2025年中圖版高二化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版高二化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各種方法中，能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是①金屬表面涂抹油漆②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)③保持金屬表面清潔干燥④金屬表面進行電鍍⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜A.①②③④B.①③④⑤C.①②④⑤D.全部2、rm{Co(}Ⅲrm{)}的八面體配合物rm{CoCl_{m}?nNH_{3}}若rm{1mol}配合物與足量rm{AgNO_{3}}溶液作用生成rm{1mol}rm{AgCl}沉淀，則rm{m}rm{n}的值是rm{(}rm{)}A.rm{m=1}rm{n=5}B.rm{m=3}rm{n=4}C.rm{m=5}rm{n=1}D.rm{m=3}rm{n=3}3、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，rm{SO_{2}}在接觸室中被催化氧化為rm{SO_{3}}氣體，已知該反應為放熱反應?，F(xiàn)將rm{2molSO_{2}}rm{1molO_{2}}充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量rm{98.3kJ}此時測得rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率為rm{50%}則下列熱化學方程式正確的是A.rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)underset{}{overset{}{?}}2SO_{3}(g)婁隴H=-196.6kJ隆隴mol^{-1}}B.rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)underset{}{overset{}{?}}2SO_{3}(g)婁隴H=-98.3kJ隆隴mol^{-1}}C.rm{SO_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)underset{}{overset{}{?}}SO_{3}(g)}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)

underset{}{overset{}{?}}2SO_{3}(g)婁隴H=-196.6

kJ隆隴mol^{-1}}D.rm{SO_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)underset{}{overset{}{?}}SO_{3}(g)}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)

underset{}{overset{}{?}}2SO_{3}(g)婁隴H=-98.3

kJ隆隴mol^{-1}}rm{SO_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)

underset{}{overset{}{?}}SO_{3}(g)}4、常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，則此溶液中（）A.c（HCOO－）＞c（Na+）B.c（HCOO－）＜c（Na+）C.c（HCOO－）=c（Na+）D.無法確定c（HCOO－）與c（Na+）的關系5、在一密閉容器中發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?aZ（g）△H=QkJ?mol-1，開始按體積比2：1將X、Y充入反應器中，一定條件下發(fā)生反應．圖甲和圖乙是根據(jù)反應繪制的圖象，下列有關說法正確的是（）A.圖甲，P1＞P2，a＜3B.圖甲，T1＜T2，Q＞0C.圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體D.圖乙，如果a=3，t2時表示向體系中加入了催化劑6、用16g某飽和一元醇跟足量金屬鈉完全反應，產(chǎn)生5.6L氫氣（標準狀況），該醇是（）A.甲醇B.乙醇C.丙醇D.丁醇7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{1.0mol?L^{-1}}的rm{KNO_{3}}溶液：rm{H^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}B.甲基橙呈紅色的溶液：rm{NH_{4}^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{Cl^{-}}C.rm{pH=12}的溶液：rm{K^{+}}rm{Na^{+}}rm{CH_{3}COO^{-}}rm{Br^{-}}D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}8、一種高能納米級rm{Fe_{3}S_{4}}和鎂的二次電池，其工作原理為：rm{Fe_{3}S_{4}+4Mgunderset{{魯盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}3Fe+4MgS}裝置如圖所示rm{Fe_{3}S_{4}+4Mg

underset{{魯盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}3Fe+4MgS}下列說法不正確的是rm{.}rm{(}A.放電時，鎂電極為負極B.放電時，正極的電極反應式為rm{)}C.充電時，陰極的電極反應式為rm{Fe_{3}S_{4}+8e^{-}=3Fe+4S^{2-}}D.充電時，rm{MgS+2e^{-}=Mg+S^{2-}}從陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移rm{S^{2-}}評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、下列物質(zhì)中，屬于合金的是rm{(}rm{)}A.水銀B.黃銅C.鋼鐵D.生鐵10、假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積都是rm{50mL}密度都是rm{1g/cm^{3}}物質(zhì)的量濃度都為rm{0.50mol/L}又知中和后生成溶液的比熱容rm{c=4.18J/(g?隆忙).}為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有rm{(}rm{)}A.反應前鹽酸的溫度B.反應前鹽酸的質(zhì)量C.反應前氫氧化鈉溶液的溫度E.反應后混合溶液的最高溫度E.反應后混合溶液的最高溫度11、下列實例中與膠體性質(zhì)有關的是A.用明礬凈水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆?jié){變成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過多12、化學反應一般均會伴隨著能量變化，對rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應，正確的是rm{(}rm{)}A.該反應為吸熱反應B.該反應為放熱反應C.斷裂rm{H隆陋H}鍵吸收能量D.生成rm{H隆陋O}鍵吸收能量13、某短周期元素原子的最外電子層只有rm{2}個電子，該元素可能是()

A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第二周期元素D.Ⅳrm{A}族元素14、根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞減的有rm{(}rm{)}A.非金屬性B.原子半徑C.單質(zhì)的氧化性D.氫化物的穩(wěn)定性評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎．材料種類很多；通?？煞譃榻饘俨牧?；無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復合材料．

（1）合金是被廣泛應用的金屬材料．

①下列有關合金性質(zhì)的說法正確的是____（填字母）．

A．合金的熔點一般比它的成分金屬高B．合金的硬度一般比它的成分金屬低。

C．組成合金的元素種類相同；合金的性能就一定相同。

D．合金與各成分金屬相比；具有許多優(yōu)良的物理；化學或機械性能。

②鋼屬于____（填“鐵合金”或“鋁合金”）．

③鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學腐蝕，其負極反應式為____．

（2）無機非金屬材料包括玻璃、水泥和____．

（3）合成塑料、合成橡膠和____是常說的三大合成材料．下列屬于塑料制品的是____（填字母）．

A．汽車輪胎B．滌綸C．聚乙烯制品D．玻璃鋼．16、有A、B、C、D四種鈉的化合物，根據(jù)下列反應式判斷A、B、C、D的化學式。AB+CO2+H2O；D+CO2B+O2；D+H2OC+O2↑；B+Ca(OH)2C+CaCO3↓。（1）寫出A、B、C、D的化學式：A__________，B_________，C__________，D__________。（2）1molD與足量CO2反應生成標準狀況下的O2的體積為_____。17、（8分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學式為_________。（2）化合物E的電子式為_________。（3）反應①的離子方程式為_________；反應②的化學方程式為_________。18、某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）某同學對其可能具有的化學性質(zhì)進行了如下預測，其中錯誤的是____．

①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色②可以和NaOH溶液反應。

③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應④在一定條件下可以發(fā)生消去反應。

⑤在一定條件下可以和新制Cu（OH）2反應⑥遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應。

（2）請寫出你學過的符合下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

①充分燃燒生成CO2和H2O（g）體積比為1____、____．

②充分燃燒生成CO2和H2O（g）體積比為0.5____、____．

③該有機物的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可以用通式表示（其中X、Y均不為氫），試寫出其中符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫三種）____．19、全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題。（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：Ⅰ：H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－△H＝＋284kJ/molⅡ：CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s)△H＝＋396kJ/molⅢ：12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝－1200kJ/mol寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式（2）工業(yè)上有一種方法有效地開發(fā)利用CO2，是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝mol/(L·min)；②氫氣的轉(zhuǎn)化率＝；③求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=；④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是。A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大C．將H2O(g)從體系中分離出去D．再充入1molCO2和3molH2⑤當反應達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2。則c1c2的關系（填＞、＜、＝）。（3）減少溫室氣體排放的關鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標。如圖所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。將其插入KOH溶液，從而達到吸收CO2的目的。①通入氧氣一極的電極反應式為；②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）。③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率（填大于、小于或等于）甲烷燃燒的能量利用率。20、石墨晶體中C-C鍵的鍵角為____，其中平均每個六邊形所含的C原子數(shù)為____個。21、利用太陽能分解水產(chǎn)生H2，在催化劑作用下H2與CO2反應合成CH3OH，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol－1、CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－726.5kJ·mol－1、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=－283.0kJ·mol－1。請回答下列問題：⑴用太陽能分解18g水，需要消耗的能量為kJ。⑵液態(tài)CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學方程式為。⑶CO2合成燃料CH3OH是碳減排的新方向。在容積為2L的密閉容器中，充2molCO2和6molH2，由CO2和H2合成甲醇，反應式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)：①下列說法正確的是A．溫度為T2時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)＝nB/tBmol·(L·min)－1B．T2＞T1，T2平衡時，甲醇產(chǎn)量變少，所以該反應為放熱反應C．該反應在T2時的平衡常數(shù)比T1時的平衡常數(shù)大D．處于A點的反應體系從T1變到T2，平衡逆向移動②能判斷該反應已達化學反應限度標志的是（填字母。A．H2的百分含量保持不變B．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1:3C．容器中混合氣體的密度保持不變D．CO2消耗速率與CH3OH生成速率相等⑷科學家致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術研究，如將CO2和H2以體積比1∶4比例混合通入反應器，適當條件下，反應可獲得一種能源。完成以下化學方程式，就能知道該種能源。CO2＋4H22H2O＋。⑸在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應式為：2CH3OH+3O2＝2CO2＋4H2O，則正極的反應式為；負極的反應式為。22、按要求書寫反應方程式rm{(1)}乙醛的銀鏡反應_____________________________________________rm{(2)}溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱_____________________________rm{(3)}乙醇在濃硫酸中加熱到rm{140隆忙}__________________________________rm{(4)}苯酚與乙酸的酯化反應_______________________________________rm{(5)}苯和液溴的取代反應____________________________________rm{(6)}乙酸乙酯的堿性水解_________________________________________評卷人得分四、實驗題(共1題，共6分)23、（16分）由于Fe(OH)2極易被氧化；所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。（1）a電極材料為________，其電極反應式為_______________．（2）電解液d可以是________，則白色沉淀在電極上生成；也可以是________，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。(填字母代號)A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液（3）液體c為苯，其作用是:；在加入苯之前，對d溶液進行加熱煮沸處理的目的是:．（4）為了在短時間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是。A．改用稀硫酸做電解液B．適當增大電源電壓C．適當縮小兩電極間距離D．適當降低電解液溫度（5）若d改為Na2SＯ4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為：．寫出反接后兩極的電極反應式:陽極：陰極:評卷人得分五、探究題(共4題，共40分)24、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。26、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。27、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共8分)28、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。31、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】試題分析：防止金屬生銹的方法有：犧牲陽極的陰極保護法、外加電流的陰極保護法、噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕；所以：①金屬表面涂抹油漆；②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)；③保持金屬表面清潔干燥；④金屬表面進行電鍍；⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，均能對金屬起到防護或減緩腐蝕作用；答案選D?？键c：考查金屬的腐蝕及防護。【解析】【答案】D2、B【分析】解：配合物中外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，內(nèi)界原子不能發(fā)生電離，rm{1mol}配合物生成rm{1molAgCl}沉淀，知道rm{1mol}配合物電離出rm{1molCl^{-}}即配離子顯rm{+1}價，又因為外界有一個rm{Cl^{-}}且rm{Co}顯rm{+3}價，所以rm{[CoCl_{m-1}?nNH_{3}]^{+}}中有兩個氯原子，即rm{m=3}又因為是正八面體，所以rm{n=6-2=4}所以rm{m=3}rm{n=4}

故選：rm{B}

配合物中外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，內(nèi)界原子不能發(fā)生電離，根據(jù)rm{1mol}配合物生成rm{1molAgCl}沉淀，求出配離子顯rm{+1}價，即外界有一個rm{Cl^{-}}且rm{Co(}Ⅲrm{)Co}顯rm{+3}價，所以rm{[CoCl_{m-1}?nNH_{3}]^{+}}中有兩個氯原子，即rm{m=3}又因為是正八面體，所以rm{n=6-2=4}．

本題主要考查了配合物的組成，電離時外界電離，內(nèi)界不電離是解題的關鍵，題目難度不大．【解析】rm{B}3、A【分析】【分析】本題考查了熱化學方程式的含義和注意問題，注意反應是可逆反應，不能進行徹底，題目較簡單。【解答】將rm{2molSO_{2}}rm{1molO_{2}}充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量rm{98.3kJ}此時測得rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率為rm{50%}所以反應的rm{SO_{2}}的物質(zhì)的量為rm{1mol}因為反應是可逆反應，發(fā)生反應的二氧化硫為rm{1mol}放熱為rm{98.3KJ}熱化學方程式為：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangleH=-196.6kJ?mol^{-1}}或rm{S{O}_{2}left(gright)+;dfrac{1;}{2};{O}_{2}left(gright)?S{O}_{3}left(gright)triangleH=-98.3;kJ隆隴mo{l}^{-1}}A.選項中的熱化學方程式符合題意；故A正確；

B.選項中的熱化學方程式中反應熱和對應二氧化硫的量不符合；故B錯誤；

C.反應是放熱反應；故C錯誤；

D.選項中的熱化學方程式中反應熱和對應二氧化硫的量不符合；故D錯誤；

故選A。

rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangle

H=-196.6kJ?mol^{-1}}【解析】rm{A}4、C【分析】試題分析：：反應后溶液中含有Na+、HCOO￣、H+、OH￣，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+C(H+)=c(HCOO￣)+c(OH￣)，因為pH=7，所以c(H+)=c(OH￣)，帶入電荷守恒關系式可得：c(Na+)=c(HCOO￣)，故C項正確?？键c：本題考查考查電荷守恒、離子濃度關系?！窘馕觥俊敬鸢浮緾5、C【分析】解：A．由P1T1、P2T1可知，P1先達到平衡，則P1＞P2；壓強大，而Z的體積分數(shù)小，則加壓平衡逆向移動，所以a＞3，故A錯誤；

B．由P2T1、P2T1可知，T2先達到平衡，則T1＜T2；溫度高，而Z的體積分數(shù)小，則升高溫度，平衡逆向移動，所以Q＜0，故B錯誤；

C．圖2中t1時逆反應速率增大；正反應速率減小，則增大生成物濃度的同時減少反應物濃度，只加入Z與逆反應速率大，但恒壓條件下瞬間逆反應速率減小，圖象符合，故C正確；

D．如果α=3，該反應為氣體體積不變的反應，t2時正逆反應速率同等程度的增大，則t2時表示向體系中加入了催化劑或增大壓強；故D錯誤；

故選C．

結(jié)合圖象1中先拐先平，數(shù)值大，分析選項AB；圖2中t1時逆反應速率增大，正反應速率減小，則增大生成物濃度的同時減少反應物濃度，t2時正逆反應速率同等程度的增大；以此來解答．

本題考查化學反應速率、化學平衡及圖象，把握圖象中正逆反應速率的變化為解答的關鍵，注意圖象中拐點的意義及與平衡的關系、濃度、催化劑對反應速率及平衡的影響即可解答，題目難度不大．【解析】【答案】C6、A【分析】解：標準狀況下得到5.6L氫氣的物質(zhì)的量為=0.25mol，所以n（一元醇）=2n（H2）=2×0.25mol=0.5mol，故該一元醇的摩爾質(zhì)量為=32g/mol．

A．CH3OH摩爾質(zhì)量為32g/mol；故A正確；

B．C2H5OH摩爾質(zhì)量為46g/mol；故B錯誤；

C．C3H7OH摩爾質(zhì)量為60g/mol；故C錯誤；

D．C4H9OH摩爾質(zhì)量為74g/mol；故D錯誤．

故選A．

金屬與醇反應，醇中-OH中的氫原子被還原生成氫氣，根據(jù)H原子守恒可知，n（一元醇）=2n（H2），根據(jù)n=計算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計算一元醇的摩爾質(zhì)量；據(jù)此結(jié)合選項判斷．

本題考查有機物分子式的確定，比較基礎，判斷氫氣與一元醇的物質(zhì)的量關系是關鍵．【解析】【答案】A7、C【分析】解：rm{A}在酸性條件下，rm{NO_{3}^{-}}離子具有強氧化性，rm{Fe^{2+}}離子具有還原性；二者發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤；

B、甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，rm{AlO_{2}^{-}}離子與rm{H^{+}}離子反應而不能大量共存；故B錯誤；

C、rm{pH=12}的溶液呈堿性；在堿性條件下，這四種離子不發(fā)生任何反應，能大量共存，故C正確；

D、與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，在酸性條件下rm{CO_{3}^{2-}}離子與rm{H^{+}}離子反應而不能大量共存；故D錯誤．

故選C．

A、在酸性條件下，從rm{NO_{3}^{-}}離子具有強氧化性，rm{Fe^{2+}}離子具有還原性的角度分析；

B、甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，與rm{H^{+}}離子反應的離子不能共存；

C、rm{pH=12}的溶液呈堿性；判斷在堿性條件下離子之間能否發(fā)生反應；

D；與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能是酸溶液；也可能是堿溶液，從這兩個角度分析．

本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意從離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應以及相互促進的水解等角度分析，注意題中的隱含信息，例如顏色、酸性、堿性等問題．【解析】rm{C}8、D【分析】解：根據(jù)電池反應式知，放電時為原電池反應，rm{Mg}失電子發(fā)生氧化反應，則rm{Mg}是負極，電極反應式為rm{Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}rm{Fe_{3}S_{4}}為正極，正極反應式為rm{Fe_{3}S_{4}+8e^{-}=3Fe+4S^{2-}}

A.通過以上分析知，rm{Mg}失電子發(fā)生氧化反應，則rm{Mg}是負極；故A正確；

B.放電時，rm{Fe_{3}S_{4}}為正極，正極反應式為rm{Fe_{3}S_{4}+8e^{-}=3Fe+4S^{2-}}故B正確；

C.充電時，原電池的負極與電源的負極連接，發(fā)生還原反應，陰極的電極反應式為rm{MgS+2e^{-}=Mg+S^{2-}}故C正確；

D.原電池的負極與電源的負極連接，原電池的正極與電源的正極相連，則左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，充電時，rm{S^{2-}}應移向陽極即從陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移；故D錯誤；

故選D。

根據(jù)電池反應式知，放電時為原電池反應，rm{Mg}失電子發(fā)生氧化反應，則rm{Mg}是負極，電極反應式為rm{Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}rm{Fe_{3}S_{4}}為正極，正極反應式為rm{Fe_{3}S_{4}+8e^{-}=3Fe+4S^{2-}}充電時，原電池的負極與電源的負極連接，發(fā)生還原反應，原電池的正極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應，結(jié)合電極方程式解答該題。

本題考查化學電源新型電池，為高考高頻點，明確原電池中元素化合價變化與電極正負極關系，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等。【解析】rm{D}二、多選題(共6題，共12分)9、BCD【分析】解：rm{A.}水銀是單質(zhì)；不屬于合金，故A錯誤；

B.黃銅是銅鋅合金；故B正確；

C.鋼鐵是鐵與碳的合金；屬于合金，故C正確；

D.生鐵是鐵與碳的合金；故D正確．

故選BCD．

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點：rm{壟脵}一定是混合物；rm{壟脷}合金中至少有一種金屬等．

本題考查合金的定義，難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{BCD}10、ACE【分析】解：根據(jù)rm{Q=cmtrianglet}可知，測定中和熱時需要計算出反應初始平均溫度與最高溫度之差，則需要測定的數(shù)據(jù)為：rm{A.}反應前鹽酸溶液的溫度、rm{C.}反應前氫氧化鈉溶液的溫度、rm{E.}反應后混合溶液的最高溫度；

故選ACE．

根據(jù)中和熱計算公式rm{Q=cmtrianglet}可知；中和熱的測定過程中需要做到酸堿的初始溫度及反應過程中的最高溫度，據(jù)此分析解答．

本題考查中和熱的測定與計算方法，題目難度不大，明確中和熱測定的操作方法為解答關鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．【解析】rm{ACE}11、ABC【分析】【分析】本題考查膠體的性質(zhì)及其應用，題目難度不大?！窘獯稹緼.用明礬凈水，利用膠體的吸附性，故A正確；

B.食醋可以和水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應，故B正確；C.用石膏使豆?jié){變成豆腐，利用膠體聚沉的性質(zhì)，故C正確；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的藥物治療胃酸過多時，與鹽酸反應生成氯化鋁和水；屬于復分解反應，與膠體的性質(zhì)無關，故D錯誤。

rm{Al(OH)_{3}}

故選ABC。【解析】rm{ABC}12、BC【分析】【分析】本題考查化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題。【解答】A.rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}在rm{O}rm{O}B.rm{{,!}_{2}}在中燃燒反應為放熱反應，故A錯誤；中燃燒反應為放熱反應，rm{H_{2}}

rm{O_{2}}鍵吸收能量，故C正確；

故B正確；鍵放出能量，故D錯誤。

C.斷裂rm{H隆陋H}鍵吸收能量，故C正確；rm{H隆陋H}【解析】rm{BC}13、ABD【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表的關系?！窘獯稹緼.rm{He}原子最外電子層只有rm{2}個電子，屬于rm{0}族元素，故A正確；原子最外電子層只有rm{He}個電子，屬于rm{2}族元素，故A正確；

rm{0}族元素的原子最外層電子數(shù)為B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外層電子數(shù)為rm{2}故B正確；故B正確；

rm{A}位于第二周期，故C正確；

rm{2}族元素的最外層電子數(shù)為C.若為rm{Be}位于第二周期，故C正確；故D錯誤。rm{Be}D.Ⅳrm{A}族元素的最外層電子數(shù)為rm{4}故D錯誤。【解析】rm{ABD}14、ACD【分析】解：元素非金屬性越強；單質(zhì)的氧化性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，與氫氣化合越容易，最高價含氧酸酸性越強；

鹵族元素在周期表中處于同一主族；從上到下非金屬性依次減弱，原子半徑依次增大，單質(zhì)的氧化性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱；

故選：rm{ACD}．

鹵族元素在周期表中處于同一主族；依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，結(jié)合元素非金屬強弱的判斷依據(jù)解答．

本題考查了同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，明確元素周期律及非金屬性強弱的判斷依據(jù)是解題的關鍵．【解析】rm{ACD}三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】

（1）①A．合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低；故A錯誤；

B．合金的硬度比它的各成分金屬的大；故B錯誤；

C．合金的性能可以通過所添加的元素的種類；含量和生成合金的條件等來加以控制；故C錯誤；

D．合金比它的成分金屬具有許多良好的物理的；化學的或機械的等方面的性能；故D正確；

故選D；

②鋼是鐵與碳的合金；故答案為：鐵合金；

③反應中鐵是負極，發(fā)生氧化反應，生成Fe2+，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；

（2）常見的無機非金屬材料有玻璃；陶瓷、水泥、大理石等；故答案為：陶瓷；

（3）人們通常所說的三大合成材料是指塑料；合成纖維、合成橡膠；汽車輪胎是合成橡膠；滌綸是合成纖維，聚乙烯制品是塑料，玻璃鋼是無機復合材料；

故答案為：合成纖維；C．

【解析】【答案】（1）①合金比它的成分金屬具有許多良好的物理的；化學的或機械的等方面的性能；一般地說，合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低，硬度比它的各成分金屬的大，合金的性能可以通過所添加的元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以控制；

②鋼是鐵與碳的合金；

③負極上發(fā)生氧化反應；正極發(fā)生還原反應，以此來判斷并書寫電極反應式；

（2）無機非金屬材料是以某些元素的氧化物；碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料．常見的有玻璃、水泥、陶瓷、大理石等等；

（3）塑料；合成纖維、合成橡膠就是我們通常所說的三大合成材料．

16、略

【分析】由于四種物質(zhì)都含有鈉元素，所以根據(jù)轉(zhuǎn)化關系可知，A是碳酸氫鈉，B是碳酸鈉，C是氫氧化鈉，D是過氧化鈉。過氧化鈉和CO2反應的方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，所以1mol過氧化鈉生成0.5mol氧氣，在標準狀況下的體積是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2（2）11.2L17、略

【分析】最常見的無色液體是水，即B是水。A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，所以A是過氧化鈉，過氧化鈉溶于水生成氧氣和氫氧化鈉，所以D是氧氣，E是氫氧化鈉，則C是鈉，F(xiàn)是氫氣。K為無色無刺激性氣味的氣體，且K能和氫氧化鈉反應，所以K是CO2，H是碳酸鈉，I是碳酸氫鈉?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Na2O2（2）（3）2Na＋2H2O＝2Na++2OH—＋H2↑；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O18、略

【分析】

（1）①分子中苯環(huán)上有甲基；可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故①正確；

②分子中含有酯基；可以和NaOH溶液反應，發(fā)生水解，故②正確；

③分子中含有-OH；在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應，故③正確；

④由于-OH鄰位的碳原子上沒有氫原子；則不能發(fā)生消去反應，故④錯誤；

⑤由于含有醛基（甲酸酯），在一定條件下可以和新制Cu（OH）2反應；故⑤正確；

⑥分子中不含酚羥基，則遇FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應；故⑥錯誤；

故答案為：④⑥；

（2））①充分燃燒生成CO2和H2O（g）體積比為1，說明分子中N（C）：N（H）=1：2，可為CH2=CH2、CH3CHO、CH3COOH等，故答案為：CH2=CH2、CH3CHO、CH3COOH（任寫兩種）；

②充分燃燒生成CO2和H2O（g）體積比為0.5，說明分子中N（C）：N（H）=1：4，可為CH4、CH3OH；

故答案為：CH4、CH3OH；

③用通式表示（其中X、Y均不為氫），說明苯環(huán)上有3個取代基且都處于間位，能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有-CHO，符合條件的有

故答案為：（任寫三種）．

【解析】【答案】（1）該有機物含有苯環(huán)；甲基、酯基、醛基以及醇羥基；根據(jù)基團的性質(zhì)判斷；

（2）①充分燃燒生成CO2和H2O（g）體積比為1；說明分子中N（C）：N（H）=1：2；

②充分燃燒生成CO2和H2O（g）體積比為0.5；說明分子中N（C）：N（H）=1：4；

③用通式表示（其中X；Y均不為氫）；說明苯環(huán)上有3個取代基且都處于間位，能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有-CHO．

19、略

【分析】試題分析：（1）由蓋斯定律可知：6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(葡萄糖、s)+6O2(g)△H=6×(+396kJ/mol)+6×(+284kJ/mol)+（-1200kJ/mol）=+2880kJ·mol-1；（2）由圖象可知有反應開始到平衡平均反應速率v(CO2)=0.75mol/L÷10min=0.075mol·L－1·min－1，故①v(H2)=3v(CO2)=0.225mol·L－1·min－1；②氫氣的轉(zhuǎn)化率＝3×0.75mol÷3mol×100%=75%，③求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K==5.33（L2/mol2）；④1L恒容容器中CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol反應，升高溫度平衡逆向移動，n(CH3OH)／n(CO2)減小；充入He(g)，使體系壓強增大平衡不移動，故n(CH3OH)／n(CO2)不變；將H2O(g)從體系中分離出去，則平衡向正向移動，故n(CH3OH)／n(CO2)增大；再充入1molCO2和3molH2相當于兩個等效的平衡體系合，合并瞬間n(CH3OH)／n(CO2)不變，平衡正向移動則n(CH3OH)／n(CO2)增大；故選CD。⑤當反應達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，根據(jù)勒夏特列原理可知c1＜c2。（3）由圖象可知，該電池為甲烷燃料電池，通甲烷的一方為負極：CH4-8e—+10OH—=CO32—+7H2O，通氧氣的一方為正極：2O2＋4H2O＋8e－=8OH－，隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH減小，通常情況下，甲烷燃燒會有一部分能量以光能形式釋放，則甲烷燃料電池的能量利用率大于甲烷燃燒的能量利用率。考點：化學反應能量、化學平衡、電化學等反應原理考查。【解析】【答案】（1）6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(葡萄糖、s)+6O2(g)△H=+2880kJ·mol-1（2）①0.225；②75%；③5.33（L2/mol2）；④CD；⑤＜；（3）①O2＋2H2O＋4e－=4OH－；②減小；③大于20、略

【分析】【解析】試題分析：石墨晶體中碳原子排成正六邊行，故C-C鍵的鍵角為120°。每個正六邊形所占有的碳原子數(shù)為6個，而每一個點都是3個六邊形公用的，6/3=2?？键c：石墨晶體【解析】【答案】（2分）120°，2。21、略

【分析】試題分析：（1）由H2（g）的燃燒熱△H為-285.8kJ?mol-1知，1molH2（g）完全燃燒生成1molH2O（l）放出熱量285.8kJ，即分解1molH2O（l）為1molH2（g）消耗的能量為285.8kJ，則分解18g水即1molH2O（l）消耗的能量為285.8kJ。（2）由CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，則①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1，②CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1，由蓋斯定律可知用②-①得反應CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），該反應的反應熱△H=-726.5kJ?mol-1-（-283.0kJ?mol-1）＝－443.5kJ?mol-1。（3）①A、中按照其計算速率的方法可知反應速率=＝mol/L?min，故A錯誤；B、正反應為放熱反應，根據(jù)題給圖象分析可知，T2先達到平衡則T2＞T1，又溫度高時平衡狀態(tài)CH3OH的物質(zhì)的量少，則說明可逆反應CO2+3H2CH3OH+H2O向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，該反應的△H＜0，故B正確；C、正反應為放熱反應，根據(jù)題給圖象分析可知，T2先達到平衡，則T2＞T1，該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大，C不正確；D、處于A點的反應體系從T1變到T2，溫度升高，正方應放熱，則平衡向逆反應方向移動，D正確，答案選BD。②在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，則A、H2的百分含量保持不變可以說明反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B、平衡時濃度不再發(fā)生變化，但各物質(zhì)的濃度之間不一定相等或滿足某種關系，因此容器中CO2濃度與H2濃度之比為1:3不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B不正確；C、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此容器中混合氣體的密度保持不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C不正確；D、CO2消耗速率與CH3OH生成速率方向一致，根據(jù)速率之比等于相應的化學計量數(shù)之比可知，二者的速率始終是相等的，不能說明達到平高姿態(tài)，D不正確，答案選A。（4）根據(jù)原子守恒可知，反應中另外一種生成物是甲烷，即CO2＋4H2CH4＋2H2O。（5）直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，正極氧氣得到電子，則正極電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O。甲醇燃料電池，燃料在負極失電子發(fā)生氧化反應，負極的反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+。考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、平衡狀態(tài)判斷以及可逆反應的有關計算、電極反應式的書寫等【解析】【答案】(1)285.8（3分）⑵CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)ΔH=－443.5kJ·mol－1（3分）⑶①BD（2分）②A（2分）(4)CH4（2分）⑸4H++O2+4e-=2H2O（2分）、CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+（2分）22、（1）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（2）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O

（3）

（4）

（5）

（6）CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH

【分析】【分析】

本題考查了有機化學方程式書寫?！窘獯稹?/p>

rm{(1)}乙醛的銀鏡反應，反應方程式rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH}rm{xrightarrow[]{?}}rm{CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}故答案為：rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH}rm{xrightarrow[]{?}}rm{CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{(2)}溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱，反應方程式rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH}rm{xrightarrow[?]{麓錄}}rm{CH_{2}}rm{=CH_{2;}+NaBr+H_{2}O}故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH}rm{xrightarrow[?]{麓錄}}rm{CH_{2}}rm{=CH_{2;}+NaBr+H_{2}O}rm{(3)}乙醇在濃硫酸中加熱到rm{140隆忙}反應方程式故答案為：rm{(4)}苯酚與乙酸的酯化反應，反應方程式故答案為：rm{(5)}苯和液溴的取代反應，反應方程式故答案為：rm{(6)}乙酸乙酯的堿性水解，反應方程式rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+NaOH}rm{CH_{3}COONa+CH_{3}CH_{2}OH}故答案為：rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+NaOH}rm{CH_{3}COONa+CH_{3}CH_{2}OH}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH}rm{xrightarrow[]{?}}rm{CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{(2)}rm{xrightarrow[?]{麓錄}CH_{2}=CH_{2}+NaBr+H_{2}O}rm{(2)}rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH}rm{xrightarrow[?]{麓錄}CH_{2}=CH_{2}+

NaBr+H_{2}O}rm{(3)}rm{(3)}rm{(4)}

rm{(4)}四、實驗題(共1題，共6分)23、略

【分析】試題分析：（1）制純凈的Fe（OH）2沉淀，則Fe為陽極，失去電子，b與電源正極相連，則b為陽極，發(fā)生的電極反應為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe；Fe-2e-=Fe2+；（2）純水導電性太差，影響物質(zhì)的制備，而NaCl、NaOH溶液中氫離子放電，可生成Fe（OH）2沉淀，電解液為CuCl2溶液，發(fā)生Fe+CuCl2=Cu+CuCl2，則電解液b可選擇BC，故答案為：BC；（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，為防止氫氧化亞鐵被氧化，并在實驗加入苯之前，對d溶液進行加熱煮沸的目的是排出溶液中的氧氣，故答案為：隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化；加熱煮沸；（4）短時間內(nèi)看到白色沉淀，適當增大電源電壓、適當縮小兩電極間距離可增大反應的速率，而改用稀硫酸不能生成沉淀，降低溫度反應速率減慢，故答案為：BC．（5）反接電源時，電解方程式是2H2O=2H2↑+O2↑，生成的O2會將Fe（OH）2氧化，其現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．答案為白色沉淀迅速變化成灰綠色，最后變成紅褐色；2H2O-4e-==O2↑+4H+；2H2O+2e-==H2↑+2OH-考點：電極反應式的書寫【解析】【答案】（1）FeFe—2e—＝Fe2+（2）CB；（3）隔絕空氣防止Fe(OH)2被空氣氧化；排盡溶液中的氧氣，防止生成Fe(OH)2在溶液中氧化；（4）BC；（5）白色沉淀迅速變化成灰綠色，最后變成紅褐色；2H2O-4e-==O2↑+4H+；2H2O+2e-==H2↑+2OH-五、探究題(共4題，共40分)24、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）25、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）26、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）27、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應