2025年冀教新版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版高二化學(xué)下冊月考試卷133考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應(yīng)：rm{2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}B.氧化鈉與鹽酸：rm{O^{2-}+2H^{+}=H_{2}O}C.碳酸氫鈉溶液與稀硫酸：rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}D.燒堿溶液與碳酸氫鈉溶液：rm{HCO_{3}^{-}+OH^{-}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}2、用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在rm{pH=2}和rm{pH=4}醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論正確的是rm{(}rm{)}

A.溶液rm{pHleqslant2}時(shí)，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕B.在酸性溶液中生鐵只能發(fā)生析氫腐蝕C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}3、在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中；肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（）

①升高溫度。

②使用催化劑。

③增大反應(yīng)物濃度。

④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末。

⑤增大壓強(qiáng)

A.①②③⑤

B.①②④⑤

C.①③④⑤

D.①②③④

4、An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列關(guān)于A，B，C，D四種元素的敘述正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞CB.一定都是短周期元素C.單質(zhì)的還原性：B＞AD.原子序數(shù)：B＞A＞C＞D5、已知rm{H-H}鍵能為rm{436kJ?mol^{-1}}rm{N-H}鍵能為rm{391kJ?mol^{-1}}根據(jù)化學(xué)方程式：rm{N_{2}+3H_{2}}rm{2NH_{3}.1molN_{2}}反應(yīng)放出的熱量為rm{92.4kJ?mol^{-1}}那么rm{N隆脭N}鍵的鍵能是()

A.rm{431kJ?mol^{-1;;}}B.rm{945.6kJ?mol^{-1}}C.rm{649kJ?mol^{-1;;}}D.rm{896kJ?mol^{-1}}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、（12分）分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題(假定以下都是室溫時(shí)的溶液)。(1)電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測得濃度為cmol/L的A溶液的pH＝a①當(dāng)a=10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)。②當(dāng)a=10，n＝1時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋琧(OH－)－c(HB)＝________mol/L。③當(dāng)n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99時(shí)，A溶液的pH為______(保留整數(shù)值)。(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm，相對分子質(zhì)量為M，測得其飽和溶液的密度為ρg/cm3，Xm＋離子的濃度為cmol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝_____________，該溫度下XnYm的溶解度S＝____________g7、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{(1)}溴乙烷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)________________．rm{(2)}氯乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱________________．rm{(3)}丙醛與銀氨溶液反應(yīng)________________．rm{(4)}苯酚溶液與溴水反應(yīng)________________．rm{(5)}己二酸與己二胺合成尼龍rm{-6}________________．8、糖類；蛋白質(zhì)是基本的營養(yǎng)物質(zhì)；在我們的生活中扮演著及其重要的角色．如何識別這些物質(zhì)的真?zhèn)危瓤梢詸z驗(yàn)同學(xué)們將化學(xué)知識與實(shí)際相結(jié)合的能力水平，又可以減少偽劣物品對我們生活質(zhì)量的負(fù)面影響．請根據(jù)下列的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫表：

①燒焦羽毛味；②藍(lán)色；③銀鏡（析出銀）；④磚紅色沉淀；⑤黃色；

。被鑒別的物質(zhì)鑒別物質(zhì)（或鑒別方法）現(xiàn)象（填入序號即可）葡萄糖新制氫氧化銅______淀粉碘水______蛋白質(zhì)濃硝酸______蛋白質(zhì)燃燒______葡萄糖銀氨溶液______9、石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，C60位于晶胞的頂點(diǎn)與面心，則該晶胞中C60的個(gè)數(shù)為______，該材料的化學(xué)式為______．10、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣及探究其性質(zhì)的方案，并按下圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)。rm{(A}中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{MnO_{2}+4HCl(}濃rm{)簍TMnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O)}【實(shí)驗(yàn)探究】rm{)簍TMnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+

2H_{2}O)}裝置rm{(1)}中，儀器rm{A}的名稱是__________；rm{a}裝置rm{(2)}中無色溶液將變?yōu)開_________色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是rm{B}________________________________________________________________；裝置rm{(3)}中濕潤的有色布條__________rm{C}填“褪色”或“不褪色”rm{(}其原因是氯氣與水反應(yīng)生成rm{)}填化學(xué)式了_____________rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{(}為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置rm{)}中應(yīng)盛放__________溶液rm{(4)}填“rm{D}”或“rm{(}”rm{NaOH}rm{H_{2}SO_{4}}用rm{)}與足量濃鹽酸反應(yīng)，理論上可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的rm{(5)}____________rm{8.7gMnO_{2}}【知識拓展】rm{Cl_{2}}某同學(xué)查閱資料得知：高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫正好生反應(yīng)也可以生成氯氣rm{L}反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{(6)}濃rm{(}rm{2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O)}該反應(yīng)的氧化劑是______。rm{2KMnO_{4}+16HCl(}填“rm{)簍T}rm{2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+

8H_{2}O)}rm{(}填“rm{KMnO}”rm{(}rm{KMnO}評卷人得分三、其他(共8題，共16分)11、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。12、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)。13、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。14、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。15、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫)。16、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；17、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。18、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)19、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：。密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是________________。②試管C置于冰水浴中的目的是___________________。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_____層（填上或下），分液后用________（填入編號）洗滌。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_________（填入編號）口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰的目的是____________。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_________________________________________。a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是___________。a、用酸性高錳酸鉀溶液b、用金屬鈉c、測定沸點(diǎn)20、有機(jī)物M（分子式：C6H4S4）是隱形飛機(jī)上吸波材料的主要成分．某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證其組成元素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將少量樣品放入A的燃燒管中，通入足量O2；用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置．（右圖中的夾持儀器的裝置已略去）

（1）裝置B的目的是驗(yàn)證有機(jī)物中含氫元素，則B中盛裝的試劑名稱為______；

（2）能證明有機(jī)物含碳元素的現(xiàn)象是______；

（3）指出裝置F中的錯誤：______．21、rm{(A)}溴苯是一種化工原料；實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。苯溴溴苯密度rm{/g隆隴cm^{-3}}rm{0.88}rm{3.10}rm{1.50}沸點(diǎn)rm{/隆忙}rm{80}rm{59}rm{156}水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：rm{(1)}在rm{a}中加入rm{15mL}無水苯和少量鐵屑。在rm中小心加入rm{4.0mL}液態(tài)溴。向rm{a}中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩_______氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置rm568h6oc的作用是________________________________。rm{(2)}液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：rm{壟脵}向rm{a}中加入rm{10mL}水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；rm{壟脷}濾液依次用rm{10mL}水、rm{8mL10%}的rm{NaOH}溶液、rm{10mL}水洗滌。rm{NaOH}溶液洗滌的作用是__________________________；rm{壟脹}向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____。rm{(3)}經(jīng)以上分離操作后，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是_________rm{(}填入正確選項(xiàng)前的字母rm{)}rm{A.}重結(jié)晶rm{B.}過濾rm{C.}蒸餾rm{D.}萃取評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)22、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列問題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。23、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。24、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。評卷人得分六、簡答題(共1題，共10分)25、根據(jù)要求回答下列問題：rm{(1)}某元素激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式為rm{1s}rm{2s}rm{2p}rm{3s}rm{3p}rm{4s}，則該元素基態(tài)原子的簡化電子排布式為；該原子有種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。rm{(2)}在rm{HF}rm{H_{2}O}rm{NH_{3}}rm{CH_{4}}rm{N_{2}}rm{CO_{2}}rm{HI}分子中：rm{壟脵}以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_________________________________。rm{壟脷}以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是_______________。rm{壟脹}以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是_________________。rm{(3)}現(xiàn)有rm{Ti^{3+}}的配合物rm{[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}隆隴H_{2}O}其中配離子rm{[TiCl(H_{2}O)_{5}]^{2+}}中含有的化學(xué)鍵類型分別是。rm{(4)}基態(tài)rm{Fe}原子有________個(gè)未成對電子。rm{Fe^{3+}}的電子排布式為________?？捎昧蚯杌洐z驗(yàn)rm{Fe^{3+}}形成的配合物的顏色為________。rm{(5)Ni}能與rm{CO}形成正四面體形的配合物rm{Ni(CO)_{4}}rm{1mol}rm{Ni(CO)_{4}}中含有rm{婁脪}鍵的數(shù)目為rm{(6)}下列rm{4}種物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)由高到低排列為________。rm{(}填序號rm{)}rm{壟脵}金剛石rm{(C隆陋C)壟脷}鍺rm{(Ge隆陋Ge)壟脹}晶體硅rm{(Si隆陋Si)壟脺}金剛砂rm{(Si隆陋C)}參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷守恒規(guī)律，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大?！窘獯稹緼.鈉與水反應(yīng)，離子方程式為：rm{2Na+2H_{2}O簍T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}故A正確；

B.氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，氧化物應(yīng)保留化學(xué)式，所以離子方程式為：rm{Na_{2}O+2H^{+}簍TH_{2}O+2Na^{+}}故B錯誤；

C.碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)，碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，應(yīng)保留化學(xué)式，所以離子方程式為：rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}簍TH_{2}O+CO_{2}隆眉}故C錯誤；

D.燒堿溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為：rm{HCO_{3}^{-}+OH^{-}簍TH_{2}O+CO_{3}^{2-}}故D錯誤。

故選A。【解析】rm{A}2、D【分析】解：rm{A.}根據(jù)rm{PH=2}的溶液中壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系知，壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸增大，說明該裝置發(fā)生析氫腐蝕，則溶液rm{pHleqslant2}時(shí)；生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故A錯誤；

B.rm{pH=4}的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，rm{pH=4}的醋酸溶液呈酸性；所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯誤；

C.根據(jù)壓強(qiáng)與時(shí)間關(guān)系圖知，rm{pH=2}的溶液和rm{pH=4}的溶液中；變化相同的壓強(qiáng)時(shí)所用時(shí)間不同，前者比后者使用時(shí)間長，說明吸氧腐蝕速率大于析氫腐蝕速率，故C錯誤；

D.兩個(gè)溶液中都發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵均作負(fù)極，電極反應(yīng)式為rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}故D正確；

故選D．

根據(jù)壓強(qiáng)與時(shí)間關(guān)系圖知，rm{pH=2}的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸增大，說明該反應(yīng)發(fā)生析氫腐蝕，rm{pH=4}的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減??；說明發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)原電池原理來分析解答．

本題考查了析氫腐蝕和吸氧腐蝕，根據(jù)壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系分析吸氧腐蝕和析氫腐蝕、反應(yīng)速率大小、電極反應(yīng)等知識點(diǎn)，難度中等．【解析】rm{D}3、D【分析】

①升高溫度；加快了分子的運(yùn)動速率，反應(yīng)加快，故①正確；

②使用催化劑；降低了反應(yīng)需要能量，反應(yīng)速率加快，故②正確；

③增大了反應(yīng)物濃度；增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快，故③正確；

④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末；增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故④正確；

⑤增大壓強(qiáng)；必須有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)速率才能加快，故⑤錯誤；

正確的有①②③④；

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷；如升高溫度；使用催化劑、有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、增大反應(yīng)物的接觸面積等．

4、D【分析】【解答】解：已知An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子，所以陽離子在陰離子的下一周期，且元素的電荷數(shù)越大其原子序數(shù)越大，陰離子中，離子的電荷數(shù)的絕對值越大，其原子序數(shù)越大，所以原子序數(shù)：B＞A＞C＞D，A．C；D在同一周期，且原子序數(shù)C＞D，非金屬性：C＞D，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C＞D，故A錯誤；

B．四種元素不一定屬于短周期元素；如A為K；B為Ca、C為Cl、D為S也符合，故B錯誤．

C．金屬的金屬性越強(qiáng)；其還原性越強(qiáng)，A的金屬性大于B，所以A的還原性大于B，故C錯誤；

D．通過以上分析知；原子序數(shù)：B＞A＞C＞D，故D正確；

故選D．

【分析】已知An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子，所以陽離子在陰離子的下一周期，且元素的電荷數(shù)越大其原子序數(shù)越大，陰離子中，離子的電荷數(shù)的絕對值越大，其原子序數(shù)越大，所以原子序數(shù)：B＞A＞C＞D，結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題．5、B【分析】略【解析】rm{B}二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【解析】【答案】（12分，每空2分）(1)①Bn－＋H2OHB(n－1)－＋OH－②c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)、10－10③11(2)7、（1）CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

（2）CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O

（3）CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（4）

（5）nHOOC（CH2）4COOH+nH2N（CH2）6NH2+（2n-1）H2O【分析】【分析】

本題考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫；為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；反應(yīng)條件及反應(yīng)類型為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的夯實(shí)，題目難度不大。

rm{(1)}溴乙烷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇；

rm{(2)}氯乙烷和氫氧化鈉共熱；發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；

rm{(3)}醛類可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧酸銨；金屬單質(zhì)銀以及氨氣；

rm{(4)}反應(yīng)生成rm{2}rm{4}rm{6-}三溴苯酚沉淀和rm{HBr}

rm{(5)}發(fā)生縮聚反應(yīng)生成尼龍rm{-6}

【解答】

rm{(1)}鹵代烴在堿性水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，由溴乙烷變成乙醇，生成乙醇與溴化鈉方程式為rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[triangle]{H_{2}O}CH_{3}CH_{2}OH+NaBr}

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[triangle]{H_{2}O}CH_{3}CH_{2}OH+NaBr}

rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow[triangle]{H_{2}O}CH_{3}CH_{2}OH+NaBr}氯乙烷和氫氧化鈉共熱生成乙烯和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{CH_{3}CH_{2}Cl+NaOHxrightarrow[triangle]{{脪脪麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaCl+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}Cl+NaOHxrightarrow[triangle]{{脪脪麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaCl+H_{2}O}

rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow[triangle]{H_{2}O}CH_{3}CH_{2}OH+NaBr}丙醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成丙酸銨、金屬單質(zhì)銀以及氨氣，反應(yīng)為rm{CH_{3}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[triangle]{{脣廬脭隆}}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[triangle]{{脣廬脭隆}}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}

rm{(2)}苯酚與溴水反應(yīng)，生成rm{CH_{3}CH_{2}Cl+NaOH

xrightarrow[triangle]{{脪脪麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaCl+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}Cl+NaOH

xrightarrow[triangle]{{脪脪麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaCl+H_{2}O}rm{(3)}三溴苯酚沉淀和rm{CH_{3}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH

xrightarrow[triangle

]{{脣廬脭隆}}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：

rm{CH_{3}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH

xrightarrow[triangle

]{{脣廬脭隆}}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}己二酸與己二胺合成尼龍rm{(4)}的反應(yīng)方程式為rm{2}rm{4}rm{H_{2}N(CH_{2})_{6}NH_{2}overset{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}}rm{6-}

故答案為：rm{HBr}rm{(5)}rm{H_{2}N(CH_{2})_{6}NH_{2}xrightarrow[]{脪祿露簍脤玫錄鎂}}rm{-66}

rm{n}【解析】rm{(1)CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[triangle]{H_{2}O}CH_{3}CH_{2}OH+NaBr}

rm{(2)CH_{3}CH_{2}Cl+NaOHxrightarrow[triangle]{{脪脪麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaCl+H_{2}O}

rm{(3)CH_{3}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[triangle]{{脣廬脭隆}}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}

rm{(1)CH_{3}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow[triangle]{H_{2}O}CH_{3}CH_{2}OH+NaBr}

rm{(5)nHOOC(CH_{2})_{4}COOH+nH_{2}N(CH_{2})_{6}NH_{2}xrightarrow[]{脪祿露簍脤玫錄鎂}}?rm{(2)CH_{3}CH_{2}Cl+NaOH

xrightarrow[triangle]{{脪脪麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaCl+H_{2}O}rm{(3)CH_{3}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH

xrightarrow[triangle

]{{脣廬脭隆}}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}8、略

【分析】解：葡萄糖是多羥基醛；和新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故選④；

淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性；故選②；

蛋白質(zhì)與濃硝酸變黃；故選⑤

蛋白質(zhì)燃燒有燒焦羽毛味；故選①；

葡萄糖和銀氨溶液加熱反應(yīng)析出銀；發(fā)生銀鏡現(xiàn)象，故選③；

故答案為：。被鑒別的物質(zhì)鑒別物質(zhì)（或鑒別方法）現(xiàn)象（填入序號即可）葡萄糖新制氫氧化銅④淀粉碘水②蛋白質(zhì)濃硝酸⑤蛋白質(zhì)燃燒①葡萄糖銀氨溶液③．

葡萄糖是多羥基醛；含有醛基和新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，和銀氨溶液加熱反應(yīng)發(fā)生銀鏡現(xiàn)象；

淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性；

蛋白質(zhì)與濃硝酸變黃；

蛋白質(zhì)燃燒有燒焦羽毛味；以此來解答．

本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁馕镔|(zhì)的特性，題目難度不大．【解析】④；②；⑤；①；③9、略

【分析】解：M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，棱上有12個(gè)M，內(nèi)部有9個(gè)M，其個(gè)數(shù)為12×+9=12；

C60分子位于頂點(diǎn)和面心，C60分子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，M原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為3：1，則該材料的化學(xué)式為M3C60；

故答案為：4；M3C60．

M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，C60分子位于頂點(diǎn)和面心，利用均攤法確定M原子和C60分子的個(gè)數(shù)比；從而確定化學(xué)式．

本題考查了晶胞計(jì)算，題目難度中等，明確常見晶體結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意掌握均攤法在晶胞計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．【解析】4；M3C6010、（1）分液漏斗

（2）藍(lán)色Cl2+2KI=I2+2KCl

（3）褪色HClO

（4）NaOH

（5）2.24

（6）KMnO4

【分析】【分析】本題考查rm{C1_{2}}的實(shí)驗(yàn)室制法及有關(guān)的性質(zhì)，注意基礎(chǔ)知識的掌握。【解答】rm{(1)}儀器rm{a}的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；rm{(2)}氯氣氧化碘離子生成單質(zhì)碘rm{2KI+Cl_{2}=2KCl}rm{+I_{2}}rm{I_{2}}遇淀粉變藍(lán)色；

故答案為：藍(lán)色；rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}rm{+2KI=I}rm{+2KI=I}rm{{,!}_{2}}與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，生成的rm{+2KCl}具有漂白性；可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色；

故答案為：rm{+2KCl}rm{(3)Cl_{2}}氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，可用rm{HClO}溶液吸收，褪色；rm{HClO}

故答案為：rm{HClO}rm{(4)}rm{NaOH}由于rm{Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}過量。所以放出的氣體由rm{NaOH}決定。根據(jù)方程式rm{NaOH}濃rm{)overset{?}{=}MnCl_{2}+C1_{2}隆眉+2H_{2}O}可得放出的；的物質(zhì)的量為rm{(5)n(MnO_{2})=8.7g隆脗87g/mol=0.1mol}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為rm{HCl}

故答案為：rm{MnO_{2}}rm{MnO_{2}+4HCI(}rm{)overset{?}{=}MnCl_{2}+C1_{2}隆眉+2

H_{2}O}rm{C1_{2}}的rm{0.1mol}化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，

rm{2.24L}rm{2.24}rm{(6)}rm{KMnO}

rm{KMnO}【解析】rm{(1)}分液漏斗rm{(2)}藍(lán)色rm{Cl_{2}+2KI=I_{2}+2KCl}rm{(3)}褪色rm{HClO}rm{(4)NaOH}rm{(5)}rm{2.24}rm{(6)KMnO_{4}}

三、其他(共8題，共16分)11、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══12、略

【分析】【解析】【答案】13、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO214、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強(qiáng)（5）Fe(OH)315、略

【分析】【解析】【答案】AEF16、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③17、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══18、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對均可）（2分）四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)19、略

【分析】（1）因?yàn)榉磻?yīng)需要加熱，為了防止液體沸騰時(shí)劇烈跳到，需要碎瓷片防止暴沸。實(shí)驗(yàn)中需要及時(shí)把環(huán)己烯蒸發(fā)出來，所以B其冷凝回流的作用。加熱時(shí)環(huán)己醇容易揮發(fā)，為了提高原料的利用率，需要通過水浴加熱防止環(huán)己醇揮發(fā)。（2）環(huán)己烯的密度小于水且難溶于水，在上層。酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化環(huán)己烯。稀硫酸顯酸性，不能除去酸性雜質(zhì)，所以用飽和碳酸鈉溶液洗滌。冷凝管中冷卻水的流向和氣體的流向是相反的，所以從g口進(jìn)入。生石灰極易和水反應(yīng)，所以生石灰的作用除去水分。環(huán)己烯的沸點(diǎn)是83℃，所以溫度應(yīng)控制在83℃左右。環(huán)己烯的精品質(zhì)量偏低，說明粗產(chǎn)品中其他的雜質(zhì)多，所以可能是制備粗產(chǎn)品時(shí)環(huán)己醇一同被蒸出。粗產(chǎn)品和精品的區(qū)別在于粗產(chǎn)品中含有環(huán)己醇，而精品中沒有，鈉和醇反應(yīng)，b可以。環(huán)己醇的沸點(diǎn)和環(huán)己烯的沸點(diǎn)差別較大，c也可以。酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化環(huán)己醇和環(huán)己烯，不正確。答案選BC?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①防暴沸冷凝②防止環(huán)己烯揮發(fā)（2）①上層C②g除去水分③83℃C(3)bc20、略

【分析】解：將少量樣品放入A的燃燒管中，通入足量O2；用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置，B裝置是檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物中水蒸氣存在，二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二氧化碳之前先檢驗(yàn)二氧化硫，用品紅檢驗(yàn)即可，將二氧化硫除凈后再檢驗(yàn)二氧化碳，D裝置吸收二氧化硫，E中品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，F(xiàn)裝置盛放石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，由于氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳，故D中盛放酸性高錳酸鉀溶液，氧化二氧化硫而除去；

（1）驗(yàn)證有機(jī)物中含氫元素；可以根據(jù)氫元素燃燒產(chǎn)物是水來檢驗(yàn)水的存在，則B中盛裝的試劑可為無水硫酸銅；

故答案為：無水硫酸銅；

（2）分析可知；E中品紅不褪色，F(xiàn)中有白色沉淀生成，證明有機(jī)物含碳元素；

故答案為：E中品紅不褪色；F中有白色沉淀生成；

（3）裝置F沒有排氣管；會使容器內(nèi)氣壓變大造成危險(xiǎn)；

故答案為：沒有排氣管；會使容器內(nèi)氣壓變大造成危險(xiǎn)．

將少量樣品放入A的燃燒管中，通入足量O2；用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置，B裝置是檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物中水蒸氣存在，二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二氧化碳之前先檢驗(yàn)二氧化硫，用品紅檢驗(yàn)即可，將二氧化硫除凈后再檢驗(yàn)二氧化碳，D裝置吸收二氧化硫，E中品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，F(xiàn)裝置盛放石灰水檢驗(yàn)二氧化碳；

（1）水能使無水硫酸銅變藍(lán)色；

（2）由分析可知；E中品紅不褪色，F(xiàn)中有白色沉淀生成，證明有機(jī)物含碳元素；

（3）沒有排氣管；會使容器內(nèi)氣壓變大造成危險(xiǎn)．

本題考查物質(zhì)組成探究實(shí)驗(yàn)，關(guān)鍵是明確實(shí)驗(yàn)原理，注意二氧化硫?qū)Χ趸紮z驗(yàn)的干擾，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力，題目難度中等．【解析】無水硫酸銅；E中品紅不褪色，F(xiàn)中有白色沉淀生成；沒有排氣管，會使容器內(nèi)氣壓變大造成危險(xiǎn)21、(1)HBr吸收HBr和Br2

(2)②除去HBr和未反應(yīng)的Br2③干燥

(3)C【分析】【分析】本題主要考查了溴苯的制取實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)的分離提純等，清楚制備的原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等。【解答】rm{(1)}苯與液溴反應(yīng)生成rm{HBr}rm{HBr}與水蒸氣結(jié)合呈白霧；液溴都易揮發(fā)，而苯的鹵代反應(yīng)是放熱的，尾氣中有rm{HBr}及揮發(fā)出的rm{Br_{2}}用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣；

故答案為：rm{HBr}吸收rm{HBr}和rm{Br_{2}}

rm{(2)}溴苯提純的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑，再加rm{NaOH}溶液，把未反應(yīng)的rm{Br_{2}}變成rm{NaBr}和rm{NaBrO}洗到水中rm{.}然后加干燥劑；無水氯化鈣能干燥溴苯；

故答案為：除去rm{HBr}和未反應(yīng)的rm{Br_{2}}干燥；

rm{(3)}反應(yīng)后得到的溴苯中溶有少量未反應(yīng)的苯rm{.}利用沸點(diǎn)不同；苯的沸點(diǎn)小，被蒸餾出，溴苯留在母液中，所以采取蒸餾的方法分離溴苯與苯；

故答案為：rm{C}

rm{(1)}苯與液溴反應(yīng)生成rm{HBr}rm{HBr}與水蒸氣結(jié)合呈白霧；

液溴都易揮發(fā)，而苯的鹵代反應(yīng)是放熱的，尾氣中有rm{HBr}及揮發(fā)出的rm{Br_{2}}用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣；

rm{(2)}溴苯中含有溴，加rm{NaOH}溶液，把未反應(yīng)的rm{Br_{2}}變成rm{NaBr}和rm{NaBrO}洗到水中；然后加干燥劑，據(jù)此解答；

rm{(3)}由分離操作可知；分離出的粗溴苯中含有未反應(yīng)的苯，分離互溶的液體，根據(jù)沸點(diǎn)不同，利用蒸餾的方法進(jìn)行分離。

【解析】rm{(1)HBr}吸收rm{HBr}和rm{Br_{2;}}rm{(2)壟脷}除去rm{HBr}和未反應(yīng)的rm{Br_{2}}rm{壟脹}干燥除去rm{(2)壟脷}和未反應(yīng)的rm{HBr}rm{Br_{2}}干燥rm{壟脹}rm{(3)}rm{C}rm{(3)}五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)22、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度。【解析】①.+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度23、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%24、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加