2025年外研版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷428考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法錯(cuò)誤的是（）A.已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1；②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1；③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3=+141kJ·mol-1；則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3B.有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，ΔH=＋88.6kJ·mol-1。則N比M更穩(wěn)定C.已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ·mol-1D.已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-726.5kJ·mol-1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH=-akJ·mol-1則a<726.52、1000K時(shí)，在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)ΔH>0。下列圖像與該反應(yīng)體系不相符合的是。ABCD壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響溫度對(duì)平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)的影響恒容到達(dá)平衡后再充入NO達(dá)到平衡后體積壓縮至原來的一半

A.AB.BC.CD.D3、下列說法正確的是A.c(H＋)>1.0×10－7mol·L－1的溶液一定呈酸性B.c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14的溶液一定呈中性C.中性溶液中的c(H＋)一定等于1.0×10－7mol·L－1D.c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定是中性溶液4、下列水解方程式正確的是（）A.Fe3++3H2O＝Fe（OH）3↓+3H+B.Br﹣+H2O?HBr+OH﹣C.CH3COOH+H2O?CH3COO﹣+H3O+D.NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+5、pC類似于pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。常溫下向H2CO3溶液中逐滴滴加NaOH溶液；測(cè)得溶液的pC與pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3–、CO32–不能大量共存B.H2CO3二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)量級(jí)等于10–11C.當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中＞3D.向H2CO3溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中性的過程中，逐漸變小6、乙二胺無色液體，有類似氨的性質(zhì)。已知：時(shí)，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)平衡時(shí)某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化曲線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.在水溶液中第一步電離的方程式為：B.曲線Ⅰ代表的微粒符號(hào)為C.曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點(diǎn)對(duì)應(yīng)D.在溶液中各離子濃度大小關(guān)系為7、下列說法正確的是A.將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B.配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C.用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3D.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液8、鋅-空氣燃料電池(ZAFC)具有攜帶方便；成本低及安全無污染等優(yōu)點(diǎn)；其工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大B.放電時(shí)，當(dāng)電池質(zhì)量增加1.6g時(shí)，通過外電路的電子數(shù)為0.2NAC.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為2[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2OD.多孔炭可增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，也有利于O2擴(kuò)散至電極表面9、下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：。t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20

以下對(duì)反應(yīng)過程的分析和判斷正確的是A.反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032mol·L?1·s?1B.保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11mol·L?1，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則達(dá)平衡前v（正）＞v（逆）D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，則達(dá)平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%11、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后（無氣體逸出），溶液能使pH試紙變藍(lán)，則離子濃度關(guān)系正確的是A.c(SO42-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(SO42-)+c(HS-)D.c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)12、已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+H2OH2SO3+OH－①HSO3－H++SO32－②，向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A.加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B.加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3－)+c(OH－)+c(SO32－)C.加入少量NaOH溶液，的值均增大D.加入氨水至中性，則c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)13、為二元弱酸，室溫下，將溶液和氨水按一定比例混合，可用于測(cè)定溶液中鈣的含量。室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.溶液：B.溶液：C.向溶液中滴加氨水至pH=7：D.氨水和溶液等體積混合：14、25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L－1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的AG[AG＝lg]變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。下列說法不正確的是()

A.若a＝－8，則Kb(XOH)≈10－6B.M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)C.R點(diǎn)溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)D.M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小15、已知298K時(shí)，Ksp(MnS)=4.65×10?14，Ksp(MnCO3)=2.24×10?11，298K下，MnS、MnCO3(R2?代表S2?或CO32-)在水中的溶解曲線如圖所示；下列說法正確的是。

A.圖象中x約等于2.2×10?7B.其它條件不變，加熱N的懸濁液可使溶液組成由e點(diǎn)沿ef線向f點(diǎn)方向移動(dòng)C.常溫下，加水稀釋M溶液可使溶液組成由d點(diǎn)沿df線向f點(diǎn)方向移動(dòng)D.向含有MnS和MnCO3的飽和溶液中加少量MnCl2，增大評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ/mol

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=-131.3kJ/mol

③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol

（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有（_________）

（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式___________________。

（3）上述正確的反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有（_________）；

（4）表示中和熱的熱化學(xué)方程式有（___________）。17、2018年，美國退出了《巴黎協(xié)定》實(shí)行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動(dòng)詮釋了我國負(fù)責(zé)任的大國形象。近年我國大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究；實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ?mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90.0kJ?mol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：_______。

（2）為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是_______（填字母）。

a.高溫高壓b.低溫低壓c.高溫低壓d.低溫高壓。

（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時(shí)某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

①反應(yīng)物X是_______（填“CO2”或“H2”）。

②判斷依據(jù)是_______。

（4）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCO2和催化劑，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(CH3OH)=0.75mol·L－1。

①前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1。

②化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。

③催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)?？刂葡嗤读媳群拖嗤磻?yīng)時(shí)間，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）A543Cu/ZnO納米棒12.342.3B543Cu/ZnO納米片11.972.7C553Cu/ZnO納米棒15.339.1D553Cu/ZnO納米片12.070.6

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項(xiàng)為_______（填字母）。18、(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈______(填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈______，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)

(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈______，醋酸體積______氫氧化鈉溶液體積。(填“>”或“=”或“<”)19、已知0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液pH=8，按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒(水分子除外)________．20、25℃時(shí)，向溶液中逐滴滴入溶液，溶液的pH與溶液體積關(guān)系如圖所示：（忽略溶液體積變化；且無氣體產(chǎn)生）

（1）用化學(xué)用語表示M點(diǎn)的原因__________。

（2）四點(diǎn)中，水電離產(chǎn)生的濃度最大的是______________點(diǎn)。

（3）下列關(guān)系中，正確的是________。

aP點(diǎn)

bN點(diǎn)

cQ點(diǎn)

d溶液中小于溶液中評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)21、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)22、某化學(xué)反應(yīng)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度（mol/L）為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)010203040506011800℃1.00.800.670.570.500.500.5022800℃0.600.500.500.500.500.5033800℃0.920.750.600.600.600.6044820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為____________mol/（L·min）．

（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度＝________________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是____________．

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為則________（填“＞”、“＝”或“＜”）且________（填“＞”；“＝”或“＜”）1.0mol/L.

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．理由是________________．評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共12分)23、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是___。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是___。

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3。P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4___ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。24、（寫出計(jì)算步驟）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0請(qǐng)回答下列問題：

（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為多少______？平衡常數(shù)？__

（2）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;達(dá)到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=？;________

（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（M）=c（N）=bmol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為多少？________25、利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：SO2（g）＋O2（g）SO3（g）+98kJ/mol

（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，則反應(yīng)開始時(shí)v（正）__v（逆）（填“＜”；“＞”或“＝”）。

（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為20L的密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?6L，則平衡后SO2轉(zhuǎn)化的百分率為__。

（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是__（填字母）。

A.保持溫度和容器體積不變，充入0.2molO2

B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入0.4molSO3

C.降低溫度。

D.移動(dòng)活塞壓縮氣體。

（4）若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為__。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1；②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1；③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3=+141kJ·mol-1，則根據(jù)蓋斯定律可知①×2-②+③即得到TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3；A正確；

B．有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，ΔH=＋88.6kJ·mol-1；這說明M的總能量低于N的總能量，則M比N更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；

C．已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的反應(yīng)熱為（946+436×3-3×2×391）kJ/mol＝-92kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ·mol-1；C正確；

D．已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-726.5kJ·mol-1，則CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH=-akJ·mol-1；由于氫氣繼續(xù)燃燒放熱，則a＜726.5，D正確。

答案選B。2、C【分析】【詳解】

A．由圖像可知，P1條件下用時(shí)更短，反應(yīng)速率快，故P1大于P2，對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)增大壓強(qiáng)；平衡逆向移動(dòng)，故n(NO)減小，與圖像相吻合，A不合題意；

B．由題干信息可知該反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH>0正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小；與圖像相吻合，B不合題意；

C．恒容達(dá)到平衡后再充入NO；則生成物濃度突然增大，逆反應(yīng)速率突然增大，平衡逆向移動(dòng)，與圖像信息不相吻合，C符合題意；

D．達(dá)到平衡后體積壓縮到原來的一半；壓縮瞬間NO的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，但壓縮體積壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，故NO的濃度又減小，根據(jù)勒夏特列原理可知，平衡移動(dòng)的結(jié)果只能阻礙這一變化，與圖像信息相吻合，D不合題意；

故答案為：C。3、D【分析】【詳解】

A．100℃時(shí)，純水溶液pH=6，則c(H+)＞1.0×10-71mol?L-1的溶液可能呈中性；堿性或酸性；故A錯(cuò)誤；

B．常溫下c(H+)?c(OH-)=1.0×10-14，該溶液可能呈酸性、堿性或中性，與溶液中H+和OH-濃度相對(duì)大小有關(guān)；故B錯(cuò)誤；

C．中性溶液中的c(H+)不一定等于1.0×10-71mol?L-1；如100℃時(shí)，純水溶液pH=6，故C錯(cuò)誤；

D．只要溶液中存在c(H+)=c(OH-)；則該溶液一定是中性溶液，故D正確；

故答案為D。4、D【分析】【詳解】

A．水解是非常微弱的，水解方程式應(yīng)該用“?”；且不能使用沉淀符號(hào)，故A錯(cuò)誤；

B．溴離子是強(qiáng)酸的酸根離子不發(fā)生水解；故B錯(cuò)誤；

C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+；是醋酸的電離方程式，不是水解方程式，故C錯(cuò)誤；

D．水解是非常微弱的，水解方程式應(yīng)該用“?”，銨根離子水解，生成一水合氨和氫離子，離子方程式為NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+；故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意強(qiáng)酸的酸根陰離子不水解。5、D【分析】【詳解】

A．H2CO3存在于酸性較強(qiáng)的溶液中，CO32-存在于堿性較強(qiáng)的溶液中，所以在同一溶液中，H2CO3、HCO3–、CO32–不能大量共存；A項(xiàng)正確；

B．結(jié)合H2CO3的二級(jí)電離Ka2=由圖像可知，當(dāng)c(HCO3-)=c(CO32-)，Ka2等于此時(shí)溶液中的c(H+)，由圖像知pH在10～11之間，故H2CO3二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)量級(jí)等于10–11；B項(xiàng)正確；

C．當(dāng)pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，可知c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，由圖像可知，當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中c(CO32-)＜c(HCO3-)，所以c(Na+)＞3c(CO32-)，即＞3；C項(xiàng)正確；

D．H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka1=向H2CO3溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中性的過程中，c(HCO3-)增大，Ka1不變，所以減小，即逐漸變大；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A.時(shí)，的屬于二元弱堿，其水溶液顯弱堿性，則在水溶液中第一步電離的方程式為：故A正確；

B.乙二胺水溶液中分步電離，第一步電離的方程式為：第二步電離：濃度越小，PH越小，電離程度越大，離子百分含量越大、分子百分含量越小，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)溶液的pH值小、微粒百分含量大，曲線Ⅰ代表的微粒符號(hào)為故B正確；

C.曲線Ⅱ代表的是曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點(diǎn)處和濃度相同，故C錯(cuò)誤；

D.在溶液中離子水解溶液顯酸性，電離使溶液顯堿性，電離大于水解，溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：故D正確；

故選C。7、D【分析】【詳解】

A．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鋁水解，將溶液蒸干得到氫氧化鋁固體，灼燒，得到氧化鋁；硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，加熱促進(jìn)硫酸鋁水解，因?yàn)榱蛩釠]有揮發(fā)性，所以得到的固體仍然是Al2(SO4)3，故A錯(cuò)誤；B．Fe2+易水解，水解生成H+，水解的離子方程式為Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+，配制溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中抑制FeSO4水解，然后再用水稀釋到所需的濃度，鹽酸溶液中引入氯離子，應(yīng)該溶于硫酸中，故B錯(cuò)誤；C．用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3；會(huì)引入雜質(zhì)氯化鈉，同時(shí)也將氯化銨除去了，應(yīng)該使用氨水，故C錯(cuò)誤；D．純堿溶液水解顯堿性，升溫促進(jìn)水解，油脂在堿性條件下能發(fā)生水解，從而達(dá)到洗滌油污的目的，故D正確；故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了鹽類水解及其應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意硫酸和鹽酸的性質(zhì)的區(qū)別，鹽酸易揮發(fā)，硫酸不揮發(fā)。8、A【分析】【分析】

堿性條件下，鋅失電子為負(fù)極，負(fù)極上的電極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-，通入氧氣的一極為正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；充電時(shí)，負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連為陰極，陰極上[Zn(OH)4]2-得電子生成Zn；正極與外接電源的正極相連為陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，據(jù)此分析。

【詳解】

A．由分析可知，放電時(shí)，Zn在負(fù)極上失電子，則負(fù)極反應(yīng)為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-，c(OH-)逐漸減??；故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，當(dāng)電池質(zhì)量增加1.6g時(shí)，正極有0.05molO2參與反應(yīng)，通過外電路的電子數(shù)為0.2NA；故B正確；

C．充電時(shí)，總反應(yīng)為：2[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O；故C正確；

D．多孔炭的表面積很大，使用多孔炭可增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，也有利于O2擴(kuò)散至電極表面；故D正確；

答案選A。9、A【分析】試題分析：A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁；用石墨作陽極，鐵是活性電極，不能作陽極，A錯(cuò)誤；B．電解法精煉銅，用純銅作陰極，粗銅作陽極，B正確；C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極，C正確；D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，鍍件作陰極，D正確，答案選A。

考點(diǎn)：考查電解原理的應(yīng)用二、多選題(共6題，共12分)10、CD【分析】【詳解】

A.反應(yīng)在前50s的平均速率為故A錯(cuò)誤；

B.原平衡時(shí)c(PCl3)=0.1mol·L?1，保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)=0.11mol·L?1；則平衡正向移動(dòng)，升溫向吸熱反應(yīng)即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)數(shù)據(jù)得出平衡時(shí)n(PCl3)=0.2mol，n(Cl2)=0.2mol，n(PCl5)=1mol?0.2mol=0.8mol，因此平衡常數(shù)相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則反應(yīng)正向進(jìn)行，即達(dá)平衡前υ(正)＞υ(逆)，故C正確；

D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl3、1.0molCl2，則達(dá)平衡時(shí)，與原平衡達(dá)到等效，n(PCl3)=0.2mol，n(Cl2)=0.2mol，n(PCl5)=0.8mol，因此PCl3的轉(zhuǎn)化率等于80%，若起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，相當(dāng)于兩個(gè)容器各充入1.0molPCl3、1.0molCl2，則達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率為80%，將兩個(gè)容器壓縮到一個(gè)容器，平衡向生成PCl5方向移動(dòng)，PCl3消耗，則達(dá)平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%；故D正確。

綜上所述，答案為CD。11、AC【分析】【分析】

0.1mol?L?1KHSO4和0.1mol?L?1Na2S溶液等體積混合后（無氣體逸出），溶質(zhì)為NaHS、K2SO4和Na2SO4，濃度之比為2:1:1，溶液能使pH試紙變藍(lán)，說明反應(yīng)后溶液顯堿性，是HS－水解為主。

【詳解】

A.溶質(zhì)為NaHS、K2SO4和Na2SO4，濃度之比為2:1:1，溶液顯堿性，因此有c(SO42?)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)；故A正確；

B.溶液顯堿性，因此有c(Na+)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)；故B錯(cuò)誤。

C.根據(jù)物料守恒，最開始硫離子濃度和硫酸根濃度之和等于鈉離子濃度，再展開硫離子存在于硫離子、硫氫根離子、硫化氫，因此得到c(Na+)=c(S2?)+c(H2S)+c(SO42?)+c(HS－)；故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42?)+2c(S2?)+c(HS－)+c(OH－)；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AC。12、CD【分析】【詳解】

A.加入少量金屬Na，Na與HSO3-電離出的H+反應(yīng)，促使平衡②右移，HSO3-離子濃度減小，又促使平衡①左移，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)濃度減小，A錯(cuò)誤；

B.加入少量Na2SO3固體溶解后溶液中存在電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，B錯(cuò)誤；

C.加入氫氧化鈉與氫離子反應(yīng)，c(H+)減小，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c(SO32-)，c(OH-)濃度增大，c(HSO3-)減小，的比值增大，C正確；

D.在NaHSO3溶液中鈉離子與硫元素的所有存在形式物質(zhì)的量相等，加入氨水至中性后該數(shù)量關(guān)系依然存在，所以c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，D正確。

答案選CD。13、BD【分析】【詳解】

為二元弱酸，室溫下，將溶液和氨水按一定比例混合；可用于測(cè)定溶液中鈣的含量。室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A.溶液，部分電離，電離顯酸性，因此離子濃度關(guān)系為：故A錯(cuò)誤；

B.溶液，根據(jù)越弱越水解，因此銨根水解程度大于草酸根水解程度，溶液顯酸性：故B正確；

C.向溶液中滴加氨水至pH=7，根據(jù)電荷守恒得到：由于呈中性，得到故C錯(cuò)誤；

D.氨水和溶液等體積混合，混合后溶質(zhì)為：和氨水的混合物，且濃度比為2:1，根據(jù)物料守恒得出故D正確。

綜上所述；答案為BD。

【點(diǎn)睛】

利用電荷守恒和溶液pH=7來解列離子關(guān)系，抓住元素守恒思想巧列物料守恒。14、AB【分析】【詳解】

A.a點(diǎn)表示0.1mol·L－1的XOH，若a=?8，則c(OH?)=10?3mol·L－1，所以Kb(XOH)=≈10?5；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.M點(diǎn)AG=0，則溶液中c(OH?)=c(H+)；溶液呈中性，所以溶液中為XOH；XCl，二者沒有恰好反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.若R點(diǎn)恰好為XCl時(shí)，根據(jù)物料守恒可得：c(X+)+c(XOH)=c(C1?)；C項(xiàng)正確；

D.M點(diǎn)的溶質(zhì)為XOH和XCl；繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XCl時(shí)，該過程水的電離程度增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點(diǎn)N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，D項(xiàng)正確；

答案選AB。15、AB【分析】【分析】

因4.65×10?14<2.24×10?11，所以N線為MnS的溶解度曲線，M線為MnCO3的溶解度曲線。

【詳解】

A．圖像中x約等于≈2.2×10?7；A正確；

B．加熱N的懸濁液，可增大MnS的溶解度，但c(Mn2+)、c(S2-)同等程度增大；所以可使溶液組成由e點(diǎn)沿ef線向f點(diǎn)方向移動(dòng)，B正確；

C．加水稀釋M溶液，c(Mn2+)、c(CO32-)都減??；不可能使溶液組成由d點(diǎn)沿df線向f點(diǎn)方向移動(dòng)，C不正確；

D．向含有MnS和MnCO3的飽和溶液中加少量MnCl2，不變；D不正確；

故選AB。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法判斷，①②③都是有錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤之處分別是：①中物質(zhì)沒標(biāo)狀態(tài)，②是吸熱反應(yīng)，△H=+131kJ/mol，③除H2O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”、△H=-57.3kJ/mol；其他均正確；

（2）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)④⑤，利用蓋斯定律：④-⑤得C(s)+O2(g)=CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol；

（3）1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；上述反應(yīng)中，④⑤分別是表示C；CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式；

（4）稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為中和熱，反應(yīng)中⑥為中和熱的熱化學(xué)方程式?！窘馕觥竣佗冖跜(s)+1/2O2(g)=CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol④⑤⑥17、略

【分析】【分析】

本題主要考查化學(xué)平衡的移動(dòng)；

（1）考查蓋斯定律；將兩個(gè)熱化學(xué)方程相加即可；

（2）考查化學(xué)平衡移動(dòng)；

（3）考查反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；及影響因素；

（4）考查化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡常數(shù)、產(chǎn)物的選擇性。

【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/mol；

（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，生成CH3OH的方向是放熱反應(yīng)方向，也是氣體體積減小的方向，故要想提高CH3OH的產(chǎn)率；需要降溫高壓，故合理選項(xiàng)為d；

（3）觀察圖中的橫坐標(biāo)，其物理量為若假設(shè)n(CO2)為定值，則X的轉(zhuǎn)化率隨n(H2)的增大而增大，則X為CO2；

（4）①在同一容器中，CH3OH的濃度變化量為0.75mol·L－1，則有（單位：mol·L－1）：。3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)3111起始3100轉(zhuǎn)化2.250.750.750.75平衡0.750.250.750.75

H2的濃度變化量為2.25mol·L－1，則前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol·L－1；

②K==

③選擇性是指產(chǎn)物的專一性，在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中若有多個(gè)產(chǎn)物，其中某一產(chǎn)物是目標(biāo)產(chǎn)物，若這個(gè)物質(zhì)的產(chǎn)率越高，說明該反應(yīng)的選擇性越好。觀察四組數(shù)據(jù)，相比之下，BD的選擇性很高，且B的CO2轉(zhuǎn)化率比D稍低些，但是B的CH3OH的選擇性高出了不少，故最佳選項(xiàng)為B?！窘馕觥?H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/moldCO2恒容密閉容器中，其他條件相同時(shí)，增大n(H2)/n(CO2)，相當(dāng)于c(CO2)不變時(shí)，增大c(H2)，平衡正向移動(dòng)，使CO2的轉(zhuǎn)化率增大，而H2轉(zhuǎn)化率降低0.2255.33（或16/3）B18、略

【分析】【詳解】

（1）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合恰好反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，醋酸根離子因水解略有減少，所以溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)；

（2）醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸中c（H+）和pH＝11的氫氧化鈉溶液中c（OH-）相等，但醋酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，等體積混合后溶液呈酸性，電離大于水解，溶液中c(Na＋)<c(CH3COO－)；

（3）根據(jù)電荷守恒，物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積大于氫氧化鈉溶液體積。【解析】①.堿性②.＞③.酸性④.＜⑤.中性⑥.＞19、略

【分析】【詳解】

0.1mol?L-1CH3COONa溶液pH=8，說明溶液呈堿性，原因是醋酸根水解使溶液呈堿性，在溶液中發(fā)生CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH﹣，則有c(Na+)＞c(CH3COO-)；

因呈堿性，則c(OH﹣)＞c(H+)；

一般來說，單水解程度較低，則c(CH3COO-)＞c(OH﹣)；

因發(fā)生CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH﹣，且還存在水的電離，則c(OH-)＞c(CH3COOH)，故有c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(CH3COOH)＞c(H+)?！窘馕觥縞(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(CH3COOH)＞c(H+)20、略

【分析】【分析】

(1)M點(diǎn)為硫酸銨溶液；硫酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和硫酸根離子，銨根離子水解使溶液呈酸性；

(2)M點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸銨和硫酸鈉；銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，而Q溶質(zhì)為硫酸鈉和一水合氨，溶液呈堿性，氨水中氫氧根離子抑制了水的電離；

(3)a．P溶液只有NH4HSO4，NH4HSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NH4HSO4=NH4++H++SO42?，溶液顯酸性，同時(shí)銨根離子水解生成H+；

b．N點(diǎn)溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)；結(jié)合電荷守恒判斷；

c．Q點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和一水合氨；結(jié)合物料守恒判斷；

d．NH4HSO4可電離出氫離子，抑制NH4+水解。

【詳解】

(1)M點(diǎn)為硫酸銨溶液，硫酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和硫酸根離子，銨根離子水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+；溶液呈酸性，所以此時(shí)溶液的pH＜7；

(2)根據(jù)圖示可知，P點(diǎn)呈強(qiáng)酸性，抑制了水的電離；M點(diǎn)加入10mLNaOH溶液，此時(shí)二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和硫酸銨，銨根離子發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離；N點(diǎn)為中性，不影響水的電離；Q點(diǎn)加入20mLNaOH溶液，此時(shí)溶質(zhì)為硫酸鈉和NH3?H2O；氨水電離出的氫氧根離子抑制了水的電離；所以水的電離程度較大的為M點(diǎn)；

(3)a．P點(diǎn)溶液只有NH4HSO4，NH4HSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NH4HSO4=NH4++H++SO42?，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH?)，同時(shí)銨根離子水解生成H+，則c(H+)＞c(SO42?)＞c(NH4+)＞c(OH?)；故a錯(cuò)誤；

b．N點(diǎn)溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)，結(jié)合電荷守恒c(H+)＋c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42?)＋c(OH?)可知：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42?)，故b正確；

c．Q點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和一水合氨，結(jié)合物料守恒可知：2c(NH4+)+2c(NH3?H2O)=c(Na+)；故c正確；

d．NH4HSO4和NH4Cl溶液中銨根離子都能發(fā)生水解，但NH4HSO4可電離出氫離子，抑制NH4+水解，則濃度相等的兩溶液中，NH4HSO4溶液中銨根離子濃度大于NH4Cl溶液中的銨根離子濃度；故d錯(cuò)誤；

答案選bc?！窘馕觥縈bc四、判斷題(共1題，共3分)21、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義計(jì)算；實(shí)驗(yàn)1；2中的平衡濃度相同；則起始濃度相同，實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)速率快；根據(jù)溫度高反應(yīng)速率快，平衡濃度大的則其相應(yīng)的起始濃度也大分析；由實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1可知，物質(zhì)A起始濃度相同，溫度不同，溫度越低，平衡時(shí)反應(yīng)物A的濃度越小，說明降低溫度，平衡正向移動(dòng)。

【詳解】

(1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10min至20min時(shí)間內(nèi)，A的濃度減少△c(A)=0.8mol/L-0.67mol/L=0.13mol/L，反應(yīng)時(shí)間為10min，故這段時(shí)間內(nèi)平均速率v(A)==0.013mol/(L·min)；

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2的平衡濃度分析可知二者是等效平衡，則二者起始濃度相同，可知A的初始濃度c2=1.0mol/L。實(shí)驗(yàn)2中比實(shí)驗(yàn)1先達(dá)到平衡狀態(tài)；說明其反應(yīng)速率快，平衡狀態(tài)不變，說明實(shí)驗(yàn)2中還