B【分析】【分析】

①中制備氨氣；②中干燥，③中氨氣還原氧化銅，最后排水法收集尾氣。

【詳解】

A．加熱條件下，氨氣與CuO反應生成氮氣、Cu和水，反應的化學方程式為所以反應過程中③中硬質玻璃管中固體由黑變紅，A正確；

B．干燥氨氣應該用堿性干燥劑；不能用酸性干燥劑五氧化二磷，所以②中盛放的固體可以是堿石灰，B錯誤：

C．先用①中產生的氨氣排盡裝置中的空氣；所以實驗開始時先點燃①中的酒精燈。再點燃③中的酒精燈，C正確；

D．結束實驗時；先把水槽中的導管取出，然后熄滅酒精燈，否則水槽中的水會產生倒流，D正確。

故選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

氣體通過澄清的石灰水無渾濁，而通過Ba(OH)2溶液有渾濁，則證明原混合氣體中一定含HCl和CO2氣體，因HCl與石灰水作用：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，無沉淀產生；CO2通過Ba(OH)2產生沉淀：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，因而有HCl、CO2，則一定沒有NH3。通過灼熱CuO和無水CuSO4所呈現的現象說明一定存在有H2，則該混合氣中一定有HCl、CO2、H2，答案選A。4、B【分析】【詳解】

①和在高溫、高壓、催化劑條件下生成NH3的反應是可逆反應，1和3在高溫、高壓、催化劑條件下充分反應，生成的NH3小于2mol；錯誤；

②具有堿性能夠和濃硫酸反應，具有還原性，可以和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，均不能用濃硫酸干燥；正確；

③足量鐵與稀硝酸反應生成硝酸將氧化為又被過量的Fe單質還原成錯誤；

④能夠和HF反應；錯誤；

⑤將同時通入水中，和水反應生成HNO3，HNO3將SO氧化為SOSO與反應生成BaSO4白色沉淀；正確；

⑥為除去粗鹽中的可先加入稍過量的溶液將轉化為Mg(OH)2沉淀除去，再加入稍過量溶液將轉化為BaSO4沉淀除去，再加入過量溶液將和過量的Ba2+轉化為沉淀除去，過濾后加入稀鹽酸調節(jié)溶液為中性將過量的CO除去；正確；

⑦(NH4)2SO4較穩(wěn)定；加熱不分解，錯誤；

⑧由于2KI+Br2=2KBr+I2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3能將I-氧化為I2，故Br2蒸氣和NO2氣體都能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍，故不能用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別紅棕色的Br2蒸氣和NO2氣體；錯誤；

綜上所述，正確的有②⑤⑥，故選B。5、B【分析】【詳解】

A．隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學平衡向正反應方向移動，即>0；故A錯誤；

B．0～60s時段，N2O4濃度變化為：0.1mol/L?0.04mol/L=0.06mol/L，故B正確；

C．故C錯誤；

D．溫度改變后，c(N2O4)降低，說明平衡正向移動，即平衡向吸熱反應移動，而升高溫度，平衡將會向吸熱方向移動，由此可知，T2>T1；故D錯誤；

故答案為：B。6、B【分析】【詳解】

A．根據化學平衡的定義；一定條件下，可逆反應中當組分的濃度不再改變說明反應達到平衡，故A說法正確；

B．此反應是可逆反應，不能全部轉化成SO3；故B說法錯誤；

C．化學反應不是吸熱反應就是放熱反應；升高溫度，平衡必然發(fā)生移動，故C說法正確；

D．根據化學平衡的定義；正反應速率等于逆反應方向速率，說明反應達到平衡，故D說法正確。

故選B。二、多選題(共8題，共16分)7、CD【分析】【詳解】

A．a和b不連接時，Fe與硫酸銅發(fā)生置換反應：Fe片上會有金屬Cu析出，A正確；

B．a和b用導線連接時，形成原電池，鐵片作負極，銅片作正極，故正極發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu；B正確；

C．a和b用導線連接時；形成原電池，鐵片作負極，銅片作正極，電子由Fe電極經導線流向Cu電極，電子不會通過溶液移動，故C錯誤；

D．電流方向與電子方向相反；故電流由Cu電極經導線流向Fe電極，D錯誤；

答案選CD。8、CD【分析】【分析】

由圖可知，甲中發(fā)生化學反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，乙中發(fā)生原電池反應，Zn為負極，負極反應為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，正極反應為2H++2e-=H2↑，電流從正極流向負極，陰離子向負極移動；乙中如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2+在正極上得電子被還原產生Cu，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，Zn為負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；以此來解答。

【詳解】

A．甲中發(fā)生化學反應；乙中銅片是正極，故A錯誤；

B．甲中銅片表面無氣泡產生；故B錯誤；

C．乙的外電路中電子方向Zn→Cu；故C正確；

D．兩者反應的原理是相同的，鋅均被氧化，生成Zn2+；故D正確。

答案選CD。9、BC【分析】【詳解】

A．O2轉化為H2O得電子，為正極，電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極；A正確；

B．O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應；B錯誤；

C．由圖知，負極生成物是醋酸，則該電池的負極反應式為C錯誤；

D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量；氣體中酒精的含量越高，放電越多，D正確；

故答案為BC。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．塑料是以單體為原料；通過加聚或縮聚反應聚合而成的高分子化合物，屬于合成材料，故選A；

B．棉線是用棉花加工而成的材料；棉花是天然有機高分子化合物，故不選B；

C．尼龍繩是由尼龍材料制成的繩子；尼龍化學名稱叫聚酰胺，屬于合成材料，故選C；

D．真絲巾由蠶絲為原料加工制作而成的圍巾；蠶絲的成分是蛋白質，蛋白質是天然有機高分子化合物，故不選D；

選AC。11、BD【分析】【分析】

當其他條件不變時；升高溫度，正逆反應速率均要加快；降低溫度，正逆反應速率均減慢；使用催化劑能降低反應的活化能；向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時，一開始氫氧化鈉溶液過量，無氫氧化鋁沉淀生成；電解飽和食鹽水的裝置中陰極是氫離子放電。

【詳解】

A．當其他條件不變時；升高溫度，正逆反應速率均要加快；降低溫度，正逆反應速率均減慢；與圖像不符，A錯誤；

B．使用催化劑能降低反應的活化能，故圖②中a曲線表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH<0使用催化劑時反應過程中的能量變化；B正確；

C．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時；一開始氫氧化鈉溶液過量，無氫氧化鋁沉淀生成，與圖像不符，C錯誤；

D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑；D正確；

答案選BD。12、AB【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，則r應為H2O，其余均為無色氣體，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體，則Y為O元素，n為O2，p物質能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則p為NH3，所以W應為H，X應為N元素，根據轉化關系，氨氣和氧氣在催化劑作用下生成r和s，所以s為NO，m的摩爾質量為p的2倍，m應為H2S，q能使品紅溶液褪色，q應為SO2；所以Z應為S元素，硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，符合轉化關系。

【詳解】

A.m（H2S）與r（H2O）中所含化學鍵均為極性共價鍵；類型相同，故A正確；

B.r（H2O）的沸點高于p（NH3）的沸點；故B正確；

C.m（H2S）與q（SO2）混合：2H2S+SO2=3S+2H2O；會觀察到有淡黃色固體生成，故C錯誤；

D.q（SO2）為酸性氧化物，s(NO)為不成鹽氧化物，m（H2S）的水溶液顯酸性；故D錯誤；

答案：AB13、BC【分析】【分析】

【詳解】

由題意知，a、b；c、d、e、f、g、h依次為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl元素。

A．離子半徑S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；應該為g＞h＞e＞f，故A錯誤；

B．電負性越強，穩(wěn)定性越強H2O＞NH3＞CH4，故B正確；

C．H、N、O3種元素可以形成酸（如HNO3、HNO2）、堿（如NH3H2O）或鹽（如NH4NO3、NH4NO2）；故C正確；

D．e、f、g、h四種元素的最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4H2SO4、HClO4不能反應；故D錯誤；

所以答案為BC。14、BC【分析】【詳解】

A.該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡逆向移動，NO的體積分數增大，由于NO的體積分數在溫度為T1高于溫度為T2時的體積分數，所以溫度T1>T2；A錯誤；

B.若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積使體系壓強增大；化學平衡正向移動，NO的體積分數會減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中G點，B正確；

C.在反應開始時在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，達到平衡假設反應產生N2的物質的量是x，則同時產生CO2的物質的量為2x，NO的物質的量為(4-2x)mol，CO的物質的量為(5-2x)mol，根據圖象可知此時NO的體積分數為25%，則=25%，解得x=1mol，所以反應的NO物質的量為2x=2mol，則NO的平衡轉化率為×100%=50%；C正確；

D.由于該反應的正反應為放熱反應；降低溫度平衡正向移動，平衡脫氮率增大，根據曲線II可知：a點不是對應溫度下的平衡脫氮率，a點對應溫度下的平衡脫氮率應該更高，D錯誤；

故答案選BC。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)在反應中，Cu失去電子，在負極上發(fā)生氧化反應：正極上，Ag+得到電子生成銀單質，所以該電池的負極材料為Cu，發(fā)生氧化反應，電解質溶液需要提供Ag+，故可用AgNO3溶液；

(2)正極上發(fā)生反應：可看到碳棒上出現銀白色物質。

(3)根據正極反應：轉移1mol電子，生成1molAg，即108gAg。

Ⅱ．(1)甲中鎂比鋁活潑，更容易和硫酸反應，所以鎂作負極，失去電子，鋁作正極，溶液中的H+得到電子，正極反應式為：

(2)乙中鋁能和NaOH溶液自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應，所以鋁作負極，總反應離子方程式為：

(3)鎂的原子半徑比鋁大，且鎂的核電荷數比鋁小，所以鎂比鋁容易失去電子，所以鎂比鋁活潑，這是不爭的事實，金屬活動性順序表依然是正確且有實用價值的。在乙中之所以鋁作負極，是因為鋁能和NaOH溶液自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應而鎂不能，所以利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質，同時該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此具體問題應具體分析，故AD正確。【解析】Cu氧化AgNO3溶液碳棒上出現銀白色物質108AlAD16、略

【分析】【分析】

混合焙燒時，Al2O3、Ga2O3、SiO2與Na2CO3反應，生成可溶性鹽NaAlO2、NaGaO2、Na2SiO3，CaO、MgO、Fe2O3不反應，將固體溶解，MgO、Fe2O3不溶于水，CaO溶于水生成Ca(OH)2，溶液中溶質為Ca(OH)2、NaAlO2、NaGaO2、Na2SiO3、Na2CO3，加入鹽酸后，溶液中溶質為FeCl3、MgCl2、CaCl2、AlCl3、GaCl3、NaCl，生成的硅酸不溶于水，濾渣為H2SiO3。將濾液進行樹脂吸附，得到含鋁混合液和洗脫液，洗脫液進行分離操作后，加入NaOH生成最終電解制備Ga。

【詳解】

根據分析可知，濾渣的成分為H2SiO3。含鋁混合液中除了Al3+，還有Fe3+和Mg2+，由混合液制備純凈Al(OH)3的實驗方案為向混合液中加入過量NaOH，過濾，向濾液中通入足量CO2，再過濾，即可得到純凈的氫氧化鋁。【解析】H2SiO3向混合液中加入過量NaOH，過濾，向濾液中通入足量CO2，再過濾17、略

【分析】【分析】

按照同分異構體書寫規(guī)則；主鏈碳原子數減少作為支鏈。

【詳解】

丁烷(CH3CH2CH2CH3)的同分異構體CH3CH2CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH2CH3；【解析】①.CH3CH2CH2CH3②.18、略

【分析】（1）

根據D的球棍模型含有一個碳碳雙鍵，其余為單鍵，則D的結構簡式：CH2=CHCH3；故答案為：CH2=CHCH3。

（2）

A為甲烷，則A與反應的化學方程式：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；故答案為：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(寫其他步驟也可)。

（3）

①B為乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，則反應的化學方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，反應類型為加成反應；故答案為：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；加成反應。

②乙醇要在乙處進行催化氧化來制取乙醛，因此要將甲中乙醇變?yōu)檎羝M入到乙處，甲裝置常常浸在70~80℃的水浴中，目的是加快乙醇的汽化速率；乙醇催化氧化制取乙醛的化學反應方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案為：加快乙醇的汽化速率；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

（4）

上述四種烴中在120℃、Pa條件下。與足量的混合點燃，完全燃燒前后氣體體積沒有變化的烴，說明氫原子數為4，則烴為CH4、C2H4；故答案為：CH4、C2H4?！窘馕觥?1)CH2=CHCH3

(2)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(寫其他步驟也可)

(3)CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH加成反應加快乙醇的汽化速率2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

(4)CH4、C2H419、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知：H2在a電極失電子，化合價升高，則a極為負極，b電極為正極；故答案為：負極；正極；

(2)負極上失電子發(fā)生氧化反應，電解質是酸，所以負極上氫氣失電子后生成的微粒是氫離子，故其電極反應式為：2H2-4e-=4H+；正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，發(fā)生還原反應，故其電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，當電解質是堿時，氫氣失電子生成的氫離子在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，它和氫氧根離子反應生成水，所以負極上發(fā)生的電極反應是氫氣失電子和氫氧根離子生成水，即電極反應式為2H2-4e-+4OH-=4H2O；正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，所以其電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；不管燃料電池的電解液是酸性的還是堿性的，放電后電解質溶液的pH不變，故答案為：不變；

(3)b電極為正極，當電解質為堿性時，b電極的反應式為：O2+2H2O+4eˉ=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4eˉ=4OH-?！窘馕觥控摌O正極不變O2+2H2O+4eˉ=4OH-四、判斷題(共1題，共3分)20、A【分析】【詳解】

化學纖維用天然的或人工合成的高分子物質為原料、經過化學或物理方法加工制得，則高分子物質可作為生產化學纖維的原料，故答案為正確；五、元素或物質推斷題(共3題，共9分)21、略

【分析】【詳解】

I.（1）若A為單質，且常溫下0.1molL-1C溶液的pH為1，C為一元強酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等；①A為Cl2，氯元素在周期表中的位置為第三周期第ⅤⅡA族；②Cl2與H2O反應的離子反應方程式為Cl2+H20H++Cl-+HCl0；③根據上面的分析可知，X可能為Na2CO3、NaAlO2；故選cd。

（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成G的濃溶液遇C有白煙產生，則C為NH3，結合B為HClO，根據元素守恒可及化合價的情況可知A為NCl3，時而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，符合轉化關系，①A為NCl3，A的電子式為②A與H2O反應的化學反應方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO。

Ⅱ．（1）B中金屬元素為A來，原子結構示意圖為（2）B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）C與氯氣發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。

【分析】

Ⅰ．A；B、C、D、E、X是中學常見的無機物；A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO；

Ⅱ．由信息可知，A與NaOH溶液反應，先觀察到產生白色沉淀B，后產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體C，氣體不再產生時沉淀開始溶解，則氣體C為氨氣，白色沉淀為氫氧化鋁，A中含NH4+、Al3+，均為10電子的陽離子，沉淀恰好完全溶解時共用去氫氧化鈉的物質的量為0.