2025年浙教版必修二化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修二化學下冊月考試卷547考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知反應2NO2?N2O4(g)?H<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封；改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是。

A.b點的操作是壓縮注射器B.c點與a點相比，c(NO2)增大、c(N2O4)減小C.d點：υ(正)<υ(逆)D.若在c點將溫度降低，其透光率將增大2、南山有諺曰：“折桂樓前有池，池中有噴泉，逢節(jié)即現(xiàn)”。噴泉產(chǎn)生的原理是壓強差，化學課上我們學習了利用氨氣極易溶于水的性質(zhì)的“噴泉實驗”，下列試劑組合也能產(chǎn)生噴泉的是A.氣體和溶液B.氣體和溶液C.氣體和飽和食鹽水D.氣體和溶液3、已知某物質(zhì)X能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化；下列有關轉(zhuǎn)化關系中物質(zhì)及其反應的敘述錯誤的是。

XYZAA.反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應B.若X為S單質(zhì)，則A為硫酸C.若X為S單質(zhì)，則A不一定能與金屬銅反應生成YD.若X為N2或NH3，則A為硝酸4、下列說法不正確的是A.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明C.氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料D.用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏5、鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長等優(yōu)點。一種鈉離子電池用碳基材料(NamCn)作負極，利用鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列說法正確的是（）A.放電時，Na+向負極移動B.放電時，正極的電極反應式為NamCn-me-=mNa++CnC.充電時，陰極質(zhì)量減小.D.充電時，陽極的電極反應式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+6、關于化學反應與能量的說法正確的是A.濃硫酸溶于水和氧化鈣溶于水都是放熱反應B.任何化學反應都伴隨有能量的變化C.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應D.足量稀鹽酸與1molBa(OH)2反應放出的熱量叫中和熱7、下列說法正確的是A.乙烷中混有的乙烯可用與H2反應的方法除去B.烷烴在較高溫度下會發(fā)生分解C.聚乙烯塑料老化是由于發(fā)生了加成反應D.1mol乙醇與足量金屬鈉反應，可產(chǎn)生1molH28、化學與社會生活密切相關。下列說法正確的是A.加酶洗衣粉不宜洗滌真絲織品，會使真絲中的蛋白質(zhì)變性B.北斗衛(wèi)星導航系統(tǒng)所用計算機芯片的主要材料是二氧化硅C.石油裂解獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)不飽和烴D.中國空間站存儲器所用的材料石墨烯與金剛石互為同分異構體9、一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時消除酸性廢水中的硝酸鹽的裝置示意圖如圖1所示；研究人員發(fā)現(xiàn)的一種“水”電池，其總反應為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5Ol0+2AgCl，用該“水”電池為電源電解NaCl溶液的實驗裝置如圖2所示，電解過程中X電極上有無色氣體逸出。下列說法正確的是（）

A.圖1裝置中若右池產(chǎn)生0.672L氣體（標準狀況下），則電路中通過電子0.15molB.圖1裝置中左池消耗的苯酚與右池消耗的的物質(zhì)的量之比為28：5C.圖2裝置的電路中每通過1mole-，U形管中消耗0.5molH2OD.圖2裝置中“水”電池內(nèi)每生成1molNa2Mn5O10，X電極上生成1mol氣體評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、和在一定條件下反應生成在恒容密閉容器中充入和在一定溫度下發(fā)生上述反應，反應至時測得為

（1）反應至時，的轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率=×100%）為___________；時間段內(nèi)，的平均反應速率為_________。

（2）時氣體總壓強___________起始氣體壓強（填“大于”“小于”或“等于”）；若反應繼續(xù)進行，達到平衡時，容器中存在__________種分子。

（3）若起始時氣體壓強為時混合氣體中的分壓__________（提示：氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)）11、三大合成高分子材料：_______、_______、_______，這三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的。高分子化合物有天然的，如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。12、Si是現(xiàn)代社會半導體工業(yè)發(fā)展的基石?；卮鹣铝袉栴}：

(1)硅元素在自然界中的存在形式有___________(填字母)。

A．游離態(tài)B．化合態(tài)C．游離態(tài)和化合態(tài)都有。

(2)可通過與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時，下列坩堝可選用的是___________(填字母)。A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝(3)制備硅半導體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷還原法是當前制備高純硅的主要方法；生產(chǎn)過程示意圖如圖：

①寫出由石英砂制備粗硅的化學反應方程式：___________。

②寫出由純制備高純硅的化學反應方程式：___________。13、請從A和B兩題中任選1個作答；若兩題均作答，按A評分。

。A

B

以下3種有機物①CH2＝CH2、②CH3CH2OH、③蛋白質(zhì)，可用作醫(yī)用消毒劑的是______（填序號，下同），可作植物生長調(diào)節(jié)劑的_______，為人體發(fā)育提供氨基酸的是______。

以下3種無機物①Si、②Fe2O3、③Na2SiO3，可用作木材防火劑的是______（填序號，下同），可用于作光電池材料的是______，可用作油漆和涂料原料的是______。

14、把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的U形管中；如下圖所示，最終可在A極觀察到酚酞變紅。

回答以下問題：

（1）A是原電池的_______極，代表金屬_______(填“鋅”或“鐵”)；

（2）電極方程式分別為：正極：_______，負極：_______，原電池反應為_______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤16、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤17、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源。(_______)A.正確B.錯誤18、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯誤19、煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物____A.正確B.錯誤20、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯誤21、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯誤22、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤23、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共32分)24、某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）當反應進行到第_______min；該反應達到平衡。

（2）計算X的轉(zhuǎn)化率______。

（3）計算反應從開始至2分鐘末，Z物質(zhì)的化學反應速率______。

（4）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為_____________。25、在一定溫度下，10L恒容密閉容器中加入10molH2和10molN2，2min反應達到平衡，此時測的NH3的物質(zhì)的量為4mol。請計算：

(1)N2的轉(zhuǎn)化率________

(2)平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度________

(3)反應前與平衡時容器內(nèi)的壓強之比________26、將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A):c(B)=3:5，C的反應速率是0.1mol·L-1·min-1。

(1)x的值是__________。

(2)A在5min末的濃度是__________。

(3)B的平均反應速率是__________，D的平均反應速率是__________。27、將0.1molMnO2加到10mL過氧化氫（H2O2）的水溶液里（密度為1.1g/mL）；在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖：

（1）a、b、c三點反應速率快慢順序為_______，反應速率變化的可能原因是______________。

（2）計算過氧化氫的起始物質(zhì)的量濃度是多少？_______________

（3）假設反應過程中溶液的體積保持不變，則用H2O2表示該反應1—3分鐘內(nèi)的平均速率為多少？_________________評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、實驗題(共4題，共32分)30、乙烯是世界上產(chǎn)量最大的化學產(chǎn)品之一；乙烯工業(yè)是石油化工產(chǎn)業(yè)的核心，乙烯產(chǎn)品占石化產(chǎn)品的75%以上，在國民經(jīng)濟中占有重要的地位。有如下兩個實驗都能用來制備乙烯請根據(jù)要求回答問題。

Ⅰ.已知使用活性較低的林德拉催化劑[Pd/(PdO、CaCO3)]，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化成烷烴。現(xiàn)有一課外活動興趣小組擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率。若用含0.02molCaC2的電石和1.600g含雜質(zhì)18.75%的鋅粒(雜質(zhì)不與酸反應)分別與足量的X和稀硫酸反應，當反應完全后，測得G中收集到的水VmL(收集到的氣體已經(jīng)轉(zhuǎn)化為標準狀況下的體積)。

(1)試劑X為：_____。

(2)寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)：_____。

(3)所用裝置的連接順序是_____(填各接口的字母)。

(4)若V=672mL(導管內(nèi)氣體體積忽略不計)，則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為_____。

Ⅱ.實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應發(fā)生，如反應中會生成SO2、CO2；水蒸氣等無機物。某研究性學習小組用下圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應及反應類型。

(1)為實現(xiàn)上述實驗目的，裝置的連接順序為F→_____→_____→_____→_____→D。(各裝置限用一次)，B裝置的作用是_____。

(2)當C中觀察到_____時，表明單質(zhì)溴能與乙烯反應；若D中_______，表明C中發(fā)生的是取代反應；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時，表明C中發(fā)生的是_____反應，則D裝置中溶液的作用_____。31、如下圖所示；向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上表面皿，觀察現(xiàn)象。

(1)濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)_____________現(xiàn)象。

(2)濃硫酸液滴一開始沒有明顯現(xiàn)象，一段時間后液滴中有白色固體產(chǎn)生，該固體可能是一種酸式鹽，其化學式為________________。

(3)FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀；過一段時間變成紅褐色，發(fā)生的反應包括(用方程式表示)：

①______________(用離子方程式表示)

②____________(用化學方程式表示)32、某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱；設計了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內(nèi)盛放的是100ml稀鹽酸(反應前后溶液體積變化可以忽略不計)。

(1)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法；一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間，另一種是比較_____________；

(2)實驗測得產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖2所示，則t1～t2時間內(nèi)速率逐漸加快說明該反應是_____________________(填放熱或吸熱)反應，t2～t3時間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是_________________；

(3)如果在相同條件下，把甲錐形瓶內(nèi)盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應會比原來慢許多，原因可能是______________________________________________________；(寫出合理的一種即可)33、某課外研究性學習小組用下圖所示裝置制備少量溴苯并驗證溴與苯的反應是取代反應。實驗時；關閉F活塞，打開C活塞，在裝有少量苯的三頸燒瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口。

回答下列問題：

(1)D試管內(nèi)裝的是________，E試管內(nèi)裝的是________。填寫相應字母

a.AgNO3溶液b.H2Oc.CCl4d.酸性KMnO4溶液。

(2)D試管的作用是__________。

(3)除去溴苯中混有的雜質(zhì)的試劑是________。

(4)三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：__________。

(5)可證明溴與苯的反應是取代反應的現(xiàn)象是：__________。

(6)得到的粗溴苯呈褐色，可用以下操作對其精制：①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥④10%NaOH溶液洗滌，正確的操作順序是_______________________用數(shù)字序號回答，操作可重復參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

溫度不變時，壓縮體積，壓強增大，雖然平衡正向移動，但是NO2和N2O4的濃度均增大，顏色變深，透光率降低，因此b點為壓縮體積的點；同理透光率突然增大，是拉伸，擴大了體積。

【詳解】

A．b點開始透光率陡然下降，壓縮體積，NO2濃度增大；導致透光率降低，A正確；

B．圖中c點為壓縮體積后的再次建立過程平衡，由于壓縮體積，因此NO2和N2O4的濃度均增大，因此c(NO2)比a點大，c(N2O4)也同樣應比原來的大；B不正確；

C．d點透光率正在減小，c(NO2)增大，平衡逆向移動，則v(正)＜v(逆)；C正確；

D．該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，c(NO2)降低；則透光率將增大，D正確；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．和不反應，且由于同離子效應，在此溶液中的溶解度也變小；則二者組合不能形成較大的壓強差，故A不符合題意；

B．和不反應，且由于同離子效應，在在此溶液中的溶解度也變小；則二者組合不能形成較大的壓強差，故B不符合題意。

C．和NaCl不反應；且由于同離子效應，氯氣在飽和食鹽水中溶解度也變小，則二者組合不能形成較大的壓強差，故C不符合題意；

D．氣體和溶液能反應；且氯化氫氣體本身也極易溶于水，則二者組合能形成較大壓強差，故D符合題意；

本題答案D。3、A【分析】【分析】

X經(jīng)兩步氧化反應生成Z，Z與H2O反應生成A，常見的符合轉(zhuǎn)化關系的有：NaNa2ONa2O2NaOH、S(或H2S)SO2SO3H2SO4、N2(或NH3)NONO2HNO3等；據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．反應①和②一定為氧化還原反應，反應③不一定為非氧化還原反應，如X、Y、Z、A依次為N2、NO、NO2、HNO3時，反應③為3NO2+H2O=2HNO3+NO；該反應屬于氧化還原反應，A錯誤；

B．若X為S單質(zhì)，S與O2點燃時反應生成的Y為SO2，SO2發(fā)生催化氧化生成的Z為SO3，SO3與H2O化合成硫酸；即A為硫酸，B正確；

C．根據(jù)B項分析，A為硫酸，Cu與濃硫酸常溫下不反應，Cu與濃硫酸加熱時反應生成CuSO4、SO2和水；Cu與稀硫酸不反應，C正確；

D．若X為N2或NH3，N2與O2放電或高溫下化合成NO、NH3發(fā)生催化氧化反應生成NO，Y為NO，NO與O2化合成NO2，Z為NO2，NO2與H2O反應生成HNO3和NO，則A為HNO3；D正確；

答案選A。4、A【分析】【詳解】

A．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間；是良好的半導體材料，可用于制造晶體管；集成電路等，而二氧化硅常用于制造光導纖維，A錯誤；

B．鈉的焰色反應為黃色；可用作透霧能力強的高壓鈉燈，B正確；

C．耐高溫材料應具有高熔點的性質(zhì)；氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料，C正確；

D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，石灰石-石膏法脫硫過程中發(fā)生反應：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4；得到了石膏，D正確；

答案選A。5、D【分析】【詳解】

A．放電時，是原電池工作原理，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，即Na+向正極移動；故A錯誤；

B．放電時，是原電池工作原理，負極上發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為NamCn?me?=mNa++Cn，正極上發(fā)生還原反應，得到電子，Na1-mCoO2+me?+mNa+=NaCoO2；故B錯誤；

C．充電時，是電解池工作原理，在陰極上是陽離子發(fā)生得電子的還原反應，電極反應為mNa++Cn+me?=NamCn；電極質(zhì)量增大，故C錯誤；

D．充電時，是電解池的工作原理，在陽極上的電極反應為NaCoO2?me?=Na1?mCoO2+mNa+；故D正確；

答案選D。6、B【分析】【詳解】

A．濃硫酸溶于水放熱；是物理變化，不是放熱反應，故A錯誤；

B．任何化學反應；反應物具有的總能量不等于生成物具有的總能量，都伴隨有能量變化，故B正確；

C．反應是吸熱還是放熱與反應條件無關；放熱反應有時也需先加熱，如碳的燃燒，吸熱反應常溫下也可發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨，故C錯誤；

D．中和熱是指稀的酸堿溶液發(fā)生反應生成1mol水時放出的熱量，足量稀鹽酸與1molBa(OH)2反應生成2mol水放出的熱量不是中和熱；故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

濃硫酸溶于水，或氫氧化鈉溶于水都是物理變化，只有化學鍵的斷裂，沒有新鍵的形成。7、B【分析】【詳解】

A．H2加多了則引入新的雜質(zhì)；加少了則沒有除盡；A錯誤；

B．烷烴在較高溫度下會發(fā)生裂化或者裂解等分解反應；B正確；

C．聚乙烯塑料老化是由于發(fā)生了氧化反應；且聚乙烯塑料中不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應，C錯誤；

D．乙醇中羥基上的氫原子被鈉置換生成氫氣，1mol乙醇與足量金屬鈉反應，會有1mol氫原子被置換，產(chǎn)生0.5molH2；D錯誤；

答案選B。8、C【分析】【詳解】

A．真絲中含有蛋白質(zhì)；遇酶可能水解，故用加酶洗衣粉洗滌真絲織品，可能損害真絲織品，故A錯誤；

B．計算機芯片的主要材料是硅；故B錯誤；

C．石油裂解的化學過程是比較復雜的；生成的裂解氣是一種復雜的混合氣體，主要含有乙烯；丙烯、丁二烯等不飽和烴外，故C正確；

D．石墨烯與金剛石互為同素異形體；故D錯誤；

故答案選C。9、D【分析】【詳解】

A．圖1裝置中右池產(chǎn)生的氣體為氮氣，n(N2)==0.03mol，由正極的電極反應式(2+l0e-+12H+=N2↑+6H2O)知電路中通過電子0.3mol；故A錯誤；

B．圖1裝置中負極的電極反應式為C6H6O-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，正極的電極反應式(2+l0e-+12H+=N2↑+6H2O)，根據(jù)得失電子守恒，5C6H6O~28結合電極反應式可知圖1裝置中左池消耗的苯酚與右池消耗的的物質(zhì)的量之比為5：28；故B錯誤；

C．圖2裝置的電路中每通過1mole-，由2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑可知生成0.5mol氫氣；消耗1mol水，故C錯誤；

D．由題給總反應式可知每生成1molNa2Mn5O10，轉(zhuǎn)移2mol電子，又圖2裝置中電解過程中X電極上有無色氣體逸出，即X極的電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；所以轉(zhuǎn)移2mole-時X電極上生成1mol氣體，故D正確；

答案選D。

【點睛】

將電極反應寫出后，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，找到物質(zhì)間的關系。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

(1)按定義轉(zhuǎn)化率=×100%、結合數(shù)據(jù)計算反應至時的轉(zhuǎn)化率并計算的平均反應速率；

(2)按反應的特點，判斷時氣體總壓強與起始氣體壓強的大小關系；按可逆反應特點判斷達到平衡時；容器中存在的分子種類；

(3)按定義氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)及已知條件，計算的分壓；

【詳解】

(1)利用“三段式”列出各組分的物質(zhì)的量：則的轉(zhuǎn)化率v

(2)上述反應是等氣體分子數(shù)反應，氣體壓強始終保持不變，即任何時刻氣體總壓強與起始氣體壓強相等，該反應是可逆反應，達到平衡時容器中存在三種分子；

(3)氣體分壓之和等于氣體總壓，按三段式可知，10min時，的物質(zhì)的量分數(shù)則此時分壓

【點睛】

熟練使用基礎知識、靈活應用信息是解題關鍵?！窘馕觥?0%等于3（或三）或11、略

【分析】【詳解】

三大合成材料是指塑料；合成橡膠和合成纖維。這三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的。高分子化合物有天然的；如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。

1；塑料：大家對塑料都很熟悉。工業(yè)、商業(yè)、農(nóng)業(yè)、家庭都在廣泛使用各種塑料制品；如塑料管材、板材、塑料薄膜、塑料盆、椅、鞋、雨衣、瓶等。世界塑料產(chǎn)量是鋼產(chǎn)量的兩倍，有色金屬產(chǎn)量的17倍。塑料的主要成分是樹脂，塑料的名稱是根據(jù)樹脂的種類確定的。

2；合成橡膠：是利用低分子物質(zhì)合成的一類彈性特別的線型高聚物；如丁苯橡膠、氯丁橡膠和丁腈橡膠。合成橡膠的很多性能比天然橡膠優(yōu)越，廣泛用于輪胎和制鞋工業(yè)等。

3、合成纖維是用某些低分子物質(zhì)經(jīng)聚合反應制成的線形高聚物。合成纖維的品種很多，如尼龍、滌綸和人造羊毛(聚丙烯腈)等。合成纖維耐磨、耐蝕、不縮水。用它做的衣服，不易折皺，結實耐穿?！窘馕觥克芰虾铣上鹉z合成纖維12、略

【分析】【分析】

石英砂主要成分是SiO2，SiO2與焦炭在高溫下反應產(chǎn)生粗硅，粗硅與HCl在573K作用下反應產(chǎn)生SiHCl3，然后對SiHCl3進行精餾達到純凈SiHCl3，再與H2發(fā)生還原反應產(chǎn)生高純度的硅。

【詳解】

（1）Si元素在自然界中以硅酸鹽及SiO2的形式存在；不存在單質(zhì)態(tài)的Si元素，故合理選項是B；

（2）A．普通玻璃中含有SiO2，在高溫熔融純堿時，若使用普通玻璃坩堝，SiO2與Na2CO3反應產(chǎn)生Na2SiO3、CO2；因此會腐蝕坩堝，A錯誤；

B．石英玻璃坩堝主要成分是SiO2，在高溫熔融純堿時，若使用石英玻璃坩堝SiO2與Na2CO3反應產(chǎn)生Na2SiO3、CO2；因此會腐蝕坩堝，B錯誤；

C．Al2O3是兩性氧化物；能夠與純堿在高溫下發(fā)生反應而腐蝕儀器，C錯誤；

D．Fe與純堿在高溫下不會發(fā)生反應；因此可用來高溫熔融純堿，D正確；

故合理選項是D；

（3）①石英砂與焦炭在高溫下發(fā)生反應產(chǎn)生Si、CO，因此可以用來制備粗硅，該反應的化學方程式為

②SiHCl3與H2在357K時發(fā)生還原反應產(chǎn)生Si，同時產(chǎn)生HCl，該反應的化學方程式為：(純)【解析】(1)B

(2)D

(3)(純)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

A.乙烯可作植物生長調(diào)節(jié)劑；因此可作植物生長調(diào)節(jié)劑的是①；乙醇常用作消毒劑，因此用作醫(yī)用消毒劑的是②；蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，因此為人體發(fā)育提供氨基酸的是③；

B.晶體硅是半導體材料，可用于作光電池材料，可用于作光電池材料的是①；Fe2O3俗稱鐵紅，是一種紅棕色的固體，可用作油漆和涂料原料的是②；Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料，因此可用作木材防火劑的是③?！窘馕觥竣冖佗邰邰佗?4、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe；Zn在浸入電解質(zhì)溶液時；Zn比Fe更活潑，不難判斷Zn作負極、Fe作正極。

(2)由于電解質(zhì)為NaCl溶液(滴有酚酞)，所以Zn不能直接與NaCl溶液反應，判斷發(fā)生的是吸氧腐蝕，吸氧腐蝕時正極電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，pH變大，酚酞試液變紅，負極：2Zn-4e-=2Zn2+，總反應為：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2?！窘馕觥浚?）正鐵。

（2）O2+2H2O+4e-=4OH-2Zn-4e-=2Zn2+2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源，正確。18、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復雜的混合物，故對；19、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復雜混合物，主要成分是有機物，故錯；20、B【分析】【詳解】

通過石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說法錯誤。21、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊含著豐富的生物質(zhì)能、在厭氧條件下產(chǎn)生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。故答案是：正確。22、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。四、計算題(共4題，共32分)24、略

【分析】【分析】

由圖像可知；當反應進行到2min時達到化學平衡狀態(tài)，根據(jù)各組分的變化量及其比例可以判斷該反應的反應物和生成物，寫出化學方程式。

【詳解】

（1）當反應進行到第2min；各組分的物質(zhì)的量保持不變，該反應達到平衡。

（2）X的起始量為1.0mol，平衡量為0.7mol，故X轉(zhuǎn)化率為30%。

（3）反應從開始至2分鐘末，Z的物質(zhì)的量由0增加到0.2mol，故用Z表示的化學反應速率為0.05mol/(L·min)。

（4）由圖像可知，當反應進行到2min時達到化學平衡狀態(tài)，X、Y由1.0mol分別減少到0.7mol和0.9mol，Z的物質(zhì)的量由0增加到0.2mol，故X、Y是反應物，Z是生成物，其變化量之比為3:1:2，因此，該反應的化學方程式為3X+Y2Z。

【點睛】

本題的易錯點是寫化學方程式時忘記加“?”，審題時一定要關注反應的限度問題，只要反應混合物中各組分的物質(zhì)的量或濃度達到了保持不變的狀態(tài)，說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)，該反應屬于可逆反應?！窘馕觥?30%0.05mol/(L·min)3X+Y2Z25、略

【分析】【詳解】

列三段式解答：

(1)N2的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%。

(2)平衡時，H2的物質(zhì)的量為4mol，容器體積為10L，所以H2的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。

(3)在等溫等容條件下，壓強和氣體物質(zhì)的量成正比，所以反應前與平衡時容器內(nèi)的壓強之比為（10+10）：（8+4+4）=5:4。【解析】①.20%②.0.4mol/L③.5：426、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)D的反應速率v(D)==0.1mol·L-1·min-1，與C的反應速率相等，反應速率比等于化學計量數(shù)比，故x=2；

(2)5min末，c(C)=0.1mol·L-1·min-1×5min=0.5mol·L-1；

設起始時A與B的濃度均為cmol·L-1

根據(jù)題意得(c-0.75):(c-0.25)=3:5，解得c=1.5；

故A在5min末的濃度為1.5mol·L-1-0.75mol·L-1=0.75mol·L-1；

(3)5min內(nèi)v(B)==0.05mol·L-1·min-1，由(1)可得v(D)==0.1mol·L-1·min-1?！窘馕觥竣?2②.0.75mol·L-1③.0.05mol·L-1·min-1④.0.1mol·L-1·min-127、略

【分析】【分析】

（1）從影響化學反應速率的因素分析：隨著反應的進行雙氧水濃度越來越小。

（2）根據(jù)c=n÷V計算；

（3）根據(jù)v=△c÷△t計算；

【詳解】

（1）a、b、c三點反應速率快慢順序為a<b<c；反應速率變化的可能原因是隨著反應的進行雙氧水濃度越來越小。

故答案為：a<b<c；隨著反應的進行雙氧水濃度越來越小。

（2）由圖可知雙氧水分解后得到67.2mLO2，根據(jù)方程式：2H2O2=2H2O＋O2↑，c(H2O2)=2×=0.6mol·L－1，即過氧化氫的起始物質(zhì)的量濃度是0.6mol·L－1，故答案為：0.6mol·L－1；

（3）假設反應過程中溶液的體積保持不變，則用H2O2表示該反應1—3分鐘內(nèi)的平均速率為:v==0.1mol/（L·min）；故答案為：0.1mol/（L·min）。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的量濃度、反應速率的影響因素、反應速率的計算，解題關鍵：掌握物質(zhì)的量濃度和反應速率計算公式，易錯點（2）從圖上讀出的是氧氣的物質(zhì)的量的變化，要根據(jù)方程式算出雙氧水的物質(zhì)的量的變化?！窘馕觥縜<b<c隨著反應的進行雙氧水濃度越來越小0.6mol/L0.1mol/（L·min）五、推斷題(共2題，共18分)28、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d29、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質(zhì)結構與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、實驗題(共4題，共32分)30、略

【分析】【分析】

Ⅰ由乙炔氫化制得乙烯；并測定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率，由實驗裝置可知，X為飽和食鹽水，A中制備乙炔，B中制備氫氣，D中NaClO可除去硫化氫等雜質(zhì)，E中干燥氣體，在C中乙炔與氫氣發(fā)生加成反應，最后FG排水法測定氣體的體積，以此來解答；

Ⅱ?qū)嶒炇铱捎镁凭?、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應發(fā)生，如反應中會生成SO2、CO2、水蒸氣等無機物。為得到純凈的乙烯，應用NaOH溶液除去SO2、CO2，(并用石灰水檢驗是否除盡)，然后用濃硫酸干燥；乙烯與單質(zhì)溴之間可能發(fā)生加成反應，也可能發(fā)生取代反應，若是取代反應，則會有HBr生成，HBr與AgNO3溶液反應會產(chǎn)生淺黃色沉淀；據(jù)此分析解答。

【詳解】

Ⅰ(1)根據(jù)分析；裝置A用電石和水反應來制備乙炔，為減慢A中的反應速率，X應選用飽和食鹽水；

(2)根據(jù)(1)中分析，裝置A用電石和水反應來制備乙炔，A中所發(fā)生反應的化學方程式CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2；

(3)由上述分析可知，裝置順序為A→B→D→E→C→F→G，連接順序是a、e、d、f、g、b；c、h(f、g可調(diào)換)；

(4)根據(jù)反應CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2，0.020molCaC2的電石與水反應生成0.020molHC≡CH，Zn與硫酸反應的反應方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成氫氣的物質(zhì)的量與參與反應的鋅的物質(zhì)的量相等，為=0.02mol，V=672mL，即剩余氣體的物質(zhì)的量為=0.03mol，設轉(zhuǎn)化的乙炔為x，由HC≡CH+H2CH2=CH2可知，(0.02?x)+(0.02?x)+x=0.03，解得x=0.01，則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；

Ⅱ(1)為得到純凈的乙烯，應用NaOH溶液除去SO2、CO2，(并用石灰水檢驗是否除盡)，然后用濃硫酸干燥；乙烯與單質(zhì)溴之間可能發(fā)生加成反應，也可能發(fā)生取代反應，若是取代反應，則會有HBr生成，HBr與AgNO3溶液反應會產(chǎn)生淺黃色沉淀，所以裝置連接順序為：F→A→B→E→C→D；用NaOH溶液除去SO2、CO2，B中的澄清石灰石水用于檢驗SO2、CO2是否除盡；

(2)當C中觀察到溴水褪色時；表明單質(zhì)溴能與乙烯反應；若D中硝酸銀溶液中出現(xiàn)淺黃色沉淀時，表明D中生成了溴化銀沉淀，則C中發(fā)生的是取代反應；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時，說明D溶液中無溴離子，則C中發(fā)生的是加成反應；D的作用是驗證乙烯與溴發(fā)生的反應類型。

【點睛】

易錯點為Ⅱ(2)，要清楚加成反應和取代反應的特點，加成反應在雙鍵兩邊分別連接一個原子或原子團，沒有小分子生成，取代反應會生成小分子，即乙烯發(fā)生加成反應，溴單質(zhì)全部被吸收，若發(fā)生取代反應，會有溴化氫小分子生成?！窘馕觥匡柡褪雏}水CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2a、e、d、f、g、b、c、h(f、g可調(diào)換)50%ABEC檢驗SO2、CO2是否除盡；溴水褪色出現(xiàn)淺黃色沉淀加成驗證乙烯與溴發(fā)生的反應類型31、略

【分析】【分析】

向NaOH