2025年蘇科新版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、四種短周期元素A；B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示；其中D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物。下列有關(guān)判斷不正確的是。

A.A的簡單氫化物是天然氣的主要成分B.元素C對應(yīng)的含氧酸的鈉鹽水溶液不一定顯堿性C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，所以是兩性單質(zhì)D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：D>C2、下列分離方法正確的是A.回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸發(fā)B.回收含有KCl的MnO2：加水溶解，過濾、干燥C.除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有P2O5的干燥管D.除去乙醇中的水：加入無水氯化鈣，蒸餾3、下列操作方法和對應(yīng)的離子方程式都正確的是A.用氫氧化鈉溶液除去氧化鋁中少量SiO2：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OB.用溴水除去乙烯中少量SO2：SO2+Br2+2H2O=2H++SO42-+2HBrC.用氯化鈣溶液檢驗小蘇打溶液中的碳酸鈉：Ca2++CO32-=CaCO3↓D.向沸水中加入飽和氯化鐵溶液制備膠體：Fe3＋＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3H＋4、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是A.原子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>YB.元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C.元素X與Y可以形成5種以上的化合物D.元素Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強5、下列除雜方法不正確的是A.用加熱的方法除去NaCl固體中的少量NH4ClB.用氯水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量Fe2+C.用NaOH溶液除去CaCO3中的少量SiO2D.用稀鹽酸除去銅粉中的少量鐵粉6、20g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后得到11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這種金屬混合物的組成可能是A.Mg和AlB.Al和FeC.Fe和ZnD.Zn和Cu7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.將1mL1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，若FeCl3完全水解，則得到的Fe(OH)3膠粒數(shù)有0.001NAB.0.1mol/LHClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NAC.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAD.2.3g金屬鈉在空氣中完全燃燒生成Na2O和Na2O2的混合物，電子轉(zhuǎn)移為0.1NA評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、硫酸是重要的化工產(chǎn)品；在基礎(chǔ)化學(xué)試驗中，有著重要的作用。

（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度1.84g/cm3）的濃硫酸在實驗室中常用作吸水劑；其物質(zhì)的量濃度為_________。

（2）若用上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸；配制480mL物質(zhì)的量濃度為2.3mol/L的硫酸，所需濃硫酸的體積為_________mL。

（3）取用任意體積的濃硫酸時；下列物理量中不變的是_________。

A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液的質(zhì)量D．溶液的密度。

（4）完成（2）中實驗除了燒杯；量筒、玻璃棒外；還需要的儀器有_________。

（5）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的_________（填序號）。

A．用量筒量取濃H2SO4；慢慢地沿著玻璃棒注入盛有50mL蒸餾水的小燒杯，攪拌后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

B．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時；有少量液體濺出。

C．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯。

D．定容時俯視。A．容量瓶未干燥即用來配制溶液9、按要求回答下列問題：

(1)生石灰的化學(xué)式___________，異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式___________；

(2)寫出中子數(shù)為8的氮原子的符號___________；

(3)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；

(4)在實驗室將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是___________。10、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：

A．NaHCO3B．Fe(OH)3膠體C．冰醋酸(固態(tài)醋酸)D．葡萄糖(C6H12O6)E．明礬F．ClO2G．CuH.濃硫酸。

請回答下列問題：

(1)①以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________；屬于非電解質(zhì)的是___________。(填字母序號)

②A在水溶液中的電離方程式為___________。

(2)葡萄糖注射液標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示：。5%葡萄糖注射液。

[性狀]本品為無色透明溶液。甜味。

[規(guī)格]1000mL：50g

該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。(保留兩位小數(shù))

(3)實驗室用濃硫酸配制500mLlmol/L的H2SO4溶液。配制時必需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。定容時仰視刻度線會導(dǎo)致溶液濃度___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(4)下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是________。A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(難揮發(fā)性)B．濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2(酸性和強氧化性)C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(吸水性)D．濃硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍(lán)色變成白色(脫水性)11、分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)的一種常用科學(xué)方法。

(1)下列“鏈狀連環(huán)”圖案中；相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A；B、C、D為其分類依據(jù)代號，請將A、B、C、D填入相應(yīng)的括號內(nèi)。

①_______兩種物質(zhì)都是氧化物。

②_______兩種物質(zhì)都是鹽。

③_______兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)。

(2)純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類形式；這種分類方法層次分明；簡潔直觀。

①圖中所示的物質(zhì)分類方法的名稱為_______。

②現(xiàn)有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氫鈉四種物質(zhì)，采用下列分類標(biāo)準(zhǔn)，無法將其中兩種物質(zhì)歸為一類的是_______(填選項字母)。

A.具有還原性B.屬于氧化物C.碳元素化合價相同D.屬于電解質(zhì)。

③實驗室常根據(jù)物質(zhì)分類的原則存放藥品，某學(xué)校實驗室中的四個藥品柜已經(jīng)存放了如下部分藥品，苯應(yīng)放在_______(填選項字母，下同)；實驗室新購進(jìn)一些晶體碘，應(yīng)該將它存放在_______。藥品柜A.甲柜B.乙柜C.丙柜D.丁柜藥品乙醇、乙酸活性炭、紅磷鋅粒、銅片氯化鈉、氯化鉀

(3)某化學(xué)小組同學(xué)對下列三組物質(zhì)進(jìn)行研究。

A.

B.HCl、HNO3

C.溶液；水、懸濁液、鹽酸。

請你幫他們完善下列空白：。ABC分類標(biāo)準(zhǔn)①____含氧酸混合物不屬于該類別的物質(zhì)Na2CO3②___③___12、(1)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是___。當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為____mol。

(2)焙燒明礬的化學(xué)方程式為4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O，在該反應(yīng)中被還原的元素是____，被氧化的原子和被還原的原子的個數(shù)比為___。

(3)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

(4)NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___。13、Cl2是一種有毒氣體；如果泄漏會造成嚴(yán)重的危害。

（1）已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏。當(dāng)有少量Cl2泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是___________；NH4Cl的電離方程式為___________。

（2）噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

（3）實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式為___________。

（4）實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8︰1時，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為___________。14、下表是元素周期表一部分,列出了九種元素在周期表中的位置:

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

1

2

2

3

4

5

3

6

7

8

9

請用化學(xué)用語回答下列問題。

(1)在上述元素中,金屬性最強的是____________。

(2)1~9中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是________(填物質(zhì)化學(xué)式)。寫出6和8的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

(3)只由4形成的18電子微粒的電子式________________。

(4)寫出由1和3形成的離子化合物的化學(xué)式____________________________。

(5)用電子式表示7和9形成的化合物的形成過程_________________________________。

(6)表中元素3和5可形成一種相對分子質(zhì)量為66的共價化合物Y,Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”,Y的結(jié)構(gòu)式_________________。15、(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成AgCl沉淀的質(zhì)量之比為__________________。

(2)將單質(zhì)Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi),充分反應(yīng)后。

①如有Fe剩余，則溶液內(nèi)不可能含有的金屬離子是____________。

②如容器內(nèi)有大量Fe3+，則還會有的金屬離子是_______________。

③如有一半Cu2+剩余，則溶液內(nèi)一定沒有的金屬離子是_______________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇。(_______)A.正確B.錯誤17、酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤18、判斷下列實驗操作是否正確。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素_______

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在_______

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管_______

(11)驗證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或_______A.正確B.錯誤19、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤20、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯誤21、石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。(____)A.正確B.錯誤22、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾可除去雜質(zhì)FeCl3。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共16分)23、將1.02gAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在過量的100mL0.05mol/L的稀H2SO4中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋剛好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，共用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為多少___________？24、實驗室還可以利用高錳酸鉀制氯氣，其原理為：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有15.8gKMnO4做氧化劑，試計算參加反應(yīng)鹽酸的物質(zhì)的量和被氧化的鹽酸的質(zhì)量____________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)25、CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2；聚吡咯、碳化硅和氧化亞銅都是重要的半導(dǎo)體化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為___________，其中未成對電子數(shù)為____________。

(2)Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序為_______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的電負(fù)性從大到小的順序為________________。

(3)聚吡咯的單體為吡咯()，該分子中氮原子的雜化軌道類型為__________；分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________________。

(4)碳化硅、晶體硅及金剛石的熔點如下表：。立方碳化硅晶體硅金剛石熔點/℃297314103550～4000

分析熔點變化規(guī)律及其差異的原因：__________________________________________________。

(5)氧化亞銅的熔點為1235℃；其固態(tài)時的單晶胞如下圖所示。

①氧化亞銅屬于__________晶體。

②已知Cu2O的晶胞參數(shù)a=425.8pm,則其密度為__________g·cm-3(列出計算式即可)。26、元素周期表的一部分；按要求完成各小題。

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

⑥

⑦

?

三。

①

③

⑤

⑧

⑩

四。

②

④

⑨

(1)這幾種元素分別為④___、⑤___、⑥___、⑦_(dá)__、⑨___；①到⑩化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素___，非金屬性最強的元素是___，金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強是___。

(3)①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為___。

(4)某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該元素是___；在兩種鹽中該元素的化合價為___，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現(xiàn)象為___，該元素和過量NaOH反應(yīng)方程式為___。

(5)⑨元素和①元素形成的化合物的化學(xué)式是___，高溫灼燒該化合物時火焰呈色___。

(6)⑨元素和⑧元素兩者核電荷數(shù)之差是___。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共20分)27、下表為元素周期表的一部分；請參照元素①~⑩在表中的位置，用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

。

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表中用序號標(biāo)出的10種元素中；金屬性最活潑和非金屬最活潑的元素組成的化合物的電子式______。

(2)寫出⑧在周期表中的位置________

(3)④；⑧氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序______(用化學(xué)式作答)；⑤、⑨氣態(tài)氫化物沸點順序______(用化學(xué)式作答)，原因是_____

(4)②；⑧、⑨的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序是______(用化學(xué)式作答)。

(5)由表中兩種元素的原子按1:1組成的共價化合物M；M為常見液態(tài)化合物，其稀液易被催化分解。由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物N，N為淡黃色固體，請寫出M的結(jié)構(gòu)式______，N的電子式______。

(6)寫出⑦單質(zhì)與元素⑥最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式______

(7⑥與⑦金屬性較強的是___(填元素符號)；下列表述中能證明這一事實的是___。

a.⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)熔沸點不同。

b.⑥的最高價氧化物水化物的堿性比⑦的最高價氧化物水化物的堿性強。

c.⑦最外層的電子數(shù)比⑥多。

d.⑦的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比⑥的緩和一些。

(8)①和④形成的氣態(tài)氫化物與①和⑧形成的氣態(tài)氫化物相比較，______穩(wěn)定性強；______沸點高(填化學(xué)式)，理由是___。28、A；B、C、D是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)；其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(反應(yīng)中的其他產(chǎn)物已略去)。請?zhí)羁眨?/p>

(1)若B是常見的兩性氫氧化物。

①若D是強酸，則能確定A中肯定含的離子的化學(xué)式是________。

②若D是強堿，則反應(yīng)②的離子方程式是___________________________。

(2)若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色；則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________。

(3)若A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，D是一種無色無味的氣態(tài)酸性氧化物，則反應(yīng)③的離子方程式是_____________________________。

(4)若D是生產(chǎn)；生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)。

①若A可用于自來水消毒，則用A制備漂白粉的化學(xué)方程式是_____________________。

②若A是某強酸的稀溶液,則A的化學(xué)式可能是_________。29、部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示。元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)A元素A在第三周期中簡單離子半徑最小BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.6C使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物，其相對分子質(zhì)量之差為35.5D元素D與B同主族，且大多數(shù)情況下D不顯正化合價E元素E在周期表中位于ⅠA族，有人認(rèn)為將其排在ⅦA族也有一定道理F元素F與B同周期，其最高價氧化物的水化物與A或B的最高價氧化物的水化物均能反應(yīng)

(1)元素C在周期表中的位置是____元素；元素E形成的一種簡單離子能支持“將元素E排在ⅦA族”這一觀點，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___。

(2)元素E與D可以按原子個數(shù)比2∶1、1∶1形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實驗方法為__。E與B形成的一種化合物Z與X、Y中的一種電子總數(shù)相同且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___(用相應(yīng)化學(xué)式表示)。

(3)請畫出化合物F2B2的電子式：_____，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型是___。

(4)元素A與元素F相比，金屬性較強的是_________(用元素符號表示)，下列表述正確且能證明這一事實的是___(填字母代號)。

a．對應(yīng)單質(zhì)與酸反應(yīng)時；每個A原子比每個F原子失電子多。

b．對應(yīng)單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)時；F比A劇烈得多。

c．A的氧化物熔點比F的氧化物熔點高。

d．F可將A從其鹽溶液中置換出來。

e．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性F比A的強30、隨原子序數(shù)的遞增；八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大??；最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)f元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于e元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液中，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。

(2)z的最簡單氫化物與h的單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生z的單質(zhì)氣體和一種遇空氣有白霧的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是____。

(3)元素x與y可形成多種化合物；其中形成一種能催熟果實的氣體X。

①氣體X的結(jié)構(gòu)簡式為____。

②若以氣體X為主要原料合成乙酸；其合成路線如圖所示：

提示：2CH3CHO+O22CH3COOH

i.A→B的反應(yīng)方程式為____；

ii.與乙酸互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物；D為S，A為C，B為Al，C為Si。

【詳解】

A.A的簡單氫化物是天然氣的主要成分為甲烷；故A正確；

B.元素草酸氫鈉溶液顯酸性；故B正確；

C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng)；又可以與堿反應(yīng)，但不能叫兩性單質(zhì)，故C錯誤；

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3；故D正確。

綜上所述；答案為C。

【點睛】

同周期，從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸增強。2、B【分析】【詳解】

A.乙醇易溶于水；不能用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)，故A錯誤；

B.MnO2難溶于水，回收含有KCl的MnO2；加水溶解，過濾；干燥，故B正確；

C.氨氣是堿性氣體，不能用P2O5干燥氨氣；用堿石灰除去氨氣中的水蒸氣，故C錯誤；

D.加入氧化鈣后蒸餾，可除去乙醇中的水，故D錯誤。3、C【分析】【詳解】

A.氧化鋁也與氫氧化鈉反應(yīng)；所以不能用氫氧化鈉溶液，故A錯誤。

B.溴水與也乙烯反應(yīng)；溴化氫是強酸，離子方程式中應(yīng)拆成離子，故B錯誤。

C.碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液不反應(yīng)；故C正確。

D.膠體不是沉淀；故D錯誤。

故答案選D。4、A【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水；可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素。

【詳解】

A．同周期自左而右原子半徑減小；電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z（Al）＞W(wǎng)（S）＞Q（Cl）＞X（N）＞Y（O），故A錯誤；

B．氯氣能與氨氣反應(yīng)得到氮氣；HCl（或氯化銨）；屬于置換反應(yīng)，故B正確；

C．N元素與O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5；故C正確；

D．非金屬性Cl＞S；故Cl元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性更強，故D正確；

故選A。5、B【分析】【詳解】

A.NH4Cl不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生NH3、HCl氣體，從固體中逸出，所以可以用加熱的方法除去NaCl固體中的少量NH4Cl；A正確；

B.用氯水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量Fe2+，會引入雜質(zhì)離子Cl-；不能達(dá)到除雜的目的，B錯誤；

C.SiO2是酸性氧化物，可以與強堿NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Na2SiO3，而與CaCO3分離出來，故可以用NaOH溶液除去CaCO3中的少量SiO2；C正確；

D.Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的FeCl2和H2；而Cu不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，因此用稀鹽酸可除去銅粉中的少量鐵粉，D正確；

故合理選項是B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣物質(zhì)的量為0.5mol，假設(shè)均為+2價金屬與鹽酸反應(yīng)生成，則+2價金屬的總物質(zhì)的量為0.5mol，所以+2價金屬的平均摩爾質(zhì)量為40g·mol－1。因為為兩種金屬的混合物，則其摩爾質(zhì)量應(yīng)一個比40g·mol－1大，一個比40g·mol－1?。槐容^選項中各金屬的相對原子質(zhì)量（其中Al作為+2價時其摩爾質(zhì)量為27×=18g·mol－1；銅等不反應(yīng)的金屬的摩爾質(zhì)量為無窮大）；

A項；Mg為24g/mol，Al為18g/mol，都小于40g/mol，不可能；

B項；Al為18g/mol，小于40g/mol，F(xiàn)e為56g/mol，大于40g/mol，可能；

C項；Fe為56g/mol，Zn為65g/mol，都大于40g/mol，不可能；

D項；Zn為65g/mol，Zn和Cu都大于40g/mol，不可能；

答案選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．1mL1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，若FeCl3完全水解，若干個Fe(OH)3微粒構(gòu)成一個膠粒，所以得到膠粒數(shù)小于0.001NA；A錯誤；

B．未知溶液的體積，所以不能確定0.1mol/LHClO4溶液中含有的H+的個數(shù)；B錯誤；

C．2molNO與1molO2在密閉容器中生成的2molNO2，但是存在平衡過程，所以充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA；C錯誤；

D．2.3g金屬鈉在空氣中完全燃燒生成Na2O和Na2O2的混合物，每個鈉原子失去一個電子，所以電子轉(zhuǎn)移為0.1NA；D正確；

答案為：D。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

（2）根據(jù)稀釋前后物質(zhì)的量不變可知，

（3）取用任意體積的濃硫酸時；溶液的濃度和溶液的密度不變，選BD；

（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要燒杯；玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管、量筒（或托盤天平）；完成（2）中實驗除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的儀器有膠頭滴管和500mL的容量瓶。

（5）A.用量筒量取濃H2SO4，慢慢地沿著玻璃棒注入盛有50mL蒸餾水的小燒杯，濃H2SO4溶于水放熱；攪拌后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液的濃度偏大，選A；

B.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時；有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，所配溶液的濃度偏小，不選B；

C.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯；導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，所配溶液的濃度偏小，不選C；

D.定容時俯視；溶液體積比實際體積小，溶液的濃度偏大，選D；

E.容量瓶未干燥即用來配制溶液；不影響所配溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所配溶液的濃度不變，不選E。

【點睛】

容量瓶是為配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器，通常有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等數(shù)種規(guī)格，配制480mL物質(zhì)的量濃度為2.3mol/L的硫酸時，需要用500mL的容量瓶?！窘馕觥?8.4mol/L62.5BD膠頭滴管、500mL容量瓶AD9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)生石灰的化學(xué)式CaO，異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式

(2)氮原子的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為8的氮原子則質(zhì)量數(shù)=7+8=15，符號為15N或

(3)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水，化學(xué)方程式為：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；

(4)將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，NaOH與FeCl2反應(yīng)生成Fe(OH)2白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終Fe(OH)2不穩(wěn)定，能被氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色?！窘馕觥緾aO15N或3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色10、略

【分析】(1)

①電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；常見的酸；堿、鹽大多是電解質(zhì)；非電解質(zhì)是在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，大多?shù)有機物、非金屬氧化物是非電解質(zhì)；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

A．NaHCO3；C．冰醋酸(固態(tài)醋酸)、E．明礬均屬于電解質(zhì)；

D．葡萄糖(C6H12O6)、F．ClO2均屬于非電解質(zhì)；

B．Fe(OH)3膠體；H．濃硫酸屬于混合物；

G．Cu屬于金屬單質(zhì)；

故填：ACE；DF。

②A在水溶液中電離出鈉離子、碳酸氫根離子，

(2)

該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為mol/L。

(3)

濃硫酸配制500mLlmol/L的H2SO4溶液。配制時必需的玻璃儀器有：燒杯；量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。定容時仰視刻度線會導(dǎo)致溶液體積偏大；溶液濃度偏低。

(4)

A．濃硫酸具有吸水性；在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大，A錯誤；

B．濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2；是酸和金屬單質(zhì)的反應(yīng)，體現(xiàn)了酸性和強氧化性，B正確；

C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成；體現(xiàn)了濃硫酸的強脫水性，C錯誤；

D．濃硫酸與少量膽礬晶體混合；晶體由藍(lán)色變成白色，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，D錯誤；

故選B?！窘馕觥?1)ACEDF

(2)0.28

(3)500mL容量瓶膠頭滴管偏低。

(4)B11、略

【分析】【分析】

（1）

①根據(jù)圖中信息可知，兩種物質(zhì)都是氧化物為CO2和Fe2O3；兩者相交的為B，答案為B；

②根據(jù)圖中信息可知，兩種物質(zhì)都是鹽的為FeCl3和NaHSO4；兩者相交的為D，答案為D；

③根據(jù)圖中信息可知，兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)的為Cu和CO2；兩者相交為A，答案為A；

（2）

①樹狀分類法是一種很形象的分類法；按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉；枝、桿、根，圖示方法就是樹狀圖，故答案為：樹狀分類法；

②A．碳和一氧化碳具有還原性；

B．一氧化碳和二氧化碳屬于氧化物；

C．二氧化碳和碳酸氫鈉中碳元素化合價相同；

D．只有碳酸氫鈉屬于電解質(zhì)；故四種物質(zhì)；采用屬于電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)，無法將其中兩種物質(zhì)歸為一類；

答案為：D；

③苯；乙醇、乙酸均屬于有機物；易揮發(fā)，故苯應(yīng)放在甲柜，答案選A；

晶體碘屬于單質(zhì)；與活性炭；紅磷放在乙柜，答案選B；

（3）

A．Na2CO3為鈉鹽和碳酸鹽；所以分類標(biāo)準(zhǔn)為：硝酸鹽，故答案為：硝酸鹽；

B．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3不屬于含氧酸為：HCl；故答案為：HCl；

C．溶液、水、懸濁液、膠體中不屬于分散系（為混合物）為：水，水為純凈物，答案為：水?！窘馕觥浚?）BDA

（2）樹狀分類法DAB

（3）硝酸鹽HCl水12、略

【分析】【詳解】

(1)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，Cu2S中Cu元素化合價由+1升高為+2，硫元素由-2價升高到+6價，該反應(yīng)的還原劑是Cu2S。O2中氧元素化合價由0降低為-2，根據(jù)得失電子守恒，當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時；還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol。

(2)4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O，KAl(SO4)2中部分S元素化合價由+6降低為+4；S單質(zhì)中S元素化合價由0升高為+4，在該反應(yīng)中被氧化；被還原的元素都是S，根據(jù)歸中規(guī)律和得失電子守恒，被氧化的原子和被還原的原子的個數(shù)比為1:2。

(3)KClO3在400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽KCl，另一種鹽的陰、陽離子個數(shù)比為1∶1，根據(jù)歧化反應(yīng)規(guī)律，另一種鹽是KClO4。根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式4KClO3KCl+3KClO4；

(4)NaBH4中H元素化合價為-1，NaBH4與水反應(yīng)得到NaBO2和氫氣，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，NaBH4中H元素化合價由-1升高為0，反應(yīng)消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目4NA。

【點睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，掌握氧化劑、還原劑的定義，熟悉歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問題的能力?！窘馕觥緾u2S4S1:24KClO3KCl+3KClO4NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑4NA或2.408×102413、略

【分析】【分析】

(1)

已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，當(dāng)有少量Cl2泄漏，濃氨水和氯氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，可以觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙；NH4Cl是強電解質(zhì)，其電離方程式為NH4Cl=NH+Cl－；故答案為：出現(xiàn)白煙；NH4Cl=NH+Cl－。

(2)

Cl2和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

(3)

實驗室制備氯氣是二氧化錳和濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+MnCl2+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+MnCl2+2H2O。

(4)

將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8︰1時，根據(jù)得失電子守恒分析，假設(shè)生成8molNaCl，則得到8mol電子，而生成1molNaClO3，則失去5mol電子，因此還需要失去3mol電子即生成3molNaClO，因此混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3:1；故答案為：3:1?！窘馕觥?1)出現(xiàn)白煙NH4Cl=NH+Cl－

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+MnCl2+2H2O

(4)3∶114、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別為：H；C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)金屬性最強的元素位于周期表中左下角；即Na，故答案為：Na；

(2)元素周期表中，所有元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4。⑥(Na)和⑧(Al)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：HClO4；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(3)④是O，只由O形成的18電子微粒是O22-，其電子式為：故答案為：

(4)①是H，③是N，H和N都是非金屬元素，二者形成的離子化合物必然有銨根，則該物質(zhì)應(yīng)為NH4H，故答案為：NH4H；

(5)⑦是Mg，⑨是Cl，二者形成MgCl2，MgCl2是離子化合物，其形成過程可表示為：故答案為：

(6)Y中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，③是N，最外層電子數(shù)為5，差3個電子穩(wěn)定，則每個N原子必形成3對共用電子對，⑤是F，最外層電子數(shù)為7，差1個電子穩(wěn)定，則每個F原子必形成1對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式必然為：F—N=N—F，故答案為：F—N=N—F?！窘馕觥縉aHClO4Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2ONH4HF—N=N—F15、略

【分析】（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量之比是1:2:3，根據(jù)Cl－+Ag+＝AgCl↓可知分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成AgCl沉淀的質(zhì)量之比為1:2:3；（2）在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu，則單質(zhì)鐵先與氯化鐵溶液反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)。①Fe有剩余，則溶液中不存在Fe3+、Cu2+；②如容器內(nèi)有大量Fe3+，說明沒有固體剩余，所以還會有的金屬離子是Fe2+、Cu2+；③如有一半Cu2+剩余，說明銅Cu2+已部分反應(yīng)，所以氧化性強的鐵離子已完全反應(yīng)，則容器內(nèi)一定沒有的金屬離子是Fe3+?！窘馕觥?:2:3Fe3+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe3+三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【詳解】

乙醇與水互溶，不能用于萃取劑。17、A【分析】【詳解】

化合物之間相互交換成分，生成新的化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯誤；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中可能存在也可能存在故錯誤；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故錯誤；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯誤；

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中可能存在也可能存在HSO故錯誤；

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色；則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故正確；

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-；故正確；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，無法確定原溶液中是否含有Cl-；故錯誤；

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能存在也可能存在HCO故錯誤；

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到膠頭滴管；試管，故正確；

(11)驗證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正確；

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液；溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)，故正確；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或也可能存在銀離子，故錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯誤；21、A【分析】【詳解】

石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，應(yīng)該先停止加熱，待溶液冷卻后再加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。22、B【分析】【詳解】

引入新雜質(zhì)鈣離子，錯誤。四、計算題(共2題，共16分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

將1.02gAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在過量的100mL0.05mol/L的稀H2SO4中，生成Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋剛好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，此時沉淀為Fe(OH)3和Al(OH)3，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4，Na2SO4中的Na+來自NaOH，來自H2SO4，根據(jù)Na2SO4中Na+與的比例可知，n(NaOH)=2n(H2SO4)，0.1L×c(NaOH)=2×0.1L×0.05mol/L，解得c(NaOH)=0.1mol/L?！窘馕觥?.1mol/L24、略

【分析】【分析】

在2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，根據(jù)Mn元素的化合價+7→+2，和Cl元素的化合價-1→0，根據(jù)化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量和被氧化的鹽酸的質(zhì)量。

【詳解】

15.8gKMnO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，由2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.8mol，其中被氧化的HCl的質(zhì)量為0.8mol××36.5g/mol=18.25g。【解析】0.8mol；18.25g五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)25、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)基態(tài)鉻原子的核外有24個電子，根據(jù)能量最低等原則排布核外電子；3d54s1都是未成對電子；(2)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大；非金屬性越強電負(fù)性越大；(3)氮原子的價電子對數(shù)單鍵為σ鍵、雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵；(4)熔點：金剛石>立方碳化硅>晶體硅；它們都是原子晶體，結(jié)合力為共價鍵，鍵長C-C計算密度。

解析：(1)基態(tài)鉻原子的核外有24個電子，核外電子排布式為[Ar]3d54s1；3d54s1都是未成對電子，所以未成對電子數(shù)是6；(2)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，所以Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序為As>Ge>Ga；非金屬性越強電負(fù)性越大，所以Zn、Ge、As電負(fù)性從大到小的順序為As>Ge>Zn；(3)氮原子的價電子對數(shù)所以氮原子的雜化軌道類型為sp3；單鍵為σ鍵、雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，所以吡咯分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為10:2=5:1；(4)它們都是具有正四面休形空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，結(jié)合力為共價鍵，由于鍵長C-CC-Si>Si-Si，所以熔點：金剛石>立方碳化硅>晶體硅；(5)①根據(jù)氧化亞銅的熔點為1235℃，比原子晶體低，比分子晶體高，氧化亞銅屬于離子晶體；②根據(jù)均攤原則，晶胞中亞銅離子數(shù)是4、氧離子數(shù)是所以晶胞的摩爾質(zhì)量是288g/mol，a=425.8pm，晶胞的體積為=×107g·cm-3。

點睛：根據(jù)均攤原則，晶胞頂點的原子被一個晶胞占用晶胞楞上的原子被一個晶胞占用晶胞面心的原子被一個晶胞占用【解析】[Ar]3d54s16As>Ge>GaAs>Ge>Znsp35∶1它們都是具有正四面休形空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，結(jié)合力為共價鍵，由于鍵長C-CC-Si>Si-Si，故熔點：金剛石>立方碳化硅>晶體硅離子×10726、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar；?為F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由分析可知：④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑨為Br；稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族自上而下：金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，故①到⑩元素中Cl的非金屬性最強，K的金屬性最強；K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑，故答案為：Ca；Al；C；O；Br；Ar；Cl；2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑；

(2)①為Na、③為Mg、⑤為Al，金屬性Na>Mg>Al，故堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；故答案為：NaOH；

(3)同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑為Na>Mg>Al，故答案為：Na>Mg>Al；

(4)氫氧化鋁能與強酸、強堿反應(yīng)生成鹽與水，Al元素對應(yīng)的鹽有鋁鹽、偏鋁酸鹽，Al元素均為+3價；氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；氯化鋁溶液中緩緩滴加NaOH至過量、先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)而溶解，現(xiàn)象為：先有白色沉淀生成，后沉淀溶解；金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；

故答案為：Al；+3；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；先有白色沉淀生成，后沉淀溶解；2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；

(5)⑨為Br元素，①為Na元素，二者形成的化合物為NaBr，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，故答案為：NaBr；黃色；

(6)Br元素和Cl元素位于同主族，兩者核電荷數(shù)之差是18，故答案為：18?！窘馕觥緾aAlCOBrArCl2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑NaOHNa＞Mg＞AlAl+3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O先有白色沉淀生成，后白色沉淀溶解2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑NaBr黃18六、有機推斷題(共4題，共20分)27、略

【分析】【分析】

由表中元素所在的位置，可以確定①為氫(H)，②為碳(C)，③為氮(N)，④為氧(O)，⑤為氟(F)，⑥為鈉(Na)，⑦為鋁(Al)，⑧為硫(S)，⑨為氯(Cl)，⑩為氬(Ar)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)表中用序號標(biāo)出的10種元素中，金屬性最活潑的元素是鈉元素，非金屬最活潑的元素為氟元素，組成的化合物NaF為離子化合物，電子式為

(2)⑧為硫(S)；在周期表中的位置為第三周期ⅥA族；

(3)④為氧(O)，⑧為硫(S)，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序H2O＞H2S；⑤為氟(F)；⑨為氯(Cl)，HF分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵，則氣態(tài)氫化物沸點順序：HF＞HCl；

(4)②為碳(C)，⑧為硫(S)，⑨為氯(Cl)，非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性Cl＞S＞C，則最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序是H2CO3＜H2SO4＜HClO4；

(5)由表中兩種元素的原子按1：1組成的共價化合物M為常見液態(tài)化合物，M應(yīng)為H2O2，M的結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H；由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物N為淡黃色固體，N應(yīng)為Na2O2，N的電子式為：

(6)⑦為鋁(Al)，⑥為鈉(Na)，鈉的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈉，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(7)⑦為鋁(Al)；⑥為鈉(Na)，⑥與⑦金屬性較強的是Na；

a．鈉的單質(zhì)和鋁的單質(zhì)熔沸點不同；熔沸點屬于物理性質(zhì)，與金屬性強弱無關(guān)，故a不合題意；

b．鈉的最高價氧化物水化物的堿性比鋁的最高價氧化物水化物的堿性強，則表明金屬性鈉大于鋁，故b符合題意；

c．鋁的最外層的電子數(shù)比鈉多；與金屬性的強弱沒有必然聯(lián)系，故c不合題意；

d．鋁的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比鈉的緩和一些；表明金屬失電子能力鋁小于鈉，故d符合題意；

答案為：bd；

(8)非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則H2O與H2S相比，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強的是H2O；H2O因分子間形成氫鍵，增大了分子間作用力，導(dǎo)致沸點升高，所以H2O的沸點高，理由是H2O分子間能形成氫鍵。

【點睛】

原子的最外層電子數(shù)的多少不能作為判斷金屬性強弱的依據(jù)，如Na的最外層電子數(shù)比Al少，但金屬性Na>Al；Li的最外層電子數(shù)比Ca少，但金屬性Li【解析】第三周期ⅥA族H2O＞H2SHF＞HClHF分子間能形成氫鍵H2CO3＜H2SO4＜HClO4H-O-O-H2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑NabdH2OH2OH2O分子間能形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵28、略

【分析】【分析】

(1)若B是常見的兩性氫氧化物；

①若D是強酸，B為兩性氫氧化物為Al(OH)3，則能確定A中肯定含的離子的化學(xué)式是：AlO2-；

②若D是強堿，B為兩性氫氧化物為Al(OH)3，A為Al3+；反應(yīng)②是氫氧化鋁和強堿反應(yīng)；

(2)若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，判斷A為堿性氣體為NH3，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，證明D為O2；反應(yīng)①是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水；

(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)都呈黃色，證明含有鈉元素，D是一種無色無味的氣態(tài)酸性氧化物，則D是CO2；

(4)若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)判斷為Fe；

①若A可用于自來水消毒，證明為Cl2；則用A制備漂白粉的化學(xué)方程式是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣；次氯酸鈣和水；

②若A是某強酸的稀溶液，實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化必須要求酸是氧化性酸，判斷為HNO3。

【詳解】

（1）若B是常見的兩性氫氧化物；

①若D是強酸，B為兩性氫氧化物為Al(OH)3，則能確定A中肯定含的離子的化學(xué)式是：AlO2-；

因此，本題正確答案是：AlO2-；

②若D是強堿，B為兩性氫氧化物為Al(OH)3，A為Al3+反應(yīng)②是氫氧化鋁和強堿反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，

因此，本題正確答案是：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；

(2)若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，判斷A為堿性氣體為NH3，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，證明D為O2；反應(yīng)①是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水；

化學(xué)方程式為：4NH3+5O24N